2025名校高考全真模拟试题(八)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷８ ２０２５名校高考全真模拟试题(八) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:N－１４　O－１６　Si－２８　P－３１　Ti－４８ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰沧衡八校二模)舌尖上的中国闻名天下.下列有关说法错误的是 (　　) A．井冈烟笋—烟笋中的纤维素是天然高分子化合物 B．宁都三杯鸡—陶瓷盆由黏土经物理变化制造的 C．白浇雄鱼头—鱼肉中蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D．甲鱼粉皮—甲鱼壳中羟基磷灰石属于无机盐 ２．(２０２４􀅰合肥质检二)靛蓝是人类最早应用的天然染料之一,结构简式如下 图所示,下列说法错误的是 (　　) A．靛蓝的分子式为C１６H１０N２O２ B．靛蓝存在顺反异构 C．靛蓝可以发生加成反应和水解反应 D．靛蓝在水中的溶解度较小 ３．(２０２４􀅰唐山二模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 (　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na２CO３溶液,浊液变清 酸性:苯酚＞H２CO３ B 向 KMnO４ 溶液中滴加 H２O２ 溶 液,溶 液 褪色 H２O２具有氧化性 C 向含AgNO３ 的 AgCl悬浊液中滴加 KI溶 液,产生黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) D 向盐酸中加入少量镁粉,产生气泡,溶液温 度上升 镁与盐酸反应放热 ４．(２０２４􀅰石家庄二中联考)下列离子方程式不正确的是 (　　) A．向(NH４)２SO４溶液中加入小粒金属钠:２NH＋４ ＋２Na􀪅􀪅２Na＋＋H２↑ ＋２NH３↑ B．Fe与稀硝酸按n(Fe)∶n(HNO３)＝１∶３反应:４Fe＋３NO－３ ＋１２H＋􀪅􀪅 ３Fe２＋＋Fe３＋＋３NO↑＋６H２O C．用铜作电极电解硫酸铜溶液:２Cu２＋＋２H２O 通电 􀪅􀪅２Cu＋O２↑＋４H＋ D．向溴水中滴加少量Na２SO３ 溶液中:Br２＋H２O＋SO２－３ 􀪅􀪅２Br－＋２H＋ ＋SO２－４ ５．(２０２４􀅰保定二模)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,Z和R 位于同主族,基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp２n.这四种元素和Cu 组成一种配合物,其化学式为Cu(YX３)４(RZ４)􀅰X２Z.下列叙述正确的是 (　　) A．第一电离能:Y＞Z＞R　　　　B．最简单氢化物的沸点:R＞Z C．YX３分子间不可能形成氢键 D．上述配合物中Cu２＋的配位数为５ ６．(２０２４􀅰东北三省三校三模)甲酸燃料电池装置如图所示.下列说法错误的 是 (　　) A．物质A是 H２SO４ B．半透膜是阳离子交换膜 C．a极电极反应式为 HCOO－＋２e－＋２H＋􀪅􀪅HCO－３ ＋H２O D．Fe３＋可以看作是该反应的催化剂,可以循环利用 ７．(２０２４􀅰辽宁三模)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确 定滴定终点的一种滴定分析方法.在一定条件下,用０．１０００mol/L的高氯 酸溶液滴定１０．０mL某弱酸酸式盐KHP溶液,测得电压变化与滴入HClO４ 溶液的体积关系如图所示.做空白对照实验,消耗 HClO４ 溶液的体积为 ０．２５mL.已知N为滴定终点.下列说法正确的是 (　　) A．初始时该酸式盐KHP的浓度为０．１７２５mol/L B．M点时溶液中存在:２c(K＋)＋２c(ClO－４ )􀪅􀪅３[c(P２－)＋c(HP－)＋ c(H２P)] C．水的电离程度:N＞M D．已知 H２P的Ka１＞Ka２,若 M点处为中性,则有lg c(HP－) c(H２P) 约为１ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１５分)(２０２４􀅰张家口三模)氮化钛(TiN)是一种优良的结构材料,可用于喷 汽推进器及火箭等.实验室用TiO２ 在高温条件制备TiN并测定产率的装 置如图所示(夹持装置省略). 回答下列问题: (１)仪器a的名称是　　　　　　　,装置 A中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　. (２)装置B中的试剂是　　　　　　　. (３)实验尾气为无色气体,写出制备TiN反应的化学方程式:　　　　　　 　　　　　　　　　　. (４)D中CaCl２的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)反应前称取１０．