2025名校高考全真模拟试题(十三)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷１３ ２０２５名校高考全真模拟试题(十三) 化　学 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 可能用到的相对原子质量:H—１　C—１２　N—１４　O—１６　Cl—３５􀆰５　 Cr—５２ 一、选择题:本题包括７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰安徽二模)“蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理 和现代化建设.下列说法错误的是 (　　) A．废旧电池必须回收处理,可以防止重金属污染 B．尽量少用或不用含磷洗涤剂,以防止水体富营养化 C．农田使用铵态氮肥要深施覆土,以防止氮肥被氧化 D．在燃油车上安装三元催化转化器,以降低污染气体的排放 ２．(２０２４􀅰张家口一模)英国皇家化学学会(RSC)、华威大学和苏黎世IBM 研 究所的科学家们合作研发出结构酷似奥运五环的新分子,因此被命名为“奥 林匹克烯”,其结构如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．“奥林匹克烯”的分子式为C１９H１２ B．“奥林匹克烯”可以发生加成反应 C．分子中所有的原子共平面 D．其一氯代物有６种 ３．(２０２４􀅰天津三模)下列实验装置或操作能达到预期目的的是 (　　) A．用图甲分离乙醇和乙酸 B．用图乙测量 H２体积 C．用图丙除去乙烯中混有的SO２ D．用图丁操作排出盛有KMnO４溶液滴定管尖嘴内的气泡 ４．(２０２４􀅰安徽模拟)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．Cl２通入水中:Cl２＋H２O􀪅􀪅２H＋＋Cl－＋ClO－ B．FeO溶于足量稀硝酸:FeO＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋＋H２O C．FeCl３溶液腐蚀印刷线路板:２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋ D．NH４HSO３溶液与足量浓NaOH溶液反应:NH＋４ ＋OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O ５．(２０２４􀅰邯郸第二次调研)一种钠盐的结晶水合物全部由短周期元素构成, 其阴离子的结构如图: 已知X无最高正化合价,三种元素中Y的原子半径最小,X和Z同周期,下 列说法正确的是 (　　) A．X不存在同素异形体 B．该阴离子结构中含有配位键 C．X、Y、Z三种元素中电负性最大的是Z D．该钠盐不具有强氧化性 ６．(２０２４􀅰河南联考)浙江大学高超教授团队研究的水系双离子电池原理如下 图所示,下列说法错误的是 (　　) A．放电时a极附近溶液pH增大 B．放电时b极的电极反应式为Na０．４４MnO２－xe－􀪅􀪅Na０．４４－xMnO２＋xNa＋ C．充电时b极作阴极,发生还原反应 D．充电时１molCu完全转化为Cu３(PO４)２,电池内部有６molNa＋发生 迁移 ７．(２０２４􀅰河南周口期末)向某Na２A、NaHA的混合液中加入CaCl２固体(忽略 溶液体积、温度的变化),测出溶液中离子浓度变化如图所示.已知Ksp(CaA) ＝２×１０－９,H２A为二元弱酸,其Ka１＝１０－１．２,Ka２＝１０－４．２,Ca(HA)２ 易溶 于水.下列说法正确的是 (　　) A．当c(A２－)＝c(H２A)时,pH＝５．４ B．Y点存在:c(A２－)＝c(HA－)＝２×１０－３mol􀅰L－１ C．X点存在:c(A２－)＜c(HA－) D．向Y溶液中通入 HCl,可使Y点溶液向Z点转化 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１４ 分)(２０２４􀅰 广 东 深 圳 一 模)配 合 物 三 氯 三 (四 氢 呋 喃)合 铬 [CrCl３(THF)３](相对分子质量为３７４􀆰５)易溶于四氢呋喃[THF, ],若 有水存在,THF迅速被水取代,CrCl３(THF)３的制备如下: Ⅰ．制备无水CrCl３:按如图组装仪器,称取１􀆰５２gCr２O３粉末放在石英反应 管中央摊平,通入 N２ 并控制气流速率,打开管式炉加热电源,水浴加热 CCl４,反应２h. (１)仪器A的名称为 　　　　. (２)氮气通入速率过快可能产生的后果为 　. (３)反应管中只有两种生成物,其中一种为三元化合物,请写出发生反应的 化学方程式: 　. Ⅱ．THF的除水处理:在圆底烧瓶中先加入约１５０mLTHF,先加入物质A, 一天后再加入固体B,经过操作X后再蒸馏,收集６６℃的馏分. (４)物质A、固体B可能是　　　　(填序号). A．硫酸铜、钠 B．KOH、钠 C．浓硫酸、钠 D．碱石灰、钠 (５)操作X的名称为 　　　　. Ⅲ．合成CrCl３(THF)３:按如图连接好仪器(夹持及加热装置略),将步骤Ⅰ 所得的无水CrCl３和０􀆰１５g锌粉放入纸质反应管内,圆底烧瓶中加入步骤 Ⅱ所得的１００mLTHF,通N２５min后关闭,通入冷却水,加热四氢呋喃至 沸腾,回流２􀆰５h后再通入N２ 冷却至室温.处理掉多余的THF,使反应混 合物体积约为１０mL,抽滤、干燥后称量,得产品４􀆰６０g. (６)１００mLTHF在本实验中作用是　　　　　　　　(任写两点). (７)处理掉多余的THF可采用的方法为　　　　(填序号). A．蒸发皿中蒸发溶剂　　B．水浴蒸馏　　C．降温结晶,过滤除去 (８)本实验制得产品CrCl３(THF)３ 的产率为　　　　(结果保留三位有效 数字). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１３ ９．(１５分)(２０２４􀅰辽宁联考)在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银(AgＧ Br)常 用 硫 代 硫 酸 钠 (Na２S２O３)溶 解.从 废 定 影 液 {主 要 含 有 [Ag (S２O３)２]３－、Br－等}中回收 Ag并制取催化剂PdAg＠Cu２O的流程如图 所示: 已知:①S２O２－３ 的结构如图所示: ; ②Ag＋＋２S２O２－３ 􀜩􀜨􀜑 [Ag(S２O３)２]３－　K稳＝３􀆰２×１０１３、Ksp(AgBr)＝５􀆰０ ×１０－１３. 请回答下列问题: (１)写出 Na２S２O３ 溶液溶解 AgBr生成 Na３[Ag(S２O３)２]的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　,该反应的化学平衡常数为　　　　. (２)在Ag＋＋２S２O２－３ 􀜩􀜨􀜑 [Ag(S２O３)２]３－配合反应中,作配位原子的不可 能是　　　　(填字母). a．S２O２－３ 中的中心S原子 b．S２O２－３ 中的端基S原子 (３)向滤液１中通入足量氯气后,通过一系列操作可分离出Br２.通入足量 氯气后,Cl２ 发生的氧化还原反应主要有S２－＋４Cl２＋４H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋ ８Cl－＋８H＋、２Br－＋Cl２􀪅􀪅Br２＋２Cl－、 　. (４)“酸溶”过程中产生的有害气体是　　　　(填化学式),实验室消除该有 害气体的方法为 　. (５)操作A的目的是 　. (６)在制备PdAg＠Cu２O的反应中,NH２OH被氧化成无污染物(N２),若获 得０􀆰５molPdAg＠Cu２O,理论上至少需要NH２OH　　　　g. １０．(１４分)(２０２４􀅰河北保定一模)近期,«科学»杂志发表了中科院包信和院士 团队在甲烷高效转化乙烯的研究成果,这一研究成果被誉为“即将改变世 界的新技术”.其制备原理是利用甲烷在催化剂作用下脱氢,在不同温度 下分别形成􀅰CH３、︰CH２、􀅰C 􀅰 􀅰 H等自由基,在气相中经自由基︰CH２ 偶联 反应从而生成乙烯(该反应过程可逆). 物质 燃烧热(kJ􀅰mol－１) 氢气 ２８５．０ 甲烷 ８９０．０ 乙烯 １４１１．０ 回答下列问题: (１)已知相关物质的燃烧热如表所示,写出甲烷制备乙烯的热化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)在一定条件下,向１L恒容密闭反应器中充入１molCH４,发生上述(１) 中反应,５min后达到平衡,测得平衡混合气体乙烯中C２H４ 的体积分数为 ２０􀆰０％.则: ①用CH４表示该反应的平均速率为　　　　mol􀅰L－１􀅰min－１. ②在该温度下,其平衡常数K＝　　　　. ③下列说法正确的是　　　　(填字母). A．升高温度有利于提高C２H４的产率 B．向平衡体系中充入少量 He,CH４的转化率降低 C．向上述平衡体系中再充入１molCH４,达到平衡后H２的体积分数减小 D．若实验测得:v(正)＝k(正)􀅰c２(CH４),v(逆)＝k(逆)􀅰c２(H２)􀅰 c(C２H４).其中k(正)、k(逆)为受温度影响的速率常数,该反应的平衡 常数K＝k (逆) k(正) (３)现代石油化工采用 Ag作催化剂,可实现乙烯与氧气制备X(分子式为 C２H４O,不含 双 键).该 反 应 中 原 子 利 用 率 为１００％,则 X的 结 构 简 式 为　　　　　　　　　　. (４)以铅蓄电池为电源,将CO２转化为乙烯的装置如图所示,电解所用电极 材料均为惰性电极.铅蓄电池的正极为　　　(填“a极”或“b极”),阴极反 应式为　　　　　　　　　　　　　　　. １１．(１５分)(２０２４􀅰河北模拟)葛根素具有广泛的药理作用,临床上主要用于心 脑血管疾病的治疗,其一种合成路线如图: 已知: ⅰ．BnBr为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br ⅱ． 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏＋ RCCl O 􀪅􀪅 AlCl３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 R ⅲ．RCH２CHO＋R１CH２CHO OH－ →RCH２CH􀪅C R１ CHO＋H２O ⅳ．RCH２Br Mg 四氢呋喃 →RCH２MgBr 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 S O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅OR１ CH３ →RCH２R１ (１)A的名称为　　　　,D的分子式为　　　　. (２)由B到C的化学方程式为 　, 反应４的反应类型为 　　　　　　. (３)试剂２中官能团名称是　　　　. (４)反应１和反应３的目的是　　　　　　　　. (５)B的同分异构体有多种,其中符合下列条件的结构有　　　　种. ①属于芳香族化合物; ②与B具有相同种类的数目的官能团. (６)结合题述信息.由乙醇和苯甲醇合成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH CH􀪅 CHO 的路线 是 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —３７　 H２ 加 成 后 分 子 内 脱 水 得 ,转 化 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 , 加 氢 后 得 目 标 产 物: OHCCH２CH２COOH H２ Ni,△ → CH２ OH CH２CH２COOH 浓 H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 H２ Ni,△ → OH . [参考答案](除注明外每空２分) (１)１,２Ｇ二氯苯　加成反应(１分)　羧基和羰基 (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OH Cl Cl 浓硫酸 △ → ＋H２O (３) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NCH３ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl 　(４)４ (５)OHCCH２CH２COOH H２ Ni,△ → CH２ OH CH２CH２COOH 浓H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 H２ Ni,△ → OH (４分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁕２０２５名校高考全真模拟试题(十三) １．C　[试题解析]废旧电池中含有重金属离子,随意丢弃 会污染环境,所以废旧电池必须回收处理,防止重 金属污染,A 不符合题意;国家提倡少用或不用含 磷洗衣粉,这是由于磷使水体富营养化,使水质恶 化,B不符合题意;铵态氮肥不稳定易分解,故铵态 氮肥使用时要深施覆土,不是以防止氮肥被氧化,C符 合题意;在汽车上安装三元催化转化器处理尾气时,三 元催化转化器的载体部件是一块多孔陶瓷材料,可以 减少 NO、CO等污染气体的排放,D不符合题意. ２．C　[试题解析]由题干图示有机物结构简式可知,１个 奥林匹克烯分子由１９个碳原子、１２个氢原子构成, 则“奥林匹克烯”的分子式为 C１９H１２,A 正确;“奥林 匹克烯”分子中含有苯环,则可以发生加成反应,B 正确;“奥林匹克烯”分子中含有sp３ 杂化的碳原子, 故分子中不可能所有的原子共平面,C错误;根据有 机物结构简式并根据等效氢原理可知,其一氯代物 有６种如图所示: ,D正确. ３．B　[试题解析]乙醇和乙酸互溶,不能用分液方法分离, A错误;氢气不溶于水,可用排水法测量氢气体积, B正确;乙烯、SO２ 均能与溴水发生反应,因此试剂 瓶中应盛放 NaOH 溶液,C 错误;酸性高锰酸钾具 有强氧化性,应用酸式滴定管盛装,D错误. ４．C　[试题解析]已知 HClO 是一种弱酸且该反应可逆, Cl２ 通入水中的离子方程式为 Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ Cl－ ＋HClO,A错误;已知 HNO３ 具有强氧化性,能 够氧化Fe２＋ ,故FeO溶于足量稀硝酸的离子方程式 为３FeO＋１０H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅３Fe３＋ ＋５H２O＋NO↑, B错误;FeCl３ 溶液腐蚀印刷线路板的反应方程式为 Cu＋２FeCl３ 􀪅􀪅CuCl２＋２FeCl２,该反应的离子方程 式 为 ２Fe３＋ ＋ Cu 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ Cu２＋ ,C 正 确; NH４HSO３ 溶 液 与 足 量 浓 NaOH 溶 液 反 应 生 成 Na２SO３、NH３􀅰H２O和 H２O,该反应的离子方程式 为 NH＋４ ＋２OH－ ＋HSO－３ 􀪅􀪅NH３􀅰H２O＋SO２－３ ＋H２O,D错误. ５．B　[试题解析]由阴离子的结构可知,离子中 X、Y、Z形 成共价键的数目分别为２、１、４,X 无最高正化合价, 三种元素中 Y 的原子半径最小,X 和 Z同周期,则 离子中具有空轨道的 Z原子与具有孤对电子的 X 原子形成配位键,X为 O、Y为 H、Z为B.氧气和臭 氧是氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,A 错 误;由阴离子的结构可知,离子中具有空轨道的硼原 子与具有孤对电子的氧原子形成配位键,B正确;元 素的非金属性越强,电负性越大,三种元素中氧元素 的非金属性最 强,则 电 负 性 最 大 的 是 氧 元 素,C 错 误;由阴离子的结构可知,离子中含有过氧键,则该 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —３８　 钠盐具有强氧化性,D错误. ６．D　[试题解析]由图可知,放电时a极水也会放电生成 氢氧根离子,碱性增强,溶液pH 增大,A 正确;放电 时b极 为 负 极,负 极 反 应 式 为 Na０．４４ MnO２ －xe－ 􀪅􀪅Na０．４４－xMnO２＋xNa＋ ,B正确;充电时为 电 解 池,a极为阳极、b极为阴极,阴极发生还原反应,C 正确;充电时 Cu→Cu２O→Cu３(PO４)２,１molCu完 全转化为 Cu３(PO４)２ 转移电子２mol,有２molNa＋ 发生迁移,D错误. ７．D　[试题解析]Ka１ ＝ c(H＋ )c(HA－ ) c(H２A) ＝１０－１．２,Ka２ ＝ c(H＋ )c(A２－ ) c(HA－ ) ＝ １０－４．２, Ka１ × Ka２ ＝ c(H＋ )c(HA－ ) c(H２A) × c (H＋ )c(A２－ ) c(HA－ ) ,当 c(A２－ )＝ c(H２A)时,Ka１×Ka２＝c２(H＋ )＝１０－５．４,c(H＋ )＝ １０－２．７,pH＝２􀆰７,A错误;Y点－lgc (A２－ ) c(HA－ ) ＝０,说 明c(HA－ )＝c(A２－ ),lgc(Ca２＋ )＝－７,则c(Ca２＋ ) ＝１􀆰０×１０－７ mol/L,Ksp (CaA)＝２×１０－９,则 c(A２－ )＝ ２􀆰０ × １０－２ mol/L,B 错 误;X 点 －lgc (A２－ ) c(HA－ ) ＜ ０,c (A２－ ) c(HA－ ) ＞ １,则c(A２－ )＞ c(HA－ ),C 错 误;向 Y 点 溶 液 中 通 入 HCl气 体,A２－ 与 H＋ 反 应,c(A２－ )减 小,c (A２－ ) c(HA－ ) 减 小, －lgc (A２－ ) c(HA－ ) 则增大,因此可以使 Y 点溶液向 Z点 溶液转化,D正确. ８．[试题解析](１)图中仪器 A为三颈烧瓶; (２)制备无水 CrCl３ 时,通入 N２ 的速率不宜过快,是因 为通入 N２ 速率过快会吹走 Cr２O３ 或带出 CCl４(g)过多 过快而不能充分反应; (３)反应管中只有两种生成物,其中一种为三元化合物, 则Cr２O３ 与CCl４ 反应生成CrCl３ 和COCl２,反应的化学 方程式为 Cr２O３＋３CCl４ 加热 􀪅􀪅２CrCl３＋３COCl２; (４)为除去四氢呋喃的水,可先加入干燥剂,再加入金属 钠反应掉剩余的少量水,但不可使用浓硫酸作干燥剂, 浓硫酸与四氢呋喃反应,故选BD; (５)操作 X是将固体与液体进行分离的过程,即过滤; (６)由题目中的信息可知,THF为反应物之一,另外四 氢呋喃在圆底烧瓶和纸质反应管中循环,只有 CrCl３ 不 溶于四氢呋喃,CrCl３(THF)３ 溶于四氢呋喃方能实现 四氢呋喃 与 CrCl３ 的 连 续 反 应 以 及 产 物 的 连 续 萃 取, THF还是萃取剂; (７)THF的沸点是６６℃,处理掉多余的 THF可采用的 方法为水浴蒸馏,故选B; (８)１．５２gCr２O３ 的 物 质 的 量 为 ０􀆰０１mol,反 应 生 成 CrCl３０􀆰０２mol,则理论上能生成CrCl３(THF)３０􀆰０２mol,现 生 成 产 品 ４􀆰６ g,则 产 率 为 ４􀆰６g０􀆰０２mol×３７４􀆰５g/mol ＝６１􀆰４％. [参考答案](除注明外每空２分) (１)三颈烧瓶(１分) (２)速率过快会吹走Cr２O３ 或带出 CCl４(g)过多过快而 不能充分反应 (３)Cr２O３＋３CCl４ △ 􀪅􀪅２CrCl３＋３COCl２ (４)BD　(５)过滤(１分)　(６)反应物、萃取剂 (７)B　(８)６１．４％或０．６１４ ９．[试 题 解 析](１)Na２S２O３ 溶 液 溶 解 AgBr 生 成 Na３[Ag(S２O３)２]和 NaBr,离子方程式:AgBr＋２S２O２－３ 􀪅􀪅[Ag(S２O３)２]３－ ＋Br－ ,该反应的化学平衡常数为 K＝c {[Ag(S２O３)２]３－ }􀅰c(Br－ ) c２(S２O２－３ ) ＝K稳 􀅰Ksp(AgBr)＝ ３􀆰２×１０１３×５􀆰０×１０－１３＝１６; (２)在 Ag＋ ＋２S２O２－３ 􀜩􀜨􀜑 [Ag(S２O３)２]３－ 配合反应中, S２O２－３ 中的中心S原子不存在孤电子对,不能作配位原 子,S２O２－３ 中的端基S原子存在孤电子对,可作配位原 子,则配原子不可能是a; (３)向滤液１中通入足量氯气后,通过一系列操作可分 离出Br２.通入足量氯气后,Cl２ 发生的氧化还原反应 主要 有 S２－ ＋４Cl２ ＋４H２O 􀪅􀪅SO２－４ ＋８Cl－ ＋８H＋ 、 ２Br－ ＋Cl２ 􀪅􀪅Br２＋２Cl－ 、S２O２－３ ＋４Cl２＋５H２O􀪅􀪅 ２SO２－４ ＋８Cl－ ＋１０H＋ ; (４)“酸 溶”过 程 中,粗 银 与 稀 硝 酸 反 应,生 成 AgNO３ 等,产生的有害气体是 NO,实验室消除该有害气体的 方法为将 NO与足量 O２ 混合通入 NaOH 溶液中; (５)加入过量的铁粉后,AgCl全部被还原为 Ag,此时 Ag中混有过量的铁.往固体混合物中加入足量盐酸, 将Fe溶解后过滤、洗涤、干燥,则操作 A 的目的是除去 Ag中混有的铁粉; (６)在制备 PdAg＠Cu２O 的反应中,NH２OH 被氧化成 无污染 物(N２),依 据 得 失 电 子 守 恒,可 得 出 关 系 式: ２NH２OH———Cu２O,若获得０􀆰５molPdAg＠Cu２O,理 论上至少需 要 NH２OH 的 物 质 的 量 为 ０􀆰５mol×２＝ １mol,质量为１mol×３３g/mol＝３３g. [参考答案](除注明外每空２分) (１)AgBr＋２S２O２－３ 􀪅􀪅[Ag(S２O３)２]３－ ＋Br－ 　１６ (２)a (３)S２O２－３ ＋４Cl２＋５H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋８Cl－ ＋１０H＋ (４)NO(１分)　将NO与足量O２ 混合通入NaOH溶液中 (５)除去 Ag中混有的铁粉　(６)３３ １０．[试题解析](１)根据表中数据分别书写燃烧热化学方 程式如下: 反应①:H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l);ΔH１＝－２８５􀆰０ kJ􀅰mol－１ 反应②:CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)＋CO２(g); ΔH２＝－８９０􀆰０kJ􀅰mol－１ 反应③:C２H４(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)＋２CO２(g); ΔH３＝－１４１１kJ􀅰mol－１ 将反应②×２－反应③－反应①×２即可得到甲烷制 备乙烯的方程式为２CH４(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４(g)＋２H２(g)　 ΔH＝２ΔH２－ΔH３－２ΔH１＝＋２０１􀆰０kJ􀅰mol－１; (２)向１L的恒容密闭反应器中充入１molCH４,５分 钟后达到平衡,测得平衡混合气体中 C２H４ 的体积分 数为２０􀆰０％,列三段式如下: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —３９　 　　　　　　　２CH４(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４(g)＋２H２(g) 起始量(mol/L)　　１　　　　　０　 　 　０ 变化量(mol/L)　　２x　　 　　x　 　　２x 平衡量(mol/L)　１－２x　　　　x　 　　２x 平衡 混 合 气 体 中 C２H４ 的 体 积 分 数 为 ２０􀆰０％,即 V(C２H４)％＝ x １－２x＋x＋２x×１００％ ＝２０％ ,解 得x ＝０􀆰２５ mol/L,则c(CH４)＝０􀆰５ mol/L,c(H２)＝０􀆰５ mol/L; ①用 CH４ 表示该反应的平均速率为 ０􀆰５mol/L ５min ＝０􀆰１ mol􀅰L－１􀅰min－１; ② 其 平 衡 常 数 K ＝ c (C２H４)×c２(H２) c２(CH４) ＝ ０．２５mol/L×(０．５mol/L)２ (０．５mol/L)２ ＝０􀆰２５mol/L; ③由于正反应为吸热反应,升高温度平衡正移,有利于 提高 C２H４ 的 产 率,A 正 确;向 平 衡 体 系 中 充 入 少 量 He,平衡不移动,CH４ 的转化率不变,B错误;向平衡 体系中再充入１molCH４,相当于增大压强,H２ 的体 积分数减小,C正确;平衡时,v(正)＝v(逆),则k(正) c２(CH４)＝k(逆)c２(H２)􀅰c(C２H４),整理得 k(正) k(逆)＝ c(C２H４)×c２(H２) c２(CH４) ,即K＝k (正) k(逆) ,D错误; (３)由 题 意 乙 烯 与 氧 气 催 化 制 备 X,X 的 分 子 式 为 C２H４O,不含双键,反应原子利用率为１００％可知,X的 结构简式为 H２C O CH２ ; (４)根据电解原理,结合化合价,CO２ 转化为乙烯的过 程中 C元素化合价降低,作电解池阴极,则产生氧气的 电极作阳极,即a为蓄电池负极,b为蓄电池正极,阴极 电极方程式:２CO２＋１２e－ ＋１２H＋ 􀪅􀪅C２H４＋４H２O. [参考答案](每空２分) (１)２CH４(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４(g)＋２H２(g)　ΔH＝＋２０１􀆰０ kJ􀅰mol－１ (２)①０．１　②０．２５mol/L　③AC (３)H２C O CH２ (４)b　２CO２＋１２e－ ＋１２H＋ 􀪅􀪅C２H４＋４H２O １１．[试题解析]需要结合推断流程和已知信息进行分析, 分析已知反应中的反应原理,应用 到 流 程 的 推 断 中. 根 据 D 的 结 构 简 式 及 A 的 分 子 式 知,A 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO OH ,A和溴 水 发 生 取 代 反 应 生 成 B 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO Br OH ,根据C的分子式及反应条件知,B和 试剂１发生信息ⅱ的反应生成C,根据D的结构简式(标注 了成键位置) ,及 C 的分 子式知,C 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 HO Br OH ,试 剂 １ 为 CH３COCl; 根据反应条件及根据 D 的结构简式知,C和试剂２发 生 信 息 ⅲ 的 反 应 然 后 酸 化 生 成 D,则 试 剂 ２ 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HO CHO ;根据信息ⅳ知, F为 , E为 , J为 ,根据I的 结 构简式及 H 的分子式知,G 和甲醇发生取代反应生成 H,H 为 . (１)A为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO OH ,A的名称为间苯二酚,D的 分子式为 C１５H１１O４Br; (２)B的结构为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO Br OH ,结合已知ⅱ,由 B到 C的化学方程式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO Br OH ＋CH３COCl AlCl３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 HO Br OH ＋HCl,反应４的反应类型为 取代反应; (３)C到 D的反应可结合已知ⅲ进行分析,所以试剂２ 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HO CHO ,试剂２中官能团名称是羟基、 醛基; (４)反应１和反应３的目的是保护醇羟基; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —４０　 (５)B为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO Br OH ,B的同分异构 体 符 合 下 列 条件:①属于芳香族化合物,说明含有苯环;②与 B具 有相同种类和数目的官能团,说明含有２个酚羟基和１ 个溴原子,所以符合条件的同分异构体有５种,如下: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br OH OH 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br OH OH 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br OH OH 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br OH OH 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH Br ; (６)乙醇发生催化氧化生成 CH３CHO,苯甲醇发生催 化氧化生成苯甲醛,苯甲醛和乙醛发生信息ⅲ的反应 生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH CH􀪅 CHO . [参考答案](除注明外每空２分) (１)间苯二酚　C１５H１１O４Br(１分) (２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO Br OH ＋CH３COCl AlCl３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 HO Br OH ＋HCl　取代反应(１分) (３)羟基、醛基　(４)保护醇羟基　(５)５ (６) CH３CH２OH O２/Cu △ →CH３CHO 　 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH２OH O２/Cu △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CHO ù û ú ú úú 稀 NaOH 溶液/△ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH CHCHO􀪅 (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁖２０２５名校高考全真模拟试题(十四) １．B　[试题解析]氮化铝(AlN)是一种无机物,所以是无 机非金属材料,A 正确;计算机芯片的成分是硅单 质,不是二氧化硅,B错误;石墨烯是单层石墨结构, 属于无机非金属材料,C正确;合金属于金属材料, D正确. ２．B　[试题解析]该有机物酚羟基所连的碳原子为１号 碳,逆时针编号,与甲基相连的碳为３号碳,K 的名 称为３Ｇ甲基苯酚,A 正确;M 中下方与苯环相连的 碳原子为饱和碳原子,与该饱和碳原子连接的碳原 子不可能在同一平面内,B错误;L中 ∗ Br ∗号 标注的碳为手性碳原子,M 中 ∗号标 注的碳为手性碳原子,C 正确;K、M 中都含有酚羟 基,都能与溴水发生取代反应,同时 K、M 苯环上都 含有甲基,也能被酸性高锰酸钾氧化,D正确. ３．B　[试题解析]Al和浓硝酸会发生钝化,故不能持续反 应,所以不能比较活泼性,A 错误;锌与硫酸反应生 成氢气,通过观察注射器可确定生成氢气的体积,B 正确;该反应需控制反应液温度,因此温度计要伸入 溶液内,C错误;NH４Cl会受热分解 成 氨 气 和 氯 化 氢,两种气体遇冷会化合成氯化铵,而I２ 受热升华, 遇冷凝华,故无法分离,D错误. ４．C　[试题解析]氨水为弱电解质不能溶解 Al(OH)３,则 向 AlCl３ 溶液中滴加氨水,Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅 Al(OH)↓＋３NH＋４ ,A 错误;向 Fe(SCN)３ 溶液中 滴加入铁粉,Fe(SCN)３ 为络合物,不拆,B错误;碳 酸酸性强于苯酚,则向苯酚钠溶液中通入 CO２,则生 成苯 酚 和 碳 酸 氢 根,C 正 确;Ba２＋ 沉 淀 完 全,则 Ba(OH)２ 与 NaHSO４ 溶 液 以 １∶１ 混 合,Ba２＋ ＋ SO２－４ ＋H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O,D错误. ５．C　[试题解析]已知同一周期从左往右元素第一电离能 呈增大趋势,ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA 反常,故Si、P、 S三种元素的第一电离能大小为P＞S＞Si,A 错误; 如图１为面心立方晶胞的投影,说明 S元素位于晶 胞面心和顶点上,该晶胞中S原子个数＝８× １８＋６ ×１２＝４ ,该晶胞中Si原子位于晶胞体对角线上,该 晶胞中含有２个Si原子,所以Si、S原子个数之比为 ２∶４＝１∶２,化学式为SiS２,１mol该硅的硫化物含 有４＋２×２ ２ ＝４mol 共 价 键,B 错 误;由 题 干 信 息 可 知,与Si紧邻的４个 S原子距离相等,根据阴阳离 子的配位数之比等于离子所带的电荷数之比,则与 S紧邻的２个Si原子距离相等,即晶胞中 S原子的 配位数为２,C正确;已知该晶胞的体积＝(a×１０－７ cm)３,该晶胞中相当于含有２个SiS２,晶胞密度ρ＝ M NA ×２ V ＝ ２×(２８＋３２×２) NA×(a×１０－７)３ ＝１􀆰８４×１０ ２１ a３NA g􀅰cm－３, D错误. ６．C　[试题解析]由图可知,放电时 B极 S→T,S失去电 子,发生氧化反应,则放电时 B极为负极,A 极为正 极,充电时,B极为阴极,A 极为阳极,发生氧 化 反 应,则 A极发生反应为３I－ －２e－ 􀪅􀪅I－３ ,A错误;充 电时,B极为阴极,B极与电源负极相连,B错误;S 和 T为聚合物,聚合度为n,充电时,阴极反应式为 T＋２ne－ ＋２nLi＋ 􀪅􀪅S,则每生成１molT 时,转移 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