2025名校高考全真模拟试题(十七)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

新教材化学 N答案 —５０　 􀃊􀁉􀁙２０２５名校高考全真模拟试题(十七) １．D　[试题解析]CO２ 属于无机小分子,淀粉属于有机高 分子,A正确;纳米气凝胶属于胶体,可产生丁达尔 效应,B正确;甲醇属于醇类有机物,含官能团羟基, 可被氧化,具有还原性,C正确;太阳能电池板的主 要成分是硅单质,D错误. ２．B　[试题解析]通过结构简式可知,结构中含有羧基可 以和碱反应,结构中含有氨基,可以和酸反应,A 正 确;五元环上的碳都是饱和碳,其中４个碳上的氢是 不同的,故饱 和 碳 原 子 上 的 一 氯 代 物 有４种,B 错 误;由结构简式可知,脯氨酸分子中含有羧基,能与 乙醇发生酯化反应,C正确;脯氨酸与硝基环戊烷的 分子式相同,结构不同,互为同分异构体,D正确. ３．B　[试题解析]装置 A 中稀硝酸与铜反应生成 NO,反 应离子方程式为３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋ ２NO↑＋４H２O,A正确;装置 D 中 NO 与铜单质加 热条件下发生反应生成氧化铜,红色铜粉变黑色,该 反应中 NO转化为氮气,作氧化剂,发生还原反应,B 错误;装置 E中盛放的是 FeSO４ 溶液,用于检验未 反应的 NO,C正确;装置 F收集的气体主要为装置 D中生成的 N２,D正确. ４．D　[试题解析]氨 水 为 弱 碱 不 能 拆,Cu２＋ ＋２NH３ 􀅰 H２O􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋２NH＋４ ,A 错 误;CO２ 过 量 时 产 物 为 HCO－３ ,AlO－２ ＋ CO２ ＋ ２H２O 􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋HCO－３ ,B错误;(NH４)２Fe(SO４)２ 溶 液与少量 Ba(OH)２ 溶液混合,钡离子完全生成硫 酸钡沉淀、氢氧根离子完全生成氢氧化亚铁沉淀, SO２－４ ＋ Ba２＋ ＋２OH－ ＋ Fe２＋ 􀪅􀪅 BaSO４ ↓ ＋ Fe(OH)２↓,C 错 误;NaClO 溶 液 中 通 入 少 量 SO２ 发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子,同时 次氯酸根过量和氢离子生成弱酸次氯酸,D正确. ５．D　[试题解析]CsCN 是软配软,LiCN 是硬配软,稳定 性比较:CsCN＞LiCN,A 错误;[Ag(NH３)２]＋ 软配 硬,[Ag(CN)２]－ 是软配软,稳定性比较:[Ag(NH３)２]＋ ＜[Ag(CN)２]－ ,B错误;按照软硬酸碱理论 LiF和 CsI更稳定,所以反应可以发生,C 错误;Fe３＋ 是硬 酸,F－ 代替SCN－ ,说明F－ 更硬,D正确. ６．D　[试题解析]放电时,乙电极的 电 极 反 应 式 为 M＋ xH－ －xe－ 􀪅􀪅MHx,则乙为负极,甲为正极,放电 时,电子经外电路流向正极,A 正确;放电时,阴离 子移向负极,B正确;充电时,甲电极为阳极,发生氧 化反应:MHn－x－xe－ ＋xH－ 􀪅􀪅MHn,C 正确;氢 负离子具有强还原性,可与水反应生成氢气,因此 不可替换成水溶液电解质,D错误. ７．B　[试题解析]Fe(OH)２、Cu(OH)２ 的结构相似,pM 随 pH 变化关系图中应该是平行线,因 Cu(OH)２ 更难 溶,①②分别代表滴定 CuSO４ 溶液、FeSO４ 溶液的 变化关系,③代表滴定 HA 溶液的变化关系,A 错 误;由 点 (４􀆰２,０)可 知,Ksp [Cu(OH)２ ]＝ c２(OH－ )c(Cu２＋ ) c(HA) ＝１０ －１９．６;由 点(６􀆰５,０)可知,pOH ＝１４－６􀆰５＝７􀆰５,Ksp[Fe(OH)２]＝c２(OH－ )c(Fe２＋ ) ＝１０－１５ 由 点 (５􀆰０,０)可 知,Ka(HA)＝c(HA)＝ １０－５．０,由图知①与③直线交点c(Cu２＋ )＝c (HA) c(A－ ) , 即 Ksp[Cu(OH)２] c２(OH－ ) ＝ c (H＋ ) Ka(HA) ,得 c(OH－ )＝ Ka(HA)Ksp[Cu(OH)２] Kw ,c(OH－ )＝１０－１０．６,则 pH ＝３􀆰４,B 正 确;Ksp[Cu(OH)２]＝１０－１９．