专题5 微观结构与物质的多样性 过关检测-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（苏教版2019）

化学　必修 第一册 专题5　过关检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★ ★ ★★ ★★ 对点 物质结构相关化学用语 元素性质的递变规律 不同类型晶体的区别 微粒间的相互作用力 微粒间的相互作用力 元素化合价的计算 微粒间的相互作用力 元素周期表的应用 元素性质的递变规律 元素性质的递变规律 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★★★ ★★★ ★★ ★ ★ ★★ ★★ ★★★ 对点 元素周期律的应用 元素周期表的应用 元素周期表的应用 同素异形体、元素周期律 物质类型的判断 Na3N的结构与性质 元素周期表与元素周期律 元素周期表的应用 元素周期表的应用 　时间：75分钟　　满分：100分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意） 1.下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　） A.HClO的结构式：H—Cl—O B.MgCl2的形成过程 C.Cl－的结构示意图： D.NH4F的电子式： 答案：B 解析：HClO的结构式为H—O—Cl，A错误；Cl－的结构示意图应为，C错误；NH4F的电子式为，D错误。 2.《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAl（SO4）2·12H2O。下列说法正确的是（　　） A.离子半径：r（Al3＋）>r（O2－） B.碱性：KOH>Al（OH）3 C.热稳定性：H2S>H2O D.金属性：K<Al 答案：B 解析：具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，r（Al3＋）<r（O2－），A错误；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K>Al，故碱性：KOH>Al（OH）3，B正确；元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，故热稳定性：H2S<H2O，C错误；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性：K>Al，D错误。 3.下列关于几种常见晶体的说法中错误的是（　　） A.分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键 B.离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键 C.共价晶体中一定含有共价键，硬度大，熔、沸点高 D.石英晶体的分子式为SiO2 答案：D 解析：石英晶体中不存在单个SiO2分子，晶体中Si原子与O原子个数比为1∶2，即化学式为SiO2，故D错误。 4.2022年3月23日，神舟十三号航天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法错误的是（　　） A.“液体球”中存在的化学键：共价键、氢键 B.CH3COOH溶于水破坏的是极性共价键 C.过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程 D.可用X­射线衍射实验测定“冰球”是否是晶体 答案：A 解析：“液体球”为过饱和醋酸钠溶液，醋酸根、水分子中均含有共价键，水分子之间存在氢键，其中氢键不属于化学键，A错误。 5.下列说法正确的是（　　） A.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 B.NaF、H2SO4中所含化学键类型相同 C.I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐升高 D.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同 答案：D 解析：NH4Cl受热易分解，发生反应：NH4ClNH3↑＋HCl↑，破坏了化学键，干冰升华是物理变化，只破坏分子间作用力，A错误；NaF是离子化合物，只含有离子键，H2SO4是共价化合物，只含共价键，B错误；组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子的熔、沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，C错误。 6.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（　　） A.5n－2 B.3n－12 C.3n－6 D.n－10 答案：B 解析：设X元素的化合价为a，由化合物HnXO2n－2中元素的化合价代数和为零，得1×n＋a＋（2n－2）×（－2）＝0，解得a＝3n－4。依据最高正化合价＋|最低负化合价|＝8，所以氢化物中X元素的化合价为3n－4－8＝3n－12。 7.下列说法错误的是（　　） A.Cl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关 B.将金属钠投入水中，有共价键的断裂与形成 C.溴化钙（CaBr2）中只存在离子键 D.金刚石和石墨熔化过程中破坏微粒间的作用力相同 答案：D 解析：石墨熔化克服共价键和分子间作用力，金刚石熔化只克服共价键，D错误。 8.同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列有关PH4I的叙述正确的是（　　） A.PH4I是一种分子晶体 B.PH4I受热时，不能分解产生有色物质 C.PH4I不可能跟NaOH溶液反应 D.PH4I中既含离子键又含共价键 答案：D 解析：N、P同主族，Cl、I同主族，NH4Cl为离子晶体，则PH4I也为离子晶体，A错误；受热时，NH4Cl易分解，则PH4I受热时也会分解，生成PH3和HI，由于HI不稳定，易分解生成H2和紫色的I2，B错误；NH4Cl易与碱反应，则PH4I也可与碱反应，C错误；PH4I和NH4Cl的结构相似，根据NH4Cl中既含离子键又含共价键可知，D正确。 9.下列实验不能达到实验目的的是（　　） 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向稀硫酸中加入少量碳酸钠溶液 比较碳与硫的非金属性强弱 C 向MgCl2、AlCl3溶液中通入过量氨气 比较镁和铝的金属性强弱 D 将钠、钾分别投入水中 比较Na和K的金属性强弱 答案：C 解析：C中都有沉淀生成，反应现象相同，无法比较。 10.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y位于同一周期，X＋与Z2－具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（　　） A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径：X>Y，离子半径：X＋>Z2－ C.