第3章 硫、氮及其循环（专项训练） 化学沪科版2020必修第一册

第3章 硫、氮及其循环 A 题型聚焦·专项突破 考点一 硫及硫化物 题型1 单质硫的性质及用途 题型2 硫化物的性质及用途 考点二 二氧化硫的制备及性质（重点） 题型1 二氧化硫的性质 题型2 制备及性质实验探究 题型3 二氧化硫的用途 考点三 硫酸的制备、性质及用途（难点） 题型1 三氧化硫的性质及用途 题型2 硫酸的工业制备流程 题型3 硫酸的酸性 题型4 浓硫酸的吸水性及用途 题型5 浓硫酸的脱水性及实验 题型6 浓硫酸的强氧化性及探究 考点四 硫酸盐及硫酸根的检验（重点） 题型1 常见硫酸盐及用途 题型2 硫酸根离子的检验 考点五 含硫化合物之间的转化（难点） 题型1 价类二维图 题型2 含硫物质之间的转化关系 考点六 氮及氮的氧化物（重点） 题型1 氮气的性质及用途 题型2 氮的固定 题型3 氮氧化物的性质 考点七 氨和铵盐（重点） 题型1 氨的性质及用途 题型2 铵盐的性质及用途 题型3 铵根的检验 题型4 氨的实验室制法 考点八 硝酸（难点） 题型1 浓、稀硝酸的性质 题型2 浓、稀硝酸与金属反应的计算 题型3 硝酸的工业制法 题型4 氮氧化物与水反应的计算 考点九 含氮化合物之间的转化（难点） 题型1 价类二维图 题型2 含氮化合物的转化关系 考点十 硫、氮循环 题型1 自然循环图 题型2 酸雨的形成及危害 题型3 环境保护与汽车尾气的治理 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 硫及硫化物 ◆题型1 单质硫的性质及用途 1．人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A．自然界中不存在游离态的硫 B．硫的化学性质不活泼 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫和铁加热时反应生成红色固体 2．下列说法中正确的是 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2或酒精清洗 C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 ◆题型2 硫化物的性质及用途 3．下列关于硫化氢的说法正确的是 A．硫化氢是一种无色、无气味的气体 B．硫化氢能溶于水，水溶液呈强酸性 C．硫化氢气体可以燃烧 D．硫化氢气体具有强氧化性 考点二 二氧化硫的制备及性质 ◆题型1 二氧化硫的性质 1．天然气充分燃烧后的产物中含、等。下列试剂可用于检验该混合物中含的是 A．高锰酸钾酸性溶液 B．溶液 C．澄清石灰水 D．品红溶液 2．具有一定的漂白能力，下列变化没有体现二氧化硫的漂白性的是 A．使溴水褪色 B．处理发黄的织物 C．使品红褪色 D．硫熏中药 ◆题型2 制备及性质实验探究 3．实验室制取、收集并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙验证的漂白性 D．用装置丁验证的还原性 4. 二氧化硫是一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计实验制取并验证其性质。 I．以和浓硫酸为原料制取。 (1)下列物质中属于非电解质的是_______。 A． B． C． D． (2)应选用下图中的 制取。 A．M装置 B．N装置 (3)实验室常用酸性溶液检验，发生如下反应：__________ ________________ ____ ①补全并配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目 。 ②该反应中被还原的元素是 ，若有(标准状况下)参与反应，则转移电子的数目为 。 II．探究和Mg反应的产物。 (4)反应后，取装置C中的固体粉末于烧瓶E中，加入足量稀硫酸，有气体生成。 ①产生的气体中含有氢气，说明固体中含有 。 ②将产生的气体通入硫酸铜溶液中，出现黑色沉淀，产生这一现象的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)取出烧瓶E中的混合物，经过滤、干燥后得到少量固体粉末。为了证明固体粉末是硫黄，选择下列装置进行实验。 ①按气流从左至右，选择所需装置。最佳的连接顺序为 。 A． B． C． D． ②能证明固体粉末是硫黄的实验现象是 。 (6)经测定，镁在中燃烧生成的产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果，写出在加热条件下反应的化学方程式 。 ◆题型3 二氧化硫的用途 5．下列说法错误的是 A．工厂废气中的SO2与SO3可能来自于煤炭中的含硫物质 B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性 C．SO2有毒，其含量是空气污染程度指标之一 D．SO2可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用 考点三 硫酸的制备、性质及用途 ◆题型1 三氧化硫的性质及用途 1. 某学习小组发现中学阶段只学习了SO3具有酸性氧化物的性质，为了探究SO3的其他化学性质，设计了如图实验装置验证。 (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。该反应中，浓硫酸体现的性质有 。(不定项) A．难挥发性 B．强氧化性 C．脱水性 D．强酸性 (2)由于浓硫酸具有较大的粘稠度，分液漏斗中的浓硫酸很难顺利流入到烧瓶中，实验中可以将分液漏斗更换为 (填写仪器名称)。 (3)装置B不具有的作用是 。 A．干燥气体 B．混合气体 C．与气体反应 D．观察通入的气泡速率 (4)写出H2S的电子式 。 (5)下列SO3与H2S反应的方程式中，不可能成立的有 。(不定项) A．H2S+SO3=H2O+SO2+S B．H2S+2SO3=H2SO4+SO2+S C．H2S+SO3=H2O+O2+2S D．3H2S+SO3=3H2O+S (6)实验进行一段时间后，装置D中有 和 出现(填写实验现象)。 (7)指导教师指出，该装置无法验证SO3与H2S的反应，请问为什么？ 。 (8)E装置中吸收尾气的试剂可以是 。(不定项) A．KMnO4溶液 B．BaCl2溶液 C．蒸馏水 D．NaOH溶液 ◆题型2 硫酸的工业制备流程 2. 工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如下图所示。 (1)装置Ⅰ不能起到的作用是___________(不定项) A．充分混合气体 B．控制气体流速 C．干燥气体 D．防止催化剂中毒 (2)装置Ⅱ反应开始后，硬质玻璃管内存在的气体有 。 (3)装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是 。 A．反应本身无需加热 B．该反应是放热反应 (4)若用O2、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应机理如图所示。写出“脱硫”时发生反应的化学方程式 ，过程中Fe2O3的作用是 。 ◆题型3 硫酸的酸性 3．现代氟工业的基础反应为：，主要体现出浓硫酸的 A．难挥发性 B．强氧化性 C．吸水性 D．酸性 ◆题型4 浓硫酸的吸水性及用途 4．下列气体中①②③④⑤⑥不能用浓硫酸作干燥剂的是 A．②⑤ B．①②⑤ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤ ◆题型5 浓硫酸的脱水性及实验 5．向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．强氧化性 ◆题型6 浓硫酸的强氧化性及探究 6．在冷的浓硫酸中，能形成致密氧化膜的金属是 A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列说法不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量 B．②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认反应中有Cu2+生成，可向①中加水，观察溶液颜色 8．下列叙述正确的是 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了其强氧化性 C．把足量铜粉投入只含有2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为在常温下浓硫酸不与铁和铝反应 考点四 硫酸盐及硫酸根的检验 ◆题型1 常见硫酸盐及用途 1．化学是一门具有实用性和创造性的科学，下列说法错误的是 A．我国科学家首次实现人工合成淀粉，有效推动了碳中和进程 B．以工业合成氨技术为基础，可以制备粮食增产所需的氮肥 C．硫酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．利用液氨作制冷剂时发生化学变化 ◆题型2 硫酸根离子的检验 2．下列操作能证明溶液中有存在的是 A．滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 B．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 C．先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 考点五 含硫化合物之间的转化 ◆题型1 价类二维图 1．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C．若g为酸式盐，则它与盐f之间也可能发生反应 D．用e的浓溶液和FeS反应制备a ◆题型2 含硫物质之间的转化关系 2．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A．由硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以亚硫酸盐的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 3．硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是 A．反应①中生成的具有漂白性，可漂白溴水 B．反应③中S既是氧化剂，又是还原剂 C．反应②中若足量，就会生成 D．反应④是非氧化还原反应 考点六 氮及氮的氧化物 ◆题型1 氮气的性质及用途 1．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是 A．氮气有还原性 B．氮原子的半径较小 C．氮气是双原子分子 D．使氮气分子中的氮氮三键断裂需要吸收很高的能量 2．下列有关N2说法正确的是 A．目前人工固氮主要通过以N2为原料的合成氨工业来实现 B．反应N2＋2O2 2NO2是造成汽车尾气污染的主要原因 C．N2容易液化，常用作低温实验的冷冻剂 D．N2是优质氮肥，可供农作物直接吸收利用 ◆题型2 氮的固定 3．制备下列物质属于固氮的是 A．用氮气和氢气合成氨 B．分离液态空气获得氮气 C．氨气与氯化氢化合成氯化铵 D．NO2溶于水得到HNO3 4．以下起固定氮的作用的化学反应是 A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2 C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 ◆题型3 氮氧化物的性质 5．在生产、生活中，与 NO2 的大量排放有关的环境问题是 A．酸雨 B．PM2.5 C．温室效应 D．白色污染 考点七 氨和铵盐 ◆题型1 氨的性质及用途 1．有关氨气的说法正确的是 A．氨气与氯气相遇可能冒白烟 B．氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化 C．氨气可以由所有铵盐受热分解得到 D．氨气在空气中燃烧，生成NO 2．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的80%，下列有关说法不正确的是 A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验 C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的80% D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度约为3.57mol/L ◆题型2 铵盐的性质及用途 3．