６,当 pH＝５ 时,c(Cu２＋ )＝１０－１．６＞１０－５,所以 Cu２＋ 未沉淀完全,C 错误;据 Fe(OH)２(s)＋２HA(aq)􀪅􀪅Fe２＋ (aq)＋ ２A－ (aq)＋２H２O(l)　K＝ c(Fe２＋ )×c２(A－ ) c２(HA) ＝ c(Fe２＋ )c２(OH－ )×c２(A－ )c２(H＋ ) c２(HA)c２(OH－ )c２(H＋ ) ＝ Ksp[Fe(OH)２]×K２a(HA) K２w ＝１０３,同理可求Cu(OH)２ 溶 解于 HA 溶液平衡常数 K＝１０－１．６,Fe(OH)２ 固体 比 Cu(OH)２ 固体更易溶解于 HA溶液,D错误. ８．[试 题 解 析](１)基 态 Cu２＋ 的 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d９; (２)ⅰ．加入 CCl４,I２ 易溶于 CCl４,I２＋I－ 􀜩􀜨􀜑 I－３ 平衡逆 向移动,I２ 浓度减小,I－ 浓度增加,其目的为除去I－３ ,防 止干 扰 后 续 实 验;ⅱ．加 入 氨 水 后 [CuI２]－ 转 化 为 [Cu(NH３)２]＋ ,无色的[Cu(NH３)２]＋ 被氧化为蓝色的 [Cu(NH３)４]２＋ ,方程式为[CuI２]－ ＋２NH３􀅰H２O 􀪅􀪅 [Cu(NH３)２]＋ ＋２H２O＋２I－ 、４[Cu(NH３)２]＋ ＋O２ ＋ ８NH３􀅰H２O􀪅􀪅４[Cu(NH３)４]２＋ ＋４OH－ ＋６H２O; (３)实验Ⅲ无白色沉淀,说明 KI溶液可以使沉淀溶解, 可知实验现象为白色沉淀逐渐溶解;实验Ⅲ中铜被氧 化的化 学 方 程 式 是 ２Cu＋I２＋２KI􀪅􀪅２K[CuI２](或 ２Cu＋KI３＋KI􀪅􀪅２K[CuI２]); (４)要验证I２ 能将 Cu氧化为 Cu２＋ ,原电池负极材料为 Cu,b为含m molI２ 的４mol􀅰L－１的 KI溶液. [参考答案](除注明外每空２分) (１)１s２２s２２p６３s２３p６３d９ (２)ⅰ．I２ 易溶于CCl４,加入CCl４,I２＋I－ 􀜩􀜨􀜑 I－３ 平衡逆 向移动,I－３ 减少 ⅱ．[CuI２]－ ＋２NH３ 􀅰 H２O 􀪅􀪅 [Cu(NH３)２]＋ ＋ ２H２O＋２I－ 　 ４[Cu(NH３)２]＋ ＋O２ ＋８NH３ 􀅰H２O 􀪅􀪅４[Cu(NH３)４]２＋ ＋４OH－ ＋６H２O (３)白色沉淀逐渐溶解 ２Cu＋I２＋２KI􀪅􀪅２K[CuI２](或２Cu＋KI３＋KI􀪅􀪅 ２K[CuI２]) (４)铜(１分)　含mmolI２ 的４mol􀅰L－１的KI溶液(或 含I２ 的 KI溶液) ９．[试题解析]由题干工艺流程图可知,工业废料中加入稀 硫酸进行“酸浸１”将 ZnO、Fe２O３ 和 Bi、Ge的氧化物分 别转化为ZnSO４、Fe２(SO４)３、Bi２O３、Ge(OH)４,过滤得 到浸液１主要含有ZnSO４、Fe２(SO４)３,通过调节pH 沉 铁 过 滤 后 进 行 蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶,过 滤 洗 涤 得 到 ZnSO４􀅰７H２O,浸渣中加入７０％ H２SO４ 进行“酸浸２” 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —５１　 得到 Ge(SO４)２ 溶液和(BiO)２SO４ 沉淀,过滤得到浸液 ２主要含有 Ge(SO４)２ 溶液,向滤液中加入 NaOH 调节 pH＝６进行沉锗可得滤渣,主要含 Ge(OH)４,滤渣中加 入８mol/L盐酸和 NaCl(s)进行“溶解”得到 GeCl４ 溶 液,进行操作Ⅰ即为蒸馏,得到 GeCl４,将 GeCl４ 加入浓 氨水并调节 pH 为７􀆰５进行充分水解得到 GeO２,过滤 洗涤得到纯净的 GeO２. (１)已知 Ge是３２号元素,故基态锗原子的价层电子排 布式为４s２４p２; (２)“酸浸１”步骤中适当升高温度;搅拌;将工业废料粉 碎(合理答案即可)均有利于提高浸取率; (３)“浸液１”中c(Zn２＋ )约为１􀆰０mol􀅰L－１,则使Zn２＋ 不 产 生 沉 淀,溶 液 中c(OH－ )＜ Ksp [Zn(OH)２] c(Zn２＋ ) ＝ １×１０－１７ １．０ ＝１０ －８．