2025名校高考全真模拟试题(十)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷１０ ２０２５名校高考全真模拟试题(十) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:O－１６　P－３１　Zn－６５　Ir－１９２ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰辽宁二模)«厉害了,我的国»展示了中国科技举世瞩目的成就.下 列说法错误的是 (　　) A．“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐 C．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体,其结构可用X射线衍射仪 测定 ２．(２０２４􀅰沧衡八校二模)近期,某课题组报道了一种 通过手性路易斯碱催化不对称亲电硫代反应合成平 面手性含硫大环化合物的方法.该反应的催化剂结 构如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．该有机分子所有的碳原子都采用sp２杂化 B．该有机分子中氮原子可提供孤电子对与质子形成配位键 C．共价键键能大小决定该物质熔点高低 D．该化合物中第一电离能最大的元素是磷元素 ３．(２０２４􀅰辽宁扣题卷)下列实验设计不能达到相应实验目的的是 (　　) 编号 实验目的 实验过程 A 探究 浓 度 对 化 学 平衡移动的影响 向盛有２mL０．１mol/LK２Cr２O７溶液的试管 中滴入５~１５滴浓硫酸,振荡,观察现象 B 探究 压 强 对 化 学 平衡移动的影响 将装有NO２与N２O４的注射器缩小体积,观察 现象 C 探究 浓 度 对 化 学 平衡移动的影响 向蓝色的CuCl２ 稀溶液中加入食盐固体,观察 现象 D 探究 浓 度 对 反 应 速率的影响 向２支盛有２mL０．０１mol/LKMnO４溶液的 试管中分别加入４mL０．１５mol/L和０．３０ mol/LH２C２O４溶液,观察现象 ４．(２０２４􀅰东北三省四市二模)下列有关物质制备的反应方程式错误的是 (　　) A．实验室制NH３:２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O B．冶炼金属铝的阴极反应式:Al３＋＋３e－􀪅􀪅Al C．葡 萄 糖 的 银 镜 反 应:CH２OH(CHOH)４CHO＋２[Ag(NH３)]２OH 水浴加热 　 →CH２OH(CHOH)４COONH４＋２Ag↓＋３NH３＋H２O D．酚醛树脂的合成原理:n 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋nHCHO H＋ △ → H􀰷 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH CH２􀰻OH ＋(２n－１)H２O ５．(２０２４􀅰东北三省三校三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增 大,X原子在s区中半径最小,基态Z原子的价电子排布式为２s２２p４,Y元素 的简单氢化物可用作制冷剂,W元素在同周期元素中第一电离能最小,Q原 子的最外层电子数与Z和 W的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是 (　　) A．第一电离能:W＜X＜Y＜Z B．Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种 C．Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z D．工业上电解饱和 WQ溶液制备 W单质 ６．(２０２４􀅰保定二模)我国科学家借助于氨氧化反应和析氢反应的双功能催化 剂Mo２C/NiCu＠C,制备了可再充电的Zn－NH３ 电池,实现高效、连续的由 NH３到 H２的转化,装置如图所示,下列叙述错误的是 (　　) A．放电时,电极电势:a＞b B．充电时,a极反应式为２NH３＋６OH－－６e－􀪅􀪅N２＋６H２O C．放电时,收集１１．２L(标准状况)H２有２molOH－向b极迁移 D．充电时,b极净增重３９g时a极上有０．４mol氨气发生氧化反应 ７．(２０２４􀅰大庆质检三)常温下,用０．１２mol􀅰 L－１Na２SO４溶液滴定５０．００mL未知浓度的 BaCl２溶液,溶液电导率k和－lgc(Ba２＋) 随滴入 Na２SO４ 溶液体积V 的变化关系 如图所示.下列说法正确的是 (　　) 已知:常温下Ksp(BaCO３)＝２．６×１０－９. A．该温度下BaSO４ 的溶度积常数的数量 级为１０－６ B．当k＝１．７×１０－４μS􀅰cm－１时,溶液中的主要溶质为Na２SO４ C．该BaCl２溶液的物质的量浓度为６．０×１０－３mol􀅰L－１ D．若将０．１L含０．００２molBaSO４的悬浊液中的BaSO４完全转化为BaCO３, 需加入０．００２molNa２CO３ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１４分)(２０２４􀅰长春质检)三氯乙醛(CCl３CHO)是一种易挥发的油状液体, 溶于水和乙醇,沸点为９７．７℃,可用于生产氯霉素、合霉素等.某小组在实 验室模拟制备三氯乙醛并探究其性质(实验装置如图所示,夹持、加热装置 均略去). 