尿素属于下列哪种肥料 A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合肥 4．已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收。土壤中施用含氮量相等的下列化肥(以为例，溶于水得到的是和)，从化学式分析其中肥效最低的是 A． B． C． D． ◆题型3 铵根的检验 5．下列物质的检验中，其结论一定正确的是 A．加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在 B．检验铵盐中含有的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在 D．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化 ◆题型4 氨的实验室制法 6．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中错误的是 A．制取氨 B．除去氨中的水蒸气 C．收集并检验氨 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 7．关于的制备、收集和检验，下列说法正确的是 A．加热氯化铵固体制备 B．无水是可以用来干燥 C．湿润的蓝色石蕊试纸可以用来检验 D．收集时，应采用向下排空气法 考点八 硝酸 ◆题型1 浓、稀硝酸的性质 1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 序号 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 C 铁片插入稀HNO3中 无现象 铁片表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色且不褪色 浓HNO3具有酸性 A．A B．B C．C D．D 2．下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 A．FeO与稀硝酸反应 B．与浓硝酸反应 C．CuO与浓硝酸反应 D．与稀硝酸反应 ◆题型2 浓、稀硝酸与金属反应的计算 3．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A．0.004 mol B．0.005mol C．0.01mol D．0.02mol 4．硝酸与金属铜反应方程式为：，则该反应中被还原的硝酸与被氧化的铜的物质的量之比为 A．3∶8 B．8∶3 C．3∶2 D．2∶3 5．将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 ◆题型3 硝酸的工业制法 6．氮及其化合物的转化关系如图所示： 则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 7．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： 已知：在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解反应生成NO。下列说法错误的是 A．上述工艺的“吸收”过程中，硝酸工业的尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，目的是提高尾气中NO、NO2的吸收效率 B．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，n(NO)∶n(NO2)应控制为1∶2 C．滤渣的主要成分为Ca(OH)2 D．生产中溶液需保持弱碱性 ◆题型4 氮氧化物与水反应的计算 8．一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验。 下列说法不正确的是 A．I中生成无色气体的反应： B．II中气体变为红棕色，发生了反应： C．Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度：Ⅲ>I D．当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀，可以继续溶解 考点九 含氮化合物之间的转化 ◆题型1 价类二维图 1. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美、部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。 （1）下列各物质的转化属于氮的固定的是 A． B． C． D． （2）向空气中排放下列物质都会造成污染，其中不能形成酸雨的是 A． B． C． D．NO （3）下列有关图中所示含、物质的叙述，正确的是 A．物质、均属于电解质 B．物质能与溶液反应，是酸性氧化物 C．物质X、B分别与氢气反应的反应类型相同 D．物质、反应与物质、反应的反应类型相同 2．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A．实验室可由固体分解制取 B．生成的过程属于氮的固定 C．“雷雨发庄稼”的原理为 D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 ◆题型2 含氮化合物的转化关系 3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成的原理如图所示。下列说法错误的是 A．该过程中被还原成氧气 B．该反应涉及的4种物质中只有1种是电解质 C．基于LDH合成的过程属于氮的固定 D．该反应中参加反应的 4．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是 植物吸收 A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程② C．过程③中被还原 D．过程④叫做氮的固定 考点十 硫、氮循环 ◆题型1 自然循环图 1．在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。过程可用下图表示。下列说法错误的是 A．过程④中氮元素被氧化 B．过程①是固氮作用 C．硝化作用可能有氧气的参与 D．反硝化作用中氮元素被还原 2．微生物介导的碳氮硫循环如图所示。下列说法正确的是 A．在富氧条件下最终的产物为 B．可作为电子供体去还原 C．图中涉及三种元素的化合价变化 D．碳氮硫循环失衡可能导致温室效应、酸雨、白色污染等环境问题 ◆题型2 酸雨的形成及危害 3．自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是_______。 A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3 C．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4的形式进入地面或海洋 D．酸雨会腐蚀建筑物、导致树木枯萎等 4．下列有关酸雨的说法不正确的是 A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO ◆题型3 环境保护与汽车尾气的治理 5．处理制备硫酸产生的“三废”时，下列说法错误的是 A．可以用氨水吸收尾气 B．可以用石灰乳处理废液并生产石膏 C．可以循环利用尾气中的SO2 D．可以用98.3%的浓硫酸吸收尾气中的SO2 6．今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是 A．将废弃油脂转化为生物柴油 B．将煤添加一定比例的CaO再燃烧 C．汽车排气管中安装尾气催化转化器 D．在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电 B 综合攻坚·知能拔高 1．某地区收集到的雨水样本，下列说法正确的是 A．可以用广泛pH试纸测试其是否为酸雨 B．若为硫酸型酸雨，其中只含有亚硫酸 C．汽车排气管上装有“催化转化器”，有利于酸雨的防治 D．常温下，该雨水pH值可能等于7 2．现有以下四种溶液：①；②；③；④。下列试剂能将它们区别开的是(可以加热) A．HCl B． C．NaOH D． 3．工业上采用接触法制硫酸，其中在转化器中进行的反应是 A． B． C． D． 4．下列关于氨气的说法中正确的是 A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 C．用如图1的装置吸收氨气可防止倒吸 D．可用如图2装置收集NH3 5．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．实验室制取SO2并回收硫酸铜，下列装置及操作能达到相应实验目的的是 A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．蒸发浓缩CuSO4(aq) A．A B．B C．C D．D 7．硫酸盐种类繁多，用途广泛。下列关于硫酸盐的叙述错误的是 A．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，可用作净水剂 B．重晶石的主要成分是硫酸钡，医疗上用作胃肠镜检查的内服药剂 C．石膏的化学式为CaSO4·2H2O，建筑上用来调节水泥硬化速率 D．硫酸铜晶体俗称胆矾，可以与石灰乳混合制作农药波尔多液 8．已知分子的质量越小，分子运动速度越快，如图在玻璃管两端的棉花上分别滴上浓氨水和浓盐酸，已知浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气和氯化氢两种气体接触后会产生大量白烟，白烟实际上是氯化铵晶体的微小颗粒，则白烟较浓较多的点是 A．A点 B．B点 C．C点 D．无法确定 9．如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 A．A B．B C．C D．D 10．下列变化中的离子方程式书写不正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液： C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2： 11．价类二维图是学习元素化合物的工具，a-g分别表示了氮元素不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A．b在常温下可转化为c实现氮的固定 B．可用湿润的红色石蕊试纸检验a C．f属于强电解质 D．g受热一定可得到a 12．下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性 B 盐酸酸化的 BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性 D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 13．硝酸钠()是一种重要的化学品，广泛应用于炸药和化工工业。 Ⅰ．利用硝酸()和制的主要工艺流程如下。 (1)反应槽中反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应，该反应 (选填“是”或“否”)属于氧化还原反应。 (2)将溶液调到，加入的x是_______。 A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钙 D．氢氧化钠 Ⅱ．利用溶液吸收硝酸生产中排出的 (含和)尾气制取，可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。 吸收时的主要反应为：①，②。 (3)反应①中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 ；反应②中的氧化产物是 。 (4)根据废气排放标准，烟气最高允许含。若中质量分数为，则烟气中最高允许含 L(标准状况，保留2位小数)。 (5)若通入溶液被完全吸收时，x的值不可能为_______。 