2025名校高考全真模拟试题(十六)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

新教材化学 N答案 —４６　 为 􀜏􀜏 􀪅􀪅 . (１)DMF 水 溶 液 中 存 在 的 氢 键,由 DMF 结 构 H O 􀪅􀪅 N CH３ CH３ 可知,分子中含有电负性较大的 N、O 原子均可以与水分子中的 H 原子形成氢键,所以 除 O—H􀆺 O—H 外,还 有 O—H 􀆺 O 􀪅 C、O—H 􀆺 N—C; (２)A分子中两个—CH２Cl基团在双键的同侧,则为顺 式结构,则 A的名称为顺Ｇ１,４Ｇ二氯Ｇ２Ｇ丁烯; (３)D的结构简式为 􀜏􀜏 􀪅􀪅 ; (４)由 分 析 可 知 E 为 ,F 为 ,G 为 ,E 和 氢 气 发 生 加成反应可得到F,反应类型为加成反应或还原反应; G被过氧乙酸氧化得到 H,反应类型为氧化反应; (５)F分子中含有醇羟基,发生催化氧化生成 G,化学 方程式为２ ＋O２ Cu或 Ag △ → ２ ＋２H２O; (６)H 的分子式为 C１０H１６O２,不饱和度为３,有机物 X 是 H 的同分异构体,X 具有如下结构和性质:①含有 结构,用去一个不饱和度,环上所有碳原子均为 饱和碳原子,且环上只有一个取代基,则取代基是含有 ４个碳原子,且有２个不饱和度的取代基;②能使溴的 四氯化碳溶液褪色,说明含有不饱和键;③能发生银镜 反应,说 明 含 有 醛 基;④ 能 水 解 说 明 含 有 HCOO—; 综上所述,该取代基可看作 HCOO—取代了 —CH􀪅CH—CH３、或 CH２ 􀪅C(CH３)—或 CH２ 􀪅CH—CH２—中的一个 H 原子形成的,分别有３ 种、２种、３种,若不考虑立体异构,则 X 的可能结构共 有８种; (７) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 和 􀜁 COOCH３ 发生已知①的反应可制 备 ,由 􀜏􀜏 转化为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 可以先加 成再消去,则以 􀜏􀜏 和 CH≡C—COOCH３ 为原料, 合 成 的 路 线 流 程 图 为 􀜏􀜏 Br２/CCl４ → Br Br NaOH/乙醇 △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜁 COOCH３ → . [参考答案](除注明外每空２分) (１)O—H􀆺O􀪅C、O—H􀆺N—C (２)顺Ｇ１,４Ｇ二氯Ｇ２Ｇ丁烯 (３) 􀜏􀜏 􀪅􀪅 (４)加成反应或还原反应(１分)　氧化反应(１分) (５)２ ＋O２ Cu或 Ag △ → ２ ＋２H２O (６)８ (７) 􀜏􀜏 Br２/CCl４ → Br Br NaOH/乙醇 △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜁 COOCH３ → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁘２０２５名校高考全真模拟试题(十六) １．B　[试题解析]生铁由于含碳量高,具有硬度大、抗压、 性脆、可以铸造成型的特点,A 正确;铁的焰色试验 火焰无明显现象,故铁树银花不是铁的焰色试验,B 错误;风力发电可以减少化石燃料的燃烧,可以减少 CO２ 的排放,即助力“碳中和”,风轮叶片使用的碳纤 维是碳单 质,属 于 新 型 无 机 非 金 属 材 料,C 正 确; “荆”是一种藤枝,属于木材的一种,木材的主要成分 为纤维素,D正确. ２．C　[试题解析]由题干有机物的结构简式可知,分子中 含有碳氯键、碳碳双键、醚键和酯基四种官能团,A 错误;已知同时连有四个互不相同的原子或原子团 的碳原子为手性碳原子,分子中不含手性碳原子,B 错误;分子中含有碳氯键,且与氯原子相邻的碳原 子上还有 H,故能发生消去反应和水解反应,同时 含有酯基也能发生水解反应,C正确;分子中三个苯 环不对称,故苯环上的一氯代物有８种结构,如图所 示: ,D 错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —４７　 ３．