０gTiO２ 样品,反应后称得瓷舟中固体的质量为８．２g, 则TiN的产率为　　　　　　　　　. (６)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示,氮原子位于钛原子围成的　　　　 　　　(填立体构型)的中心,假设钛原子与氮原子相切,则氮原子与钛原子 半径的比值为　　　　　　　(列出计算式即可). ９．(１４分)(２０２４􀅰武汉二模)实现废钨———镍型加氢催化剂(主要成分为WO３、 Ni、Al２O３,还含有Fe、SiO２和少量含S有机物)中有价值金属回收的工艺流 程如下. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷８ 已知:ⅰ．T＜７００℃,纯碱不与Al２O３、SiO２反应. ⅱ．相关金属离子[c０(Mn＋)＝０．１mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH 范围 如下: 金属离子 Ni２＋ Al３＋ Fe３＋ 开始沉淀时的pH ６．９ ３．４ １．５ 沉淀完全时的pH ８．９ ４．７ ２．８ 回答下列问题: (１)２８Ni位于元素周期表的第　　　　　　周期、　　　　　族. (２)“氧化”的目的为　　　　　　　　　和将金属单质氧化至相应价态. (３)“钠化焙烧”中生成Na２WO４的化学方程式为 　. (４)“酸化沉钨”后过滤,所得滤饼的主要成分为　　　　　　　　　　　　　 (填化学式). (５)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为　　　　　　. (６)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系. 温度 低于３０．８℃ ３０．８~５３．８℃ ５３．８~２８０℃ 高于２８０℃ 晶体 形态 NiSO４􀅰７H２O NiSO４􀅰６H２O 多种结晶水合物 NiSO４ “一系列操作”依次是　　　　　　　、及时过滤、洗涤、干燥. (７)强碱溶液中NaClO氧化NiSO４,可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH, 该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　. １０．(１４分)(２０２４􀅰辽宁二模)二氧化碳甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途 径之一. Ⅰ．将CO２和 H２在催化剂作用下,可实现二氧化碳甲烷化: ①CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g)　ΔH１＝－１６４．９kJ􀅰mol－１ ②CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２＝＋４１．２kJ􀅰mol－１ ③CO(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋H２O(g)　ΔH３ (１)经计算,ΔH３＝　　　　　　　kJ􀅰mol－１. (２)一定温度条件下,利用不同催化剂,在相同反应时间内,测得产物的生 成速率与催化剂的关系如图,则有利于制甲烷的催化剂是　　　　　　　. (３)不同条件下,按照n(CO２)∶n(H２)＝１∶４投料同时发生上述反应,CO２ 的平衡转化率如图所示. ①压强p１、p２、p３由大到小的顺序是　　　　　　　.压强为p２ 时,温度 高于７００℃之后,温度升高转化率增大的原因是 　 　. ②在某温度下,向恒容密闭容器中充入１molCO２和４molH２,初始压强为５p０ kPa,上述反应达平衡时,p(CO)＝akPa,p(CO２)＝bkPa,则CH４的选择性＝　 　　　　[CH４的选择性＝ n生成(CH４) n转化(CO２) ×１００％,用含p０、a、b的代数式表示,下 同],该温度下反应②的化学平衡常数Kp＝　　　　　　　. Ⅱ．近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO２ 甲烷 化,工作原理如图所示. (４)阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　. １１．(１５分)(２０２４􀅰大连适应性测试)化合物J是一种治疗囊性纤维化的药物, 其合成路线如图所示: 回答下列问题: (１)DMF的结构简式为 H O 􀪅􀪅 N CH３ CH３ ,DMF的名称为　　　　　　　. (２)H中官能团的名称为　　　　　　　. (３)B→C的化学方程式为　　　　　　　. (４)下列说法错误的是　　　　　　　　　. a．