2025名校高考全真模拟试题(十八)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷１８ ２０２５名校高考全真模拟试题(十八) 化　学 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 可能用到的相对原子质量:H—１　N—１４　O—１６　Mg—２４　Cl—３５􀆰５　 Zn—６５　Ba—１３７　Hg—２０１ 一、选择题:本题包括７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．“增蓝天,保碧水,护净土”,下列关于推进生态环境治理现代化建设的叙述 正确的是 (　　) A．河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用 B．在一定条件下,选择合适的催化剂将CO２氧化为甲酸 C．推广使用煤气化和液化技术,获得清洁燃料和化工原料 D．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu２＋、Ag＋等重 金属离子 ２．冠醚因分子结构如皇冠而得名,某冠醚分子c可识别K＋,其合成方法如下. 下列说法正确的是 (　　) A．c可与K＋形成超分子 B．每个a分子中有６个π键 C．c核磁共振氢谱有５组峰 D．该反应有 HCl生成,属于缩聚反应 ３．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 (　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 将铁 锈 溶 于 浓 盐 酸,再 滴 入 KMnO４ 溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁离子 B 向FeCl２ 和KSCN的混合溶液 中滴入酸化的AgNO３ 溶液 溶液变红 Fe２＋被Ag＋氧化为Fe３＋ C 向浓硝酸中加入红热的木炭 有红棕色 气体生成 浓硝酸可与木炭发生反应 D 向某溶液中加入稀硫酸,将产 生的气体通入品红溶液 品红溶液 褪色 该溶液中可能含有SO２－３ ４．已知NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．１molCH＋３ 中所含电子数为１０NA B．１mol 中含σ键的数目为５NA C．１􀆰２gMg在空气中完全燃烧转移电子数为０􀆰１NA D．常温下１LpH＝１２的某溶液中水电离的OH－的数目一定为０􀆰０１NA ５．科学家合成出了一种高效电解质,其结构如图所 示,其中 W、Y、X、Z、Q均为短周期主族元素,且原 子序数依次增大,X与 Q同族,Y和Z的原子序数 之和与Q相等.下列说法正确的是 (　　) A．Q的氧化物对应水化物均为强酸 B．元素非金属性的顺序为Z＞Y＞X C．W和X形成的化合物溶于水呈碱性 D．该电解质的阴离子中所有原子均满足８电子稳定结构 ６．某企业研发的钠离子电池“超钠F１”于 ２０２３年３月正式上市、量产.钠离子电 池因原料和性能的优势而逐渐取代锂离 子电池,电池结构如图所示.该电池的 负极材料为 NaxCy(嵌钠硬碳),正极材 料为Na２Mn[Fe(CN)６](普鲁士白). 在充、放电过程中,Na＋在两个电极之间往返嵌入和脱嵌. 下列说法不正确的是 (　　) A．由于未使用稀缺的锂元素,量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电 池的低 B．放电时,负极的电极反应式为NaxCy－xe－􀪅􀪅Cy＋xNa＋ C．放电时,Na＋移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应 D．充电时,每转移１mol电子,阳极的质量减少２３g ７．已知pOH＝－lgc(OH－).初始温度２５℃时,向２０mL０􀆰１mol􀅰L－１氨水 中滴加０􀆰０５mol􀅰L－１的稀硫酸,测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫 酸体积V 的变化如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．a、b、c三点对应NH＋４ 的水解平衡常数:Kh(c)＞Kh(b)＞Kh(a) B．水的电离程度:a＜b＜c C．图中b点溶液中,c(NH＋４ )＞２c(SO２－４ ) D．