第3章 物质的性质与转化 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．常温下，下列有关的说法正确的是 A．为红棕色气体 B．摩尔质量为64 C．密度比空气小 D．具有还原性 2．部分含硫物质(所有盐类物质都是钠盐，并且都是正盐)的分类与化合价的关系如图，下列说法错误的是（　　） A．实验室制取c时，不能用排水法收集 B．b与热的氢氧化钠溶液反应，生成i、e和水 C．浓的g溶液在加热条件下与铜发生的反应中，g表现了氧化性和酸性 D．b在空气中燃烧直接生成f 3．下列关于碳和硫元素的叙述中，不正确的是（　　） A．其最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 B．其单质在加热时都能跟氧气反应 C．其最高价氧化物都能导致“酸雨”的形成 D．其单质常温下化学性质都不活泼 4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（　　） A．露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻 B．常温下都能用铝制容器贮存 C．露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大 D．常温下都能与铜反应 5．现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol•L﹣1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现．若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（　　） A．1.6 g B．2.4 g C．3.2 g D．4.8 g 6．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　） A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化 B．浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体 D．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 7．不能通过化合反应得到的是（　　） A．NH4Cl B．Cu2S C．FeCl2 D．Al(OH)3 8．利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是 A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯 B．和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口处的 D．相连，乙装置可收集到纯净的氨气 二、填空题 9．硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。硫元素的价—类二维图如图所示： 回答下列问题： （1）上述物质中的硫元素不能表现氧化性的是　 　(填化学式)。 （2）W的浓溶液与蔗糖反应体现了W的　 　性和　 　性。 （3）X与Z反应的化学方程式为　 　。 （4）向酸性高锰酸钾溶液中通入Z，实验现象为　 　。 （5）向84消毒液中加入少量M可增强其氧化性，用离子方程式表示其原因：　 　。 （6）若N为钠盐，实验室中检验N中所含阴离子的操作方法是　 　。 10．良好的生态环境可以提升生活质量． ①2015年巴黎气候变化大会通过了全球气候变化的新协议，协议的核心是减少温室气体的排放，减少排放的温室气体主要是　 　 　　（填字母）． a．CO2　　　　　　　　　b．N2　　　　　　　　　　c．HCl ②导致“雾霾”产生的因素之一是植物秸秆的露天焚烧，秸秆的主要成分纤维素经过水解得到最终产物为　 　 　　（填字母）． a．葡萄糖 b．氨基酸 c．果糖 ③下列处理污水的方法中属于化学方法的是 　 　　（填字母）． a．过滤废水中的悬浮物 b．用活性炭吸附废水中的杂质 c．沉淀废水中的重金属离子． 11．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： （1）实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为：　 　。 （2）若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图　 　。 （3）下列试剂不能用于干燥NH3的是　 　。 A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．NaOH固体 （4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步： ①NH3→NO：化学方程式为　 　。 ②NO→NO2：实验现象是　 　。 ③：氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。 （5）图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为　 　。 （6）图1中，X的化学式为　 　，从物质性质上看，X属于　 　氧化物。 12．已知二氧化硫气体可使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 用图装置（还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2 ①实验时，该混合气体应从　 　 端通入； 从　　 　 端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）． ②预期能观察到A瓶溶液中的现象为　 　． ③C瓶溶液的作用是　 　 ． ④证明该混合气体中含有CO2的实验现象是　 　 ． 13．用适当的文字或化学符合填空 （1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子． 当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 　 　． 当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是　 　 　　． （2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式　 　 　　． （3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程 　 　 （4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式： 　 　　． （5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3． 