精品解析：甘肃省天水市2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

2023—2024学年第二学期期中联考试卷 高一化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 绚丽精美的甘肃远古彩陶，是黄河文明序章中最辉煌的部分。如图所示为现藏于甘肃省博物馆的人头形器口彩陶瓶。下列说法正确的是 A. 烧制彩陶的主要原料为黏土 B. 彩陶属于新型无机非金属材料 C. 陶瓷不耐酸碱侵蚀，易被氧化 D. 高温烧制彩陶的过程中未发生化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．彩陶属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐和二氧化硅，其主要原料为黏土，故A正确； B．彩陶主要成分为硅酸盐和二氧化硅，属于传统无机非金属材料，故B错误； C．彩陶主要成分为硅酸盐和二氧化硅，硅酸盐材料的化学性质不活泼，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化等优点，故C错误； D．高温烧制彩陶的过程二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠，发生化学变化，故D错误； 故答案选A。 2. 近年来甘肃省加强大气污染治理，稳步改善了空气质量。下列说法中错误是 A. 大力推广新能源汽车有利于改善空气质量 B. 正常雨水的pH小于7，酸雨的pH小于5.6 C. 在燃煤中加入适量生石灰可减少排放 D. 机动车尾气中的氮氧化物是大气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A．大力发展和推广新能源汽车可以减少化石燃料的燃烧，有利于改善空气质量，A正确； B．正常雨水由于溶解了CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，B正确； C．加入生石灰可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，可减少酸雨的发生，但不能减少的排放，C错误； D．机动车尾气中的氮氧化物是大气污染物，能造成光化学污染等环境污染，D正确； 故选C。 3. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 用氢氟酸在玻璃上刻蚀花纹 B. 可在食品中大量添加二氧化硫防腐抗氧化 C. 人工固氮可以为农作物生长提供必需的氮元素 D. 青藏铁路路基两边插放内存液氨的铁棒可保护冻土层 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，SiO2可以与氢氟酸反应，故可以用氢氟酸在玻璃上刻蚀花纹，A正确； B．二氧化硫在食品中具有漂白、防腐和抗氧化等作用，但在食品中二氧化硫的残留量超标会对人体健康造成不利影响，故应适量添加，B错误； C．人工固氮即工业合成氨，以氨气为原料可以生成铵态化肥，可为农作物的生长提供必需的氮元素，C正确； D．氨易液化，可用作制冷剂，青藏铁路路基两边插放内存液氨的铁棒可保护冻土层，D正确； 故答案选B。 4. 下列化学反应过程中伴有热量释放的是 A. 灼热的碳与二氧化碳的反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 金属钠与水的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳与二氧化碳反应是吸热反应，A不符合题意； B．氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热反应，B不符合题意； C．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，C不符合题意； D．金属与酸或水的反应过程中，钠融成闪亮的小球、发出嘶嘶的响声，都证明是放热反应，D符合题意； 故答案选D。 5. 日常生活中下列做法，其目的是加快反应速率的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 包装食品时抽真空 C. 用温水和面发酵 D. 在铁器表面刷油漆 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温冷藏食品，减缓食品腐败速率，故A项不符合题意； B．包装食品时抽真空，减少氧气浓度，减缓食品腐败速率，故B项不符合题意； C．用温水和面发酵，能加快化学反应速率，故C项符合题意； D．在铁制品表面刷油漆，减缓铁制品腐蚀的速率，故D项不符合题意； 故答案选C。 6. 天然气的主要成分是甲烷，下列有关叙述正确的是 A. 天然气是可再生能源 B. 甲烷的二氯代物只有1种 C. 甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol甲烷与3mol氯气充分反应生成1mol三氯甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷是天然气的主要成分，天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故A错误； B．CH4是正四面体结构，只有一种环境的氢，故甲烷的二氯代物只有1种，故B正确； C．甲烷性质稳定，不能被强的氧化剂氧化，不能使酸性的高锰酸钾氧化，故C错误； D．甲烷与氯气发生取代反应，多步取代反应同时进行，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，1mol甲烷与3mol氯气充分反应生成三氯甲烷小于1mol，故D错误； 故选：B。 7. 下列物质用途与性质的对应关系正确的是 A. 碳化硅可作耐高温结构材料，是由于其优异的高温抗氧化性能 B. 