精品解析：山东省青岛莱西市2023-2024学年高二下学期学业水平阶段性检测（三）化学试题

高二学业水平阶段性检测(三) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。 2.选择题答案必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5.若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 一、本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 发现在我国源远流长的文化和科技中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “酒”历史可以追溯至黄帝时期，其随陈酿时间延长可产生酯类物质 B. “动物油”在周代时人们就广泛地食用，其主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯 C. 速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 D. 冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒氧化可得到羧酸，羧酸与乙醇反应生成酯，则随陈酿时间延长可产生酯类物质，A正确； B．“动物油”在周代时人们就广泛地食用，其主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯，B错误； C．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料，C正确； D．氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，则冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. Si原子电子排布式可能为： B. 反式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式： C. NaH的形成过程： D. 基态铜原子价电子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si是第14号元素，原子电子排布式可能为：，A正确； B．反式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：，顺式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为：，B正确； C．NaH是离子化合物，钠原子与氢原子通过得失电子形成的，所以形成过程为：，C正确； D．基态铜原子价电子排布式为，轨道表示式为: ，D错误； 故选D。 3. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式(未配平)为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 消耗1 mol Al，反应转移的电子数为 B. 消耗2 mol 时，溶液中增加的数目为 C. 标准状况下，11.2 L中含π键数目为 D. 2 mol液态水中含有的氢键数目为 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应配平可得，10molAl反应转移30mol电子，据此作答。 【详解】A．根据分析，消耗1 mol Al，反应转移的电子数为，A正确； B．根据分析，消耗2 mol 时，溶液中增加的数目为，B正确； C．结构式为，1个N2分子中含2个π键，标准状况下，11.2 L中含π键数目为，C错误； D．1个水分子平均形成2个氢键，则2 mol液态水中含有的氢键数目为，D正确； 故选C。 4. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的质子数为，A错误； B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误； C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确； D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误； 故选C。 5. 那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如下。下列说法不正确的是 A. 该物质的分子式是 B. 分子中N原子是杂化 C. 分子中含有手性碳原子 D. 该物质含有两种官能团，可发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质的分子式是C19H27NO3，A错误； B．该分子中的N原子为单键结构，采用sp3杂化，B正确； C．手性碳原子是与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，由结构可知羧基直接相连的碳为手性碳原子，C正确； D．由结构可知该物质中含有酰胺基即肽键和羧基，可发生取代反应，D正确； 故选A。 6. W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法正确的是 A. YZ可形成共价化合物 B. Y的第一电离能大于同周期相邻元素 C. W、Z的单质均为活泼金属 D. M的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，W、X、Y、Z、M最外层电子数分别为1、4、5、2、7，可推测W、X、Y、Z、M分别为H或Li、C、N、Mg、Cl。 【详解】A．