B　[试题解析]不能用饱和硫酸铁溶液,硫酸难挥发,不 利于胶体生成,应用饱和的 FeCl３ 溶液,A 错误;肥 皂泡点燃时产生爆鸣声,说明产生了 H２,B 正 确; Cu２＋ 易 水 解,发 生 反 应:Cu(NO)２ ＋２H２O 􀜩􀜨􀜑 Cu(OH)２＋２HNO３,硝酸易挥发,加热后水解平衡 正向移动,得到氢氧化铜固体,C错误;浓硫酸密度 大,为防止酸液飞溅,配置混酸时应将浓硫酸加入浓 硝酸中,D错误. ４．C　[试题解析]没有溶液体积,不能计算氯离子的物质 的量,A错误;标准状况下苯不是气体,不能确定其 物质的量,B 错 误;１分 子 甲 烷 含 有 ４对 共 用 电 子 对,１６g甲烷为１mol,含有的共用电子对的数目为 ４NA,C正确;胶体中多个 Fe(OH)３ 聚集成胶粒,故 不确定胶粒的数目,D错误. ５．D　[试题解析]Y与Z是同一主族元素,由结构知Z形成 ６根共价键,Y形成２根共价键,则 Y为 O,Z为S,X、 Y、Z和 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,则 W 为Cl,X形成３根共价键,X为 N.简单离子半径: S２－ ＞Cl－ ＞N３－ ＞O２－ ,A错误;NH３、H２O、H２S、HCl 中 H２O沸点最高,B错误;N、S、Cl的氧化物的水化物 有多种,例如 H２SO３、HClO为弱酸,C错误;N＋ 的中心 原子形成２个双键,无孤电子对,价层电子对数为２,采 用的是sp杂化方式成键,D正确. ６．C　[试题解析]由示意图可知,该装置为电解池,左侧氯 离子失去电子发生氧化反应生成氯气,电极反应式 为２Cl－ －２e－ 􀪅􀪅Cl２↑,生成的氯气与碳酸锂反应 生成氯化锂、二氧化碳和氧气,则电极 B为阳极,电 极 C为 阴 极,A 正 确;电 极 B 的 反 应 式 为 ２Cl－ － ２e－ 􀪅􀪅Cl２↑,B正确;装置工作时氯离子在阳极放 电,锂离子在阴极放电,锂离子能通过离子交换膜, 而离子交换膜不允许 Cl－ 通过,C错误;理论上该装 置中生成的氯气与碳酸锂反应生成氯化锂,不需要 补充 LiCl,D正确. ７．C　[试题解析]实验１的溶液中 pH 为５􀆰２,则 HSO－３ 的电离大于水解,则c(SO２－３ )＞c(H２SO３),A 正确; 实 验 ２ 得 到 的 溶 液 中 有 c(H２SO３) c(SO２－３ ) ＝ c(H２SO３)􀅰c２(H＋ )􀅰c(HSO－３ ) c(SO２－３ )􀅰c２(H＋ )􀅰c(HSO－３ ) ＝ c ２(H＋ ) Ka１􀅰Ka２ ＝ １０－３．２,B正确;因为pH＝７,实验３电荷守恒等式为 c(HSO－３ )＋c(Cl－ )＋c(SO２－３ )×２＝c(Na＋ ),质 量 守恒 等 式 为c(Na＋ )＝２c(HSO－３ )＋２c(SO２－３ )＋ ２c(H２SO３),两 式 相 加 消 掉c(Na＋ )得c(Cl－ )＝ c(HSO－３ )＋２c(H２SO３),C错误;实验４中 BaO２ 能 将 Na２SO３ 氧化成 Na２SO４,因为有气体产生,该气 体为 O２,生 成 的 白 色 沉 淀 为 BaSO４,存 在 沉 淀 溶 解平衡,则 上 层 清 液 中 有c(SO２－４ )􀅰c(Ba２＋ )＝ Ksp(BaSO４),D正确. ８．[试题解析](１)灼烧固体应在坩埚中进行,c正确; (２)①MgO与 H２O２ 反应生成 H２O和 MgO２,反应方程 式为 MgO＋H２O２ 􀪅􀪅H２O＋MgO２; ②“转化”阶 段 有 大 量 热 量 放 出,会 使 溶 液 温 度 升 高, H２O２ 不稳定,受热易分解,为提高 MgO２ 的产率,应将 反应装置放在冰水中冷却; (３)①氯化铁可以催化过氧化氢分解,加快反应速率,故 FeCl３ 的作用是催化 H２O２ 分解,反应方程式为２H２O２ FeCl３ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑; ②气体体积受温度、压强影响较大,所以读数时应该使 气体温度在室温下且两侧液面相平,因为该反应放热导 