2025名校高考全真模拟试题(四)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

新教材化学 N答案 —９　 (７)参照上述反应路线,以 H３C O 􀪅􀪅 OH 和 Cl O 􀪅􀪅 Cl 为 原 料 制 备 的 合 成 路 线 为 H３C O 􀪅􀪅 OH Cl O 􀪅􀪅 Cl → H３C O 􀪅􀪅 O Cl O 􀪅􀪅 → . [参考答案](除注明外每空２分) (１)４(１分)　６(１分) (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 (１分) (３)羟基、羰基　(４)消去反应(１分) (５) (６)①２　② 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ClH２C CHO COOH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl CHO COOH (７)H３C O 􀪅􀪅 OH Cl O 􀪅􀪅 Cl → H３C O 􀪅􀪅 O Cl O 􀪅􀪅 → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ④２０２５名校高考全真模拟试题(四) １．D　[试题解析]３He、４He质子数相同,中子数不同,属 于不同的核素,A 错误;偏二甲肼、四氧化二氮为燃 料,反应时放热,将化学能转化为热能,B错误;高强 度树脂属于有机非金属材料,C错误;聚酰亚胺指主 链上含有酰亚胺环的一类聚合物,是综合性能最佳 的合成有机高分子材料之一,D正确. ２．A　[试题解析]A中含有酮羰基、氨基、碳碳双键、酰胺 基、羟基共５种常见官能团,A 错误;A 分子中含有 ２４个 C原子、２个 N原子、３个 O原子,不饱和度为 １２,则含 H 原子个数为２６×２＋２－１２×２－２＝２８, 分子式为 C２４H２８N２O３,B正确;A分子中的酰胺基、 酚羟基都能与 NaOH 反应,则１molA 最多可以与 ２molNaOH 反应,C正确;A 与 H２ 完全加成的产 物 分 子 中,带 “∗”的碳原子为手性碳原子,共含有８个手性碳原 子,D正确. ３．B　[试题解析]装置 A在滴加浓盐酸前通入 N２ 的目的 是排除装置中的空气,防止生成的硫化镍被氧化,A 正确;装置 B中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯 化氢,B错误;装置 D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏 水,除去水中溶解的氧气,防止硫化镍被氧化,C正 确;装置 D连接抽气泵可将装置 C中的浑浊液吸入 装置 D中进行过滤,以得到硫化镍,D正确. ４．D　[试题解析]过 氧 化 钠 阴 离 子 为 过 氧 根 离 子,７８g Na２O２ 固体物质的量为１mol,含阴离子数为NA,A 错误;标准状况下,己烯是非气态物质,１L 己烯在 标准状况下物质的量大于 １ ２２．４mol ,完全燃烧所需 O２ 分 子 数 无 法 计 算,B 错 误;常 温 下,pH＝３ 的 CH３COOH 溶液中,缺少溶液 的 体 积,无 法 计 算 醋 酸物质的量,C错误;盐酸中氢为＋１价,氢气化合 价为０价,金属从盐酸中置换出１molH２,因此转 移的电子数为２NA,D正确. ５．A　[试题解析]X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前 ２０号主族元素.Y 是同周期中原子半径最小的元 素,结合萤石为原料,Y 是 F;基态 Z原子的成对电 子数与未成对电子数之比为４∶１,Z是 P;Y、M 为 同主族元 素,M 是 Cl;X、Q 为 金 属 元 素,X 是 Li; QCl２ 中 Q显＋２价,Q 是 Ca.简单离子半径:Cl－ ＞Ca２＋ ＞F－ ＞Li＋ ,A 错 误;电 负 性:F＞Cl＞P＞ Ca,B正确;P的第一电离能大于同周期相邻的两种 元素Si和 S,C正确;PCl３、PF３ 中的 P原子均采取 sp３ 杂化轨道成键,PCl３、PF３ 均为三角锥形分子,D 正确. ６．