2025名校高考全真模拟试题(十五)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷１５ ２０２５名校高考全真模拟试题(十五) 化　学 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 可能用到的相对原子质量:H—１　C—１２　O—１６　Mg—２４　Al—２７　Si— ２８　Cl—３５􀆰５　Co—５９　Cu—６４ 一、选择题:本题包括７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰河北邯郸二模)化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关.下列 有关叙述正确的是 (　　) A．免洗手消毒液有效成分为乙醇,用无水乙醇消毒效果更佳 B．月壤中吸附着百万吨的氦－３(３２He),其质量数为３ C．华为手机搭载了麒麟９８０芯片,其主要成分是二氧化硅 D．纳米铁粉除去水体中的Cu２＋、Hg２＋,主要是利用其吸附性 ２．(２０２４􀅰辽宁锦州模拟)化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重 要中间体,可由下列反应制得: 下列说法正确的是 (　　) A．X、Y生成Z的同时还有 HCl生成 B．X与足量 H２反应的生成物中含有２个手性碳原子 C．Y分子中处于同一平面上的原子数最多有１４个 D．Z在一定条件下能发生消去反应 ３．(２０２４􀅰贵州二模)根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略),其 中能达到相应实验目的的是 (　　) 选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 实验目的 A 浓硝酸 Fe － 制备并收集NO２ B 饱和食盐水 电石 KMnO４ 溶液 检验是否有乙炔生成 C 浓氨水 碱石灰 － 制备并收集氨气 D 浓盐酸 KMnO４ NaOH溶液 制备８４消毒液 ４．(２０２４􀅰天津北辰二模)下列离子方程式正确的是 (　　) A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca２＋＋HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅 CaCO３↓＋H２O B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠的溶液中:２Fe３＋＋S２－􀪅􀪅２Fe２＋＋S↓ C．向次氯酸钠溶液中通入过量CO２:ClO－＋CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ D．惰性电极电解氯化镁溶液:２Cl－＋２H２O 通电 􀪅􀪅２OH－＋H２↑＋Cl２↑ ５．(２０２４􀅰湖北阶段练习)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元 素,已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物;Y元素的气态 氢化物水溶液显碱性.下列说法正确的是 (　　) A．简单离子半径:Q＞Z＞W B．YW３分子的空间结构为平面三角形 C．X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子 D．由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性 ６．(２０２４􀅰四川成都联考)我国科学家研究出一种四室电催化还原有机物的装 置.该装置以重氢氧化钾(KOD)溶液为电解质,利用电解原理将质子源在 钯(Pd)膜电极上变成活性氢原子(H),活性氢通过钯膜电极渗透到加氢的隔 室与有机物发生氢化反应,工作原理示意图如图所示,该实验中为验证质子 的来源,采用了同位素示踪法.下列说法错误的是 (　　) A．Pd(a)电极接外电源负极 B．若共有１mol 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 H２N 􀜁 被加氢还原,则通过阴离子交换膜的 OD－的数目为４NA C．