若V３＝４０,则c点对应溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH＋４ )＋２c(NH３􀅰 H２O) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１５分)硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在化学分析、金属腐蚀抑制剂、染料工业、医药 领域等方面具有重要的应用价值.某兴趣小组利用废铁屑为原料制备硫酸 亚硝酰合铁(Ⅱ),并测定其化学式. Ⅰ．用废铁屑制备FeSO４溶液 (１)将废铁屑放入Na２CO３ 溶液中煮沸,冷却后倾倒出液体,用水洗净铁屑. 该步骤中Na２CO３溶液的作用是 　. (２)将处理好的铁屑放入锥形瓶,加入适量的３mol􀅰L－１H２SO４溶液,水浴 加热至充分反应为止.趁热过滤,收集滤液和洗涤液. ①废铁屑中含有的少量氧化铁无需在制备前除去,用离子方程式解释原因 　. ②步骤中的过滤采用如下图装置,相对于普通过滤装置而言,其优点是　　 　　　　　　　　　　　　. Ⅱ．用NO气体和FeSO４溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ) 装置如图所示(加热及夹持装置略). (３)圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了NO－３ ,该反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　. (４)实验开始前需先鼓入N２,其目的是　　　　　　　　　　　　　. Ⅲ．测 定 硫 酸 亚 硝 酰 合 铁 (Ⅱ )的 化 学 式,其 化 学 式 可 表 示 为[Fe(NO)a(H２O)b](SO４)c. 步骤ⅰ．用１􀆰０mol􀅰L－１酸性KMnO４溶液滴定２０􀆰００mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ) 溶液,滴定至终点时消耗酸性KMnO４溶液１６􀆰００mL(NO完全转化为NO－３ ); 步骤ⅱ．另取１０􀆰００mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量BaCl２ 溶液,过 滤后得到沉淀,将沉淀洗涤干燥称量,质量为２􀆰３３g. (５)已知硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)中Fe２＋的配位数为６,则化学式中a∶b∶c＝ 　　　　. (６)酸性KMnO４溶液应盛装在　　　　(填“酸”或“碱”)式滴定管中,若滴定 前未润洗该滴定管,会导致b的数值　　　　(填“偏大”或“偏小”). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１８ ９．(１４分)锌是一种重要的金属;锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、 电池等行业.某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO 及少量 Fe２O３、CuO、MnO、SiO２)为原料制备锌的工艺流程如图所示: 已知:①“浸取”时,ZnO、CuO转化为[Zn(NH３)４]２＋、[Cu(NH３)４]２＋进入 溶液; ②２５℃时,Ksp(CuS)＝６􀆰４×１０－３６,Ksp(ZnS)＝１􀆰６×１０－２４ ③深度除杂标准:溶液中 n (杂质离子) n[Zn(NH３)４]２＋ ≤２􀆰０×１０－６ (１)“浸取”温度为３０℃时,锌的浸出率可达９０􀆰６％,继续升温浸出率反而下 降,其原因为 　. (２)操作a的名称是　　　　. (３)“深度除锰”时,将残留的 Mn２＋转化为 MnO２,每生成１molMnO２ 需消 耗 H２O２　　　　mol; (４)“深度除铜”时,锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果用反应后溶液中的铜锌 比 n(Cu ２＋) n[Zn(NH３)４]２＋ 表示]与(NH４)２S加入量 用 n(理论用量) n(实际用量)×１００％ 表示[ ] 的关 系曲线如图所示. ①当(NH４)２S的加入量≥１００％时,锌的最终回收率下降的原因是　　　　 　　　　　　(用离子方程式表示). ②“深度除铜”时(NH４)２S加入量最好应选　　　　(填字母). A．１００％ B．１１０％ C．１２０％ D．