第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第1章　认识化学科学 第2节　研究物质性质的方法和程序第1课时　研究物质性质的基本方法 核心素养发展重点 学业要求 1.基于研究物质性质的方法，探究钠及其化合物的性质，增强探索未知、崇尚真理的意识。 2.观察并客观记录物质及其变化的现象，通过分析、推理获得实验结论，发展宏观辨识与微观探析的能力。 1.能列举钠的重要化合物并了解金属钠及其氧化物、过氧化物的性质及其在生产、生活中的应用。 2.通过运用实验基本操作实施实验方案；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。 学生自主学习 01 课堂互动探究 02 目录 CONTENTS 课时作业 03 学生自主学习 有计划、有目的 颜色、状态 学生自主学习 6 科学研究 外界影响 主要因素 现象或过程 温度 压强 浓度 不同条件 学生自主学习 7 物质所属的类别 异同与内在联系 假说和模型 学生自主学习 8 固 银白 < < 低 学生自主学习 9 4Na＋O2===2Na2O 淡黄 2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑ 煤油或石蜡油 学生自主学习 10 导热剂 射程远、透雾能力强 钛、锆、铌、钽 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 呼吸面具和潜水艇 学生自主学习 11 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)人们可以借助仪器来观察物质的变化。( ) (2)科学家提出的假说一定能成为科学理论。( ) (3)金属钠可以保存在煤油中。( ) (4)金属钠着火时，可用水来灭火。( ) (5)钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜。( ) (6)Na与O2反应，条件不同产物不同。( ) × × √ √ × √ 答案 学生自主学习 12 2．研究物质性质常用观察、实验、分类、比较等基本方法。下列说法正确的是(　　) A．观察是一种有计划、有目的地用肉眼考察研究对象的方法 B．实验只能探究物质未知的性质，而不能验证对物质性质的预测 C．分类可以总结出各类物质的一般性质，认识物质间的内在规律 D．运用比较的方法可以解释某些实验现象，从而得出正确的结论 答案 学生自主学习 13 解析：观察法是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，可以借助仪器观察，故A错误；实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法，故B错误；分类法是指分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，就可以根据这类物质的通性推知该物质的一般性质，故C正确；比较法是通过对照比较，找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括，不能解释某些实验现象，从而得出正确的结论，故D错误。 解析 学生自主学习 14 3．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有(　　) ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体 A．仅①②④⑤ B．仅①②③④ C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤ 答案 学生自主学习 15 解析：钠的密度小于水，熔点较低，将一小粒金属钠投入盛有冷水的小烧杯中可以看到：钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，与水剧烈反应，发出嘶嘶的响声；如果水中滴加了酚酞试液，则溶液会变成红色，如果没有滴加酚酞试液，则溶液不会变红。 4．将一小粒金属钠投入盛有冷水的小烧杯中，以下描述正确的是(　　) A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红 C．金属钠浮于水面上，并四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡 答案 解析 学生自主学习 16 解析：①因为钠与钾形成的合金在常温下呈液态，导热性强，故可作原子反应堆的导热剂，与钠的化学性质无关；④高压钠灯利用的是钠的物理性质，与钠的化学性质无关。 5．下列钠的用途正确且与钠的化学性质无关的是( ) ①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂 ②制取Na2O2 ③冶炼金属钛 ④高压钠灯 ⑤与H2O反应制取O2 A．①④ B．②③ C．⑤ D．全部 答案 解析 学生自主学习 17 解析：Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体；Na2O2可作供氧剂；Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH溶液；Na2O也能与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 6．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A．都是白色固体 B．都可作供氧剂 C．都能与水反应形成强碱溶液 D．只有Na2O2可以与CO2反应 答案 解析 学生自主学习 18 课堂互动探究 实施观察和实验的程序 (1)实施观察的程序 探究一　研究物质性质的基本方法 课堂互动探究 20 (2)实验程序 设计实验时，一定要注意安全问题和药品取用量要适宜等。 课堂互动探究 21 1．某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是(　　) ①假说法　②实验法　③分类法　④比较法 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 答案 解析：通过将两种金属暴露在空气中，用实验研究它们在空气中的稳定性，属于实验法；金属钠和锌片分别放在表面皿上，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，属于比较法。 解析 课堂互动探究 22 2．某学习小组探究钠的化学性质，进行如下活动： (1)该小组认为钠属于金属单质，其研究方法为________。 (2)用小刀切开钠块(已用滤纸吸去表面的煤油)，切面呈银白色，有金属光泽，其研究方法为________。 (3)将钠放置于石棉网上用酒精灯加热，钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，其研究方法为________________。 答案 分类法 观察法 实验法、观察法 解析：(1)“钠属于金属单质”运用了分类法。 (2)“切面呈银白色，有金属光泽”运用了观察法。 (3)“将钠放置于石棉网上用酒精灯加热”运用了实验法。“钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体”运用了观察法。 解析 课堂互动探究 23 探究二　钠的物理性质及钠与H2O的反应 1．实验观察钠的物理性质 [观察目的]　认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小和熔点的相对高低。 [观察内容]　观察盛放在试剂瓶中的金属钠——贮存在煤油中，因此钠不与煤油反应，且ρ(钠)>ρ(煤油)。如图所示：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(绿豆粒大小)，观察钠块的切面。 课堂互动探究 24 [观察记录] 2.实验法、观察法探究钠与水的反应 [实验操作]　向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。　 