第2章 素养提升练4 氧化还原反应规律的综合应用-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（鲁科版2019）

化学 必修 第一册（鲁科） 素养提升练4　氧化还原反应规律的综合应用 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 难度 ★ ★★ ★ ★ ★★ ★ ★★ ★ ★★★ ★ ★★ 1.今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2， ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3， ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2 答案：C 解析：根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入FeCl3。 2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 答案：B 3．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　 ③2[Fe(CN)6]4－＋I2===2[Fe(CN)6]3－＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是(　　) A．Fe3＋>Br2>I2>[Fe(CN)6]3－ B．Br2>I2>Fe3＋>[Fe(CN)6]3－ C．Br2>Fe3＋>I2>[Fe(CN)6]3－ D．[Fe(CN)6]3－>Fe3＋>Br2>I2 答案：C 解析：依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①得到氧化性Fe3＋>I2，由反应方程式②得到氧化性Br2>Fe3＋，由反应方程式③得到氧化性I2>[Fe(CN)6]3－，综合可得C正确。 4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是(　　) A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．Cu＋Cl2CuCl2 D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋ 答案：D 5．(2024·普宁第二中学高一检测)稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应1中的氧化剂是Mn3＋ B．氧化性：Mn3＋>Ce4＋>Fe3＋>I2 C．能发生反应：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋ D．反应2中的还原产物为Fe3＋ 答案：C 解析：由题图可知，反应1为Ce4＋＋Mn2＋===Ce3＋＋Mn3＋，反应2为Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋，反应3为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。反应1中的氧化剂为Ce4＋，Mn3＋是氧化产物，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应1可知，氧化性：Ce4＋>Mn3＋，由反应2可知，氧化性：Mn3＋>Fe3＋，由反应3可知，氧化性：Fe3＋>I2，故有氧化性：Ce4＋>Mn3＋>Fe3＋>I2，B错误；氧化性：Mn3＋>I2，因此能发生反应：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋，C正确；反应2中的还原产物为Mn2＋，D错误。 6．下列说法正确的是(　　) A．化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强 B．已知反应①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 答案：B 解析：化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如高氯酸的氧化性不如次氯酸的氧化性强，A错误；还原性：C－>D－，故反应2C－＋D2===2D－＋C2能发生，还原性：B－>C－，故反应2C－＋B2===2B－＋C2不能发生，C错误；具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的外部条件，如O2和H2的混合气体在常温下就不发生化学反应，D错误。 7．锌与某浓度稀硝酸发生反应Zn＋HNO3―→Zn(NO3)2＋X＋H2O(未配平)，当锌与硝酸恰好完全反应时，其个数之比为5∶12，则还原产物X一定是(　　) A．NH4NO3 B．NO C．N2O D．N2 答案：D 解析：由未配平的化学方程式可知，反应中锌元素化合价升高被氧化，锌为反应的还原剂，则氮元素的化合价应部分降低被还原，反应中硝酸表现氧化性和酸性。设X中氮元素的化合价为a，由得失电子数目守恒可得5×(2－0)＝(12－5×2)×(5－a)，解得a＝0，则还原产物X为氮气，故选D。 8．常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2在①③反应中均为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋ D．Mn2＋是MnO的还原产物 答案：B 解析：在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2做氧化剂，B错误。 9．常温下，在溶液中发生反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2===B2＋2Z－，由此推断下列说法错误的是(　　) A．含Z2的溶液与含A2＋的溶液混合可以发生氧化还原反应 B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋ D．向含有B－、A2＋的混合溶液中滴入少量的含XO的溶液，发生的反应是16H＋＋10B－＋2XO===2X2＋＋5B2＋8H2O 答案：D 解析：反应①中XO是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO>Z2；反应②中B2是氧化剂，A3＋是氧化产物，氧化性：B2>A3＋；反应③中Z2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性：Z2>B2，所以氧化性：XO>Z2>B2>A3＋。氧化性：Z2>A3＋，所以含Z2的溶液与含A2＋的溶液混合可以发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－，A正确；反应③中Z元素化合价降低被还原，反应①中Z元素化合价升高被氧化，B正确；由上述分析可知，C正确；还原性B－<A2＋，向含有B－、A2＋的混合溶液中滴入少量的含XO的溶液，A2＋先被XO氧化，发生的反应是8H＋＋5A2＋＋XO===X2＋＋5A3＋＋4H2O，D错误。 10．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答下列问题： (1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______________，还原剂的还原性强弱顺序为______________。 (2)反应②中浓盐酸表现出的性质是________(填字母)。 a．还原性　　　　b．酸性　　　　c．氧化性 答案：(1)KMnO4>Cl2　SO2>HCl　(2)ab 11．某研究小组为了制备“84”消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：“卤素单质与碱的反应是放热反应，在加热情况下卤素单质与碱液发生如下反应：3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O”。 回答下列问题： (1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为__________________________________。 (2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是___________________________________________________________________________ _____________。 (3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是_____________________________。 (4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是__________________________________ __________________________。 答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)不能　氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度 (3)能　少量水蒸气进入试管中不影响反应 (4)不能　氯气与碱的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3 1 学科网（北京）股份有限公司 $$