第十单元 酸和碱 综合评价-【原创新课堂】2023-2024学年九年级化学下册单元测试（人教版 广东专用）

第十单元综合评价 (满分：100分　时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于碱的是( C ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3 2．(2022·湘潭)下列不能与稀盐酸反应的物质是( A ) A．银 B．氧化铜 C．碳酸钠 D．氢氧化钾 3．(2022·上海)室温时某中性溶液的pH为( C ) A．1 B．3 C．7 D．10 4．治疗胃酸过多，可服用含Al(OH)3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al(OH)3，最不科学的理由是( A ) A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水 C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al (OH)3的来源更广泛 5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( A ) A．烧碱、火碱、NaOH B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D．熟石灰、消石灰、CaO 6．(2022·株洲)了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH(常温)如下： 物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水 pH 7 10 3～4 7 7.5～9.0 6～7 下列说法中不正确的是( B ) A．自来水呈中性或弱酸性 B．苏打水比肥皂水的碱性强 C．淡盐水、蔗糖水呈中性 D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料 7．往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直至氢氧化钠过量，可观察到溶液颜色的变化是( B ) A．红—蓝—紫 B．红—紫—蓝 C．蓝—紫—红 D．蓝—红—紫 8．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可以近似地用如图中曲线表示的是( C ) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 　　 9．如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是( D ) A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C．反应②发生时，会放出热量 D．反应③是改良酸性土壤的原理 10．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别是( B ) A．NaOH　KOH　HCl B．NaCl　NaOH　HCl C．H2SO4　HCl　NaOH D．NaCl　Na2CO3　Na2SO4 11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列正确的是( D ) A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 D.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属 12．(2022·黔西南州)化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是( C ) A.a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高 B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色 C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生 D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH 13．下列除杂所选用的试剂正确的是( A ) A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3 14．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2＋，对环境污染严重。从环保及回收利用角度考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入( C ) A．烧碱和熟石灰 B．盐酸和铁粉 C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银 15．向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu(OH)2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图象能正确反映其对应关系的是( B ) 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．(2022·广州改编)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显＋3价；金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。 (1)镓的氧化物的化学式为__Ga2O3__。 (2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。 ①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是__A__(填字母)。 A．“氢氧化镓”　　B．“难溶于水”　　C．“白色固体” ②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解。溶液x可能是__HCl(或H2SO4)__(填化学式)。 (3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：__2Ga＋6HCl===2GaCl3＋3H2↑__、__3NaOH＋GaCl3===Ga(OH)3↓＋3NaCl__(依次写出化学方程式)。 17．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。 (1)稀盐酸中阳离子的符号是__H＋__。 (2)反应①中石蕊溶液变为__红__色。 (3)反应⑤的化学方程式为__Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O__。 (4)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的__Na2CO3__。 18．菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图所示，回答下列问题。 (1)流程中滤渣a的主要成分是__SiO2__(填化学式)。 (2)写出菱镁矿中MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式：__MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑__。 (3)溶液b→溶液c反应的化学方程式为4FeCl2＋__O2__＋4HCl===4FeCl3＋2H2O。 (4)写出MgCl2通电后所发生反应的化学方程式：__MgCl2Mg＋Cl2↑__。 (5)溶液c调pH使Fe3＋完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2＋分离，则调pH的范围为__2.8～8.9__。(已知物质沉淀的pH见下表) 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀的pH 8.9 1.5 完全沉淀的pH 10.9 2.8 19.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇心，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：全部是CaO。猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物。猜想三：全部是Ca(OH)2。猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。 【实验探究】 (1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂不含__CaO__。 (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__CaCO3__。 (3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。 实验 方案 方案一 方案二 方案三 实验 操作 实验 现象 溶液由无色变红色 澄清溶液变浑浊 产生蓝色沉淀 写出方案二中发生反应的化学方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。 【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想__四__成立。 【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应该注意__密封保存__(写一条即可)。 20．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。如图是它们之间的转化关系(部分反应物和生成物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“－”表示相连的两种物质能反应)，请回答下列问题。 (1)A的化学式为__Ca(OH)2__；D的化学式为__CaO__；G的化学式为__CuO__。 (2)写出C→D反应的化学方程式：__CaCO3CaO＋CO2↑__。 (3)写出H→F反应的化学方程式：__CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu__。此反应属于基本反应类型中的__置换反应__。 (4)稀释浓硫酸得到E的方法是__将浓硫酸沿着容器的内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌__。 21．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80 g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图1所示。 (1)求废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 解：据图1可知，加入100 g稀硫酸时恰好完全反应，消耗的硫酸质量为100 g×9.8%＝9.8 g。 设废水中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 98 x 9.8 g ＝　　x＝8 g 废水中氢氧化钠的质量分数为×100%＝10% 答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。 (2)往上述80 g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在图2中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线。 解：如图所示(这是边文，请据需要手工删加) 学科网（北京）股份有限公司 $$