通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成； 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： 　 　 （6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是　 　 　　． 14．氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题： （1）实验室常用与制取物质A，该反应的化学方程式为　 　。 （2）若物质B为，实验室制备不能用排水法收集的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）铜和足量的C的稀溶液反应，当生成（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为　 　。 （4）实验室中，检验铵盐溶液中铵根离子的实验操作和现象是　 　。 （5）氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氨元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图所示： ①过程1加溶液的同时还需要鼓入大量空气，目的是　 　。 ②含余氯废水的主要成分是以及，a可选用　 　（填序号）。 A． B． C． D． （6）上述处理过程逸出的可用还原生成，某同学在实验室中对该反应进行了探究。将上述收集到的经纯化后充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中　 　 ②反应的化学方程式：　 　 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 Z中溶液产生倒吸现象 ③　 　 三、实验探究题 15．如图所示，向小试管中加入约3毫升饱和CuSO4溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H2SO4，静止片刻，请将观察到的现象填在空白处： （1）U形试管中左液面和右液面现象　 　 （A） 下降，上升． （B） 上升，下降． （C） 下降，不变． （D） 不变，下降． （2）试管中液体分为两层，上层和下层颜色变化为　 　 ． （A） 上层蓝色，下层红色． （B） 上层红色，下层无色． （C） 上层蓝色，下层无色． （D） 上层无色，下层蓝色． （3）若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为： CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O 请判断化学方程式写的是否正确。 （4）若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为：CuSO4． 请判断分子式写的是否正确。 16．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物应用广泛。请运用所学知识，回答下列问题。 （1）​Ⅰ．某化学学习小组想利用腐蚀铜后所得的废液回收铜，并同时使溶液再生，设计了如下实验： 通入F气体时发生反应的离子方程式为　 　。 （2）若取少量滤液B于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，振荡试管，再放置几分钟，可以观察到试管内的现象为　 　，涉及的化学反应方程式为　 　。 （3）Ⅱ．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，进行了如图实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅰ中反应的化学方程式为　 　。 （4）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，一段时间后，取少量实验Ⅰ中反应后的固体进行实验Ⅱ。如果实验Ⅱ中的溶液b呈现红色，则说明溶液a中一定含有　 　离子(写离子符号)，但甲同学发现实验Ⅱ中的溶液b并没有呈现红色，请你分析溶液b未呈现红色的原因为：　 　。 答案 1．【答案】D 2．【答案】D 【解析】【解答】A．二氧化硫易溶于水，所以实验室制取二氧化硫时，不能用排水法收集，故A不符合题意； B．硫与与热的氢氧化钠溶液发生歧化反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，故B不符合题意； C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中硫元素部分降低被还原，反应中浓硫酸表现了氧化性和酸性，故C不符合题意； D．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，f为SO3，d为H2SO3，g为H2SO4，h为硫酸盐，e为亚硫酸盐，i为硫化盐。 3．【答案】C 【解析】【解答】A．最高价氧化物分别为CO2、SO3，都为酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应，故A正确； B．单质在加热时都能跟氧气反应，生成物分别为CO2、SO2，故B正确； C．CO2可导致温室效应，不是形成酸雨的污染物，故C错误； D．常温下硫和碳性质较稳定，一般不与其它物质反应，故D正确． 故选C． 【分析】碳和硫元素对应的最高价氧化物分别为CO2、SO3，都为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中CO2可导致温室效应，常温下硫和碳性质较稳定，在加热时可与氧气反应． 4．【答案】B 【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量增大，故A错误； B．常温下与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，可用铝制容器贮存，故B正确； C．浓硝酸易挥发，露置在空气中浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量分数减小，故C错误； D．浓硫酸与铜应在加热条件下反应，故D错误． 故选B． 【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都可在常温下使铝、铁钝化，其中浓硫酸具有吸水性、脱水性，而硝酸易挥发，以此解答该题． 5．【答案】D 【解析】【解答】向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，且二者物质的量之比为2：1， 根据氯离子守恒：2n（FeCl2）+n（FeCl2）×2=0.15L×2mol/L，解得n（FeCl2）=0.1mol，根据Fe元素守恒可知n（Fe2O3）=0.05mol，则原混合物中n（Fe2O3）=0.1mol， 混合物用过量的CO发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量，故固体减少质量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g， 故选D． 