１４０％ (５)ZnO存在多种晶体结构,其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结 构,如图结构. ①图a纤锌矿型ZnO.晶体中O２－的配位数为　　　　. ②图b闪锌矿型晶胞密度为ρg/cm３,则Zn２＋与O２－的距离为　　　　nm. (设NA 为阿伏加德罗常数的值) １０．(１４分)空气中CO２含量的控制和CO２资源利用具有重要意义. (１)已知２５℃、１０１kPa下,在合成塔中,可通过二氧化碳和氢气合成甲醇, 后续可制备甲酸.某反应体系中发生反应如下: Ⅰ．CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH１＝＋４１􀆰２kJ􀅰mol－１ Ⅱ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH２＝－４９kJ􀅰mol－１ Ⅲ．CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g)　ΔH３＝－１６５kJ􀅰mol－１ ①几种化学键的键能如表所示,则a＝　　　　. 化学键 C—H H—H H—O C􀪅O 键能/kJ􀅰mol－１ ４１３ a ４６３ ７９７􀆰５ ②反应Ⅰ的速率方程为v＝k x(CO)􀅰x(H２O) Kp mol􀅰L－１􀅰h－１,其中x表 示相应气体的物质的量分数,Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计 算),k为反应的速率常数.已知平衡后x(CO２)＝x(H２)＝０􀆰３,此时反应Ⅰ的 速率v＝　　　　mol􀅰L－１􀅰h－１(用含k的代数式表示). (２)向刚性密闭容器中通入一定量CO２ 和 H２,发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,温度 对CO和CH３OH的物质的量分数影响如图１所示. 　 图中表示CO物质的量分数的为　　　　(填“m”或“n”);为提高CH３OH 的选择性,可采取的措施有　　　　(写出１条即可). (３)催化电解吸收CO２的KOH溶液可将CO２转化为有机物.在相同条件 下,恒定通过电解池的电量,电解得到的 部 分 还 原 产 物 的 法 拉 第 效 率 (FE％)随电解电压的变化如图２所示. FE％＝ QX(生成还原产物X所需要的电量) Q总(电解过程中通过的总电量) ×１００％ 其中,QX＝nF,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示 法拉第常数. ①当电解电压为U１V时,电解过程中含碳还原产物的FE％为０,阴极主要 还原产物为　　　　(填化学式). ②当电解电压为U２ V 时,阴极由 CO２ 生成 HCOO－ 的电极反应式为 　　　　. ③当电解电压为U３V时,电解生成的C２H４和HCOO－的物质的量之比为 　　　　. １１．(１５分)氯丙嗪是一种治疗精神病的药物,以下是一种合成路线(部分反应 条件己简化). 已知:R—NH２ NaNO２、HCl →R—N２Cl 回答下列问题: (１)B的化学名称是　　　　. (２)反应条件C应选择　　　　(填标号). a．KMnO４/H＋ b．O２/Cu c．Br２/FeBr３ d．浓 HNO３/△ (３)E中官能团的名称是　　　　. (４)G转变为I的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　. (５)K生成 M的反应类型为　　　　. (６)化合物G的同分异构体中能同时满足下列条件的有　　　　种(不考 虑立体异构,填标号). (ⅰ)能与金属钠反应放出氢气;(ⅱ)不含—COCl;(ⅲ)分子中含有苯环. a．６ b．１０ c．１２ d．１３ 其中,１H－NMR谱显示３组峰,且峰面积比为１∶２∶２的同分异构体结构 简式为　　　　. (７)若要合成 M 的类似物氟奋乃静( ),参照 上述合成路线,写出相应的K′和I′的结构简式　　　　、　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —５２　 从左往右第一电离能呈增大趋势,ⅤA 与ⅥA 反常,则 第一电离能由大到小顺序为 N＞O＞C; (４)由分析可知F的结构简式为 ;H →I是C—Cl与羟基 O—H 发生取代反应,反应类型为 取代反应; (５)G→H 是氨基与 C—Cl发生取代反应,化学方程式 为 ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N F Cl Et３N 　 → ＋HCl; (６) 的不饱和度为１,a．