第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 -2024-2025学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是 A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH)，处于M点时溶液呈中性 B．图②表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示反应2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系 D．图④表示AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处 2．用0.2000溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，下列操作正确的是 A．滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗 B．高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取 C．滴定过程中右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注视滴定管中液面变化 D．滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，即达到滴定终点 3．氨水中的微粒种类与SO2水溶液中微粒种类相比 A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定 4．实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO全部再生。下列说法错误的是 A．氧化性：S2O>MnO>Fe3+ B．标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管 C．过二硫酸结构如图所示，则S2O中硫的化合价为+6价 D．过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1∶2 5．在某温度时，硫酸盐()的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知。下列说法错误的是 A．溶度积： B．Y点对应的是饱和溶液，不能继续溶解 C．蒸发点的溶液不可能得到点状态的溶液 D．向悬浊液中加入浓度较大的溶液可能转化成 6．某温度下，向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液[]与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．点，则点所示溶液呈酸性 B．该温度下水的离子积 C．点所示溶液呈中性，则、、三点中只有点溶液中水电离出的与水电离出的相等 D．点所示溶液中 7．下列说法中正确的是 A．25 ℃时，向水中加入少量固体NH4Cl，水的电离平衡：H2OH++OH-正向移动，c(H+)降低 B．室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变 C．0.1 mol·L-1的HCN溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 D．已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量烧碱固体可使溶液增大 8．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 取10ml  0.1mol·L-1的AgNO3溶液于试管中，先向其中加入1ml  0.1 mol·L-1的KCl溶液；再加入1ml  0.1 mol·L-1的KBr溶液 先出现白色沉淀；后又出现淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 向乙醇中加入一小块金属Na 产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 9．科学的分类能够反映事物的本质特征，下列分类方法或概念表达科学合理的是 A．属于弱电解质 B．属于混合物 C．和属于氢的同位素 D．属于酸性氧化物 10．下列有关水处理方法不正确的是 A．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 B．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 D．向水中通入O3，用以杀菌消毒 11．常温常压下，某同学向20.00mLc0mol•L-1氨水中逐滴加入0.1000mol•L-1的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是      A．选择甲基橙作指示剂，比选用酚酞作指示剂的误差大 B．M点的溶液中存在：c(NH3•H2O)＞c(Cl-)＞c(NH) C．N点溶液中：c(H+)-c(OH-)<c(Cl-)-c(NH3•H2O) D．P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点 12．常温下，下列叙述不正确的是 A．溶液中离子总数小于溶液中离子总数 B．向的硫酸中加水至原体积的10000倍，有 C．等物质的量浓度的①；②；③；④四种溶液，溶液中：③>①>②>④ D．将等物质的量的和混合溶于水中，形成的溶液有 13．在溶液中，下列关系式正确的是 A． B． C． D． 14．下列物质属于弱电解质的是 A．CH2ClCOOH B．ClO2 C．HCOONa D．CuSO4·5H2O 15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．常温下将的醋酸溶液稀释10倍， B．对于反应：，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深 C．利用水解制备时，需加入大量水并加热 D．向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 16．已知25℃时，反应的平衡常数，，。用0.02 mol·L-1的一元强酸HX滴定20 mL 0.02 mol·L-1 Na2A溶液，所得pH-V(HX)关系如图所示。已知：，下列说法不正确的是    A．a点溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先产生AgX沉淀 B．若b点pH=4，则b点 C．a点溶液显酸性 D．c点溶液中满足： 17．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加一定量稀H2SO4，加热使淀粉水解，后滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 溶液未产生砖红色沉淀 淀粉水解未产生葡萄糖 B 将NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成 和一发生了双水解反应，生成了Al(OH)3、CO2 C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成 反应中浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 D 向1mL2mol/L的NaOH溶液中，D滴加1-2滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴1mol/LFeCl3溶液 先有白色沉淀，后有红褐色沉淀 Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 18．根据表中提供的数据，判断下列说法中错误的是 酸 电离平衡常数 HClO Ka=3.2×10-8 Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11   A．常温下，等浓度的HClO、的电离度： B．常温下，等浓度的和NaClO溶液的pH： C．常温下，的电离常数和水解常数： D．将过量的CO2通入NaClO溶液中发生反应： 19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA B．4g 2H2中所含的质子数为4NA C．1mol甲醇中含有键的数目为4NA D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 20．下列离子方程式书写正确的是 A．少量的SO2通入NaClO溶液中： B．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水混合： C．氯化铵溶液除铁锈： D．少量乙酸溶液与小苏打溶液混合： 二、非选择题（共5题） 21．某小组同学设计如图所示装置(夹持仪器略去)制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。    称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液,废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是 22．现有室温下的醋酸（甲）和的盐酸（乙）： (1)取的甲溶液，加入等体积的水，的电离平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，的电离平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的比值将 （填“增大”“减小”或“无法确定”）。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲) （填“大于”“小于”或“等于”）pH(乙)。 (3)各取的甲、乙两溶液，分别用等浓度的稀溶液中和至，则消耗的溶液的体积大小关系为V(甲) （填“大于”“小于”或“等于”）V(乙)。 (4)已知的，则甲中醋酸的浓度约为 （结果保留一位有效数字）。 23．存在沉淀溶解平衡的难溶物都属于弱电解质吗 ？ 24．回答下列问题。 (1)醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 电离程度增大的是 填字母序号。 a．滴加少量浓盐酸    b．微热溶液    c．加水稀释    d．加入少量醋酸钠晶体 (2)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 填“”或“Ⅱ”。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是 。 上述用的溶液滴定的盐酸，下列操作不正确的是 。 A．用标准溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 25．根据所学知识填写下列空白 (1)下列叙述中正确的有 (填序号)。 ①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 ④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质 ⑤在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ⑥氯水能导电，所以Cl2是电解质 ⑦乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 (2)KHCO3在水溶液中的电离方程式为 ，若向其中加入少量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为 。 (3)在标准状况下，质量为 ，其中含有的氧原子数目约为 。 (4)在标准状况下，NO和NO2的混合气体共33.6 L，质量为53 g，该混合气体中NO与NO2的体积之比为 。 (5)是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(溶液、溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式： 。 (6)可经过如图所示的转化制取，已知“反应Ⅱ”为复分解反应。 ①写出“反应Ⅱ”的化学方程式： 。 ②过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D B B B C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C A B B C C A B 1．C A．处于M点时溶液中NH3·H2O和铵根离子浓度均为0.05mol/L，NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，故A错误； B．已知该反应正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，K(正)减小，K(逆)增大，故B错误； C．反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)中，增大氨气的物质的量，平衡向着正向移动，平衡时氮气、氨气的物质的量都增大，故C正确； D．蒸发部分的水后，银离子和氯离子浓度均增大，而b点到a点银离子浓度不变，故D错误； 故选：C。 2．B A．滴定管用蒸馏水洗涤后需用标准溶液润洗，锥形瓶用蒸馏水洗涤后不需要润洗，A项错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管量取，可用酸式滴定管量取，B项正确； C．滴定过程中左手控制滴定管，右手振荡锥形瓶，眼睛密切注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不是注视滴定管中液面的变化，C项错误； D．该反应的反应原理为5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要加其它指示剂，滴入最后半滴标准H2C2O4溶液，溶液颜色由浅紫红色变为无色，且半分钟内不变色，表示达到滴定终点，D项错误； 答案选B。 3．B 氨水中存在平衡：，则氨水中含有，共6种微粒。SO2水溶液中存在平衡：，则SO2水溶液中含有，共7种微粒。故SO2水溶液中微粒种类比氨水中的微粒种类多，故选B。 4．D A．由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，实验室常用酸性高锰酸钾溶液标定摩尔盐时，高锰酸根离子为氧化剂，铁离子为氧化产物，过二硫酸钠使高锰酸根离子再生时，过二硫酸根离子为氧化剂，高锰酸根离子为氧化产物，则过二硫酸根离子、高锰酸根离子、铁离子的氧化性依次减弱，故A正确； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，摩尔盐中亚铁离子和铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则为防止碱式滴定管中橡胶管腐蚀老化，标定时，高锰酸钾溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正确； C．由过二硫酸的结构示意图可知，过二硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价，故C正确； D．由得失电子数目守恒可知，滴定和再生过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为2∶1，故D错误； 故选D。 5．B 由图可知，、、。 A．由分析，溶度积，A项正确； B．由图可知点对应的溶液，，所以点为不饱和溶液，能继续溶解，B项错误； C．由图可知点对应溶液中，蒸发点的溶液不能得到点状态的溶液，C项正确； D．由图像可知，，增大的浓度，即，可使沉淀转化为沉淀，D项正确； 故选B。 6．B A．N点，则N点，溶液呈碱性，故A错误； B．Q点溶液呈中性，此时溶液中，水的离子积常数，故B正确； C．任何电解质溶液中都存在，故C错误； D．M点，则M点，根据电荷守恒可知，，故D错误； 故答案为B。 7．B A．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c(OH-)减小，导致平衡正向移动，c(H+)增大，溶液显酸性，故A错误； B．室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(H+)都减小，但电离平衡正向移动，所以c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)和c(H+)减小的倍数，溶液中，温度不变，Ka、Kw不变，所以的值不变，故B正确； C．稀释HCN溶液时，溶液中c(H+)减小，溶液中c(OH-)增大，故C错误； D．0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入少量NaOH固体，NaOH和电离出的氢离子反应生成水而促进醋酸电离，但c(H+)减小程度大于c(CH3COOH)减小程度，所以值减小，故D错误； 故答案为B。 8．C A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水能将碘离子氧化为碘单质，不能比较溴单质和碘单质的氧化性，A项错误； B．硝酸银过量，加入KBr溶液，一定会生成AgBr沉淀，不能比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgBr)的大小，B项错误； C．石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液红棕色变无色，说明和不饱和烃发生了加成反应，证明气体中含有不饱和烃，C项正确； D．Na和乙醇、水反应均能生成氢气，故该现象不能证明乙醇中含有水，D项错误； 答案选C。 9．D A．是盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A错误； B．属于纯净物，故B错误； C．同位素是指同一元素的不同原子，和属于单质，不属于氢的同位素，故C错误； D．和碱反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确； 故选D。 10．B A．可溶性的铝盐和铁盐能发生水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，氢氧化铝、氢氧化铁胶体吸附性强，能吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，A正确； B．氯气不能与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应生成沉淀，则无法用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，B错误； C．石灰、碳酸钠等碱性物质都能和酸反应，故可以处理废水中的酸，C正确； D．臭氧具有强氧化性可以杀菌消毒，D正确； 故答案为：B。 