同主族元素中Z的气态氢化物的稳定性最强 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案：B 解析：X＋与Z2－具有相同的电子层结构，符合的元素是K与S或Na与O，又X、Y位于同一周期且X、Y、Z的原子序数之和为36，故X、Y、Z分别是Na、Cl、O。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：X（Na）>Y（Cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：X＋（Na＋）<Z2－（O2－），B错误。 11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　） 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 答案：B 12.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐。下列说法中正确的是（　　） W X Y Z A.X、Y、Z中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的 C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y的 D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 答案：A 解析：由题意知W为N元素，根据元素在周期表中的相对位置可推出X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S的，B错误；O2－的还原性小于S2－，C错误；Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，也可表现还原性，D错误。 13.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成有机物的必要元素；③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A.W、M的简单离子核外电子排布相同 B.YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键，1 mol W2Z2含NA个阴离子 C.Z与X形成的化合物X2Z的熔、沸点偏高，是因为其分子内存在氢键 D.Z与M形成的化合物可作耐高温材料 答案：C 解析：X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子半径：X＜Z＜Y＜M＜W，推出X在第一周期，Y和Z在第二周期，W和M在第三周期，X为H；Y是组成有机物的必要元素，Y为C；Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物，Z为O，W为Na；M的电子层数与最外层电子数相等，M为Al。A项，Na＋和Al3＋的核外电子排布相同，正确；B项，YZ2为CO2，属于共价化合物，W2Z2为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，1 mol Na2O2含有NA个O，正确；C项，Z与X形成的化合物H2O的熔、沸点偏高，是因为分子间存在氢键，错误；D项，Z与M形成的化合物Al2O3的熔、沸点较高，可作耐高温材料，正确。 14.（2024·衡水中学高一期末）如图是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　） A.31d和33d互为同素异形体 B.气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C.b与c的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D.a和b只能形成一种化合物 答案：C 解析：短周期元素中，a为－2价，e为＋6价，a、e都位于ⅥA族，可推知a为O、e为S；b有＋1价，b的原子序数大于氧的，则b为Na；由原子序数可知c、d位于第三周期，化合价分别为＋3价、＋5价，则c为Al、d为P。31d和33d的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；非金属性：a（O）＞e（S）＞d（P），故气态氢化物的稳定性：a＞e＞d，B错误；b和c的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，二者可以反应，C正确；a和b可形成Na2O和Na2O2，D错误。 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15.（10分）（1）请用下列10种物质（固态时）的序号填空： ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF ⑨NH3　⑩I2 其中属于共价化合物的是　　　　　　　；存在共价键的离子晶体是　　　　　　　　　。 （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为　　　　　　　；若XY2为共价化合物时，其结构式为　　　　。 （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是　　　　　　（填“共价化合物”或“离子化合物”）。 答案：（1）⑥⑦⑨　③④⑤ （2）　S===C===S （3）共价化合物 解析：（2）XY2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。XY2型共价化合物一般是由ⅣA族元素与ⅥA族元素组成的，如CO2、CS2等，即可推出XY2为CS2。 （3）从描述可知，氯化铝的熔、沸点较低，这符合分子晶体的特点，故可以推知氯化铝是分子晶体，属于共价化合物。 16.（12分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Na3N、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。氮化钠（Na3N）是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。 请回答下列问题： （1）Na3N的电子式是_________，该化合物是由_________键形成的。 （2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式分别是___________________________、_________。 （3）Na3N与水的反应属于_________（填基本反应类型）反应。 （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）_________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。 答案：（1）　离子　（2）2　 　 （3）复分解　（4）＜ 解析：Na3N与水作用发生反应：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径：Na＋＜N3－。 