能发生银镜反应说明 含有醛基—CHO,则其他均为单键,b．不含醚键说明 另一 个 基 团 为—OH,符 合 条 件 的 同 分 异 构 体 有 CH３CH２CH (OH)CHO、CH３CH (OH)CH２CHO、 HOCH２CH２CH２CHO、HOCH２CH (CH３ )CHO、 (CH３)２C(OH)CHO;或甲酸酯:HCOOCH２CH２CH３、 HCOOCH(CH３)２ 共７种,其中核磁共振氢谱有３组 峰,其 峰 面 积 比 为 ６ ∶ １ ∶ １ 的 结 构 简 式 为 CH３C OH CHO CH３ ; (７)根据 流 程 中 D→E 的 合 成 方 法,HOOCCH２NH２、 HCONH２ 反 应 得 到 ,结 合 F → G 可 得 ,根据已 知:RCH 􀪅NH H２ 催化剂 →RCH２NH２, 与氢气 发 生 加 成 反 应 可 得 ,合 成 路 线 为 HOOCCH２NH２ HCONH２ 　 → SOCl２ DMF → H２ 催化剂 → . [参考答案](除注明外每空２分) (１)羧基、硝基(１分) (２)对氯甲苯(１分) (３)N＞O＞C(１分) (４) 　取代反应(１分) (５) ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N F Cl Et３N 　 → ＋HCl (６)７　 CH３C OH CHO CH３ (７) HOOCCH２NH２ HCONH２ 　 → SOCl２ DMF → H２ 催化剂 → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁚２０２５名校高考全真模拟试题(十八) １．C　[试题解析]明矾水溶液形成胶体,可以除去河水中 悬浮物质,但不能消毒杀菌,故加入明矾后不可以 直接饮用,A错误;CO２ 转化为甲酸,碳元素化合价 降低,CO２ 被还原,应加入还原剂,只用催化剂不能 实现,B错误;推广使用煤气化和液化技术,减少环 境污染物的排放,从而获得清洁燃料和化工原料,C 正确;纳米铁粉可以从溶液中将 Cu２＋ 、Ag＋ 等重金 属离子置换成单质,与吸附性无关,D错误. ２．A　[试题解析]超分子是分子通过氢键、范德华力、电 荷的库仑作用等非化学建立的弱作用力而自动结 合成有序有组织的聚合系统,c可以和钾离子形成 超分子,A正确;a分子有２个苯环,每个a分子中 有２个大π键,B错误;c左右对称和上下对称,c核 磁共振氢谱有４组峰,C错误;该反应有 HCl生成, 属于取代反应,D错误. ３．D　[试题解析]盐酸中氯离子也能被高锰酸钾氧化,使 其褪色,不 能 根 据 实 验 现 象 确 定 是 否 含 有 亚 铁 离 子,A错误;酸化的 AgNO３ 溶液中硝酸根离子也表 现强氧化性,也能将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,不能说明是 Ag＋ 氧化了Fe２＋ ,B错误;浓硝酸不稳定,易分解生 成二氧化氮,也有红棕色气体生成,不一定是浓硝 酸与木炭发生了反应,C错误;向某溶液中加入稀硫 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —５３　 酸,将产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色,说 明生成的气体具有漂白性,可能为二氧化硫气体, 则溶液中可能含有SO２－３ 、HSO－３ 等,D正确. ４．C　[试题解析]CH＋３ 中含有８个电子,则１molCH＋３ 中含有电子数目是８NA,A 错误;１个 中含 有１０个σ键,则在１mol该化合物中含有的σ键数 为１０NA,B 错 误;１􀆰２g Mg 的 物 质 的 量 是 ０􀆰０５ mol,由于 Mg是＋２价金属,因此０􀆰０５molMg在 与 O２ 反应产生 MgO时转移电子的物质的量是０􀆰１ mol,因此转移电子数为０􀆰１NA,C正确;常温下水的 离子 积 是 １０－１４,pH＝１２ 的 溶 液c(H＋ )＝１０－１２ mol/L,该溶液可能是碱溶液,也可能是强碱弱酸盐 溶液中水电离产生,溶液中水c(OH－ )可能是１０－２ mol/L,也可能是１０－１２ mol/L,则溶液中水电离的 OH－ 的数目可能为０􀆰０１NA,也可能是１０－１２NA,D 错误. ５．