B存在顺反异构,且它们的沸点相同 b．J中采取sp３杂化的原子只有C、N、O c． ZnBr核磁共振氢谱有３组峰,峰面积之比为４∶２∶１ d．根据题中信息,在Pd/C条件下,碳碳双键比羰基更易与 H２发生反应 (５)H→J的反应类型为　　　　　　　. (６)满足下列条件的C的同分异构体有　　　　　　　种(一个碳原子不 能同时连接两个双键). a．分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基 b．分子中除了苯环以外没有其它环状结构 c．能发生水解反应,也能发生银镜反应,还能与FeCl３溶液发生显色反应 (７)由 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 Br 合成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH 的路线如下(反应条件已略去),其 中K和L的结构简式分别为　　　　　　　和　　　　　　　. 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 Br →K →L → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —２０　 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始(mol)１ ３ ０ ０ 转化(mol)０．１２５ ０．３７５ ０．１２５ ０．１２５ 平衡(mol) 则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量分 别为０．７５mol、２．５mol、０．１２５mol、０．２５mol,反应Ⅱ 为等分子数的反应,则该温度下反应Ⅱ的平衡常数为 ０．２５×０．１２５ ２．５×０．７５ ＝０．０１７ . [参考答案](每空２分) (１)－４９ (２)①HO∗＋H∗􀜩􀜨􀜑 H２O(g)　②c (３)①B　②p１＜p２＜p３　＜　③０．０１７ １１．[试题解析](１)环己醇存在分子间氢键,氢键作用力大 于范德华力; (２)F含２种官能团:碳碳双键、羰基;E的名称为丙酮; (３)醇分子内脱水发生消去反应; (４)甲基是推电子基,氟、溴是吸电子基,氟的电负性大 于溴,间甲基吡啶中氮原子电子密度最大,间氟吡啶中 氮原子电子密度最小,因此碱性由强到弱为a＞c＞b ＞d; (５)同分异构体可以看成戊烷分子１个氢被醛基取代, 有 ８ 种 结 构,其 中 有 ３ 种 手 性 分 子: O 􀜏 、 O 􀜏􀜏 、 O 􀜏 ,含１个手性碳原子的分子有 对映异构体２种,符合条件的同分异构体有１１种;其 中在核磁共振氢谱上有３组峰的结构必须是对称结 构,它是 O 􀪅 ; (６)利用E→F的反应原理设计合成路线:第１步,羟醛 缩合;第２步,银镜反应和酸化,将醛基转化成羧基;第 ３步,选择性氢化(加成),路线为: . [参考答案](除注明外每空２分) (１)环己醇存在分子间氢键 (２)碳碳双键、羰基　丙酮(１分) (３)消去反应(１分)　(４)a＞c＞b＞d (５)１１　 (６) (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑧２０２５名校高考全真模拟试题(八) １．B　[试题解析]烟笋的主要成分是纤维素,纤维素是天 然高分子化合物,A 正确;陶瓷是由黏土经化学变 化、物理变化制造的,B错误;鱼肉主要成分是蛋白 质,蛋白质水解的最终产物为氨基酸,C正确;羟基 磷灰石又称羟磷灰石,是碱式磷酸盐,属于无机盐 类,D正确. ２．C　[试题解析]分子中 C、H、N、O 原子个数依次是１６、 １０、２、２,分子式为 C１６H１０N２O２,A正确;分子中碳碳 双键两端的碳原子连接２个不同的原子或原子团, 所以存在顺反异构,B正确;苯环、碳碳双键、羰基都 能发生加成反应,不能发生水解反应,C错误;憎水 基对其溶解性影响能力远远大于亲水基,所以该物 质在水中的溶解度较小,D正确. ３．D　[试题解析]向苯酚浊液中滴加 Na２CO３溶液,浊液 变清,是由于溶解度较小的苯酚转化成了溶于水的 苯酚钠,同时生成 NaHCO３,没有生成碳酸,该反应 能说明苯酚的酸性强于HCO－３ ,不能说明苯酚的酸 性强于碳酸,A 错误;向 KMnO４ 溶液中滴加 H２O２ 溶液,溶 液 褪 色,H２O２ 具 有 还 原 性,B 错 误;向 含 AgNO３ 的 AgCl悬浊液中滴加 KI溶液,产生黄色 沉淀,KI与 AgNO３ 也会生成沉淀,不能得出溶度积 的大小,C错误;向盐酸溶液中加入少量镁粉,产生 大量气泡,测得溶液温度上升,说明镁与盐酸的反 应是放热反应,D正确. ４．C　[试题解析]向(NH４)２SO４ 溶液中加入小粒金属钠, 钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与 硫酸铵反 应 生 成 硫 酸 钠、氨 气、水,离 子 方 程 式 为 ２NH＋４ ＋２Na􀪅􀪅２Na＋ ＋H２↑＋２NH３↑,A 正确; Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO３)＝１∶３时, 反应产生Fe(NO３)２、Fe(NO３)３、NO、H２O,反应的 离子方 程 式 为 ４Fe＋３NO－３ ＋１２H＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ ＋ Fe３＋ ＋３NO↑＋６H２O,B正确;用铜作电极电解硫 酸铜溶液时,阳极上 Cu放电,电极反应为 Cu－２e－ 􀪅􀪅Cu２＋ ,阴极上电解质溶液中的 Cu２＋ 放电,电极 反应为 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,C错误;向溴水中滴加少 量 Na２SO３ 溶液,溴水将亚硫酸根氧化为硫酸根,离 子方程式为 Br２＋H２O＋SO２－３ 􀪅􀪅２Br－ ＋２H＋ ＋ SO２－４ ,D正确. ５．A　[试题解析]基 态 Z 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 nsnnp２n,即为２s２２p４,Z为 O,Z和 R位于同主族,R 为S,这四种元素和 Cu组成一种配合物,其化学式 为 Cu(YX３)４(RZ４)􀅰X２Z,则 Y 为 N,X 为 H,该 化合物的化学式为 Cu(NH３)４(SO４)􀅰H２O.根据 同主族从上往下第一电离能减小,则 O＞S,N 的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —２１　 ２p能级半满,第一电离能大于同周期相邻元素,则 N＞O,所以第一电离能:N＞O＞S,A正确;最简单 氢化物的沸点:H２S＜H２O,因为 H２O 分子间存在 氢键,B错 误;NH３ 分 子 间 可 形 成 氢 键,C 错 误; Cu２＋ 的配位数为４,D错误. ６．C　[试题解析]铁的两种离子存在环境为酸性,且生成 物为 K２SO４,故物质 A 为 H２SO４,A 正 确;装 置 中 K＋ 由负极流向正极,则半透膜是阳离子交换膜,B 正确;a电极上 HCOOH 被 氧 化 为 HCO－３ ,其 电 极 反应 式 为 HCOO－ －２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅HCO－３ ＋ H２O,C错误;Fe３＋ 先 被 还 原 为 Fe２＋ ,Fe２＋ 又 被 O２ 氧化生成Fe３＋ ,Fe３＋ 可以循环,可看作是该反应的 催化剂,D正确. ７．B　[试题解析]根据滴定曲线,滴定过程消耗１７．２５mL HClO４ 溶 液,做 空 白 对 照 实 验,消 耗 ０．２５ mL HClO４ 溶液,则 样 品 消 耗 标 准 液 的 体 积 为 １７．００ mL,反 应 为 HClO４ ＋ KHP 􀪅􀪅 H２P＋ KClO４, n(HClO４)＝n(KHP),即０．１０００mol/L×０．０１７L ＝c(KHP)×０．０１L,c(KHP)＝０．１７００mol/L,A 错误;M 点时溶液中溶质为 H２P、KHP、KClO４,且 c(H２P)＝c(KHP)＝c(KClO４),则物料守恒关系为 c(K＋ )＋c(ClO－４ )＝１．５[c(P２－ )＋c(HP－ )＋ c(H２P)],B正确;M 点时溶液中溶质为 H２P、KHP、 KClO４,且c(H＋ ):N＞M,酸抑制水的电离,则水的 电离程 度:N＜M,C 错 误;M 点 时 溶 液 中 溶 质 为 H２P、KHP、KClO４,且 c(H２P)＝c(KHP)＝ c(KClO４),KClO４ 溶液呈中性,H２P的Ka１＞Ka２,则 HP－ 的电离 可 忽 略,若 M 点 处 为 中 性,c(H＋ )＝ １０－７ mol/L,即 H２P的电离程度和 HP－ 的水解程度 大约相等,Ka１≈Kh＝ Kw Ka１ ,Ka１＝ c(HP－ ) c(H２P) ×c(H＋ ) ≈ Kw ＝１０－７,所以lg c(HP－ ) c(H２P) ≈lg Ka１ c(H＋ ) ＝lg１ ＝０,D错误. ８．[试题解析](１)仪器a的名称是恒压滴液漏斗,装置 A 中发生反应为浓氨水和生石灰生成氨气和氢氧化钙,化 学方程式为 NH３􀅰H２O＋CaO􀪅􀪅Ca(OH)２＋NH３↑; (２)B的作用为干燥氨气,试剂为碱石灰; (３)实验 尾 气 为 无 色 气 体,则 装 置 中 NH３ 和 TiO２ 在 ８００℃下发生氧化还原反应生成 TiN、N２ 和 H２O,化学 方程式为６TiO２＋８NH３ 高温 􀪅􀪅６TiN＋１２H２O＋N２; (４)装置 D中装有 CaCl２,可以吸收生成的水蒸气及过 量的 NH３ 防止污染空气; (５)反应前称取１０．０gTiO２ 样品,反应后称得瓷舟中固 体的质量为８．