11．C N点溶质是NH4Cl，M点消耗盐酸的体积是N点的一半，则溶液的溶质是NH3·H2O和NH4Cl，并且物质的量相等。 A．盐酸滴定氨水，生成氯化铵，溶液偏酸性，故用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂误差小，故A错误； B．根据图像，M点溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，c()>c(Cl−)>c(NH3⋅H2O)，故B错误； C．N点为反应终点，盐酸与氨水恰好完全反应得到NH4Cl溶液，根据电荷守恒：c(H+)+c ()=c(OH−)+c(Cl−)，此时溶液呈酸性，c()>c(NH3⋅H2O)，则c(H+)+c(NH3⋅H2O)<c(Cl−)+c(OH−)，c(H+)−c(OH−)<c(Cl−)−c(NH3⋅H2O)，故C正确； D．氨水中由于NH3⋅H2O的电离抑制水的电离，加入盐酸后生成NH4Cl，的水解促进水的电离，N点为反应终点，P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为N点，故D错误； 故答案为：C。 12．D A．溶液中离子总数为，溶液中离子总数为，而，但溶液显碱性，小于溶液中的，故溶液中离子总数较小，故A正确； B．的硫酸中，加水至原体积的10000倍，趋近于，而变为原来的，故此时，故B正确； C．抑制水解，促进水解，故溶液中：③>①>②>④，故C正确； D．电荷守恒有，而和物质的量相等，物料守恒有，故，故D错误； 答案选D。 13．C A．能水解，故小于，A项错误； B．水解程度弱，溶液中，B项错误； C．由质子守恒知，，C项正确； D．由电荷守恒知，，D项错误； 故选：C。 14．A A．CH2ClCOOH能够微弱电离产生自由移动的离子，溶液中存在电离平衡，因此CH2ClCOOH属于弱电解质，A符合题意； B．ClO2是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此ClO2是非电解质，B不符合题意； C．HCOONa是盐，能够在水中完全电离产生自由移动的离子，因此该物质属于强电解质，C不符合题意； D．CuSO4·5H2O是盐，能够在水中完全电离产生自由移动的离子，因此该物质属于强电解质，D不符合题意； 故合理选项是A。 15．B A．醋酸为弱酸，加水稀释，电离平衡向右移动，则pH=3的醋酸溶液加水稀释至10倍，pH<4，能用勒夏特列原理解释，A不选； B．反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，I2(g)的浓度增大，则颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B选； C．TiCl4水解制备TiO2的反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，则利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热，能用勒夏特列原理解释， C不选； D．Mg(OH)2悬浊液中存在难溶电解质的溶解平衡，滴加FeCl3溶液，三价铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，使溶液中氢氧根浓度减小，溶解平衡向右移动，能用勒夏特列原理解释， D不选； 故选B。 16．B A．a点溶液中c(X-)=，c(A2-)=，c(X-)= c(A2-)，又由于Ksp(AgX)=1.8×10-8，反应的平衡常数K=，即Ksp(Ag2X)=2.0×10-10，则在阴离子浓度相等时，生成Ag2X所需Ag+浓度较大，故先生成AgX沉淀，A正确； B．b点恰好生成NaHA，发生反应：HX+Na2A=NaX+NaHA，n(NaHA)：n(NaX)=1：1，此时溶液pH=4，即c(H+)=10-4 mol/L，H2AH++HA-，HA-H++A2-，，B错误； C．a点加热10 mLHX，HX+Na2A=NaHA+NaX，a点溶质为Na2A、NaHA、NaX，Ka2=6×10-5，则HA-+H2OOH-+H2A，Kh2=；A2-+H2OOH-+ HA-，其水解平衡常数Kh1=＜Ka2(H2A)，即电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，C正确； D．c点加入30 mLHX，此时Na2A与HX此时为2：3反应，则c(Na+)：c(X-)=4：3，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，又由于c(Na+)：c(X-)=4：3，代入上述式子，可得c(X-)+3c(H+)=3c(OH-)+3c(HA-)+6c(A2-)，D正确； 故合理选项是B。 17．C A．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解生成葡萄糖，故A错误； B．NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，有白色沉淀生成，与双水解无关，故B错误； C．浓硫酸先使蔗糖脱水生成C，生成的C再与浓硫酸反应生成二氧化硫，由实验操作和现象可知，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性，故C正确； D．NaOH溶液过量，分别与氯化镁、氯化铁反应生成沉淀，由实验操作和现象，不能比较Mg(OH)2、Fe(OH)3的Ksp大小，故D错误； 故答案选C。 18．C A．常温下，等浓度的HClO的Ka=3.2×10-8，的Ka2=4.7×10-11，电离常数越大，相同浓度时电离度越大，则电离度：，A正确； B．常温下，等浓度的HClO的Ka=3.2×10-8，的Ka2=4.7×10-11，电离常数越小，相同浓度时水解程度越大，则等浓度的和NaClO溶液的pH：，B正确； C．常温下，的电离常数Ka2=4.7×10-11，水解常数Kh2=≈2.3×10-8，则，C错误； D．将过量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应生成NaHCO3和HClO，化学方程式为：，D正确； 故选C。 19．A A．常温下1LpH=11的氨水中含有H+的浓度为10-11mol/L，所以OH-的浓度为10-3mol/L，OH-的数目为0.001NA，由于溶液中只有三种离子即H+、NH、OH-，根据电荷守恒可知，阳离子总数为0.001NA，A正确； B．