５ mol/L,即溶液pH 应该小于５􀆰５,要 使Fe３＋ 完全沉淀即c(Fe３＋ )＜１􀆰０×１０－６ mol􀅰L－１,则 溶液 中c(OH－ )＞ ３Ksp[Fe(OH)３] c(Fe３＋ ) ＝ ３ １×１０－３９ １×１０－６ ＝ １０－１１ mol/L,故除 Fe３＋ 时应控制 pH 的范围为３＜pH ＜５􀆰５; (４)“酸浸２”时铋的氧化物(Bi２O３)与７０％H２SO４ 发生 反应生成(BiO)２SO４ 沉淀和 H２O,该反应的化学方程式 为Bi２O３＋H２SO４ 􀪅􀪅(BiO)２SO４↓＋H２O; (５)由题干信息可知,GeCl４ 的沸点较低,故固态 GeCl４ 为分子晶体,由分析可知,“操作Ⅰ”为蒸馏,故分离获得 液态 GeCl４ 所使用的装置为 B,由于 GeCl４ 与水易发生 水解反应生成 Ge(OH)４,故为了提高 GeCl４ 的纯度,在 所选装置的基础上进行改进,方法是尾接管后接一个装 有碱石灰的干燥管; (６)由题干隔绝空气加热 ZnSO４􀅰７H２O 固体,固体质 量 的 残 留 率 与 温 度 的 关 系 图 所 示 信 息 可 知,设 分 解 １molZnSO４􀅰７H２O固体,则C点失去的质量为１mol× ２８７g/mlol×(１－０􀆰５６１)＝１２６g,即失去７molH２O,C点 物质为ZnSO４,D点失去的质量为１mol×２８７g/mol×(１ －０􀆰２８２)＝２０６g,剩余质量为２８７－２０６＝８１g,故D点物 质为ZnO,结合已知 C→D 的过程中产生两种气体,该 过程 的 化 学 方 程 式 为２ZnSO４ △ 　 􀪅􀪅２ZnO＋２SO２ ↑ ＋ O２↑. [参考答案](除注明外每空２分) (１)４s２４p２(１分) (２)适当升高温度;搅拌;将工业废料粉碎(合理答案 即可) (３)３＜pH＜５􀆰５ (４)Bi２O３＋H２SO４ 􀪅􀪅(BiO)２SO４↓＋H２O (５)分子(１分)　B　尾接管后接一个装有碱石灰的干 燥管 (６)２ZnSO４ △ 　 􀪅􀪅２ZnO＋２SO２↑＋O２↑ １０．[试题解析](１)由已知得,反应 CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g)等于ⅲ－ １ ２ (ⅰ＋ⅱ),则 ΔH＝ΔH３ －１２ (ΔH１＋ΔH２)＝－３９３􀆰５kJ􀅰mol－１－ １ ２ [－２２０ kJ􀅰 mol－１ ＋ (－４８４ kJ􀅰 mol－１)]＝ －４１􀆰５ kJ 􀅰mol－１; (２)① 体 系 中 投 入 一 定 量 的 CaO,CaO＋CO２ 􀪅􀪅 CaCO３,二 氧 化 碳 浓 度 降 低,CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g)正向移动,H２ 的体积分数增大;②由 于纳米 CaO 颗粒比微米 CaO 颗粒更小,接触面积大, 反应速率更快,相同时间内反应程度更大; (３)①由图知,相同压强下,温度越高,甲醇的平衡转化 率越 高,得 CH３OH(g)＋ H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２ (g)＋ ３H２(g)反应 ΔH＞０,又因为该反应是一个分子数增加 的反 应,得 CH３OH(g)＋ H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２ (g)＋ ３H２(g)反应 ΔS＞０,由 ΔG＝ΔH－TΔS＜０能自发进 行得,该反应在高温下自发进行; ②由于该反应为气体分子数目增大的反应,在相同温 度下,增大压强,平衡逆向移动,甲醇的转化率减小,故 p１＜p２＜p３; ③由图知,温度为２５０℃、压强为p２ 时,甲醇的平衡转 化率为８０％;由三段式 　　　　　　CH３OH(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋３H２(g) 起始量(mol)　１ 　１ 　０ 　０ 变化量(mol)　０．８ 　０．８ 　０．８ 　２．４ 平衡量(mol)　０．２ 　０．２ 　０．８ 　２．４ 得pCH３OH ＝p(总)× nCH３OH n(总) ＝ ０．２ ３．６p２ ,同 理 得 pH２O ＝ ０．２ ３．６p２ 、p(CO２)＝ ０．８ ３．６p２ 、pH２ ＝ ２．４ ３．６p２ ,该反应的平衡常 数的表达式为Kp＝ (２．４÷３．６)３×(０．８÷３．６)×p２２ (０．２÷３．６)×(０．２÷３．