第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（鲁科版2019）

新教材·化学 选择性必修1 [L] 第4节　离子反应 第1课时　离子反应发生的条件 1.离子反应 （1）定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 （2）实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。 2.离子反应发生的条件 （1）生成沉淀 ①生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 ②沉淀的转化：MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg（OH）2沉淀，其离子方程式为MgCO3＋2OH－===Mg（OH）2＋CO。 （2）生成弱电解质 ①生成水：如NaOH溶液与盐酸反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 ②强酸生成弱酸：如盐酸与CH3COONa反应的离子方程式为H＋＋CH3COO－===CH3COOH。 ③强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3•H2O。 （3）生成气体 Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3↑＋H2O。 （4）发生氧化还原反应 ①强氧化性离子（或分子）与强还原性离子（或分子）的反应。如酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 ②电化学原理的氧化还原反应 a.Cu－Zn－CuSO4（aq）原电池中发生的离子反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 b.电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。 1.下列叙述正确的是（　　） A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件 答案　B 2.NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是（　　） A.H＋和CO B.HCO和HSO C.Na＋、HCO和H＋ D.HCO和H＋ 答案　D 3.下列反应的离子方程式正确的是（　　） A.钠与水的反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B.氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C.氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 答案　C 解析　选项A中此反应的得失电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写为离子；选项D中离子方程式的电荷不守恒，得失电子也不守恒。 4.下列反应的离子方程式正确的是（　　） A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C.钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2↑＋OH－ D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 答案　A 解析　A项，碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，正确；B项，Ca（OH）2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C项，没有配平，错误；D项，醋酸为弱电解质，应写成分子形式，D错误。 5.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（　　） A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水 答案　D 解析　Cl2与Br－、Fe2＋均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。 6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） ①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH－ ②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、[Al（OH）4]－、NO ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、S2O、SO、NH ④由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－ A.①② B.③⑥ C.②④ D.③⑤ 答案　C 解析　①中含Cu2＋的溶液显蓝色，错误；③中加入Al能放出H2的溶液中含大量H＋或OH－，S2O不能与H＋大量共存，NH不能与OH－大量共存，错误；⑤中Fe3＋和SCN－、HCO不能大量共存，错误；⑥中在H＋存在下NO能将Fe2＋、I－氧化，错误。 探究一　离子共存问题 （1）发生复分解反应，离子不能大量共存 ①有气体产生：如CO、S2－、HS－、HSO、SO等易挥发弱酸的阴离子与H＋不能大量共存，主要是由于生成CO2、H2S、SO2等。 ②有沉淀生成——溶解性口诀及解释 钾钠铵硝均可溶（高中阶段学习的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水）；盐酸不溶银亚汞（盐酸盐除了AgCl、Hg2Cl2不溶于水外，其余均可溶于水）；硫酸不溶钡和铅（PbSO4、BaSO4难溶于水）；钾钠钡氨碱可溶[KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O可溶，其余碱不溶]。常见的微溶物有4种：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。 ③相互反应生成弱电解质的常见离子：OH－及弱酸阴离子（如CH3COO－、PO等）与H＋均不能大量共存，是由于发生OH－＋H＋===H2O、CH3COO－＋H＋===CH3COOH等反应。H＋及弱碱阳离子（如NH）与OH－均不能大量共存，是由于发生H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－===NH3·H2O等反应。 ④容易发生相互促进的水解反应的弱碱阳离子和弱酸阴离子。如：Al3＋与HCO、CO、[Al（OH）4]－、SiO、HS－、S2－等；Fe3＋与HCO、CO、[Al（OH）4]－、SiO等。 ⑤能形成配合物时离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN－形成配合物Fe（SCN）3：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，因此不能共存。 （2）发生氧化还原反应时：氧化性离子[如Fe3＋、ClO－、NO（H＋）、MnO等]与还原性离子（如S2－、I－、SO、Fe2＋等）不能大量共存。 知识拓展 酸或碱性环境下某些离子的不共存 （1）一些弱酸的酸式酸根离子如HCO、HPO、H2PO既不能与OH－大量共存也不能与H＋大量共存，是由于发生HCO＋OH－===CO＋H2O、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O等反应。 （2）NO在酸性条件下有强氧化性，中性、碱性条件下无强氧化性。 （3）S2－与SO在酸性条件下能反应，但在碱性条件下可大量共存：2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。 1.对于离子反应，下列说法正确的是（　　） A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定降低 C.溶液中的离子反应不一定是复分解反应 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 答案　C 解析　离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，A错误；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质，使溶液中某种或某些离子浓度降低，B错误；将Cl2通入FeCl2溶液中发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，该反应属于离子反应，但不是复分解反应，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有弱酸（CH3COOH）生成的反应，D错误。 2.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　） A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.c（OH－）＝1×10－13 mol•L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D.