模块过关检测-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

模块过关检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★ 对点 酸雨及其防治 物质的分类、离子的推断、胶体的性质 铁的性质、化学与生活 侯氏制碱法原理及实验装置 SO2和CO2的鉴别 阿伏加德罗常数的应用 浓H2SO4、SO2、Na、Cl2的性质 物质性质的推测 含氮化合物的相关计算 限定条件下的离子共存 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 难度 ★★ ★ ★★ ★★ ★★★ ★ ★ ★★ ★★ ★★★ 对点 氧化还原反应的相关判断 物质的转化 Fe2＋、Fe3＋的检验及有关计算 物质氧化性强弱的判断 以含硫物质为载体的综合实验、含硫物质的转化 含铁盐分解产物的推断及性质检验 依据元素化合价推测物质性质、硫及其化合物的性质与转化 物质推断及其性质的综合考查 氯气的性质及制备 NO与Na2O2反应的产物的探究 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3 时间：75分钟　 满分：100分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是(　　) A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D．对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少废气中SO2的含量 答案 解析：酸雨是指pH<5.6的雨水，B错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5 3．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指(　　) A．醋酸亚铁 B．冰醋酸 C．氢氧化铁胶体 D．铁粉 答案 解析：根据题目描述，制作的过程是将钢(主要成分是单质铁)制成片状或粒状，表面净化后，加氯化钠溶液，在醋缸中放置较长时间，在钢的表面会生成铁华粉，因此铁华粉的主要成分应该是醋酸亚铁，所以A正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6 答案 4．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　) 解析：A项，制NH3需要用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热进行反应；B项，CO2应从长导管进短导管出；C项，制得的NaHCO3为固体，用过滤法分离即可；D项，加热时NaHCO3会分解。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7 5．下列溶液中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是( ) A．①⑦ B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤ 答案 解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以①⑦不能用来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤⑥来区分SO2和CO2。　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA C．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 答案 解析：22.4 L(标准状况)氩气的物质的量为1 mol，氩气是单原子分子，1 mol氩气含有的质子数是18NA，A正确；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol，所含分子数为0.1NA，B错误；氧气和臭氧均只含氧元素，同等质量的氧气和臭氧所含氧原子数相同，故所含电子数相同，C正确；NaHSO4与KHSO3的摩尔质量均为120 g·mol－1，含有的阳离子分别为Na＋、K＋，故120 g NaHSO4和KHSO3的混合物的物质的量为1 mol，含有阳离子的物质的量为1 mol，D正确。　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字 一段时间后写字的地方变黑 浓H2SO4有脱水性 B 将SO2通入H2S溶液中 产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性 C 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有强还原性 D 将Cl2通入放有红色鲜花的试剂瓶中 鲜花褪色 Cl2有漂白性 答案 7．下列实验现象或结论不正确的是(　　) 解析：Cl2能使红色鲜花褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，D错误。　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 8．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) A．探究SO2和Na2O2反应可能生成Na2SO4 B．探究NO和N2O可能化合生成NO2 C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O D．探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性的改变还是NaClO的漂白作用 答案 解析：B项，NO和N2O中氮元素的化合价分别是＋2、＋1，二者反应不可能生成含＋4价氮元素的NO2。　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 9．一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有一定量的NO和NH3的混合气体，二者恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8 g，则原混合气体中NO和NH3的总物质的量为(　　) A．0.25 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol 答案 解析：由题意可得 6NO ＋ 4NH3===5N2＋6H2O　还原产物与氧化产物之差 6 mol 4 mol 1 mol n(NO) n(NH3) 0.1 mol(2.8 g) 则n(总)＝n(NO)＋n(NH3)＝0.6 mol＋0.4 mol＝1 mol。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13 11．向CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变褐色。向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( ) A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 D．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 答案 解析：硫酸铜和碘化钾反应产生了白色的碘化亚铜沉淀，说明铜元素的化合价降低，所以碘元素的化合价升高，生成碘单质，溶液变褐色，通入SO2时，碘和二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸。滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，碘化钾做还原剂，被氧化，铜元素的化合价降低，碘化亚铜是还原产物，A正确；碘和二氧化硫反应，体现了二氧化硫的还原性，B正确；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性：Cu2＋>I2>SO2，C正确；两个反应都为氧化还原反应，D错误。　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14 X Y Z W A N2 NH3 NO NO2 B Na NaOH Na2CO3 NaCl C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl D H2S S SO3 H2SO4 12．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是(　　) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15 解析：A项，N2与H2在高温、高压和有催化剂存在的条件下反应可制得NH3，NH3与O2发生催化氧化可得到NO，NO与O2反应可得到NO2，NO2与NH3反应可得到N2；B项，Na与水反应可得到NaOH，NaOH与CO2反应可得到Na2CO3，Na2CO3与BaCl2反应可得到NaCl，电解熔融NaCl可得到Na；C项，Cl2和Ca(OH)2反应可得到Ca(ClO)2，Ca(ClO)2和CO2、H2O反应生成HClO，HClO受热分解可得到HCl，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可得到Cl2；D项，H2S和SO2反应可得到S，S无法通过一步反应制得SO3。　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16 13．用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。分别取适量刻蚀后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是( ) A．通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中已不含Fe2＋ B．加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中已不含Fe3＋ C．滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中n(Fe3＋)＝2n(Cu2＋) D．滴加足量NaOH溶液，充分反应，则所得沉淀中n[Fe(OH)2]＝n[Cu(OH)2] 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17 解析：检验Fe2＋用KMnO4溶液或先加入KSCN溶液后再通入氯气，如果先通入Cl2，Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋而干扰Fe2＋的检验，从而无法判断原溶液中是否含有Fe2＋，A错误；加入Fe粉，充分反应，有固体剩余，无论固体是Cu还是Fe和Cu的混合物，都能与Fe3＋反应，所以只要有固体剩余，反应后的溶液中一定不含Fe3＋，B正确；稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，但是无法确定该刻蚀后的溶液中是否还含有未反应的Fe3＋，无法判断加入足量稀硝酸后的溶液中n(Fe3＋)、n(Cu2＋)的关系，C错误；加入足量NaOH溶液，分别生成Fe(OH)2、Cu(OH)2，根据方程式2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2知，最终得到的沉淀中n[Fe(OH)2]＝2n[Cu(OH)2]，D错误。　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18 14．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排尽装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是( ) A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B．乙中反应的离子方程式是SO2＋Ba2＋ ＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋ C．实验中“开始时颜色无明显变化”的 原因是SO2与H2O2反应 D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19 解析：向甲中通入二氧化硫气体，蓝色溶液 褪色，是因为碘单质与二氧化硫反应生成HI和 H2SO4，则说明碘单质将二氧化硫氧化，A错误； 装置乙中二氧化硫被H2O2氧化生成硫酸根离子， 硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡，离子方程式为SO2＋Ba2＋＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋，B正确；关闭弹簧夹，打开分液漏斗，向甲中逐滴滴加H2O2溶液，刚开始颜色无明显变化，原因是SO2的还原性比碘离子强，SO2先与H2O2反应，然后继续滴加H2O2溶液，混合液变成蓝色，是因为H2O2与碘离子反应生成碘单质，说明氧化性：H2O2＞I2，所以H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2，C、D正确。　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20 15．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法不正确的是( ) A．炉渣中FeS与硫酸和氧气反 应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋ ===4Fe3＋＋4S＋6H2O B．气体M的成分是SO3，与水反应得到硫酸，可循环使用 C．溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁的质量分数，若其酸性过强，将导致聚铁中铁的质量分数偏小 D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16．(10分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。 (1)通入氮气的目的是_______________ ___________________________。 (2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰 水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此 判断热分解产物中一定含有_____、______。 (3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是____________________________ __________________。 答案 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 23 (4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是____________________________________________________________________ _________________。 解析：(1)装置中的空气在加热条件下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气，同时使反应生成的气体全部进入后续装置。 (2)实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明反应中一定产生了二氧化碳。装置E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO。　 解析 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 24 17．(10分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 如图所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化 性又有还原性的化合物有____________________(填 化学式)。 (2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)检验物质Y的方法是________________________________________________。 (4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________________________________________。 答案 1∶2 将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色 SO2、H2SO3、Na2SO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 25 (5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___(填字母代号)。 a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4 (6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_____。 答案 b ＋3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 26 解析：(5)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于＋2和小于＋2，a项中S元素化合价都小于＋2，c、d项中S元素的化合价都大于＋2，b项中S元素化合价一个大于＋2，一个小于＋2。 (6)令Cr元素在产物中的化合价为a，根据得失电子守恒，则24×10－3 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝20×10－3 L×0.02 mol·L－1×2×(6－a)，解得a＝＋3。　　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 27 18．(11分)A～H 8种物质存在如下转化关系(反应条件及部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体；G是红棕色气体。按要求回答问题： (1)写出下列物质的化学式：A________， B____，C_____。 (2)A→B的离子方程式为_______________ _______________________；E→F的化学方程式为__________________________；H的浓溶液与铜反应的离子方程式为_________________________________________。 (3)检验某溶液中含D中阴离子的方法是__________________________________ ___________________________________________________________。 