4g 2H2的物质的量为1mol，含H的物质的量为2mol，所以所含的质子数为2NA，B不正确； C．甲醇分子是由甲基和羟基组成的，所以1mol甲醇中含有键的数目为3NA，C不正确； D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体的物质的量小于1mol，所以含有的氧原子数目小于2NA，D不正确； 本题选A。 20．B A．通少量的SO2通入NaClO溶液中产生硫酸氢根离子，而同时次氯酸根离子也被还原成氯离子，生成的氢离子与过量的次氯酸根离子生成次氯酸，二者之间会产生如下反应：，故A错误； B．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，故B正确； C．氯化铵是一种强酸弱碱盐，溶液中存在NH的水解：NH+H2O⇌NH3⋅H2O+H+，因此，氯化铵溶液显酸性，可清洗铁锈，离子方程式为：，故C错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，少量乙酸溶液与小苏打溶液混合的离子方程式为：，故D错误； 故选B。 21．除去废铁屑上的油污 废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是除去废铁屑上的油污。 22．(1) 正向 正向 减小 (2)小于 (3)大于 (4)0.05 （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的物质的量浓度减小，电离程度增大，则电离平衡正向移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的物质的量浓度增大，电离平衡正向移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡常数Ka=不变，则溶液中的值将减小。 （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，醋酸的电离程度增大，n(H+)增大，而盐酸中n(H+)不变，则稀释后醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，所以其pH大小关系为pH(甲)小于pH(乙)。 （3）醋酸是弱酸在水溶液中不能完全电离，HCl是强酸在水溶液中完全电离，则室温下的醋酸（甲）和的盐酸（乙）中，醋酸的浓度大于盐酸，分别用等浓度的稀溶液中和至，则消耗的溶液的体积大小关系为V(甲)大于V(乙)。 （4）醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡：，则的醋酸中存在“三段式” 的，解得x=0.05，则甲中醋酸的浓度约为0.05。 23．可以是强电解质（如等），也可以是弱电解质[如等] 存在沉淀溶解平衡的难溶物可以是强电解质（如等），也可以是弱电解质[如等]。 24．(1) bc (2) 醋酸溶液 BC （1）①醋酸是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为； ②a．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制 电离，a项不选； b．醋酸电离吸热，微热溶液，平衡正向移动， 电离程度增大，b项选； c．弱电解质溶液越稀越电离，加水稀释促进醋酸电离， 电离程度增大，c项选； d．加入少量醋酸钠晶体，溶液中浓度增大，抑制 电离， 电离程度减小，d项不选； 答案选bc； （2）①浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH等于1，醋酸的pH大于1，故滴定醋酸的曲线是； ② NaOH溶液、的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是的醋酸溶液； ③A．滴定管在使用前用待盛液润洗，所以用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，A项正确； B．锥形瓶不能用待测酸溶液润洗，B项错误； C．滴定时两眼应注视锥形瓶中颜色的变化，C项错误； D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平，D项正确； 答案选BC。 25．(1)④ (2) KHCO3=K++ Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O (3) 13.2 或0.6 NA (4)2：1 (5) (6) 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净。 （1）①电解质电离的条件：在水溶液中或者在熔融状态下，电解质的电离不需要通电，故错误； ②电解质导电能力强弱与自由移动的离子浓度和自由移动的离子带电荷数有关，与电解质的强弱无关，故错误； ③二氧化碳在水中自身不能直接产生自由移动的离子，属于非电解质，故错误； ④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它属于强电解质，故正确； ⑤在强电解质的水溶液中存在水分子，故错误； ⑥氯水是混合物，不是电解质，故错误； ⑦乙醇在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，故错误。 （2）KHCO3在水溶液中的电离方程式为KHCO3=K++，若向其中加入少量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O； （3）在标准状况下，质量为，其中含有的氧原子数目约为或。 （4）混合气体物质的量为，且设NO为xmol、NO2为ymol，则x+y=1.5，30x+46y=53，解得x=1，y=0.5，体积之比等于物质的量之比，该混合气体中NO与NO2的体积之比为1:0.5=2:1； （5）SO2是一种酸性氧化物，可与碱反应制取Na2SO3，所以应该选择NaOH溶液，该反应的化学方程式：； （6）① “反应II”中，MnCl2与Na2CO3发生复分解反应生成MnCO3和NaCl，化学方程式为：； ②过滤后对沉淀进行洗涤，然后通过检验洗涤液中是否含有Cl-，确定沉淀是否洗涤干净，操作为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净。 学科网（北京）股份有限公司 $$