６) . (４)由图知,物 质 Ⅲ 为(HCOO)２Ru,Ru化 合 价 为 ＋２ 价;总反应方程式为 H２＋CO２ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅HCOOH. [参考答案](除注明外每空２分) (１)－４１􀆰５ (２)①CaO＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３　②纳米 CaO 颗粒比微 米CaO颗粒更小,接触面积大,反应速率更快,相同时 间内反应程度更大(接触面积增大或反应速率增大 即可) (３)①高温(１分) ②p１＜p２＜p３　此反应为气体分子数目增大的反应, 在相同温度下,增大压强,平衡逆向移动,甲醇的转化 率减小 ③ (２．４÷３．６)３×(０．８÷３．６)×p２２ (０．２÷３．６)×(０．２÷３．６) (４)＋２(１分)　H２＋CO２ 催化剂 　 􀪅􀪅􀪅􀪅HCOOH(１分) １１．[试题解析]A发生取代反应生成B,B中苯甲基被氧化 为苯甲酸,C中硝基与氢气发生还原反应生成氨基,E 中 苯 环 上 发 生 硝 基 的 取 代 反 应 生 成 F 为 ,G发生取代反应生成 H 和 HCl, H 发生取代反应生成I和 HCl. (１)C中含氧官能团的名称是羧基、硝基; (２)A的化学名称为对氯甲苯; (３)B中所含的第二周期元素是C、N、O,同一周期元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —５２　 从左往右第一电离能呈增大趋势,ⅤA 与ⅥA 反常,则 第一电离能由大到小顺序为 N＞O＞C; (４)由分析可知F的结构简式为 ;H →I是C—Cl与羟基 O—H 发生取代反应,反应类型为 取代反应; (５)G→H 是氨基与 C—Cl发生取代反应,化学方程式 为 ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N F Cl Et３N 　 → ＋HCl; (６) 的不饱和度为１,a．能发生银镜反应说明 含有醛基—CHO,则其他均为单键,b．不含醚键说明 另一 个 基 团 为—OH,符 合 条 件 的 同 分 异 构 体 有 CH３CH２CH (OH)CHO、CH３CH (OH)CH２CHO、 HOCH２CH２CH２CHO、HOCH２CH (CH３ )CHO、 (CH３)２C(OH)CHO;或甲酸酯:HCOOCH２CH２CH３、 HCOOCH(CH３)２ 共７种,其中核磁共振氢谱有３组 峰,其 峰 面 积 比 为 ６ ∶ １ ∶ １ 的 结 构 简 式 为 CH３C OH CHO CH３ ; (７)根据 流 程 中 D→E 的 合 成 方 法,HOOCCH２NH２、 HCONH２ 反 应 得 到 ,结 合 F → G 可 得 ,根据已 知:RCH 􀪅NH H２ 催化剂 →RCH２NH２, 与氢气 发 生 加 成 反 应 可 得 ,合 成 路 线 为 HOOCCH２NH２ HCONH２ 　 → SOCl２ DMF → H２ 催化剂 → . [参考答案](除注明外每空２分) (１)羧基、硝基(１分) (２)对氯甲苯(１分) (３)N＞O＞C(１分) (４) 　取代反应(１分) (５) ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N F Cl Et３N 　 → ＋HCl (６)７　 CH３C OH CHO CH３ (７) HOOCCH２NH２ HCONH２ 　 → SOCl２ DMF → H２ 催化剂 → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁚２０２５名校高考全真模拟试题(十八) １．C　[试题解析]明矾水溶液形成胶体,可以除去河水中 悬浮物质,但不能消毒杀菌,故加入明矾后不可以 直接饮用,A错误;CO２ 转化为甲酸,碳元素化合价 降低,CO２ 被还原,应加入还原剂,只用催化剂不能 实现,B错误;推广使用煤气化和液化技术,减少环 境污染物的排放,从而获得清洁燃料和化工原料,C 正确;纳米铁粉可以从溶液中将 Cu２＋ 、Ag＋ 等重金 属离子置换成单质,与吸附性无关,D错误. ２．A　[试题解析]超分子是分子通过氢键、范德华力、电 荷的库仑作用等非化学建立的弱作用力而自动结 合成有序有组织的聚合系统,c可以和钾离子形成 超分子,A正确;a分子有２个苯环,每个a分子中 有２个大π键,B错误;c左右对称和上下对称,c核 磁共振氢谱有４组峰,C错误;该反应有 HCl生成, 属于取代反应,D错误. ３．