C　[试题解析]科学家合成出了一种高效电解质,其结 构如图所示,其中 W、Y、X、Z、Q 均为短周期主族元 素,且原子序数依次增大,X与 Q同族,根据 X和 Q 的价键得到 X为 O,Q为S,Y和Z的原子序数之和 与 Q相等,则 Y为 N,Z为F,W 为 Li.Q的氧化物 对应水化物为亚硫酸和硫酸,亚硫酸是弱酸,A 错 误;同周期从左到右非金属性逐渐增强,则元素非 金属性的顺序为Z＞X＞Y,B错误;W 和 X 形成的 化合物为 Li２O,Li２O 溶于水生成 LiOH,溶液呈碱 性,C正确;该电解质的阴离子中硫原子不满足８电 子结构,D错误. ６．C　[试题解析]锂比钠稀缺,钠离子电池生产成本低,A 正确;负极材料为嵌钠硬碳,相当于 Na原子嵌在碳 中,则 NaxCy中的 Na为０价,放电时为负极,Na失 去 电 子,电 极 反 应 式 为 NaxCy －xe－ 􀪅􀪅 Cy ＋ xNa＋ ,B正确;正极电势比负极高,Na＋ 移向正极但 不是 Na＋ 得电子,C错误;充电时阳极失去电子释放 出 Na＋ ,每转移１mol电子,释放１molNa＋ ,Na＋ 在 阴极得电子变成 NaxCy,所以阳极减少的质量就是 １molNa＋ 的质量即２３g,D正确. ７．D　[试题解析]升高温度能促进 NH＋４ 的水解,水解平 衡常数 增 大,由 题 图 可 知,温 度:T(b)＞T(a)＞ T(c),则a、b、c三 点 对 应 NH＋４ 的 水 解 平 衡 常 数: Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c),A 错误;由图可知 b点时 反应达到终点,此时溶质为硫酸铵,硫酸铵水解促 进水的电离,则b点水的电离程度最大且硫酸是强 电解质,V３－V２＞V２－V１,c点水的电离程度最小, B错误;根据电荷平衡,在b点c(NH＋４ )＋c(H＋ )＝ ２c(SO２－４ )＋c(OH－ ),b 点 时 溶 质 为 硫 酸 铵,显 酸 性,c(H＋ )＞c(OH－ ),则c(NH＋４ )＜２c(SO２－４ ),C错 误;c点溶液中,加入稀硫酸的体积为４０mL,则原 氨水中的 NH３􀅰H２O和加入的稀硫酸中的 H２SO４ 的物质的量相等,溶液的溶质是 NH４HSO４,根据电 荷守恒:c(NH＋４ )＋c(H＋ )＝２c(SO２－４ )＋c(OH－ ), 物料守恒:c(NH３􀅰H２O)＋c(NH＋４ )＝c(SO２－４ ),联 立 二 式 可 得:c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(NH＋４ )＋ ２c(NH３􀅰H２O),D正确. ８．[试题解析](１)碳酸钠溶液显碱性,可以除去铁屑表面 的油污; (２)①铁屑表面的氧化铁与稀硫酸反应生成铁离子,铁 离子再与铁反应生成亚铁离子,涉及的离子方程 式 为 Fe２O３＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋３H２O、２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ ; ②如图的装置采用了抽滤装置,能够让过滤装置与锥形 瓶的压强差变大,可以加快过滤速度,趁热过滤可以防 止FeSO４ 晶体析出; (３)圆底烧瓶中稀硫酸与亚硝酸钠反应,N 元素发生歧 化反应,生 成 NO 和 硝 酸 钠,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ３NO－２ ＋２H＋ 􀪅􀪅NO－３ ＋２NO↑＋H２O; (４)实验前要排除装置内的空气,目的是防止生成的 NO 被氧气氧化和防止Fe２＋ 被氧化; (５)硫 酸 亚 硝 酰 合 铁 (Ⅱ )化 学 式 可 表 示 为 [Fe(NO)a(H２O)b](SO４)c,１０􀆰００mL硫酸亚硝酰合铁 (Ⅱ)溶液加入足量 BaCl２ 溶液,过滤后得到沉淀,将沉 淀洗涤干 燥 得 到 ２􀆰３３g 硫 酸 钡,即n(SO２－４ )＝０􀆰０１ mol,则２０􀆰００ mL 硫 酸 亚 硝 酰 合 铁 (Ⅱ)溶 液 中 含 有 ０􀆰０２molSO２－４ ,根据化学式[Fe(NO)a(H２O)b](SO４)c 可知Fe２＋ 的个数等于SO２－４ 个数,则２０􀆰００mL硫酸亚 硝酰合铁(Ⅱ)溶液中含有０􀆰０２molFe２＋ ,根据关系式 ５Fe２＋ ~ MnO－４ ,则 ０􀆰０２ molFe２＋ 消 耗 的 MnO－４ 为 ０􀆰００４mol,则剩余０．０１２mol的 MnO－４ 与 NO 反应,根 据关系式３MnO－４ ~５NO,可得n(NO)＝０􀆰０１２mol× ５ ３ ＝０􀆰０２mol＝n(Fe２＋ ),即可得a＝c＝１,Fe２＋ 的配位数 为６,b＝５,故a∶b∶c＝１∶５∶１; (６)酸性 KMnO４ 溶液应盛装在酸式滴定管中,若滴定 前未润洗该滴定管,则高锰酸钾溶液的总体积会偏大, 会导致a的值偏大,则b的值偏小. [参考答案](除注明外每空２分) (１)除去铁屑表面的油污(１分) (２)①Fe２O３＋６H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋３H２O、２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅 ３Fe２＋ 　②抽滤可使过滤速度更快;趁热过滤可防止FeＧ SO４ 晶体析出 (３)３NO－２ ＋２H＋ 􀪅􀪅NO－３ ＋２NO↑＋H２O (４)排出装置内空气,防止生成的 NO 被氧气氧化和防 止Fe２＋ 被氧化 (５)１∶５∶１ (６)酸　偏小 ９．[试题解析](１)“浸取”温度为３０℃时,锌的浸出率可达 ９０􀆰６％,继续升温浸出率反而下降,其原因为温度过高, 氨挥发量增加,生成[Zn(NH３)４]２＋ 减少,不利于废锌催 化剂中锌的浸出; (２)根据流程图,萃取后分离出有机层和水层,所以操作 a是分液; (３)在氨水存在的碱性条件下,过氧化氢和锰离子发生 氧化还原反应生成二氧化锰沉淀和水、铵根离子,反应 为 Mn２＋ ＋H２O２＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅MnO２↓＋２H２O＋ ２NH＋４ ,由离子方程式知,每生 成 １molMnO２ 需 消 耗 H２O２ 为１mol; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —５４　 (４)①当(NH４)２S加入量≥１００％时,锌的最终回收率 下降的原因是过量的硫离子将锌转化为硫化锌沉淀,反 应为[Zn(NH３)４]２＋ ＋S２－ 􀪅􀪅ZnS↓＋４NH３; ②“深度除铜”时,(NH４)２S加入量最好选１２０％,此时 除铜效果较好且锌的回收率仍然较高; (５)①图a中氧离子周围与４个锌离子相连,则纤锌矿 型ZnO晶体中 O２－ 的配位数为４; ②图b闪锌矿型晶胞密度为ρg􀅰cm －３,设晶胞边长为 anm;根据“均摊法”,晶胞中含８× １８ ＋６× １ ２ ＝４ 个 O２＋ ,４个 Zn２＋ ,则晶体密度为ρ＝ m V ＝ ４×８１ (a×１０－７)３NA ＝３２４×１０ ２１ a３NA g/cm３,a＝ ３ ３．２４ ρNA ×１０２３ nm,Zn２＋ 与 O２－ 的 距 离 为 体 对 角 线 的 四 分 之 一,为 ３ ４ 􀅰 ３ ３．２４ ρNA ×１０２３ nm. [参考答案](每空２分) (１)温度过高,氨挥发量增加,生成[Zn(NH３)４]２＋ 减 少,不利于废锌催化剂中锌的浸出 (２)分液　(３)１ (４)①[Zn(NH３)４]２＋ ＋S２－ 􀪅􀪅ZnS↓＋４NH３　②C (５)①４　② ３４ ３ ３􀆰２４×１０２３ ρNA １０．[试题解析](１)① 根 据 Ⅲ．CO２ (g)＋４H２ (g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g)　ΔH３＝－１６５kJ􀅰mol－１,反应的 焓变 等 于 反 应 物 总 键 能 减 去 产 物 总 键 能,则 (４a＋ ７９７􀆰５×２－４１３×４－４６３×４)kJ􀅰mol－１＝－１６５kJ􀅰 mol－１,a＝４３６; ②Kp＝ p总 x(CO)p总 x(H２O) p总 x(CO２)p总 x(H２) ＝ x(CO)x(H２O) x(CO２)x(H２) ,根据 速率方 程 为v＝kx (CO)x(H２O) Kp mol􀅰L－１􀅰h－１＝ x(CO２)x(H２)kmol􀅰L－１􀅰h－１ ＝０􀆰３×０􀆰３k mol􀅰 L－１􀅰h－１＝０􀆰０９kmol􀅰L－１􀅰h－１; (２)根据图像可知横坐标为温度的倒数,由于Ⅰ式吸 热,降温 CO物质的量分数减小,为线n;Ⅱ式放热,降 温 CH３OH 物 质 的 最 分 数 增 大,为 m;要 使 合 成 CH３OH 的选择性提高,由于①吸热②放热,可采取降 温措施使得②正移,又由于②中正反应气体量减小,可 采取加压方式使②正移; (３)①当电解电压为U１ V 时,电解过程中含碳还原产 物的FE％为０,说明二氧化碳未得电子,为氢离子得电 子变成氢气,故阴极主要还原产物为 H２; ②当电解电压为U２ V时,阴极由CO２ 生成 HCOO－ 的 反应 为 二 氧 化 碳 得 到 电 子 发 生 还 原 反 应 生 成 HCOO－ ,碳元素化合价由＋４变为＋２,据得失电子守 恒、原子守恒和电荷守恒可知碱性条件下反应为 CO２ ＋H２O＋２e－ 􀪅􀪅HCOO－ ＋OH－ ; ③当电解电压为U３ V 时,电解过程中还原产物 C２H４ 的FE％为２４％,还原产物 HCOO－ 的 FE％为８％,每 生成 １ molC２H４ 转 移 １２ mole－ ,每 生 成 １ mol HCOO－ 转 移 ２ mole－ ,故 电 解 生 成 的 C２H４ 和 HCOO－ 的物质的量之比为２４％１２ ∶ ８％ ２ ＝１∶２ . [参考答案](每空２分) (１)①４３６　②０􀆰０９k (２)n　加压、降温 (３)①H２　②CO２＋H２O＋２c－ 􀪅􀪅HCOO－ ＋OH－ 　 ③１∶２ １１．[试题解析]A 发生硝化反应生成 B,根据 B的分子式 可知 A 为 甲 苯;由 D 的 结 构 简 式 逆 推,可 知 B 是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ NO２ ,B中甲基被氧化为羧基生成 D,则 C 为 酸性高锰酸钾溶液;D发生还原反应生成 E,硝基被还 原为氨基,则E是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH NH２ ;G和 H 反应生成I,由 G、I的结构简式可推出 H 是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N Cl ;K 和 L 反 应 生 成 M,由 M、K 的 结 构 简 式 可 知 L 是 Cl—CH２CH２CH２—N(CH３)２. (１)B是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ NO２ ,化学名称是邻硝基甲苯; (２)B中甲基被氧化为羧基生成 D,则 C为酸性高锰酸 钾溶液,选a; (３)E是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH NH２ ,官能团的名称是羧基、氨基; (４)􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH Cl 和 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N Cl 发生取代反应生 成 和 HCl,反应的化学方程式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH Cl ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N Cl → ＋HCl; (５)K 生 成 M 是 K 分 子 亚 氨 基 中 的 H 原 子 被 —CH２CH２CH２—N(CH３)２ 代 替,反 应 类 型 为 取 代 反应; (６)(ⅰ)能与金属钠反应放出氢气含有羧基或酚羟基; (ⅱ)不含—COCl;(ⅲ)分子中含有苯环.则含有的取 代基为—COOH 和—Cl,在苯环上的位置有２种(不包 括 G),含有的取代基为—CHO、—OH 和—Cl,在苯环 上的位 置 有 １０ 种,共 １２ 种 (不 包 括 G),选 c;其 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —５５　 中,１H—NMR谱显示３组峰,且峰面积比为１∶２∶２ 的同分异构体结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl COOH . (７)根据 K和 L反应生成 M,要合成 M 的类似物氟奋 乃静,由氟奋乃静的结构简式逆推,可知相应的 K′和I′ 的 结 构 简 式 、 . [参考答案](除注明外每空２分) (１)邻硝基甲苯(或２Ｇ硝基甲苯)(１分) (２)a(１分) (３)氨基、羧基 (４ ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH Cl ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N Cl → ＋HCl (５)取代反应(１分) (６)c　 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl COOH (７) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁛２０２５名校高考全真模拟试题(十九) １．B　[试题解析]天然气属于化石能源,不属于新能源,A 错误;合金比成分金属硬度更大、韧性更好,B正确; 石油的分馏属于物理变化,C错误;铜没有铁活泼, 不 可 失 去 电 子 牺 牲 阳 极 保 障 船 体 不 易 被 腐 蚀,D 错误. ２．B　[试题解析]由不饱和度推该物质的同分异构体分子 中最多含一个苯环,A正确;三个羟基在铜催化下都 氧化后分别生成两个酮羰基和一个醛基,所以官能 团种数增加一种,B错误;１mol该物质中有３mol 羟基可与３molNa反应,有１mol酯基可与１mol NaOH 反 应,故 等 量 的 该 物 质 分 别 与 足 量 Na、 NaOH 反应,消耗二者的物质的量之比为３∶１,C 正确;羟基与碳碳双键能与酸性 KMnO４ 溶液发生 氧化反应,D正确. ３．A　[试题解析]收 集 NH３ 的 试 管 口 不 能 用 橡 胶 塞 塞 紧,否则空气排不出,应用棉花团塞在试管口处,A 错误;浓硫酸可以吸收 SO３ 而与 SO２ 不反应,故可 以除去SO２ 中的SO３,B正确;NO２ 溶于水,管内气 体减少,活塞向里移动,C正确;实验室用 MnO２ 与 浓盐酸加热制取氯气,D正确. ４．A　[试题解析]少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生 成氯化钠、硫酸钠和次氯酸,反应的离子方程式为 SO２＋H２O＋３ClO－ 􀪅􀪅Cl－ ＋SO２－４ ＋２HClO,A 错 误;铅酸蓄电池充电时,水分子作用下硫酸铅在阳 极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅、硫酸根离 子和氢 离 子,电 极 反 应 式 为 PbSO４ －２e－ ＋２H２O 􀪅􀪅PbO２＋４H＋ ＋SO２－４ ,B正确;硫酸亚铁溶液与 过氧化氢溶液反应生成沉淀,发生的反应为硫酸亚 铁溶液与过氧化氢溶液反应生成氢氧化铁沉淀和 硫酸,反应的离子方程式为２Fe２＋ ＋H２O２＋４H２O 􀪅􀪅２Fe(OH)３↓＋４H＋ ,C正确;由还原剂的还原 性强弱顺序为I－ ＞Fe２＋ ＞Br－ 可知,含等物质的量 的亚铁离子、碘离子、溴离子的溶液中通入适量氯 气时,碘离子和亚铁离子优先反应,反应的离子方 程式 可 能 为 ２Fe２＋ ＋２I－ ＋２Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋I２ ＋ ４Cl－ ,D正确. ５．C　[试题解析]X、Y、Z、W、R 属于元素周期表中前２０ 号主族元素,且原子序数依次增大,X和Z的基态原 子的２p能级上各有两个未成对电子,分别为２p２、 ２p４,即 X为 C,Z为 O,则 Y 为 N;W 与 Z同族,则 W 为S;R的最外层电子数与最内层电子数相等,即 最外层电子数为２,且原子序数大于１６,则 R为 Ca. S２－ 、Ca２＋ 的核外电子数均为１８,二者核外电子排布 相同,但 Ca２＋ 的质子数多,对最外层电子数的引力 强,Ca２＋ 的半径小于 S２－ ,即离子半径:S２－ ＞Ca２＋ , O２－ 核外电子数为１０,小于 S２－ 、Ca２＋ ,正确排序为 W＞R＞Z,A错误;非金属性:O＞S,非金属性越强, 其简单气态氢化物的热稳定性越强,则热稳定性: H２O＞H２S,B错误;N、O 位于第二周期元素,但 N 原子的２p３ 结构属于半充满的稳定结构,失去１个 电子所需能量大,所以元素第一电离能:I１(N)＞ I１(O);O、S位于同一主族,O 原子半径小,电负性 大,元素第一电离能:I１(O)＞I１(S),C正确;碳酸是 弱酸,硫酸是强酸,即最高价氧化物对应水化物的酸 性:H２SO４＞H２CO３,D错误. ６．C　[试题解析]图１中电极 B为阴极,应该与图２放电 时的负极相连,即与图２装置的 Pb电极相连,A 错 误;电极 B的电极反应式为 O２＋２H２O＋４e－ 􀪅􀪅 ４OH－ ,B错误;图１应选用阳离子交换膜,图２放电 时 H＋ 由负极移向正极,即左侧 H＋ 通过质子交换膜 移向右 侧,C 正 确;图２放 电 总 反 应:Pb＋SO２－４ ＋ ２Fe３＋ 􀪅􀪅PbSO４＋２Fe２＋ ,而充电的总反应为PbSO４ ＋２Fe２＋ 􀪅􀪅Pb＋SO２－４ ＋２Fe３＋ ,D错误. ７．A　[试题解析]由图可知,０􀆰１mol􀅰L－１的 H２C２O４ 的 pH 大于１,说明 H２C２O４ 部分电离,是二元弱酸,② 点到达滴定终点,此时刚好生成草酸钠,其中草酸 根离子可以水解,促进水的电离,从①点到②点草 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