2025名校高考全真模拟试题(二)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷２ ２０２５名校高考全真模拟试题(二) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:B－１１　Ca－４０ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰唐山二模)化学物质作为文字的载体与文化传承密不可分.下列说 法错误的是 (　　) A．记载甲骨文的龟甲和兽骨,主要成分是蛋白质 B．记载小篆的竹木简牍,主要成分是纤维素 C．记载有文字的青铜器,属于合金 D．记录了图案和文字的官窑瓷器,主要成分是硅酸盐 ２．(２０２４􀅰辽宁扣题卷)下图是a、b在铱(Ir)催化剂中转化为c的示意图,则相 关叙述错误的是 (　　) A．c中只有一个手性碳原子 B．a、b、c三种物质中,b在水中的溶解度最大 C．已知基态铱(Ir)的价电子排布式为５d７６s２,则Ir属于第Ⅷ族元素 D．b与Na反应后所得物质的熔沸点与b相差不大,晶体类型相同 ３．(２０２４􀅰江西模拟)实验室用如图所示装置检验草酸晶体(H２C２O４􀅰H２O) 分解生成的含碳气体产物(不考虑草酸蒸气).已知:常温下,CO通入PdCl２ 的盐酸溶液中生成黑色Pd粉.下列说法错误的是 (　　) A．Ⅰ中大试管口向上倾斜,可能因为草酸晶体的熔点低于分解温度 B．由Ⅱ中现象可推断草酸晶体分解生成CO C．Ⅱ、Ⅲ中现象可推断草酸晶体分解反应存在元素化合价变化 D．可用燃烧法代替Ⅴ进行尾气处理 ４．(２０２４􀅰南昌二模)已知NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．１molN２和３molH２反应形成的σ键数目为６NA B．１molNaCN固体溶于 HCN酸所得溶液显中性,CN－的数目为NA C．１mol[Cu(NH３)４]SO４固体中含有氨气分子数目为４NA D．１molCl２与 H２O充分反应,转移的电子数目为NA ５．(２０２４􀅰长春质检)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成 的一种化合物ZX４YR４,常用作阻燃剂、农用杀虫、杀菌剂.其结构如图,已 知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形;Y、Z、R位于同周期且 Y和R的原子序数之和等于Z的２倍.下列叙述错误的是 (　　) Z X X X X é ë ê ê êê ù û ú ú úú ＋ Y R R R R é ë ê ê êê ù û ú ú úú － A．电负性:R＞Z＞Y　　　　　　　B．键角:YR３＞ZR３ C．最简单氢化物的稳定性:R＞Z D．１molZX４YR４含１mol配位键 ６．(２０２４􀅰湖北联考)近日,科学家开发了一种在纳米尖端上溴自由基介导的 无膜电合成环氧氯丙烷的方法,装置如图所示.下列叙述错误的是 (　　) A．M极与电源的正极连接 B．阴极反应式为２H２O＋２e－􀪅􀪅２OH－＋H２↑ C．一段时间后,n(Br－)不断减少 D．合成总反应 ７．(２０２４􀅰大连适应性测试)常温下,向 NH４F溶液中 滴 加 NaOH 溶 液, 混 合 溶 液 中 １gX X表示c (F－) c(HF) 或 c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) é ë êê ù û úú 随pH 变化如图, 已知 Ka(HF)＝１０－４．５,Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为 ６．６,下列说法错误的是 (　　) A．Ⅰ线代表lgc (F－) c(HF) B．Ⅱ线和横轴交点坐标为(８．７,０) C．