D　[试题解析]盐酸中氯离子也能被高锰酸钾氧化,使 其褪色,不 能 根 据 实 验 现 象 确 定 是 否 含 有 亚 铁 离 子,A错误;酸化的 AgNO３ 溶液中硝酸根离子也表 现强氧化性,也能将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,不能说明是 Ag＋ 氧化了Fe２＋ ,B错误;浓硝酸不稳定,易分解生 成二氧化氮,也有红棕色气体生成,不一定是浓硝 酸与木炭发生了反应,C错误;向某溶液中加入稀硫 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１７ ２０２５名校高考全真模拟试题(十七) 化　学 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 可能用到的相对原子质量:H—１　O—１６　S—３２　Zn—６５ 一、选择题:本题包括７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法错误的是 (　　) A．利用CO２合成淀粉,实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶,可产生丁达尔效应 C．杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇,甲醇具有还原性 D．“神州十六号”中太阳能电池板的材料是二氧化硅 ２．脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应,下列关于脯氨酸的说法错 误的是 (　　) A．既可以与酸反应,又可以与碱反应 B．饱和碳原子上的一氯代物有３种. C．能和乙醇发生酯化反应 D．与 互为同分异构体 ３．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示 (夹持装置略).实验开始前,向装置中通入一段时间的 N２,排尽装置内的 空气. 已知:在溶液中存在反应:FeSO４＋NO􀪅􀪅[Fe(NO)]SO４(棕色),该反应可 用于检验NO.下列说法错误的是 (　　) A．装置 A中发生的离子反应为３Cu＋８H＋＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋＋２NO↑ ＋４H２O B．装置D中红色铜粉变黑色,NO发生的是氧化反应 C．装置E中盛放的是FeSO４溶液 D．装置F收集的气体主要为N２ ４．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．向CuSO４溶液中滴加氨水:Cu２＋＋２OH－􀪅􀪅Cu(OH)２↓ B．向NaAlO２ 溶液中通入过量 CO２:AlO－２ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋CO２－３ C．(NH４)２Fe(SO４)２ 溶液与少量Ba(OH)２ 溶液混合:SO２－４ ＋Ba２＋􀪅􀪅 BaSO４↓ D．向 NaClO溶液中通入少量SO２:３ClO－＋SO２＋H２O􀪅􀪅Cl－＋SO２－４ ＋２HClO ５．软硬酸碱理论认为,常见的硬酸有Li＋、Be２＋、Fe３＋等,软酸有Ag＋、Hg２＋、 Cs＋等;硬碱有F－、NH３等,软碱有I－、CN－等;酸碱结合的原则为:“硬酸 优先与硬碱结合,软酸优先与软碱结合,软和硬结合一般不稳定”.该原则 一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等.下列叙述正确的是 (　　) A．稳定性比较:CsCN＜LiCN B．稳定性比较:[Ag(NH３)２]＋＞[Ag(CN)２]－ C．反应LiI＋CsF􀪅􀪅LiF＋CsI难以向右进行 D．含[Fe(SCN)６]３－的红色溶液中加入适量NaF后溶液褪色,说明碱的“硬 度”:F－＞SCN－ ６．氢负离子具有强还原性,是一种颇具潜力的能量载体.２０２３年４月５日,我 国科学家开发了首例室温全固态氢负离子二次电池,该电池通过固态氢负 离子导体实现对 H－的快速传导,其工作原理如图所示,其中放电时乙电极 的电极反应式为 M＋xH－－xe－􀪅􀪅MHx(M 为Li、Na、K、Mg、Ti等金 属),下列说法错误的是 (　　) A．放电时,电子经外电路流向甲电极 B．放电时,氢负离子移向乙电极 C．