2025名校高考全真模拟试题(十二)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷１２ ２０２５名校高考全真模拟试题(十二) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　B－１１　C－１２　N－１４　O－１６　Na －２３　Mg－２４　S－３２　Cl－３５．５ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰辽宁重点高中协作校三模)化学与生活、生产密切相关,下列叙述错 误的是 (　　) A．贝壳的外壳叫方解石,内层叫霰石,两者都是碳酸钙,但因结构不同,功 能不同 B．分液漏斗旋塞磨口处常涂抹凡士林以增强密封性,凡士林是一种油脂 C．阿司匹林药效释放快,可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物 D．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置,它的用途是再生氧气 ２．(２０２４􀅰东北三省三校三模)尼龙Ｇ６是电子电器、军工、铁路、汽车、纺织、农 业配件等领域的重要应用材料,一种合成尼龙Ｇ６的路线如图.下列说法错 误的是 (　　) A．化合物甲能发生加成、氧化和取代反应 B．化合物乙和化合物丙互为同分异构体 C．此路线中各物质的氮原子杂化轨道类型均相同 D．若某尼龙Ｇ６的平均相对分子质量为１２４４８,则平均聚合度约为１１０ ３．(２０２４􀅰沈阳三模)实验室制备２,６Ｇ二溴吡啶(受热易分解),实验操作主要包 括:①２,６Ｇ二氯吡啶溶于冰醋酸;②加热三颈烧瓶至１１０℃,缓慢通入溴化氢 气体;③减压蒸馏分离乙酸和产品.其制备装置如图所示(加热和夹持装置 已略去).下列说法中错误的是 (　　) A．HBr气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备 B．检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭 C．采用油浴加热方式使受热更均匀,便于控制温度 D．减压蒸馏可以降低加热温度,防止产品分解 ４．(２０２４􀅰沧衡八校二模)下列离子方程式的书写错误的是 (　　) A．向１L０．２mol􀅰L－１FeI２ 溶液中通入０．１molCl２:２Fe２＋＋２I－＋２Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋＋I２＋４Cl－ B．用饱和 Na２CO３ 溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO４:CaSO４(s)＋CO２－３ (aq) 􀜩􀜨􀜑 CaCO３(s)＋SO２－４ (aq) C．用氨水溶解试管中的 AgCl:AgCl＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋＋ Cl－＋２H２O D．在新制Cu(OH)２中滴加苯甲醛共热产生砖红色固体:２Cu(OH)２＋OH－ ＋C６H５CHO △ →C６H５COO－＋Cu２O↓＋３H２O ５．(２０２４􀅰唐山二模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中仅 Y、Z位于同一周期,X的s轨道电子数是p轨道电子数的２倍,W、X的最外 层电子数之和等于Y的最外层电子数,基态Z原子有１个未成对电子.下 列说法错误的是 (　　) A．电负性:Z＞Y B．X与Z形成的化合物空间构型是三角锥形 C．Y的第一电离能大于同周期相邻元素 D．只有 W元素处于s区 ６．(２０２４􀅰辽宁扣题卷)固态电池能量 密度更高,运行更安全.固态燃料电 池(如 图 所 示)以 固 态 电 解 质 传 递 H＋,电池总反应可表示为 CH４＋ ２O２􀪅􀪅CO２＋２H２O.下列说法错 误的是 (　　) A．a极发生氧化反应 B．b极上的电极反应为O２＋４e－＋４H＋􀪅􀪅２H２O C．H＋由a极通过固体酸膜传递到b极 D．a极上的电势比b极上的高 ７．赖氨酸[H３N＋(CH２)４CH(NH２)COO－,用 HR表示]是人体必需氨基酸, 其盐酸盐(H３RCl２)中的阳离子 H３R２＋在水溶液中存在三级电离平衡,电离 常数分别为Ka１、Ka２、Ka３.向一定浓度的H３RCl２溶液中滴加NaOH溶液, 溶液中H３R２＋、H２R＋、HR和R－的分布系数δ随pH变化如图所示[例如, δ(H３R２＋)＝ c(H３R２＋) c(H３R２＋)＋c(H２R＋)＋c(HR)＋c(R－) ].