2025名校高考全真模拟试题(十一)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷１１ ２０２５名校高考全真模拟试题(十一) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:O－１６　Fe－５６　Cu－６４ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰甘肃二模)化学与社会发展和人类进步息息相关.下列说法不正确 的是 (　　) A．华为 Mate６０pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅 B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电,石墨烯与金刚石互为同 素异形体 C．国产飞机C９１９用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．“神舟十七号”飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 ２．(２０２４􀅰武汉二模)苯氧乙酸是制备某种具有菠萝气味的香料的中间体,其 制备原理如图所示. 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH ＋ O １１０~１２０℃ ０．２MPa →苯氧乙醇 氧化剂 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH O 􀪅􀪅 (苯氧乙酸)　　　 下列说法错误的是 (　　) A．环氧乙烷中所有原子共平面 B．苯氧乙醇有２种含氧官能团 C．氧化剂可选用酸性KMnO４溶液 D．苯氧乙酸的核磁共振氢谱有５组峰 ３．下列实验操作及现象对应的结论或解释正确的是 (　　) 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将铁的氧化物FexOy 溶于浓盐酸,然后滴入几 滴KMnO４溶液,振荡,紫色褪去 FexOy 中 含 有 二 价铁 B 向盛 有２mL 甲 苯 的 试 管 中 加 入 几 滴 酸 性 KMnO４溶液,用力振荡,紫色褪去 苯 环 能 使 甲 基 活化 C 向 CuSO４ 溶液中通入 H２S气体,产生黑色 沉淀 酸性:H２S＞H２SO４ D 取某待测液进行焰色试验,透过蓝色钴玻璃观 察到火焰颜色呈紫色 该待 测 液 为 钾 盐 溶液 ４．(２０２４􀅰合肥质检二)CO２的捕集和转化对实现双碳战略目标具有十分重要 的意义,单乙醇胺(HOCH２CH２NH２)可用作工业CO２ 的捕集剂.以CO２ 为原料可制备一系列化合物,如CH３OH、HCHO、HCOOH、葡萄糖等,可有 效降低大气中的CO２浓度,还能缓解化石燃料资源短缺等问题.CO２ 及其 转化产物都有着重要的用途,下列有关反应的方程式书写错误的是 (　　) A．CO２在侯氏制碱中的反应:NaCl＋CO２＋NH３＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓ ＋NH４Cl B．HCOOH合成甲酰胺的反应:HCOOH＋NH３→HCOONH４ C．HCHO合成酚醛树脂的第一步反应: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH ＋HCHO H＋ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH CH２OH D．葡萄糖酿酒的反应:C６H１２O６ 酶 →２C２H５OH＋２CO２↑ ５．(２０２４􀅰石家庄质检三)下图中两种化合物常用来优化电池的性能,其中 W、 M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素.下列说法错误的是 (　　) Z X 􀪅􀪅 X 􀪅􀪅Y３M QW２ 　 Z X 􀪅􀪅 X 􀪅􀪅Y３M X æ è ç ç ç ç ö ø ÷ ÷ ÷ ÷ － (QW４)＋ A．含氧酸的酸性:Q＜Z B．电负性:W＜M;第一电离能:W＞M C．