Pd(b)电极上所发生的电极反应方程式为 HCHO－e－ ＋２OD－􀪅􀪅 HCOO－＋H＋D２O D．当外电路流过的电子数为１mol,则Ⅱ室与Ⅲ室质量变化的差值Δm＝ |Δm(Ⅱ)|－|Δm(Ⅲ)|＝３g ７．(２０２４􀅰山西烟台期末)２５℃时,用NaOH调节CH３COOH溶液的pH,保持 体系中c(CH３COOH)＋c(CH３COO－)＝０􀆰１mol􀅰L－１.粒子浓度的对数 值(lgc)、反应物的物质的量之比 [t＝ n (NaOH) n(CH３COOH)] 与pH的关系如图所 示.下列有关说法错误的是 (　　) A．２５℃时,CH３COOH的电离平衡常数的数量级为１０－５ B．t＝０．５时,c(H＋)＋c(CH３COOH)＜c(CH３COO－)＋c(OH－) C．P１所示溶液:c(Na＋)＝０．０５mol􀅰L－１ D．P２所示溶液:c(CH３COO－)＞１００c(CH３COOH) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１４分)(２０２４􀅰黑龙江期末)无水醋酸镁[Mg(CH３COO)２]为白色粉末,易潮 解,易溶于水,熔点３２３℃,常用作烯烃聚合催化剂,其制备方法及可能用到的装 置如下图. Ⅰ．利用盐湖卤水提锂工艺中形成的 Mg(OH)２滤饼作为原料,对Mg(OH)２ 滤饼进行除杂处理; Ⅱ．将 Mg(OH)２原料与硝酸溶液按照 Mg(OH)２ 和 HNO３ 的物质的量之 比为１∶２混合,制备 Mg(NO３)２溶液; Ⅲ．将 Mg(NO３)２ 溶 液 经 结 晶 工 序 形 成 Mg(NO３)２ 结 晶 初 体,再 将 Mg(NO３)２结晶初体分离、干燥,制得纯度较高的 Mg(NO３)２􀅰６H２O晶体; Ⅳ．将 Mg(NO３)２􀅰６H２O与醋酸酐[(CH３CO)２O]混合加热.发生反应为 ２Mg(NO３)２􀅰６H２O＋１４(CH３CO)２O △ 􀪅􀪅２Mg(CH３COO)２＋４NO２↑＋ O２↑＋２４CH３COOH 回答下列问题: (１)步骤Ⅰ中对 Mg(OH)２滤饼进行除杂处理应选用的装置为　　　(填序 号). (２)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 　. (３)步骤Ⅲ中从Mg(NO３)２溶液中获得 Mg(NO３)２结晶初体的操作方法是　　 　　　　　　　　　　　　[Mg(NO３)２的溶解度随温度升高而明显增大]. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１５ (４)将步骤Ⅳ反应中生成的气体收集到烧瓶里,并将烧瓶倒置于水槽中,烧 瓶内的气体与水完全反应后,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　. (５)用七水合硫酸镁代替六水合硝酸镁按相同操作进行制备实验,无法得到 产品,原因是　　　　　　　　　. (６)以铬黑T(BET)为指示剂,用EDTA测定 Mg２＋含量的原理用方程式可 表示为EDTA(无色)＋MgＧBET(紫红)􀪅􀪅BET(蓝色)＋MgＧEDTA(无色). 为测定产品纯度,称取试样０􀆰３５５０g于锥形瓶中,加入１００mL蒸馏水,待完 全溶解后加入１０mLpH＝１０的氨—氯化铵缓冲溶液,溶液变浑浊,再滴加３~ ４滴铬黑T指示剂(BET),用０􀆰１０００mol􀅰L－１的EDTA标准溶液滴定至终点, 重复上述操作两次,平均消耗EDTA标准溶液２０􀆰００mL. ①滴定终点的现象为 　. ②该产品中 Mg(CH３COO)２的质量分数为　　　　. ９．(１４分)(２０２４􀅰湖北武汉二模)氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体,微溶于 水,难溶于乙醇,易水解,在空气中易被氧化.