A． B． C． D． (6)加入硝酸可改变烟气中和的比，反应为：。当烟气中时，吸收率最高。烟气含，其中。为了达到最高吸收率，求烟气需用硝酸的物质的量 。(写出计算过程，保留3位小数) (7)转化时，加入除了可改变烟气中和之比外，还可以 (任写一条)。 14．氮化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。氨催化氧化是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： （1）将空气鼓入A装置，即可获得氨氧混合气，利用的是浓氨水的 性质；用电离方程式表示浓氨水显碱性的原因： 。 C处进行氨催化氧化反应，可生成两种无色产物，皆为氧化物。 （2）有人指出C中粉末状催化剂的两端应各加一团玻璃棉，其目的是 ；写出C中氨催化氧化反应的化学方程式： 。 （3）实验过程中可观察到D中逐渐出现红棕色，写出此颜色变化涉及的化学反应方程式： 。 （4）实验进行一段时间后可观察到装置E处铜片表面出现无色气泡，溶液逐渐变蓝色，写出E处溶液中发生的化学反应方程式： 。 实验选择的氨水浓度和鼓入空气的速度都会影响实验现象的呈现。可能由于鼓气速度过快，实验中始终未观察到D处变红棕色，而是产生了明显的白烟。 （5）推测该白烟的成分是___________。 A． B． C． D． （6）若要确保不出现白烟现象，可在C、D之间增加一个装有___________试剂的装置。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．无水氯化钙 已知溶液能有效吸收尾气中的。 （7）将少量通入溶液中，气体完全吸收且溶液漂白性有所增强。写出吸收过程中发生的离子反应方程式 。 25℃时，的去除率随的变化如图1所示(用盐酸调节)；时，的去除率随温度的变化如图2所示： （8）时，随着降低，去除率增大的原因是___________。 A．盐酸可将氧化 B．易溶于酸性溶液 C．溶液还原性增强 D．溶液氧化性增强 （9）时，温度高于后，去除率下降的主要原因是___________。 A．盐酸挥发 B．溶解度减小 C．分解 D．分解 实验尾气中含量的测定：将气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至。量取该溶液，加入、溶液(过量)，充分反应后，用溶液和剩余的恰好反应(该反应的还原产物为)，消耗。 （10）根据以上实验数据，计算尾气中折合成的含量为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 硫、氮及其循环 A 题型聚焦·专项突破 考点一 硫及硫化物 题型1 单质硫的性质及用途 题型2 硫化物的性质及用途 考点二 二氧化硫的制备及性质（重点） 题型1 二氧化硫的性质 题型2 制备及性质实验探究 题型3 二氧化硫的用途 考点三 硫酸的制备、性质及用途（难点） 题型1 三氧化硫的性质及用途 题型2 硫酸的工业制备流程 题型3 硫酸的酸性 题型4 浓硫酸的吸水性及用途 题型5 浓硫酸的脱水性及实验 题型6 浓硫酸的强氧化性及探究 考点四 硫酸盐及硫酸根的检验（重点） 题型1 常见硫酸盐及用途 题型2 硫酸根离子的检验 考点五 含硫化合物之间的转化（难点） 题型1 价类二维图 题型2 含硫物质之间的转化关系 考点六 氮及氮的氧化物（重点） 题型1 氮气的性质及用途 题型2 氮的固定 题型3 氮氧化物的性质 考点七 氨和铵盐（重点） 题型1 氨的性质及用途 题型2 铵盐的性质及用途 题型3 铵根的检验 题型4 氨的实验室制法 考点八 硝酸（难点） 题型1 浓、稀硝酸的性质 题型2 浓、稀硝酸与金属反应的计算 题型3 硝酸的工业制法 题型4 氮氧化物与水反应的计算 考点九 含氮化合物之间的转化（难点） 题型1 价类二维图 题型2 含氮化合物的转化关系 考点十 硫、氮循环 题型1 自然循环图 题型2 酸雨的形成及危害 题型3 环境保护与汽车尾气的治理 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 硫及硫化物 ◆题型1 单质硫的性质及用途 1．人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A．自然界中不存在游离态的硫 B．硫的化学性质不活泼 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫和铁加热时反应生成红色固体 【答案】C 【详解】A．火山口附近存在游离态的硫，故A错误； B．硫在自然界中主要以化合态存在，能与氧气等物质发生反应，化学性质较活泼，故B错误； C．硫为非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C正确； D．硫和铁加热时生成黑色的FeS，故D错误； 故答案为C。 2．下列说法中正确的是 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2或酒精清洗 C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 【答案】D 【详解】A．硫的化合价有-2、0、+4、+6，处于中间价态（0）时既可作还原剂（如生成SO2）也可作氧化剂（如生成硫化物），故A错误； B．硫易溶于CS2，但酒精对硫的溶解度低，无法有效清洗，故B错误； C．S与O2反应生成SO2时，S的化合价从0升至+4，被氧化，作还原剂，而非氧化剂，故C错误； D．1.6g S（0.05mol）与6.4g Cu（0.1mol）按2:1反应生成Cu2S（0.05mol），质量为0.05×160=8.0g，故D正确； 故答案为D。 ◆题型2 硫化物的性质及用途 3．下列关于硫化氢的说法正确的是 A．硫化氢是一种无色、无气味的气体 B．硫化氢能溶于水，水溶液呈强酸性 C．硫化氢气体可以燃烧 D．硫化氢气体具有强氧化性 【答案】C 【详解】A．硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，A错误； B．硫化氢能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，B错误； C．硫化氢气体可以燃烧，当氧气少量时，生成硫单质和水，当氧气过量时生成二氧化硫和水，C正确； D．硫化氢中硫的化合价是最低价，在与其它物质反应时主要表现出还原性，其不具有强氧化性，D错误； 故选C。 考点二 二氧化硫的制备及性质 ◆题型1 二氧化硫的性质 1．天然气充分燃烧后的产物中含、等。下列试剂可用于检验该混合物中含的是 A．高锰酸钾酸性溶液 B．溶液 C．澄清石灰水 D．品红溶液 【答案】D 【详解】A．高锰酸钾酸性溶液能与SO2反应使其褪色，但该反应只能证明存在还原性气体，而题目中燃烧产物可能含有其他还原性物质（如未提及的杂质），无法特异性检验SO2，A错误； B．BaCl2溶液与SO2无明显反应，无法检验SO2的存在，B错误； C．澄清石灰水与CO2和SO2均反应生成沉淀，无法区分两者，C错误； D．品红溶液遇SO2会褪色，而CO2无此现象，可直接检验SO2的存在，D正确； 故选D。 2．具有一定的漂白能力，下列变化没有体现二氧化硫的漂白性的是 A．使溴水褪色 B．处理发黄的织物 C．使品红褪色 D．硫熏中药 【答案】A 【详解】A．与溴水发生氧化还原反应：，溴单质被二氧化硫还原为HBr而导致溶液褪色，体现的是SO2的还原性而非漂白性，A符合题意； B．处理发黄的织物是通过SO2与有色物质化合生成无色物质，体现了的漂白性，B不符合题意； C．品红褪色是因为与品红结合生成不稳定的无色物质，体现了的漂白性，C不符合题意； D．用硫熏中药就是利用的漂白性使中药颜色变浅，D不符合题意； 故选A。 ◆题型2 制备及性质实验探究 3．实验室制取、收集并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙验证的漂白性 D．用装置丁验证的还原性 【答案】C 【详解】A．亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，可选图在固液反应装置制备二氧化硫，故A正确； B．二氧化硫的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集，故B正确； C．二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊变红，不能验证其漂白性，故C错误； D．二氧化硫被溴水氧化生成硫酸，S元素的化合价升高，可验证SO2的还原性，故D正确； 故选C。 4. 二氧化硫是一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计实验制取并验证其性质。 I．以和浓硫酸为原料制取。 (1)下列物质中属于非电解质的是_______。 A． B． C． D． (2)应选用下图中的 制取。 A．M装置 B．N装置 (3)实验室常用酸性溶液检验，发生如下反应：__________ ________________ ____ ①补全并配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目 。 ②该反应中被还原的元素是 ，若有(标准状况下)参与反应，则转移电子的数目为 。 II．探究和Mg反应的产物。 (4)反应后，取装置C中的固体粉末于烧瓶E中，加入足量稀硫酸，有气体生成。 ①产生的气体中含有氢气，说明固体中含有 。 ②将产生的气体通入硫酸铜溶液中，出现黑色沉淀，产生这一现象的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)取出烧瓶E中的混合物，经过滤、干燥后得到少量固体粉末。为了证明固体粉末是硫黄，选择下列装置进行实验。 ①按气流从左至右，选择所需装置。最佳的连接顺序为 。 A． B． C． D． ②能证明固体粉末是硫黄的实验现象是 。 (6)经测定，镁在中燃烧生成的产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果，写出在加热条件下反应的化学方程式 。 【答案】(1)D (2)B (3) Mn 0.4NA (4) Mg H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ (5) A 品红溶液褪色 (6) 【分析】A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO2，B中浓硫酸干燥SO2，C中SO2与Mg反应，D中碱石灰吸收SO2，防止空气中的水和CO2与Mg反应。 【详解】（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，、、为电解质，SO2为非电解质，故选D； （2）亚硫酸钠固体为粉末，选N装置制备SO2，故选B； （3）SO2具有还原性，能使酸性溶液褪色。 ①双线桥表示为：； ②该反应中Mn元素化合价降低，故被还原的元素是Mn；标准状况下的物质的量为，参与反应转移电子的数目为：； （4）①Mg与稀硫酸反应产生氢气，说明固体中含有Mg； ②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+； （5）①按气体从左至右，装置连接顺序为制取氧气，氧气与硫反应，检验二氧化硫，吸收尾气（需要防倒吸），双氧水不能产生干燥氧气，所以选择e产生氧气，因此，正确的连接顺序为edac，选A； ②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是：品红溶液褪色； （6）根据题意，m(MgO): m(MgS):m(S)=20:7:4，则n(MgO):n(MgS):n(S)=4:1:1，故镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：。 ◆题型3 二氧化硫的用途 5．下列说法错误的是 A．工厂废气中的SO2与SO3可能来自于煤炭中的含硫物质 B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性 C．SO2有毒，其含量是空气污染程度指标之一 D．SO2可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用 【答案】B 【详解】A．煤炭中通常含有含硫物质，在燃烧等过程中，含硫物质会发生反应生成SO2，部分SO2还可能进一步被氧化为SO3，所以工厂废气中的SO2与SO3可能来自于煤炭中的含硫物质，A正确； B．