下列说法错误的 是 (　　) A．曲线b表示δ(H２R＋)随pH的变化 B．M点溶液中c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝３c(H２R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋) C．O点溶液的pH＝ －lgKa２－lgKa３ ２ D．常温下NaR水溶液中R－的水解常数Kh与Ka３的关系为Kh􀅰Ka３＝１０－１３ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１５分)(２０２４􀅰大庆质检三)爆炸盐(也称氧 净),主要成分是过碳酸钠(２Na２CO３􀅰３H２O２, M＝３１４g􀅰mol－１).过碳酸钠易溶于水,高温 下易分解.某小组模拟工业生产过碳酸钠,装 置如图所示. (１)装置中仪器B的名称是　　　　　　　. (２)反应过程中温度一般不超过５０℃,原因是　　　　　　　　　　(用化 学方程式表示). (３)按图连接好装置后,先将饱和Na２CO３ 溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合 均匀,再从仪器B中缓慢滴加３０％ H２O２溶液,在磁力搅拌下充分反应.下 列物质可作为稳定剂使用的是　　　　　　　(填字母). A．FeCl３　　　　B．Na２SiO３　　　　C．MnO２　　　　D．Na２SO３ (４)反应后向混合物中加入NaCl固体,搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥,得 到过碳酸钠固体.加入NaCl固体的作用是 　. (５)键角大小比较:H２O２分子中的O—O—H键角　　　　　　　NH３ 分 子中的 H—N—H键角(填“＞”或“＜”),原因是　　　　　　　　　　　　 　　　;下列三种晶体①H２O２ 晶体;②NH４NO３ 晶体;③C２H５NH３NO３ 晶 体的熔点由低到高的顺序　　　　　　　.(用序号表示) (６)过碳酸钠样品中H２O２含量的测定:取ag过碳酸钠样品配成１００mL溶 液,取２５．００mL溶液于锥形瓶中,加入足量稀硫酸,用０．０６mol􀅰L－１ KMnO４溶液进行滴定至终点,消耗V mLKMnO４ 溶液.该过碳酸钠的产 品纯度为　　　　　　　(用含字母a、V 的百分数形式表示). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１２ ９．(１４分)(２０２４􀅰江西模拟)钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等 领域.实验室以硬质合金废料(含 WC、Fe和少量C、Co)为原料制备炼钨中 间体WO３,并提取有价金属的一种工艺流程如图所示: 已知:该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表 所示: 金属离子 Co３＋ Fe３＋ Fe２＋ Co２＋ 开始沉定pH ０．２ １．５ ６．５ ７．０ 沉淀完全pH １．１ ４．１ ９．７ ９．２ 回答下列问题: (１)“酸浸”的目的为　　　　　　　　　　　　　　;“沉铁”时调节pH的 范围为　　　　　　　;“还原”反应同时生成一种参与大气循环的气体,该 离子方程式为　　　　　　　　　　. (２)其他条件相同时,“焙烧”过程中O２ 流 速与钨氧化率的关系如图所示,其中 O２ 流速大于０．１５m３/h时钨氧化率降低的 原因为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　. (３)“氨化结晶”时需要加入足量 NH４Cl, 其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)“酸浸”工序可用电解法代替.则进行电解时,WC进入　　　　　　(填 “阳极泥”或“阴极泥”). (５)尾气１与尾气３的反应是汽车尾气处理的原理之一,该反应的化学方程 式为　　　　　　　　　　　. (６)HNO３、H２O、O２、NH４Cl、NaOH、Co中,熔点主要取决于氢键的是　　 　　　;H、O、Cl、Co的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　. １０．(１４分)(２０２４􀅰长春质检)利用１Ｇ甲基萘(１ＧMN)制备四氢萘类物质 MTLs (包括１ＧMTL和５ＧMTL).