已知: ①制备反应原理为C２H５OH＋４Cl２ ８０~９０℃ →CCl３CHO＋５HCl, ②可能发生的副反应为C２H５OH＋HCl→C２H５Cl＋H２O. ③反应得到含三氯乙醛的混合物,再与浓硫酸反应,经蒸馏分离出三氯乙 醛.回答下列问题: (１)CCl３CHO中碳原子的杂化方式为　　　　　　　. (２)a仪器的名称为　　　　　　　. (３)写出装置A中发生反应的离子方程式 　. (４)进入装置D的是纯净、干燥的Cl２,若撤去装置B,对实验的影响是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)装置D的加热方式为　　　　　　　　　. (６)能作为E中装置的是　　　　　　　　　(填序号). (７)实验完毕后,得到乙醇与三氯乙醛的混合 物,采用如图所示装置提纯产品. 已知:浓硫酸能与乙醇发生如下反应: ①CH３CH２OH＋H２SO４→C２H５OSO３H (硫酸氢乙酯,沸点:２８０℃)＋H２O; ②２CH３CH２OH＋H２SO４→(C２H５O)２SO２ (硫酸二乙酯,沸点:２０９℃)＋２H２O. 蒸馏时,在粗产品中加入浓硫酸的目的是　　　　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１０ (８)探究CCl３CHO的性质:向溴水中滴加三氯乙醛,振荡,溶液褪色.经检 验,反应后溶液的pH 明显减小.写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ９．(１４分)(２０２４􀅰辽宁三模)铱(７７Ir)和锇(７６Os)属于铂族金属,与金、银合称 贵重金属,可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域.铱锇矿的主要成分有 Ir、Os、Ir２O３、OsO２,还含有CuO和SiO２ 等杂质,从铱锇矿中提取铱和锇的 流程如下: 已知:①高温融合发生反应的原理类似于铝热反应. ②四氧化锇(OsO４)的熔点为４１℃,易挥发、有恶臭味和剧毒; ③四氨合二氯化锇{[OsO２(NH３)４]Cl２}呈浅黄色,难溶于有机物,微溶于 水,能水解. 回答下列问题: (１)“酸溶Ⅰ”的目的是　　　　　　　　　　　　　　;酸溶Ⅰ后溶渣的主 要成分除Ir、Os外,还有　　　　　　　(填化学式). (２)“氧化挥发”是将溶渣置于３００~８００℃的管式炉内,通入空气氧化.再用 NaOH溶液吸收OsO４ 生成 Na２OsO４,该反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)“沉 锇”时,NH４Cl与 Na２OsO４ 发 生 反 应 Na２OsO４＋４NH４Cl􀪅􀪅 [OsO２(NH３)４]Cl２↓＋２NaCl＋２H２O,生成的锇盐要立即过滤,滤饼要经无 水乙醇多次洗涤,用无水乙醇洗涤的优点是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)“碱熔”时,“残渣Ⅰ”中的Ir与 Na２O２ 反应生成IrO２􀅰nNa２O和O２,该 反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)“沉铜”过程中,当通入 H２S达到饱和时测得溶液的pH＝１,此时溶液中 c(Cu２＋)＝　　　　　　　mol/L.[已知:２５℃,H２S溶于水形成饱和溶液 时,c(H２S)＝０．１mol/L;H２S的电离常数 Ka１＝１× １０－７,Ka２＝１×１０－１３;Ksp(CuS)＝６×１０－３６] (６)化合物IrO２的四方晶格结构如图所示,其棱边夹 角均为９０°.已知IrO２ 晶体密度为rg􀅰cm－３,设 NA 为阿伏加德罗常数的值,则IrO２ 的摩尔质量为 　　　　　　　(用代数式表示)g/mol. １０．(１５分)(２０２４􀅰张家口三模)处理和利用CO是环境科学研究的热点课题. 利用合适的催化剂可高选择性地用合成气制乙烯:２CO(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４(g)＋２H２O(g).已知相关化学键的键能如下; 化学键 C≡O H—H H—O C􀪅C C—H 键能/(kJ􀅰mol－１) １０７６ ４３６ ４６５ ６１５ ４１３ 回答下列问题: (１)合成气制乙烯的反应:ΔH＝　　　kJ􀅰mol－１,该反应的ΔS　　　０ (填“＞”“＜”或“＝”),在　　　　情况下有利于该反应自发进行. (２)为提高反应速率,还可采取的措施是　　　　　(填标号). A．选用合适的催化剂　　　　　　　　　B．恒压时,再充入N２ C．恒容时,再充入N２ D．在绝热容器中进行反应 (３)在催化剂的作用下 H２与CO发生如下两个反应: ⅰ．２CO(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４(g)＋２H２O(g) ⅱ．３CO(g)＋６H２(g)􀜩􀜨􀜑 C３H６(g)＋３H２O(g) ①在常压和４５０℃条件下,将 H２和CO按 n(H２) n(CO)＝２ 投入一恒温密闭容器 中,经过相同反应时间(未达平衡)测得如下实验数据(C２H４ 的选择性＝ 生成乙烯的物质的量×２ 所有反应消耗CO的物质的量×１００％ ). 催化剂 乙烯选择性(％) CO转化率(％) Fe—Mo—cat ４６．３ ２３．５ Fe基复合催化剂 ２６．８ ３３．８ 碳纳米管限域催化 ５８．２ ４３．５ 表中数据表明,在相同温度下,使用不同的催化剂时CO转化率不同的原因 是 　. ②某温度下,向容积为１L的恒容容器中加入１molCO、２molH２,在催化剂的 作用下达到平衡时C２H４的体积分数为 １ ７ ,CO的转化率为８０％,则C２H４的选 择性为　　　　　　　. (４)我国科学家成功实现了用电催化CO高选择性直接制备乙烯,该方法的 工作原理如图所示.阴极材料为优化的铜基催化剂.写出阴极的电极反 应式:　　　　　　　　　电解的总反应化学方程式为 　. １１．(１５分)(２０２４􀅰辽宁二模)Glivec(甲磺酸伊马替尼)在治疗慢性粒细胞白血 病和胃肠道间质瘤上效果显著,其一种合成路线如图所示. 已知:① NH２＋—C N􀜁 → C NH NH􀪅 ② 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ 水合肼 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ ——— RCOCl 　 → RC O 􀪅􀪅 NH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 RCl 　 → R NH 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 请回答下列问题: (１)A的化学名称为　　　　　　　;化合物D侧链不能被弱氧化剂氧化, D中含氧官能团的名称为　　　　　　　　　. (２)H的结构简式为　　　　　　　;由F生成G的反应类型为 　. (３)有关J的说法正确的是　　　　　　　(填序号). A．分子中有手性碳原子 B．键的极性:C—H＜N—H C．仅在碱性条件下能发生水解反应 D．分子中C原子和N原子的杂化轨道类型均为２种 (４)B→C发生加成反应,B→C的化学方程式为　　　　　　　　　　　. (５)芳香化合物 M是B的同分异构体,写出所有满足下列条件的 M的结构 简式　　　　　. ①能发生银镜反应,且能发生水解反应 ②核磁共振氢谱有４组峰,峰面积之比为１∶１∶２∶４ (６)以 CH３CH２OH、H O 􀪅􀪅 N 和 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH C NH２ NH􀪅 为 原 料 制 备 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH N N 􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ,设计合成路线(无机试剂与有机溶剂任选)　　　 　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —２６　 ０．５ ３P１× ０．５ ３P１ ０．５ ３P１× ( １．５ ３P１ ) ３＝ ４ ３P２１ ; (４)温度升高,反应Ⅱ正向进行,所以曲线a为CO的选 择 性 随 温 度 的 变 化;CH３OH 的 选 择 性 为 ３０％, CH３OH 的收率为６．３,CO的选择性为７０％,CO 的收 率为６．３ ３０％×７０％＝１４．７％ ;２１０~２５０ ℃之间,温度升 高,生成 CH３OH 的反应速率增大(合理即可). [参考答案](除注明外每空２分) (１)CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　ΔH１＝－９０．３ kJ􀅰mol－１ (２)cd　(３)①P２＞P１　②１６．７％　③ ４ ３P２１ (４)CO(１分)　 １４．７％　温度升高,生成 CH３OH 的 反应速率增大(合理即可) １１．[试题解析]结合 A 的结构简式和 B的分子式可以推 知 A发生氧化反应生成B为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N COOH F ,B 到 C 发 生 取 代 反 应,C 发 生 还 原 反 应 生 成 D,D 和 HO CN 发生取代反应生成 F,F和 G 发生加成反 应生成 H. (１)A中官能团的名称为硝基、碳氟键,B的结构简式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HOOC F NO２ ,C 生成 D 的反应类型为 还 原反应; (２)D 和 HO CN 发 生 取 代 反 应 生 成 F, 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏O 􀜏􀜏 NH F NH２ ＋ MgSO４ → ＋H２O; (３)与E具有相同官能团的同分异构体还有４种(不考虑 立 体 异 构 ),即 NCCH２CHOH CH３ NCCHCH２OH CH３ NCCHCH２CH３ OH NCCH２CH２CH２OH,含有手性碳的结构 式有 NCCH２CHOH CH３ NCCHCH２OH CH３ NCCHCH２CH３ OH ; (４)根据I和J的结构简式,可以推出I生成J时还得 到了另一小分子产物,该产物的结构简式为 CH３OH; (５)根 据 流 程,可 以 得 到 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 浓 HNO３ 浓 H２SO４,△ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ Fe,HOAc → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ HOCH２CN MgSO４ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CN