NH４F溶液加水稀释过程中pH值逐渐减小 D．NH４F溶液中存在:c(NH＋４ )＋c(OH－)＋２c(NH３􀅰H２O)＝c(H＋)＋ c(F－)＋２c(HF) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１４分)(２０２４􀅰合肥质检二)铁酸锌(ZnFe２O４)是一种性能优良的软磁材 料,可溶于浓酸,不溶于碱.某实验小组模拟除杂后的盐酸酸洗废液(含 Fe２＋、Fe３＋和少量Zn２＋)制备铁酸锌的实验步骤如下: Ⅰ．取１５０mL除杂后的盐酸酸洗废液,加入４g还原铁粉,充分反应后过滤. Ⅱ．在步骤Ⅰ所得滤液中加入一定量NaClO３,加热搅拌充分反应. Ⅲ．将稍过量ZnCl２固体加入步骤Ⅱ所得溶液,充分溶解.保持温度７５℃, 加入NaOH溶液调节pH＝１１,静置. Ⅳ．冷却后过滤.将沉淀洗涤、干燥后煅烧,得到铁酸锌产品. 已知:ZnO、Zn(OH)２均呈两性,Zn(OH)２可溶于pH＞１１的强碱中. 回答下列问题: (１)步骤Ⅰ中加入还原铁粉除了将Fe３＋转化为Fe２＋外,目的还有　　　　 　　　,过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　　. (２)步骤Ⅱ中NaClO３的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)步骤Ⅳ中过滤所得沉淀主要成分是　　　　　　　,写出煅烧生成 ZnFe２O４的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)为得到较纯的纳米铁酸锌,还需将步骤Ⅳ所得产品用８mol/LNaOH溶 液洗涤,主要为了洗去　　　　　　　　　杂质. (５)实验室也可用ZnCl２ 和FeCl３ 作反应物制备 ZnFe２O４.该实验小组发现FeCl３溶液为黄色,经 查阅Fe３＋在水溶液中以[Fe(H２O)６]３＋形式存在, [Fe(H２O)６]３＋为淡紫色.他们做了如下假设:假 设一:黄色与Fe３＋水解有关;假设二:黄色与生 成[FeCl４]－有关.为探究FeCl３溶液呈黄色的原因,他们设计了如下实验, 发现①显黄色,②黄色变浅,由此证明假设一成立.Fe３＋水解一般分步进 行,写出其第一步水解的离子方程式 　. 请设计实验验证假设二是否成立 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷２ ９．(１５分)(２０２４􀅰东北三省四市二模)以银精矿(主要成分为Ag２S、FeS２、ZnS) 为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下: 已知:酸性环境下,ClO－３ 有较强的氧化性,被还原为Cl－. (１)“分离转化”时,为提高Ag２S的转化率可采取的措施是　　　　　　　;Ag２S 转化为AgCl和S的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　. (２)已知:Ksp(Ag２S)＝１．６×１０－４９,Ksp(AgCl)＝２．０×１０－１０,若 不 加 KClO３,直接加氯化物,依据反应Ag２S＋２Cl－􀪅􀪅２AgCl＋S２－,能否实现此 反应较完全转化? 并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　. (３)滤液１中的金属阳离子有　　　　　　　.在整个工艺中可循环利用的 物质是　　　　　　　　　　. (４)“浸银”时,发生反应的离子方程式为 　. (５)“分离转化”时,除上述方法外也可以使用过量FeCl３、HCl和CaCl２的混合液 作为浸出剂,将Ag２S中的银以[AgCl２]－形式浸出,建立化学平衡状态.