B　[试题解析]没有标明为标准状况,无法计算转移电 子数,A 错误;电解过程中,电极 A 为阴极,电极反 应式为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅２OH－ ＋H２↑,故电解过程 中电极 A附近不断生成氢氧根离子,电极 A 附近溶 液的碱性 增 强,B 正 确;结 合 图 示,UOR 分 两 步 进 行,有氮气生成,故有非极性键的形成,C错误;电极 B为电解池的阳极,应该与铅蓄电池的正极也即是 PbO２ 极相连,D错误. ７．C　[试题解析]常温下,０．１mol􀅰L－１的 HX溶液的pH ＝３,０．１mol􀅰L－１ 的 ROH 溶 液 的 pH＝１１,所 以 HX为弱酸,ROH 为弱碱,A 错误;曲线Ⅱ是用氢氧 化钠滴定 HX,滴定至V＝１０mL时,溶质是等浓度 的 HX、NaX,根 据 物 料 守 恒 和 电 荷 守 恒,存 在 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —１０　 ２c(OH－ )－２c(H＋ )＝c(HX)－c(X－ ),B错误;０．１ mol􀅰L－１的 ROH 溶液的pH＝１１,溶液中仅有少量 ROH 电离,此时溶液显碱性,且水也会电离出氢氧 根离子,则 ROH 溶液中存在c(ROH)＞c(OH－ )＞ c(R＋ )＞c(H＋ ),C 正 确;酸 和 碱 都 会 抑 制 水 的 电 离,滴定至V＝４０mL的过程中盐酸、氢氧化钠均过 量,水的电离程度先变大后减小,则两种溶液中由 水电离 出 的c(H＋ )􀅰c(OH－ )先 增 大 后 减 小,D 错误. ８．[试题解析](１)苯甲醇中苯环为平面结构,苯环及其连接 的原子均处于同一平面内,旋转碳碳单键可以使羟基的 H、 O处于苯环平面内,故最多共有１４个原子共平面; (２)萃取操作步骤:加入萃取剂,振荡、放气、静 置 与 分 层、分液.分液时,乙醚为有机相,密度小于水,在分液 漏斗上层.上层液体从上口倒出,下 层 水 相 从 下 口 放 出.关键操作是:取、旋、放、关、倒.故正确的先后顺序 为bacd;分离乙醚相的具体操作是打开分液漏斗上口塞 子,旋转活塞放出下层水相,当水相刚好流出时关闭活 塞,从上口倒出乙醚相; (３)从 实 验 中 给 的 反 应 物 的 量 看,KOH 过 量,加 入 NaHSO３ 可以中和过量 KOH;用 Na２CO３ 溶液除去洗 涤液中残留的 NaHSO３,洗涤无机盐等,最后用水洗涤; (４)苯甲酸溶液呈弱酸性,如果中和至中性,溶液中存在 部分 C６H５COOK,导致产率降低,故用浓盐酸酸化到中 性不恰当; (５)抽滤是在减压条件下过滤,具有过滤速率较快、固体 较干燥等优点. (６)根据起始投料可知,KOH 过量,０．１mol苯甲醛理论上 生成苯甲酸０．０５mol,理论质量为０．０５mol×１２２g􀅰mol－１ ＝６．１g,苯甲酸的产率约为４．０g６．１g×１０％≈６５．６％ . [参考答案](除注明外每空１分) (１)１４　(２)bacd(２分)　 打开分液漏斗上口塞子,旋转 活塞放出下层水相,当水相刚好流出时关闭活塞,从上 口倒出乙醚相(２分) (３)除去 KOH　除去 NaHSO３ 等　(４)不恰当　 因为 苯甲酸钾转化成苯甲酸时,溶液呈弱酸性(２分) (５)过滤速率较快　固体较干燥　(６)D(２分) ９．[试题解析]本题为利用某废催化剂制备 BiVO４ 的工业 流程题,首先用氢氧化钠碱溶,根 据 信 息 可 知,沉 淀 为 Bi２O３、NiO,其中氧化铝和二氧化硅分别转化为四羟基 合铝 酸 钠 和 硅 酸 钠,过 滤 后 再 酸 化,其 中 滤 渣 为 Al(OH)３和 H２SiO３,提纯后得到 NH４VO４,沉淀处理后 得到Bi(NO３)３,最终得到产品,以此解题. (１)滤渣的主要成分是:Al(OH)３ 和 H２SiO３;该反应的 平衡常数 K＝c {[Al(OH)４]－ } c(OH－ ) ＝１０ －５ mol/L c(OH－ ) ＝１００．６３, c(OH－ )＝１０－５．６３,c(H＋ )＝１０－８．３７,pH＝８．