CH３OH HCl → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２COOCH３ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)硝基、碳氟键　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HOOC F NO２ (１分)　还 原反应(１分) (２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏O 􀜏􀜏 NH F NH２ ＋ MgSO４ → ＋H２O (３)４　 NCCH２CHOH CH３ 、NCCHCH２OH CH３ 、 NCCHCH２CH３ OH (４)CH３OH (５) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 浓 HNO３ 浓 H２SO４,△ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ Fe,HOAc → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ HOCH２CN MgSO４ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CN CH３OH HCl → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２COOCH３ (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑩２０２５名校高考全真模拟试题(十) １．B　[试题解析]正十一烷的分子式为 C１１H２４,正十一烷 只由 C、H 两种元素组 成,属 于 烃 类,A 正 确;由 于 Zn比Fe活泼,Zn为负极被腐蚀,钢铁为正极被保 护,此依据是牺牲阳极法防腐,B错误;氮化硼陶瓷 属于新型无机非金属材料,C正确;测定晶体结构最 常用的仪器是 X射线衍射仪,故可用 X射线衍射仪 测定磷酸盐晶体的结构,D正确. ２．B　[试题解析]该 有 机 物 甲 基 中 的 碳 原 子 采 用sp３ 杂 化,A错误;该有机物中氮原子形成３个单键,每个 氮原子有１个孤电子对.可与质子形成配位键,表 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —２７　 现碱性,B正确;该化合物是分子晶体,其熔点由分 子间作用力(范德华力)大小决定,与共价键无关,C 错误;该化合物中第一电离能最大的元素是氮元素, D错误. ３．A　[试题解析]K２Cr２O７ 溶液中存在化学平衡Cr２O２－７ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 ２CrO２－４ ＋２H＋ ,滴入浓硫酸增大 H＋ 浓 度可以使化学平衡向逆反应方向移动,但浓硫酸加 入溶液中温度升高,同样也引起平衡移动,故不可 以探究浓度对化学平衡移动的影响,A 符合题意; 存在平衡２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４,压缩体积,压强增大,根 据勒夏特列原理可知反应向分子数少的方向进行, 应该正向进行,颜色先变深后变浅,能探究压强对 化学平 衡 移 动 的 影 响,B 不 符 合 题 意;向 蓝 色 的 CuCl２ 稀溶液中 加 入 食 盐,[Cu(H２O)４]２＋ ＋４Cl－ 􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２－ ＋４H２O,加入食盐平衡正向移动,溶 液由蓝 色 变 为 绿 色,颜 色 变 化 与[Cu(H２O)４]２＋ 、 [CuCl４]２－ 相对量多少有关,C不符合题意;H２C２O４ 溶液浓度不同,因此能用于探究浓度对反应速率的 影响,D不符合题意. ４．D　[试题解析]实验室使用氯化铵固体和熟石灰固体 制备 氨 气,相 应 的 方 程 式 为 ２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O,A 正确;冶炼金属铝, 阳极上,O２－ 失去电子生成 O２,电极反应式为２O２－ －４e－ 􀪅􀪅O２↑,阴极上,Al３＋ 得到电子生成 Al,电 极反应式为 Al３＋ ＋３e－ 􀪅􀪅Al,B正确;葡萄糖含有 醛基,可 以 和 银 氨 溶 液 发 生 银 镜 反 应,反 应 式 为 CH２OH(CHOH)４CHO ＋ ２[Ag(NH３)]２OH 水浴加热 →CH２OH(CHOH)４COONH４ ＋２Ag↓ ＋ ３NH３＋H２O,C正确;苯酚和甲醛反应制备酚醛树 脂,该 反 应 的 方 程 式 为 n 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋nHCHO 一定条件 △ → H􀰷􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH CH２􀰻OH ＋(n－１)H２O, D错误. ５．B　[试题解析]X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短 周期主族元素,X 原子在s区中半径最小,X 是 H; 基态Z原子的价电子排布式为２s２２p４,Z是 O;Y 元 素的简单氢化物可用作制冷剂,Y 是 N;W 元素在 同周期元素中第一电离能最小,W 是 Na;Q 原子的 最外层电子数与Z和 W 的最外层电子数之和相等, 则最外层电子数为７,Q为 Cl.