请解释 浸出剂中Cl－、H＋的作用　　　　　　　　　　　　　　　　. (６)还原过程中所用的N２H４,分子可能有两种不同的构象———顺式和反式,沿 N—N键轴方向的投影如下图所示,其中(a)为反式,(b)为顺式.测得N２H４分 子极性很大,说明它具有　　　　　　　　　构象(填“反式”或“顺式”). １０．(１５分)(２０２４􀅰邢台一模)CO、NOx(主要指 NO和 NO２)是大气主要污染 物之一、有效去除大气中的CO、NOx 是环境保护的重要课题. 已知: 反应１:CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH１＝－２８３．０kJ􀅰mol－１ 反应２:N２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２NO(g)　ΔH２＝＋１８０．０kJ􀅰mol－１ 反应３:２CO(g)＋２NO(g)􀪅􀪅N２(g)＋２CO２(g)　ΔH３ 反应４:２H２(g)＋２NO(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋２H２O(g)　ΔH４ 回答下列问题: (１)计算ΔH３＝　　　　　 kJ􀅰mol－１,已知反应３的 ΔS＝－２００J􀅰 mol－１􀅰K－１,则该反应自发进行的最高温度为　　　　 (取整数)K. (２)已知反应４在某催化剂作用下的反应历程如图. ①ΔH４　　　　　　(填“＞”或“＜”)０. ②该反应历程的决速步骤为　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有　　　　　　　(填两条). (３)向密闭容器中充入一定量的 H２(g)和NO(g),保持总压为p０kPa,发生 反应４.当 n(H２) n(NO)＝１ 时NO的平衡转化率随温度T 以及T３K下NO的 平衡转化率随投料比 n(H２) n(NO) 的变化关系如图: ①能表示此反应已经达到平衡状态的是　　　　(填标号). A．气体的密度保持不变 B．NO的浓度不变 C．２v正(NO)＝v逆(N２) ②表示 n(H２) n(NO)＝１ 时NO的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是　　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 Ka 　　　　(填“＞”“＜”或 “＝”)Kd. ④b点对应条件下的压强平衡常数 Kp＝　　　　　kPa－１(Kp 为用分压 表示的平衡常数,分压＝总压×物质的量分数,列出计算式即可). １１．(１４分)肉桂酸乙酯在食品、美容、医疗等方面均有应用,下列为工业合成肉 桂酸乙酯的一种路线. 请回答下列问题: (１)B→C的反应条件为　　　　. (２)写出D→E的化学方程式: 　. (３)下表为苯甲醛与乙醛物质的量比为１􀆰２∶１,催化剂为NaOH时,反应温 度对产物收率的影响.产物收率＝转化率×催化剂选择性. 反应温度/℃ 产物收率/％ １５ ３０ ２５ ３９ ５０ ２１ 试分析产生表中变化趋势的原因: 　. (４)E与足量酸性KMnO４溶液反应生成的有机物名称为　　　　. (５)肉桂酸乙酯生产流程中机械腐蚀严重,可能是因为大量使用　　　　的 结果. (６)研究表示,可利用苯甲醛和乙酸酐在无水碳酸钾催化下合成肉桂酸,再 生成肉桂酸乙酯,即珀金反应(Perkinreaction),该法操作简单,且纯度高, 物质②的分子式为C１１H１２O４.请补充下图方框:　　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —４　 ②２０２５名校高考全真模拟试题(二) １．A　[试题解析]龟甲和兽骨主要成分是磷酸钙、骨胶等 物质,A错误;竹木简牍是写有文字的竹简与木牍 的概称,主要成分为纤维素,B正确;青铜器是铜与 锡、铅等元素形成的合金,C正确;瓷器由黏土经高 温烧结而成,其主要成分是硅酸盐,D正确. ２．