二氧化硅制作光导纤维，是由于其具有半导体的一些性能 C. 用铝制容器储运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸不反应 D. 氮气常用作粮食的保护气，是由于氮气有强氧化性，能杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料，故A项正确； B．二氧化硅具有全反射性质，所以可以用于制作光导纤维，故B项错误； C．用铝制容器储运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸钝化，故C项错误； D．氮气常用作粮食的保护气是因为氮气化学性质比较稳定，故D项错误； 故答案选A。 8. 下列装置中电流计指针发生偏转的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精不导电，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，故A项不符合题意； B．缺少盐桥，不能形成闭合回路，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，故B项不符合题意； C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜作负极，铁作正极，能形成闭合回路，能构成原电池，电流计指针发生偏转，故C项符合题意； D．两电极相同，均能与氢氧化钠反应，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，故D项不符合题意； 故答案选C。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A B 制备 验证的漂白性 C D 制备 证明甲烷和氯气能发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，故A项错误； B．二氧化硫不能使指示剂褪色，不能验证其漂白性，故B项错误； C．氧化钙和浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，故C项正确； D．强光直射氯气和甲烷的混合气体会发生爆炸，故D项错误； 故本题选C。 10. 某同学用足量的锌粉分别与和的稀硫酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示)，忽略反应过程中溶液的体积变化。下列叙述错误的是 A. 曲线I表示的稀硫酸与足量锌粉反应 B. ，曲线Ⅱ中用的浓度变化表示的反应速率 C. 若向曲线I、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜固体，和均减小，但V不变 D. 若向曲线I、Ⅱ对应的稀硫酸中均加5滴浓硫酸，反应速率均加快，且V均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸浓度越大，反应速率越快，则曲线I表示0.2mol⋅L−1的稀硫酸与足量锌粉反应，故A项正确； B．0~t2min时，100mL0.1mol⋅L−1稀硫酸完全反应，c(H+)=0.2mol⋅L−1，曲线Ⅱ中用H+的浓度变化表示的反应速率为：，故B项错误； C．若向曲线I、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜固体，锌和硫酸铜反应生成铜单质，形成Cu-Zn原电池加快反应速率，则t1和t2均减小，由于锌粉足量，因此V不变，故C项正确； D．若向曲线I、Ⅱ对应的稀硫酸中均加5滴浓硫酸，H+浓度变大，反应速率均加快，生成氢气的体积增大，故D项正确； 故答案选B。 11. 汽车用铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为，下列说法正确的是 A. 电池充电时将化学能转化为电能 B. 电池放电时，Pb作负极 C. 电池放电时，向负极迁移 D. 电池放电时，正极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电池充电时将电能转化为化学能，故A项错误； B．电池放电时，为原电池，Pb失电子生成硫酸铅，则Pb作负极，故B项正确； C．电池放电时，阳离子移向正极，即由负极向正极迁移，故C项错误； D．电池放电时，PbO2发生还原反应生成硫酸铅，正极反应式为：，故D项错误； 故本题选B。 12. 石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A. 乙烷分子中最多有4个原子共平面 B. 沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C. 1mol烷烃中含共价键 D. 含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷分子中单键可以旋转，可以使得最多有4个原子共平面，故A项正确； B．正庚烷、正己烷、正丁烷三种烷烃中，碳原子数越多，沸点越高，则沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷，故B项正确； C．烷烃分子中只有C-C键和C-H键，1个CnH2n+2分子中含有(n-1)个C-C键和(2n+2)个C-H键，因此1 mol CnH2n+2分子中含有(3n+1)mol共价键，故C项正确； D．己烷(C6H14)的同分异构体中含4个甲基的物质主链含有4个碳原子，相应物质的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3C-CH2CH3共2种，故D项错误； 故答案选D。 13. 利用工业合成氨制硝酸的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 合成塔中采用10~30MPa的高压，可提高合成氨的生产效率 B. 合成塔中，每生成，需通入 C. X是，Y是 D. 制得的浓硝酸应避光密封保存 【答案】B 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨进行分离，将氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，据此分析； 【详解】A．正向反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，合成塔中采用10~30MPa的高压，可提高合成氨的生产效率，A正确； B．由于是可逆反应，每生成，需通入大于1mol，B错误； C．氧化炉氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，吸收塔中一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，故X是，Y是，C正确； D．浓硝酸见光分解，应避光密封保存，D正确； 故选B。 14. 为进一步研究的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制和溶液，进行如下实验： 序号 实验结果 I 没有观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性 II 观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性 III 观察到白色沉淀，出现白色沉淀比实验II快很多，pH传感器显示溶液呈酸性 下列说法错误的是 A. 实验I中溶液呈酸性的原因是 B. 由实验II、III可知在水溶液中氧化的速率比快 C. 实验III中的白色沉淀为和的混合物 D. 若实验II、III中均通入足量的后，溶液酸性：II<III 【答案】C 【解析】 【分析】实验I中二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比盐酸弱，则氯化钡溶液不能与亚硫酸反应，则无白色沉淀生成，实验II中煮沸过的蒸馏水除去溶解氧，二氧化硫和硝酸钡发生氧化反应生成硫酸钡沉淀，实验III中未煮沸过的蒸馏水含有溶解氧，出现白色沉淀比实验II快很多，证明氧化的速率比快； 【详解】A．煮沸的蒸馏水去除溶解氧，实验I中溶液呈酸性的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，反应方程式为，A正确； B．实验III中未煮沸的蒸馏水含有溶解氧，氧气能氧化二氧化硫，根据实验III中出现白色沉淀比实验II快很多，说明在水溶液中氧化的速率比快，B正确； C．通入二氧化硫的溶液呈酸性，硝酸钡电离出硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，实验III中的白色沉淀为，不存在，C错误； D．实验III中未煮沸的蒸馏水含有溶解氧，通入足量的后，将亚硫酸氧化为硫酸，则溶液酸性：II<III，D正确； 故选C。 二、非选择题：共58分。 15. 氨在人类的生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）工业合成氨是化学和技术对社会发展与进步做出的巨大贡献。写出工业合成氨反应的化学方程式：___________。 （2）如图所示是实验室制备氨气的发生装置，写出实验室用该装置制取氨气的反应的化学方程式：___________。 （3）某学生设计了几种收集氨气的装置如图所示，你认为其中可行的是___________(填序号)，检验氨气收集满的方法是___________。 （4）为验证氨气极易溶于水，且氨水呈碱性，设计实验装置如图所示，盛氨气的仪器名称为___________，引发喷泉的操作为___________。 （5）如图所示为某实验小组设计的模拟氨的催化氧化制硝酸的装置。 ①写出装置甲中发生的主要反应的化学方程式：___________。 ②有同学提出若按上述装置进行实验，在装置乙中会观察到大量白烟，其成分为___________(填化学式)，该同学提出改进装置避免上述现象发生，写出改进措施：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. Ⅲ ②. 将湿润的红色石蕊试纸贴近集气瓶长导管口，若试纸变蓝，证明氨气收集满(或将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶长导管口，若有大量白烟，证明氨气收集满) （4） ①. 圆底烧瓶 ②. 打开止水夹，挤压胶头滴管 （5） ①. (多写不影响) ②. ③. 在装置甲和乙之间增加装有(或无水氯化钙)的干燥管(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨反应的化学方程式：； 【小问2详解】 装置为固固加热型装置，实验室用该装置加热氢氧化钙和氯化铵的方法制取氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O； 【小问3详解】 氨气密度比空气小，且极易溶于水，故不能采用排水法收集，需采用向下排空气法收集，可行的装置为Ⅲ；检验氨气收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸贴近集气瓶长导管口，若试纸变蓝，证明氨气收集满(或将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶长导管口，若有大量白烟，证明氨气收集满)； 【小问4详解】 盛氨气的仪器名称为圆底烧瓶，由于氨气极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管后，水进入圆底烧瓶，氨气溶于水导致压强减小，烧杯中的水进入圆底烧瓶形成喷泉； 【小问5详解】 ①装置甲中发生氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； ②若按上述装置进行实验，生成的NO会与氧气反应生成NO2，生成的NO2与氨气和水反应生成NH4NO3，在装置乙中则会观察到大量白烟；改进措施：在装置甲和乙之间增加装有P2O5 (或无水氯化钙)的干燥管除去多余的氨气和水。 16. 化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的转化，回答下列问题。 （1）甘肃省能源种类齐全、资源丰富，在国家能源发展战略中占有重要地位，特别是河西地区的新能源可开发量整体位居全国前列。下列有关节能和新能源的说法正确的是___________(填标号)。 A. 节能就是要大力减少能源的使用 B. 风能、太阳能、地热能、氢能都属于新能源 C. 大力开发丰富的煤炭资源，减少石油的消耗 D. 研发高效、安全、环保的新型化学电池 （2）在25℃和101kPa下，氢气和氯气反应生成氯化氢气体过程中的能量变化情况如图所示。则1mol氯气中的化学键断裂___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量，1mol氢气和1mol氯气反应生成2molHCl___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 （3）近年来电池研究领域研发出了一种纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极、电解液和隔离膜(如图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。某实验小组用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和金属M，先后制作了两个简易纸电池。用电流表测试这两个电池，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。由此说明Cu、Zn、M三种金属的活泼性由大到小的顺序为___________。 （4）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计了以下实验，实验结果记录如表： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转 I Mg、Al 稀硫酸 偏向Al Ⅱ Cu、Al 稀硫酸 偏向Cu Ⅲ Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据表中记录的实验数据分析： ①实验I中Al作___________极，其电极反应式为___________。 ②实验Ⅱ中Al电极的电极反应式为___________。 ③实验Ⅲ中Al电极的电极反应式为___________。 【答案】（1）BD （2） ①. 吸收 ②. 放出 ③. 183 （3） （4） ①. 正 ②. ③. ④. 【解析】 小问1详解】 A．节能指节约能源，开发使用新能源，并不是要大力减少能源的使用，A错误； B．风能、太阳能、地热能、氢能都属于新能源，B正确； C．煤、石油、天然气都属于化石燃料，应大力开发丰富的清洁能源和新能源，减少石油的消耗，C错误； D．化学电源为新能源，故需要研发高效、安全、环保的新型化学电池，D正确； 故答案选BD； 【小问2详解】 化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要放出能量，结合氢气和氯气反应生成氯化氢气体过程中的能量变化图可知，1mol氯气中的化学键断裂吸收243kJ的能量；1mol氢气和1mol氯气反应生成2molHCl会断裂1molH-H键和1molCl-Cl键，形成2molH-Cl键，即共吸收能量679kJ，放出能量862kJ，即放出的能量为183kJ； 【小问3详解】 铜片与锌片形成原电池时，Zn比Cu活泼，故Zn做负极，铜片与M形成原电池时，电流表指针偏转与铜锌原电池偏转方向相反，即Cu做负极，故Cu比M活泼，则Cu、Zn、M三种金属的活泼性由大到小的顺序为Zn>Cu>M； 【小问4详解】 ①实验I中Mg更活泼，故Mg为负极，Al作正极，氢离子得电子转化为氢气，电极反应式为2H++2e−=H2↑； ②实验Ⅱ中Al比Cu活泼，为负极，电极反应式为Al−3e−=Al3+； ③实验Ⅲ中尽管Mg比Al活泼，但Mg不与NaOH溶液反应，而Al可以，故Al为负极，电极反应式为Al−3e−+4OH−= [Al(OH)4]−。 17. 天然排放的，主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。回答下列问题： （1）下列有关NO和气体的说法错误的是___________(填标号)。 A. 雷雨天的空气中有少量NO B. 属于酸性氧化物 C. 可用水除去NO中的 D. 可用NaOH溶液除去中的NO （2）已知：在一密闭容器中发生反应，为无色气体，该反应为放热反应，下列措施能提高该反应速率的为___________(填标号)。 A．其他条件不变，降低温度 B．选用合适的催化剂 C．温度不变，增大容器体积 D．恒温恒容条件下，再充入一定量 E．恒温恒压条件下，再充入一定量 （3）一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。 ①图中曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量变化。 ②1min时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min内，X的反应速率v(X)=___________。 ③已知：转化率，则该条件下反应达最大限度时Y的转化率为___________。 ④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内气体的密度不再发生变化 B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．容器内气体的颜色不再改变 D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 【答案】（1）BD （2）BD （3） ①. Y ②. > ③. ④. 60% ⑤. BCD 【解析】 【小问1详解】 A．雷雨天的空气中有少量一氧化氮是因为空气中的氮气和氧气能在放电条件下反应生成一氧化氮，故A正确； B．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误； C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以可用水除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故C正确； D．一氧化氮和二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化氮中的一氧化氮，故D错误； 故选BD； 【小问2详解】 A．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢，故A错误； B．选用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确； C．温度不变，增大容器体积，气体压强减小，反应速率减慢，故C错误； D．恒温恒容条件下，再充入一定量二氧化氮，反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确； E．恒温恒压条件下，再充入一定量不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢，故E错误； 故选BD； 【小问3详解】 ①由图可知，相同时间内，Y的物质的量减少量是X的物质的量增加量的2倍，由方程式可知，图中曲线Y表示二氧化氮的物质的量变化，故答案为：Y； ②由图可知，1min后，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量继续发生变化，说明反应继续正向进行，则1min时正反应速率大于逆反应速率；1min时，四氧化二氮的物质的量为0.6mol，则0~1min内，X的反应速率为=，故答案为：>；； ③由图可知，2min反应达到平衡时，二氧化氮的物质的量为0.4mol，则二氧化氮的转化率为×100%=60%，故答案为：60%； ④A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，则混合气体的总物质的量不再发生变化，反应已达到平衡，故B正确； C．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，反应中气体颜色变浅，则容器内气体的颜色不再改变，说明反应已达到平衡，故C正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体的平均相对分子质量是变量，则容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡，故D正确； 故选BCD。 18. 工业上用黄铁矿(主要成分是和杂质)生产硫酸及尾气综合利用的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________。 （2）“炉渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“接触室”发生反应的化学方程式为___________。 （4）从“接触室”分离出来并被“循环”利用的物质是___________(填化学式)。 （5）向“吸收塔”中加入的吸收剂是___________。 （6）与氨水反应的离子方程式为___________。 （7）处理后的尾气需要测定的含量，当的含量低于时才能排放。若将处理后的尾气通入足量的溶液中，充分吸收后，再加入足量溶液充分反应(不考虑尾气中其他成分的反应)，经过滤、洗涤、干燥，称量得到233mg沉淀。溶液的作用是___________(用离子方程式表示)，处理后的尾气中的含量为___________。 【答案】（1）-1 （2）和 （3） （4）、 （5）98.3%的浓硫酸 （6） （7） ①. ②. 64 【解析】 【分析】黄铁矿粉(主要成分是FeS2和杂质SiO2)与空气在沸腾炉中反应生成二氧化硫、氧化铁，得到滤渣有氧化铁、SiO2，SO2与空气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，得到浓硫酸；尾气吸收塔中除去尾气中的SO2，即亚硫酸铵和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，在加入氨水，生成亚硫酸铵循环使用。 【小问1详解】 FeS2中硫元素的化合价为-1价； 【小问2详解】 由分析可知，“炉渣”的主要成分是Fe2O3和SiO2； 【小问3详解】 由分析可知，“接触室”发生反应为SO2与空气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：； 【小问4详解】 从“接触室”分离出来并被“循环”利用的物质是SO2、O2； 【小问5详解】 由分析可知，向“吸收塔”中加入的吸收剂是98.3%的浓硫酸； 【小问6详解】 NH4HSO3与氨水生成亚硫酸铵和水，反应离子方程式为：； 【小问7详解】 FeCl3溶液起氧化作用，将二氧化硫氧化为硫酸，离子方程式为： ；将处理后的1m3尾气通入足量的FeCl3溶液中，再加入氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成233mg硫酸钡沉淀，根据关系式：，则吸收SO2的质量为64mg，所以处理后的尾气中的含量为=64。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年第二学期期中联考试卷 高一化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 绚丽精美的甘肃远古彩陶，是黄河文明序章中最辉煌的部分。如图所示为现藏于甘肃省博物馆的人头形器口彩陶瓶。下列说法正确的是 A. 烧制彩陶的主要原料为黏土 B. 彩陶属于新型无机非金属材料 C. 陶瓷不耐酸碱侵蚀，易被氧化 D. 高温烧制彩陶的过程中未发生化学变化 2. 近年来甘肃省加强大气污染治理，稳步改善了空气质量。下列说法中错误的是 A. 大力推广新能源汽车有利于改善空气质量 B. 正常雨水的pH小于7，酸雨的pH小于5.6 C. 在燃煤中加入适量生石灰可减少排放 D. 机动车尾气中的氮氧化物是大气污染物 3. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 用氢氟酸在玻璃上刻蚀花纹 B. 可在食品中大量添加二氧化硫防腐抗氧化 C. 人工固氮可以为农作物生长提供必需的氮元素 D. 青藏铁路路基两边插放内存液氨的铁棒可保护冻土层 4. 下列化学反应过程中伴有热量释放的是 A. 灼热的碳与二氧化碳的反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 C. 盐酸与碳酸氢钠反应 D. 金属钠与水的反应 5. 日常生活中的下列做法，其目的是加快反应速率的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 包装食品时抽真空 C. 用温水和面发酵 D. 在铁器表面刷油漆 6. 天然气的主要成分是甲烷，下列有关叙述正确的是 A. 天然气可再生能源 B. 甲烷的二氯代物只有1种 C. 甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol甲烷与3mol氯气充分反应生成1mol三氯甲烷 7. 下列物质用途与性质的对应关系正确的是 A. 碳化硅可作耐高温结构材料，是由于其优异高温抗氧化性能 B. 二氧化硅制作光导纤维，是由于其具有半导体的一些性能 C. 用铝制容器储运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸不反应 D. 氮气常用作粮食的保护气，是由于氮气有强氧化性，能杀菌消毒 8. 下列装置中电流计指针发生偏转的是 A. B. C. D. 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A B 制备 验证的漂白性 C D 制备 证明甲烷和氯气能发生反应 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学用足量的锌粉分别与和的稀硫酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示)，忽略反应过程中溶液的体积变化。下列叙述错误的是 A. 曲线I表示的稀硫酸与足量锌粉反应 B. ，曲线Ⅱ中用的浓度变化表示的反应速率 C. 若向曲线I、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜固体，和均减小，但V不变 D. 若向曲线I、Ⅱ对应的稀硫酸中均加5滴浓硫酸，反应速率均加快，且V均增大 11. 汽车用铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为，下列说法正确的是 A. 电池充电时将化学能转化为电能 B. 电池放电时，Pb作负极 C. 电池放电时，向负极迁移 D. 电池放电时，正极反应式为 12. 石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A. 乙烷分子中最多有4个原子共平面 B. 沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C. 1mol烷烃中含共价键 D. 含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 13. 利用工业合成氨制硝酸的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 合成塔中采用10~30MPa的高压，可提高合成氨的生产效率 B. 合成塔中，每生成，需通入 C. X是，Y是 D. 制得的浓硝酸应避光密封保存 14. 为进一步研究的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制和溶液，进行如下实验： 序号 实验结果 I 没有观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性 II 观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性 III 观察到白色沉淀，出现白色沉淀比实验II快很多，pH传感器显示溶液呈酸性 下列说法错误的是 A. 实验I中溶液呈酸性的原因是 B. 由实验II、III可知在水溶液中氧化的速率比快 C. 实验III中的白色沉淀为和的混合物 D. 若实验II、III中均通入足量的后，溶液酸性：II<III 二、非选择题：共58分。 15. 氨在人类的生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）工业合成氨是化学和技术对社会发展与进步做出的巨大贡献。写出工业合成氨反应的化学方程式：___________。 （2）如图所示是实验室制备氨气的发生装置，写出实验室用该装置制取氨气的反应的化学方程式：___________。 （3）某学生设计了几种收集氨气的装置如图所示，你认为其中可行的是___________(填序号)，检验氨气收集满的方法是___________。 （4）为验证氨气极易溶于水，且氨水呈碱性，设计实验装置如图所示，盛氨气的仪器名称为___________，引发喷泉的操作为___________。 （5）如图所示为某实验小组设计的模拟氨的催化氧化制硝酸的装置。 ①写出装置甲中发生的主要反应的化学方程式：___________。 ②有同学提出若按上述装置进行实验，在装置乙中会观察到大量白烟，其成分为___________(填化学式)，该同学提出改进装置避免上述现象发生，写出改进措施：___________。 16. 化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的转化，回答下列问题。 （1）甘肃省能源种类齐全、资源丰富，在国家能源发展战略中占有重要地位，特别是河西地区的新能源可开发量整体位居全国前列。下列有关节能和新能源的说法正确的是___________(填标号)。 A. 节能就是要大力减少能源的使用 B. 风能、太阳能、地热能、氢能都属于新能源 C. 大力开发丰富的煤炭资源，减少石油的消耗 D. 研发高效、安全、环保的新型化学电池 （2）在25℃和101kPa下，氢气和氯气反应生成氯化氢气体过程中的能量变化情况如图所示。则1mol氯气中的化学键断裂___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量，1mol氢气和1mol氯气反应生成2molHCl___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 （3）近年来电池研究领域研发出了一种纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极、电解液和隔离膜(如图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。某实验小组用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和金属M，先后制作了两个简易纸电池。用电流表测试这两个电池，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。由此说明Cu、Zn、M三种金属的活泼性由大到小的顺序为___________。 （4）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计了以下实验，实验结果记录如表： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转 I Mg、Al 稀硫酸 偏向Al Ⅱ Cu、Al 稀硫酸 偏向Cu Ⅲ Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据表中记录的实验数据分析： ①实验I中Al作___________极，其电极反应式为___________。 ②实验Ⅱ中Al电极的电极反应式为___________。 ③实验Ⅲ中Al电极电极反应式为___________。 17. 天然排放的，主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。回答下列问题： （1）下列有关NO和气体的说法错误的是___________(填标号)。 A. 雷雨天的空气中有少量NO B. 属于酸性氧化物 C. 可用水除去NO中的 D. 可用NaOH溶液除去中的NO （2）已知：在一密闭容器中发生反应，为无色气体，该反应为放热反应，下列措施能提高该反应速率的为___________(填标号)。 A．其他条件不变，降低温度 B．选用合适的催化剂 C．温度不变，增大容器体积 D．恒温恒容条件下，再充入一定量 E．恒温恒压条件下，再充入一定量 （3）一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。 ①图中曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量变化。 ②1min时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min内，X的反应速率v(X)=___________。 ③已知：转化率，则该条件下反应达最大限度时Y的转化率为___________。 ④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内气体的密度不再发生变化 B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．容器内气体的颜色不再改变 D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 18. 工业上用黄铁矿(主要成分是和杂质)生产硫酸及尾气综合利用的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）中硫元素化合价为___________。 （2）“炉渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“接触室”发生反应的化学方程式为___________。 （4）从“接触室”分离出来并被“循环”利用的物质是___________(填化学式)。 （5）向“吸收塔”中加入的吸收剂是___________。 （6）与氨水反应的离子方程式为___________。 （7）处理后的尾气需要测定的含量，当的含量低于时才能排放。若将处理后的尾气通入足量的溶液中，充分吸收后，再加入足量溶液充分反应(不考虑尾气中其他成分的反应)，经过滤、洗涤、干燥，称量得到233mg沉淀。溶液的作用是___________(用离子方程式表示)，处理后的尾气中的含量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$