答案 SO2 SO3 (NH4)2SO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 28 解析：G是红棕色气体，则为NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，则F是NO；A是正盐，和氢氧化钠溶液反应生成E，E和氧气反应生成NO，E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和水反应生成的H为硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C为SO3；三氧化硫和水反应生成的D为硫酸；A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3。 　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 29 19．(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加 浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时， 夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 30 (1)A中产生的黄绿色气体是____。 (2)烧瓶中试纸现象是________________，能证明________________。 (3)B中发生反应的离子方程式为_______________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________ __________________________________________________________________。 (5)过程Ⅲ的目的是___________________________________________________，装置中浸有NaOH溶液的棉花的作用是____________________________。 答案 Cl2 淀粉­KI试纸变蓝 氧化性：Cl2>I2 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 吸收外逸的Cl2，防止污染空气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 31 解析：验证溴的氧化性强于碘时，需排除氯气的干扰，利用Ⅱ、Ⅲ的颜色变化对比，证明C中没有Cl2，进而利用C中溶液与D中溶液的反应证明溴的氧化性强于碘。为防止Cl2外逸污染环境，可用浸有NaOH溶液的棉花团吸收。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 32 请回答下列问题： (1)实验开始时，打开弹簧夹，通入N2一段时间后，关闭弹簧夹，目的是__________________。装置B中的试剂是______，装置D的作用是________________ ___________________。 20．(12分)某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。 答案 排尽装置中的空气 浓硫酸 防止空气中的CO2、水蒸气进入装置C中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 33 (2)如何检验反应中是否有氧气生成？___________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)假设Na2O2已反应完全，为确定装置C中固体产物的成分，甲、乙同学分别进行如下实验。 甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是____________(填化学式)。乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是________(填化学式)。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式：_____________________________ _______。 答案 将带火星的木条放在装置D的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气产生 Na2O、NaNO2 NaNO3 2Na2O2＋2NO===NaNO3＋NaNO2＋Na2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 34 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 35 　　　　　　　　　　　　　 R 2．(2024·石家庄市高一期末教学质量检测)下列说法正确的是(　　) ①“钡餐”中使用的硫酸钡既难溶于水也难溶于酸，属于非电解质　②冰和干冰既是纯净物又是化合物　③雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应　④某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含COeq \o\al(2－,3) A．②③④ B．②③ C．③④ D．①②④ 解析：“钡餐”中使用的硫酸钡属于盐，属于电解质，①错误；冰和干冰分别是H2O与CO2，既是纯净物又是化合物，②正确；雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，③正确；某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)等，④错误。 10．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 mol/L HCl溶液中：Na＋、K＋、MnOeq \o\al(－,4)、COeq \o\al(2－,3) B．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ C．使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq \o\al(＋,4)、SCN－、SOeq \o\al(2－,4) 解析：A项，0.1 mol/L盐酸中，COeq \o\al(2－,3)、MnOeq \o\al(－,4)不能大量存在；C项，使酚酞变红的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋均不能大量存在；D项，0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋与SCN－不能大量共存。 解析：A项，炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋4S＋6H2O，正确；B项，炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W，W为氧化还原反应生成的硫单质等，固体W燃烧得到的气体为二氧化硫，错误；C项，若溶液Z的酸性强，则生成的聚铁中氢氧根离子的含量减少、SOeq \o\al(2－,4)的含量增加，使铁的含量减少，正确；D项，溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出得到绿矾，符合晶体析出步骤，正确。 Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明有SOeq \o\al(2－,4) SOeq \o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O 4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up24(催化剂),\s\do8(△))4NO＋6H2O Cu＋4H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 实验前，他们查阅有关资料得到如下信息： ①2NaNO3eq \o(=====,\s\up14(△))2NaNO2＋O2↑； ②NaNO2为白色粉末状固体，既有氧 化性又有还原性； ③NaNO2溶液显弱碱性。 解析：本题探究NO与Na2O2的反应，实验设计必须考虑如下因素：①产生NO前，要除尽装置中的空气；②装置必须干燥，防止水与Na2O2反应；③采取措施，防止空气中的CO2、水蒸气进入装置。新信息挖掘：信息①暗示如果产物中有NaNO3，受热会产生氧气；信息②暗示若装置C中固体呈黄色，一定有NaNO3、NaNO2以外的物质生成；NaNO2具有还原性，加入强氧化剂如酸性KMnO4溶液，会发生反应，KMnO4溶液由紫色变成无色；信息③暗示NaNO2溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱性物质生成，若呈中性，说明没有NaNO2生成。由以上分析知，若Na2O2已反应完全，装置C中固体产物溶于水，溶液显强碱性说明可能含有Na2O，向溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明存在还原性物质，即可能含有NaNO2，将装置C中白色固体产物密闭加热，部分变为淡黄色，说明其中还可能含有NaNO3，2NaNO3eq \o(==,\s\up10(△))2NaNO2＋O2↑，生成的O2把Na2O氧化为Na2O2而显淡黄色，由此可知Na2O2与NO反应的产物有NaNO3、NaNO2和Na2O，其反应的化学方程式为2Na2O2＋2NO===NaNO3＋NaNO2＋Na2O。 $$