D　[试题解析]手性碳为所连４个不同的原子或基团的 碳原子,c中只有一个手性碳原子(连接—COOCH３ 的碳原子),A正确;a、b、c三种物质中,一分子b含 两个亲水基团羟基,则其在水中的溶解度最大,B正 确;根据基态铱(Ir)的价电子排布式为５d７６s２ 可知, 其价电子总数为９,则Ir属于第Ⅷ族元素,C正确;b 与 Na反应后所得物质为钠盐,属于离子晶体,而b 为分子晶体,其晶体类型不同,离子晶体熔沸点比 分子晶体熔沸点高,D错误. ３．B　[试题解析]用大试管加热固体应使管口略向下倾 斜,实际操作管口向上可能因草酸晶体的熔点低于 分解温度,在加热分解过程中固体先熔化为液体,A 正确;由实验目的和原理知,CO 通入PdCl２ 的盐酸 溶液中生成黑色Pd粉,方程式为CO＋PdCl２＋H２O 􀪅􀪅CO２＋Pd＋２HCl,当检验 CO 时会产生 CO２,因 此应先检验 CO２ 再检验 CO,Ⅱ、Ⅲ中依次盛放澄清 石灰水、PdCl２ 的盐酸溶液,分别用于检验草酸晶体 分解生成的二氧化碳和一氧化碳,B错误;Ⅱ、Ⅲ中 现象可推断草酸晶体分解生成二氧化碳和一氧化 碳,存在元素化合价变化,C正确;V 用于 CO 尾气 处理,可用燃烧法代替Ⅴ进行尾气处理,D正确. ４．B　[试题解析]N２ 和 H２ 的反应为可逆反应,一定条件 下,１molN２ 和３molH２ 充分反应,不能反应完全, 形成的σ键数目不能确定,A 错误;根据电荷守恒: c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(CN－ ),溶液显中性 c(H＋ )＝c(OH－ ),则 N(Na＋ )＝N(CN－ )＝NA,B 正确;[Cu(NH３)４]SO４ 中铜离子和氨分子之间形 成配位键,不存在 NH３ 分子,电离生成的 NH３ 分子 主要以一水合氨存在,水溶液中 NH３ 分子不多,C 错误;１molCl２ 与 H２O反应为可逆反应,不能反应 完全,转移的电子数目不能确定,D错误. ５．D　[试题解析]由阴阳离子结构和各元素原子序数的 关系可知,结合题干信息,阴、阳离子的空间结构都 是正四面体形,Y、Z、R 位于同周期且 Y 和 R 的原 子序数之和等于Z的２倍,则 X 为 H,Y 为 B,Z为 N,R为 F,该化合物为 NH４BF４.B、N、F的电负性 依次增大,A 正确;BF３ 中 中 心 原 子 孤 电 子 对 数 为 ０、价层电子对数为３、是平面正三角形,NF３ 中心原 子孤电子对数为１、价层电子对数为３＋１＝４、是三 角锥形,前者键角较大,B正确;元素的非金属性越 强,其简单氢化物越稳定,C正确;NH４BF４ 中阴、阳 离子各含１个配位键,即１molNH４BF４ 含２mol配 位键,D错误. ６．C　[试题解析]阴离子氢氧根移向阳极,则 M 为阳极, 与正极相连,A 正确;阴极上水电离出的阳离子 H＋ 得到电子,２H２O＋２e－ 􀪅􀪅２OH－ ＋H２↑,B正确; 阳极反应的溴离子相当于催化剂,一段时间后,溴离 子数目基本保持不变,C错误;观察图示可知,反应 物为３Ｇ氯丙烯、水,产物为 H２、环氧氯丙烷,D正确. ７．C　[试题解析]向 NH４F溶液中滴加 NaOH 溶液,随着 pH 增大,c(F－ )增大c(HF)减小,lgc (F－ ) c(HF) 增大,故 Ⅰ线代表lgc (F－ ) c(HF) ,A 正确;Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐 标为６．６可得c (F－ ) c(HF)＝ Ka(HF) c(H＋ ) ＝ Ka(NH３􀅰H２O) c(OH－ ) ＝ c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) ⇒１０ －４．５ １０－６．６ ＝ Ka(NH３􀅰H２O) １０６．６－１４ ⇒ Ka(NH３􀅰H２O)＝ １０－５．