以低品位铜矿砂(主要成分为 CuS)为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图: 回答下列问题: (１)锰元素在周期表中的位置为 　　　　　　　　. (２)“除锰”中发生反应的离子方程式为 　. (３)①已知“蒸氨”时得到CuO固体,则“合成”中发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ②“合成”时加入Na２SO３的速率不宜过快,可能的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　. (４)采用真空干燥氯化亚铜的原因是 　. (５)氯化亚铜的定量分析: 称取产品０．２５g置于预先放入３０粒玻璃珠和１０mLFeCl３ 溶液的２５０mL 锥形瓶中,不断摇动,待样品完全反应后,加水５０mL,邻菲罗啉指示剂２滴, 立即用０􀆰１０mol/L硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点,并记录读数.消 耗硫酸铈溶液２５􀆰００mL.已知CuCl＋FeCl３ 􀪅􀪅CuCl２＋FeCl２,Fe２＋＋ Ce４＋􀪅􀪅Fe３＋＋Ce３＋,计算CuCl的纯度为　　　　(结果保留三位有效数 字). (６)“CuCl－H２O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解４个步骤, 其过程如图所示.电解在质子交换膜电解池中进行,阳极区为酸性CuCl－２ 溶液,阴极区为盐酸,电解过程中CuCl－２ 转化为CuCl２－４ .电解时阳极发生 的主要电极反应式为 　. １０．(１５分)(２０２４􀅰河南焦作期中)氨是重要的化工原料,我国目前氨的生产能 力居世界首位.回答下列问题: (１)下图为在某催化剂表面合成氨反应机理. 图中决速步骤(即速率最慢步骤)的化学方程式为　　　　　　　　,反应 N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)的ΔH＝　　　　kJ􀅰mol－１. (２)近年来,电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展. ①图１所示过程中,总反应方程式为 　. ②氮掺杂金红石晶胞结构如图２所示,a∶b＝　　　　. (３)在不同压强下,以两种不同组成进料,反应达平衡时氨的物质的量分数 与温度的计算结果如下图所示.进料组成Ⅰ:xH２＝０􀆰７５、xN２＝０􀆰２５;进料 组成Ⅱ:xH２＝０􀆰６０、xN２＝０􀆰２０、xAr＝０􀆰２０. ( 物质ⅰ的物质的量分数:xⅰ ＝ nⅰ n总 ) ①P１　　　　１６MPa(填“＞”“＝”或“＜”). ②进料组成中不含惰性气体Ar的图是　　　　. ③图３中,当P２＝１６MPa、xNH３＝０􀆰２５时,氮气的转化率a＝　　　　.该温 度时,反应２NH３(g)􀪅􀪅N２(g)＋３H２(g)的平衡常数Kp＝　　　　(MPa)２. １１．(１５分)(２０２４􀅰江西宜春期末)八氢香豆素(H)是合成香料的原料,以A为 原料制备 H的合成路线如图所示: 已知:① 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ＋‖ → 􀜍􀜍 ; ② CH３COOOH → 请回答下列问题: (１)DMF[(CH３)２NCHO]是一种用途广泛的极性惰性溶剂.DMF能与水 以任意比例混合,则DMF水溶液中存在的氢键除O—H􀆺O—H外,还有 　　　　. (２) C H３C H C􀪅 H CH２CH３ 的名称为反Ｇ２Ｇ戊烯,按此命名原则,A的名称 为　　　　. (３)D的结构简式为　　　　　　　　. (４)指出反应类型:E→F　　　　、G→H　　　　. (５)写出F转化为G的化学方程式: 　. (６)有机物X是 H的同分异构体,X具有如下结构和性质: ①含有 结构,环上所有碳原子均为饱和碳原子,且环上只有一个取代 基.②能使溴的四氯化碳溶液褪色.③能发生银镜反应.④能水解. 若不考虑立体异构,则X的可能结构有　　　　种. (７)写出以 􀜏􀜏 和CH≡C—COOCH３ 为原料,合成 的路线 流程图:　　　　　　　　　　　　(无机试剂和有机溶剂任用). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —４３　 生成F( ),F( )在钠、液氨 以及 氯 化 铵 作 用 下 转 化 为 G( ),G ( )与 CH３OH 发 生 酯 化 反 应 生 成 H ( ). (１)A( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br )中苯环上的碳原子为sp２ 杂化,甲 基上的碳原子为sp３ 杂化;H ( )中含 氧官能团为羟基和酯基; (２)G 与 CH３OH 发 生 酯 化 反 应 生 成 H ( ),由 H 结 构 可 反 推 出 G 的 结 构 为 ; (３)由已知①可得,C( )在多聚磷酸的作用 下加热生成 D( )和CH３OH,则C→D的 反 应 方 程 式 为 ＋CH３OH; (４)D( )与硼氢化钠在醇溶剂中发生反 应生成 E( ),D中的羰基转化为了羟基, 则该反应类型为还原反应; (５)从 E( )与 F( )的结构 可知,F中含羧基,加入碳酸氢钠溶液后羧基与碳酸氢 钠溶液反应生成二氧化碳,而 E中不含羧基不能反应, 故选d; (６)有机物 W 是 C( )的同系物,比 C少３个 碳原子,则 W 的分子式为 C９H１０O２,且含有酯基和苯 环,W 中 含 ２ 个 甲 基,能 发 生 银 镜 反 应,则 W 中 含 HCOO—结构,W 除苯环和 HCOO—结构外还有２个 C,正好形成两个甲基,则 W 的结构为两个甲基和一个 HCOO—结构接到苯环上形成３个 取 代 基,则 共 有６ 种结构;其中核磁共振氢谱有４组峰且峰面积之比为６ ∶２∶１∶１ 的 W 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O C H O 􀪅 和 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O C H O 􀪅 . [参考答案](除注明外每空２分) (１)sp２ 和sp３　羟基、酯基 (２) (３) ＋CH３OH (４)还原反应(或加成反应)(１分)　(５)d(１分) (６)６　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O C H O 􀪅 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O C H O 􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁗２０２５名校高考全真模拟试题(十五) １．B　[试题解析]用体积分数为７５％的乙醇溶液消毒效 果最佳,A 错误;氦－３(３２He)左上角的数值代表质 量数,则其质量数为３,B正确;芯片的主要成分是硅 单质,C错误;纳米铁粉具有较强的还原性,可以将 水体中的 Cu２＋ 、Hg２＋ 还原,则纳米铁粉除去水体中 的 Cu２＋ 、Hg２＋ ,主要是利用其还原性,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —４４　 ２．A　[试题解析]由结构简式可知,X与 Y 发生取代反应 生成Z和氯化氢,A 正确;X 与足量氢气发生加成 反应生成含有３个手性碳原子的 CH３ NH２ NO２ ,B错 误;Y分子中苯环和羰基为平面结构,由三点成面 可知,分子中处于同 一 平 面 上 的 原 子 数 最 多 有１５ 个,C错误;Z分子中与氯原子相连的邻碳上不连有 氢原子,一定条件下不能发生消去反应,D错误. ３．D　[试题解析]铁 在 浓 硝 酸 中 发 生 钝 化,不 能 制 取 NO２,A 错误;饱和食盐水与电石反应生成乙炔,但 同时会有硫化氢等杂质,乙炔和杂质均能使 KMnO４ 溶液褪色,所以不能检测出是否有乙炔生成,B错 误;氨气密度小于空气密度,应该用向下排空气集 气法,C错误;浓盐酸与 KMnO４ 反应生成 Cl２,Cl２ 与 NaOH 反应生成 NaClO,D正确. ４．C　[试题解析]向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 溶液,钙离子和碳酸氢根离子均完全反应,离子方程 式为 Ca２＋ ＋２HCO－３ ＋２OH－ 􀪅􀪅CaCO３↓＋CO２－３ ＋２H２O,A错误;将少量氯化铁溶液滴入硫化钠的 溶液中生成的亚铁离子又会和硫离子生成硫化亚铁 沉淀,离 子 方 程 式 为 ２Fe３＋ ＋３S２－ 􀪅􀪅２FeS↓ ＋ S↓,B错误;向次氯酸钠溶液中通入过量 CO２ 生成 次氯酸和碳酸 氢 钠:ClO－ ＋CO２＋H２O 􀪅􀪅HClO ＋HCO－３ ,C正确;用惰性电极电解 MgCl２ 溶液,生 成氢氧化镁沉淀、氯气和氢气,离子方程式为 Mg２＋ ＋２Cl－ ＋２H２O 通电 􀪅􀪅Cl２↑＋H２↑＋Mg(OH)２↓,D 错误. ５．C　[试题解析]X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短 周期主族元素,已知 X、Q为同主族元素且这两种元 素能组成离子化合物,所以两者同是ⅠA 族元素,Y 元素的气态氢化物水溶液显碱性为 N 元 素,所 以 X、Q分别为 H 和 Na,所以X、Y、Z、W、Q分别是 H、 N、O、F、Na.Z、W、Q 形成的离子分别是 O２－ 、F－ 、 Na＋ ,离子结构相同质子数越大半径越小,所以离子 半径Z＞W＞Q,A 错误;NF３ 分子中中心原子有４ 个价层电子对,一个孤电子对,结构是三角锥形,B 错误;X分别与 Y、Z、W 组成的常见化合物为 NH３、 H２O、HF空间结构分别为三角锥、V 形、直线形,都 是由极性键构成的极性分子,C正确;由 Y、Z、Q 组 成的化合物亚硝酸钠的水溶液显碱性,D错误. ６．B　[试题解析]由于 OD－ 从左边移动到右边,故左边为 阴极,故Pd(a)电极接外电源负极,A正确;由于a、b 两极 上 都 有 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 H２N 􀜁 参 与 反 应,若 有 １mol 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 H２N 􀜁 被 加 氢 还 原,Ⅳ 室 有 ０􀆰５mol 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 H２N 􀜁 被加氢还原,需要２mol H,电 子 转 移 数 为２mol,则 通 过 阴 离 子 交 换 膜 的 OD－ 的数目为２NA,B错误;Pd(b)电极上所发生的 电极 反 应 方 程 式 为 HCHO －e－ ＋２OD－ 􀪅􀪅 HCOO－ ＋H＋D２O,C 正确;当外电路流过的电子 数为１mol,则Ⅱ室中少了１molD和１molOD－ 共 ２０g,Ⅲ室增加１molOD－ 并减少１molH,共增加 １７g,Δm＝|Δm(Ⅱ)|－|Δm(Ⅲ)|＝２０－１７＝３g,D 正确. ７．C　 [试 题 解 析]从 图 中 可 知,c(CH３COOH)和 c(CH３COO－ )相同时(虚线与实线相交的点),pH ＝４􀆰７５,根 据 CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 CH３COO－ ＋H＋ , 醋酸浓度和醋酸根离子浓度相同时,K＝c(H＋ )＝ １０－４．７５,数 量 级 为 １０－５,A 正 确;根 据 电 荷 守 恒 c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(CH３COO－ )＋c(OH－ ),t＝ ０􀆰５ 时, 溶 液 中 溶 质 为 CH３COOH 和 CH３COONa,假设不发生电离和水解,两者浓度相 同,现溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸 根 离 子 的 水 解 程 度, 因 此 c(Na＋ ) ＞ c(CH３COOH),再 结 合 电 荷 守 恒 的 等 式 可 得 c(H＋ )＋ c(CH３COOH)＜ c(CH３COO－ )＋ c(OH－ ),B 正 确;P１ 溶 液 中,根 据 电 荷 守 恒 有 c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(CH３COO－ )＋c(OH－ ),因 为醋酸根离子浓度等于醋酸浓度,且两者浓度和 为０􀆰１mol/L,则醋酸根离子浓度为０􀆰０５mol/L, 溶液呈酸性,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,则 要使电荷守恒等式成立,c(Na＋ )＜c(CH３COO－ ) ＝０􀆰０５mol/L,C错误;根据 A 中计算可知,醋酸 的 电 离 常 数 K ＝ １０－４．