同主族元素,从下往 上,第一电离能逐渐增大,同周期元素,从左到右,电 离能呈增大趋势,但 N的２p能级为半充满,所以第 一电离能比相邻元素都大,因此第一电离能:W＜X ＜Z＜Y,A错误;Z与 X形成的二元化合物有 H２O、 H２O２;Z与 Y形成的二元化合物有 N２O、NO２、NO 等;Z与 W 形成的二元化合物有 Na２O、Na２O２;Z与 Q形成的二元化合物有 ClO２、Cl２O７等,所以 Z分别 与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种,B 正确;Y、Z、Q的氢化物均为分子晶体,Y、Z的氢化 物分子中均存在分子间氢键,且 Z的氢化物中氢键 数目比 Y中多,所以 H２O的沸点比 NH３ 高,Q的氢 化物中不存在分子间氢键,沸点较低;W 的氢化物 是离子晶体,熔沸点较分子晶体高,所以简单氢化物 中沸点最高的是 W,C 错 误;工 业 上 电 解 熔 融 WQ 制备 W 单质,D错误. ６．C　[试题解析]放电时,a电极为原电池的正极,b电极 为负极,则a电极的电势高于 b电极,A 正确;充电 时,与直流电源正极相连的a电极为电解池的阳极, 碱性条件下氨气在阳极失去电子发生氧化反应生成 氮气和水,电极反应式为２NH３＋６OH－ －６e－ 􀪅􀪅 N２＋６H２O,B正确;放电时,水在正极得到电子发生 还原反应生成氢气和氢氧根离子,b电极为负极,碱 性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌 离子,则标准状况下在负极收集到１１􀆰２L氢气时, 有 １１．２L ２２．４L/mol×２＝１mol 氢氧根离子向b极迁移, C错误;充电时,与直流电源正极相连的a电极为电 解池的阳极,碱性条件下氨气在阳极失去电子发生 氧化反应生成氮气和水,b电极为阴极,四羟基合锌 离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根 离子,则由得失电子数目守恒可知,b极净增重３９g 时,a极 上 发 生 氧 化 反 应 的 氨 气 的 物 质 的 量 为 ３９g ６５g/mol× ２ ３＝０．４mol ,D正确. ７．C　 [试 题 解 析]恰 好 完 全 反 应 时,由 图 像 可 知, －lgc(Ba２＋ )＝５,此时硫酸根、钡离子主要由硫酸 钡电离得到,c(Ba２＋ )＝c(SO２－４ )＝１０－５ mol/L,则 Ksp＝c(Ba２＋ )􀅰c(SO２－４ )＝１０－１０,溶度积常数数量 级为１０－１０,A 错 误;当 溶 液 中 电 导 率k 为１．２× １０－４μS􀅰cm －１时,硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,溶液中的主要溶质 为氯化钠,因此当k＝１．７×１０－４μS􀅰cm －１时,溶液 中的主要溶质为 Na２SO４ 和氯化钠,B错误;氯化 钡溶液的 浓 度 为０．１２mol/L×２．５×１０ －３L ５０×１０－３L ＝６．０ ×１０－３ mol/L,C正确;硫酸钡的溶度积 Ksp＝１．０ ×１０－５ ×１．０×１０－５ ＝１．０×１０－１０,０．００２ mol BaSO４ 与０．００２molNa２CO３ 完 全 反 应,当 恰 好 反 应时,硫酸根为０．００２mol,BaSO４(s)＋CO２－３ (aq) 􀜩􀜨􀜑 BaCO３ (s)＋SO２－４ (aq), １ K ＝ c(CO２－３ ) c(SO２－４ ) ＝ n(CO２－３ ) n(SO２－４ ) ＝ Ksp(BaCO３) Ksp(BaSO４) ＝２．６×１０ －９ １．０×１０－１０ ＝２６,则 碳 酸根 为 ０．０５２ mol,则 需 要０．０５４ molNa２CO３, D错误. ８．[试题解析](１)饱和碳杂化方式为sp３,醛基中的碳连有 碳氧双键,其杂化方式为sp２; (２)a仪器的名称为恒压滴液漏斗; (３)装置 A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,其离子 方程式为２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２↑ ＋８H２O; (４)氯气中含有氯化氢和水蒸气,混合气体先通过饱和 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —２８　 食盐水,除去氯化氢,再通过浓硫酸,吸收水蒸气,最后 得到纯净的氯气;若没有装置 B,氯化氢会与乙醇发生 副反应,生成氯乙烷,影响三氯乙醛的纯度,导致三氯乙 醛的纯度降低; (５)反应温度为８０~９０℃,采用水浴加热; (６)E为尾气处理,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气 和生成的氯化氢气体,为防止倒吸用倒扣漏斗,故选d; (７)乙醇和浓硫酸反应生成沸点更高的硫酸氢乙酯和硫 酸二乙酯,蒸馏时,在粗产品中加入浓硫酸的目的是将 乙醇转化成沸点较高的物质,便于提纯产品; (８)溴水具有氧化性,醛基具有还原性,向溴水中滴加三 氯乙醛,振荡,溴水反应后溶液的pH 明显减小,说明三 氯乙醛被溴水氧化为三氯乙酸,溴单质被还原为 溴 离 子,得到强酸 HBr,三氯乙醛与溴水反应的化学方程式 为 CCl３CHO＋Br２＋H２O→CCl３COOH＋２HBr. [参考答案](除注明外每空２分) (１)sp３、sp２　(２)恒压滴液漏斗(１分) (３)２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２ ↑ ＋８H２O (４)氯化氢杂质与乙醇反应,生成更多的氯乙烷,导致三 氯乙醛的纯度降低 (５)水浴加热(１分)　(６)d (７)将乙醇转化为沸点较高的物质,便于提纯产品 (８)CCl３CHO＋Br２＋H２O→CCl３COOH＋２HBr ９．[试题解析]由 流 程 可 知,高 温 熔 合 时 Al与 Ir２O３、 OsO２、CuO反应,盐酸溶解 Al、Al２O３,分离出溶渣的主 要 成 分 为 Ir、Os、Cu、SiO２,氧 化 挥 发 分 离 出 OsO４, NaOH 吸收发生２OsO４＋４OH－ 􀪅􀪅２OsO２－４ ＋O２↑＋ ２H２O,“沉 锇 ”时 发 生 Na２OsO４ ＋ ４NH４Cl 􀪅􀪅 [OsO２(NH３)４]Cl２↓＋２NaCl＋２H２O,过滤后还原生成 Os;残渣Ⅰ为Ir、Cu和SiO２,Ir与 Na２O２ 反应生成IrO２ 􀅰nNa２O和 O２,水 浸 分 离 出 残 渣 Ⅱ 含IrO２􀅰nNa２O、 CuO,加盐酸酸溶、通入硫化氢除去铜离子,然后经一系 列转化生成Ir. (１)“酸溶Ⅰ”的目的是溶解 Al、溶解 Al２O３ 与贵重金属 分离;酸 溶 Ⅰ 后 溶 渣 的 主 要 成 分 除 Ir、Os 外,还 有 Cu、SiO２; (２)“氧化挥发”是将溶渣置于３００~８００℃的管式炉内, 通 入 空 气 氧 化,用 NaOH 溶 液 吸 收 OsO４ 生 成 Na２OsO４,反应中 Os的化合价降低,必然有元素化合价 升高,即可推出生成 O２,根据氧化还原反应配平可得, 该反应的离子方程式为２OsO４＋４OH－ 􀪅􀪅２OsO２－４ ＋ O２↑＋２H２O; (３)生成的锇盐要立即过滤,滤饼要经无水乙醇多次洗 涤,用无水乙醇洗涤的原因是减少[OsO２(NH３)４]Cl２ 的损耗,无水乙醇易挥发使固体迅速干燥,防止水解; (４)“碱 熔”时,Ir与 Na２O２ 反 应 生 成IrO２􀅰nNa２O 和 O２,根据氧化还原反应配平可得,该反应的化学方程式 为２Ir＋２nNa２O２ △ 􀪅􀪅２IrO２􀅰nNa２O＋(n－２)O２↑; (５)“沉铜”过程中,当通入 H２S达到饱和时测得溶液的 pH＝１,发 生 H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓ ＋２H＋ ,K ＝ c２(H＋ ) c(Cu２＋ )c(H２S) ＝１×１０ －７×１×１０－１３ ６×１０－３６ ＝ １ ６×１０－１６ ,此时 溶液中c(Cu２＋ )为６×１０ －１６×(０．１)２ ０．１ mol /L＝６×１０－１７ mol/L; (６)由题干晶胞示意图可知,一个晶胞中含有白球的个 数为８×１８＋４× １ ４＋２＝４ ,黑球的个数为４×１２＋６＝ ８,结合化学式IrO２ 可知,一个晶胞含有４个IrO２,故一 个晶胞质量为４M NA g ,一个晶胞的体积为(a×１０－１０)２× (２c×１０－１０)＝２a２c×１０－３０cm３,则有rg􀅰cm－３×２a２c ×１０－３０cm３＝４MNA g ,解得 M＝a ２cNA×１０－３０ ２ g /mol. [参考答案](每空２分) (１)溶解 Al、溶解 Al２O３ 与贵重金属分离　Cu、SiO２ (２)２OsO４＋４OH－ 􀪅􀪅２OsO２－４ ＋O２↑＋２H２O (３)减少[OsO２(NH３)４]Cl２ 的损耗,无水乙醇易挥发使 固体迅速干燥,防止水解 (４)２Ir＋２nNa２O２ △ 􀪅􀪅２IrO２􀅰nNa２O＋(n－２)O２↑ (５)６×１０－１７ mol/L　(６) a２cNA×１０－３０ ２ １０．[试题解析](１)反应的焓变等于反应物键能和减去生成 物键能和,２CO(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４(g)＋２H２O(g)的 ΔH＝(１０７６×２＋４３６×４－４１３×４－６１５－４６５×４)kJ􀅰 mol－１＝－２３１kJ􀅰mol－１;该反应为气体分子数减小的反 应,为熵减反应,ΔS＜０;ΔH－TΔS＜０反应能够自发,则 在低温情况下有利于该反应自发进行; (２)催化剂可以降低反应活化能,提高反应速率,A 正 确;恒压时,再充入 N２,相当于增大体积,降低物质的 浓度,反应速率变慢,B错误;恒容时,再充入 N２,不影 响反应中各物质的浓度,不影响反应速率,C 错误;该 反应为放热反应,在绝热容器中进行反应,温度升高, 反应速率加快,D正确; (３)①反应中变量为不同的催化剂,未达平衡时,各时 刻下催化剂对 CO 转化率有一定影响,即此反应未达 到平衡,不同的催化剂对 CO 反应的催化能力不同,因 而在该时刻下 CO转化率有影响; ②某温度下,向容积为１L 的恒容容器中加入１mol CO、２molH２,在催化剂的作用下达到平衡时 C２H４ 的 体积 分 数 为 １ ７ ,CO 的 转 化 率 为 ８０％,则 反 应 CO ０．８mol; 　 　　　　２CO(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４(g)＋　２H２O(g) 起始(mol) 　１ 　２ 　０ 　０ 转化(mol)０．８－a １．６－２a ０．４－０．５a ０．８－a 平衡(mol) 　　　　　　３CO(g)＋６H２(g)􀜩􀜨􀜑 C３H６(g)＋３H２O(g) 起始(mol) 　０ 　０ 转化(mol) 　a 　２a a/３ 　a 平衡(mol) 则 平 衡 时 总 的 物 质 的 量 为 (１．８－ a６ ) mol,则 ０．４－０．５a １．８－a６ ＝ １７ ,a＝０．３ mol,生 成 乙 烯 ０．２５ mol, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —２９　 C２H４ 的选择性为 ０．２５×２ ０．８ ×１００％＝６２．５％ ; (４)由电子流向可知,铜基片为阴极,一氧化碳酸性条 件下得到电子发生还原反应生成乙烯:２CO＋８H＋ ＋ ８e－ 􀪅􀪅C２H４＋２H２O;阳极水失去电子发生氧化反应 生成氧气,总反应为２CO＋２H２O􀪅􀪅C２H４＋２O２. [参考答案](除注明外每空２分) (１)－２３１　＜(１分)　低温 (２)AD (３)① 未达到平衡,不同的催化剂对CO反应的催化能 力不同　②６２．５％ (４)２CO＋８H＋ ＋８e－ 􀪅􀪅C２H４＋２H２O　２CO＋２H２O 􀪅􀪅C２H４＋２O２ １１．[试题解析]根 据 A 分 子 式 及 反 应 产 物 可 知,A 为 甲 苯,发生取代反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ NH２ , 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ NH２ 发生硝 化 反 应 生 成 B( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N CH３ NH２ );根 据 已 知①可知B反应生成C( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N NH C NH􀪅H２N CH３ );根据 D 分子式及 E结构简式可知 D( N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅 CH３ );根 据 已 知 ② 可 知 G 结 构 简 式 N 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 N N􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 N H 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ ,根 据 J结 构 简 式 及反 应 条 件 可 知I发 生 取 代 反 应,则I结 构 简 式 为 N 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 N N􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 N H 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH O 􀪅􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl , 则 H 结构简式为 Cl 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl O 􀪅􀪅 . (１)A为甲苯;D 结构简式为 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅 CH３ ,含氧 官能团为酮羰基; (２)H 结构简式为 Cl 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl O 􀪅􀪅 ;由 F反应生 成 G的反应过程中,硝基被还原为氨基,反应类型为还 原反应; (３)连接４个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳 原子,根据J结构简式可知,J中无手性碳原子,A 错 误;电负性:N＞C,键的极性:N—H＞C—H,B正确;J 中含氨基和酰胺基,在酸性条件下也可水解,C 错误; 根据成键可知J中 N原子和C原子的杂化轨道类型均 有２种,分别为sp２、sp３杂化,D正确; (４)B→C发生加成反应,根据分析可知,反应方程式: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N CH３ NH２ ＋H２N—CN → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N CH３ NH C NH２ NH 􀪅 ; (５)芳香化合物 M 是B的同分异构体,满足条件:①能 发生银镜反应,且能发生水解反应,则含甲酸某酯基; ②核磁共振氢谱有４组峰,峰面积之比为１∶１∶２∶４, 说 明 含 ２ 个—NH２,则 符 合 要 求 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 H２N O C O 􀪅􀪅 H NH２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OC O 􀪅􀪅H H２N NH２ ; (６)乙醇被催化氧化生成乙醛,与 H O 􀪅􀪅 N 反应生成 , H O 􀪅􀪅 􀪅 N 与 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH C NH２ NH􀪅 反应生成目标产物,具体合成 路线如下: . [参考答案](除注明外每空２分) (１)甲苯(１分)　酮羰基(１分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —３０　 (２) Cl 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl O 􀪅􀪅 　 还 原 反 应 (１ 分 )　 (３)BD (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N CH３ NH２ ＋H２N—CN → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N CH３ NH C NH２ NH 􀪅 (５) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 H２N O C O 􀪅􀪅 H NH２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OC O 􀪅􀪅H H２N NH２ (６) (４分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁓２０２５名校高考全真模拟试题(十一) １．D　[试题解析]晶体硅是华为 Mate６０pro系列“争气机” 的芯片主要材,A 正确;用机械剥离法从石墨中分 离出的石墨烯能导电,石墨烯与金刚石均为碳的单 质,它们互为同素异形体,B正确:氮化硅陶瓷是新 型无机非金属材料,则国产飞机 C９１９用到的氮化 硅陶瓷是新型无机非金属材料,C正确;玻璃纤维是 无机非金属材料,D错误. ２．A　[试题解析]环氧乙烷中 C原子均为饱和碳原子,不 可能所有原子共平面,A 错误;苯氧乙醇的结构简 式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O OH ,有醚键和羟基２种含 氧官能团,B正确;当羟基碳上有两个氢原子时,可 以被强氧化剂酸性KMnO４ 溶液氧化为羧基,C 正 确;苯氧乙酸中苯环上有３种氢原子,侧链上有２种 氢原子,共５种氢原子,故核磁共振氢谱有５组峰, D正确. ３．B　[试题解析]HCl也能使 KMnO４ 溶液的紫色褪去, 故无法判断 FexOy 中是否含有二价铁,A 错误;向 盛有２mL甲苯的试管中加入几滴酸性 KMnO４ 溶 液,用力振荡,紫色褪去,说明苯环能使甲基活化,B 正确;酸与盐发生复分解反应生成新的酸和新的盐, 若要比较酸性强弱,则复分解反应生成的新的盐必 须是可溶性的,而CuSO４ 溶液与 H２S气体反应生成 的CuS是难溶于水的盐,故不能比较 H２S与 H２SO４ 的酸性强弱,C错误;取某待测液进行焰色试验,透 过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色,说明该待测 液中含有钾元素,待测液可能为钾盐溶液,也可能为 KOH 溶液,D错误. ４．B　[试题解析]CO２ 在侯氏制碱中的反应:NaCl＋CO２ ＋NH３＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl,A 正确;甲 酸与氨气反应生成产物甲酸铵(HCOONH４),甲酰 胺为 HCONH２,B错误;HCHO 合成酚醛树脂的第 一 步 反 应: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋ HCHO H＋ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH CH２OH ,C 正 确;葡 萄 糖 酿 酒 的 反 应: C６H１２O６ 酶 →２C２H５OH＋２CO２↑,D正确. ５．A　[试题解析]W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大 的短周期主族元素,由两种化合物可知,W 能形成 １个共价键,则 W 为 H;M 能形成４个共价键,则 M 为 C;Q 能 形 成３个 共 价 键,则 Q 为 N;X 能 形 成 ２个共价键,则 X为 O;Y 能形成１个共价键,则 Y 为F;Z能形成６个共价键,则 Z为S.元素的非金 属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故 N、S的含 氧酸的酸性无法比较,A 错误;实验结果证明,碳吸 引电子的能力比氢强,故碳的电负性比氢大;由于 氢元素１s轨道电子稳定性强,所以氢元素的第一电 离能比碳元素的第一电离能大,B正确;W 为 H,Q 为 N,Y为F,由 H、N、F三种元素可形成 NH４F,其 中同时含有离子键和共价键,C正确;由图可知,W、 M、Q、X、Y 均 满 足 稀 有 气 体 的 稳 定 电 子 构 型,D 正确. ６．B　[试题解析]放电时Li＋ 从负极材料脱出,经电解质 嵌回正极,A正确;放电时通过电路amol电子时, 负极生成amolLi＋ ,正极消耗amolLi＋ ,电解质 Li６PS５Cl不变,B错误;充电时电极a为阴极与外接 电 源 负 极 相 连,C 正 确;充 电 时 阳 极 反 应 为 LiNi０．８Co０．１Mn０．１O２－xe－ 􀪅􀪅Li１－xNi０．８Co０．１Mn０．１O２ ＋xLi＋ ,D正确. ７．D　[试题解析]在 Mn(OH)２ 和 Ni(OH)２ 的浊液中,随 着 CH３COOH 溶 液 的 加 入,溶 液 pH 减 小, Mn(OH)２ 和 Ni(OH)２ 被溶解为 Mn２＋ 和Ni２＋ ,二 者 离 子 浓 度 增 大,pX 逐 渐 减 小,根 据 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