第3章 素养提升练6 元素化合物与实验的综合考查-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（鲁科版2019）

化学 必修 第一册（鲁科） 素养提升练6　元素化合物与实验的综合考查 题号 1 2 3 4 5 难度 ★ ★ ★★ ★★ ★★★ 1.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 Ⅰ.原理分析 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母)。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中结晶析出 Ⅱ.实验探究 (1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是__________________； ②丁装置中稀硫酸的作用是____________； ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。 (2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。 ①实验时，须先从________管通入________气体，再从________管通入________气体。 ②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是____________________ __________________________________________。 (3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：____________________________。 答案：Ⅰ.c Ⅱ.(1)①饱和碳酸氢钠溶液　②吸收未反应的NH3　③过滤 (2)①a　NH3　b　CO2　②增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率 (3)往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等) 2．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 (1)加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是___________________________ _____________________________________。 (2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在________和________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是________。 (4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是__________________________，相关反应的化学方程式为____________________________。 (5)反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有_____________________ ___________。 答案：(1)关闭c，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化，说明气密性良好 (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)Ⅱ　Ⅲ　干燥Cl2 (4)吸收多余的Cl2，防止污染环境　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (5)pH试纸、AgNO3溶液(顺序可调)[或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(顺序可调)] 3．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置(夹持装置已略去)进行实验。 A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。 (1)NH3催化氧化的化学方程式是________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________。 (2)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_____________________； ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)____________； ③已知酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，G中生成仅能用排水法收集的无色气体。试根据条件，用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______________________ _________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。 ①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应________(填“增加”或“减少”，下同)装置A中的产气量，或________装置B中的产气量。 ②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是________(填字母)。 答案：(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)①2NO＋O2===2NO2　②NH4NO3　 ③3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)①增加　减少　②abc 4．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题。 (1)K1、K2、K3均处于打开状态，打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是____________________________。 (2)关闭K1、K3，打开K2，一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为__________________________。 (3)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛放________溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是____________________________(填一个即可)；观察到装置C中的现象是____________________________________________。 (4)装置D和F的作用是__________________________。 (5)请指出该设计中存在的缺陷：__________________________(填出一处即可)。 答案：(1)打开分液漏斗上端的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔) (2)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5↓ (3)品红　2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋(或SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋，答案合理即可)　有淡黄色沉淀生成 (4)吸收多余的SO2，防止污染空气 (5)AB之间、AE之间没有防倒吸装置(或没有防止Na2S2O5被氧化的措施) 5．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO以及不溶于酸的杂质)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下。 回答下列问题： (1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时，滤液中含有的阳离子主要有______________________。 (2)实验室实现“步骤Ⅰ”和“步骤Ⅱ”中都用到的玻璃仪器有______________________。 (3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是________。 (4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。 (5)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取a g样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体b g。 ①写出加入足量的H2O2发生反应的离子方程式：____________________________________。 ②测得该样品中Fe元素的质量分数为________。 答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋　(2)烧杯、玻璃棒 (3)KSCN溶液　(4)防止碳酸氢铵受热分解 (5)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2 (6)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②×100% 解析：(1)Fe2O3、FeO与酸反应生成Fe3＋、Fe2＋，另外溶液中还存在过量的H＋。 (6)②残留的b g固体为Fe2O3，根据Fe原子守恒，Fe元素的质量分数为×100%＝×100%。 165 学科网（北京）股份有限公司 $$