致气体温度升高,气体热胀冷缩,为防止产生误差,应该 冷却气体至室温,然后移动右侧刻度管直到两侧液面相 平,最后再读数; ③反 应 为 MgO２ ＋２HCl􀪅􀪅 MgCl２ ＋ H２O２,２H２O２ FeCl３ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２ ↑,得 到 关 系 式:２MgO２ ~O２,则 n(MgO２)＝ １ ２n (O２)＝ １ ２ × (b－a)×１０－３L V０L/mol ＝ b－a２０００V０ mol,m(MgO２)＝ ５６(b－a) ２０００V０ g ＝７ (b－a) ２５０V０ g ,样品中过氧 化镁的质量分数为 ７(b－a) ２５０V０ g mg ×１００％＝ １４(b－a) ５mV０ ％;反 应结束后读取量气管中气体的体积时,若液面左 低 右 高,则所读气体体积偏小,则测得过氧化镁的质量和质 量分数均减小. [参考答案](除注明外每空２分) (１)c　(２)① MgO＋H２O２ 􀪅􀪅H２O＋MgO２ ②反应装置放在冰水中冷却(１分) (３)①２H２O２ FeCl３ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ ②冷却至室温(１分)　移动右侧刻度管直到两侧液面 相平　③ １４ (b－a) ５mV０ 　偏小 ９．[试题解析]软锰矿主要成分为 MnO２,含有少量 Fe２O３、 Al２O３、CuO、CaO,用 硫 酸 溶 解,生 成 Fe２ (SO４ )３、 Al２(SO４)３、CuSO４、CaSO４,MnO２、Fe２(SO４)３ 被SO２ 还 原 为 MnSO４、FeSO４,CaSO４ 微 溶,过 滤,沉 淀 １ 为 CaSO４,滤液中含有 MnSO４、FeSO４、Al２(SO４)３、CuSO４, 滤液中加 H２O２ 把 FeSO４ 氧化为 Fe２(SO４)３,调节 pH 生成Fe(OH)３、Al(OH)３,过滤,滤液 中 加(NH４)２S生 成 CuS沉淀除去 CuSO４,过滤,滤液３中除 MnSO４ 外, 还含有少量(NH４)２SO４,蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干 燥得 MnSO４ 晶体. (１)沉淀１是 CaSO４,CaSO４ 是离子晶体; (２)室温下,加双氧水氧化后所得的溶液中c(Mn２＋ )＝ ２mol􀅰L－１,不 生 成 Mn(OH)２ 沉 淀,c(OH－ )＜ ２×１０－１４ ２ ＝１×１０ －７,完 全 沉 淀 Al３＋ ,c(OH－ )＞ ３ １×１０－３２ １×１０－５ ＝１×１０－９,完 全 沉 淀 Fe３＋ ,c(OH－ )＞ ３ １×１０－３８ １×１０－５ ＝１×１０－１１,需调节 pH 的范围是５≤pH＜ ７.“净化”时,加入(NH４)２S的作用为生成 CuS沉淀除 去 Cu２＋ ; (３)“酸化、还原”中,MnO２、硫酸铁被二氧化硫还原为硫 酸锰、硫酸亚铁,发生的氧化还原反应的离子方程式为 MnO２＋SO２ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋SO２－４ 、２Fe３＋ ＋SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋SO２－４ ＋４H＋ ; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —４８　 (４)根据溶解度曲线,硫酸铵的溶解度随温度升高而增 大;温度大 于 ３０℃,硫 酸 锰 的 溶 解 度 随 温 度 升 高 而 减 小.操作“Ⅰ”应为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得硫 酸锰晶体; (５)工 业 上 可 用 电 解 酸 性 MnSO４ 溶 液 的 方 法 制 备 MnO２,硫酸锰发生氧化反应生成二氧化锰,电解时阳极 发生氧化反应,所以阳极反应式为 Mn２＋ －２e－ ＋２H２O 􀪅􀪅MnO２＋４H＋ . (６)２５．