状态 颜色 光泽 硬度 密度 固体 银白色 有金属光泽 小，可切割 比煤油的大 课堂互动探究 25 [实验现象、分析及结论] 实验步骤 实验现象 现象分析 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放出热量 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应产生的气体推动小球运动 与水反应发生嘶嘶响声 钠与水反应产生气体 反应后溶液变为红色 反应生成碱性物质 课堂互动探究 26 结论：常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 [注意] 钠与H2O的反应由于反应剧烈，因此设计实验时为了安全，钠取用绿豆粒大小的量，且在敞口仪器中进行，剩余的钠要放回原试剂瓶。 3．钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH可能与溶质再反应，但绝不会置换出盐溶液中的金属，如钠投入到CuSO4溶液中发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 课堂互动探究 27 3．实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有下列中的(　　) ①试管夹　②镊子　③小刀　④滤纸　⑤研钵 ⑥烧杯　⑦坩埚　⑧石棉网　⑨玻璃片　⑩药匙 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 答案 课堂互动探究 28 4．将一块钠加入到硫酸铜溶液中，出现的现象是(　　) A．有金属铜析出 B．产生气体，有金属铜析出 C．仅生成蓝色沉淀 D．产生气体，生成蓝色沉淀 解析：钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该过程的现象是产生气体，生成蓝色沉淀，D正确。 答案 解析 课堂互动探究 29 探究三　金属钠与氧气的反应 1．钠与氧气在不同条件下的反应 实验操作 实验现象 实验结论 新切开的钠在空气中表面很快变暗 常温下钠易与O2发生反应,化学方程式为4Na＋O2===2Na2O 钠先熔化为光亮的小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体 加热时钠与O2反应的化学方程式为2Na＋O2 Na2O2 课堂互动探究 30 结论：钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同，人们可通过控制反应条件来制备钠与氧气反应的产物。 课堂互动探究 31 2．Na2O、Na2O2的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 钠与氧气常温下反应 钠与氧气在点燃或加热条件下反应 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 课堂互动探究 32 [知识拓展] 1．钠久置于空气中的现象及最终产物 钠表面迅速变暗生成Na2O，接着变白并且表面有液珠生成(Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH潮解变为液珠)，最后变为白色粉末(NaOH吸收空气中的CO2最终生成Na2CO3粉末)。Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都会变为Na2CO3。 2．钠着火时，不能用水或湿布灭火，可用细沙盖灭。 课堂互动探究 33 5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，下列说法正确的是(　　) A．第一块钠消耗的氧气多 B．两块钠消耗的氧气一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 解析：钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O，等质量的两块钠在两种条件下反应，第一块钠消耗的氧气多，得到的反应产物质量大。 答案 解析 课堂互动探究 34 6．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A．Na2O和Na2O2中氧的化合价均为－2价 B．Na2O比Na2O2的稳定性强 C．Na2O与H2O反应为化合反应；Na2O2是白色固体，与H2O作用放出O2，生成NaOH D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而不能用Na2O 答案 解析：氧元素在Na2O中的化合价为－2价，在Na2O2中则为－1价，A错误；Na2O易转化为Na2O2，即Na2O2稳定性更强，B错误；Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2应为淡黄色固体，故C错误，D正确。 解析 课堂互动探究 35 7．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们 之间的转化关系如图所示： (1)A的化学式是________，B的化学式是__________。 (2)写出甲＋B―→C＋丙的化学方程式：___________________________。 (3)写出A的一种重要用途：_________________________________________。 答案 解析 Na2O2 H2O 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 作呼吸面具中的供氧剂(其他合理答案也可) 课堂互动探究 36 本课小结 课堂互动探究 37 课时作业 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★ 对点 研究物质性质的基本方法 钠的性质 钠与水的 反应 钠的性质与保存 研究物质性质的基本方法 钠的性质、反应类型的判断 钠及其化合物的性质 题号 8 9 10 11 12 13 14 难度 ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★★ 对点 钠与水反应的有关计算 钠的性质的综合考查 钠的性质的综合考查 Na2O2的性质，气体的除杂、干燥与收集 Na2O2的有关计算 Na2O、Na2O2 的性质 钠及其氧化物的性质与相关计算 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 39 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与酒精在常温下反应，要研究金属钠与酒精反应的性质以及金属钠与酒精反应和金属钠与水反应的异同点，下列研究方法没有用到的是(　　) A．分类法 B．观察法 C．实验法 D．比较法 答案 解析：金属钠与酒精反应、金属钠与水反应两个实验用到了实验法，研究两者的异同用到了观察法与比较法，没有用到分类法。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 40 2．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．钠属于金属，所以熔点必然很高 答案 解析：金属钠硬度小，可以用刀切割，A错误；金属钠燃烧得到的产物是过氧化钠，C错误；钠的熔点较低，D错误。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 41 3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的(　　) ①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后所得溶液呈碱性 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 答案 解析：钠与水反应时，钠浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠的熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，反应后的溶液使酚酞变红(生成碱性物质)，可以证明①②③④四点性质。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 42 4．