反应过程中伴有生成十氢萘(１ＧMD)的副反应, 涉及反应如图所示: (１)已知一定条件下反应R１、R２、R３ 的焓变分别为ΔH１、ΔH２、ΔH３,则反 应R４的焓变为　　　　　　(用含ΔH１、ΔH２、ΔH３的代数式表示). (２)R１、R２、R３、R４ 四个平衡体系的平 衡常数与温度的关系如图甲所示. ①c、d分别为反应R１和R３的平衡常数 随温度变化的曲线,则表示反应R２的平 衡常数随温度变化曲线为　　　　; ②已知反应R１的速率方程v正＝k正􀅰 c(１ＧMN)􀅰c２(H２),v逆 ＝k逆 􀅰c(５Ｇ MTL)(k正、k逆 分别为正、逆反应速率 常数,只与温度、催化剂有关).温度T１下反应达到平衡时k正＝１．５k逆,温 度T２下反应达到平衡时k正 ＝３k逆.由此推知T１ 　　　　　　　T２(填 “＞”,“＜”或“＝”); ③下列说法错误的是　　　　　　　 A．四个反应均为放热反应 B．压强越大、温度越低越有利于生成四氢萘类物质 C．反应体系中１ＧMD最稳定 D．由上述信息可知,４００K时反应R４速率最快 (３)１ＧMN在６．０×１０３kPa的高压 H２ 氛围下反应(H２ 压强近似等于总 压).不同温度下达到平衡时各产物的选择性Si(某生成物i的物质的量与 消耗１ＧMN的物质的量之比)和物质的量分数xi(某物质i与除 H２ 外其他 各物质总物质的量之比)随１ＧMN平衡转化率y的变化关系如图乙所示, １ＧMN平衡转化率y为８０％时,１ＧMTL产率＝　　　　　　(用物质的量 分数表示结果);y 为６５％时反应 R１ 的平衡常数 Kp＝　　　　　　　 kPa－２(列出计算式即可). (４)一种以水为原料制氢的原理示意图如下,氢气在阴极生成.催化剂在太 阳能的作用下产生电子(e－)和空穴(h＋),电子和空穴分别与Fe３＋和 H２O 发生反应.用离子方程式表示氧气的产生原理　　　　　　　. １１．(１５分)(２０２４􀅰石家庄二中联考)化合物 H是一种合成精神类药物盐酸舍 曲林的中间体,其合成路线如图: 已知:①ArH＋ R O 􀪅􀪅 O O 􀪅􀪅 R AlCl３ → Ar O 􀪅􀪅 R ＋ R O 􀪅􀪅 OH (ArH 指芳香 化合物) ② ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ar O 􀪅􀪅 ＋H２O (１)B的化学名称是　　　　　　　,C→D的反应类型是　　　　　　　, C中含氧官能团的名称是　　　　　　　. (２)D→E反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　. (３)G中含有１１种不同化学环境的氢原子,则G的结构简式为 　. (４)符合下列条件的D的同分异构体有　　　　　种. ①苯环上有４个取代基;②遇FeCl３溶液显紫色;③与NaHCO３溶液反应放 出气体;④核磁共振氢谱显示四组峰,且峰面积比为６∶２∶１∶１. (５)设计以OHCCH２CH２COOH 和苯为原料制备 OH 的合成路线 (无机试剂任选):　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —３４　 􀃊􀁉􀁔２０２５名校高考全真模拟试题(十二) １．B　[试题解析]贝壳的外壳叫方解石,内层叫霰石,两者 都是碳酸钙,但因结构不同,各有各的功能,A 正确; 凡士林是烃的混合物,不是油脂,B错误;将阿司匹 林连在高分子载体上制成缓释剂,可以减缓阿司匹 林药效的释放速率,延长其药效,C 正确;过氧化钠 和水、二氧化碳反应生成氧气,航天飞船内安装盛有过 氧化钠颗粒的装置,它的用途是再生氧气,D正确. ２．C　[试题解析]甲含羰基,可发生加成,氧化和取代,A 正确;分子式组成相同,结构不同,互为同分异构体, B正确;NH２OH 分子中氮原子的杂化类型是sp３杂 化,乙中 N的杂化类型是sp２,丙中 N的杂化类型是 sp３,C错误;平均相对分子质量为１２４４８,则平均聚 合度约为１２４４８ １１３ ≈１１０ ,D正确. ３．B　[试题解析]浓磷酸难挥发,HBr气体可以通过浓磷 酸和溴化钠加热制备,A正确;恒压滴液漏斗活塞上 方和下方是通过右侧导管连通的,检查装置气密性 时活塞无需 关 闭,但 漏 斗 上 口 的 塞 子 要 关 闭,B 错 误;由题意知反应温度在１１０℃,普通水浴无法满足 反应温度要求,故采用油浴,便于控制温度,C正确; 由题意知２,６Ｇ二溴吡啶受热易分解,减压蒸馏可以 降低加热温度,防止产品分解,D正确. ４．A　[试题解析]n(Fe２＋ )＝０．２mol,n(I－ )＝０．