７５, 即 c(H＋ )􀅰c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝１０－４．７５,P２ 点 溶 液 呈 中 性,c(H＋ )＝１０－７ mol/L,则c (CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝ １０２．２５,故c(CH３COO－ )＞１００c(CH３COOH),D 正确. ８．[试题解析](１)步骤Ⅰ中对 Mg(OH)２ 滤饼洗涤除杂, 洗涤的装置为③; (２)步骤Ⅱ中氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Mg(OH)２ ＋２H＋ 􀪅􀪅 Mg２＋ ＋２H２O; (３)Mg(NO３)２ 的溶解度随温度升高而明显增大,步骤 Ⅲ中从 Mg(NO３)２ 溶液中获得 Mg(NO３)２ 结晶初体的 操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥; (４)将步骤Ⅳ反应中生成的气体收集到烧瓶里,并将烧 瓶倒置 于 水 槽 中,发 生 反 应 ４NO２ ＋O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４HNO３,烧瓶内的气体与水完全反应后,观察到的现象 是烧瓶内充满无色液体; (５)用七水合硫酸镁代替六水合硝酸镁按相同操作进行 制备实验,无法得到产品,原因是硫酸受热难分解; (６)①MgＧBET为紫红色,BET为蓝色,滴定终点的现象 为溶液由紫红色变为蓝色且半分钟内不变色; ②用０．１０００mol􀅰L－１的 EDTA标准溶液滴定至终点, 平均消耗 EDTA 标准 溶 液２０􀆰００mL,根 据 EDTA(无 色)＋MgＧBET(紫红)􀪅􀪅BET(蓝色)＋MgＧEDTA(无 色)可 知:n(Mg２＋ )＝０􀆰１０００ mol􀅰L－１ ×０􀆰０２ L＝ ０􀆰００２mol.该 产 品 中 Mg(CH３COO)２ 的 质 量 分 数 为 ０．００２mol×１４２g/mol ０．３５５０g ＝８０％ . [参考答案](每空２分) (１)③ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —４５　 (２)Mg(OH)２＋２H＋ 􀪅􀪅Mg２＋ ＋２H２O (３)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (４)烧瓶内充满无色液体 (５)硫酸不能分解 (６)① 溶液由紫红色变为蓝色且半分钟内不变 色 　 ②８０％ ９．[试题解析](１)Mn元素核电荷数为２５,价电子排布式 为３d５４s２,位于周期表的第四周期第ⅦB族; (２)“除锰”过程中,Mn２＋ 、NH３􀅰H２O、NH４HCO３ 反应 生成 MnCO３、NH＋４ 和 H２O,该反应中发生反应的离子 方程式为 Mn２＋ ＋NH３􀅰H２O＋HCO－３ 􀪅􀪅MnCO３↓＋ NH＋４ ＋H２O; (３)① 已 知“蒸 氨”时 得 到 CuO 固 体,在 合 成 步 骤 中, NaCl、Na２SO３、CuCl２ 反应生成 CuCl和 Na２SO４、HCl, 则“合成”中发生反应的离子方程式为２Cu２＋ ＋SO２－３ ＋ ２Cl－ ＋H２O􀪅􀪅２CuCl↓＋SO２－４ ＋２H＋ ; ②“合成”时加入 Na２SO３ 的速率不宜过快,可能的原因 是 Na２SO３ 与溶液中的 H＋ 反应; (４)CuCl易水解,在空气中易被氧化,采用真空干燥氯 化亚铜的原因是减少 CuCl的溶解损耗,并除去杂质,提 高产率,防止 CuCl在空气中被氧化; (５)根据“CuCl＋FeCl３ 􀪅􀪅CuCl２＋FeCl２、Fe２＋ ＋Ce４＋ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋ Ce３＋ ”得 关 系 式 CuCl~ Fe２＋ ~ Ce４＋ , n(CuCl)＝n[Ce(SO４)２]＝０􀆰１０ mol/L×０􀆰０２５ L＝ ０􀆰００２５mol,CuCl的纯度＝ (０．