水电离的c（H＋）＝1×10－11 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、CO 答案　B 解析　A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在；B项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO不能大量共存；D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，不能大量存在。 误区警示 警惕题干中的常见“陷阱” 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的 限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的 易错点 “透明” “透明”也可“有色” “不能大量共存” 易看成“大量共存” 常见的 隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3 “由水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol•L－1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3•H2O反应的离子不能大量存在 “NO” 在酸性条件下具有强氧化性 常见题干要求 （1）“一定大量共存” （2）“可能大量共存” （3）“不能大量共存” 审清关键字 探究二　离子方程式书写的正误判断 在判断离子方程式正误时，一般从以下几个方面考虑： （1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 （2）看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。 （3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成CO＋H＋；HSO通常写成SO＋H＋等。 （4）看是否漏写离子反应。如Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。 （5）看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 知识拓展 （1）常见的与“量”有关的离子方程式的书写 ①如向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO4溶液，应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 若向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液，则为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 ②如向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液，应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 若向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，则为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 （2）常见的有微溶物参加的离子方程式的书写 若微溶物为反应物，处于溶液状态写离子符号，处于浊液状态写化学式；微溶物为反应产物时则写化学式。 若向澄清石灰水中通入少量CO2，应为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 若向石灰乳中加碳酸钠溶液，则为Ca（OH）2＋CO===CaCO3↓＋2OH－。 3.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　） A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B.该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 答案　B 解析　A项，将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O；B项，饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因；C项，该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2；D项，HClO有较强的漂白性，因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。 4.下表中评价合理的是（　　） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的系数之比应为1∶2 答案　B 解析　A项，Fe3O4中的Fe2＋能够把稀硝酸还原生成NO气体；C项，应同时生成NH3•H2O；D项，氯气先氧化Fe2＋为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。 规律方法 离子方程式的正误判断 （1）离子方程式正误判断的思维流程 （2）离子方程式正误判断的四项要求 本课小结 课时作业 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.生活中下列现象不涉及离子反应的是（　　） A.鸡蛋壳浸泡在食醋中会变软 B.天然气常用做烧水做饭的燃料 C.热的纯碱溶液可用于去除油污 D.为了防止污染，可用烧碱溶液吸收SO2 答案　B 解析　A项发生反应CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，属于离子反应；B项，CH4的燃烧不属于离子反应；C项，Na2CO3水解属于离子反应；D项发生反应2OH－＋SO2===SO＋H2O，属于离子反应。 2.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（　　） A.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B.Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C.NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D.NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 答案　D 解析　A项，离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O；B项，离子方程式为Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C项，离子方程式为OH－＋HCO===CO＋H2O。D项，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 3.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　） A.Cu2＋、NH、Br－、OH－ B.Ba2＋、HCO、SO、K＋ C.Ag＋、Cl－、Na＋、NO D.H＋、Na＋、Fe2＋、NO 答案　D 解析　Cu2＋、NH能与OH－发生复分解反应，不能大量共存，故A错误；Ba2＋能与SO发生复分解反应，不能大量共存，故B错误；Ag＋能与Cl－发生复分解反应，不能大量共存，故C错误；在酸性条件下，Fe2＋与NO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D正确。 4.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－等4种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　） A.CO B.HCO C.CH3COO－ D.SO 答案　C 解析　Na2O2具有氧化性，能氧化SO，使其浓度减小；Na2O2与水反应生成NaOH，OH－与HCO反应生成CO和H2O，因此HCO浓度减小，CO浓度增大。 5.下列有关溶液组成的描述合理的是（　　） A.无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 答案　C 解析　Al3＋与S2－可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A错误；ClO－在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的I－大量共存，B错误；HCO水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C正确；Fe3＋在中性溶液中因发生水解而不能大量存在，D错误。 6.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A.过量HI溶液加入Fe（NO3）3溶液中：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 B.含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓ C.