仅由 W、Q、Y三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 D．上述两种化合物中,W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子构型 ６．(２０２４􀅰沈阳三模)某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下,电极a为锂 硅合金(Li４．４Si),其放电时的反应为Li４．４Si－xe－􀪅􀪅Li４．４－xSi＋xLi＋,电 极b为镍钴锰三元材料通常可以表示为Li１－xNi０．８Co０．１Mn０．１O２,电解质选 用固态Li６PS５Cl,下列说法中错误的是 (　　) A．放电时Li＋从负极材料脱出,经电解质嵌回正极 B．放电时通过电路amol电子时,电解质Li６PS５Cl损失amolLi＋ C．充电时电极a与外接电源负极相连 D．充电时阳极反应为LiNi０．８Co０．１Mn０．１O２－xe－􀪅􀪅Li１－xNi０．８Co０．１Mn０．１O２ ＋xLi＋ ７．(２０２４􀅰保定二模)常温下,在 Mn(OH)２ 和 Ni(OH)２ 的浊液中滴加CH３COOH 溶液, 溶液pX与pH的关系如图所示. 已知:①pX＝－lgX,X＝c(Mn２＋)、c(Ni２＋) 或 c(CH３COO－) c(CH３COOH) ; ②Ksp[Mn(OH)２]＞Ksp[Ni(OH)２]. 下列叙述错误的是 (　　) A．L３代表－lgc(Ni２＋)与pH的关系 B．Mn(OH)２和Ni(OH)２共存的浊液中:c(Mn２＋)＞１００c(Ni２＋) C．Mn(OH)２＋２CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 (CH３COO)２Mn＋２H２O 的平衡常数 K 为１０５．７９ D．pH＝４时,c(CH３COO－)＞c(CH３COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１５分)(２０２４􀅰江西模拟)硫酸铁和硫酸亚铁均为重要的盐.实验室用废铁 屑(含油污)制备FeSO４ 和Fe２(SO４)３ 溶液,并进行相关探究.回答下列 问题: Ⅰ．制备０．０１mol􀅰L－１Fe２(SO４)３溶液和０．０４mol􀅰L－１FeSO４溶液. 步骤一:将废铁屑(含油污)依次用热纯碱溶液、蒸馏水清洗后,加入足量 H２SO４溶液,充分反应后过滤; 步骤二:向滤液中分批加入足量双氧水,充分反应后小心煮沸、冷至室温; 步骤三:标定所得Fe２(SO４)３溶液浓度; 步骤四:配制１００mL０．０１mol􀅰L－１Fe２(SO４)３溶液; 步骤五:取部分标定浓度后的Fe２(SO４)３ 溶液,经转化后配制１００mL０．０４ mol􀅰L－１FeSO４溶液. (１)步骤一中用蒸馏水清洗的目的为　　　　　　　;步骤二中,双氧水需足 量并分批加入的原因为 　. (２)步骤三标定Fe２(SO４)３溶液浓度的操作:准确量取１０．００mLFe２(SO４)３ 溶液于锥形瓶中,依次加入适当过量的SnCl２、适量的 HgCl２,充分反应后用 ０．１０００mol􀅰L－１KMnO４标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液的 体积为２０．００mL(已知:Sn的常见化合价为＋２、＋４;该实验条件下Cl－不与 MnO－４ 反应). ①向Fe２(SO４)３溶液中加入SnCl２ 反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　;加入适量 HgCl２的作用为 　. ②Fe２(SO４)３溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　. (３)制备０．０１mol􀅰L－１Fe２(SO４)３溶液的实验中,如图所示仪器不需要使 用的是　　　　　　　(填仪器名称). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１１ Ⅱ．探究Fe３＋与Ag生成Fe２＋和Ag＋的反应特点. 提出猜想:上述反应为可逆反应. 验证猜想:取少量Ag粉,向其中加入０．０１mol􀅰L－１Fe２(SO４)３ 溶液,固体 全部溶解;将０．