Y是N，Z是Mg，可形成为，为离子化合物，A错误； B．Mg的价层电子排布式为3S2为全充满结构，难以失去一个电子，故第一电离能大于相邻的钠元素和铝元素，B正确； C．W可能为H或Li，Z为Mg，W的单质不一定为活泼金属，C错误； D．Cl的氧化物有多种，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，其他氧化物对应的水化物为弱酸，D错误； 答案选B。 7. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能与溶液发生显色反应 B. 1 mol Y最多消耗2 mol NaOH C. Z中存在大π键，C原子杂化类型为 D. X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A错误； B．Y中含有1个酯基和1个溴原子，溴原子和NaOH发生取代反应后会生成1个酚羟基又会和NaOH反应，则1 mol Y最多消耗3 mol NaOH，B错误； C．Z中苯环存在大π键，Z中含有醛基和甲基，C原子杂化类型为、，C错误； D．X中含有羧基可与饱和溶液反应产生气泡，Z中含有醛基可以与2%银氨溶液反应产生银镜，Y无明显现象，故X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别，D正确； 故选D。 8. 下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是 A. 乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 检验乙醛中的醛基 C. 制备乙酸乙酯 D. 验证1-溴丁烷的消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，A错误； B．往2%硝酸银溶液中滴加2%的氨水至产生的白色沉淀完全溶解，滴加几滴乙醛溶液，水浴加热，产生银镜，符合实验操作及结论，B正确； C．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液吸收且导管应悬于溶液上方，C错误； D．挥发的乙醇也能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰生成乙烯的检验，D错误； 故选B。 9. 若消毒效率以单位质量得到的电子数表示，已知氯的氧化物的中心原子为Cl，中心原子为0，二者均为V形结构，但中存在大π键()。下列说法错误的是 A. 与中心原子杂化类型不同 B. 键角键角 C. 因原子轨道重叠的程度不同，中键的键长小于中键的键长 D. 消毒效率的是的1.61倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键()；由ClO2中存在可以推断，其中Cl原子只能提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的p轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，与另一个O形成的是普通的共价键(σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键)，Cl的价层电子对数为3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2；Cl2O中心原子为O，，O的杂化方式为sp3，A正确； B．sp2杂化的键角一定大于sp3的，因此，虽然ClO2和Cl2O均为V形结构，但O-Cl-O键角大于Cl-O-Cl键角，B错误； C．ClO2分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl-O键的键长较小，而Cl2O只存在普通的σ键，导致ClO2分子中Cl-O键的键长小于Cl2O中Cl-O键的键长，C正确； D．消毒效率以单位质量得到的电子数表示，、中氯化合价分别为+4、+1，发生氧化还原过程中均变为-1，消毒效率的是的1.61倍，D正确； 故选B。 10. 利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固醇有积极作用，某种伐他汀类药物结构如图，下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 分子仅含有7个手性碳原子 C. 可发生氧化反应、加成反应和水解反应 D. 1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．此分子含有酯基、碳碳双键、羟基共三种官能团，A正确； B．该分子含有7个手性碳原子，B正确； C．此分子含有酯基，可发生水解反应，含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含羟基，可发生酯化反应、氧化反应，C正确； D．1mol该物质中含有2mol酯基，最多消耗2molNaOH，D错误； 故选D。 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. 催化剂耐HF的腐蚀，如图所示可应用于氟化工行业中的氯循环。下列说法错误的是 A. 若Ru的价电子排布式为，则该元素位于Ⅷ族，原子序数为44 B. 上述转化过程中涉及的反应类型有取代反应、消去反应、氧化反应 C. 可通过液化分离出HCl中大多数的HF D. 上述循环中，涉及到的7种元素分属于4个不同周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ru为44号元素，若Ru的价电子排布式为4d75s1，则该元素位于Ⅷ族，A正确； B．上述转化过程中和Cl2发生取代反应生成，发生消去反应生成，HCl和O2发生氧化反应生成Cl2，B正确； C．