３５g MnSO４ 􀅰H２O 样 品 的 物 质 的 量 为 ０􀆰１５ mol,其中结晶水的质量为２􀆰７g,可知样品为２２􀆰６５g 时,化学式为 MnSO４;剩余固体为１３􀆰０５g时,固体为锰 的氧化物,Mn元素的物质的量为０􀆰１５mol,则氧元素的 物质的量为１３．０５g－０．１５mol×５５g/mol １６g/mol ＝０􀆰３mol ,所 以固体的化学式为 MnO２;剩余固体为１１􀆰４５g时,固体 为锰的氧化物,Mn元素的物质的量为０􀆰１５mol,则氧 元素的物质的量为１１．４５g－０．１５mol×５５g/mol １６g/mol ＝０􀆰２ mol,所以固体的化学式为 Mn３O４;则剩余固体质量由 １３􀆰０５g降 至 １１􀆰４５g 时,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ３MnO２ １１５０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Mn３O４＋O２↑. [参考答案](除注明外每空２分) (１)离子晶体(１分) (２)５≤pH＜７　生成CuS沉淀除去Cu２＋ (３)MnO２ ＋SO２ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋SO２－４ 　２Fe３＋ ＋SO２ ＋ ２H２O􀪅􀪅２Fe２＋ ＋SO２－４ ＋４H＋ (４)趁热过滤(１分) (５)Mn２＋ －２e－ ＋２H２O􀪅􀪅MnO２＋４H＋ (６)３MnO２ １１５０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Mn３O４＋O２↑ １０．[试题解析](１)该反应为吸热、熵增反应,即 ΔH＞０, ΔS＞０,当温度较高时,ΔG＝ΔH－TΔS＜０,反应可自 发进行; (２)该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,增加 氨的浓度、移除水蒸气、减压等平衡均正向移动,丙烯 腈的平衡产率提高; (３)①反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应,最高点前反应ⅰ进行 程度大,最高点后反应ⅱ进行程度大,所以随着温度的 升高,B(g)平衡的物质的量分数先增大后减小; ②a点时主要发生反应ⅰ,假设 A 投料为２mol,平衡 时 A、B的物质的量相等,根据三段式可知,平衡时 A、 B与水蒸 气 的 物 质 的 量 均 为 １ mol,再 加 上 NH３ １５ mol,总压强为p０kPa,则 A、B、水蒸气的分压均为 p０ １８ kPa,反应ⅰ的Kp＝ p(B)p(H２O) p(A) ＝ p０ １８kPa ; (４)甲是电解装置,在电解池中阳离子移向阴极,故 B 为阴 极,A 为 阳 极;B 电 极 上 ① 的 电 极 反 应 式: ２CH２CHCN ＋ ２H２O ＋ ２e－ → NC (CH２ )４CN ＋２OH－ ; (５)B极区溶液呈酸性会导致己二腈的产率降低,原因 可能为:H＋ 直接在阴极放电,使电流效率降低,同时生 成 H 更有利于丙烯腈转化为丙腈; (６)丙 烯 腈 在 阴 极 得 电 子 生 成 丙 腈 的 电 极 反 应 为 CH２ 􀪅CHCN ＋ ２H２O ＋ ２e－ → CH３CH２CH ＋ ２OH－ ,如 图 横 坐 标 取 值,每 小 时 生 成 己 二 腈 ３􀆰４× １０－３ mol,转移 电 子 ６􀆰８×１０－３ mol,丙 腈 ０􀆰９×１０－３ mol,转 移 电 子 １􀆰８×１０－３ mol,转 移 电 子 总 量 ８􀆰６× １０－３ mol,即迁移氢离子总量８􀆰６×１０－３ mol. [参考答案](除注明外每空２分) (１)高温 (２)升高温度、增加氨的浓度、移除水蒸气、减压等(合 理即可) (３)① 反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应,升高温度,两平衡均 正向移动,B物质在反应ⅰ产生增多,在反应ⅱ消耗减 少,最高点前反应ⅰ进行程度大,最高点后反应ⅱ进行 程度大　② p０１８ (４)阳 (１ 分 )　２CH２CHCN ＋２H２O ＋２e－ → NC(CH２)４CN＋２OH－ (５)H＋ 直接在阴极放电,使电流效率降低,同时生成 H 更有利于丙烯腈转化为丙腈 (６)８．