充电时,甲电极发生的反应可表示为 MHn－x－xe－＋xH－􀪅􀪅MHn D．可将固态离子导体替换成水溶液电解质,对氢负离子进行传导 ７．２５℃时,用 NaOH 溶 液 分 别 滴 定 弱 酸 HA、 CuSO４、FeSO４ 三种溶液,pM 随pH 变化关系 如图 所 示 [p 表 示 负 对 数,M 表 示c (HA) c(A－) 、 c(Cu２＋)、c(Fe２＋)等],已知 Ksp[Cu(OH)２]＜ Ksp[Fe(OH)２],下列有关分析正确的是 (　　) A．①代表滴定 HA溶液的变化关系 B．①与③直线交点对应的pH＝３􀆰４ C．调整溶液的pH＝５,可使工业废水中的Cu２＋沉淀完全 D．Fe(OH)２固体比Cu(OH)２固体难溶解于 HA溶液 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１５分)资料显示,I２可以将Cu氧化为Cu２＋.某小组同学设计实验探究Cu 被I２氧化的产物及铜元素的价态.已知:I２ 易溶于KI溶液,发生反应I２＋ I－􀜩􀜨􀜑 I－３ (红棕色);I２和I－３ 氧化性几乎相同. 将等体积的KI溶液加入到nmol铜粉和mmolI２(n＜m)的固体混合物中, 振荡. 实验记录如下: c(KI) 实验现象 实验Ⅰ ０􀆰０１mol􀅰L－１ 极少量I２ 溶解,溶液为淡红色;充分反应后,红色的铜粉 转化为白色沉淀,溶液仍为淡红色 实验Ⅱ ０．１mol􀅰L－１ 部分I２ 溶解,溶液为红棕色;充分反应后,红色的铜粉转 化为白色沉淀,溶液仍为红棕色 实验Ⅲ ４mol􀅰L－１ I２ 完全溶解,溶液为深红棕色;充分反应后,红色的铜粉 完全溶解,溶液为深红棕色 (１)基态Cu２＋的电子排布式　　　　. (２)实验Ⅲ所得溶液中,被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H２O)４]２＋(蓝 色)或[CuI２]－(无色),进行以下实验探究: 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液,加入CCl４,多次萃取、分液. 步骤b．取分液后的无色水溶液,滴入浓氨水.溶液颜色变浅蓝色,并逐渐 变深. ⅰ．步骤a除去I－３ 的原理是　　　　　　. ⅱ．查阅资料,[Cu(NH３)２]＋(无色)容易被空气氧化,用两个离子方程式解 释步骤b的溶液中发生的变化:　　　　　　　　　　　　　　　　,　　 　　　　　　　　　　　　　　. (３)上述实验推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI,分别取实验Ⅰ和Ⅱ 充分反应后的固体,洗涤后得到白色沉淀,加入 KI溶液,　　　　(填实验 现象).实验Ⅲ中铜被氧化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　. (４)上述实验结果,I２仅将Cu氧化为＋１价.在隔绝空气的条件下进行电化 学实验,证实了I２ 能将 Cu氧化为 Cu２＋.装置如图所示,a物质为　　 　　,b试剂为　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１７ ９．(１４分)利用某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量Fe２O３ 外,还含有铋 (Bi)、锗(Ge)的氧化物]制取几种金属化合物的工业流程如图: 已知:①该工艺条件下,Ksp[Fe(OH)３]＝１×１０－３９,Ksp[Zn(OH)２]＝ １×１０－１７. ②GeCl４的熔点为－４９􀆰５℃,沸点为８４℃,其在水中或酸的稀溶液中易水解. 请回答下列问题: (１)基态锗原子的价层电子排布式为　　　　. (２)“酸浸１”步骤中有利于提高浸取率的措施有　　　　(答两点). (３)“浸液１”中c(Zn２＋)约为１􀆰０mol􀅰L－１,则除Fe３＋时应控制pH的范围 为　　　　(已知:当溶液中某离子浓度＜１􀆰０×１０－６mol􀅰L－１时,可认为 该离子沉淀完全). (４)“酸浸２”时铋的氧化物(Bi２O３)发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　. (５)固态GeCl４为　　　　晶体,“操作Ⅰ”分离获得液态GeCl４ 所使用的装 置为　　　　(填标号). 为了提高GeCl４的纯度,在所选装置的基础上进行改进,方法是　　　　　 　　　　　　　　　　. (６)隔绝空气加热ZnSO４􀅰７H２O固体,固体质量的残留率与温度的关系如 图所示.已知C→D的过程中产生两种气体,写出该过程的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　. １０．(１５分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,目前有以下制取氢气的 方法: Ⅰ．方法一:水煤气变换制氢:CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g) 已知:(ⅰ)２C(s)＋O２(g)􀪅􀪅２CO(g)　ΔH１＝－２２０kJ􀅰mol－１ (ⅱ)２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g)　ΔH２＝－４８４kJ􀅰mol－１ (ⅲ)C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH３＝－３９３􀆰５kJ􀅰mol－１ (１)反应 CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g)的 ΔH＝　　　　kJ 􀅰mol－１. (２)实验发现,其他条件不变,在相同时间内,向CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２ (g)＋H２(g)反应体系中投入一定量的CaO可以增大 H２的体积分数,其实 验结果如图所示: ①投入CaO时,H２的体积分数增大的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　(用化学方程式表达). ②投入纳米CaO比微米CaO时 H２ 的体积分数增大的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　. Ⅱ．方法二:甲醇水蒸气重整制氢:CH３OH(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋ ３H２(g) (３)实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢,当合成气组成n(CH３OH)∶n(H２O) ＝１∶１时,体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示. ①反应CH３OH(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋３H２(g)在　　　　条件(填 “高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行. ②图中的压强由小到大的顺序是　　　　,理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　. ③温度 为２５０ ℃、压 强 为 p２ 时,该 反 应 的 平 衡 常 数 Kp＝　　　　 　　 列出算式,pA＝p(总)× n(A) n(总) é ë êê ù û úú. (４)方法一和方法二均产生了大量二氧化碳气体,为了实现“碳中和”,可通 过钌化合物催化CO２转化为甲酸,其反应机理如图所示,由图可知物质Ⅲ 中Ru的化合价为　　　　,总反应的化学方程式为 　. １１．(１４分)化合物I是制备抗肿瘤药物阿法替尼的重要中间体,化合物I的一 种合成路线如图. 已知:RCH􀪅NH H２ 催化剂 →RCH２NH２ 回答下列问题: (１)C中含氧官能团的名称是　　　　. (２)A的化学名称为　　　　. (３)B中所含的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序是　　　　. (４)F的结构简式为　　　　,H→I的反应类型为　　　　. (５)G→H的化学方程式为 　. (６) 有多种同分异构体,符合下列条件的有　　　　种(不考虑立体 异构),其中核磁共振氢谱有３组峰,其峰面积比为６∶１∶１的结构简式为 　　　　(写出一种). a．能发生银镜反应　　　b．不含醚键 (７)参 考 上 述 合 成 路 线,以 HOOCCH２NH２、HCONH２ 为 原 料 合 成 ,合成过程中无机试剂任选 　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