关于金属钠的下列叙述正确的是( ) A．金属钠可以保存在少量水中 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗 D．钠投入到CuSO4溶液中会观察到钠表面析出红色的铜 答案 解析：金属钠极易与水发生化学反应，保存钠时必须隔绝水，常保存在煤油中，A错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B错误；钠投入到CuSO4溶液中，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色絮状沉淀，D错误。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 43 5．下列关于研究物质性质的方法的描述正确的是(　　) A．观察法只能通过视觉来完成 B．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法 C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，这是研究物质性质的比较法 D．研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法 答案 解析：观察法可以通过视觉、嗅觉、触觉或实验仪器来完成，A错误；将NaCl固体放入水中是实验法，还需通过观察才能获取实验现象，B错误；C项的描述为分类法，错误。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 44 6．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( ) A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．CuSO4溶液与钠也能发生置换反应生成铜 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 答案 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 45 解析：根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，A正确；反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，B正确；Na与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，C错误；根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，D正确。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 46 7．一小块钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(　　) ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体 ④固体表面出现液体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① 答案 解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→ Na2CO3，反应现象为：银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体逐渐潮湿，与空气中CO2、H2O结合生成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。　 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 47 8．将4.6 g Na投入95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　) A．小于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0% 答案 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 48 答案 9．(2024·郑州高一质检)将金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是( ) A．FeCl3溶液 B．K2SO4溶液 C．CuCl2溶液 D．饱和NaOH溶液 解析：A项和C项，钠先与水反应生成氢氧化钠，两种溶液中分别生成氢氧化铁和氢氧化铜沉淀，溶液质量减少；D项，钠与水反应生成氢氧化钠且消耗水，析出氢氧化钠，溶液质量也减少。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 49 10．为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm－3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm－3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g· cm－3)。下列说法正确的是( ) A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层 B．钠一直停留在苯层不发生反应 C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至 消失，下层有白色沉淀产生 D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 答案 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 50 解析MgCl2溶液的密度大于苯的密度，分层后MgCl2溶液在 下层，A错误；Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，故Na在MgCl2 溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出 的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到 界面处，故可观察到Na在MgCl2溶液与苯的界面处上下跳动直至消 失，又因为钠与水反应生成的NaOH能与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C正确，B、D错误。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 51 11．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下： 下列说法不正确的是( ) A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 答案 解析：装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，A正确；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，B正确；由于氧气的密度大于空气，应选择装置b收集氧气，C错误；装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，D正确。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 52 12．在120 ℃下，把2.1 g CO和H2的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( ) A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定 答案 解析：CO在O2中完全燃烧生成CO2，CO2和足量的Na2O2反应生成Na2CO3和O2，总反应方程式可写成CO＋Na2O2===Na2CO3(此反应实际不能发生)，固体增加的质量为CO的质量；H2在O2中完全燃烧生成H2O，H2O和足量的Na2O2反应生成NaOH和O2，总反应方程式可写成H2＋Na2O2===2NaOH(此反应实际不能发生)，固体增加的质量为H2的质量，故选A。