０１mol􀅰L－１Ag２SO４溶液与０．０４mol􀅰L－１FeSO４溶液等 体积混合,产生灰黑色沉淀. (４)验证猜想时,第二步实验中所加FeSO４溶液过量的目的为　　　　　　 　;向所得灰黑色沉淀中加入适量浓硝酸,通过　　　　　　　(填实验现 象),可证明灰黑色沉淀为Ag单质. (５)实验结论:猜想　　　　　　　(填“成立”或“不成立”). ９．(１４分)(２０２４􀅰长春质检)氧缺位体(CuFe２O４－δ)是热化学循环分解水制氢 的催化剂.一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS２,含Al２O３、SiO２ 等杂质)为原 料制备CuFe２O４－δ的流程如下: 已知: ①酸浸后溶液中的金属离子有Cu２＋、Fe２＋、Al３＋和Fe３＋ ②２５℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示: 金属氢氧化物 Fe(OH)３ Al(OH)３ Cu(OH)２ Fe(OH)２ 开始沉淀的pH １．９ ３．４ ６．４ ７．０ 完全沉淀的pH ３．２ ４．７ ７．６ ９．０ 回答下列问题: (１)Cu位于元素周期表　　　　　　　区. (２)CuFeS２“焙烧”时生成三种氧化物(其中Fe的氧化物形式为Fe３O４),其 化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)加Cu“还原”的目的是　　　 　　　　　　　　　　　. (４)滤渣２的主要成分为　　　　　　　　　. (５)已 知 Cu(NH３)２Cl２ 有 两 种 同 分 异 构 体,则“沉 铁”过 程 中 生 成 的 [Cu(NH３)４]２＋的空间构型是　　　　　　　　　. (６)充分“煅烧”CuFe２O４ 得到的氧缺位体(CuFe２O４－δ)的质量为原质量的 ９８％,则δ＝　　　　　　　. (７)氧缺位体分解水制氢分两步: 第一步　　　　　　　　　　　　　　(完成方程式); 第二步:２CuFe２O４􀪅􀪅２CuFe２O４－δ＋δO２↑. １０．(１４分)(２０２４􀅰辽宁三模)利用介孔限域催化温室气体CO２加氢制甲醇,再 通过甲醇制备燃料和化工原料等,是解决能源问题与实现双碳目标的主要 技术之一,反应如下: ⅰ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１＝－４９．４kJ 􀅰mol－１ ⅱ．CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２ (１)稳定单质的焓(H)为０,有关物质的焓如表所示, 物质 CO２(g) CO(g) H２O(g) 焓/kJ􀅰mol－１ －３９４ －１１１ －２４２ ΔH２＝　　　　　kJ􀅰mol－１. (２)在５．０MPa下,将５molCO２和１６molH２ 在Cu/ZrO２ 催化剂作用下 进行反应ⅰ和ⅱ.平衡时CH３OH 和CO选择性S[S(CH３OH或CO)＝ CH３OH或CO的量 已转化CO２的总量 ×１００％]及CO２的转化率a随温度的变化如图所示. ①表示平衡时CO２的转化率的曲线是　　　　　(填“x”“y”或“z”). ②２５０℃时,平衡体系共有０．５molCH３OH,则CO２ 的平衡转化率＝　　 　　　,反应ⅰ的 Kx＝　　　　　　　(Kx 是以组分体积分数代替物质 的量浓度表示的平衡常数,列计算式). ③p、q两点反应ⅰ的正反应速率大小:v正(p)　　　　　　　v正(q).(填 “＞”“＝”或“＜”) (３)若只发生反应ⅱ,反应的速率方程为v＝k x(CO)􀅰x(H２O) Kp mol􀅰L－１ 􀅰h－１,其中x表示相应气体的物质的量分数,Kp为平衡常数(用平衡分压 代替平衡浓度计算),k为反应的速率常数.已知平衡后x(CO２)＝x(H２) ＝０．２５,此时反应ⅱ的速率v＝　　　　　　　mol􀅰L－１􀅰h－１(用含k的 代数式表示). (４)我国科学者又进一步研究了在ZnO－ZrO２ 催化剂上CO２ 加氢制甲醇 的机理;其主反应历程如图所示(H２→∗H＋∗H).下列说法正确的是 　　　　　　(填字母). A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达１００％ B．带∗标记的物质是该反应历程中的中间产物 C．