第九单元 课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数（课时作业）（作业课件）-【原创新课堂】2023-2024学年九年级化学下册（人教版 广东专用）

化学 九年级全册 人教版 原创新课堂 课题3　溶液的浓度 第1课时　溶质的质量分数 1．现有一杯50 ℃时的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 ( ) A．加入一定量的硝酸钾 B．恒温蒸发部分水 C．升温到80 ℃ D．降温到20 ℃ 2．分别将5 g下列物质加入95 g水中，所得溶液的溶质质量分数最小的是 ( ) A．氢氧化钙 B．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) C．氢氧化钠 D．氯化钠 D A 3．(2022·云南)为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验： 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 ( ) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③＞② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D．④中析出晶体的质量是0.9 g D A 5．(2022·宜宾)20 ℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验(忽略水的蒸发)。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．20 ℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160 g B．升温到40 ℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C．从60 ℃升温到80 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D．100 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% D 6．t ℃时，根据某物质在不同质量的水中恰好达到饱和状态时所被溶解的质量绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是 ( ) A.由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25% C．t ℃时，25 g该物质放入80 g水中形成饱和溶液 D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜w＝z D 7．t ℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题。 (1)该温度下，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的顺序是 __________。 (2)乙溶液在B点属于 _______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是__加入甲物质(或蒸发溶剂)__。 (4)该温度下，甲的溶解度为 ________。 (5)已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙时，提纯丙的方法是 _____________。 丙>乙>甲 饱和 25g 降温结晶 8．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同 小于t1℃ 氯化钾 70 降低温度 (5)下列有关说法不正确的是 ____。 A．图2中①与②的溶质质量可能相等 B．图2中②与③的溶质质量分数一定相等 C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾 D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾 C 4．100 g 20%的NaCl溶液按如图所示处理后，所得溶液溶质质量分数为 ( ) 　　　　　　　　　　 eq \a\vs4\al(100 g 20%,NaCl溶液) 　 eq \a\vs4\al(25 g NaCl,溶液) 　 eq \a\vs4\al(100 gx%,NaCl溶液) A．5% B．15% C．20% D．25% (1)P点的含义是 ______________________________________。 (2)当温度 ______________ 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 (3)t2℃时，分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入到50 g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ____________，其溶液的质量为 ______g。 (4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作 Ⅰ 为 _______________。 $$