６×１０－３ １１．[试题解析]根据(１)问可知,A 具有酸性,则 A 的结构 简式为 CH２BrCOOH,A与乙醇发生酯化反应,则B的 结构简式为 CH２BrCOOCH２CH３,根据信息②可知,C 的结构简式为 BrMg O 􀪅􀪅 O ,根据 D 的 分 子 式, 以及 E 的结构简式可知,D 为苯甲醛,即结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO ,根据 F的分子式,以及 E的结构简式, E→ F 发 生 消 去 反 应,即 F 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅 O 􀪅􀪅 ,F与氢 气 发 生 加 成 反 应,对 比 F、G 的 分 子 式,结 合 信 息 ②,则 G 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 , H 的 结 构 简 式 为 ,生 成J发 生 酯 的 水 解, 即J的 结 构 简 式 为 ,根 据 (５)K分子有两个六元环,J→K发生酯化反应,即 K 的 结构简式为 . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —４９　 (１)B的结构简式为 CH２BrCOOCH２CH３,碳原子杂化 方式类型为sp２、sp３; (２)E → F 发 生 消 去 反 应,G 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 ,含有的官能团为(酮)羰基; (３)根据信息①第一步发生反应的原理,E′的结构简式 为 ; (４)能发生水解反应,说明含有酯基,能与新制氢氧化 铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,说明含有醛基,根据 E 的结构简式,综上所述,符合条件的结构简式中存在甲 酸某 酯 的 形 式,因 此 符 合 条 件 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OOCH C５H１１ ,两 个 取 代 基 位 置 有 邻、间、对 三 种, —C５H１１有８种形式,同分异构体共有３×８＝２４种;核 磁共振氢谱有５种峰,说明是对称结构,峰面积之比中 有 ９,说 明 有 三 个 相 同 的 甲 基,即 符 合 条 件 的 是 ; (５)J的结构简式为 ,K 的结 构简式为 ,J→K的反应方程 式为 浓硫酸 △ → ＋H２O; (６)根据目标产物以及题中所给信息可知, 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅OH 发生消去反应得到目标产物,因此由乙醛、丙酮经过一 系列反应得到 CH３ CH CH􀪅 C O 􀪅􀪅 CH３ ,因此合成 路线为 CH３CHO O 􀪅􀪅 NaOH/H２O → H３C CH OH CH２ C O 􀪅􀪅 CH３ △ → H３C CH CH􀪅 C O 􀪅􀪅 CH３ １) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 MgBr ２)H２O/H＋ → 浓 H２SO４ △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 . [参考答案](除注明外每空２分) (１)sp２、sp３　(２)消去反应(１分)　羰基(１分) (３) (４)２４　 (５) 浓 H２SO４ △ → ＋H２O (６)CH３CHO O 􀪅􀪅 NaOH/H２O → H３C CH OH CH２ C O 􀪅􀪅 CH３ △ → H３C CH CH􀪅 C O 􀪅􀪅 CH３ １) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 MgBr ２)H２O/H＋ → 浓 H２SO４ △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１６ ２０２５名校高考全真模拟试题(十六) 化　学 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 可能用到的相对原子质量:H—１　C—１２　O—１６　F—１９　Mg—２４　S—３２ 　Mn—５５　Fe—５６　Ag—１０８　Cs—１３３ 一、选择题:本题包括７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰安徽二模)生活处处是化学,河北人文科技蕴含着丰富的化学知识, 下列说法中错误的是 A．沧州铁狮子的成分为生铁,生铁具有硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型的 特点 B．廊坊永清县的浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应 C．张北风力发电助力“碳中和”,风轮叶片使用的碳纤维属于新型无机非金 属材料 D．邯郸成语典故“负荆请罪”中的“荆”的主要成分为纤维素 ２．(２０２４􀅰张家口一模)奥培米芬是一种雌激素受体调节剂,其合成中间体的 结构简式如图所示: 关于该中间体,下列说法正确的是 (　　) A．含有三种官能团 B．含有２个手性碳原子 C．能发生消去反应和水解反应 D．苯环上的一氯代物有５种结构 ３．(２０２４􀅰天津三模)化学是实验的科学,下列有关实验设计能达到目的的是 (　　) A．制备Fe(OH)３ 胶体 B．探究铁与水蒸气 的反应,点燃肥皂泡 检验氢气 C．蒸干 Cu(NO３)２ 溶液制Cu(NO３)２ D．硝化反应中混 酸的制备 ４．(２０２４􀅰安徽模拟)用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．０．１mol􀅰L－１CaCl２溶液中Cl－的数目为０􀆰２NA B．标准状况下,２２􀆰４L苯所含的分子数目为NA C．１６g甲烷含有的共用电子对的数目为４NA D．１０．７gFe(OH)３胶体含有胶体粒子数为０．１NA ５．(２０２４􀅰邯郸第二次调研)我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中,发现 一种新的化合物,结构如下图所示,其中X、Y、Z和 W 是原子序数依次增大 的短周期主族元素,Y与Z是同一主族元素.下列说法正确的是 (　　) Z Y 􀪅􀪅 Y 􀪅􀪅 W X X＋ 􀪅 X－ 􀪅 A．简单离子半径:W＞Z＞Y＞X B．X、Y、Z和 W形成的简单氢化物中,X沸点最高 C．X、Z、W氧化物的水化物均为强酸 D．X＋采用的是sp杂化方式成键 ６．(２０２４􀅰河南联考)金属锂在新能源领域应用十分广泛,大规模制备金属锂 是近代新兴工业.如图装置是电解法制备金属理的一种新方法.下列有关 说法错误的是 (　　) A．电极C为阴极 B．电极B的反应式为２Cl－－２e－􀪅􀪅Cl２↑ C．装置工作时离子交换膜允许Cl－通过 D．理论上该装置不需要补充LiCl ７．(２０２４􀅰河南周口期末)室温下,Ka１(H２SO３)＝１０－１．８１,Ka２(H２SO３)＝ １０－６．９９.室温下通过下列实验探究Na２SO３、NaHSO３溶液的性质. 实验１:测定某浓度的NaHSO３溶液的pH,测得pH为５􀆰２. 实验２:向０．１０mol􀅰L－１NaHSO３溶液中加氨水至pH＝６. 实验３:向０．１０mol􀅰L－１Na２SO３溶液中滴加 HCl至pH＝７. 实验４:向０．１０mol􀅰L－１Na２SO３溶液中加入BaO２固体,有气体产生,同时 有白色沉淀. 下列说法错误的是 (　　) A．实验１的溶液中:c(SO２－３ )＞c(H２SO３) B．实验２得到的溶液中有 c(H２SO３) c(SO２－３ ) ＝１０－３．２ C．实验３得到的溶液中有c(H２SO３)＋c(Cl－)＝c(SO２－３ ) D．实验４的上层清液中有c(SO２－４ )􀅰c(Ba２＋)＝Ksp(BaSO４),产生的气体 为O２ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１４分)(２０２４􀅰广东深圳一模)MgO２ 可被用于治疗消化道疾病.某学习探 究小组在实验室进行了制备 MgO２ 以及含量测定的实验.已知:常温下 MgO２不溶 于 水,较 稳 定,与 酸 反 应 生 成 H２O２;加 热 时 会 分 解 生 成 O２ 和 MgO. 请回答下列问题: (１)灼烧.灼烧Mg２(OH)２CO３制MgO时,可使用的实验装置有　　　　(填字 母). (２)转化.向MgO中先加入稳定剂和３０％H２O２溶液,充分反应后,过滤、洗 涤、干燥,可得粗品 MgO２. ①写出制备 MgO２时发生反应的化学方程式: 　. ②“转化”阶段有大量热量放出,为了提高 MgO２的产率,添加３０％ H２O２ 溶 液时,比较理想的操作方法为　　　　. (３)测定.某研究小组拟用右图装置测定样品 (含 MgO杂质)中 MgO２的含量. ①实验时在稀盐酸中加入FeCl３ 溶液的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示). ②为了减小实验误差,在每次读数前需要进行的操作是　　　　　　　　、 　　　　　　　　. ③该小组记录的实验数据如下:样品的质量为mg;反应开始前量气管的读 数为amL;反应结束冷却到室温后量气管的读数为bmL,已知:室温条件下 气体摩尔体积为V０L􀅰mol－１,则样品中过氧化镁的质量分数为　　　　％ (用含a、b、m、V０ 的代数式表示);若反应结束后读取量气管中气体的体积 时,液面左低右高,则测得 MgO２ 的质量分数　　　　(填“偏大”“偏小”或 “无影响”). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１６ ９．(１４分)(２０２４􀅰辽宁联考)工业上用软锰矿(主要成分为 MnO２,含有少量 Fe２O３、Al２O３、CuO、CaO等)对含SO２ 的烟气进行脱硫处理并制备 MnSO４ 的工艺流程如下: 已知:室温下,部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如表所示. 氢氧化物 Al(OH)３ Fe(OH)３ Cu(OH)２ Mn(OH)２ Ksp １．０×１０－３２１．０×１０－３８ ２．０×１０－２０２．０×１０－１４ 回答下列问题: (１)沉淀１对应的晶体类型为　　　　. (２)室温下,加双氧水氧化后所得的溶液中c(Mn２＋)＝２mol􀅰L－１,某种离 子的浓度小于１×１０－５ mol􀅰L－１时,可认为 已 完 全 沉 淀,则 完 全 沉 淀 Al(OH)３、Fe(OH)３,需 调 节pH 的 范 围 是　　　　.“净 化”时,加 入 (NH４)２S的作用为　　　　　　　　　. (３)“酸化、还原”中,发生的氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　、　　　　　　　　　　　　. (４)已知:滤液３中除MnSO４外,还含有少量(NH４)２SO４.(NH４)２SO４、MnSO４ 的溶解度曲线如图１所示.据此判断,操作“Ⅰ”应为蒸发浓缩、　　　　、洗 涤、干燥. 　 　　　　　　　　图１　　　　　　　　　　　　图２ (５)工业上可用电解酸性MnSO４溶液的方法制备MnO２,其阳极反应式为　 　　　　　　　　　　　　　　　. (６)２５．３５gMnSO４􀅰H２O样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线 (样品质量随温度变化的曲线)如图２所示.则剩余固体质量由１３􀆰０５g降 至１１􀆰４５g时,发生反应的化学方程式为 　. １０．(１５分)(２０２４􀅰河北保定一模)己二腈[NC(CH２)４CN]是制造“尼龙Ｇ６６” (聚己二酰己二胺)的原料,工业需求量大.其制备工艺很多,发展前景较 好的是利用丙烯腈(CH２􀪅CHCN)电合成己二腈. Ⅰ．制备丙烯腈 以３Ｇ羟基丙酸乙酯通过腈化反应合成丙烯腈,产率达９０％~９２％,远高于 目前丙烯法.其反应过程如图: ⅰ．