氟化氢和氯化氢沸点差别较大，可通过液化分离出HCl中大多数的HF，C正确； D．上述循环中，涉及到C、H、F、Cl、O、Ru、Mg、Al共8种元素，其中H位于第一周期，C、O、F位于第二周期，Mg、Al、Cl位于第三周期，Ru位于第五周期，D错误； 故选D。 12. 有机物X是苯环上的邻位二取代物，其相对分子质量不超过170，经测定氧的质量分数为29.6%，既能和溶液发生显色反应，又能和溶液发生反应产生气体，1 mol有机物X完全燃烧生成和的物质的量之比为3∶1。下列说法错误的是 A. X的结构简式为 B. X分子中碳原子杂化类型和sp个数比为2∶1 C. 1 mol X与足量溴水反应最多消耗4 mol D. 含有苯环、且属于酚类和酯类的同分异构体有15种 【答案】BD 【解析】 【分析】X既能和，溶液发生显色反应，又能和溶液发生反应产生气体，则X中含有酚羟基和羧基，至少含有3个氧原子。其相对分子质量至少为，依据相对分子质量不超过170，则，再根据燃烧产生和的物质的量的比值，知，设其分子式为，，解得，即X的分子式为。为剩余基团的相对分子质量。，即X中除含有苯环、一个、一个外还含有两个碳原子，两个碳原子之间必然含有一个碳碳三键，且由题干信息可知，两个支链在邻位，可知X的结构简式为， 据此分析； 【详解】A．根据分析，X的结构简式为，A正确； B．X分子中碳原子杂化类型的有苯环上碳和羧基上的C=O，共7个，sp的是碳碳三键，个数为2个，B错误； C．1 mol X与足量溴水反应，酚羟基消耗2mol，碳碳三键消耗2mol，最多消耗4 mol ，C正确； D．含有苯环、且属于酚类和酯类的同分异构体取代基可以是①—OH、—C≡CH和—OOCH，共10种；②-OH和—OOCC≡CH、—OH和—COOC≡CH、—OH和—C≡COOCH，共9种，共19种，D错误； 故选BD。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向2-溴丁烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量溶液 有沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑，澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体一定是 D 分别在苯酚、环己醇中加入等量浓溴水 前者产生白色沉淀，后者无沉淀 苯酚中羟基使苯环变活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入新制Cu（OH）2悬浊液前，应该先加碱中和酸，使得溶液显碱性，故A错误； B．滴加溶液前，应该先加硝酸进行酸化，故B错误； C．反应中生成的二氧化硫气体也能使石灰水变浑浊，故C错误； D．苯酚、环己醇中加入等量浓溴水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀，说明苯酚和浓溴水反应，羟基使苯环变活泼，故D正确； 答案选D。 14. 三蝶烯()及其衍生物是一类具有独特三维刚性结构的化合物，合成路线如下，下列说法错误的是 A. 三蝶烯中碳原子的杂化轨道类型有、 B. 预测三蝶烯的核磁共振氢谱中有3组峰 C. 邻氨基苯甲酸的沸点高于对氨基苯甲酸 D. 步骤Ⅱ的反应类型为加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上碳原子杂化类型为sp2，连接三个苯环的碳原子的杂化类型为sp3，A正确； B．三个苯环上的氢原子是等效的，苯环上有2种等效氢，连接三个苯环的碳原子上有1种氢原子，因此该有机物中有3种等效氢，即一氯代物有3种，核磁共振氢谱有3组峰，B正确； C．对氨基苯甲酸中两个官能团较远，无法形成分子内氢键，只能形成分子间氢键，使沸点升高，故邻氨基苯甲酸沸点低于对氨基苯甲酸，C错误； D．步骤Ⅱ中苯炔和蒽发生类似的加成反应成环得到三蝶烯，D正确； 故选C。 15. 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含、)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错误的是 A. 和的中心原子的杂化轨道类型分别是：、 B. 整个过程中有参加反应，而且包含了硫氧键的断裂与形成 C. 1 mol在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为 D. 转化过程中发生的总反应方程式为： 【答案】BC 【解析】 【分析】由图可知，硫酸盐转化过程中发生的反应为二氧化氮与亚硫酸根离子和水反应生成亚硝酸、亚硝酸根离子和硫酸氢根离子，反应的离子方程式为，反应中氮元素的化合价降低被还原，二氧化氮是反应的氧化剂，硫元素化合价升高被氧化，亚硫酸根离子是反应的还原剂。 【详解】A．和的中心原子价层电子对数为、，杂化轨道类型分别是：、，A正确； B．由图可知，整个过程中有H2O参加反应，但是没有硫氧键的断裂，B错误； C．由图可知，第Ⅰ阶段1mol转化成1mol，在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段被氧化生成，则反应中消耗1mol ，共失去电子数目为1mol×(6—5)×NAmol-1=NA个，C错误； D．由分析可知，硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：，D正确； 故选BC。 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16. 2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学和生物正交化学方面贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，、等均是化学中常用的无机试剂。回答下列问题： （1）若基态N原子的轨道表示式为，违反了_______。 （2）中结构如图，中存在两个大π键可用符号(3个原子共用4个电子)表示，则一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为_______，N原子的杂化方式为_______，写出两种含有两个大π键微粒的化学式_______。 （3）联氨()又称“肼”，联氨具强极性，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是_______。(填标号) A．反式结构 B．顺式结构 联氨水溶液与氨水类性质相似，将联氨溶于一定浓度的稀硫酸中，除形成外，还可以生成的盐是_______ (填写化学式)。 （4）氮、铜形成的某一种化合物，为立方晶系晶体如图乙，晶胞中氮原子只有一种位置，沿体对角线投影如图甲所示。 ①则N原子位于晶胞的_______。(填标号) A．顶点 B．棱心 C．面心 D．体心 ②晶体中与Cu原子等距且最近的Cu原子有_______个，已知晶胞中最近的两个Cu原子间距离为a pm，则晶体的密度为_______g·cm(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1）洪特规则 （2） ①. 12 ②. sp ③. Ca(N3)2、Mg(N3)2 （3） ①. B ②. （4） ①. A ②. 8 ③. 【解析】 【小问1详解】 洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；，违反了洪特规则； 【小问2详解】 中存在两个大π键可用符号(3个原子共用4个电子)表示，此外还存在2个σ键，则一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为12，中心氮原子无孤电子对，为直线型，则为sp杂化；含有两个大π键微粒物质可以为Ca(N3)2、Mg(N3)2； 【小问3详解】 联氨具强极性，则分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为顺式结构，故选B；联氨溶于一定浓度的稀硫酸中，除形成外，还可以生成的盐是酸式盐：； 【小问4详解】 晶胞中氮原子只有一种位置，，沿体对角线投影为，结合投影可知，N位于8个顶点、Cu位于晶胞的棱的棱心，图示为： （小球为N，大球为Cu）； ①由分析，N原子位于晶胞的A．顶点； ②以底面左侧棱心Cu为例，与该Cu原子等距且最近的Cu原子在其竖立平面和底面平面内共有8个；已知晶胞中最近的两个Cu原子间距离为a pm，则晶胞边长为apm，据“均摊法”，晶胞中含个N、个Cu，则晶体密度为。 17. 铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛，回答下列问题： （1）①根据价电子排布规律，铁元素位于元素周期表的_______区。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其自旋磁量子数的代数和为_______。 ②下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ③已知铁的电离能数据如表： 电离能/(kJmol) …… Fe 759 1561 2597 2597 …… 则，铁的大于的可能原因是_______(写2条)。 （2）的结构如图所示，图中、、由大到小的顺序是_______(用“1”“2”“3”表示)，其中阳离子化学式为_______。 （3）有历史记载的第一个配合物是(普鲁士蓝)。1 mol中键数目为_______，(阿伏加德罗常数用表示)已知可溶性氰化物如KCN有剧毒，但普鲁士蓝无毒，请从结构角度解释原因_______。 【答案】（1） ①. d ②. 2(或-2) ③. B ④. Fe3+价层电子排布式为3d5，3d能级半允满，结构稳定，难再失去电子 （2） ①. ∠3>∠1>∠2 ②. （3） ①. 12NA ②. 普鲁士蓝中的Fe和氰基以配位键结构形成配合物，剧毒的CN-不易电离出来 【解析】 【小问1详解】 ①铁是26好元素，价电子排布式为3d64s2，根据价电子排布规律，铁元素位于元素周期表的d区，根据洪特规则可知，其3d轨道4个单电子的自旋状态相同，因此，基态铁原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为2(或-2)； ②A为基态Fe原子，B为基态Fe3+，C为基态Fe2+，D为激发态Fe原子，基态Fe3+已经失去3个电子而带3个正电荷，对电子的吸引力更强，且为半充满稳定状态，电离最外层一个电子所需能量最大，故选B； ③Fe失去3个电子形成Fe3+，Fe3+价层电子排布式为3d5，3d能级半允满，结构稳定，难再失去电子，因此铁的大于。 【小问2详解】 的结构中，∠1、∠2、∠3分别代表水中O-H键和配位键之间的角度、水分子中O-H键的键角、硫酸根离子中O-S键之间的角度，H2O和中O原子都是sp3杂化的，H2O中O原子含有2个孤电子对，与Fe2+形成配位键的H2O中O原子含有1个孤电子对，中O原子没有孤电子对，孤电子对越多，键角越小，则∠3>∠1>∠2，中Fe2+与6个H2O形成配位键，阳离子化学式为。 根据化学键的角度大小通常与键的极性和空间构型有关，可以推断出∠2（即水分子中O-H键之间的角度）通常较大，这是因为水分子的空间构型是V形，O-H键之间的角度相对较大。而∠1和∠3则涉及到水分子与硫酸根离子之间的相互作用，其中∠1可能稍大于∠3，因为∠1涉及到水分子之间的氢键作用，而∠3则可能受到硫酸根离子中S原子的孤对电子的影响，导致角度相对较小。