【分析】向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，且二者物质的量之比为2：1，根据氯离子守恒计算n（FeCl2），再根据Fe元素守恒计算n（Fe2O3），混合物用过量的CO发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量． 6．【答案】A 【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁铝钝化生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，故A正确； B．浓硫酸与碳在加热条件下反应，常温下不反应，故B错误； C．氨气为碱性气体，硫化氢为还原性气体，都能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误； D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故D错误； 故选：A． 【分析】A．依据浓硫酸的强氧化性解答； B．依据浓硫酸与碳反应条件解答； C．浓硫酸具有酸性、强氧化性，不能干燥碱性、还原性气体； D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化． 7．【答案】D 【解析】【解答】A、氨气和氯化氢化合生成NH4Cl，A不符合题意； B、铜在硫中燃烧生成Cu2S，B不符合题意； C、铁和氯化铁溶液反应生成FeCl2，C不符合题意； D、Al(OH)3是两性氢氧化物，不能通过化合反应制备，D符合题意， 故答案为：D。 【分析】B、由于S的氧化性较弱，与变价金属反应时生成较高价态。 C、铁和氯化铁溶液反应生成FeCl2，而铁与氯气反应生成氯化铁。 8．【答案】D 9．【答案】（1） （2）脱水；强氧化 （3） （4）溶液颜色变浅或褪色 （5） （6）取少量N的水溶液，加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，证明含有 10．【答案】a；a；c 【解析】【解答】①二氧化碳为导致温室效应的主要气体，故答案为：a； ②纤维素为多糖，经过水解得到最终产物为葡萄糖，故答案为：a； ③a．分离不溶性固体用过滤的方法，属于物理方法，故a错误； b．活性炭具有吸附作用，属于物理方法，故b错误； c．沉淀废水中的重金属离子，可将重金属离子转化为沉淀，属于化学方法，故c正确． 故答案为：c． 【分析】①二氧化碳导致温室效应； ②纤维素经过水解得到最终产物为葡萄糖； ③a．分离不溶性固体用过滤的方法； b．活性炭具有吸附作用； c．沉淀废水中的重金属离子，可将重金属离子转化为沉淀 11．【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2） （3）A （4）4NH3＋5O24NO＋6H2O；无色气体变为红棕色；1∶2 （5）H2O2 （6）N2O5；酸性 12．【答案】a；b；品红溶液褪色；检验SO2是否除尽；C中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 【解析】【解答】①反应产物含有二氧化碳和二氧化硫气体，都能使澄清石灰水变浑浊，需要先验证二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再验证二氧化碳气体的存在，气体通过溶液导气管一个长进短出，所以实验时，反应产生的气体应从a端进入装置；检验二氧化硫并除去二氧化硫后，需要再用澄清石灰水检验二氧化碳，所以在b端再连接一个盛有澄清石灰水的实验装置， 故答案为：a；b； ②A是验证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以A中的现象是品红溶液褪色， 故答案为：品红溶液褪色； ③C瓶是检验SO2是否除尽，防止干扰二氧化碳的检验，二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳以前应该先除去二氧化硫， 故答案为：检验SO2是否除尽； ④当C装置品红不褪色，证明二氧化硫气体除净，后面装置中的澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳， 故答案为：C中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊． 【分析】①反应产物含有二氧化碳和二氧化硫气体，需要先验证二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再验证二氧化碳气体的存在，气体通过溶液时导气管长进短出； ②A是验证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色； ③C瓶是检验SO2是否除尽，防止干扰二氧化碳的检验； ④当C装置品红不褪色，澄清石灰水变浑浊说明含有二氧化碳． 13．【答案】HCO3﹣、CO32﹣；SO42﹣、CO32﹣；2C+SiO2Si+2CO↑；；CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；；（CN）2+H2O=HCN+HCNO；SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；；13.6mL或17.8mL 【解析】【解答】（1）当溶液中有大量H+存在时，HCO3﹣、CO32﹣离子与H+离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42﹣、CO32﹣与Ba2+离子反应生成沉淀而不能大量共存，故答案为：HCO3﹣、CO32﹣；SO42﹣、CO32﹣； （2）碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑； （3）CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，二氧化碳和氢氧化钠反应的实质是：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；金属铝能和强碱反应的实质是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑， 故答案为：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑； （4）由Cl2+H2O=HCl+HClO可知，（CN）2的化学性质和卤素很相似，则（CN）2与水反应的化学方程式为（CN）2+H2O=HCN+HCNO， 故答案为：（CN）2+H2O=HCN+HCNO； （5）二氧化硫是低价态的硫的氧化物，因此过氧化钠与二氧化硫发生化合反应，生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4， 三氧化硫是最高价态的硫的氧化物，因此过氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和氧气．反应的化学方程式为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2； （6）3NO2+H2O═2HNO3+NO①，2NO+O2=2NO2②，两种反应不断交替进行，所以综合为①×2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，①×2+②×3得： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将20mL的NO2和O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3mL气体，设20mL的混合气体中两种气体的体积分别为X 当剩余3mL气体为氧气时：依据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3， 4 1 X X++3=20 X=13，6mL 当剩余气体为NO，则剩余NO2为9mL 4NO2+O2+2H2O=4HNO3， 4 1 X X++9=20 X=8.8mL 原二氧化氮体积=8.8mL+9mL=17.8mL，故答案为：13.6mL或17.8mL． 【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与HCO3﹣、CO32﹣离子不能大量共存；当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+离子反应的离子不能大量共存； （2）碳能与二氧化硅反应生成硅单质； （3）CO2能和氢氧化钠发生反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释； （4）根据氯气与水溶液的反应，类推（CN）2与水的反应； （5）依据所给的例子可以知道：当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气； （6）因3NO2+H2O═2HNO3+NO①，2NO+O2=2NO2②，两种反应不断交替进行，所以综合为①×2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，①×2+②×3得： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO2、NO混合气体和O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余气体，剩余气体为一氧化氮或氧气，据此分析解答． 14．【答案】（1） （2） （3）1.5 （4）取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则含有 （5）利用热空气能够降低NH3的溶解度，以便于NH3挥发逸出；B （6）红棕色气体慢慢变浅；；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 15．【答案】（1）A （2）C （3）正确 （4）错误 【解析】【解答】（1）浓硫酸溶于水放出大量热，使试管内密闭的气体受热膨胀，从而导致U形细管内左边液面下降，右边液面升高， 故答案为：A； （2）浓硫酸的密度比饱和硫酸铜溶液的密度大，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入的浓硫酸会沉在底部，上层为蓝色硫酸铜，下层为无色浓硫酸； 故答案为：C； （3）浓硫酸具有吸水性，五水合硫酸铜为蓝色，去掉水后生成白色的硫酸铜，发生反应的化学方程式为： CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O， 故答案为：对； （4）硫酸铜为白色固体，五水合硫酸铜为蓝色晶体，蓝色晶体的分子式为：CuSO4•5H2O； 故答案为：错误． 【分析】浓硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量热，试管内压强增大，且浓硫酸具有强吸水性和脱水性，必将导致从饱和硫酸铜溶液中析出白色CuSO4固体． 16．【答案】（1） （2）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；、 （3） （4）；反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中全部被Fe还原为 【解析】【解答】（1）由分析可知，F为氯气，滤液E中溶质为FeCl2，则通入F气体时发生反应的离子方程式为 ，故答案为： ； （2） 滤液B中含有FeCl2，FeCl2和NaOH反应生成白色的Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以若取少量滤液B于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，振荡试管，再放置几分钟，可以观察到试管内的现象为生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，涉及的方程式为、 ，故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色； 、 ； （3） 高温下，Fe和水蒸气反应生成Fe3O4和H2， 则实验Ⅰ中反应的化学方程式为 ，故答案为： ； （4） Fe3+和KSCN溶液反应生成Fe（SCN）3而使溶液呈红色，如果实验Ⅱ中的溶液b呈现红色，则说明溶液a中一定含有Fe3+；反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+全部被Fe还原为Fe2+，导致溶液b未呈现红色，故答案为： ； 反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中全部被Fe还原为 。 【分析】Ⅰ. 废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，废液中加入过量A，A和废液反应并过滤后，得到滤液B和滤渣C，滤渣C和过量D反应，然后过滤得到Cu和滤液E，滤液E中通入F得到FeCl3，则滤液E中溶质为FeCl2，D为稀盐酸，A为Fe，滤液B中溶质为FeCl2，滤渣C为Cu和过量的Fe，F为氯气； Ⅱ.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。 学科网（北京）股份有限公司 $$