火山口产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为该气体具有还原性，将酸性高锰酸钾中的锰元素从 + 7价还原，而不是因为其具有漂白性，B错误； C．SO2有毒，会对人体和环境造成危害，其在空气中的含量是空气污染程度指标之一，C正确； D．SO2具有一定的杀菌能力，同时也具有还原性，可以起到抗氧化作用，所以可添加到红酒中，D正确； 故答案为：B。 考点三 硫酸的制备、性质及用途 ◆题型1 三氧化硫的性质及用途 1. 某学习小组发现中学阶段只学习了SO3具有酸性氧化物的性质，为了探究SO3的其他化学性质，设计了如图实验装置验证。 (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。该反应中，浓硫酸体现的性质有 。(不定项) A．难挥发性 B．强氧化性 C．脱水性 D．强酸性 (2)由于浓硫酸具有较大的粘稠度，分液漏斗中的浓硫酸很难顺利流入到烧瓶中，实验中可以将分液漏斗更换为 (填写仪器名称)。 (3)装置B不具有的作用是 。 A．干燥气体 B．混合气体 C．与气体反应 D．观察通入的气泡速率 (4)写出H2S的电子式 。 (5)下列SO3与H2S反应的方程式中，不可能成立的有 。(不定项) A．H2S+SO3=H2O+SO2+S B．H2S+2SO3=H2SO4+SO2+S C．H2S+SO3=H2O+O2+2S D．3H2S+SO3=3H2O+S (6)实验进行一段时间后，装置D中有 和 出现(填写实验现象)。 (7)指导教师指出，该装置无法验证SO3与H2S的反应，请问为什么？ 。 (8)E装置中吸收尾气的试剂可以是 。(不定项) A．KMnO4溶液 B．BaCl2溶液 C．蒸馏水 D．NaOH溶液 【答案】(1) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O BD (2)恒压滴液漏斗 (3)C (4) (5)C (6) 淡黄色固定 白雾 (7)瓶中二氧化硫和硫化氢也能反应生成硫单质和水，水与二氧化硫结合产生酸雾 (8)AD 【分析】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气混合后通过催化剂发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与硫化氢混合，验证三氧化硫的氧化性，尾气可以用碱溶液吸收。 【详解】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸表现出强氧化性和酸性，选BD。 （2）由于浓硫酸具有较大的粘稠度，分液漏斗中的浓硫酸很难顺利流入到烧瓶中，实验中可以将分液漏斗更换为恒压滴液漏斗。 （3）产生的二氧化硫和氧气通过浓硫酸进行干燥，然后混合在一起，可通过产生气泡的多少判断气体的流速及混合比例，答案选C。 （4） H2S中S与H共用一对电子，电子式为：； （5）SO3与H2S反应中，三氧化硫高价态，被还原后可能生成SO2或S，H2S低价态被氧化生成S，生成的水与三氧化硫结合生成硫酸。反应中不可能生成氧气，故不成立的选C。 （6）一段时间后D中可能发生反应H2S+2SO3=H2SO4+SO2+S，内壁上有淡黄色物质生成，且瓶内有白雾。 （7）瓶中二氧化硫和硫化氢也能反应生成硫单质和水，水与二氧化硫结合产生酸雾； （8）三氧化硫易溶于水，四个选项都可以，硫化氢在水或酸性溶液中溶解度小，可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，能被碱溶液吸收，答案选AD。 ◆题型2 硫酸的工业制备流程 2. 工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如下图所示。 (1)装置Ⅰ不能起到的作用是___________(不定项) A．充分混合气体 B．控制气体流速 C．干燥气体 D．防止催化剂中毒 (2)装置Ⅱ反应开始后，硬质玻璃管内存在的气体有 。 (3)装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是 。 A．反应本身无需加热 B．该反应是放热反应 (4)若用O2、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应机理如图所示。写出“脱硫”时发生反应的化学方程式 ，过程中Fe2O3的作用是 。 【答案】(1)D (2)SO3、SO2、O2 (3)B (4)减小 (5) 催化作用 【分析】装置Ⅰ中SO2、O2经干燥、充分混合，SO2、O2在装置Ⅱ中发生反应生成SO3，装置Ⅲ中SO3和水反应生成H2SO4。 【详解】（1）A. SO2、O2在浓硫酸中能充分混合，故不选A； B. 根据装置Ⅰ中导管口气泡的速度，控制气体流速，故不选B；     C. 浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能干燥SO2、O2，故不选C；     D. 浓硫酸不能吸收杂质气体，不能防止催化剂中毒，故选D； 选D。 （2）为可逆反应，装置Ⅱ反应开始后，硬质玻璃管内存在的气体有SO3、SO2、O2； （3）装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，说明该反应是放热反应，反应放出的热维持反应进行，选B。 （4）若用O2、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2，发生反应SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，吸收完成后，随着氧化的进行，弱酸变为强酸，溶液的pH将减小。 （5）Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应机理如图所示；根据图示“脱硫”时，Fe2O3和H2S反应生成FeS和S、水，发生反应的化学方程式 ；“脱硫”时消耗Fe2O3，“再生”时又生成Fe2O3，所以Fe2O3的作用是催化作用。 ◆题型3 硫酸的酸性 3．现代氟工业的基础反应为：，主要体现出浓硫酸的 A．难挥发性 B．强氧化性 C．吸水性 D．酸性 【答案】D 【详解】反应中元素的化合价没有变化，因为硫酸是强酸，HF是弱酸，故是强酸制弱酸的原理，主要体现浓硫酸的酸性； 答案选D。 ◆题型4 浓硫酸的吸水性及用途 4．下列气体中①②③④⑤⑥不能用浓硫酸作干燥剂的是 A．②⑤ B．①②⑤ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤ 【答案】A 【详解】①HCl不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥； ②HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化，HI不能用浓硫酸干燥； ③Cl2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥； ④H2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥； ⑤H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，H2S不能用浓硫酸干燥； ⑥SO2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥； 不能用浓硫酸干燥的是②⑤，A正确； 故选：A。 ◆题型5 浓硫酸的脱水性及实验 5．向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．强氧化性 【答案】B 【详解】向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，产生黑色物质，即有C生成，体现了浓硫酸的脱水性； 故选B。 ◆题型6 浓硫酸的强氧化性及探究 6．在冷的浓硫酸中，能形成致密氧化膜的金属是 A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 【答案】C 【详解】A．常温下，钠和冷的浓的硫酸反应生成钠盐，不能形成致密氧化膜，A错误； B．常温下，镁和浓硫酸反应生成镁盐，不能形成致密氧化膜，B错误； C．常温下，铁和冷的浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，C正确； D．常温下，铜和浓硫酸不反应，D错误； 故选C。 7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列说法不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量 B．②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认反应中有Cu2+生成，可向①中加水，观察溶液颜色 【答案】D 【详解】A．向下移动①中铜丝，铜丝与浓硫酸接触，可发生反应生成SO2，向上移动铜丝，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，所以上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量，A正确； B．SO2既能漂白品红，也能还原溴水中的溴，并且都能使溶液的颜色褪去，所以②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成，B正确； C．SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，所以③中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，C正确； D．①中反应完成后，仍剩余大量的浓硫酸，向①中加水，相当于水加入浓硫酸中，会发生暴沸，从而产生液滴飞溅现象，D错误； 故选D。 8．下列叙述正确的是 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了其强氧化性 C．把足量铜粉投入只含有2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为在常温下浓硫酸不与铁和铝反应 【答案】B 【详解】A．浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体如氨气，也不能干燥还原性气体，故A错误； B．硫与浓硫酸反应中，浓硫酸中硫元素化合价降低被还原为SO2，仅表现强氧化性，故B正确； C．足量铜与2mol浓硫酸反应时，随浓度降低反应停止，参与反应的硫酸小于2mol，所以生成SO2少于1mol，故C错误； D．常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，而非“不反应”，故D错误； 选B。 考点四 硫酸盐及硫酸根的检验 ◆题型1 常见硫酸盐及用途 1．化学是一门具有实用性和创造性的科学，下列说法错误的是 A．我国科学家首次实现人工合成淀粉，有效推动了碳中和进程 B．以工业合成氨技术为基础，可以制备粮食增产所需的氮肥 C．硫酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．利用液氨作制冷剂时发生化学变化 【答案】D 【详解】A．我国科学家首次实现CO2人工合成淀粉，可以减少CO2的排放并加强CO2的吸收转化，故有效推动了碳中和进程，A正确； B．以工业合成氨技术为基础，可以生成NH4Cl、NH4NO3等可以制备粮食增产所需的氮肥，B正确； C．硫酸钡难溶于酸，性质稳定，在医疗上常被用作钡餐，作消化系统X射线检查的内服药剂，C正确； D．利用液氨作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量的热，故未发生化学变化，D错误； 故答案为：D。 ◆题型2 硫酸根离子的检验 2．下列操作能证明溶液中有存在的是 A．滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 B．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 C．