HO O 􀪅􀪅 O (g) A TiO２ → 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O (g) B ＋H２O(g)　ΔH１＞０ ⅱ． 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O (g) B ＋ NH３ (g) TiO２ → 􀜏􀜏 N(g) 􀜁 C ＋ H２O (g)＋ OH(g)　ΔH２＞０ (１)以上两个反应在　　　　(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可自 发进行. (２)能提高丙烯腈的平衡产率的措施有　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　.(写两种) (３)向总压为p０kPa的恒压密闭容器中加入催化剂,按投料比 n(A) n(NH３) ＝ ２ １５ 加入反应物,测得平衡时体系中含碳物质(除乙醇)的物质的量分数随温 度的变化如图所示 [A的物质的量分数＝ n (A) n(A)＋n(B)＋n(C)×１００％ ]. ①随温度升高,图中B(g)的物质的量分数先增大后减小的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　. ②a点对应反应ⅰ的Kp＝　　　　kPa(用含p０的代数式表示). Ⅱ．丙烯腈电合成己二腈:[NC(CH２)４CN] 电解原理如图甲所示(两极均采用惰性电极),电解过程中主要副产物为丙 腈(C２H５CN).实验测得,向B极区电解液中加入少量季铵盐,并调pH为 ８,此时己二腈的产率最高. (４)电极A为　　　　极(填“阳”或“阴”),写出B电极上①的电极反应式: 　　　　　　　　　　　　. (５)B极区溶液呈酸性会导致己二腈的产率降低,原因可能为　　　　　　 　　　　　　　　　　. (６)己二腈、丙腈的生成速率与加入季铵盐的浓度关系如图乙所示(纵坐标 的单位是１０－３mol/h).当季铵盐的浓度为１􀆰５×１０－２mol/L时,每小时 通过质子交换膜的 H＋的物质的量为　　　　mol. 　 １１．(１５分)(２０２４􀅰河北模拟)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料,其合成 路线如下. 已知: ① R１—CHO ＋ R２ C O 􀪅􀪅 CH３ NaOH/H２O → R１ CH OH CH２ C O 􀪅􀪅 R２ △ → R１ CH CH􀪅 C O 􀪅􀪅 R２ ②RBr Mg 乙醚 →RMgBr １)R１ C O 􀪅􀪅 R２ ２)H２O/H＋ → (１)A具有酸性,B分子中碳原子的杂化类型为　　　　. (２)E→F的反应类型为　　　　,G中官能团名称为　　　　. (３)由D→E的过程中有副产物E′生成,E′为E的同分异构体,则E′的结构 简式为　　　　　　　. (４)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有　　　　种. a．经红外光谱测定结构中含 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 结构,且苯环上只有两个取代基 b．能发生水解反应 c．能与新制Cu(OH)２反应产生砖红色沉淀 写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为１∶２∶２∶２∶９的有机物的结构简 式　　　　　　　　. (５)K分子中含有两个六元环,写出J→K的化学反应方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (６)由CH３CHO、 O 􀪅􀪅 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 MgBr 为原料(无机试剂任选),设计制备 有机物 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 的合成路线 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