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 53 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续 二、非选择题 13．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用_____________，理由是_______________________ _____________________________________________________________。 答案 6 mol·L－1盐酸 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 54 (2)装置B的作用是____________________，装置C的作用是____________，装置E中碱石灰的作用是________________________________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是____________________________________ ________________________________。 答案 除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的二氧化碳 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2===Na2CO3 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 55 解析：(2)碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠溶液来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 56 答案 淡黄色 做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 57 (3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下： 该样品中Na2O的质量分数为________。 答案 80% 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 58 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 59 　　　　　　　　　　　　　 R 1．研究物质性质的基本方法 (1)观察法 ①概念：观察是一种eq \x(\s\up1(01))_______________地运用感官考察研究对象的方法。 ②分类eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(直接观察：直接用肉眼观察物质的\x(\s\up1(02))______________以及用鼻子,闻物质的气味等,间接观察：借助一些仪器来进行观察)) (2)实验法 ①概念：实验是根据eq \x(\s\up1(03))___________的目的，尽可能排除eq \x(\s\up1(04))___________、突出eq \x(\s\up1(05))___________，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一eq \x(\s\up1(06))___________发生或再现的研究方法。 ②注意事项：实验时要注意控制eq \x(\s\up1(07))_______、eq \x(\s\up1(08))_______、溶液的eq \x(\s\up1(09))_______等条件，因为同样的反应物在eq \x(\s\up1(10))__________下可能会发生不同的反应。 (3)分类法和比较法 在研究物质的性质时，可以运用分类的方法总结各类物质的一般性质，并根据eq \x(\s\up1(11))_______________对物质及其变化进行预测；可以运用比较的方法，认识各种物质性质之间的eq \x(\s\up1(12))__________________。 (4)除了研究物质性质的基本方法外，在进行化学研究时还会用到eq \x(\s\up1(13))_________的方法。 2．钠的性质、用途及保存 (1)钠的物理性质 常温状态 颜色 密度相对大小 硬度 熔点相对高低 eq \x(\s\up1(01))___态 eq \x(\s\up1(02))____色，有金属光泽 ρ(煤油)eq \x(\s\up1(03))___ ρ(钠)eq \x(\s\up1(04))___ρ(水) 小 较eq \x(\s\up1(05))___ (2)钠的化学性质 ①钠与水的反应：常温下与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为eq \x(\s\up1(06))_________ ______________________________。 ②钠与氧气的反应 常温下，金属钠与空气中的O2迅速反应，使其表面失去金属光泽，反应的化学方程式为eq \x(\s\up1(07))__________________；加热时，金属钠和O2剧烈反应，生成eq \x(\s\up1(08))______色固体粉末，反应的方程式为eq \x(\s\up1(09))____________________。 (3)钠的保存 金属钠通常保存在eq \x(\s\up1(10))______________中。 2Na＋O2Na2O2 (4)钠的用途 ①钠和钾的合金可用作原子反应堆的eq \x(\s\up1(11))___________。 ②高压钠灯发出的黄光eq \x(\s\up1(12))__________________，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于eq \x(\s\up1(13))____________________等金属的冶炼。 3．Na2O2的性质及用途 (1)Na2O2与H2O反应：eq \x(\s\up1(01))__________________________________。 Na2O2与CO2反应：eq \x(\s\up1(02))________________________________________。 (2)用途：常用于eq \x(\s\up1(03))_____________________里的氧气供给。 解析：A为淡黄色固体，则A可能为Na2O2，由甲eq \o(――→,\s\up17(点燃))A(Na2O2)可推断出甲可能为Na；由于Na、Na2O2均可与化合物H2O反应，可推知B可能为H2O，则C为NaOH，乙为O2，丙为H2，经丙(H2)＋乙(O2)eq \o(――→,\s\up17(点燃))B(H2O)验证，上述推断合理。所以A、B、C分别为Na2O2、H2O、NaOH，甲、乙、丙分别为Na、O2、H2。 解析：钠与水反应的化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 80 2 4.6 g 8.0 g 0.2 g 则w(NaOH)＝eq \f(8.0 g,4.6 g＋95.6 g－0.2 g)×100%＝8.0%。 14．钠是很活泼的金属，在空气中加热会生成Na2O2，Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)，请回答下列问题： (1)钠在空气中加热的产物的颜色是________，化学方程式为_________________。 (2)在上述反应中，N2有何作用？_____________________________________。 2Na＋O2Na2O2 解析：(3)设样品中Na2O的质量为x。 2Na2O＋O22Na2O2　固体质量增加 124 156 32 x ＝，解得x＝6.2 g，所以该样品中Na2O的质量分数为×100%＝80%。 $$