３, 横 轴 交 点 说 明 c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) ＝ １, 则 Ka(NH３􀅰H２O) c(OH－ ) ＝ c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) ⇒c(OH－ )＝１０－５．３,pH＝８．７,B正 确;Ka(HF)＝１０－４．５,F－ 的水解平衡常数 Kh＝ Kw Ka ＝１０ －１４ １０－４．５ ＝１０－９．５,NH＋４ 的水解平衡常数 Kh＝ Kw Ka ＝１０ －１４ １０－５．３ ＝１０－８．７,NH４F溶液显酸性,加水稀 释 过 程中水解程度增大,但氢离子浓度减小,pH 值逐渐 增大,C错误;NH４F溶液中存在:电荷守恒c(NH＋４ ) ＋c(H＋ )＝c(F－ )＋c(OH－ ),物料守恒c(NH＋４ )＋ c(NH３􀅰H２O)＝c(F－ )＋ c(HF),两 式 相 减 得 c(OH－ )＋c(NH３ 􀅰H２O)＝c(H＋ )＋c(HF),与 c(NH＋４ )＋c(NH３􀅰H２O)＝c(F－ )＋c(HF)相加得 c(NH＋４ )＋c(OH－ )＋２c(NH３􀅰H２O)＝c(H＋ )＋ c(F－ )＋２c(HF),D正确. ８．[试题解析](１)步骤Ⅰ中加入还原铁粉除了将 Fe３＋ 转 化为Fe２＋ 外,还可以与酸洗废液中 H＋ 反应,降低酸洗 废液的酸度,减少后期沉淀时消耗的 NaOH 的量;过滤 时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗; (２)NaClO３ 具有强氧化性,所以步骤Ⅱ中 NaClO３ 的作 用是将Fe２＋ 氧化成Fe３＋ ; (３)第Ⅲ步加入 NaOH 溶液调节pH＝１１,Fe３＋ 和 Zn２＋ 转化为Fe(OH)３ 和Zn(OH)２,则步骤Ⅳ中过滤所得沉 淀 主 要 成 分 是 为 Fe(OH)３ 和 Zn(OH)２,煅 烧 时 Fe(OH)３和 Zn(OH)２ 生成 ZnFe２O４,其化学方程式为 ２Fe(OH)３＋Zn(OH)２ 高温 􀪅􀪅ZnFe２O４＋４H２O; (４)根据 ZnO、Zn(OH)２ 均 呈 两 性,Zn(OH)２ 可 溶 于 pH＞１１的强碱中,步骤Ⅳ所得产品用８mol/LNaOH 溶液洗涤,主要为了洗去ZnO杂质; (５)Fe３＋ 水解一般分步进行,其第一步水解的离子方程 式为Fe３＋ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)２＋ ＋H＋ ,设计实验验证 假设二是否 成 立 的 操 作 为:取 两 份 等 体 积 酸 化 的 ０．１ mol􀅰L－１ Fe２(SO４)３ 溶液,其中一份加入少量的 NaCl 固体,另一份加入少量的 Na２SO４ 固体,观察溶液颜色 变化. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —５　 [参考答案](除注明外每空２分) (１)与酸洗废液中 H＋ 反应,降低酸洗废液的酸度,减少 后期沉淀时消耗的 NaOH 的量　漏斗(１分) (２)将Fe２＋ 氧化成Fe３＋ (３)Fe(OH)３ 和 Zn(OH)２ 　 ２Fe(OH)３ ＋Zn(OH)２ 高温 􀪅􀪅ZnFe２O４＋４H２O (４)ZnO(１分) (５)Fe３＋ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)２＋ ＋H＋ 　取两份等体积 酸化的０．１mol􀅰L－１Fe２(SO４)３ 溶液,其中一份加入少 量的 NaCl固体,另一份加入少量的 Na２SO４ 固体,观察 溶液颜色变化(其他合理答案也可) ９．