第④步的反应式为∗H＋∗HO→H２O D．反应历程中只有σ键断裂,没有π键断裂 １１．(１５分)(２０２４􀅰张家口三模)依托度酸是非甾体抗炎药,可以缓解类风湿性 关节炎的症状和体征.依托度酸的一种合成路线如图所示: 回答下列问题: (１)A的化学名称为　　　　　　　　　. (２)若D能发生银镜反应和酯化反应,且分子中没有手性碳原子,写出D的 结构简式:　　　　　　　　　,写出D发生银镜反应的化学方程式:　　 　　　　　　　　　　　. (３)H分子中含氧官能团的名称为　　　　　　　,其氮原子的杂化方式 为　　　　　　　. (４)已知相对分子质量:Mr(G)－Mr(H)＝２８,写出G→H反应的化学方程 式:　　　　　　　　　　　,该反应类型是　　　　　　　　. (５)写出E→G反应中另一种产物的化学式: 　. (６)写出核磁共振氢谱有４组峰,且峰面积比为６∶４∶１∶１的F的同分异 构体的结构简式:　　　　　　　(任写一种). (７)请依据依托度酸的合成路线,写出以有机物 为原料合成有 机物 的合成路线;　　　　　　　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —３０　 (２) Cl 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl O 􀪅􀪅 　 还 原 反 应 (１ 分 )　 (３)BD (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N CH３ NH２ ＋H２N—CN → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N CH３ NH C NH２ NH 􀪅 (５) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 H２N O C O 􀪅􀪅 H NH２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OC O 􀪅􀪅H H２N NH２ (６) (４分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁓２０２５名校高考全真模拟试题(十一) １．D　[试题解析]晶体硅是华为 Mate６０pro系列“争气机” 的芯片主要材,A 正确;用机械剥离法从石墨中分 离出的石墨烯能导电,石墨烯与金刚石均为碳的单 质,它们互为同素异形体,B正确:氮化硅陶瓷是新 型无机非金属材料,则国产飞机 C９１９用到的氮化 硅陶瓷是新型无机非金属材料,C正确;玻璃纤维是 无机非金属材料,D错误. ２．A　[试题解析]环氧乙烷中 C原子均为饱和碳原子,不 可能所有原子共平面,A 错误;苯氧乙醇的结构简 式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O OH ,有醚键和羟基２种含 氧官能团,B正确;当羟基碳上有两个氢原子时,可 以被强氧化剂酸性KMnO４ 溶液氧化为羧基,C 正 确;苯氧乙酸中苯环上有３种氢原子,侧链上有２种 氢原子,共５种氢原子,故核磁共振氢谱有５组峰, D正确. ３．B　[试题解析]HCl也能使 KMnO４ 溶液的紫色褪去, 故无法判断 FexOy 中是否含有二价铁,A 错误;向 盛有２mL甲苯的试管中加入几滴酸性 KMnO４ 溶 液,用力振荡,紫色褪去,说明苯环能使甲基活化,B 正确;酸与盐发生复分解反应生成新的酸和新的盐, 若要比较酸性强弱,则复分解反应生成的新的盐必 须是可溶性的,而CuSO４ 溶液与 H２S气体反应生成 的CuS是难溶于水的盐,故不能比较 H２S与 H２SO４ 的酸性强弱,C错误;取某待测液进行焰色试验,透 过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色,说明该待测 液中含有钾元素,待测液可能为钾盐溶液,也可能为 KOH 溶液,D错误. ４．B　[试题解析]CO２ 在侯氏制碱中的反应:NaCl＋CO２ ＋NH３＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl,A 正确;甲 酸与氨气反应生成产物甲酸铵(HCOONH４),甲酰 胺为 HCONH２,B错误;HCHO 合成酚醛树脂的第 一 步 反 应: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋ HCHO H＋ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH CH２OH ,C 正 确;葡 萄 糖 酿 酒 的 反 应: C６H１２O６ 酶 →２C２H５OH＋２CO２↑,D正确. ５．A　[试题解析]W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大 的短周期主族元素,由两种化合物可知,W 能形成 １个共价键,则 W 为 H;M 能形成４个共价键,则 M 为 C;Q 能 形 成３个 共 价 键,则 Q 为 N;X 能 形 成 ２个共价键,则 X为 O;Y 能形成１个共价键,则 Y 为F;Z能形成６个共价键,则 Z为S.元素的非金 属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故 N、S的含 氧酸的酸性无法比较,A 错误;实验结果证明,碳吸 引电子的能力比氢强,故碳的电负性比氢大;由于 氢元素１s轨道电子稳定性强,所以氢元素的第一电 离能比碳元素的第一电离能大,B正确;W 为 H,Q 为 N,Y为F,由 H、N、F三种元素可形成 NH４F,其 中同时含有离子键和共价键,C正确;由图可知,W、 M、Q、X、Y 均 满 足 稀 有 气 体 的 稳 定 电 子 构 型,D 正确. ６．B　[试题解析]放电时Li＋ 从负极材料脱出,经电解质 嵌回正极,A正确;放电时通过电路amol电子时, 负极生成amolLi＋ ,正极消耗amolLi＋ ,电解质 Li６PS５Cl不变,B错误;充电时电极a为阴极与外接 电 源 负 极 相 连,C 正 确;充 电 时 阳 极 反 应 为 LiNi０．８Co０．１Mn０．１O２－xe－ 􀪅􀪅Li１－xNi０．８Co０．１Mn０．１O２ ＋xLi＋ ,D正确. ７．D　[试题解析]在 Mn(OH)２ 和 Ni(OH)２ 的浊液中,随 着 CH３COOH 溶 液 的 加 入,溶 液 pH 减 小, Mn(OH)２ 和 Ni(OH)２ 被溶解为 Mn２＋ 和Ni２＋ ,二 者 离 子 浓 度 增 大,pX 逐 渐 减 小,根 据 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —３１　 Ksp[Mn(OH)２]＞Ksp[Ni(OH)２],当 pH 相 同 时, c(Mn２＋ )＞c(Ni２＋ ),pc(Mn２＋ )＜pc(Ni２＋ ),曲线 L３ 代 表 －lgc(Ni２＋ )与 pH 关 系,曲 线 L２ 代 表 －lgc(Mn２＋ ),则曲线 L１ 代表－lg c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) , A正 确;根 据 c 点 数 据 计 算 Ksp [Mn(OH)２]＝ １０－１２．６９,根 据 b 点 数 据 计 算 Ksp [Ni(OH)２]＝ １０－１５．２６, c (Mn２＋ ) c(Ni２＋ ) ＝ c (Mn２＋ )c２(OH－ ) c(Ni２＋ )c２(OH－ ) ＝ Ksp[Mn(OH)２] Ksp[Ni(OH)２] ＝１０２．５７,即c(Mn２＋ )＞１００c(Ni２＋ ),B 正 确; 根 据 a 点 计 算,Ka(CH３COOH) ＝ c(CH３COO－ )c(H＋ ) c(CH３COOH) ＝ １０－２ × １０－２．７６ ＝ １０－４．７６, Mn(OH)２ ＋ ２CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 (CH３COO)２Mn ＋ ２H２O 平 衡 常 数:K ＝ c(Mn２＋ )c２(CH３COO－ ) c２(CH３COOH) ＝ c(Mn２＋ )c２(CH３COO－ ) c２(CH３COOH) × c ２(H＋ )c２(OH－ ) K２w ＝ Ksp[Mn(OH)２]􀅰K２a(CH３COOH) K２w ＝ １０－１２．６９×(１０－４．７６)２ １０－２８ ＝１０５．７９,C正确;pH＝４时,溶液 呈 酸 性,c (H＋ )＞ c (OH－ ),根 据 Ka ＝ c(H＋ )􀅰c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝１０－４．７６,当c(H＋ )＝１０－４ mol/L 时, c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝ １０－０．７６ ＜ １, 即 c(CH３COO－ )＜c(CH３COOH),c(CH３COO－ )＞ c(CH３COOH)＞c(H＋ )＞c(OH－ ),D错误. ８．[试题解析](１)废铁屑表面含油污,用足量热纯碱溶液除 去油脂后,废铁屑表面有过量的纯碱和油脂水解的产物, 用蒸馏水可以洗去他们,所以用蒸馏水清洗的目的为除 去废铁屑表面过量的纯碱和油脂水解的产物;双氧水具 有较强的氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,且其产物 为水,足量双氧水可以保证将Fe２＋ 完全氧化,所以步骤二 中,双氧水需足量的原因为:使Fe２＋ 完全转化为 Fe３＋ ,且 不引入新的杂质,而分批加入可以减少双氧水的分解,提 高原料的利用率; (２)①向Fe２(SO４)３ 溶液中加入SnCl２,可以将 Fe３＋ 还原 为Fe２＋ ,其反应的离子方程式为２Fe３＋ ＋Sn２＋ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Sn４＋ ;为了使Fe３＋ 完全被还原,加入的SnCl２ 要适当过 量,而HgCl２ 可将过量的Sn２＋ 氧化,避免影响硫酸铁溶液 浓度测定的准确性,所以加入适量HgCl２ 的作用为:将过 量的Sn２＋ 氧化,避免影响硫酸铁溶液浓度测定的准确性; ②由 电 子 得 失 守 恒 和 铁 原 子 守 恒 可 知,反 应 原 理 为 ５Fe２(SO４)３~１０Fe２＋ ~２KMnO４,则溶液中Fe２(SO４)３ 的物 质的量浓度为 ０．１０００mol/L×０．０２０００L×５２ ０．０１０００L ＝０．５０００ mol/L; (３)制备０．０１mol/LFe２ (SO４)３ 溶液的实验中,如图所 示仪器需要使用的是１００mL 容量瓶、烧杯、酸式滴定 管,即不需要使用的是蒸发皿和碱式滴定管; (４)验证探究Fe３＋ 与 Ag生成Fe２＋ 和Ag＋ 的反应为可逆 反应时,所加FeSO４ 溶液过量,可以使反应向消耗 Fe２＋ 的方向进行,即有利于 Fe２＋ 还原Ag＋ 的反应正向进行; 若所得灰黑色沉淀为 Ag单质,则往其中加入适量浓硝 酸,Ag单质会溶解,生成红棕色二氧化氮,反应的现象 为沉淀逐渐溶解,产生红棕色气体; (５)Fe３＋ 与 Ag反应生成 Fe２＋ 和Ag＋ 、Fe２＋ 和Ag＋ 反应 生成Fe３＋ 与 Ag,两 个 反 应 同 时 进 行,即 相 同 条 件 下 Fe３＋ 与 Ag生成Fe２＋ 和Ag＋ 的反应既可正向进行,又可 以逆向进行,所以猜想成立. [参考答案](除注明外每空２分) (１)除去废铁屑表面过量的纯碱和油脂水解的产物(１ 分)　使 Fe２＋ 完全转化为 Fe３＋ ,且不引入新的杂质,减 少双氧水的分解,提高原料的利用率 (２)①２Fe３＋ ＋Sn２＋ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ Sn４＋ 　 可 将 过 量 的 Sn２＋ 氧化,使测定结果更准确　②０．５０００mol/L (３)蒸发皿、碱式滴定管 (４)有利于Fe２＋ 还原Ag＋ 的反应正向进行(１分)　沉淀 逐渐溶解,产生红棕色气体 (５)成立(１分) ９．[试题解析]氧气具有氧化性,已知,酸浸后溶液中的金 属离子有 Cu２＋ 、Fe２＋ 、Al３＋ 和 Fe３＋ ,CuFeS２“焙烧”时生 成三种氧化物,结合质量守恒可知,“焙烧”中黄铜矿的 CuFeS２ 与 氧 气 反 应 生 成 SO２、CuO、Fe３O４,反 应 为 ６CuFeS２＋１９O２ 焙烧 􀪅􀪅６CuO＋２Fe３O４＋１２SO２,加入硫酸 将金属氧化物转化为相应硫酸盐溶液,滤渣１为不反应 的二氧化硅,加入 Cu还原铁离子为 Fe２＋ ,加入 CuO 调 pH 使 Al３＋ 完全沉淀,而Cu２＋ 、Fe２＋ 不沉淀,滤渣２主要 成分是氢氧化铝沉淀,含少量铜、氧化铜;加入过氧化氢 将 亚 铁 离 子 氧 化 为 铁 离 子,加 入 过 量 氨 水 反 应 生 成 Cu(NH３)４SO４,Fe３＋ 与 弱 碱 氨 水 反 应 生 成Fe(OH)３ 沉 淀,Cu(NH３)４SO４ 经系列操作生成 CuO,灼 烧 时 CuO 与氢氧化铁反应生成 CuFe２O４,在氮气做保护气下煅烧 生成CuFe２O４－δ. (１)Cu为２９号元素,位于元素周期表第四周期第ⅠB 族为ds区; (２)CuFeS２“焙烧”时反应化学方程式为６CuFeS２＋１９O２ 焙烧 􀪅􀪅６CuO＋２Fe３O４＋１２SO２; (３)还 原 流 程 后 调 pH 使 得 Al３＋ 完 全 沉 淀,而 Cu２＋ 、 Fe３＋ 不沉淀;由于铁离子会较铝离子首先沉淀,故加 Cu “还原”的目是将 Fe３＋ 还原为 Fe２＋ ,防止 Fe３＋ 在调 pH 时变成Fe(OH)３ 而除去; (４)滤渣２的主要成分为 Al(OH)３; (５)已知 Cu(NH３)２Cl２ 有两种同分异构体,则可知其结 构 不 是 四 面 体 结 构,而 是 平 面 四 边 形 结 构,故 [Cu(NH３)４]２＋ 的空间构型为平面正方形或平面四边 形或平行四边形; (６)铁酸铜(CuFe２O４)制备氧缺位体(CuFe２O４－δ),质量 减 少 量 就 是 生 成 氧 气 的 质 量, １６δ ６４＋５６×２＋１６×４× １００％＝１－９８％,δ＝０．３; (７)氧缺位体分解水制氢总反应为２δH２O􀪅􀪅δO２↑＋ ２δH２↑,结 合 第 二 步 反 应２CuFe２O４ 􀪅􀪅２CuFe２O４－δ＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —３２　 δO２↑,可 知 第 一 步 反 应 为 CuFe２O４－δ ＋δH２O 􀪅􀪅 CuFe２O４＋δH２↑. [参考答案](每空２分) (１)ds (２)６CuFeS２＋１９O２ 焙烧 􀪅􀪅６CuO＋２Fe３O４＋１２SO２ (３)将 Fe３＋ 还 原 为 Fe２＋ ,防 止 Fe３＋ 在 调 pH 时 变 成 Fe(OH)３而除去 (４)Al(OH)３ (５)平面正方形或平面四边形或平行四边形 (６)０．３ (７)CuFe２O４－δ＋δH２O􀪅􀪅CuFe２O４＋δH２↑ １０．[试题解析](１)焓变为生成物与反应物焓值差,根据题 干信息,稳定单质的焓(H)为０,结合各物质含可知, ΔH２＝[(－１１１)＋(－２４２)]kJ􀅰mol－１－(－３９４)kJ􀅰 mol－１＝＋４１kJ􀅰mol－１; (２)①反应ⅰ为放热反应,反应ⅱ为吸热反应,升高温 度,反应ⅰ逆向移动,反应ⅱ正向移动,二氧化碳转化 率受两个反应影响,温度高于２５０ ℃时,以反应ⅱ为 主,随温度升高,平衡正向移动,温度低于２５０℃时,以 反应ⅰ为主,随温度升高,平衡逆向移动,所以表示平 衡时 CO２ 的转化率的曲线是z; ②２５０℃时,平衡体系共有０．５molCH３OH,结合图像 可知,选择性S＝５０％,说明此时 Δn(CO２)＝１mol,其 平衡转化率:１mol ５mol×１００％＝２０％ ; 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 转化/mol ０．５ １．５ ０．５ ０．５ 　　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 转化/mol ０．５ ０．５ ０．５　　０．５ 平衡时二氧 化 碳 物 质 的 量:４mol,氢 气 物 质 的 量:１４ mol,水物质的量:１mol,一氧化碳物质的量:０．５mol, 甲醇物质的量０．５mol,总物质的量:２０mol,则 Kx＝ (０．５２０ ) ( １ ２０) ( ４２０) ( １４ ２０) ３＝ ０．０２５×０．０５ ０．２×(０．７)３ ; ③根据图像,p点位于曲线y之上,q点位于曲线y之下, 则p、q两点反应ⅰ的正反应速率大小:v正 (p)＜v正 (q); (３)Kp＝ p总 x(CO)p总 x(H２O) p总 x(CO２)p总 x(H２) ＝ x(CO)x(H２O) x(CO２)x(H２) ,v＝ kx (CO)􀅰x(H２O) Kp mol􀅰L－１􀅰h－１＝x(CO２)x(H２)k mol􀅰L－１􀅰h－１＝０．０６２５kmol􀅰L－１􀅰h－１; (４)二氧化碳加氢制甲醇反应:CO２＋３H２→CH３OH＋ H２O,原子利用率小于１００％,A 错误;根据反应历程 图可知,带∗标记的物质在反应过程中最终被消耗,则 表示中间产物,B正确;根据反应历程图可知,第④步 的反应式为∗H＋∗HO→H２O,C正确;根据反应① 可知反应过程中碳氧双键中的π键断裂,D错误. [参考答案](每空２分) (１)＋４１ (２)①z　②２０％　０．０２５×０．０５５ ０．２×(０．７)３ 　③ ＜　 (３)０．０６２５k　(４)BC １１．[试题解析](A) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ 与 NaNO２、HCl反应生 成(B) , 与 SnCl２、HCl反 应 生 成 (C) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 N H NH２ , 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 N H NH２ 与 HOCH２CH２CH２CHO 反 应 生 成 (E ) , 与 (F ) O 􀜏 O 􀜏 O 反 应 生 成 (G ) , 在 ① NaOH、 ② H＋ 条 件 下 转 化 为 (H) . (１)A 的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ ,其化学名称为邻 乙基苯胺; (２)(C) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 N H NH２ 与 D 反 应 生 成 (E) ,D 的 分 子 式 为 C４H８O２,对 比 C、E 的结构简式,结合 D 的分子式可知,若 D 能发生银镜 反应和酯化反应,且分子中没有手性碳原子,D的结构 简式 HOCH２CH２CH２CHO,D发生银镜反应的化学方 程式为 HOCH２CH２CH２CHO＋２Ag(NH３)２OH △ → HOCH２CH２CH２COONH４＋３NH３＋H２O＋２Ag↓; (３)H 的结构简式为 ,其分子中 含氧官能团的名称为醚键、羧基;其中氮原子形成３个 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —３３　 σ键、一对孤电子对,即价层电子对数为４,所以 N原子 采取sp３杂化; (４) 与(F) O 􀜏 O 􀜏 O 在一 定条件下反应生成 G,G 在①NaOH、②H＋ 条件下转 化为(H) ,且 Mr(G)－Mr(H) ＝２８,则 G 的结构简式为 ;G →H 反应的化学方程式为 ＋ H２O １)NaOH ２)H＋ → ＋CH３CH２OH; 该反应实质是酯基水解,所以其反应类型是水解反应 或取代反应; (５)由反应前后原子守恒可知, 反应 除了生成 ,还生成了 H２O,即 E→G反应中另一种产物的化学式为 H２O; (６)F的 结 构 简 式 为 O 􀜏 O 􀜏 O ,核 磁 共 振 氢谱有４组峰,且峰面积比为６∶４∶１∶１的 F的同分 异 构 体 具 有 高 度 的 对 称 性,其 结 构 简 式 为 O 􀪅􀪅 OHO 􀪅􀪅 或 O 􀜏 O 􀜏 OH ; (７)依据依托度酸的合成路线,以有机物 为原料合成有机物 的合成路线为: △ NaOH 溶液 → 一定条件 CH３COCH２COOCH３ → １)NaOH ２)H＋ → . [参考答案](除注明外每空１分) (１)邻乙基苯胺 (２)HOCH２CH２CH２CHO　 HOCH２CH２CH２CHO＋ ２Ag(NH３)２OH △ → HOCH２CH２CH２COONH４ ＋ ３NH３＋H２O＋２Ag↓(２分) (３)醚键、羧基　sp３ (４) ＋ H２O １)NaOH ２)H＋ → ＋CH３CH２OH(２分)　水解反 应或取代反应 (５)H２O (６) O 􀪅􀪅 OHO 􀪅􀪅 (２分) (７ ) △ NaOH 溶液 → 一定条件 CH３COCH２COOCH３ → １)NaOH ２)H＋ → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