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋H2O2===2OH－＋I2 D.CaCO3溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 答案　D 解析　HI电离产生H＋，Fe（NO3）3提供NO，形成氧化性比Fe3＋强的HNO3，依据氧化还原反应的规律，应是H＋、NO首先和I－反应，故A错误；H＋结合OH－能力强，漏掉一个离子方程式，即H＋和OH－的反应，故B错误；酸性溶液中不能产生OH－，其离子反应方程式为：2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2，故C错误；碳酸钙为难溶物，醋酸属于弱电解质，不能拆写，故离子反应方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故D正确。 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　） A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B.金属钠与水：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]－＋4NH D.0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O 答案　B 解析　用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，故A错误；金属钠与水：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正确；AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH，故C错误；0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故D错误。 8.（2021·惠州市高三第一次调研）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A.Na＋、K＋、SO、HCO B.Cu2＋、K＋、SO、NO C.Na＋、K＋、Cl－、NO D.Na＋、K＋、SO、NO 答案　C 解析　酸性溶液中存在大量的H＋，HCO与H＋不能大量共存，A错误；Cu2＋溶液呈蓝色，题目要求无色，B错误；Na＋、K＋、Cl－、NO、H＋之间不反应，能大量共存，且能形成无色透明溶液，C正确；酸性条件下SO、NO之间发生氧化还原反应而不能共存，D错误。 9.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B.c（H＋）＝1×10－13 mol•L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C.0.1 mol•L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ D.0.1 mol•L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO 答案　C 解析　pH＝1的溶液中存在大量H＋，CO可与H＋反应，不能大量共存，A错误；c（H＋）＝1×10－13 mol•L－1的溶液是碱性溶液，Mg2＋、Cu2＋易与OH－反应，不能大量共存，B错误；C中离子间不发生反应，可以共存，正确；Fe3＋易与SCN－反应，不能大量共存，D错误。 10.（2021·合肥市高三调研）下列离子方程式书写正确的是（　　） A.氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B.铜片溶于氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C.过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3•H2O===HSO＋NH D.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O 答案　D 解析　氯气与水的反应为可逆反应，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；铜片溶于氯化铁溶液，离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；过量氨水吸收SO2生成（NH4）2SO3，离子方程式为：SO2＋2NH3•H2O===2NH＋SO＋H2O，C错误；向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，发生反应：Ca（OH）2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，D正确。 11.（2021·惠州市高三第一次调研）下列反应的离子方程式表达正确的是（　　） A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B.Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C.氯水具有漂白性：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 答案　B 解析　Fe2＋、Br－都有还原性，都能被Cl2氧化，向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子反应为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A错误；铜与足量浓硝酸反应得到硝酸铜、二氧化氮和水，B正确；氯气与水反应得到盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质，写离子反应方程式时不能拆开，且该反应可逆，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，C错误；向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，铵根离子与氢氧根离子也反应，Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3•H2O，D错误。 二、非选择题 12.某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解） 阳离子 Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋ 阴离子 OH－、Cl－、CO、NO、SO 为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀盐酸，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变。 （1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是　　　　，一定存在的阴离子是　　　　。 （2）写出实验中发生的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是　　　　，如何进一步鉴别该离子是否存在：______________________________________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　（1）Fe2＋　Cl－和NO （2）3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ （3）SO　取少量原溶液，加入盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO 13.小军同学对SO2分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液的反应进行实验探究。 （1）少量的SO2通入Ba（OH）2溶液中反应的离子方程式为______________________________________________________________， 过量的SO2通入Ba（OH）2溶液中反应的离子方程式为____________________________________________________________________。 （2）在BaSO3中加入盐酸后反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　，加入稀硝酸后反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）小军同学将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了少量的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程： 白色沉淀 则操作①的名称为　　　　，试剂A的化学式为　　　　。 （4）实验表明，小军加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是　　　　（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　（1）SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O　 SO2＋OH－===HSO （2）BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋SO2↑　 3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋H2O＋2NO↑ （3）过滤　HCl （4）BaSO4　2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋ 20 学科网（北京）股份有限公司 $$