17.（12分）下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答： （1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。 （2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_________（填化学式）。 （3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______________________________________________________________， 这两种化合物中均含有_________（填字母）。 A.极性键　　　　　　　B.离子键　　　　　C.非极性键 （4）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。 （5）d、m对应的离子还原性较强的为_________（填离子符号）。 （6）d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是_________（填分子式）。 （7）用电子式表示a与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________　_____________________________________________________________。 答案：（1） （2）KF　（3）2H2O22H2O＋O2↑　A （4）S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋　（5）S2－　 （6）H2S （7） 解析：由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。 18.（12分）下表为元素周期表中前四周期的一部分。 X Y Z R W （1）若这些元素均为非金属主族元素： ①Z在元素周期表中的位置为_________； ②R所在主族元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的物质的化学式为_________。 （2）若这些元素中，只有一种为金属元素： ①Y、Z、R的最高价氧化物的晶体类型分别为_________、_________、_________； ②Y的氧化物与强碱反应的离子方程式为____________________________________。 （3）若Y与R的原子序数之和为X的原子序数的4倍： ①Z与R形成的Z2R2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物的结构式为____________________________________； ②由以上元素组成、互为同素异形体的物质的化学式为_________（写出一组即可）。 答案：（1）①第三周期ⅤA族　②H2SO4 （2）①离子晶体　共价晶体　分子晶体　 ②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O （3）①Cl—S—S—Cl　②O2、O3（其他合理答案均可） 解析：前四周期元素中，能够与题表相符的有三种情况： N Si P S Br 表（a） C Al Si P Se 表（b） O P S Cl Kr 表（c） （1）只有如表（a）所示，才均为非金属主族元素。 （2）①只有如表（b）所示，才会出现一种金属元素，Al2O3、SiO2、P2O5分别属于离子晶体、共价晶体、分子晶体。 （3）①符合题意的只能是表（c），此时，要使S2Cl2中的每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则S2Cl2的结构式只能为Cl—S—S—Cl；②在给出的元素中，常见的能够形成同素异形体的主要是氧元素、磷元素和硫元素，其中由氧元素形成的互为同素异形体的物质为O2、O3。 19.（2024·保定市高一期末调研）（12分）前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题： （1）B的简单氢化物的结构式为_________，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于_________（填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”）。 （2）用电子式表示D2E的形成过程：____________________________________。 （3）D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是__________________（填离子符号）。 （4）A和C按原子个数比1∶1形成的化合物的化学式为_________，写出该物质与EC2反 应的化学方程式：______________________________________________________。 （5）由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为__________________（写出两种即可）。 （6）下列说法正确的是__________________（填标号）。 ①E的常见氧化物均为酸性氧化物 ②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键 ③EC2通入溴水中，溶液的酸性增强 ④D的单质还原性强，可与CuSO4溶液反应生成铜单质 答案：（1）　克服分子间作用力 （2） （3）Al3＋ （4）H2O2　H2O2＋SO2===H2SO4 （5）H2O2、H2S、N2H4（任写两种） （6）①③ 解析：A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，A为H；B与C、D与E分别在同一周期，则B与C在第二周期，D与E在第三周期，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O；C与E在同一主族，则E为S；D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，则D为Na；A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B为N。 （6）①E的常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，均为酸性氧化物，故正确；②C和D形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，二者均为离子化合物，过氧化钠中含有离子键和非极性键，故错误；③SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，溶液的酸性增强，故正确；④Na单质还原性强，与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误。 11 学科网（北京）股份有限公司 $$