先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 【答案】C 【详解】A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不能排除的影响，可能生成沉淀，A错误； B．加入溶液，不能排除的影响，可能生成沉淀，B错误； C．先滴加稀盐酸，无明显现象，说明不含有，并且排除、等离子的影响，再加入 ，如果产生白色沉淀则有，C正确； D．液中加盐酸酸化的，不能排除的影响，可能生成沉淀，D错误； 故选C。 考点五 含硫化合物之间的转化 ◆题型1 价类二维图 1．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C．若g为酸式盐，则它与盐f之间也可能发生反应 D．用e的浓溶液和FeS反应制备a 【答案】D 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含或的盐、g为含或的盐； 【详解】A．a为H2S，与SO2、H2SO3、H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确； B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，溶液pH更小，B正确； C．若g为酸式盐，由于硫酸为强酸，硫酸氢盐中会电离出氢离子与或之间也能发生反应生成二氧化硫，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，会氧化硫化氢，不能用浓硫酸和FeS反应制备硫化氢，D错误； 故选D。 ◆题型2 含硫物质之间的转化关系 2．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A．由硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以亚硫酸盐的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 【答案】C 【详解】A．硫黄制备硫酸的正确步骤是S先与O2燃烧生成SO2，再催化氧化为SO3，最后与水反应生成H2SO4。选项A中第一步直接生成SO3错误，A错误； B．酸雨中的硫元素以硫酸形式存在，与金属氧化物反应生成硫酸盐，而非亚硫酸盐，B错误； C．燃煤中加入石灰石，高温下CaCO3分解为CaO，与SO2和O2反应生成CaSO4，反应式正确，C正确； D．ZnS转化为CuS说明CuS的溶度积更小，与稳定性和还原性无关，D错误； 故选C。 3．硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是 A．反应①中生成的具有漂白性，可漂白溴水 B．反应③中S既是氧化剂，又是还原剂 C．反应②中若足量，就会生成 D．反应④是非氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．反应①中生成的具有漂白性，但使溴水褪色体现的是的还原性，故A错误； B．反应③是亚硫酸钠与S发生的归中反应，S做还原剂，故B错误； C．反应②中若足量，与反应得到酸式盐，故C正确； D．反应④生成S，存在价态改变，是氧化还原反应，故D错误； 故选C。 考点六 氮及氮的氧化物 ◆题型1 氮气的性质及用途 1．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是 A．氮气有还原性 B．氮原子的半径较小 C．氮气是双原子分子 D．使氮气分子中的氮氮三键断裂需要吸收很高的能量 【答案】D 【详解】氮气是一种不活泼的气体，原因为氮气分子中存在氮氮三键，氮氮三键断裂需要吸收很高的能量，因此氮气的化学性质较稳定，与其具有还原性、原子半径较小、是双原子分子无关，答案选D。 2．下列有关N2说法正确的是 A．目前人工固氮主要通过以N2为原料的合成氨工业来实现 B．反应N2＋2O2 2NO2是造成汽车尾气污染的主要原因 C．N2容易液化，常用作低温实验的冷冻剂 D．N2是优质氮肥，可供农作物直接吸收利用 【答案】A 【详解】A．目前人工固氮主要通过以N2为原料的合成氨工业来实现，使用氮气和氢气催化反应生成氨气，实现人工固氮，A正确； B．氮气和氧气高温生成NO，N2＋O2 2NO是造成汽车尾气污染的主要原因，B错误； C．N2不容易液化，液氮的沸点很低，常用作低温实验的冷冻剂，C错误； D．N2很难被一般农作物直接吸收，不是氮肥，其可以用作氮肥的原料，D错误； 故选A。 ◆题型2 氮的固定 3．制备下列物质属于固氮的是 A．用氮气和氢气合成氨 B．分离液态空气获得氮气 C．氨气与氯化氢化合成氯化铵 D．NO2溶于水得到HNO3 【答案】A 【分析】氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程。 【详解】A．氮气与氢气化合生成氨气的反应是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，属于人工固氮，故A正确； B．分离液态空气制取氮气是没有新物质生成的物理变化，不属于氮的固定，故B错误； C．氨气与氯化氢化合成氯化铵的反应是化合态氮元素转化为化合态氮元素的过程，不属于人工固氮，故C错误； D．二氧化氮溶于水得到硝酸的反应是化合态氮元素转化为化合态氮元素的过程，不属于人工固氮，故D错误； 故选A。 4．以下起固定氮的作用的化学反应是 A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2 C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 【答案】A 【分析】将游离态的氮（即空气中的N2）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程叫做氮的固定。 【详解】A．N2和H2在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为N2＋3H22NH3，氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，A符合题意； B．NO与O2反应生成NO2，方程式为2NO＋O2=2NO2，氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，B不符合题意； C．NH3经催化氧化生成NO，方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，C不符合题意； D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵，氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，D不符合题意； 答案选A。 ◆题型3 氮氧化物的性质 5．在生产、生活中，与 NO2 的大量排放有关的环境问题是 A．酸雨 B．PM2.5 C．温室效应 D．白色污染 【答案】A 【详解】A．酸雨与氮的氧化物(NO、NO2)、二氧化硫的排放有关，A正确； B．PM2.5超标与固体悬浮颗粒排放有关，B错误； C．温室效应与二氧化碳的排放有关，C错误； D．白色污染与废弃塑料有关，D错误； 故选A。 考点七 氨和铵盐 ◆题型1 氨的性质及用途 1．有关氨气的说法正确的是 A．氨气与氯气相遇可能冒白烟 B．氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化 C．氨气可以由所有铵盐受热分解得到 D．氨气在空气中燃烧，生成NO 【答案】A 【详解】A．NH3与Cl2反应生成NH4Cl白色固体，产生白烟，A正确； B．浓硫酸和浓硝酸与NH3反应首先生成硫酸铵或硝酸铵，无氧化过程，B错误； C．部分铵盐（如NH4NO3）分解不生成NH3，C错误； D．NH3在空气中燃烧通常生成N2而非NO，D错误； 故选A。 2．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的80%，下列有关说法不正确的是 A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验 C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的80% D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度约为3.57mol/L 【答案】D 【详解】A．挤压胶头滴管，HCl极易溶于水，圆底烧瓶的气体减少，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉，故A正确； B．二氧化碳能与NaOH溶液反应，则选用NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，故B正确； C．喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的80%，为HCl溶于水得到的盐酸，则原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的80%，故C正确； D．不知道气体的温度和压强，无法计算气体的物质的量，也就无法计算烧瓶中的盐酸浓度，故D错误； 答案选D。 ◆题型2 铵盐的性质及用途 3．尿素属于下列哪种肥料 A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合肥 【答案】C 【详解】A．尿素不含铵根（），而是酰胺态氮，因此不属于铵态氮肥，A错误； B．尿素不含硝酸根（），因此也不属于硝态氮肥，B错误； C．尿素（CO(NH2)2）是含氮的有机化合物，其氮以有机态存在，属于有机氮肥，C正确； D．复合肥需含两种及以上营养元素（如N、P、K），而尿素仅含氮元素，D错误； 故选C。 4．已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收。土壤中施用含氮量相等的下列化肥(以为例，溶于水得到的是和)，从化学式分析其中肥效最低的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】由化学式可知，四种铵盐中硝酸铵的含氮量最大，则含氮量相等的四种铵盐中硝酸铵的铵根离子物质的量最小，由土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收可知，肥效最低的是硝酸铵，故选D。 ◆题型3 铵根的检验 5．下列物质的检验中，其结论一定正确的是 A．加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在 B．检验铵盐中含有的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在 D．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化 【答案】D 【详解】A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀有可能是硫酸银，加稀盐酸后，会转化为不溶于酸的沉淀氯化银，无法确定原溶液中存在氯离子，A错误； B．应该是向待测溶液中加入NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变为蓝色，证明溶液中含有，B错误； C．使澄清的石灰水变浑浊的无色气体可能为CO2或SO2，由实验及现象可知，溶液中可能含有或或或，C错误； D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，有气体产生，说明溶液中含有，此时全部转化为SO2气体逸出；然后加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液含有，则由实验及现象可知：其中含有Na2SO3、Na2SO4，故说明Na2SO3样品已部分被氧化，D正确； 故合理选项是D。 ◆题型4 氨的实验室制法 6．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中错误的是 A．制取氨 B．除去氨中的水蒸气 C．收集并检验氨 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又会重新化合成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制取氨气，A错误； B．碱石灰能吸收氨气中的水蒸气，且不与氨气反应，能用于干燥氨气，B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离出OH-显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，C正确； D．氨气极易溶于水，因此可以用水吸收氨气，同时倒扣漏斗可以防倒吸，D正确； 故选A。 7．关于的制备、收集和检验，下列说法正确的是 A．加热氯化铵固体制备 B．无水是可以用来干燥 C．湿润的蓝色石蕊试纸可以用来检验 D．收集时，应采用向下排空气法 【答案】D 【详解】A．加热氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，两者遇冷又生成氯化铵，不合适制取氨气，A错误； B．无水会和氨气反应，不可以用来干燥，B错误； C．氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，则不用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，C错误； D．氨气的密度比空气小，应采取向下排空气法收集氨气，D正确； 故选D。 考点八 硝酸 ◆题型1 浓、稀硝酸的性质 1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 序号 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 C 铁片插入稀HNO3中 无现象 铁片表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色且不褪色 浓HNO3具有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．过量的Fe粉与稀HNO3反应，Fe最终被氧化为而非，滴入KSCN溶液不会显红色，A错误； B．浓分解生成，溶于溶液显黄色，B正确； C．铁片在稀中会反应生成和NO气体，不会钝化，C错误； D．浓使石蕊试纸变红后应褪色（强氧化性破坏色素），D错误； 故答案选B。 2．下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 A．FeO与稀硝酸反应 B．与浓硝酸反应 C．CuO与浓硝酸反应 D．与稀硝酸反应 【答案】A 【详解】A．FeO与稀硝酸反应会发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，硝酸既表现酸性又表现氧化性，A正确； B．与浓硝酸反应，硝酸只表现酸性，B错误； C．CuO与浓硝酸反应，硝酸只表现酸性，C错误； D．与稀硝酸反应，硝酸只表现酸性，D错误； 故选A。 ◆题型2 浓、稀硝酸与金属反应的计算 3．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A．0.004 mol B．0.005mol C．0.01mol D．0.02mol 【答案】D 【详解】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，得，含硝酸的浓度为1mol/L，得，，现向其中加入3.2g铜粉，得各物质的物质的量分别为：、、，根据反应可知和过量，不足，完全反应，则根据方程式量的关系，能产生气体，所以题目所给四个选项中，D答案符合题目要求。 故答案为：D。 4．硝酸与金属铜反应方程式为：，则该反应中被还原的硝酸与被氧化的铜的物质的量之比为 A．3∶8 B．8∶3 C．3∶2 D．2∶3 【答案】D 【详解】由反应可知Cu作还原剂，被氧化，HNO3作氧化剂和体现酸性，8molHNO3反应时只有2molHNO3作氧化剂被还原转化为NO，则该反应中被还原的硝酸与被氧化的铜的物质的量之比为2：3，故D正确； 5．将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 【答案】D 【详解】A．该反应中，产物都是化合物，不是置换反应，故A错误； B．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂，锌是还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，故B错误； C．反应中，锌由0价升高到+2价，硝酸中的氮由+5价，降低到+1价，则是氧化产物，是还原产物，故C错误； D．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂被还原，该反应理论上有20%的硝酸被还原，故D正确； 选D。 ◆题型3 硝酸的工业制法 6．氮及其化合物的转化关系如图所示： 则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 【答案】D 【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在放电作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C．在上述标号反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确； D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误； 故选D。 7．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： 已知：在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解反应生成NO。下列说法错误的是 A．上述工艺的“吸收”过程中，硝酸工业的尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，目的是提高尾气中NO、NO2的吸收效率 B．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，n(NO)∶n(NO2)应控制为1∶2 C．滤渣的主要成分为Ca(OH)2 D．生产中溶液需保持弱碱性 【答案】B 【详解】A．在题述工艺的“吸收”过程中，硝酸工业的尾气从吸收塔底部进入，气体密度小，会向上扩散，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，目的是使尾气中的NO、NO2与石灰乳充分接触，提高NO、NO2的吸收效率，故A正确； B．NO、NO2与Ca(OH)2发生反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，n(NO)∶n(NO2)=1∶1时恰好反应生成Ca(NO2)2；若NO2过量，会发生反应：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O，产物中含有杂质Ca(NO3)2，若NO过量，则NO不能被完全吸收，因此为提高 Ca(NO2)2的产率及纯度，n(NO)∶n(NO2)应控制为 1∶1，故B错误； C．石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应生成Ca(NO2)2，Ca(NO2)2 易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，因此滤渣的主要成分是Ca(OH)2，故C正确； D．在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解产生NO，不利于硝酸工业的尾气吸收，因此生产中溶液需保持弱碱性，故D正确； 故答案选B。 ◆题型4 氮氧化物与水反应的计算 8．一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验。 下列说法不正确的是 A．I中生成无色气体的反应： B．II中气体变为红棕色，发生了反应： C．Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度：Ⅲ>I D．当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀，可以继续溶解 【答案】C 【分析】铜和稀硝酸反应生成无色气体NO，通入空气NO被氧化为NO2，催化反应使反应速率加快，据此解答。 【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为，故A正确； B．II中气体变为红棕色，说明NO被氧化为NO2，发生了反应：，故B正确； C．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中硝酸浓度应比原硝酸浓度减小，不会增大。加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C错误； D．向反应后的溶液中继续滴加过量稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子可以与铜粉继续反应生成NO，铜可以继续溶解，故D正确； 故选C。 考点九 含氮化合物之间的转化 ◆题型1 价类二维图 1. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美、部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。 （1）下列各物质的转化属于氮的固定的是 A． B． C． D． （2）向空气中排放下列物质都会造成污染，其中不能形成酸雨的是 A． B． C． D．NO （3）下列有关图中所示含、物质的叙述，正确的是 A．物质、均属于电解质 B．物质能与溶液反应，是酸性氧化物 C．物质X、B分别与氢气反应的反应类型相同 D．物质、反应与物质、反应的反应类型相同 【答案】（1）A （2）B （3）C 【分析】根据“价-类”二维图可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3，R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3。 （1）氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，则属于氮的固定，、、均不属于氮的固定，答案选A。 （2）A．溶于水形成硝酸和NO，能形成硝酸型酸雨，A不符合题意； B．溶于水形成，水溶液呈碱性，不能形成酸雨，B符合题意； C．溶于水先生成亚硫酸，后被空气中氧气氧化最终生成硫酸，能形成硫酸型酸雨，C不符合题意； D．NO遇空气中氧气氧化生成，溶于水形成硝酸和NO，能形成硝酸型酸雨，D不符合题意； 答案选B。 （3）A．NH3的水溶液导电是由于NH3溶于水生成，电离形成和，因此NH3不属于电解质；H2SO3是二元弱酸，其水溶液导电，属于电解质，A错误； B．NO2能与溶液发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．N2、S分别与氢气发生化合反应生成NH3、H2S，且N2和S均发生还原反应，则反应类型相同，C正确； D．NH3和HNO3反应生成，N元素化合价不变；H2S和浓H2SO4反应生成S和，S元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，则反应类型不同，D错误； 答案选C。 2．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A．实验室可由固体分解制取 B．生成的过程属于氮的固定 C．“雷雨发庄稼”的原理为 D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 【答案】B 【详解】A．固体分解会得到多种气体，不用固体分解制取，A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，生成的过程属于氮的固定，B正确； C．“雷雨发庄稼”的原理为、、、HNO3生成盐，C错误； D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓反应生成，也可能是浓硝酸受热分解产出了，D错误； 故选B。 ◆题型2 含氮化合物的转化关系 3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成的原理如图所示。下列说法错误的是 A．该过程中被还原成氧气 B．该反应涉及的4种物质中只有1种是电解质 C．基于LDH合成的过程属于氮的固定 D．该反应中参加反应的 【答案】A 【详解】A．该反应过程中O元素化合价从H2O中的-2价变为O2的0价，O元素的化合价升高，失去电子被氧化，因此是H2O被氧化生成O2，A错误； B．该反应涉及的4种物质中只有1种（水）是电解质，B正确； C．根据图示可知：氮元素由游离态转变为化合态NH3，因此属于氮的固定，C正确； D．根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为，参加反应的，D正确； 故选A。 4．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是 植物吸收 A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程② C．过程③中被还原 D．过程④叫做氮的固定 【答案】B 【详解】A．过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，故A错误； B．过程②是与氧气反应生成，浇水和松土有利于氧气的溶解和吸收，有利于过程②的反应，故B正确； C．过程③中转化为，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，故C错误； D．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④是氮的化合物中氮元素的转变，不属于氮的固定，故D错误； 答案选B。 考点十 硫、氮循环 ◆题型1 自然循环图 1．在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。过程可用下图表示。下列说法错误的是 A．过程④中氮元素被氧化 B．过程①是固氮作用 C．硝化作用可能有氧气的参与 D．反硝化作用中氮元素被还原 【答案】B 【详解】A．过程④中N元素化合价由-3升高到了+1和+3，被氧化，故A正确，不符合题意； B．过程①是由空气中进入海洋中，依然是游离态，不属于氮的固定，故B错误，符合题意； C．硝化作用是将氨氧化为硝酸盐等，可能有氧气参与（氧气作氧化剂），故C正确，不符合题意； D．反硝化作用中氮元素化合价降低，被还原，故D正确，不符合题意； 故选B。 2．微生物介导的碳氮硫循环如图所示。下列说法正确的是 A．在富氧条件下最终的产物为 B．可作为电子供体去还原 C．图中涉及三种元素的化合价变化 D．碳氮硫循环失衡可能导致温室效应、酸雨、白色污染等环境问题 【答案】B 【详解】A．在空气中不稳定，易被氧气氧化为，则在富氧条件下最终的产物为，A错误； B．由循环图可知，可将还原为，B正确； C．由图可知，图中化合价发生变化的元素有C、S、N、O，一共有四种元素，C错误； D．碳氮硫循环失衡可能导致大气中二氧化碳，N的氧化物，和S的氧化物排放超标，可能会导致温室效应、酸雨等问题，但是不会导致白色污染，D错误； 故选B。 ◆题型2 酸雨的形成及危害 3．自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是_______。 A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3 C．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4的形式进入地面或海洋 D．酸雨会腐蚀建筑物、导致树木枯萎等 【答案】B 【详解】A．地壳中的硫元素主要以硫化物和硫酸盐形式存在，符合实际，故A正确； B．单质硫与O2反应生成SO2，而非直接生成SO3，SO2需在催化剂和高温下才能转化为SO3，故B错误； C．SO2形成酸雨后，经氧化最终生成H2SO4，故C正确； D．酸雨的腐蚀性和生态危害符合事实，故D正确； 答案选B。 4．下列有关酸雨的说法不正确的是 A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO 【答案】C 【详解】A．酸雨的危害包括酸化土壤、湖泊，加速建筑物腐蚀，描述正确，A正确； B．NO2和SO2在大气中转化为硝酸和硫酸，导致酸雨，描述正确，B正确； C．酸雨主要由工业废气中的SO2和NOx引起，而非废水排放，C错误； D．汽车发动机高温下N2与O2反应生成NO，是氮氧化物来源之一，描述正确，D正确； 故选C。 ◆题型3 环境保护与汽车尾气的治理 5．处理制备硫酸产生的“三废”时，下列说法错误的是 A．可以用氨水吸收尾气 B．可以用石灰乳处理废液并生产石膏 C．可以循环利用尾气中的SO2 D．可以用98.3%的浓硫酸吸收尾气中的SO2 【答案】D 【详解】A．氨水溶液显碱性，能吸收尾气中的SO2、SO3，A正确； B．氢氧化钙吸收SO2、SO3分别转化为CaSO3、CaSO4，CaSO3在氧气条件下氧化可以得到CaSO4，用于生产石膏，B正确； C．SO2可以循环利用，从而充分利用资源，提高原料利用率，C正确； D．可以用98.3%的浓硫酸吸收尾气中的SO3，而非SO2，D错误； 故选D。 6．今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是 A．将废弃油脂转化为生物柴油 B．将煤添加一定比例的CaO再燃烧 C．汽车排气管中安装尾气催化转化器 D．在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电 【答案】D 【详解】A．生物柴油燃烧产生二氧化碳,将废弃油脂转化为生物柴油不能减少二氧化碳的排放量，A项错误； B．CaO可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少SO2的排放量，并不能减少CO2的排放量，B项错误； C．汽车尾气催化转化器可将CO、NO和NO2快速转化为CO2和N2，不能减少CO2的排放量，C项错误； D．风能、太阳能是可再生的清洁能源，不会排放CO2，推广风力发电、光伏发电可降低煤的需求量，能减少CO2的排放量，D项正确,； 综上所述答案为D。 B 综合攻坚·知能拔高 1．某地区收集到的雨水样本，下列说法正确的是 A．可以用广泛pH试纸测试其是否为酸雨 B．若为硫酸型酸雨，其中只含有亚硫酸 C．汽车排气管上装有“催化转化器”，有利于酸雨的防治 D．常温下，该雨水pH值可能等于7 【答案】C 【详解】A．广泛pH试纸的精度为1，无法准确判断pH是否小于5.6（如实际pH=5.5时可能显示5或6），因此不能可靠测试是否为酸雨，A错误； B．硫酸型酸雨中的硫氧化物最终转化为硫酸，而非仅含亚硫酸，B错误； C．催化转化器将氮氧化物转化为无害物质，减少硝酸型酸雨的形成，C正确； D．常温下雨水中溶有一定量的CO2，pH小于7，D错误； 故选C。 2．现有以下四种溶液：①；②；③；④。下列试剂能将它们区别开的是(可以加热) A．HCl B． C．NaOH D． 【答案】D 【详解】A．四种物质与盐酸均不反应，不能鉴别，A错误； B．氯化铵、氯化钾与氯化钡不反应，硫酸铵、硫酸钾与氯化钡反应均产生白色沉淀，不能鉴别，B错误； C．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应加热生成刺激性气体氨气，K2SO4、KCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，C错误； D．(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4、KCl分别与Ba(OH)2溶液加热反应的现象依次为白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，D正确； 答案选D。 3．工业上采用接触法制硫酸，其中在转化器中进行的反应是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】接触法制硫酸是利用含硫矿物在沸腾炉中和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在接触室中催化氧化为三氧化硫，被98.3%的硫酸在吸收塔中吸收得到硫酸。 【详解】A．工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，原料不是硫磺，A错误；   B．工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，B错误； C．二氧化硫和氧气在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫，C正确；   D．三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸，D错误； 故选C。 4．下列关于氨气的说法中正确的是 A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 C．用如图1的装置吸收氨气可防止倒吸 D．可用如图2装置收集NH3 【答案】C 【详解】A．氨水能导电，是由于与水反应生成一水合氨的原因，但氨气为非电解质，A错误； B．氨气为碱性气体，可与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．氨气极易溶于水，但不溶于四氯化碳，可用如图1装置吸收，防止倒吸，C正确； D．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集时，应短管进气、长管出气，图2装置进气方式错误，D错误； 故选C。 5．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与反应生成微溶的，不能大量共存，A错误； B．在酸性溶液中，与反应生成水，不能大量共存，B错误； C．在酸性溶液中具有强氧化性，具有还原性，会发氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．离子均无色，在强酸性环境中、、、与之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 6．实验室制取SO2并回收硫酸铜，下列装置及操作能达到相应实验目的的是 A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．蒸发浓缩CuSO4(aq) A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸常温下不反应，共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则题给装置不能达到生成二氧化硫的实验目的，故A错误； B．碱石灰能吸收酸性氧化物二氧化硫，则题给装置不能达到干燥二氧化硫的实验目的，故B错误； C．二氧化硫的密度大于空气，应用向上排空气法收集二氧化硫，不能用向下排空气法收集二氧化硫，则题给装置不能达到收集二氧化硫的实验目的，故C错误； D．用蒸发皿加热可以将硫酸铜溶液蒸发浓缩，则题给装置能达到蒸发浓缩硫酸铜溶液的实验目的，故D正确； 故选D。 7．硫酸盐种类繁多，用途广泛。下列关于硫酸盐的叙述错误的是 A．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，可用作净水剂 B．重晶石的主要成分是硫酸钡，医疗上用作胃肠镜检查的内服药剂 C．石膏的化学式为CaSO4·2H2O，建筑上用来调节水泥硬化速率 D．硫酸铜晶体俗称胆矾，可以与石灰乳混合制作农药波尔多液 【答案】C 【详解】A．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其水解生成的Al(OH)3胶体可吸附杂质，用作净水剂，故A正确； B．硫酸钡不溶于水和酸，可用作胃肠造影剂，故B正确； C．石膏的化学式应为CaSO4·2H2O（生石膏），但建筑中调节水泥硬化速率的是熟石膏（2CaSO4·H2O或CaSO4·0.5H2O），故C错误； D．胆矾（CuSO4·5H2O）与石灰乳混合可制波尔多液，故D正确； 答案选C。 