４mol, n(Cl２)＝０．１mol,还原性:I－ ＞Fe２＋ ,少量 Cl２ 只氧 化I－ ,离子方程式为Cl２＋２I－ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ,A错误; CaSO４ 微溶于水,CaCO３ 难溶于水,故CaSO４ 可以转化 成CaCO３,B正确;AgCl溶于氨水形成银氨配离子,C 正确;C６H５CHO还原Cu(OH)２(含NaOH)生成Cu２O, 本身被氧化成C６H５COONa,D正确. ５．B　[试题解析]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周 期元素,其中仅 Y、Z位于同一周期,则 W 与 X位于 不同周期,X 的s轨道电子数是 p轨道电子数的２ 倍,则 X为 C,则 W 为一周期即 H 元素,W、X的最 外层电子数之和等于 Y 的最外层 电 子 数,则 Y 为 P,基态Z原子有１个未成对电子,则Z为 Cl.根据 同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下 电负性逐渐减小,则电负性:Z＞Y,A 正确;X 与 Z 形成的化合物为四氯化碳,其空间构型是正四面体 形,B错误;Y 为 P,根据同周期从左到右第一电离 能呈增大趋势,但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA 族 大于第ⅥA 族,则 P的第一电离能大于同周期相邻 元素,C正确;H 的电子排布式为１s１,则只有 W 元 素处于s区,C、P、Cl为p区,D正确. ６．D　[试题解析]由总反应 CH４＋２O２ 􀪅􀪅CO２＋２H２O 和图示可知b极为原电池正极,a极为负极,发生氧 化反应,A正 确;b极 上 的 电 极 反 应 为 O２＋４e－ ＋ ４H＋ 􀪅􀪅２H２O,B正确;原电池中阳离子移向正极, 则氢离子由a极通过固体酸膜传递到b极,C正确; 原电池中正极电势高于负极,则a极上的电势比 b 极上的低,D错误. ７．D　[试题解析]向 H３RCl２ 溶液中滴加 NaOH 溶液,依 次发生的离子反 应 为 H３R２＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２R＋ ＋ H２O、H２R＋ ＋OH－ 􀪅􀪅HR＋H２O、HR＋OH－ 􀪅􀪅 R－ ＋H２O,溶液中c(H３R２＋ )逐渐减小,c(H２R＋ )和 c(HR)先增大后减小,c(R－ )逐渐增大.由图可知, 曲线a、b、c、d 分 别 表 示 δ(H３R２＋ )、δ(H２R＋ )、 δ(HR)、δ(R－ )随 pH 的变化,A 正确;根据电荷守 恒可 知,溶 液 中c(Cl－ )＋c(OH－ )＋c(R－ )＝ ２c(H３R２＋ )＋c(H２R＋ )＋c(Na＋ )＋c(H＋ ),因为 M 点溶液中c(H３R２＋ )＝c(H２R＋ ),所以 M 点溶液中 c(Cl－ )＋c(OH－ )＋c(R－ )＝３c(H２R＋ )＋c(Na＋ ) ＋c(H＋ ),B 正 确;因 为 Ka２ ＝ c(HR)􀅰c(H＋ ) c(H２R＋ ) 、 Ka３＝ c(R－ )􀅰c(H＋ ) c(HR) , 则 c(H２R＋ ) ＝ c(HR)􀅰c(H＋ ) Ka２ ,c(R－ )＝Ka３ 􀅰c(HR) c(H＋ ) ,由图可知, O点溶液中c(H２R＋ )＝c(R－ ),即 c(HR)􀅰c(H＋ ) Ka２ ＝ Ka３􀅰c(HR) c(H＋ ) ,解 得:c２ (H＋ )＝Ka２ 􀅰Ka３,故 c(H＋ )＝ Ka２􀅰Ka３,等 式 两 边 取 负 对 数,得 到 －lgc(H＋ )＝ － １２ (lgKa２ ＋lgKa３ ),即 pH ＝ －lgKa２－lgKa３ ２ ,C正确;NaR 水 溶 液 中 R－ 的 水 解 常 数 Kh ＝ c(HR)􀅰c(OH－ ) c(R－ ) ,则 Kh 􀅰 Ka３ ＝ c(HR)􀅰c(OH－ ) c(R－ ) ×c (R－ )􀅰c(H＋ ) c(HR) ＝c (OH－ )􀅰 c(H＋ )＝Kw,故常温下 NaR水溶液中 R－ 的水解常 数Kh 与Ka３的关系为Kh􀅰Ka３＝１０－１４,D错误. ８．