３７; (２)根据流程可知,“还原”时 VO－３ 转化为 VO２＋ ,相应 的方程 式 为 ２VO－３ ＋SO２－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅２VO２＋ ＋SO２－４ ＋３H２O; (３)结合信息Ⅲ可知,根据平衡移动原理可知,反萃取剂 应选用酸性溶液;萃取、反萃取前后 V 的化合价都是＋ ５价,则根据得失电子守恒可知,还原剂失去电子的物 质的量等于氧化剂得到电子的物质的量,设 Na２SO３ 的 物质的量为x,NaClO３ 的物质的量为y,则２x×９０％＝ ６y,则x∶y＝１０∶３; (４)根据流程可知,生成BiVO４ 的化学方程式为 H２O＋ NH４VO３ ＋ Bi(NO３ )３ 􀪅􀪅 BiVO４ ＋ NH４NO３ ＋ ２HNO３;根据图中信息可知,制备粒径较小的 BiVO４ 晶 体的最佳条件是:pH＝６,８０℃,浓度为１．０mol􀅰L－１; 根据信息Ⅱ可知,Bi(NO３)３ 溶液显酸性,则为了维持最 佳pH,需要增加 NaOH 的用量. [参考答案](除注明外每空２分) (１)Al(OH)３ 和 H２SiO３　８．３７(１分) (２)２VO－３ ＋SO２－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅２VO２＋ ＋SO２－４ ＋３H２O (３)酸性(１分)　１０∶３ (４)H２O＋NH４VO３＋Bi(NO３)３ 􀪅􀪅BiVO４＋NH４NO３ ＋２HNO３ 　pH＝６,８０℃,浓 度 为 １．０mol􀅰L－１ 　 Bi(BO３)３溶液显酸性,则为了维持最佳 pH,需要增加 NaOH 的用量 １０．[试题解析](１)①CO的燃烧热反应为 CO(g)＋１２O２ (g) 􀪅􀪅CO２(g)　ΔH２＝－２８３．５kJ/mol,由盖斯定律,该反 应可有②×２－①,故２CO(g)＋２NO(g)􀪅􀪅２CO２(g) ＋N２(g)　ΔH＝２ΔH２－ΔH１＝２×(－２８３．５)－１８０ kJ/mol＝－７４７kJ􀅰mol－１; ②A 项,恒温恒容下,正反应速率不变,能说明反应达 到平衡;B项,恒温恒容下,体积不变,反应前后均是气 体,气体总质量不变,故混合气体的密度始终不变,不 能说明反应达到平衡;C 项,恒温恒容下,平衡常数始 终不变,不能说明反应已达平衡;D 项,反应物与生成 物的物质的量之比不变时,能说明反应已达平衡; (２)①假设初始时 NH３ 和 NO 均 为 １mol,３００ ℃ 时 NO转化率最高,然后随着温度升高又降低,NO 的平 衡转化率是５０％,N２ 的选择性为８０％,消耗的 NO 为 ０．５mol,生成的 N２ 为０．４mol,由反应可知,NH３ 和 NO的系数相同,则 NH３ 的平衡转化率为５０％,消耗 NH３ 的物质的量为０．５mol,由 N守恒,N２O的物质的 量为 １ ２ (０．５＋０．５－０．４×２)＝０．１ mol, Kp(１) Kp(２) ＝ p６(H２O)p４(N２) p４(NH３)p４(NO)p(O２) p６(H２O)p４(N２O) p４(NH３)p４(NO)p３(O２) ＝p ４(N２)p２(O２) p４(N２O) ,p ４(N２) p４(N２O) ＝ n４(N２) n４(N２O) ,则 Kp (１) Kp(２) ＝ n４(N２)p２(O２) n４(N２O) ＝０．４ ４×p２ ０．１４ ＝２５６p２; ②由晶胞图知,黑球位于顶点和体心,共有２个,白球 位于面上和体内,共有４个,由化学式可知,黑球为锰 原 子, 白 球 为 氧 原 子; 密 度 为 ρ ＝ ２×(５５＋３２) (a×１０－１０)２×b×１０－１０×NA ＝１．７４×１０ ３２ a２bNA ; (３)①由 S１ 的正、逆 反 应 速 率 方 程 分 别 表 示 为v正 ＝ k１c(O２)θ２v 和v′逆 ＝k′１θ２O 可知,S３ 的正反应速率方程 可表示为v＝k３c(NO)θO; ②从S５ 可以看出,v由 NO 和 O 的吸附量共同决定, 两者的吸附竞争,当氧浓度过大导致氧吸附量增多,使 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —１１　 得 NO的吸附量减少,故v不升反降,则该催化机理符 合S５. [参考答案](除注明外每空２分) (１)① －７４７．０　②AD (２)①２５６p２　②氧(１分)　１．