8．已知分子的质量越小，分子运动速度越快，如图在玻璃管两端的棉花上分别滴上浓氨水和浓盐酸，已知浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气和氯化氢两种气体接触后会产生大量白烟，白烟实际上是氯化铵晶体的微小颗粒，则白烟较浓较多的点是 A．A点 B．B点 C．C点 D．无法确定 【答案】C 【详解】由题干已知信息：分子的质量越小，分子运动速度越快，则分子的相对分子质量越小，分子运动速度越快，结合氯化氢的相对分子质量大于氨气的相对分子质量，即HCl的运动速度比NH3慢，氨气和氯化氢两种气体接触后生成氯化铵固体小颗粒，可看到产生大量白烟，故图中白烟较多较浓的点是C点，故答案为：C。 9．如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，烟是NH4Cl固体，A正确； B．浓硫酸与NH3发生反应：，硫酸难挥发，无明显现象，B错误； C．氯化物溶液变浑浊，说明产生了沉淀，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液等，C错误； D．干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O反应生成的NH3·H2O是一种弱碱，能电离出OH-，使溶液显碱性，NH3本身没有碱性，D错误； 故选A。 10．下列变化中的离子方程式书写不正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液： C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2： 【答案】D 【详解】A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，氨水是弱碱，无法溶解，反应生成沉淀和，方程式书写正确，A正确； B．溶液中滴加少量NaOH时，OH-优先与Al3+反应生成沉淀，方程式正确，B正确； C．明矾溶液中加入过量Ba(OH)2，与过量OH-生成，与完全沉淀为BaSO4，方程式符合反应比例和产物形式，C正确； D．向溶液中通入足量CO2，应生成，正确的方程式，D错误； 故选D。 11．价类二维图是学习元素化合物的工具，a-g分别表示了氮元素不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A．b在常温下可转化为c实现氮的固定 B．可用湿润的红色石蕊试纸检验a C．f属于强电解质 D．g受热一定可得到a 【答案】B 【分析】根据价类二维图，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为NH3·H2O，g为铵盐，为据此回答； 【详解】A．N2在高温或放电条件下能转化为NO，A错误； B．可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，试纸变蓝，B正确； C．NH3·H2O属于弱电解质，C错误； D．铵盐受热易分解，但不一定都能生成氨气，D错误； 故选B。 12．下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性 B 盐酸酸化的 BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性 D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，故A正确； B．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，故B正确； C．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故C错误； D．二氧化硫可氧化硫化钠生成硫单质，出现淡黄色浑浊，可知二氧化硫具有氧化性，故D正确； 答案选C。 13．硝酸钠()是一种重要的化学品，广泛应用于炸药和化工工业。 Ⅰ．利用硝酸()和制的主要工艺流程如下。 (1)反应槽中反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应，该反应 (选填“是”或“否”)属于氧化还原反应。 (2)将溶液调到，加入的x是_______。 A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钙 D．氢氧化钠 Ⅱ．利用溶液吸收硝酸生产中排出的 (含和)尾气制取，可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。 吸收时的主要反应为：①，②。 (3)反应①中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 ；反应②中的氧化产物是 。 (4)根据废气排放标准，烟气最高允许含。若中质量分数为，则烟气中最高允许含 L(标准状况，保留2位小数)。 (5)若通入溶液被完全吸收时，x的值不可能为_______。 A． B． C． D． (6)加入硝酸可改变烟气中和的比，反应为：。当烟气中时，吸收率最高。烟气含，其中。为了达到最高吸收率，求烟气需用硝酸的物质的量 。(写出计算过程，保留3位小数) (7)转化时，加入除了可改变烟气中和之比外，还可以 (任写一条)。 【答案】(1) 复分解 否 (2)D (3) (4) (5)A (6) (7)把亚硝酸钠氧化成硝酸钠(去除多余的) 【分析】硝酸和碳酸钠反应后，加入氢氧化钠和过量的硝酸生成硝酸钠，调节pH6.5，蒸发结晶、干燥得到硝酸钠晶体； 含和尾气使用碳酸钠溶液吸收，然后加入硝酸转化后得到硝酸钠溶液，蒸发结晶、干燥得到硝酸钠晶体； 【详解】（1）反应槽中反应为硝酸和碳酸钠生成硝酸钠和水、二氧化碳：，反应为复分解反应，反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应； （2）将溶液调到，加入的x反应过量的硝酸，且不引入新杂质，故为D氢氧化钠； （3）中中氮化合价降低，为氧化剂，NO中氮化合价升高，被氧化为亚硝酸钠，故被氧化元素为+2价氮：；中氮化合价升高被氧化得到硝酸钠，故氧化产物是； （4）烟气最高允许含，若中质量分数为，则烟气中最高允许含（标准状况）； （5）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选：A； （6）烟气含，为2g，由于n（NO）：n（NO2）=9：1，则30×n（NO）+n（NO）×46=2，解得n（NO）=0.057mol，令需要加入的硝酸为2x，根据方程式可知，反应的n（NO）=x、生成n（NO2）=3x，则（0.057-x）：（×0.057+3x）=2：3，解得x=0.0176mol，故n（HNO3）=2x=0.035mol； （7）硝酸具有氧化性，且会和碳酸钠反应，故转化时，加入除了可改变烟气中和之比外，还可以把亚硝酸钠氧化成硝酸钠(去除多余的)。 14．氮化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。氨催化氧化是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： （1）将空气鼓入A装置，即可获得氨氧混合气，利用的是浓氨水的 性质；用电离方程式表示浓氨水显碱性的原因： 。 C处进行氨催化氧化反应，可生成两种无色产物，皆为氧化物。 （2）有人指出C中粉末状催化剂的两端应各加一团玻璃棉，其目的是 ；写出C中氨催化氧化反应的化学方程式： 。 （3）实验过程中可观察到D中逐渐出现红棕色，写出此颜色变化涉及的化学反应方程式： 。 （4）实验进行一段时间后可观察到装置E处铜片表面出现无色气泡，溶液逐渐变蓝色，写出E处溶液中发生的化学反应方程式： 。 实验选择的氨水浓度和鼓入空气的速度都会影响实验现象的呈现。可能由于鼓气速度过快，实验中始终未观察到D处变红棕色，而是产生了明显的白烟。 （5）推测该白烟的成分是___________。 A． B． C． D． （6）若要确保不出现白烟现象，可在C、D之间增加一个装有___________试剂的装置。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．无水氯化钙 已知溶液能有效吸收尾气中的。 （7）将少量通入溶液中，气体完全吸收且溶液漂白性有所增强。写出吸收过程中发生的离子反应方程式 。 25℃时，的去除率随的变化如图1所示(用盐酸调节)；时，的去除率随温度的变化如图2所示： （8）时，随着降低，去除率增大的原因是___________。 A．盐酸可将氧化 B．易溶于酸性溶液 C．溶液还原性增强 D．溶液氧化性增强 （9）时，温度高于后，去除率下降的主要原因是___________。 A．盐酸挥发 B．溶解度减小 C．分解 D．分解 实验尾气中含量的测定：将气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至。量取该溶液，加入、溶液(过量)，充分反应后，用溶液和剩余的恰好反应(该反应的还原产物为)，消耗。 （10）根据以上实验数据，计算尾气中折合成的含量为 。 【答案】 （1）挥发性 NH3∙H2O+OH- （2） 为了防止催化剂被气体吹走 4NH3+5O24NO+6H2O （3）2NO+O2=2NO2 （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO 、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （5）B （6）BD （7）5ClO-+2NO+H2O＝2+3Cl-+2HClO （8）D （9）D （10） 【分析】装置A将空气通入浓氨水中，由于氨水易挥发，可以将氨气吹入后续装置，B中碱石灰干燥氨气，C中NH3与O2在加热和催化剂作用下生成NO，4NH3+5O24NO+6H2O，D装置可观察NO与O2生成红棕色的NO2，2NO+O2=2NO2，将混合气体通入E中NO2与水反应生成HNO3，与Cu反应生成Cu(NO3)2，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，最后接尾气吸收装置防止污染空气。 （1）根据分析，氨水具有挥发性；NH3∙H2O 为弱碱，电离方程式为NH3∙H2O+OH-； （2）催化剂为粉末状，气流速率较快时，粉末可能会被气体吹走，无法继续实验，还可能堵塞导管；根据分析，C中方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； （3）根据分析，D中的反应为2NO+O2=2NO2； （4）根据分析，E的溶液中先发生NO2与水的反应，再发生HNO3与Cu的反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； （5）NH3催化氧化生成NO和H2O后，发生如下反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3，白烟成分即为NH4NO3的固体小颗粒，故选B； （6）由于E中生成硝酸，可能挥发进D中，因此若要确保不出现白烟现象，要防止NH3进入D。 A．碱石灰可以吸水，不与NH3反应，A不符合题意； B．浓硫酸可以吸水，也能与NH3反应，B符合题意； C．饱和食盐水不能完全吸收NH3，C不符合题意； D．无水氯化钙能吸收NH3，D符合题意； 故选BD； （7）少量NO通入NaClO溶液中，ClO-将NO氧化为，溶液漂白性有所增强说明生成HClO，离子方程式为5ClO-+2NO+H2O＝2+3Cl-+2HClO； （8）pH降低，溶液中c(HClO)增大，氧化性增强，去除率增大，故选D； （9）温度升高，HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小，去除率降低，故选D； （10）由题意可知，n(Fe2+)=c1V1×10-3mol，n()=c2V2×10-3mol，根据转移电子守恒，3n()+6c2V2×10-3= c1V1×10-3，解得n()=(c1V1×10-3-6c2V2×10-3)mol，m()=×30g/mol×103mg/g×(c1V1×10-3-6c2V2×10-3)mol=40(c1V1-6c2V2)mg，NOx折合成的含量为mg/L。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $