第九单元 溶液 综合评价-【原创新课堂】2023-2024学年九年级化学下册单元测试（人教版 广东专用）

第九单元综合评价 (满分：100分　时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24， S—32，Fe—56，Cu—64，Zn—65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2022·无锡)下列物质属于溶液的是( D ) A．牛奶 B．豆浆 C．米粥 D．汽水 2．在20 ℃时，某固体的溶解度在0.01 g～1 g之间，该物质的溶解性为( B ) A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 3．(2022·营口)下列有关溶液的说法，正确的是( C ) A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液 4．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是( D ) A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污 C．盐酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的铁锈 5．(2022·丹东)实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是( A ) A．试管 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 6．当温度一定时，在NaCl饱和溶液中，加入少量NaCl晶体，则( B ) A．溶液的质量增大 B．晶体的质量不变 C．晶体的质量增大 D．晶体溶解一部分 7．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( B ) A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 C．喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔 D．夏季黄昏，池塘里的鱼浮出水面 8．(2022·贵港)下列有关配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中，正确的是( C ) 9．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20 ℃时，10 g水中最多溶解4 g X物质，30 ℃时，20 g水中最多溶解 8 g Y物质，则20 ℃时X与Y的溶解度相比是( C ) A.X＝Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较 10．NaCl 和KNO3 在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( C ) 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl 的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3 的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A.20 ℃时，100 g H2O中最多能溶解36.0 g NaCl B．40 ℃时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C．可用冷却海水的方法获取大量食盐 D.其他条件不变，升温可将KNO3 饱和溶液变为不饱和溶液 11．某温度下，在 100 g质量分数为20%的 KNO3不饱和溶液甲中加入 10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( C ) A．该温度下，KNO3的溶解度为 30 g B．乙溶液的质量分数为 30% C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 12．现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100 g，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是( A ) A．将溶液中的水蒸发掉50 g B．将溶液中的水蒸发掉一半 C．加入10 g食盐固体 D．加入100 g 20%的食盐溶液 13．如图中曲线为NaNO3饱和溶液的质量分数(w)随温度(t)变化的曲线。M、N、P三点分别表示三份NaNO3溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是( B ) A.M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液 B.其他条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点 C．其他条件不变，将P点或N点溶液降温40 ℃后溶液均可至M点 D．维持溶液原温度，蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点 14．常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是( C ) 　　　　　　 15．(2022·鄂尔多斯改编)固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是( D ) A.t1 ℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液 B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法 C．分别将a和c的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小 D．t2 ℃时，将40 g a加入到50 g水中充分溶解，可得80 g a的饱和溶液 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．(1)写出下列溶液中溶质的化学式。 ①澄清石灰水：__Ca(OH)2__。 ②硫酸铜溶液：__CuSO4__。 ③高锰酸钾溶液：__KMnO4__。 (2)用“饱和”或“不饱和”填空。 ①把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为__不饱和__溶液。 ②将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80 ℃，则变成__不饱和__溶液。 ③在10 ℃时，硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的__饱和__溶液。 ④将50 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到10 ℃，则溶液变为硝酸钾的__饱和__溶液。 17．(2022·葫芦岛)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)20 ℃时，溶解度相同的物质是__A、C__。 (2)将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是__升高温度(或增加溶质或蒸发溶剂)__。 (3)t ℃时，将30 g A物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为__75__g。 (4)t ℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20 ℃。对所得溶液下列判断正确的是__ac__(填字母)。 a．溶液的质量：A＜B＜C　　b．溶质的质量：B＜C＜A　　c．溶质的质量分数：C＜A＜B 18．在实验室里，用NaCl固体配制100 g 10%的NaCl溶液，操作如图所示，回答下列问题。 (1)图①中玻璃棒的作用是__搅拌，加快溶解速率__；图④中标有标号a的仪器名称是__药匙__。 (2)认真观察，指出图中错误的操作步骤是__②__(填序号，下同)，更正过后配制溶液的正确操作顺序为__④②③⑤①__。 (3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应__B__(填字母)。 A．适当增加氯化钠固体　　B．适当减少氯化钠固体 C．调节平衡螺母 19．仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。 【实验目的】探究溶解的过程中，溶液温度的变化情况。 【查阅资料】(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 (2)实验条件下，水的凝固点为0 ℃，沸点为100 ℃。 【作出猜想】物质溶解的过程中，溶液的温度可能升高，可能降低，可能不变。 【实验探究】某探究小组的同学设计了图1、图2所示的两种实验方案。在图2所示的方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计监测热水温度，使之保持在99 ℃。 　 【实验结论】图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度__降低__(填“升高”“降低”或“不变”，下同)。图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度__升高__。 【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面将__低于__(填“高于”“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c可能为__②__(填序号)。 ①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4 【反思交流】该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸__＜__(填“＞”“＜”或“＝”)Q放，则溶液温度升高。 20．卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。 (1)“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和__不溶性杂质__。 (2)“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。该步骤和实验操作__蒸发结晶__(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的原理相似。 (3)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤__Ⅱ__(填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处？__“晒卤”和“煎盐”都是将水蒸发；“晒卤”增大了溶质的质量分数，蒸发结晶利用溶剂的蒸发得到了晶体__。 21．测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题。 (1)小华同学取10 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到0.2 g气体，计算黄铜中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 解：设参与反应的锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g ＝　x＝6.5 g 则黄铜样品中铜的质量分数为×100%＝35% 答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。 (2)小婷同学取10 g黄铜于烧杯中，将120 g稀硫酸分6次加入烧杯中，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量关系如下表： 次数 1 2 3 4 5 6 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 29.96 49.92 m 89.84 109.8 129.8 ①表中m＝__69.88__。 ②加入的稀硫酸的溶质质量分数为__9.8%__。 ③请在下图画出往10 g黄铜中加入0～120 g稀硫酸过程中生成氢气质量的变化关系图象。 　解：(这是边文，请据需要手工删加) 学科网（北京）股份有限公司 $$