[试题解析](１)由图可知,装置中仪器 B的名称是恒压 滴液漏斗; (２)由于 H２O２ 溶液在温度较高条件下易分解,降低反 应产率,因此反应过程中要控制温度不能太高; (３)H２O２ 溶液在FeCl３、MnO２ 等催化剂作用下易分解, 而和还原剂 Na２SO３ 发生氧化还原反应,因此可作为稳 定剂使用的是 Na２SiO３; (４)由题意可知,加入氯化钠固体的作用是降低过碳酸 钠的溶解度,便于过碳酸钠析出; (５)H２O２ 分子和 NH３ 分子的中心原子都是sp３杂化,但 O原子周围有两对孤电子对,N原子周围有一对孤电子 对,孤电子对对孤电子对的斥力大于孤电子对对成键电 子对的斥力,大于成键电子对之间的斥力,故 O—O—H 键角小于 H—N—H 键角;H２O２ 为分子晶体,熔点低, NH４NO３、C２H５NH３NO３ 为 离 子 晶 体,熔 点 高,而 C２H５NH３NO３ 晶体中阳离子半径大,离子键弱,导致其 熔点低于 NH４NO３ 晶体,故三种晶体熔点由低到高顺 序为①③②; (６)根据滴定过程中的方程式:５H２O２＋２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５O２↑＋８H２O,可得消耗V mL０．０６mol􀅰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —３５　 L－１ KMnO４ 时,溶液中过氧化氢的物质的量为０．０６mol􀅰 L－１×V×１０－３L×５２＝１．５V×１０ －４ mol,则ag过碳酸钠 的 产 品 纯 度 为 １．５V×１０－４ mol×４×１３×３１４g /mol ag × １００％＝６．２８Va ％ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)恒压滴液漏斗(１分) (２)２H２O２ △ 　 􀪅􀪅２H２O＋O２↑ (３)B (４)增大溶液中钠离子浓度,有利于过碳酸钠析出 (５)＜　H２O２ 分子中的 O 原子周围有两对孤电子对, NH３ 分子中的 N原子周围有一对孤电子对,孤电子对 对孤电子对的斥力大于孤电子对对成键电子对的斥力, 大于成键电子对之间的斥力　①③② (６)６．２８Va ％ ９．[试题解析]硬质合金废料(含 WC、Fe和少量 C、Co)中 加稀硝酸酸浸,得到含 WC和 C的固体混合物、尾气１ 的主要成分 NO,酸浸时稀硝酸将 Fe、Co转化成可溶性 的Fe３＋ 和 Co２＋ 的盐,过滤得到酸浸液;将得到 WC和 C 的固体混合物在氧气、水蒸气的条件下焙烧,得到的烧 渣含 WO３,往烧渣中加氢氧化钠溶液进行碱浸,得到的 碱浸液中含 Na３WO４,其中加氯化铵进行氨化结晶,将 Na３WO４ 转化为(NH４)３WO４,然 后 煅 烧 得 WO３;酸 浸 液调pH 将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去,过滤后的 滤液中含 Co２＋ ,加一水合肼将 Co２＋ 还原为 Co. (１)用稀硝酸进行“酸浸”时,硬质合金废料中的 Fe、Co 转化成可溶性的Fe３＋ 和 Co２＋ 的盐,从而与 WC和 C分 离,“沉铁”时是将溶液中的 Fe３＋ 转化为氢氧化铁沉淀 除去,但 Co２＋ 不沉淀,所以调节pH 的范围为４．１≤pH ＜７．０;“还原”反应是加一水合肼将 Co２＋ 还原为 Co,同 时生成一种参与大气循环的气体,由元素种类守恒可 知,该气体为 N２,其反应的离子方程式为２Co２＋ ＋N２H４ 􀅰H２O􀪅􀪅２Co↓＋N２↑＋H２O＋４H＋ ; (２)氧气将 W 氧化为三氧化钨,若其他条件相同时,“焙 烧”过程中 O２ 流速过快,将会导致氧气与 W 的接触时 间短,氧化不充分,从而使钨的氧化率降低; (３)加 氯 化 铵 进 行 氨 化 结 晶 时,可 将 Na３WO４ 转 化 为 (NH４)３WO４,加入足量 NH４Cl利用了同离子效应,降 低(NH４)３WO４ 的溶解度,提高(NH４)３WO４ 的产率; (４)“酸浸”工序的目的是将Fe、Co转化成可溶性的盐,从而 与 WC和C分离,若用电解法代替,则进行电解时,硬质合 金废料作阳极,即其中的 WC不反应进入阳极泥; (５)尾气１是用稀硝酸进行“酸浸”时,硬质合金废料中 的Fe、Co转化成可溶性的 Fe３＋ 和 Co２＋ 的盐,稀硝酸被 还原为 NO,尾气３则是煅烧(NH４)３WO４ 得 WO３ 时生 成的 NH３,NO与 NH３ 的反应是汽车尾气处理的原理 之一,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ６NO＋４NH３ 高温 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 ５N２＋６H２O; (６)N、O元素的非金属性较强,HNO３ 和 H２O分子中均 存在氧氢键,分子间能形成氢键;NH４Cl和 NaOH 为离子 晶体,熔点高低与离子键强弱有关;Co为金属晶体,熔点高 低与金属性强弱有关;O２ 为分子晶体,熔点高低与范德华 力大小有关,所以 HNO３、H２O、O２、NH４Cl、NaOH、Co中, 熔点主要取决于氢键的是 HNO３、H２O;Co为金属元素,其 电负性在四种中最小,H、O、Cl均为非金属元素,三者电负 性由大到小顺序为 O＞Cl＞H,H、O、Cl、Co的电负性由大 到小的顺序为O＞Cl＞H＞Co. [参考答案](除注明外每空２分) (１)将 Fe、Co转化成可溶性的盐而与 WC 和 C 分离 (１分)　４．