７４×１０ ３２ a２bNA (３)①v＝k３c(NO)θO 　②S５　从 S５ 可以看出,v由 NO和 O的吸附量共同决定,两者的吸附竞争,当氧浓 度过大导致氧吸附量增多,使得 NO的吸附量减少,故 v不升反降 １１．[试题解析]B在 LAH、THF作用下反应生成 C,C在 MnO２ 氧化下生成 D,根据 B、D 的结构简式及 C的分 子式 可 推 知,形 成 醇 羟 基 后 氧 化 为 醛 基,则 C 为 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３CH２NH HOH２C Cl ,E与F在浓硫酸催化下发 生酯化反应生成 G,则F为乙醇,G在Fe、NH４Cl、乙醇 作 用 下 生 成 H,结 合 H 的 分 子 式 可 推 知 H 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N F Br COOC２H５ . (１)B为 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３CH２NH C２H５OOC Cl ,结构中杂环中的碳 原子形成双键,乙基中为饱和碳,故碳原子的杂化方式 为sp２、sp３; (２)C 的 结 构 简 式 为 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３CH２NH HOH２C Cl ,化 合 物F为乙醇,核磁共振氢谱峰面积之比为１∶２∶３; (３)根据G的结构简式可知,含氧官能团的名称为硝基、 酯基,H的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N F Br COOC２H５ ; (４)A为 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl C２H５OOC Cl ,化合物J为比化合物 A少两个碳的同系物,J的同分异构体中满足:a．含有 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏结构且环上只有三个取代基;b．能与NaHCO３ 反应,则含有羧基,满足条件的同分异构体,先定两个 氯 原 子 的 位 置 有 N􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl Cl 、 N􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl Cl、 N􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl Cl、 N􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl Cl 、 N􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl Cl 、 N􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏Cl Cl,再将羧基放上去,前四种分别有３种 同分异构体,后两种分别有２种同分异构体,总共有１６ 种; (５)H 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N F Br COOC２H５ ,D和 H 生成Ⅰ反 应分为两步,①为碳碳双键的生成,则为 D中的醛基与 H 中侧链上的—CH２—结构形成碳碳双键,M 的结构 简式为 ; ②为形成环状结构,则应该为羧基与氨基成肽过程,② 的反应类型为分子内取代反应. [参考答案](除注明外每空２分) (１)sp２、sp３ (２) N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３CH２NH HOH２C Cl 　１∶２∶３ (３)硝基、酯基　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N F Br COOC２H５ (４)１６ (５) 　 取 代 (１分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷４ ２０２５名校高考全真模拟试题(四) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　Na－２３　Mn－５５ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰东北三省四市二模)化学是助推国家科技进步的核心力量.