２g,由方程式６TiO２＋８NH３ 高温 􀪅􀪅６TiN＋ １２H２O＋N２ 可 知,量 的 变 化 关 系 为 ６TiO２ ~６TiN~ １０８,则生成 TiN 为１０．０－８．２１０８ ×６mol＝０．１mol ,由钛 元素 守 恒 可 知,TiN 的 产 率 为 ０．１mol×６２g /mol １０．０g ８０g/mol×６２g /mol × １００％＝８０％; (６)由图可知,氮原子位于钛原子围成的正八面体的体 心;氮原子与钛原子半径设为a、b,由晶胞边长和面对角 线关系可知,２×２(a＋b)＝４a,则a∶b＝１∶(２－１). [参考答案](除注明外每空２分) (１)恒压 滴 液 漏 斗 (１ 分)　 NH３ 􀅰 H２O＋CaO 􀪅􀪅 Ca(OH)２＋NH３↑　 (２)碱石灰 (３)６TiO２＋８NH３ 高温 􀪅􀪅６TiN＋１２H２O＋N２ (４)吸收生成的水蒸气及过量的 NH３　(５)８０％ (６)正八面体　１∶(２－１) ９．[试题解析]由题给流程可知,废催化剂在空气中氧化, 将含硫有机物转化为气体除去,并将金属单质氧化至相 应价态;向氧化渣中加入 Na２CO３ 在６００℃条件下钠化 焙烧,将 WO３ 转化为 Na２WO４,焙烧渣经水浸、过滤得 到浸渣和 滤 液;向 滤 液 中 加 入 硫 酸 溶 液 酸 化 沉 钨,将 Na２WO４ 转 化 为 H２WO４ 沉 淀,过 滤 得 到 H２WO４; H２WO４ 煅烧分解生成 WO３;向浸渣中加入硫酸溶液酸 浸,将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐,二氧化硅与硫 酸溶液不反应,过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液; 调节滤液 pH 在４．７~６．９范围内,将溶液中的 Fe３＋ 、 Al３＋ 转化为 Fe(OH)３、Al(OH)３ 沉 淀,过 滤 得 到 含 有 Fe(OH)３、Al(OH)３ 的滤渣和 NiSO４ 溶液;NiSO４ 溶液 经蒸发浓缩、冷却到３０．８~５３．８℃结晶、及时过滤、洗 涤、干燥得到六水硫酸镍. (１)镍元素的原子序数为２８,位于元素周期表第四周期 Ⅷ族; (２)氧化的目的是将含硫有机物转化为气体除去,并将 金属单质氧化至相应价态; (３)“钠化焙烧”中生成钨酸钠的反应为氧化钨与碳酸 钠高温下反应生成钨酸钠和二氧化碳,反应的化学方程 式为 WO３＋Na２CO３ 高温 􀪅􀪅Na２WO４＋ CO２↑; (４)“酸 化 沉 钨 ”后 过 滤,所 得 滤 饼 的 主 要 成 分 为 H２WO４; (５)调节滤液pH 在４．７~６．９范围内的目的是将溶液 中的Fe３＋ 、Al３＋ 转化为Fe(OH)３、Al(OH)３ 沉淀; (６)由题给信息可知,“一系列操作”为硫酸镍溶液经蒸 发浓缩、冷却到３０．８~５３．８℃结晶、及时过滤、洗涤、干 燥得到六水硫酸镍; (７)由题意可知,生成碱式氧化镍的反应为碱性条件下 溶液中的镍离子与次氯酸根离子反应生成碱式氧化镍、 氯离 子 和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ClO－ ＋２Ni２＋ ＋ ４OH－ 􀪅􀪅２NiOOH↓＋Cl－ ＋H２O. [参考答案](除注明外每空２分) (１)四　Ⅷ(各１分) (２)除去含S有机物 (３)WO３＋Na２CO３ 高温 􀪅􀪅Na２WO４＋ CO２↑ (４)H２WO４ (５)４．７~６．９ (６)蒸发浓缩、冷却到３０．８~５３．８℃结晶 (７)ClO－ ＋２Ni２＋ ＋４OH－ 􀪅􀪅２NiOOH↓＋Cl－ ＋H２O １０．[试题解析](１)根据盖斯定律:反应①－反应②得反应 ③,则ΔH３＝ΔH１－ΔH２＝－２０６．１kJ/mol; (２)根据图示可知,在催化剂 Cat４下甲烷生成速率最 大且 CO生成速率最小,有利于制甲烷; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —２２　 (３)①相同温度下,增大压强,反应①平衡正向移动,二 氧化碳转化率增大,结合图示可知,压强:p３＞p２＞p１; 温度高于７００℃之后,温度升高转化率增大的原因:反 应①为放热反应,随温度升高平衡逆向移动,二氧化碳 转化率降低,反应②为吸热反应,随温度升高平衡正向 移动,二氧化碳转化率升高,温度高于７００℃之后,二氧 化碳转化率取决于反应②; ②初始充入１molCO２ 和４molH２,初始总压为５p０ kPa,即 CO２ 初始分压p０kPa,H２ 初始分压４p０kPa, 反应达平衡时,p(CO)＝akPa,p(CO２)＝bkPa,其转 化量为(p０－b)kPa,根据碳原子守恒,p(CH４)＝(p０－ b－a)kPa,则 CH４ 的选择性: (p０－b－a)kPa (p０－b)kPa ×１００％; 根据氧原 子 守 恒,平 衡 时 p(H２O)＝(２p０ －２b－a) kPa,根据氢原子守恒,平衡时p(H２)＝[４p０－(２p０－ ２b－a)－２(p０－b－a)]kPa＝(３a＋４b)kPa,则该温度 下反应②的化学平衡常数Kp＝ a(２p０－２b－a) b(３a＋４b) ; (４)根据装置可知,二氧化碳在右侧电极得电子被还原 为甲烷,酸性 环 境 下,阴 电 极 反 应:CO２＋８e－ ＋８H＋ 􀪅􀪅CH４＋２H２O. [参考答案](每空２分) (１)－２０６．１　(２)Cat４ (３)①p３＞p２＞p１　反应①为放热反应,随温度升高平 衡逆向移动,二氧化碳转化率降低,反应②为吸热反 应,随温度升高平衡正向移动,二氧化碳转化率升高, 温度高于７００℃之后,二氧化碳转化率取决于反应② 　② (p０－b－a)kPa (p０－b)kPa ×１００　 a(２p０－２b－a) b(３a＋４b) (４)CO２＋８e－ ＋８H＋ 􀪅􀪅CH４＋２H２O １１．[试题解析]由有机物的转化关系可知, 与 H O 􀪅􀪅 N CH３ CH３ 先发生加成反应,再发生消去反应生 成 ,一定条件 与氯化 氢反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O ,催化剂作用下 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 与 氢 气 发 生 加 成 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O 􀪅􀪅 O ,则 D 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O 􀪅􀪅 O ; 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O 􀪅􀪅 O 与溴化钠发生取代反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O 􀪅􀪅 O Br , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O 􀪅􀪅 O Br 与 KOtBu 反 应 转 化 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O CNO Br ,一 定 条 件 下 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O CNO Br 与 ZnBr 发生取代反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O CNO ,则 G 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O CNO ; 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O CNO 酸 性 条 件 下 发 生 水 解 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O COOHO , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O COOHO 与 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 N 􀜏􀜏 􀜏S H２N O 􀪅 O 􀪅 发 生 取 代 反 应 生 成 . (１)H O 􀪅􀪅 N CH３ CH３ 的名称为 N,NＧ二甲基甲酰胺; (２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O COOHO 的官能团为羧基、醚键; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —２３　 (３)B→C 的反应为一定条件 与 氯 化 氢反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 和 CH３ NH２ClH３C ,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ＋ HCl 一定条件 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O ＋ CH３ NH２ClH３C ; (４)由结构简式可知, 分 子 中 含 有 碳 碳双键,双键中２个碳原子上连有的原子或原子团不 同,存在顺反异构,顺反异构体的结构不同,性质不同, 所以存在顺反异构体的沸点不同,a错误;由结构简式 可知, 分子中硫原子的价 层电子对数为４,杂化方式为sp３杂化,b错误;由结构 简式可知, ZnBr 中含有３类氢原子,核磁共振 氢谱有３组峰,且峰面积之比为４∶２∶１,c正确;由分 析可知,Pd/C催化剂作用下 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 与氢气发生 加成反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O O 􀪅􀪅 O ,说明碳碳双键比羰基更 易与氢气发生反应,d正确; (５) H → J 的 反 应 为, 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O COOHO 与 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 N 􀜏􀜏 􀜏S H２N O 􀪅 O 􀪅 发 生 取 代 反 应 生 成 和水; (６)C的同分异构体分子中含有苯环,且苯环上有两个 取代基,分子中除了苯环以外没有其它环状结构,能发 生水解反应,也能发生银镜反应,还能与氯化铁溶液发 生显色反应说明同分异构体分子中含有酚羟基、甲酸酯基 和 碳 碳 三 键,则 取 代 基 可 能 为—OH 和 —C≡CCH２OOCH,或—OH 和—CH２C≡ COOCH,或 —OH和 OOCH CH C CH􀜁 ,两个取代基在苯环上都有邻、 间、对三种位置关系,则符合条件的结构简式共有９种; (７)由有机物的 转 化 关 系 可 知,以 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 Br 合 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH 的合成步骤为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 Br 与 KOtＧ Bu反应转化为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CN Br ,则 K 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CN Br , 一定条件下 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CN Br 与 ZnBr 发生取代反 应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CN , 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CN 酸性条件下发生 水解反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH . [参考答案](除注明外每空２分) (１)N,NＧ二甲基甲酰胺　 (２)醚键、羧基 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —２４　 (３) ＋HCl 一定条件 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O ＋ CH３ NH２ClH３C 　(４)ab (５)取代反应(１分)　(６)９ (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CN Br 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CN 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑨２０２５名校高考全真模拟试题(九) １．B　[试题解析]“落汤螃蟹着红袍”的过程中有新物质 生成,属于化学变化,A 正确;“忽闻海上有仙山,山 在虚无缥缈间”描述的是一种自然现象海市蜃楼,与 胶体的丁达尔效应有关,与氧化还原反应无关,B错 误;“纷纷灿烂如星陨, 喧豗似火攻”形容灿烂 美丽的烟花是某些金属的焰色反应,C正确;“独忆 飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”中描述的“飞絮”的主 要化学成分为纤维素,D正确. ２．A　[试题解析]呋喃的亲电性使其具有较强的碱性,A 正确;基态氟原子核外电子 排 布 式:１s２２s２２p５ 有５ 种不同空间运动状态的电子,B错误;碱性条件下完 全水解,三条碳卤键消耗３molNaOH,一个酯基消 耗１molNaOH,共４mol,C错误;该有机物分子式 为 C１２H１１N２O２F２Cl,D错误. ３．B　[试题解析]乙醇发生消去反应应该在１７０ ℃,温度 计应该插入液面以下,A错误;乙醇和乙酸在浓硫酸 作催化剂的条件下发生酯化反应,碎瓷片用于防止 暴沸,球形冷凝管用于将有机物冷凝回流,通过分水 器分离出水,使平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产 率,B正确;苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发 生取代反应生成溴苯和溴化氢,由于溴具有挥发性, 会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液,溴和水反应生 成溴化氢,与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀,干扰 对反应产物的验证,C错误;温度升高,I２ 会升华,后 在烧瓶底部凝结为碘固体,同时 NH４Cl受热分解, 后在 烧 瓶 底 部 NH３ 和 HCl 又 重 新 反 应 生 成 NH４Cl,无法分离两者,D错误. ４．B　[试题解析]二氧化铅是铅蓄电池的正极,酸性条件 下二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸 铅和水,电 极 反 应 式 为PbO２ ＋２e－ ＋４H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅PbSO４＋２H２O,A 正 确;催 化 剂 作 用 下 顺 式 异 戊二烯发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯,反应的 化 学 方 程 式 为 ,B 错误;乙酰胺在酸性条件下加热发生水解反应生成 乙酸和铵根离子,反应的离子方程式为 CH３CONH２ ＋H＋ ＋H２O △ →CH３COOH＋NH＋４ ,C正确;硫代 硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧 化硫气体和水,反应的离子方程式为 S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅SO２↑＋S↓＋H２O,D正确. ５．B　[试题解析]短周期元素 X、Y、Z、Q、W 的原子半径 依次增大,X和 W 同主族但不相邻,W 原子在短周 期元素中半径最大,则 X 为 H、W 为 Na;由化合物 的阴离子结构可知,Y、Z、Q 形成的共价键数目分别 为２、３、４,Y和 Q同周期,且二者原子最外层电子数 之和是 Z原子 L层电子数的二倍,则 Y 为 O、Z为 N、Q为 C.H、O、N可以形成含有离子键和共价键 的 NH４NO３,A 错误;同周期主族元素第一电离能 从左到右呈增大趋势,第ⅤA 族元素第一电离能比 相邻主族的都大,第一电离能,(Z)N＞(Y)O＞(Q) C＞(W)Na,B正确;T的最外层只有一个电子,可能 是 K,也可能是 Cr或铜,次外层的所有轨道电子都 成对,则应是铜,价层电子排布式为３d１０４s１,C错误; Y(O)和 Q(C)的氢化物的熔沸点,没说最简单的氢 化物,碳的氢化物是烃,有固态烃,熔沸点要高于水 或过氧化氢,D错误. ６．B　[试题解析]根据电池反应可知,放电时,NaSn电极 为负极,失电子生成 Na＋ 和Sn,即a电极为负极,A 错误;充电时,NaSn电极为阴极,Na＋ 得电子与 Sn 反应生成 NaSn,电极反应式正确,B正确;放电时, NaSn电极为负极,失电子生成 Na＋ 和 Sn,Sn未被 腐蚀,C错误;充电时,阳极上PF－６ 失电子结合 Cx生 成 Cx (PF６),电 极 反 应 式 为PF－６ －e－ ＋Cx 􀪅􀪅 Cx(PF６),当电路中通过１mol电子时,理论上有１mol PF－６ 失电子向阳极移动,并嵌入石墨烯中,D错误. ７．D　[试题解析]在一定pH 范围内,随着 HF加入,溶液 pH 减小,c(OH－ )减小,c(Mg２＋ )增大,c(F－ )减小, 则 L１、L２ 分别表示lgc(F－ )、lgc(Mg２＋ )与pH 的关 系,A错误;由图中数据计算,取 L２(１２,－７)点可得 Ksp[Mg(OH)２]＝c(Mg２＋ )􀅰c(OH－ )２ ＝１０－７ × (１０－２)２＝１０－１１,Ksp[Mg(OH)２]的数量级为１０－１１, 同理取 L１(１１,－２)点可得 Ksp(MgF２)的数量级为 １０－９,则Ksp[Mg(OH)２]＜Ksp(MgF２),B 错 误;Q 点c(Mg２＋ )小于氢氧化镁溶解平衡时的浓度,Qc＝ c(Mg２＋ )􀅰c(OH－ )２＜ Ksp[Mg(OH)２],则 Q 点对 应状态 下 没 有 Mg(OH)２ 生 成,C 错 误;L１ 表 示 lgc(F－ )与pH 的关系,由图知,pH＝８时c(F－ )＞ １０－５ mol/L,c(OH－ )＝１０ －１４ １０－８ ＝１０－６ mol/L,存 在 c(OH－ )＜c(F－ ),pH＝１３ 时 溶 液 中c(OH－ )＝ ０．１mol/L,根据Ksp[Mg(OH)２]的数量级为１０－１１, 得c(Mg２＋ )的数量级为１０－９,由图知此时c(F－ )大 于０．１mol/L,D正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