１≤pH＜７．０　２Co２＋ ＋N２H４ 􀅰H２O 􀪅􀪅 ２Co↓＋N２↑＋H２O＋４H＋ (２)O２ 流速过快,与 W的接触时间短,氧化不充分(１分) (３)将Na３WO４ 充分转化为(NH４)３WO４,利用同离子效应, 降低(NH４)３WO４ 的溶解度,提高(NH４)３WO４ 的产率 (４)阳极泥(１分) (５)６NO＋４NH３ 高温 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅５N２＋６H２O (６)HNO３、H２O　O＞Cl＞H＞Co(１分) １０．[试题解析](１)由盖斯定律可得,R１＋R２－R３＝R４,所 以ΔH４＝ΔH１＋ΔH２－ΔH３; (２)①R１＋R２－R３＝R４,即 R１＋R２＝R３＋R４,则K１×K２ ＝K３×K４,c、d分别为反应 R１ 和 R３ 的平衡常数随温度 变化的曲线,图像显示相同温度时K１＞K３,则K４＞K２, 所以表示反应R２ 的平衡常数随温度变化曲线为b; ②v正 ＝k正 􀅰c(１ＧMN)􀅰c２ (H２),v逆 ＝k逆 􀅰c(５Ｇ MTL),平衡时v正 ＝v逆 ,则k正 􀅰c(１ＧMN)􀅰c２(H２)＝ k逆 􀅰c(５ＧMTL),即 K１＝ c(５ＧMTL) c(１ＧMN)c２(H２) ＝ k正 k逆 ,温度 T１ 下反应达到平衡时k正 ＝１．５k逆 ,K＝１．５,温度 T２ 下反应达到平衡时k正 ＝３k逆 ,K＝３,又由图甲可知,升 温四个反应的K 均减小,即温度越高、K 越小,由此推 知T１＞T２; ③由图甲可知,升温四个反应的 K 均减小,即升温平 衡均逆向移动,所以四个反应均为放热反应,故 A 正 确;R１、R２、R３、R４ 均是气体体积减小的放热反应,增大 压强、降低温度平衡均正向移动,K２、K４ 更大,R２、R４ 更易反应,可能导致副产物增加,B错误;由图示可知, １ＧMN经过 R１、R２ 转 化 为１ＧMD,经 过 R３、R４ 转 化 为 １ＧMD,而 R１、R２、R３、R４ 均是放热反应,即每个反应的 生成物能量都低于反应物能量,所以１ＧMD 的能量最 低,能量越低越稳定,所以反应体系中１ＧMD最稳定,C 正确;由以上分析结合图像可知,４００K 时反应 R４ 的 K 最大,但K 最大只能表示正向进行的程度最大,速 率不一定最快,D错误; (３)R１:１ＧMN(g)＋２H２ (g)􀜩􀜨􀜑 ５ＧMTL(g)、R２: ５ＧMTL(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 １ＧMD(g),R３:１ＧMN(g)＋ ２H２(g)􀜩􀜨􀜑 １ＧMTL(g),R４:１ＧMTL(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 １ＧMD(g),设１ＧMN 投入的物质的量为１mol,平衡转 化率y为８０％,反应的１ＧMN 的物质的量为０．８mol, 开始生成的１ＧMTL和５ＧMTL共０．８mol,图像显示平 衡时S１ＧMD为c％,则 生 成 的１ＧMD 的 物 质 的 量 为０．８ mol×c％,即又共消耗１ＧMTL和５ＧMTL共０．８mol× c％,平衡时１ＧMTL和５ＧMTL共０．８mol×(１－c％), 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —３６　 平衡时 S５ＧMTL 为c％,则 平 衡 时５ＧMTL 共 ０．８mol× c％, 所 以 平 衡 时 １ＧMTL 的 产 率 为 (０．８－０．８×c％－０．８×c％)mol １mol ×１００％ ＝０．８× (１ －２c％)×１００％;y 为６５％,１ＧMTL 的平衡转 化 率 为 ６５％,平衡时１ＧMTL的物质的量为(１－０．６５)mol,生 成的 １ＧMTL 和 ５ＧMTL 共 ０．６５ mol,由 图 像 可 知, １ＧMTL和５ＧMTL物质的量分数共a％,S１ＧMTL 为b％, 则平衡时５ＧMTL为(a％－０．６５×b％)mol,H２ 压强 近似等于总压,为６．０×１０３kPa,则 R１ 的平衡常数 Kp ＝ a％－０．６５×b％(１－０．６５)×(６×１０３)２ kPa－２; (４)氢气在阴极生成,催化剂在太阳能的作用下产生电 子(e－ )和空穴(h＋ ),电子和空穴分别与 Fe３＋ 和 H２O 发生反应,则氧气的产生原理为２H２O＋４h＋ 􀪅􀪅O２↑ ＋４H＋ . [参考答案](每空２分) (１)ΔH１＋ΔH２－ΔH３ (２)① b　② ＞　③BD (３)０．８×(１－２c％)　 a％－０．６５×b％(１－０．６５)×(６×１０３)２ (４)２H２O＋４h＋ 􀪅􀪅O２↑＋４H＋ １１．[试题解析]由 A的分子式并结合信息②和 E→F的反 应可知,A 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ,结合 A→B的反应条件及 B的 分子 式 和 D 的 结 构 简 式 可 推 知 B 的 结 构 简 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl ,结合信息①和 D的结构简式可推知 C的 结构 简 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH O 􀪅􀪅 Cl Cl ,由 C→D 的反应条件并结合 D 的结构简式和 C 的分子式可推 知 C→D发生与 H２ 的加成反应;由 D→E的反应条件 及 D的结构简式和 E的分子式可推知 D→E发生分子 内成环的酯化反应,E的结构简式为 , E→F发生信息②反应得到 F,由 F→G 的反应条件,G →H 的反应条件,结合 G的分子式和 H 的结构简式可 推知 G的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NCH３ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl . (１)由B的结构简式可知B的化学名称为１,２Ｇ二氯苯, C→D的反应类型属于加成反应,由C的结构简式可知 其含氧官能团为羧基和羰基; (２)根据 D和 E的结构可知 D→E反应的化学方程式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OH Cl Cl 浓硫酸 △ → ＋H２O; (３)G的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NCH３ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl ; (４)D 的结构简 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OH Cl Cl ,D 的同分异构体中满足:①苯 环 上 有４个 取 代 基;②遇 FeCl３ 溶 液 显 紫 色,说 明 结 构 中 含 酚 羟 基;③ 与 NaHCO３溶液反应放出气体,说明结构中含羧基;④含 有四种化学环境的氢,且个数比为６∶２∶１∶１,说明具 有对称结构,且含有两个地位相同的—CH３,则满足条 件 的 结 构 有: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH Cl Cl C COOH CH３ CH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH Cl Cl C COOH CH３ CH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH CH３ CH３ C COOH Cl Cl 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH CH３ CH３ C COOH Cl Cl , 共有４种; (５) 根 据 信 息 ② ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Ar O 􀪅􀪅 ＋ H２O,先 将 OHCCH２CH２COOH 与 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —３７　 H２ 加 成 后 分 子 内 脱 水 得 ,转 化 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 , 加 氢 后 得 目 标 产 物: OHCCH２CH２COOH H２ Ni,△ → CH２ OH CH２CH２COOH 浓 H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 H２ Ni,△ → OH . [参考答案](除注明外每空２分) (１)１,２Ｇ二氯苯　加成反应(１分)　羧基和羰基 (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OH Cl Cl 浓硫酸 △ → ＋H２O (３) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NCH３ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl 　(４)４ (５)OHCCH２CH２COOH H２ Ni,△ → CH２ OH CH２CH２COOH 浓H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 H２ Ni,△ → OH (４分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁕２０２５名校高考全真模拟试题(十三) １．C　[试题解析]废旧电池中含有重金属离子,随意丢弃 会污染环境,所以废旧电池必须回收处理,防止重 金属污染,A 不符合题意;国家提倡少用或不用含 磷洗衣粉,这是由于磷使水体富营养化,使水质恶 化,B不符合题意;铵态氮肥不稳定易分解,故铵态 氮肥使用时要深施覆土,不是以防止氮肥被氧化,C符 合题意;在汽车上安装三元催化转化器处理尾气时,三 元催化转化器的载体部件是一块多孔陶瓷材料,可以 减少 NO、CO等污染气体的排放,D不符合题意. ２．C　[试题解析]由题干图示有机物结构简式可知,１个 奥林匹克烯分子由１９个碳原子、１２个氢原子构成, 则“奥林匹克烯”的分子式为 C１９H１２,A 正确;“奥林 匹克烯”分子中含有苯环,则可以发生加成反应,B 正确;“奥林匹克烯”分子中含有sp３ 杂化的碳原子, 故分子中不可能所有的原子共平面,C错误;根据有 机物结构简式并根据等效氢原理可知,其一氯代物 有６种如图所示: ,D正确. ３．B　[试题解析]乙醇和乙酸互溶,不能用分液方法分离, A错误;氢气不溶于水,可用排水法测量氢气体积, B正确;乙烯、SO２ 均能与溴水发生反应,因此试剂 瓶中应盛放 NaOH 溶液,C 错误;酸性高锰酸钾具 有强氧化性,应用酸式滴定管盛装,D错误. ４．C　[试题解析]已知 HClO 是一种弱酸且该反应可逆, Cl２ 通入水中的离子方程式为 Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ Cl－ ＋HClO,A错误;已知 HNO３ 具有强氧化性,能 够氧化Fe２＋ ,故FeO溶于足量稀硝酸的离子方程式 为３FeO＋１０H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅３Fe３＋ ＋５H２O＋NO↑, B错误;FeCl３ 溶液腐蚀印刷线路板的反应方程式为 Cu＋２FeCl３ 􀪅􀪅CuCl２＋２FeCl２,该反应的离子方程 式 为 ２Fe３＋ ＋ Cu 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ Cu２＋ ,C 正 确; NH４HSO３ 溶 液 与 足 量 浓 NaOH 溶 液 反 应 生 成 Na２SO３、NH３􀅰H２O和 H２O,该反应的离子方程式 为 NH＋４ ＋２OH－ ＋HSO－３ 􀪅􀪅NH３􀅰H２O＋SO２－３ ＋H２O,D错误. ５．B　[试题解析]由阴离子的结构可知,离子中 X、Y、Z形 成共价键的数目分别为２、１、４,X 无最高正化合价, 三种元素中 Y 的原子半径最小,X 和 Z同周期,则 离子中具有空轨道的 Z原子与具有孤对电子的 X 原子形成配位键,X为 O、Y为 H、Z为B.氧气和臭 氧是氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,A 错 误;由阴离子的结构可知,离子中具有空轨道的硼原 子与具有孤对电子的氧原子形成配位键,B正确;元 素的非金属性越强,电负性越大,三种元素中氧元素 的非金属性最 强,则 电 负 性 最 大 的 是 氧 元 素,C 错 误;由阴离子的结构可知,离子中含有过氧键,则该 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