下列叙 述正确的是 (　　) A．“人造太阳”利用３He等离子体作为燃料,３He、４He属于同种核素 B．“一箭４１星”长征运载火箭使用偏二甲肼、四氧化二氮为燃料将热能转化 为化学能 C．“奋斗者号”潜水器使用的高强度树脂属于无机非金属材料 D．手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于合成有机高分子材料 ２．(２０２４􀅰东北三省三校三模)化合物A(Ivacaftor)可用于治疗囊性纤维化,其 结构如图.下列说法错误的是 (　　) A．A中含有６种常见官能团 B．分子式为C２４H２８N２O３ C．１molA最多可以与２molNaOH反应 D．A与 H２完全加成的产物分子中含有８个手性碳原子 ３．(２０２４􀅰辽宁三模)NiS因为具有热胀冷缩的特性,在精密测量仪器中可掺杂 NiS以抵消仪器的热胀冷缩.NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S. 将 H２S通入稀硫酸酸化的 NiSO４ 溶液中,过滤,制得 NiS沉淀,装置如图 所示: 下列对实验的叙述错误的是 (　　) A．装置A在滴加浓盐酸前通入N２的目的是排除装置中的空气 B．装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢 C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤 ４．(２０２４􀅰唐山二模)NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．７８gNa２O２固体中所含阴离子数为２NA B．标准状况下,１L己烯完全燃烧所需O２分子数为 １５ ２２．４NA C．常温下,pH＝３的CH３COOH溶液中,所含 H＋数为１０－３NA D．金属从盐酸中置换出１molH２,转移的电子数为２NA ５．(２０２４􀅰齐齐哈尔三模)利用萤石直接制备电池电解质材料XZY６ 的新方法 是:２ZM５＋５QY２􀪅􀪅２ZY５＋５QM２、ZY５＋XY􀪅􀪅XZY６,其中X、Y、Z、M、 Q为原子序数依次增大的前２０号主族元素,X、Q为金属元素,Y与M同族, 且Y是同周期中原子半径最小的元素,基态Z原子的核外成对电子数与未 成对电子数之比为４∶１.下列说法错误的是 (　　) A．简单离子半径:Q＞M＞Y＞X B．电负性:Y＞M＞Z＞Q C．Z的第一电离能大于同周期相邻的两种元素 D．ZM３、ZY３均为三角锥形分子 ６．(２０２４􀅰大庆质检三)研究发现,以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂,能有效 催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应),从而降低电解水制氢过程中 的能耗,其工作原理和反应机理如图所示: 下列说法正确的是 (　　) A．产生５．６LO２,电路中转移的电子数为２NA B．电极A的反应为２H２O＋２e－􀪅􀪅２OH－＋H２↑,电极 A附近溶液的碱 性增强 C．UOR分两步进行,其中没有非极性键的形成或断裂 D．若将光伏电池改为铅蓄电池,电解过程中电极B应连接铅蓄电池的Pb极 ７．(２０２４􀅰合肥质检三)２５℃,取浓度均为０．１mol 􀅰L－１的ROH溶液和 HX溶液各２０mL,分别 用０．１mol􀅰L－１的 盐 酸、０．１mol􀅰L－１的 NaOH溶液进行滴定.滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说 法正确的是 (　　) A．HX为弱酸,ROH为强碱 B．曲线ⅡV＝１０mL时溶液中;c(OH－)－c(H＋)＝c(HX)－c(X－) C．滴定前,ROH溶液中:c(ROH)＞c(OH－)＞c(R＋)＞c(H＋) D．