精品解析：山西省晋城市第一中学校2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题

晋城一中2024-2025学年高三年级第一学期第五次调研考试试题 化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非进择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。请将全部答案按要求写在答卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Br-80 Cr-52 第I卷(选择题，共42分) 一、透择题(本题14小题，每小题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。) 1. 高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 烹饪活动：向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 B 烘焙活动：碳酸氢钠与柠檬酸的混合物用作复合膨松剂 能与酸反应产生气体 C 家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成 D 学农活动：施肥时，应将铵态氮肥及时埋在土中避免日晒 铵盐受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向煮沸的豆浆中加入卤水，会发生胶体的聚沉，形成豆腐，故A不符合题意； B．能与酸反应产生二氧化碳，从而使面团蓬松，故B不符合题意； C．擦干已洗净铁锅表面的水，避免铁锅在潮湿环境中形成原电池腐蚀，从而起到防锈作用，而铁与水蒸气生成Fe3O4需在高温条件下进行，两者并无关联，故C符合题意； D．铵盐受热易分解，从而降低肥效，施用时及时埋在土中，故D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A项正确； B．Na+半径小于Cl-，NaCl溶液中的水合离子应表示为：，故B项错误； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C项错误； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D项错误； 故本题选A。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12 g金刚石中的共价键数目为 B. 2.0 L AlCl3溶液中，的数目为 C. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过个电子 D. 室温下，1 L pH=12的Na2CO3溶液中，的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石中每个C原子形成4个共价键，但每个共价键被2个C共用，所以1mol金刚石中，共价键的数目是，A错误； B．在溶液中会发生水解生成，因此2.0 L 的AlCl3溶液中，的数目小于，B错误； C．未强调标准状况，无法根据气体体积计算物质的量，C错误； D．Na2CO3水解使溶液显碱性，室温下，1 L pH=12的Na2CO3溶液中，数目为，D正确； 故答案选D。 4. 下列化学用语不正确的是 A. 碳酸氢钠水解的离子方程式： B. 合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式： C. 向氯化银悬浊液中加入氨水的化学方程式： D. 向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠水解的离子方程式：，A错误； B．合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式： ，羧基与羟基脱水生成高分子酯，B正确； C．向氯化银悬浊液中加入氨水氯化银沉淀溶于氨水，化学方程式：，C正确； D．向乙酰胺中加入盐酸在加热条件下发生水解，生成CH3COOH和铵根离子，离子方程式：，D正确； 答案选A。 5. 二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其一种生产工艺如图所示。下列说法错误的是 A. 气体A是H2 B. NCl3的键角大于NF3的键角 C. 参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为6∶1 D. 等质量的ClO2与Cl2的消毒效率之比小于2.5∶1 【答案】D 【解析】 【分析】氯化铵溶液中加入盐酸通电电解，得到NCl3溶液，氮元素化合价由-3价升高为+3价，在电解池中阳极发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体A为氢气；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加热反应生成ClO2、NH3和溶液B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH，据此分析。 【详解】A．根据分析，气体A为H2，A项正确； B．在NF3分子中，由于F的电负性很大，成键电子对靠近F原子，偏离N原子，使得三对成键电子之间的排斥力减小，成键电子对之间的斥力较小，因而键角较小；而Cl的电负性比F小得多，所以作用没那么明显，故NCl3的键角大于NF3的键角，B项正确； C．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加热反应生成ClO2、NH3和溶液B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH，方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3↑+3NaOH，参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为6∶1，C项正确； D．1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得5mol电子。设二者质量均为71g，则Cl2可获得的电子数为，ClO2可以获得的电子数为，则等质量的ClO2与Cl2的消毒效率之比为=2.63∶1，大于2.5∶1，D项错误； 答案选D。 6. 下列有关实验现象、结论与实验操作均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性：HCN＜CH3COOH D 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，1mL约20滴，镁离子沉淀完全后，NaOH溶液过量，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，一定会出现的红褐色沉淀，无法证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3，A错误； B．将铁锈溶于浓盐酸，若浓盐酸过量，再滴入KMnO4溶液，浓盐酸也可与KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，无法证明铁锈与浓盐酸反应生成的亚铁离子还原了KMnO4溶液，B错误； C．等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的酸碱性是由和的水解程度决定的，酸根离子对应的弱酸酸性越强，酸根离子水解程度越弱，盐溶液的pH越小，故若NaCN溶液对应的pH更大，说明水解程度越大，酸性：HCN＜CH3COOH，C正确； D．向某无色溶液中滴加浓盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，该气体也可能是Cl2，D错误； 答案选C。 7. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是 A. Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 B. 气态氢化物的熔沸点：Z＞Y＞X C. 电负性：Y＞X＞Z D. 此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】X、Z同主族，从图中可以看出，X能形成3个共价键，其原子的最外层有5个电子，Z原子形成的6个共价键中，有一个是配位键，则Z原子的最外层也有5个电子，从而得出X为N元素、Z为P元素，则Y为F元素。从而得出X、Y、Z为N、F、P元素。 【详解】A．Z为P元素，其氯化物的分子式为PCl3或PCl5，A不正确； B．X、Y、Z为N、F、P元素，HF、NH3分子间都能形成氢键，非金属性F＞N＞P，则HF形成的氢键键能大于NH3，所以气态氢化物的熔沸点：HF＞NH3＞PH3，B不正确； C．X、Y、Z为N、F、P元素，非金属性F＞N＞P，则电负性：F＞N＞P，C正确； D．此阴离子中F原子满足8电子稳定结构，但P原子形成6对共用电子，原子的最外层电子数为12，D不正确； 故选C。 8. 菌藻共生技术作为一种能同步实现处理污水和固定的绿色处理技术引起了越来越多的关注。其脱氮机理如图所示，下列说法错误的是 已知：①氨氮、、分别指以、、形式存在的氮。 ②硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为、的过程；反硝化作用是指缺氧条件下，反硝化细菌将、转化为的过程。 ③黑暗环境中，微藻的呼吸作用会吸收环境中的，从而与细菌产生对的竞争。 A. 硝化作用是氮被氧化的过程 B. 向硝化菌群中投加微藻可以促进硝化反应进行，提高对氨氮的去除效率 C. 在菌藻共生系统中，夜间藻类呼吸会消耗大量的氧气，从而进一步弱化了反硝化过程 D. 通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够有效地去除水体中的含氮污染物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给已知，硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为、的过程，硝化作用中氮元素被氧化；反硝化作用是指缺氧条件下，反硝化细菌将、转化为N2的过程，反硝化作用中氮元素被还原。 【详解】A．硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为、的过程，该过程中N元素的化合价升高，氮被氧化，A项正确； B．向硝化菌群中投加微藻，微藻通过光合作用产生O2，可以促进硝化反应的进行，提高对氨氮的去除效率，B项正确； C．黑暗环境中，微藻的呼吸作用会吸收环境中的O2，反硝化作用是在缺氧条件下进行的，O2量减少，会进一步强化反硝化过程，C项错误； D．根据图示，通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够将水体中的含氮污染物转化为N2，有效地去除水体中的含氮污染物，D项正确； 答案选C。 9. 利用“价－类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是硫元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 下列说法错误的是 A. a、c混合可得到b B. 若的浓溶液是浓硫酸，则可干燥a、c C. 将的浓溶液与足量混合，肯定有逸出 D. 若是正盐，则的溶液与能反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为硫酸盐或硫酸，f为亚硫酸盐或亚硫酸； 【详解】A．硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的硫化氢，B错误； C．三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸盐反应生成二氧化硫，硫酸使得溶液酸性增强，也能促使浓亚硫酸溶液逸出二氧化硫气体，C正确； D．若是正盐，则为亚硫酸盐，能和二氧化硫生成亚硫酸氢盐，D正确； 故选B。 10. 下列实验能够达到相应目的的是 A.将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B.装置用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C.装置可用于固体碳酸氢钠加热分解 D.装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入热NaOH溶液中得到沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误； B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，容量瓶不能用于溶解NaOH固体，B错误； C．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，有水生成，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管底部，C错误； D．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，D正确； 故选D。 11. 一包由三种物质组成的混合物，它们可能是：、、、、。为了确定其组成进行如下实验(实验过程已隔绝空气)。该混合物成分可能是 序号 操作及现象 Ⅰ 取少量粉末溶于水中，产生沉淀，放出无色气体 Ⅱ 过滤，得到固体和透明滤液 Ⅲ 取Ⅱ中固体，加入足量溶液，固体部分溶解，得到红褐色固体 A. 、和 B. 、和 C. 、和 D. 、和 【答案】B 【解析】 【详解】由步骤Ⅰ的现象可知，生成的无色气体为O2，故原固体混合物中一定含有过氧化钠；取过滤后的固体，加入足量的NaOH溶液，固体部分溶解，即含有氢氧化铝固体，同时得到红褐色沉淀，即含有氢氧化铁固体，原固体混合物中一定含有氯化亚铁；过氧化钠具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，三价铁离子可与偏铝酸根离子水解相互促进，生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，或过氧化钠具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH可与硫酸铝生成氢氧化铝沉淀，也可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以一包由三种物质组成的混合物，组成可能为过氧化钠、氯化亚铁、硫酸铝或过氧化钠、氯化亚铁、偏铝酸钠，故本题选B。 12. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有+3价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+，滴加NaOH溶液均产生红褐色沉淀，则若有红褐色沉淀生成，只能说明还原产物中含有+3价铁，还原产物中不一定含有Fe3O4，A错误； B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，说明氧化性Fe3＋>，B正确； C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误； D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，产生的气体可能是，可能是，也可能是两者混合，则溶液中可能含有，也可能含有或或，D错误； 故答案为： B。 13. Li-SO2充电电池具有高输出功率的优点。多孔碳电极可吸附SO2，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列说法错误的是（ ） A. 活性炭具有加快放电速率的作用 B. 放电时，电子流向：a→溶液→b→a C. 充电时，阳极上发生的电极反应为：S2O42--2e-=2SO2 D. 该电池的电解质溶液不能换成LiBr的水溶液 【答案】B 【解析】 【分析】Li为活泼金属，为负极，吸附了SO2的多孔碳电极为正极，结合原电池原理和电解池原理分析解答。 【详解】A．多孔活性炭电极的表面积大，增大了反应的接触面积，速率加快，故A正确； B．高电池中a为负极，b为正极，原电池中电子不能经过电解质溶液，而是经过外电路，电子流向是a经用电器到b，故B错误； C．充电时，电池的正极是电解池的阳极，电极反应是正极反应的逆过程，即S2O42--2e-═2SO2，故C正确； D．活泼金属锂能够与电解质溶液中的水反应，则该电池的电解质溶液不能换成LiBr的水溶液，故D正确； 故选B。 【点睛】正确判断该电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为C，要注意充电是的阳极反应与放电时的正极反应互为逆反应，b为正极，正极反应式为2SO2+2e-═S2O42-。 14. 室温下：、、、实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下： 实验 实验操作和现象 1 测定0.10mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8 2 测定0.10mol•L-1HCN与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7 3 向NaClO溶液中通入少量的CO2，测得pH降低 4 向0.01mol•L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02mol•L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀 下列所得结论正确的是 A. 实验1溶液中存在： B. 由实验2可得 C. 实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2=+2HClO D. 实验4所得上层清液中的 【答案】D 【解析】 【分析】由电离常数可知，弱酸和酸式根离子在溶液中的电离程度为H2CO3＞HClO＞HCO；由实验1可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解趋势大于电离趋势，使溶液呈碱性；由实验2可知，0.10mol•L-1氢氰酸与0.05mol•L-1氢氧化钠溶液等体积混合后反应得到等浓度的氢氰酸和氰酸钠的混合溶液，氢氰酸的电离程度小于氰酸根离子的水解程度，使溶液呈碱性。 【详解】A．碳酸氢钠溶液中存在的电荷守恒关系为，故A错误； B．由分析可知，实验2中0.10mol•L-1氢氰酸与0.05mol•L-1氢氧化钠溶液等体积混合后反应得到等浓度的氢氰酸和氰酸钠的混合溶液，氢氰酸的电离程度小于氰酸根离子的水解程度，使溶液呈碱性，则氢氰酸的电离常数小于水解常数，故B错误； C．由分析可知，弱酸和酸式根离子在溶液中的电离程度为H2CO3＞HClO＞HCO，则次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2+H2O+= HCO+HClO，故C错误； D．由题意可知，VL0.01mol/L碳酸钠溶液和VL0.02mol/L氯化钙溶液等体积混合反应后溶液中过量的钙离子浓度为=0.005mol/L，由碳酸钙的溶度积可知溶液中碳酸根离子浓度为==2×10—6.55mol/L，故D正确； 故选D。 第II卷(非选择题，共58分) 15. 市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_______；溶液的作用为_______；D中发生的主要反应的化学方程式为_______。 （2）将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为_______。 （3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为_______和_______。 （4）为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取_______(用含m的代数式表示)。 （5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_______，滤液沿烧杯壁流下。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 除去市售的溴中少量的 ③. （2） ①. 蒸发皿 ②. （3） ①. 液封 ②. 降低温度 （4） （5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 【解析】 【分析】市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，I2与Br2一起蒸馏入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为I-、Br-，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化I-，加热蒸干得KBr固体，将KBr固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。 【小问1详解】 仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴中含有少量的，可与发生氧化还原反应而除去；水浴加热时，、蒸发进入装置D中，分别与发生氧化还原反应，、，由于Br2为进入D的主要物质，故主要反应的化学方程式为； 【小问2详解】 将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体()，即说明已将全部氧化，发生反应的离子方程式为；几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为； 【小问3详解】 密度，D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发； 【小问4详解】 m克KBr固体的物质的量为，根据转移电子相等可得关系式，则理论上需要的物质的量为，实际所需称取的质量为； 【小问5详解】 趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。 16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为___________(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应(已知：S元素转化为SO)的离子方程式为___________。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“沉金”中的作用为___________。 （6）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为___________。用碱中和可生成___________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 【答案】（1）CuSO4 （2） （3） （4）BC （5）作还原剂，将还原为Au （6） ①. ②. NaCN 【解析】 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、、As（Ⅵ），加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的滤液②。 【小问1详解】 “胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4，故答案为：CuSO4； 【小问2详解】 “细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 “沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，故答案为：Fe(OH)3； 【小问4详解】 A．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，故A项不符合题意； B．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，故B项符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，故C项符合题意； D．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，故D项不符合题意； 故答案为：BC； 【小问5详解】 “沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au，故答案为：作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au； 【小问6详解】 ①滤液②含有[Zn(CN)4]2-，经过H2SO4的酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN，反应得化学方程式为：，故答案为：； ②用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用，故答案为：NaCN。 17. 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）反应： △H3=___________。 （2）在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。 A. 每断裂1 mol O=O键，同时生成4 molO-H键 B. 容器内温度不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. n(C3H8)=n(C3H6) （3）在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。 ①线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。 ②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为___________。 ③当温度高于___________(填“T1”或“T2”)时，可判断反应ii不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压p(C3H6)=___________kPa(保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数___________。(已知：分压p分=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压) （4）丙烷在碳纳米材料上脱氢的反应机理如图。 已知三步反应的活化能：反应I＞反应III＞反应II。则催化过程的决速反应为____(填“反应I”“反应II”或“反应III”)。 【答案】（1）-2507 kJ/mol （2）B （3） ①. L2 ②. 放热反应，温度升高平衡逆向移动 ③. T2 ④. 28.6 ⑤. 0.571 （4）反应I 【解析】 【小问1详解】 已知：反应i： 反应ii： 根据盖斯定律，将反应ii-反应i，整理可得： △H3=-2507 kJ/mol； 【小问2详解】 A．在刚性绝热容器中发生反应i，反应时每断裂1 mol O=O键，必然同时生成4 mol O—H键，表明反应正向进行，不能据此说明反应达到平衡，A错误； B．该反应的正反应是放热反应，当容器内温度不再发生变化时，说明反应达到平衡，B正确； C．该反应的反应物与生成物均为气体，混合气体的质量不变，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，在混合气体密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．n(C3H8)=n(C3H6)时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是B。 【小问3详解】 ①通过两反应方程式系数可知，丙烷转化率低于氧气，所以曲线L2表示丙烷的转化率； ②由于T1 K后反应达到平衡，两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低； ③当温度达到T2时，O2与丙烷的转化率相同，且起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2：1，可以判断温度达到T2后反应ii不再发生，T2 K时只发生反应i。设C3H8的起始量为2，O2的起始量为1，在T3 K下，根据图中数据可知：对于反应， 开始时n(C3H8)=2 mol，n(O2)=1 mol，由于a点时C3H8的转化率为0.5，所以根据物质反应转化关系可知平衡时n(C3H8)=1 mol，n(O2)=0.5 mol，n(C3H6)=n(H2O)=1 mol，平衡时气体总物质的量为n(总)=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol+3.5 mol，此时总压强为100 kPa，故此时丙烯的分压p(C3H6)=100 kPa×=28.6 kPa；则反应i的平衡常数K=； 【小问4详解】 反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量就越高，该反应就越不容易发生，反应速率就越慢，对于多步反应，总反应速率由活化能大的慢反应决定，故催化过程的决速反应为反应I。 18. 有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知： ①(R为烃基或H，下同)； ② 回答下列问题： （1）B的名称为______。W中的含氧官能团名称为______。 （2）E的结构简式为______。C→D的反应类型为______。 （3）满足下列条件的C的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且仅有两个侧链； ②遇溶液显紫色； ③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀。 （4）F-G反应的化学方程式为______。 （5）结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，其中“一定条件”为______，M的结构简式为______。 【答案】（1） ①. 4-乙基苯酚或对乙基苯酚 ②. 羧基、醚键、（酮）羰基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）36 （4）++NaOH+2H2O （5） ①. 浓硫酸，加热 ②. 【解析】 【分析】苯酚与乙烯发生加成反应生成B，B与ClCOCH2CH3在AlCl3作用下发生取代反应生成C，C与乙醛在酸性条件下加热发生加成反应生成D，根据逆推法可知，C为，B为，D在加热条件下与浓盐酸作用，发生取代反应生成E为，与NaCN作用生成F为，与在氢氧化钠和加热条件下反应生成G为，酸化得到H，H与碘反应生成W； 【小问1详解】 B为，名称为4-乙基苯酚或对乙基苯酚；W为，其中的含氧官能团名称为羧基、醚键、（酮）羰基； 【小问2详解】 E的结构简式为；C→D是与乙醛在酸性条件下加热发生加成反应生成D，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 C是，满足条件的C的同分异构体：①含有苯环，且仅有两个侧链；②遇溶液显紫色，则含有酚羟基；③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀，则含有醛基，故除一个酚羟基外，另一取代基为含有5个碳且有一个碳为醛基的基团，有-CH2CH2CH2CH2CHO、-CH(CH3)CH2CH2CHO、- CH2CH(CH3)CH2CHO、- CH2CH2CH(CH3)CHO、-CH(CH2CH3) CH2CHO、- CH2CH(CH2CH3) CHO、- CH2CH(CH3)2CHO、- CH(CH3)2CH2CHO、- CH(CH3)CH(CH3)CHO、- CH(CHO)CH2CH2CH3、、共12种，与酚羟基在苯环上的位置有邻、间、对位，故共有同分异构体36种； 【小问4详解】 F-G是与在氢氧化钠和加热条件下反应生成，反应的化学方程式为++NaOH+2H2O； 【小问5详解】 结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，一定条件反应后生成的C4H5OCl比少二个H、一个O，则脱去一分子水，其中“一定条件”为浓硫酸、加热发生醇的消去，与A反应生成的M，M在碘和催化剂作用下形成环，则M的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋城一中2024-2025学年高三年级第一学期第五次调研考试试题 化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非进择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。请将全部答案按要求写在答卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Br-80 Cr-52 第I卷(选择题，共42分) 一、透择题(本题14小题，每小题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。) 1. 高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 烹饪活动：向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 B 烘焙活动：碳酸氢钠与柠檬酸的混合物用作复合膨松剂 能与酸反应产生气体 C 家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成 D 学农活动：施肥时，应将铵态氮肥及时埋在土中避免日晒 铵盐受热易分解 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12 g金刚石中的共价键数目为 B. 2.0 L AlCl3溶液中，的数目为 C. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过个电子 D. 室温下，1 L pH=12的Na2CO3溶液中，的数目为 4. 下列化学用语不正确的是 A. 碳酸氢钠水解的离子方程式： B. 合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式： C. 向氯化银悬浊液中加入氨水的化学方程式： D. 向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式： 5. 二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其一种生产工艺如图所示。下列说法错误的是 A. 气体A是H2 B. NCl3的键角大于NF3的键角 C. 参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为6∶1 D. 等质量的ClO2与Cl2的消毒效率之比小于2.5∶1 6. 下列有关实验现象、结论与实验操作均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性：HCN＜CH3COOH D 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 A. A B. B C. C D. D 7. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是 A. Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 B. 气态氢化物的熔沸点：Z＞Y＞X C. 电负性：Y＞X＞Z D. 此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构 8. 菌藻共生技术作为一种能同步实现处理污水和固定的绿色处理技术引起了越来越多的关注。其脱氮机理如图所示，下列说法错误的是 已知：①氨氮、、分别指以、、形式存在的氮。 ②硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为、的过程；反硝化作用是指缺氧条件下，反硝化细菌将、转化为的过程。 ③黑暗环境中，微藻的呼吸作用会吸收环境中的，从而与细菌产生对的竞争。 A. 硝化作用是氮被氧化的过程 B. 向硝化菌群中投加微藻可以促进硝化反应进行，提高对氨氮的去除效率 C. 在菌藻共生系统中，夜间藻类呼吸会消耗大量的氧气，从而进一步弱化了反硝化过程 D. 通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够有效地去除水体中的含氮污染物 9. 利用“价－类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是硫元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 下列说法错误的是 A. a、c混合可得到b B. 若的浓溶液是浓硫酸，则可干燥a、c C. 将的浓溶液与足量混合，肯定有逸出 D. 若是正盐，则的溶液与能反应 10. 下列实验能够达到相应目的的是 A.将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B.装置用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C.装置可用于固体碳酸氢钠加热分解 D.装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 一包由三种物质组成的混合物，它们可能是：、、、、。为了确定其组成进行如下实验(实验过程已隔绝空气)。该混合物成分可能是 序号 操作及现象 Ⅰ 取少量粉末溶于水中，产生沉淀，放出无色气体 Ⅱ 过滤，得到固体和透明滤液 Ⅲ 取Ⅱ中固体，加入足量溶液，固体部分溶解，得到红褐色固体 A. 、和 B. 、和 C. 、和 D. 、和 12. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D. 13. Li-SO2充电电池具有高输出功率的优点。多孔碳电极可吸附SO2，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列说法错误的是（ ） A. 活性炭具有加快放电速率的作用 B. 放电时，电子流向：a→溶液→b→a C. 充电时，阳极上发生的电极反应为：S2O42--2e-=2SO2 D. 该电池的电解质溶液不能换成LiBr的水溶液 14. 室温下：、、、实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下： 实验 实验操作和现象 1 测定0.10mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8 2 测定0.10mol•L-1HCN与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7 3 向NaClO溶液中通入少量的CO2，测得pH降低 4 向0.01mol•L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02mol•L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀 下列所得结论正确的是 A. 实验1溶液中存在： B. 由实验2可得 C. 实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2=+2HClO D. 实验4所得上层清液中的 第II卷(非选择题，共58分) 15. 市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_______；溶液的作用为_______；D中发生的主要反应的化学方程式为_______。 （2）将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为_______。 （3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为_______和_______。 （4）为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取_______(用含m的代数式表示)。 （5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_______，滤液沿烧杯壁流下。 16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为___________(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应(已知：S元素转化为SO)的离子方程式为___________。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“沉金”中的作用为___________。 （6）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为___________。用碱中和可生成___________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 17. 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）反应： △H3=___________。 （2）在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。 A. 每断裂1 mol O=O键，同时生成4 molO-H键 B. 容器内温度不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. n(C3H8)=n(C3H6) （3）在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。 ①线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。 ②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为___________。 ③当温度高于___________(填“T1”或“T2”)时，可判断反应ii不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压p(C3H6)=___________kPa(保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数___________。(已知：分压p分=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压) （4）丙烷在碳纳米材料上脱氢的反应机理如图。 已知三步反应的活化能：反应I＞反应III＞反应II。则催化过程的决速反应为____(填“反应I”“反应II”或“反应III”)。 18. 有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知： ①(R为烃基或H，下同)； ② 回答下列问题： （1）B的名称为______。W中的含氧官能团名称为______。 （2）E的结构简式为______。C→D的反应类型为______。 （3）满足下列条件的C的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且仅有两个侧链； ②遇溶液显紫色； ③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀。 （4）F-G反应的化学方程式为______。 （5）结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，其中“一定条件”为______，M的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $