第九单元 课题3 溶液的浓度 第2课时 有关溶质质量分数的综合计算（作业课件）-【原创新课堂】2023-2024学年九年级化学下册（人教版 广东专用）

化学 九年级全册 人教版 原创新课堂 课题3　溶液的浓度 第2课时　有关溶质质量分数的综合计算 1．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 (1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以 ______ 的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。 (2)一般计算时先根据化学方程式求出 ______ 质量，再求出 ______ 质量，最后求溶质质量分数。 2．生成物溶液的质量等于反应前 ________________ 总和减去 _________ 和______ 的质量，有不溶杂质的还要减去不溶杂质的质量。 溶质 溶质 溶液 各种物质的质量 生成气体 沉淀 知识点1　溶质质量分数与化学方程式的简单计算(文字叙述类) 【例1】某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量，取该废液产品100 g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40 g后，溶液恰好完全反应。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？(已知：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，废液中除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应) 知识点2　溶质质量分数与化学方程式的综合计算(图表类) 【例2】某同学取110 g K2CO3溶液于烧杯中，向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系如图所示(已知：CaCl2＋K2CO3 === CaCO3↓＋2KCl)。请计算： (1)m的值是 ______。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质 质量分数是多少？(写出计算过程) 7.5 1．洁厕灵的有效成分为HCl，小强同学想测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0 g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量、相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量(反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑，洁厕灵中的杂质不参与反应)，实验数据记录如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)表格中M的数值为 ________。 (2)恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？ (3)该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ 解：由表格数据可知恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量是20.0 g×4＝80.0 g，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是100.0 g＋80.0 g－175.6 g＝4.4 g。 设80 g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x，100.0 g洁厕灵中氯化氢的质量为y。 156.7 Na2SO4 解：(2)设需要水的质量为m，则有5 g×98%＝(5 g＋m)×10%，解得m＝44g 答：需要水的质量为44 g。 3．某校九年级学生去西樵山春游，带回了几块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行测定(假设样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如表： 甲 乙 丙 丁 均匀研磨后的石灰石样品质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 盐酸的质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体的质量/g 6.0 4.0 1.0 1.0 试回答： (1)10.0 g样品与45.0 g盐酸充分反应后，盐酸是否有剩余？____ (填“是”或“否”)。样品中碳酸钙的质量分数是 ________。 (2)计算出所用盐酸的质量分数。(写出计算过程) (3)画出10.0 g样品与50.0 g盐酸混合后产生二氧化碳的质量与盐酸的关系图。 否 90% (3)如图所示。 解：设参加反应的硫酸的质量为x。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80　 　98 40 g×10%　 　x eq \f(80,98) ＝ eq \f(40 g×10%,x) 　　　　 x＝4.9 g 该废液中残余硫酸的质量分数是 eq \f(4.9 g,100 g) ×100%＝4.9% 答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。 解：(2)设恰好完全反应生成氯化钾的质量为x。 CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl 　　　　 100　　　 149 　　　　 10 g　　　　　 x eq \f(100,149) ＝ eq \f(10 g,x) 　x＝14.9 g 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数＝ eq \f(14.9 g,110 g＋100 g－10 g) ＝7.45% 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为7.45%。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 44 x y 4.4 g eq \f(106,44) ＝ eq \f(x,4.4 g) 　　 eq \f(73,44) ＝ eq \f(y,4.4 g) x＝10.6 g　y＝7.3 g 该洁厕灵中HCl的质量分数是 eq \f(7.3 g,100.0 g) ×100%＝7.3% 答：(2)恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是10.6 g。(3)该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。 2．(2022·重庆)硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20 g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98 g。已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (1)根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是__________。 (2)若用5 g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。 (3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) (3)设反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化硫的质量为y，消耗亚硫酸钠的质量为z。 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 126　　　98　　　 142　 64 　z　　98 g×10%　　x　　y eq \f(98,142) ＝ eq \f(98 g×10%,x) 　x＝14.2 g eq \f(98,64) ＝ eq \f(98 g×10%,y) 　y＝6.4 g eq \f(126,98) ＝ eq \f(z,98 g×10%) 　z＝12.6 g 则反应后溶液中溶质的质量分数为 eq \f(（20 g－12.6 g）＋14.2 g,20 g＋98 g－6.4 g) ×100%≈19.4% 答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%。 解：(2)设45.0 g的稀盐酸中溶质的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 44 9．0 g x y eq \f(100,73) ＝ eq \f(9.0 g,x) 　 eq \f(100,44) ＝ eq \f(9.0 g,y) x＝6.57 g　y＝3.96 g 所用盐酸的质量分数为 eq \f(6.57 g,45 g) ×100%＝14.6% 答：所用盐酸的质量分数是14.6%。 $$