００２５mol×９９．５g/moL) ０．２５ × １００％ ＝９９􀆰５％; (６)电 解 在 质 子 交 换 膜 电 解 池 中 进 行,阳 极 区 为 酸 性 CuCl－２ ,阴 极 区 为 盐 酸,电 解 过 程 中 CuCl－２ 转 化 为 CuCl２－４ ,则电解时阳极发生的主要电极反应式为 CuCl－２ ＋２Cl－ －e－ 􀪅􀪅CuCl２－４ . [参考答案](每空２分) (１)第四周期第ⅦB族 (２)Mn２＋ ＋NH３􀅰H２O＋HCO－３ 􀪅􀪅MnCO３↓＋NH＋４ ＋H２O (３)①２Cu２＋ ＋SO２－３ ＋２Cl－ ＋H２O􀪅􀪅２CuCl↓＋SO２－４ ＋２H＋ ②Na２SO３ 与溶液中的 H＋ 反应 (４)减少CuCl的溶解损耗,并除去杂质,提高产率,防止 CuCl在空气中被氧化 (５)９９．５％ (６)CuCl－２ ＋２Cl－ －e－ 􀪅􀪅CuCl２－４ １０．[试题解析](１)在化学反应中,最大的能垒为速率控制 步骤,根据题图可知,反应的化学方程式为 N∗＋H∗ 􀪅􀪅NH∗ (或 N∗＋３H∗􀪅􀪅NH∗＋２H∗);由题 图可知,反应物总能量高于产物总能量,反应放热,且 １ ２N２ (g)＋ ３２H２ (g)􀜩􀜨􀜑 NH３(g)的 ΔH＝－４６kJ􀅰 mol－１,则合成氨反应 N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)的 ΔH＝－９２kJ􀅰mol－１; (２)①依据氮掺杂金红石表面氮气固定机理可知,反应 物为氮气和氢离子,生成物为氨气,金红石为催化剂, 总反应方程式为 N２＋６H＋ ＋６e－ 􀪅􀪅２NH３; ②由晶胞结构示意图可知,TiO２－aNb 晶胞中 N 原子数 为１×１２＝ １ ２ ,O原子数为７×１２＋７× １ ４＋１＝ ２５ ４ ,Ti 原子数为４,故b＝１２× １ ４＝ １ ８ ;２－a＝２５４ × １ ４ ,解得 a＝７１６ ,a∶b＝７１６∶ １ ８＝７∶２ ; (３)①合成氨的反应中,压强越大越利于氨的合成,则 氨的物质的量分数越大,结合图 像 可 知,在 相 同 温 度 下,氨的物质的量分数:P３＞P２＞P１,所以压强:P３＞ P２＞P１,所以P１＜１６MPa; ②对比图３和图４可知,相同温度和相同压强下,图３ 中平衡时氨的物质的量分数较小,在恒压下充入惰性 气体 Ar,导致反应混合物中各组分的浓度减小,各组 分的分压也减小,化学平衡要向着气体分子数增大的 方向进行,即不利于合成氨,所以 氨 的 物 质 的 量 分 数 小,因此进料组成中含惰性气体 Ar的图是图３,不含 惰性气体 Ar的图是图４; ③图３进料组成为xH２＝０􀆰６０,xN２＝０􀆰２０,xAr＝０􀆰２０, 三者物质的量之比为３∶１∶１,假设进料中氢气、氮气 和氩气物质的量分别为３mol、１mol和１mol,平衡时 氮气变化量为x,列三段式: 　　　　　１２N２ (g)＋３２H２ (g)􀜩􀜨􀜑 NH３(g) 初始/mol １ ３ ０ 转化/mol x ３x ２x 平衡/mol １－x ３－３x ２x 当P２ ＝１６ MPa、xNH３ ＝ ２x ４－２x＋１＝０􀆰２５ ,解 得 x＝ ０􀆰５,则氮气转化率０．５mol１mol ×１００％＝５０％ ; 平衡时氮气、氢气、氨气物质的量分别是０􀆰５mol、１􀆰５ mol、１mol,还有１molAr,物 质 的 量 分 数 分 别 是 １８ 、 ３ ８ 、１ ４ ,该温度下２NH３(g)􀪅􀪅N２(g)＋３H２(g)的平 衡 常 数 Kp ＝ ( １８P２ ) 􀅰 ( ３ ８P２ ) ３ ( １４P２ ) ２ MPa ２ ＝ ( １８×１６) 􀅰 ( ３ ８×１６) ３ ( １４×１６) ２ MPa ２＝２７(MPa)２. [参考答案](除注明外每空２分) (１)N∗＋H∗􀪅􀪅NH∗ (或 N∗＋３H∗􀪅􀪅NH∗＋ ２H∗)　－９２ (２)①N２＋６H＋ ＋６e－ 􀪅􀪅２NH３　②７∶２ (３)①＜　②图４(１分)　③５０％　２７ １１．[试题解析]有机物 A 和 CH２(CN)２ 在 KHCO３/DMF 条件下,发生取代反应得到B,B经多步反应转化为 C, C和 D转化为 E,E转化为F,F转化为 G,G 发生信息 ② 的 反 应 得 到 H,由 H 的 结 构 可 推 出 G 为 ,则 F 为 ,E 为 ,对 比 C 和 E 的 结 构,可 知 D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —４６　 为 􀜏􀜏 􀪅􀪅 . (１)DMF 水 溶 液 中 存 在 的 氢 键,由 DMF 结 构 H O 􀪅􀪅 N CH３ CH３ 可知,分子中含有电负性较大的 N、O 原子均可以与水分子中的 H 原子形成氢键,所以 除 O—H􀆺 O—H 外,还 有 O—H 􀆺 O 􀪅 C、O—H 􀆺 N—C; (２)A分子中两个—CH２Cl基团在双键的同侧,则为顺 式结构,则 A的名称为顺Ｇ１,４Ｇ二氯Ｇ２Ｇ丁烯; (３)D的结构简式为 􀜏􀜏 􀪅􀪅 ; (４)由 分 析 可 知 E 为 ,F 为 ,G 为 ,E 和 氢 气 发 生 加成反应可得到F,反应类型为加成反应或还原反应; G被过氧乙酸氧化得到 H,反应类型为氧化反应; (５)F分子中含有醇羟基,发生催化氧化生成 G,化学 方程式为２ ＋O２ Cu或 Ag △ → ２ ＋２H２O; (６)H 的分子式为 C１０H１６O２,不饱和度为３,有机物 X 是 H 的同分异构体,X 具有如下结构和性质:①含有 结构,用去一个不饱和度,环上所有碳原子均为 饱和碳原子,且环上只有一个取代基,则取代基是含有 ４个碳原子,且有２个不饱和度的取代基;②能使溴的 四氯化碳溶液褪色,说明含有不饱和键;③能发生银镜 反应,说 明 含 有 醛 基;④ 能 水 解 说 明 含 有 HCOO—; 综上所述,该取代基可看作 HCOO—取代了 —CH􀪅CH—CH３、或 CH２ 􀪅C(CH３)—或 CH２ 􀪅CH—CH２—中的一个 H 原子形成的,分别有３ 种、２种、３种,若不考虑立体异构,则 X 的可能结构共 有８种; (７) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 和 􀜁 COOCH３ 发生已知①的反应可制 备 ,由 􀜏􀜏 转化为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 可以先加 成再消去,则以 􀜏􀜏 和 CH≡C—COOCH３ 为原料, 合 成 的 路 线 流 程 图 为 􀜏􀜏 Br２/CCl４ → Br Br NaOH/乙醇 △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜁 COOCH３ → . [参考答案](除注明外每空２分) (１)O—H􀆺O􀪅C、O—H􀆺N—C (２)顺Ｇ１,４Ｇ二氯Ｇ２Ｇ丁烯 (３) 􀜏􀜏 􀪅􀪅 (４)加成反应或还原反应(１分)　氧化反应(１分) (５)２ ＋O２ Cu或 Ag △ → ２ ＋２H２O (６)８ (７) 􀜏􀜏 Br２/CCl４ → Br Br NaOH/乙醇 △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜁 COOCH３ → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁘２０２５名校高考全真模拟试题(十六) １．B　[试题解析]生铁由于含碳量高,具有硬度大、抗压、 性脆、可以铸造成型的特点,A 正确;铁的焰色试验 火焰无明显现象,故铁树银花不是铁的焰色试验,B 错误;风力发电可以减少化石燃料的燃烧,可以减少 CO２ 的排放,即助力“碳中和”,风轮叶片使用的碳纤 维是碳单 质,属 于 新 型 无 机 非 金 属 材 料,C 正 确; “荆”是一种藤枝,属于木材的一种,木材的主要成分 为纤维素,D正确. ２．C　[试题解析]由题干有机物的结构简式可知,分子中 含有碳氯键、碳碳双键、醚键和酯基四种官能团,A 错误;已知同时连有四个互不相同的原子或原子团 的碳原子为手性碳原子,分子中不含手性碳原子,B 错误;分子中含有碳氯键,且与氯原子相邻的碳原 子上还有 H,故能发生消去反应和水解反应,同时 含有酯基也能发生水解反应,C正确;分子中三个苯 环不对称,故苯环上的一氯代物有８种结构,如图所 示: ,D 错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