因此，整体上，∠2（水分子中O-H键之间的角度）最大，接着是∠1（水分子之间的氢键角度），最后是∠3（受到硫酸根离子影响的角度），即∠2 > ∠1 > ∠3‌ 【小问3详解】 中配位键属于键，CN-中为碳氮三键，含有1个键，则中含有12个键，1 mol中键数目为12NA，KCN有剧毒，而普鲁士蓝中的Fe和氰基以配位键结构形成配合物，剧毒的CN-不易电离出来，因此普鲁士蓝本身是无毒的。 18. 硒是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，回答下列问题： （1）基态硒原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_______种。 （2）硒的两种含氧酸的酸性强弱为，原因是_______： （3）常温常压下，为无色液体，固态的晶体类型为_______：中心原子的价层电子对数为_______，下列对分子空间构型推断合理的是_______(填标号)。 （4）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为_______。K位于围成的_______空隙。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为ρ g⋅cm，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 ③若图中M点的分数坐标为，则N点的分数坐标为_______。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. 3 （2）Se和S是同主族元素均为ⅥA族，最高正价为+6，为最高价含氧酸属于强酸，为弱酸 （3） ①. 分子晶体 ②. 5 ③. d （4） ①. K2SeBr6 ②. 四面体 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 硒元素的原子序数为34，基态Se原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p4，s电子云为球形、p电子云为哑铃形，呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为8:16=1:2。同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较大，故与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有As、Br、Kr，3种。 【小问2详解】 在含氧酸中，非羟基氧越多，其酸性越强，非羟基氧的个数分别为2和1，故酸性； 【小问3详解】 常温常压下，为无色液体，熔沸点较低，则固态的晶体类型为分子晶体；中心原子的价层电子对数为，存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则对分子空间构型推断合理的是d； 【小问4详解】 ①由图可知，K原子位于晶胞内部，“SeBr6”位于顶点和面心位置，由原子均摊法可知，该晶胞中K的数目为8，“SeBr6”的数目为，则化学式为K2SeBr6；由图知，K位于围成的四面体空隙。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为ρ g⋅cm，若晶胞边长为a，结合①分析，，，X中相邻K之间的最短距离为晶胞边长的一半，为； ③若图中M点的分数坐标为，则N点在xyz轴上投影坐标均为，故分数坐标为。 19. 乙烯是重要的有机化工基础原料。某小组同学制备乙烯、探究乙烯与反应机理，以及合成其他有机物的反应。回答下列问题： （1）制备乙烯。如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。 ①仪器ⅰ的名称为_______；写出制备乙烯的化学方程式为_______。 ②NaOH溶液的作用为_______。 （2）查阅资料乙烯与反应生成1，2一二溴乙烷的机理如下图所示： 说明：“———”表示共价键未完全断裂或形成。 教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是参与了反应，导致溶液的pH变小。 基于第③步中参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式_______。 （3）以苯酚与乙烯为原料可合成多种有机化合物。 ①A→B的反应类型是_______。写出C的结构简式是_______。 ②D→E的反应试剂和条件是_______。在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式是_______。 条件：含有苯环：遇溶液显紫色；与溶液反应放出；核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ③. 除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳等气体杂质 （2）CH2=CH2+H2O+Br2CH2BrCH2OH+HBr （3） ①. 加成反应 ②. ③. Cl2、FeCl3 ④. 【解析】 【分析】乙醇和浓硫酸反应消去反应制备乙烯，浓硫酸会将乙醇氧化产生二氧化硫、二氧化碳等气体，故NaOH溶液的作用为除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳等气体杂质。 由流程，苯酚和乙烯加成在苯环引入乙基生成B，B中羟基反应引入甲基得到C，C中乙基被氧化为羧基得到D，D反应引入氯原子得到E； 【小问1详解】 ①仪器ⅰ的名称为圆底烧瓶；乙醇和浓硫酸反应消去反应制备乙烯，CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。 ②浓硫酸会将乙醇氧化产生二氧化硫、二氧化碳等气体，故NaOH溶液的作用为除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳等气体杂质； 【小问2详解】 第③步主要是参与了反应，导致溶液的pH变小，则第③步中H2O参与反应生成酸HBr，同时生成CH2BrCH2OH，反应为：CH2=CH2+H2O+Br2CH2BrCH2OH+HBr； 【小问3详解】 ①由分析，A→B的反应类型是加成反应；C的结构简式是。 ②D反应在-OCH3邻位引入氯原子得到E， D→E的反应试剂和条件是Cl2、FeCl3。 D的同分异构体中，同时满足下列条件： 含有苯环：遇溶液显紫色，则含酚羟基；与溶液反应放出，则含有羧基；核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1，则分子中不含甲基，应该含有2个对位取代基；可以为：。 20. 淀粉是食物的重要组成部分，具有补充能量提味增鲜等功效，在一定条件下可以水解生成葡萄糖。小组同学设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况。回答下列问题： （1）实验中加过量NaOH溶液的作用是_______。 （2）写出溶液Ⅱ与银氨溶液反应的化学反应方程式_______。 （3）银镜反应实验中，温度影响较大，水浴温度一般在50-70℃，若温度过高，可能造成的现象是_______。有同学没有得到光亮的银镜，分析可能的原因_______。(任写两条) （4）另一小组同学称取9g淀粉溶于水按上述流程做实验，将溶液Ⅱ平均分成两等份，一份滴加碘水后，溶液变蓝，另一份用足量的银氨溶液，测得析出2.16g单质沉淀。计算淀粉的水解百分率_______。 （5）1 mol与葡萄糖最简式相同的乳酸()分别与足量Na、反应，消耗二者的物质的量之比为_______。某有机物与乳酸互为同分异构体，分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且与金属Na不反应，写出该有机物结构简式为_______，该物质属于_______类化合物(填“醇”、“醛”、“羧酸”或“酯”)。 【答案】（1）将稀硫酸完全中和，防止加入银氨溶液时对实验产生干扰 （2） （3） ①. 银氨络离子与氢氧根反应得到氨，而不与醛基反应 ②. 试管内壁不干净，有油污、银氨溶液配制的时间过长等 （4）36% （5） ①. 2：1 ②. ③. 酯 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸作用下，加热水解生成葡萄糖的化学方程式为，加入过量NaOH溶液，中和稀硫酸，葡萄糖分于中含有醛基，银氨溶液与葡萄糖能发生银镜反应，加入银氨溶液有银镜出现时，说明淀粉已经发生水解；水解液中加入碘水溶液不变蓝，但氢氧化钠溶液过量，碘能够与氢氧化钠溶液反应，所以无法判断溶液中是否还有淀粉。 【小问1详解】 实验中加过量NaOH溶液的作用是将稀硫酸完全中和，防止加入银氨溶液时对实验产生干扰； 【小问2详解】 葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为； 【小问3详解】 银镜反应中如果温度过高可能会导致银氨络离子与氢氧根反应得到氨，而不与醛基反应，从而影响反应的进行和产物的生成‌；有同学没有得到光亮的银镜，可能的原因是试管内壁不干净，有油污、银氨溶液配制的时间过长等； 【小问4详解】 2.16g单质Ag沉淀物质的量为0.02mol，根据方程式可得知，水解生成0.01mol葡萄糖，其质量为0.01mol×162g/mol=1.62g，故淀粉水解百分率为=36%。 【小问5详解】 乳酸分子中羧基和羟基都能和金属钠反应，但只有羧基能和反应，故消耗二者的物质的量之比为2：1；乳酸的分子式为C3H6O3；该有机物含有3个C、3个O，分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，说明其结构对称，且不与金属钠反应，说明没有羟基、羧基等官能团，满足条件的结构简式为，分子中含有酯基，分类上属于酯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二学业水平阶段性检测(三) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。 2.选择题答案必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5.若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 一、本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 发现在我国源远流长的文化和科技中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “酒”历史可以追溯至黄帝时期，其随陈酿时间延长可产生酯类物质 B. “动物油”在周代时人们就广泛地食用，其主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯 C. 速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 D. 冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 2. 下列化学用语表示错误的是 A. Si原子电子排布式可能为： B. 反式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式： C. NaH的形成过程： D. 基态铜原子价电子的轨道表示式： 3. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式(未配平)为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 消耗1 mol Al，反应转移的电子数为 B. 消耗2 mol 时，溶液中增加的数目为 C. 标准状况下，11.2 L中含π键数目为 D. 2 mol液态水中含有的氢键数目为 4. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 5. 那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如下。下列说法不正确的是 A. 该物质的分子式是 B. 分子中N原子是杂化 C. 分子中含有手性碳原子 D. 该物质含有两种官能团，可发生取代反应 6. W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法正确的是 A. YZ可形成共价化合物 B. Y的第一电离能大于同周期相邻元素 C. W、Z的单质均为活泼金属 D. M的氧化物对应的水化物为强酸 7. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能与溶液发生显色反应 B. 1 mol Y最多消耗2 mol NaOH C. Z中存在大π键，C原子杂化类型为 D. X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别 8. 下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是 A. 乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 检验乙醛中的醛基 C. 制备乙酸乙酯 D. 验证1-溴丁烷的消去反应 9. 若消毒效率以单位质量得到的电子数表示，已知氯的氧化物的中心原子为Cl，中心原子为0，二者均为V形结构，但中存在大π键()。下列说法错误的是 A. 与中心原子杂化类型不同 B. 键角键角 C. 因原子轨道重叠的程度不同，中键的键长小于中键的键长 D. 消毒效率的是的1.61倍 10. 利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固醇有积极作用，某种伐他汀类药物结构如图，下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 分子仅含有7个手性碳原子 C. 可发生氧化反应、加成反应和水解反应 D. 1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. 催化剂耐HF的腐蚀，如图所示可应用于氟化工行业中的氯循环。下列说法错误的是 A. 若Ru的价电子排布式为，则该元素位于Ⅷ族，原子序数为44 B. 上述转化过程中涉及的反应类型有取代反应、消去反应、氧化反应 C. 可通过液化分离出HCl中大多数的HF D. 上述循环中，涉及到的7种元素分属于4个不同周期 12. 有机物X是苯环上的邻位二取代物，其相对分子质量不超过170，经测定氧的质量分数为29.6%，既能和溶液发生显色反应，又能和溶液发生反应产生气体，1 mol有机物X完全燃烧生成和的物质的量之比为3∶1。下列说法错误的是 A. X的结构简式为 B. X分子中碳原子杂化类型和sp个数比为2∶1 C. 1 mol X与足量溴水反应最多消耗4 mol D. 含有苯环、且属于酚类和酯类的同分异构体有15种 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向2-溴丁烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量溶液 有沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑，澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体一定是 D 分别在苯酚、环己醇中加入等量浓溴水 前者产生白色沉淀，后者无沉淀 苯酚中羟基使苯环变活泼 A. A B. B C. C D. D 14. 三蝶烯()及其衍生物是一类具有独特三维刚性结构的化合物，合成路线如下，下列说法错误的是 A. 三蝶烯中碳原子的杂化轨道类型有、 B. 预测三蝶烯的核磁共振氢谱中有3组峰 C. 邻氨基苯甲酸的沸点高于对氨基苯甲酸 D. 步骤Ⅱ的反应类型为加成反应 15. 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含、)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错误的是 A. 和的中心原子的杂化轨道类型分别是：、 B. 整个过程中有参加反应，而且包含了硫氧键的断裂与形成 C. 1 mol在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为 D. 转化过程中发生的总反应方程式为： 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16. 2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学和生物正交化学方面贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，、等均是化学中常用的无机试剂。回答下列问题： （1）若基态N原子的轨道表示式为，违反了_______。 （2）中结构如图，中存在两个大π键可用符号(3个原子共用4个电子)表示，则一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为_______，N原子的杂化方式为_______，写出两种含有两个大π键微粒的化学式_______。 （3）联氨()又称“肼”，联氨具强极性，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是_______。(填标号) A．反式结构 B．顺式结构 联氨水溶液与氨水类性质相似，将联氨溶于一定浓度的稀硫酸中，除形成外，还可以生成的盐是_______ (填写化学式)。 （4）氮、铜形成的某一种化合物，为立方晶系晶体如图乙，晶胞中氮原子只有一种位置，沿体对角线投影如图甲所示。 ①则N原子位于晶胞的_______。(填标号) A．顶点 B．棱心 C．面心 D．体心 ②晶体中与Cu原子等距且最近的Cu原子有_______个，已知晶胞中最近的两个Cu原子间距离为a pm，则晶体的密度为_______g·cm(用含a、的代数式表示)。 17. 铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛，回答下列问题： （1）①根据价电子排布规律，铁元素位于元素周期表的_______区。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其自旋磁量子数的代数和为_______。 ②下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ③已知铁的电离能数据如表： 电离能/(kJmol) …… Fe 759 1561 2597 2597 …… 则，铁的大于的可能原因是_______(写2条)。 （2）的结构如图所示，图中、、由大到小的顺序是_______(用“1”“2”“3”表示)，其中阳离子化学式为_______。 （3）有历史记载的第一个配合物是(普鲁士蓝)。1 mol中键数目为_______，(阿伏加德罗常数用表示)已知可溶性氰化物如KCN有剧毒，但普鲁士蓝无毒，请从结构角度解释原因_______。 18. 硒是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，回答下列问题： （1）基态硒原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_______种。 （2）硒的两种含氧酸的酸性强弱为，原因是_______： （3）常温常压下，为无色液体，固态的晶体类型为_______：中心原子的价层电子对数为_______，下列对分子空间构型推断合理的是_______(填标号)。 （4）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为_______。K位于围成的_______空隙。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为ρ g⋅cm，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 ③若图中M点的分数坐标为，则N点的分数坐标为_______。 19. 乙烯是重要的有机化工基础原料。某小组同学制备乙烯、探究乙烯与反应机理，以及合成其他有机物的反应。回答下列问题： （1）制备乙烯。如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。 ①仪器ⅰ的名称为_______；写出制备乙烯的化学方程式为_______。 ②NaOH溶液的作用为_______。 （2）查阅资料乙烯与反应生成1，2一二溴乙烷的机理如下图所示： 说明：“———”表示共价键未完全断裂或形成。 教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是参与了反应，导致溶液的pH变小。 基于第③步中参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式_______。 （3）以苯酚与乙烯为原料可合成多种有机化合物。 ①A→B的反应类型是_______。写出C的结构简式是_______。 ②D→E的反应试剂和条件是_______。在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式是_______。 条件：含有苯环：遇溶液显紫色；与溶液反应放出；核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1。 20. 淀粉是食物的重要组成部分，具有补充能量提味增鲜等功效，在一定条件下可以水解生成葡萄糖。小组同学设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况。回答下列问题： （1）实验中加过量NaOH溶液的作用是_______。 （2）写出溶液Ⅱ与银氨溶液反应的化学反应方程式_______。 （3）银镜反应实验中，温度影响较大，水浴温度一般在50-70℃，若温度过高，可能造成的现象是_______。有同学没有得到光亮的银镜，分析可能的原因_______。(任写两条) （4）另一小组同学称取9g淀粉溶于水按上述流程做实验，将溶液Ⅱ平均分成两等份，一份滴加碘水后，溶液变蓝，另一份用足量的银氨溶液，测得析出2.16g单质沉淀。计算淀粉的水解百分率_______。 （5）1 mol与葡萄糖最简式相同的乳酸()分别与足量Na、反应，消耗二者的物质的量之比为_______。某有机物与乳酸互为同分异构体，分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且与金属Na不反应，写出该有机物结构简式为_______，该物质属于_______类化合物(填“醇”、“醛”、“羧酸”或“酯”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $