2025名校高考全真模拟试题(十四)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷１４ ２０２５名校高考全真模拟试题(十四) 化　学 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 可能用到的相对原子质量:H—１　N—１４　O—１６　Si—２８　S—３２ 一、选择题:本题包括７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰河北沧州一模)８月２９日,华为 Mate６０Pro横空出世,国产麒麟 ９０００s芯片闪耀登场.华为的坚毅不屈成就了中国芯,不仅值得我们骄傲, 更值得我们每个中国人学习! 大国制造彰显中国实力,化学材料助力科技 成果的转化与应用.下列说法错误的是 (　　) A．制造５G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B．高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片 C．华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料 D．Mate６０Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合,其中合金属 于金属材料 ２．(２０２４􀅰石家庄质检)利用付一克烷基化反应,由 K、L制取 M 的反应过程 如下: 下列说法错误的是 (　　) A．K的化学名称为３Ｇ甲基苯酚 B．M中所有碳原子共平面 C．L、M中均含有手性碳原子 D．K、M均能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应 ３．(２０２４􀅰河北保定模拟)下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 (　　) A．比较Al和Cu 的金属活动性 B．测量生成氢气的 体积 C．乙 醇 脱 水 制 乙烯 D．分 离 NH４Cl 和I２ ４．(２０２４􀅰河北唐山联考)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．向AlCl３溶液中滴加氨水:Al３＋＋３OH－􀪅􀪅Al(OH)３↓ B．向Fe(SCN)３溶液中滴加入铁粉:２Fe３＋＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ C．向 苯 酚 钠 溶 液 通 入 少 量 二 氧 化 碳: 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 O － ＋CO２＋H２O 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋HCO － ３ D．向Ba(OH)２ 溶液中滴加 NaHSO４ 至Ba２＋沉淀完全:Ba２＋＋２OH－＋ ２H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O ５．(２０２４􀅰黑龙江联考)晶胞中原 子的位置通常用原子分数坐标 (将原子位置的坐标表示为晶 胞棱长的分数)表示.复杂结构 的三维图表示往往难以在二维 图上绘制和解释,可以从晶胞 的一个轴的方向往下看,例如面心立方晶胞的投影图如图１所示.已知某硅 的硫化物晶体的晶胞结构的投影图如图２所示,其晶胞参数为anm,NA 为 阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．Si、P、S三种元素的第一电离能大小为S＞P＞Si B．１mol该硅的硫化物含有２mol共价键 C．晶胞中S原子的配位数为２ D．该硅的硫化物的密度为９．２×１０ ２２ a３NA g􀅰cm－３ ６．(２０２４􀅰河南联考)锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点,其原理 如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．充电时A极发生反应LiI３＋２e－􀪅􀪅LiI＋２I－ B．充电时B极与电源正极相连 C．每生成１molT时,转移２nmole－ D．充放电过程中,O元素化合价发生变化 ７．(２０２４􀅰天津模拟)常温下,用０􀆰０１mol􀅰L－１氨 水滴定２０mL浓度均为０􀆰０１mol􀅰L－１的 HCl 和CH３COOH混合溶液,相对导电能力随加入 氨水体积的变化趋势如图所示[已知:常温下, Ka(CH３COOH)＝１􀆰７×１０－５,Kb(NH３􀅰 H２O)＝１􀆰７×１０－５].下列叙述正确的是 (　　) A．a点混合溶液中:c(CH３COO－)约为１．７×１０－７mol􀅰L－１ B．b点混合溶液中:c(CH３COOH)＜c(NH＋４ ) C．c点 混 合 溶 液 中:２c(NH＋４ )＋２c(NH３􀅰H２O)＝c(CH３COO－)＋ c(CH３COOH)＋c(Cl－) D．加入氨水体积等于４０mL时,混合溶液的pH＝７ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１５分)(２０２４􀅰张家口一模)制备KMnO４ 的方法有多种.方法一:①高温 下在熔融强碱性介质中用KClO３氧化MnO２制备K２MnO４;②水溶后冷却, 调溶液pH至弱碱性,K２MnO４歧化生成KMnO４ 和 MnO２;③减压过滤,将 滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO４. 方法二:利用Cl２氧化K２MnO４制备KMnO４,实验方案装置图如图: 已知:K２MnO４ 在 浓 强 碱 溶 液 中 可 稳 定 存 在,碱 性 减 弱 时 易 发 生 反 应: ３MnO２－４ ＋２H２O􀪅􀪅２MnO－４ ＋MnO２↓＋４OH－. 回答下列问题: (１)方法一中步骤①能否用瓷坩埚作反应器? 　　　　(填“能”或“不能”), 步骤①中强碱性介质应选择　　　　(写名称);步骤②中K２MnO４ 的作用 是作　　　　　　(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”). (２)方法一中 MnO２ 转化为KMnO４ 的理论转化率约为　　　　(保留三位 有效数字). (３)方法二A中发生反应的化学方程式: 　. (４)有同学认为方法二中装置存在缺陷,如何改进? 　　　　,若不改进,会 导致: 　. (５)Zn、Fe、Cu、Mn等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物. ①对于配合物Fe(SCN)３,基态铁的外围电子轨道表示式为　　　　　　　 　　　,配体SCN－的空间结构为　　　　. ②咪唑( )具有类似苯环的平面结构,①号 N能形成配位键而②号 N不能形成配位键的原因是 　. ９．(１４分)(２０２４􀅰河北联考)一 种 用 方 铅 矿(PbS,含 少 量 FeS)和 软 锰 矿 (MnO２,含少量铁、锌的氧化物)联合制备PbSO４ 和 Mn３O４ 的工艺流程 如下: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１４ 已知:(１)PbCl２ 难 溶 于 冷 水,易 溶 于 热 水;PbCl２(s)＋２Cl－ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbCl２－４ (aq)　ΔH＞０ (２)２５℃时,部分难溶物的Ksp 物质 FeS ZnS MnS PbS PbCl２ PbSO４ Ksp ６．０×１０－１８ １．２×１０－２３ ２×１０－１３ ８×１０－２８ １．６×１０－５１．６×１０－８ 回答下列问题: (１)“浸取”中,加入饱和NaCl溶液的作用是 　. (２)滤液X中的金属阳离子主要有 Mn２＋、Zn２＋、Pb２＋、Fe２＋.加入Na２S调 pH时,杂质离子的沉淀顺序是　　　　　　　. (３)“转化”环节中,当溶液中c(SO２－４ )＝９􀆰０×１０－３mol􀅰L－１时,c(Cl－)＝ 　　　　mol/L.流程中,可循环利用的物质是　　　　(填化学式). (４)pH＝８．５时,反应温度对 Mn３O４的纯度和产率影响如图所示: ①写出生成 Mn３O４的离子方程式 　. ②温度高于５０℃,Mn３O４产率下降的主要原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　. (５)已知中心离子或原子上含有未成对电子的物质均有顺磁性. 研究表明,Mn３O４的结构可表示为如图所示,则 Mn３O４ 的简单 氧化物形式可写作　　　　,Mn３O４ 　　　　(填“有”或“无”) 顺磁性. １０．(１５分)(２０２４􀅰江苏泰州模拟)甲醇是重要的化工原料之一,也可用作燃 料,利用合成气(主要成分为CO、CO２ 和 H２)可以合成甲醇,涉及的反应 如下: 反应ⅰ:CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　ΔH１ 反应ⅱ:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH２＝－４９􀆰９kJ 􀅰mol－１ 反应ⅲ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH３＝＋４１􀆰６kJ􀅰mol－１ 请回答下列问题: (１)在某催化剂作用下,反应ⅰ的反应历程如图１所示(图中数据表示微粒 数目以及微粒的相对总能量,∗表示吸附在催化剂上): 图１ ①反应ⅰ在　　　　(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行. ②结合反应历程,写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ③m＝　　　　(计算结果保留两位有效数字,已知１eV＝１􀆰６×１０－２２kJ). 图２ (２)反应ⅰ的Arrhenius经验公式Rlnk＝－ Ea T＋ C(Ea为活化能,k为速率常数,R 和C 均为常数, T 为温度),实验数据如图２中曲线 M 所示.当 改变外界条件时,实验数据如图３中曲线N所示, 则实验可能改变的外界条件是　　　　　　　　 　　　　. (３)将一定量的CO２(g)和 H２(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂,只 发生反应ⅱ和ⅲ.相同温度下,在不同压强下测得CO２ 的平衡转化率、 CH３OH(g)的 选 择 性 [ n(CH３OH) n(CH３OH)＋n(CO) ×１００％ ] 和 CO 的 选 择 性 [ n (CO) n(CH３OH)＋n(CO) ×１００％ ] 随压强的变化曲线如图所示. 　　　　　　　　　　图３　　　　　 　 　　　　　图４ 图中表示CO２的平衡转化率的曲线是　　　　(填“m”“n”或“p”),简述判 断方法: 　. (４)有研究认为,在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现.保 持温度T 不变,向一恒容密闭容器中充入４molCO２ 和８molH２,在该催 化剂作用下发生反应,经５min达到平衡,测得 H２O(g)的物质的量为 ３mol,起始及达平衡时容器的总压强分别为１􀆰５akPa、akPa,则从开始到 平衡用 H２分压表示的平均反应速率为　　　　kPa􀅰min－１(用含a的式 子表示,下同,分压＝总压×物质的量分数);反应ⅱ的压强平衡常数 Kp＝ 　　　　(kPa)－２(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数). (５)光催化CO２制甲醇技术也是研究热点.铜基纳米光催化材料还原CO２ 的机理如图４所示,光照时,低能价带失去电子并产生空穴(h＋,具有强氧 化性).在低能价带上,H２O直接转化为O２的电极反应式为　　　　　　 　　　　. １１．(１４分)(２０２４􀅰福建质检)化合物 H是合成一种能治疗皮肤麻痹等疾病药 物的重要中间体,其合成路线如下: 已知:①RCOOCH３＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 △ 多聚磷酸 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 R ＋CH３OH; ② 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 COOH ⅰ．Na、NH３(l) ⅱ．NH４Cl → 􀜏􀜏 􀜍􀜍 COOH ; 回答下列问题: (１)A分子中碳原子的杂化方式为　　　　;H 中含氧官能团的名称为 　　　　　　　　　. (２)G的结构简式为　　　　　　　. (３)C→D的反应方程式为 　. (４)上述合成路线中D→E的反应类型为　　　　. (５)鉴别E和F可选用的试剂为　　　　(填字母). a．FeCl３溶液　b．溴水　c．酸性KMnO４溶液　d．NaHCO３溶液 (６)有机物 W是C的同系物,且满足下列条件: ⅰ．比C少３个碳原子;ⅱ．含２个甲基,能发生银镜反应. 符合上述条件的W有　　　　种(不包含立体异构),其中核磁共振氢谱有４组 峰且峰面积之比为６∶２∶１∶１的 W的结构简式为 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —４０　 (５)B为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO Br OH ,B的同分异构 体 符 合 下 列 条件:①属于芳香族化合物,说明含有苯环;②与 B具 有相同种类和数目的官能团,说明含有２个酚羟基和１ 个溴原子,所以符合条件的同分异构体有５种,如下: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br OH OH 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br OH OH 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br OH OH 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br OH OH 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH Br ; (６)乙醇发生催化氧化生成 CH３CHO,苯甲醇发生催 化氧化生成苯甲醛,苯甲醛和乙醛发生信息ⅲ的反应 生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH CH􀪅 CHO . [参考答案](除注明外每空２分) (１)间苯二酚　C１５H１１O４Br(１分) (２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO Br OH ＋CH３COCl AlCl３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 HO Br OH ＋HCl　取代反应(１分) (３)羟基、醛基　(４)保护醇羟基　(５)５ (６) CH３CH２OH O２/Cu △ →CH３CHO 　 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH２OH O２/Cu △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CHO ù û ú ú úú 稀 NaOH 溶液/△ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH CHCHO􀪅 (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁖２０２５名校高考全真模拟试题(十四) １．B　[试题解析]氮化铝(AlN)是一种无机物,所以是无 机非金属材料,A 正确;计算机芯片的成分是硅单 质,不是二氧化硅,B错误;石墨烯是单层石墨结构, 属于无机非金属材料,C正确;合金属于金属材料, D正确. ２．B　[试题解析]该有机物酚羟基所连的碳原子为１号 碳,逆时针编号,与甲基相连的碳为３号碳,K 的名 称为３Ｇ甲基苯酚,A 正确;M 中下方与苯环相连的 碳原子为饱和碳原子,与该饱和碳原子连接的碳原 子不可能在同一平面内,B错误;L中 ∗ Br ∗号 标注的碳为手性碳原子,M 中 ∗号标 注的碳为手性碳原子,C 正确;K、M 中都含有酚羟 基,都能与溴水发生取代反应,同时 K、M 苯环上都 含有甲基,也能被酸性高锰酸钾氧化,D正确. ３．B　[试题解析]Al和浓硝酸会发生钝化,故不能持续反 应,所以不能比较活泼性,A 错误;锌与硫酸反应生 成氢气,通过观察注射器可确定生成氢气的体积,B 正确;该反应需控制反应液温度,因此温度计要伸入 溶液内,C错误;NH４Cl会受热分解 成 氨 气 和 氯 化 氢,两种气体遇冷会化合成氯化铵,而I２ 受热升华, 遇冷凝华,故无法分离,D错误. ４．C　[试题解析]氨水为弱电解质不能溶解 Al(OH)３,则 向 AlCl３ 溶液中滴加氨水,Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅 Al(OH)↓＋３NH＋４ ,A 错误;向 Fe(SCN)３ 溶液中 滴加入铁粉,Fe(SCN)３ 为络合物,不拆,B错误;碳 酸酸性强于苯酚,则向苯酚钠溶液中通入 CO２,则生 成苯 酚 和 碳 酸 氢 根,C 正 确;Ba２＋ 沉 淀 完 全,则 Ba(OH)２ 与 NaHSO４ 溶 液 以 １∶１ 混 合,Ba２＋ ＋ SO２－４ ＋H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O,D错误. ５．C　[试题解析]已知同一周期从左往右元素第一电离能 呈增大趋势,ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA 反常,故Si、P、 S三种元素的第一电离能大小为P＞S＞Si,A 错误; 如图１为面心立方晶胞的投影,说明 S元素位于晶 胞面心和顶点上,该晶胞中S原子个数＝８× １８＋６ ×１２＝４ ,该晶胞中Si原子位于晶胞体对角线上,该 晶胞中含有２个Si原子,所以Si、S原子个数之比为 ２∶４＝１∶２,化学式为SiS２,１mol该硅的硫化物含 有４＋２×２ ２ ＝４mol 共 价 键,B 错 误;由 题 干 信 息 可 知,与Si紧邻的４个 S原子距离相等,根据阴阳离 子的配位数之比等于离子所带的电荷数之比,则与 S紧邻的２个Si原子距离相等,即晶胞中 S原子的 配位数为２,C正确;已知该晶胞的体积＝(a×１０－７ cm)３,该晶胞中相当于含有２个SiS２,晶胞密度ρ＝ M NA ×２ V ＝ ２×(２８＋３２×２) NA×(a×１０－７)３ ＝１􀆰８４×１０ ２１ a３NA g􀅰cm－３, D错误. ６．C　[试题解析]由图可知,放电时 B极 S→T,S失去电 子,发生氧化反应,则放电时 B极为负极,A 极为正 极,充电时,B极为阴极,A 极为阳极,发生氧 化 反 应,则 A极发生反应为３I－ －２e－ 􀪅􀪅I－３ ,A错误;充 电时,B极为阴极,B极与电源负极相连,B错误;S 和 T为聚合物,聚合度为n,充电时,阴极反应式为 T＋２ne－ ＋２nLi＋ 􀪅􀪅S,则每生成１molT 时,转移 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —４１　 ２nmole－ ,C正确;充放电过程中,C元素和I元素 的化合价发 生 变 化,O 元 素 化 合 价 不 发 生 变 化,D 错误. ７．B　[试题解析]CH３COOH 是弱电解质而部分电离,盐 酸电离出的 H＋ 抑制 CH３COOH 电离,则该溶液中 c(CH３COOH)≈０􀆰０１mol/L,c(H＋ )≈０􀆰０１mol/L, Ka (CH３COOH)＝ c(CH３COO－ )􀅰c(H＋ ) c(CH３COOH) ≈ c(CH３COO－ )＝１􀆰７×１０－５ mol􀅰L－１,A 错误;b点 溶 液 中 溶 质 为 等 物 质 的 量 浓 度 的 NH４Cl、 CH３COOH,NH＋４ 水 解 平 衡 常 数 ＝ １．０×１０－１４ １．７×１０－５ ≈ ５􀆰９×１０－１０＜Ka(CH３COOH),说明 NH＋４ 水解程度 小 于 CH３COOH 电 离 程 度,所 以 溶 液 中 存 在 c(CH３COOH)＜c(NH＋４ ),B正确;c点两种酸恰好 和氨水完全反应,则c点溶液中溶质为等物质的量 浓度的 NH４Cl、CH３COONH４,溶 液 中 存 在 物 料 守 恒:c(NH＋４ )＋c(NH３􀅰H２O)＝２[c(CH３COO－ )＋ c(CH３COOH)]＝２c(Cl－ ),所 以 存 在c(NH４＋ )＋ c(NH３􀅰H２O)＝c(CH３COO－ )＋c(CH３COOH)＋ c(Cl－ ),C错误;加入氨水体积等于４０mL时,溶液 中溶质为等物质的量浓度的 NH４Cl、CH３COONH４, CH３COONH４ 中 NH４＋ 和 CH３COO－ 水解程度相等, NH４Cl中 NH４＋ 水解导致溶液呈酸性,所以c点混 合溶液呈酸性,溶液的pH＜７,D错误. ８．[试题解析](１)方法一的①中发生反应为二氧化锰与氯 酸钾、氢氧化钾反应生成氯化钾、锰酸钾和水,为防止氢 氧化钾与二氧化硅反应腐蚀坩埚,反应时不能选用瓷坩 埚作反应器,选用氢氧化钾做强碱性介质的目的是防止 在锰酸钾中引入杂质;由方程式可知,②中发生的反应为 碱性条件下锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾、氢氧化 钾和二氧化锰,反应中锰酸钾是反应的氧化剂和还原剂; (２)②中发生的反应为碱性条件下锰酸钾发生歧化反应 生成高锰酸钾、氢氧化钾和二氧化锰,反应中锰酸钾是 反应的氧化剂和还原剂,则锰酸钾转化为高锰酸钾的理 论转化率约为２mol ３mol×１００％≈６６􀆰７％ ; (３)由实验装置图可知,装置 A 中发生的反应为漂白粉 的有效成分次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和 水,反应 的 化 学 方 程 式 为 Ca(ClO)２ ＋４HCl(浓)􀪅􀪅 CaCl２＋Cl２↑＋２H２O; (４)由实验装置图可知,方法二中装置存在缺陷是浓盐 酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢,氯化氢与装 置B中的氢氧化钾溶液反应导致溶液碱性减弱,不利于 高锰酸钾的生成,所以应在装置 A 和装置 B之间增加 一个盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢气体; (５)①铁元素的原子序数为２６,基态原子的价电子排布 式为３d６４s２,轨道表示式为↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑↓ ４s ;硫 氰酸根离子与二氧化碳分子的原子个数都为３、价电子 数都为１６,互为等电子体,等电子体具有相同的空间构 型,二氧化碳的空间构型为直线形,则硫氰酸根离子的 空间构型为直线形; ②由结构简式可知,咪唑分子中②号氮原子的孤对电子 参与形成大π键,使电子云密度降低,配位能力减弱,所 以②号氮原子不能形成配位键. [参考答案](除注明外每空１分) (１)不能　氢氧化钾　氧化剂和还原剂 (２)６６．７％(２分) (３)Ca(ClO)２＋４HCl(浓)􀪅􀪅CaCl２＋Cl２↑＋２H２O(２分) (４)应在装置 A 和装置 B之间增加一个盛有饱和食盐 水的洗气瓶(２分)　氯气中混有的氯化氢未除去,B中 碱性减弱,KMnO４ 的产率降低(２分) (５)①↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑↓ ４s 　②直线形　③②号 N 的孤对电子参与形成大π键,使电子云密度降低,配位 能力减弱(２分) ９．[试题解析]方铅矿主要成分为PbS,含有杂质FeS,软锰 矿主要成分为 MnO２,还含少量铁、锌的氧化物等,加入 盐酸、氯化钠溶液,盐酸、氯化钠、PbS、MnO２ 反应生成 S和PbCl２－４ ,FeS被 MnO２ 氧化为S和Fe３＋ ;铁、锌的氧化 物和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和氯化锌;过滤出沉淀 S,调节溶液的pH至３􀆰０~４􀆰５,使酸浸液中 Fe３＋ 完全生成 氢氧化铁沉淀;冷却使PbCl２－４ 转化为PbCl２ 并沉淀,过滤 出PbCl２ 固体,PbCl２ 固体和硫酸溶液反应转化为 PbSO４ 固体;滤液 X中的金属阳离子主要有 Mn２＋ 、Zn２＋ 、Pb２＋ 、 Fe２＋ ,加入硫化钠溶液调pH 时,根据溶度积可得:Pb２＋ 、 Zn２＋ 、Fe２＋ 依次沉淀,过滤除去滤渣,滤液中有氯化锰,加入 氨水并通入氧气,得到产品 Mn３O４. (１)PbCl２ 难溶于冷水,易溶于热水,且存在平衡PbCl２(s) ＋２Cl－ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbCl２－４ (aq)　ΔH＞０,则“浸取”中,加 入饱和 NaCl溶液的作用是:增大Cl－ 浓度,促进PbCl２(s) ＋２Cl－ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbCl２－４ (aq)正向移动,生成 PbCl２－４ ,减 少矿物表面PbCl２ 的堆积,提高浸出率; (２)２５℃时,根据部分难溶物的 Ksp,加入硫化钠溶液调 pH 时,Pb２＋ 、Zn２＋ 、Fe２＋ 依次沉淀,生成对应硫化物; (３)“转化”环节中,发生反应 PbCl２(s)＋SO２－４ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbSO４(s)＋２Cl－ (aq),当溶液中c(SO２－４ )＝９􀆰０×１０－３ mol􀅰 L－１ 时,c(Pb２＋ )＝１􀆰６×１０ －８ ９．０×１０－３ mol􀅰 L－１,则 c(Cl－ )＝ １􀆰６×１０ －５ (１．６×１０ －８ ９．０×１０－３ ) ＝３mol􀅰L－１.“转 化”环 节 中,生成了 HCl,根据流程及分析,HCl可循环利用; (４)①氯化锰、氨水、氧气反应生成 Mn３O４、氯化铵、水, 反应 方 程 式 为 ６MnCl２ ＋ O２ ＋１２NH３ 􀅰 H２O 􀪅􀪅 ２Mn３O４↓＋１２NH４Cl＋６H２O,离子方程式为６Mn２＋ ＋ O２＋１２NH３􀅰H２O􀪅􀪅２Mn３O４↓＋１２NH＋４ ＋６H２O; ②根据pH＝８􀆰５时,反应温度对 Mn３O４ 的纯度和产率 影响图像可得,温度高于５０℃,Mn３O４ 产率下降,其主 要原因是升高温度时氨水挥发、分解,导致Mn(OH)２的 产量减少; (５)根据 Mn３O４ 的结构图可得,Mn３O４ 的简单氧化物形 式可写作２MnO􀅰MnO２;中心离子或原子上含有未成 对电子的物质均有顺磁性,锰原子的价层电子排布为 ３d５４s２,含有未成对电子,故 Mn３O４ 有顺磁性. [参考答案](除注明外每空２分) (１)增 大 Cl－ 浓 度,促 进 PbCl２ (s)＋２Cl－ (aq)􀜩􀜨􀜑 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —４２　 PbCl２－４ (aq)正 向 移 动,生 成 PbCl２－４ ,减 少 矿 物 表 面 PbCl２ 的堆积,提高浸出率 (２)Pb２＋ 、Zn２＋ 、Fe２＋ (３)３　HCl(１分) (４)①６Mn２＋ ＋O２ ＋１２NH３ 􀅰H２O 􀪅􀪅２Mn３O４ ↓ ＋ １２NH＋４ ＋６H２O　②升高温度,氨水挥发、分解,导致 Mn(OH)２ 的产量减少 (５)２MnO􀅰MnO２　有(１分) １０．[试题解析](１)①由图干信息可知,反应ⅱ－反应ⅲ即 得反应ⅰ,故 ΔH１＝ΔH２－ΔH３＝(－４９􀆰９kJ/mol)－ ４１􀆰６kJ/mol＝－９１􀆰５kJ/mol,即反应ⅰ为气体体积减 小的放热反应,即 ΔH＜０,ΔS＜０,故反应ⅰ在较低温 度下才能自发进行; ②已知反应活化能越大,反应速率越慢,活化能最大的 一步反应速率最慢是整个反应的速率的决速步骤,根 据题干反 应 历 程 图 信 息 可 知,该 反 应 的 决 速 步 骤 为 CO∗(g)＋２H２(g) →HCO∗(g)＋ ３ ２H２ (g); ③由上述分 析 可 知,该 反 应 的 ΔH＝－９１􀆰５kJ/mol, －m＝ －９１．５kJ ６．０２×１０２３×１􀆰６×１０－２２kJ ＝－０􀆰９５eV,则 m ＝０􀆰９５; (２)由题 干 信 息 可 知,反 应 ⅰ 的 Arrhenius经 验 公 式 Rlnk＝－EaT＋C (Ea 为活化能,k为速率常数,R 和C 均为常数,T 为温度),与 M 相比,N 曲线的活化能降 低,则实验改变外界条件为加入更高效催化剂; (３)已知反应ⅱ:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋ H２O(g),反 应 ⅲ:CO２ (g)＋ H２ (g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋ H２O(g)可知,增大压强,反应ⅱ平衡正向移动,反应 ⅲ平衡不移动,则 CO２ 的平衡转化率和 CH３OH 的选 择性均增大,且 CO 的选择性和 CH３OH 的选择性之 和为１００％,结合题干图像可知,m 为 CH３OH 的选择 性,p为 CO的选择性,n为 CO２ 的平衡转化率曲线; (４)有研究认为,在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反 应ⅲ、ⅰ来实现,保持温度T 不变,向一恒容密闭容器 中充入４molCO２ 和８molH２,在该催化剂作用下发 生反应,经５min达到平衡,测得 H２O(g)的物质的量 为３mol,则进行三段式分析为: 　　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 起始量(mol) ４ ８ ０ ０ 转化量(mol) ３ ３ ３ ３ 平衡量(mol) １ ５ ３ ３ 　　　　　　CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g) 起始量(mol) ３ ５ ０ 转化量(mol) x ２x x 平衡量(mol) ３－x ５－２x x 起始及 达 平 衡 时 容 器 的 总 压 强 分 别 为 １􀆰５akPa、 akPa,则有 ４＋８１＋３－x＋５－２x＋x＋３＝ １．５akPa akPa ,解 得 x＝２ mol,则 H２ 的 平 衡 分 压 为 ５－２x １２－２x×akPa＝ ５－２×２ １２－２×２×akPa＝ a ８ kPa ,则从开始到平衡用 H２ 分 压表示 的 平 均 反 应 速 率 为 ８ １２×１．５akPa－ a ８ kPa ５min ＝ ７ ４０akPa 􀅰min－１,平衡时 CO２、H２、CH３OH、H２O 的平 衡分压分别为 １ １２－２x×akPa＝ １ １２－２×２×akPa＝ a ８ kPa、a８ kPa 、a ４ kPa 、３a ８ kPa ;反应ⅱ的压强平衡常数 Kp ＝ p(CH３OH)p(H２O) p(CO２)p３(H２) ＝ a ４ kPa× ３a ８ kPa a ８ kPa× ( a ８kPa) ３ ＝ ３８４ a２ (kPa)－２; (５)由题干铜基纳米光催化材料还原 CO２ 的机理图所 示信息可知,光照时,低能价带失 去 电 子 并 产 生 空 穴 (h＋ ,具有强氧化性),在低能价带上,H２O 直接转化为 O２ 的电极反应式为２H２O＋４h＋ 􀪅􀪅O２＋４H＋ . [参考答案](除注明外每空１分) (１)①较低　②CO∗(g)＋２H２(g) →HCO∗(g)＋ ３ ２H２ (g)(２分)　③０􀆰９５(２分) (２)加入更高效的催化剂 (３)n　增大压强,反应ⅱ平衡正向移动,反应ⅲ平衡不 移动,则CO２ 的平衡转化率和 CH３OH 的选择性均增 大,且CO的选择性和CH３OH 的选择性之和为１００％ (２分) (４)７４０a (２分)　３８４ a２ (２分) (５)２H２O＋４h＋ 􀪅􀪅O２＋４H＋ (２分) １１．[试题解析]由化合物 A( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br )合成化合物 H ( )的流 程,A( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br )先 在 乙 醚 的作用下与金属 Mg反应生成 B( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 BrMg ),B ( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 BrMg )与 H３COOC 􀪅 反 应 生 成 C ( ),C( )在多聚磷酸的作用下加 热生成 D( ),D( )与硼氢 化 钠 在 醇 溶 剂 中 发 生 还 原 反 应 生 成 E ( ),E( )与二 氧 化 碳 反 应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —４３　 生成F( ),F( )在钠、液氨 以及 氯 化 铵 作 用 下 转 化 为 G( ),G ( )与 CH３OH 发 生 酯 化 反 应 生 成 H ( ). (１)A( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br )中苯环上的碳原子为sp２ 杂化,甲 基上的碳原子为sp３ 杂化;H ( )中含 氧官能团为羟基和酯基; (２)G 与 CH３OH 发 生 酯 化 反 应 生 成 H ( ),由 H 结 构 可 反 推 出 G 的 结 构 为 ; (３)由已知①可得,C( )在多聚磷酸的作用 下加热生成 D( )和CH３OH,则C→D的 反 应 方 程 式 为 ＋CH３OH; (４)D( )与硼氢化钠在醇溶剂中发生反 应生成 E( ),D中的羰基转化为了羟基, 则该反应类型为还原反应; (５)从 E( )与 F( )的结构 可知,F中含羧基,加入碳酸氢钠溶液后羧基与碳酸氢 钠溶液反应生成二氧化碳,而 E中不含羧基不能反应, 故选d; (６)有机物 W 是 C( )的同系物,比 C少３个 碳原子,则 W 的分子式为 C９H１０O２,且含有酯基和苯 环,W 中 含 ２ 个 甲 基,能 发 生 银 镜 反 应,则 W 中 含 HCOO—结构,W 除苯环和 HCOO—结构外还有２个 C,正好形成两个甲基,则 W 的结构为两个甲基和一个 HCOO—结构接到苯环上形成３个 取 代 基,则 共 有６ 种结构;其中核磁共振氢谱有４组峰且峰面积之比为６ ∶２∶１∶１ 的 W 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O C H O 􀪅 和 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O C H O 􀪅 . [参考答案](除注明外每空２分) (１)sp２ 和sp３　羟基、酯基 (２) (３) ＋CH３OH (４)还原反应(或加成反应)(１分)　(５)d(１分) (６)６　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O C H O 􀪅 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O C H O 􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁗２０２５名校高考全真模拟试题(十五) １．B　[试题解析]用体积分数为７５％的乙醇溶液消毒效 果最佳,A 错误;氦－３(３２He)左上角的数值代表质 量数,则其质量数为３,B正确;芯片的主要成分是硅 单质,C错误;纳米铁粉具有较强的还原性,可以将 水体中的 Cu２＋ 、Hg２＋ 还原,则纳米铁粉除去水体中 的 Cu２＋ 、Hg２＋ ,主要是利用其还原性,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