[试题解析](１)为提高 Ag２S的转化率可采取的措施是 适当延长浸取时间、减小颗粒直径、适 当 升 高 温 度 等, “分离转化”时,加入盐酸时发生反应 Ag２S＋２Cl－ 􀪅􀪅 ２AgCl＋S２－ ,酸性环境中 KClO３ 可以将－２价的 S氧 化成硫单质,促使平衡正向移动,从而把 Ag２S转化为 AgCl和 S,Ag２S 转 化 为 AgCl和 S 的 化 学 方 程 式 为 ３Ag２S＋６HCl＋KClO３ 􀪅􀪅６AgCl＋KCl＋３S＋３H２O; (２)若 不 加 KClO３,直 接 加 氯 化 物,依 据 反 应 Ag２S＋ ２Cl－ 􀜩􀜨􀜑 ２AgCl＋S２－ ,K＝c (S２－ ) c２(Cl－ ) ＝ Ksp(Ag２S) [Ksp(AgCl)]２ ＝ １．６×１０－４９ (２．０×１０－１０)２ ＝４×１０－３０,K 较小,几乎不能转化; (３)银 精 矿 加 盐 酸 和 氯 酸 钾 浸 取 主 要 发 生 ３Ag２S＋ ６HCl＋KClO３ 􀪅􀪅６AgCl＋KCl＋３S＋３H２O,酸性环境 下,ClO－３ 有 较 强 的 氧 化 性,FeS２、ZnS 分 别 反 应 生 成 FeCl３、ZnCl２,滤 液 １ 中 的 金 属 阳 离 子 有 K＋ 、Fe３＋ 、 Zn２＋ ;过滤２后的滤液为 Na３[Ag(SO３)２]和 NaCl,在滤 液中加 N２H４,发 生 ４[Ag(SO３)２]３－ ＋N２H４ ＋４OH－ 􀪅􀪅４Ag↓＋８SO２－３ ＋N２↑＋４H２O,滤液２中 Na２SO３ 可循环利用; (４)“浸银”时,发生反应的离子方程式为 AgCl＋２SO２－３ 􀪅􀪅[Ag(SO３)２]３－ ＋Cl－ ; (５)Cl－ 与 Ag２S电离出的 Ag＋ 结合生成[AgCl２]－ ,增 大溶液中S２－ 浓度,有利于平衡正向移动,提高 Ag２S浸 出率,溶液中Fe３＋ 水解,H＋ 可以抑制Fe３＋ 水解,防止生 成Fe(OH)３ 沉淀; (６)由图可知,构象a的正负电性中心基本重合,分子的 极性小,而构象b的正负电性中心不重合,为极性分子, 测得 N２H４ 分子极性很大,符 合(b),说 明 它 具 有 顺 式 构象. [参考答案](除注明外每空２分) (１)适当延长浸取时间、减小颗粒直径、适当升高温度等 (１分)　３Ag２S＋６HCl＋KClO３ 􀪅􀪅６AgCl＋KCl＋３S ＋３H２O (２)K＝c (S２－ ) c２(Cl－ ) ＝ Ksp(Ag２S) [Ksp(AgCl)]２ ＝ １．６×１０ －４９ (２．０×１０－１０)２ ＝４ ×１０－３０,K较小,几乎不能转化 (３)K＋ 、Fe３＋ 、Zn２＋ 　Na２SO３ (４)AgCl＋２SO２－３ 􀪅􀪅[Ag(SO３)２]３－ ＋Cl－ (５)Cl－ 与 Ag２S电离出的 Ag＋ 结合生成[AgCl２]－ ,增 大溶液中S２－ 浓度,有利于平衡正向移动,提高 Ag２S浸 出率,溶液中Fe３＋ 水解,H＋ 可以抑制Fe３＋ 水解,防止生 成Fe(OH)３ 沉淀　(６)顺式 １０．[试题解析](１)根据盖斯定律,(２×反应１)减反应２可 得:２CO(g)＋２NO(g)􀪅􀪅N２(g)＋２CO２(g)　ΔH３＝ －２８３×２－１８０kJ􀅰mol－１＝－７４６．０kJ􀅰mol－１;反应自 发进行需要满足 ΔH－TΔS＜０,T＜ΔHΔS＝ －７４６．０ －０．２ K＝ ３７３０K,则该反应自发进行的最高温度为３７２９K; (２)①因为反应物的能量高于生成物的能量,所以是放 热反应,ΔH４＜０;②活化能越大,反应速率越慢,则是 决速步骤,所以答案是过程４;③可提高该反应中 NO 平衡转化率的措施有降温、加压(或其他合理答案); (３)①因为压强不变,该反应是气体分子数减小的反 应,则混合气体的体积减小,由质量守恒知,混合气体 的质量不变,所以混合气体的密度是变量,当密度保持 不变时达平衡,A 正确;平衡之前,NO 的浓度是变量, 当 NO浓度不变时达平衡,B正确;当正逆反应速率之 比等于化学计量数之比时,反应达平衡,即v正 (NO)＝ ２v逆 (N２)达平衡,C 错误;②该反应是放热反应,升高 温度,平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小,所以 NO 的平衡转化率随温度T 的变化关系曲线是Ⅰ.③该反 应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,并且平衡常 数只与温度有关,所以温度越高,平衡常数越小,a点 温度低,d点温度高,所以Ka＞Kd.④b点 n(H２) n(NO)＝４ , NO的平衡转化率是８０％,设开始投入氢气４mol,则 NO为１mol,NO转化了０．８mol, 　　　　　２H２(g)＋２NO(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋２H２O(g) 开始(mol)４ １ ０ ０ 转化(mol)０．８ ０．８ ０．４ ０．８ 平衡(mol)３．２ ０．２ ０．４ ０．８ 平衡时气体总物质的量为(３．２＋０．２＋０．４＋０．８)mol ＝４．６mol, Kp＝ p(N２)p２(H２O) p２(H２)p２(NO) ＝ ０．４ ４．６× ( ０．８ ４．６) ２ (３．２４．６) ２ × (０．２４．６) ２ ×p０ . [参考答案](除注明外每空１分) (１)－７４６．０(２分)　３７２９(２分) (２)①＜　②过程４　③降温、加压(或其他合理答案) (３)①AB(２分)　②Ⅰ　该反应为放热反应,温度越 高,NO(g)的 平 衡 转 化 率 越 小 (２ 分)　 ③ ＞ 　 ④ ０．４ ４．６× ( ０．８ ４．６) ２ (３．２４．６) ２ × (０．２４．６) ２ ×p０ (２分) １１．[解题思路](１)B→C的变化过程中,碳卤键到羟基,则 发生的反 应 为 卤 代 烃 的 水 解,反 应 条 件 为 NaOH 溶 液、加热; (２)D→E的化学方程式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CHO ＋CH３CHO 催化剂 　 → ＋H２O; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —６　 (３)根据表中信息可知,反应温度在１５~２５℃时,温度 越高,产物收率越大,反应温度在２５~５０℃时,温度越 高,产物收率越小,则表中变化趋势的原因可能是:最 初随着反应温度的升高,催化剂达到更适温度,选择性 提高,使产率增大;随着温度进一步升高,加剧了醛类 自身缩合,造成副产物增多. (４)E 的 官 能 团 为 碳 碳 双 键 和 醛 基,都 能 被 酸 性 KMnO４溶液氧化,反应生成的有机物名称为苯甲酸. (５)通过肉桂酸与乙醇的酯化反应可得到肉桂酸乙酯, 反应中需要用到浓硫酸作催化剂,则肉桂酸乙酯生产 流程 中 机 械 腐 蚀 严 重,可 能 是 大 量 使 用 H２SO４ 的 结果. (６)根据题意可知中间物质为 、 . [参考答案](每空２分) (１)NaOH 溶液,加热 (２ ) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CHO ＋ CH３CHO 催化剂 　 → ＋H２O (３)最初随着反应温度的升高,催化剂达到更适温度, 选择性提高,使产率增大;随着温度进一步升高,加剧 了醛类自身缩合,造成副产物增多 (４)苯甲酸 (５)H２SO４ (６) 、 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ③２０２５名校高考全真模拟试题(三) １．A　[试题解析]碳纤维是无机材料,不属于单质,A 错 误;甲醇燃烧过程中碳元素的化合价升高被氧化, 甲醇是反应的还原剂,表现还原性,B正确;铝合金 属于合金,属于金属材料,C正确;蛋白质均含 N 元 素,D正确. ２．A　[试题解析]该有机物中不含有酚羟基官能团,所以 不能与FeCl３ 发生显色反应,A 错误;该有机物的结 构中碳碳双键和羧基中碳原子杂化是sp２ 杂化,还 有碳碳、碳氢、碳氧单键,有两个碳原子是sp３ 杂化, B正确;１mol该有机物中含２mol羧基可与 NaOH 反 应,(醇)羟 基 不 能 与 NaOH 反 应,最 多 消 耗 的 NaOH 为２mol,C正确;该有机物结构中含共轭二 烯烃的结构,双键之间的单键不能旋转,所以一定 共平面的碳原子有７个,D正确. ３．B　[试题解析]Na２CO３ 受热不分解,澄清石灰水不会 变浑浊.NaHCO３ 受热分解,产生的 CO２ 能使澄清 石 灰 水 变 浑 浊,说 明 热 稳 定 性 Na２CO３ 强 于 NaHCO３,A正确;向 C２H５X 中加入过量的 NaOH 溶液,加热一段时间后静置,取少量上层清液于试 管中,未加入稀硝酸中和 NaOH 溶液并使溶液呈酸 性,直接加入AgNO３ 溶液,OH－ 会干扰 X－ 的检验, 无法确定卤代烃中卤素原子的种类,B错误;钠与水 反应非常剧烈,钠与乙醇反应极其缓和,说明乙醇 羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼,C正 确;在试管中加入２mL１０％ NaOH 溶液,滴入５滴 ５％ CuSO４ 溶液,振荡后加入２mL１０％葡萄糖溶 液,加热,有砖红色沉淀产生,说明葡萄糖中含有醛 基,D正确. ４．C　 [试 题 解 析]已 知 C２H４O 可 以 为 CH３CHO、 CH２ 􀪅CHOH或 者 CH２ O CH２ ,前 两 种 物 质 分 子中含有６个σ键,后一种则含有７个σ键,即无 法计算４．４gC２H４O中含有σ键的数目,A 错误; 已知３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO反应中转移２ 个电子,即３molNO２ 与 H２O 完全反应时转移电 子的数目为２NA,B错误;常温下,１LpH＝６．５的 H２O２ 溶液中 H＋ 由水电离和 H２O２ 电离产生,但 溶液中的 OH－ 完全由水电离产生,由水电离产生 H＋ 的数目等于由水电离产生的 OH－ 的数目,则 为１L×１０ －１４ １０－６．５ mol/L×NA mol－１＝１０－７．５NA,C 正确;已知常温下 K２Cr２O７ 溶液中存在Cr２O２－７ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 ２CrO２－４ ＋２H＋ ,故 １ L ０．１ mol/L K２Cr２O７ 溶 液 中Cr２O２－７ 的 数 目 小 于 ０．１NA,D 错误. ５．C　[试题解析]短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次 增大,W 原子的电子层数和电子数相等,W 为 H,X 与 H 形成４条键,X为 N,与 H 形成铵根离子,Y形 成２条键为 O,Z形成５条键为P.形成的阴离子为 P２O４－７ .N的２p轨道半充满,较稳定,第一电离能 大于相邻元素,则第一电离能 N＞O,A 正确;a中 N 形成铵根离子,满足８电子稳定结构,O部分形成两 条键,部分虽形成１条键,但是带一个负电荷,也满 足８电子稳定结构,B正确;配合物的配体一定要有 孤电子对,铵根离子没有孤电子对,不能用作配体, C错误;非金属性 O＞N＞P,则简单氢化物的还原 性 H２O＜NH３＜PH３,D正确. ６．C　[试题解析]溶液保持电中性,因此负极产生的 H＋ 会转移到 正 极 消 耗,电 池 工 作 过 程 中 有 机 废 水 的 pH 基本不变,A正确;H＋ 带正电荷,从负极穿过质 子交换膜向正极迁移,即 H＋ 穿过质子交换膜向右 迁移,B正确;Ag２O电极为正极,得到电子发生还原 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