滴定 至V＝４０mL的 过 程 中,两 种 溶 液 中 由 水 电 离 出 的c(H＋)􀅰 c(OH－)始终保持不变 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１４分)(２０２４􀅰沧衡八校二模)某小组设计实验制备苯甲酸: 【原理】 　 【试剂】 １０．６g(０．１mol)苯甲醛(新蒸),９．０g(０．１６mol)氢氧化钾,乙醚,１０％碳酸 钠溶液,浓盐酸. 【资料】 乙醚的密度为０．７１g􀅰mL－３,乙醚沸点为３４．５℃.苯甲醛沸点为１７９℃. 【步骤】 ①在锥形瓶中将９．０g氢氧化钾溶于９mL水配成溶液,冷却至室温后,加入 １０．６g新蒸馏过的苯甲醛.用橡胶塞塞紧瓶口,用力振摇,使反应物充分混 合,最后成为白色糊状物,放置２４h以上. ②向反应混合物中逐滴加入足量的水(约３０mL),不断振摇使其中的苯甲酸 盐全部溶解.将溶液倒入分液漏斗,每次用１０mL乙醚萃取三次.合并乙 醚萃取液,依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、１０％碳酸钠溶液及水洗涤,最后加入 无水硫酸镁或无水碳酸钾,过滤. ③过滤后蒸馏,收集２０４~２０６℃的馏分. ④乙醚萃取后的水溶液,用浓盐酸酸化.充分冷却使苯甲酸析出完全,抽滤, 如图乙所示.粗产品用水重结晶,得苯甲酸４．０g. 回答下列问题: (１)苯甲醇中最多有　　　　　　　个原子共平面. (２)乙醚萃取时分离有机相部分操作如下,正确的先后顺序为　　　　　　　 (填标号);分离乙醚相的具体操作是 　. a．振荡,放气 b．加入萃取剂 c．静置、分层 d．分液 (３)乙醚溶液依次用饱和NaHSO３溶液、１０％Na２CO３ 溶液洗涤,其目的依次 是　　　　　　　　　、　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷４ (４)乙醚萃取后的水溶液,用浓盐酸酸化到中性是否最恰当? 　　　　(填 “最恰当”或“不恰当”),理由是 　. (５)相对普通过滤,利用图乙装置进行抽滤操作的优点主要有　　　　　　　、 　　　　　　　(答两点). (６)本实验的苯甲酸产率约为　　　　　　　(填标号). A．５５．４％　　　B．５９．６％　　　C．６３．５％　　　D．６５．６％ ９．(１４分)(２０２４􀅰石家庄二中联考)BiVO４是一种光催化材料.工业利用某废 催化剂(主要含V２O５、Bi２O３、NiO及少量Al２O３、SiO２)制备BiVO４的工艺流 程如下: 已知:Ⅰ．Bi２O３、NiO都是不溶于水的碱性氧化物 Ⅱ．０．１mol􀅰L－１Bi(NO３)３溶液的pH＝１．０ Ⅲ．VO２＋＋２HR(有机层) 萃取 反萃取 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 VOR２(有机层)＋２H＋ 回答下列问题: (１)滤渣的主要成分是　　　　　　　;酸化时,[Al(OH)４]－完全转化为 Al(OH)３ 的最大pH 为　　　　　　　.{已知 Al(OH)３＋OH－􀪅􀪅 [Al(OH)４]－　K＝１００．６３;离子浓度≤１０－５mol/L时沉淀完全} (２)“酸化”后的溶液中存在VO－３ ,则“还原”时发生反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　. (３)反萃取剂应选用　　　　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液;若“萃取”、 “反萃取”的过程中钒的总回收率为９０％,则“还原”时加入的Na２SO３和“氧化”时 加入的NaClO３的物质的量之比为　　　　　　　　　. (４)生成BiVO４的化学方程式为　　　　　　　　　　,实验测得溶液pH、 温度和Bi(NO３)３溶液浓度对生成BiVO４的粒径影响图像如下: 综合分析:制备粒径较小的BiVO４晶体的最佳条件是　　　　　　　;制备 过程中需加入NaOH维持最佳pH,若Bi(NO３)３ 过量,需要增加NaOH的 用量,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. １０．(１５分)(２０２４􀅰合肥质检二)我国科研人员一直致力于氮氧化物(NOx)治 理与消除技术研究,以实现“蓝天保卫战”.回答下列问题: (１)三元催化器可以将汽车尾气中的NO(g)和CO(g)转化成两种无污染的 气体. ①已知N２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２NO(g)　ΔH＝＋１８０．０kJ􀅰mol－１,CO燃烧 热为２８３．５kJ􀅰mol－１,则２CO(g)＋２NO(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋N２(g)　ΔH ＝　　　　　kJ􀅰mol－１, ②若在恒温恒容密闭容器中,充入等量的CO和NO发生上述转化反应,以 下哪些值不变能说明该反应达到平衡状态　　　　　(填标号), A．正反应速率 B．气体密度 C．平衡常数 D．反应物与产物物质的量之比 (２)NH３催化还原NOx 技术(SCR技术)是烟气脱硝中应用最广泛的技术. 标准SCR有下列反应: 主反应:４NH３(g)＋４NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ４N２(g)＋６H２O(g)　Kp(１) 副反应:４NH３(g)＋４NO(g)＋３O２(g)􀜩􀜨􀜑 ４N２O(g)＋６H２O(g)　Kp(２) ①模拟烟气投料比n(NH３)∶n(NO)＝１∶１,不同温度下达平衡时标准 SCR实验数据如图１所示(N２的选择性＝ 生成N２的物质的量 消耗NO的物质的量 ) ３００℃时NO的转化率最高,此时体系中O２的平衡分压为p,则该温度时主副 反应的分压平衡常数之比 Kp(１) Kp(２) ＝　　　　　　(用含有p的式子表示). ②β－MnO２作催化剂能有效减少副产物N２O的量,其晶胞如图２所示,图 中“”表示　　　　　　　原子,该晶胞密度为　　　　　g􀅰cm－３(用含 有a、b的式子表示), (３)烟气中的NO还可先氧化为NO２,再用碱液吸收.NO在某催化剂表面 的氧化机理如下(∗为吸附位点,k为速率常数); O２(g)＋２∗ k１ k′１ 􀜩􀜨􀜑 ２O∗　(S１);NO(g)＋∗ k２ k′２ 􀜩􀜨􀜑 NO∗　(S２) NO(g)＋O∗ k３ →NO２∗　(S３);NO２∗ k４ k′４ 􀜩􀜨􀜑 NO２(g)＋∗　(S４) 假设NO、NO２和O均被相同类型的表面位点吸附,其分数覆盖率用θ表示 (θ＝ 被占据的吸附位点数 总吸附位点数 ,如:θNO),未被占据的吸附位点记作θv. ①S１的正、逆反应速率方程分别表示为v正＝k１c(O２)θ２v 和v′逆＝k′１θ２O,则 S３的正反应速率方程可表示为　　　　　　　. ②某些催化剂反应历程不经过步骤S３,而是通过NO∗＋O∗ k５ →∗＋NO２∗ 　(S５)进行,当温度和NO浓度恒定时,在一定量某催化剂下的NO氧化反 应速率与O２浓度的关系如图３所示,则该催化机理符合　　　　(填“S３” 或“S５”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. １１．(１５分)(２０２４􀅰东北三省四市二模)化合物Ⅰ是合成治疗成人晚期胃肠道 间质瘤的药物瑞普替尼的中间体,合成路线如下: 已知:R１ H O􀪅 ＋ H２C Y X 碱 → R１ H 􀪅 Y X ＋H２O(X或 Y＝—COR, —COOR,—COOH,—CN等) 回答以下问题: (１)B中碳原子的杂化方式为　　　　　　　. (２)C的结构简式为　　　　　　　,化合物F的核磁共振氢谱峰面积之比 为　　　　　　　　　. (３)G中含氧官能团的名称为　　　　　　　,H的结构简式为　　　　 　　　. (４)化合物J为比化合物A少两个碳的同系物,J的同分异构体中满足以下 条件的有　　　　　　　种(不考虑立体异构): a．含有 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏结构且环上只有三个取代基 b．能与NaHCO３反应 (５)D和 H生成Ⅰ反应分为两步(如下),①为碳碳双键的生成,则 M 的结 构简式为　　　　　　　;②为形成环状结构,则②的反应类型为分子内 　　　　　　　反应. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