湖北省丹江口市2015-2016学年度九年级化学上学期D-3利用化学方程式的简单计算（导学案+课件+练习各2份，共6份）

利用化学方程式的简单计算（2） 1.书写下列反应的化学方程式 （1）细铁丝在氧气中燃烧 （2）分解过氧化氢溶液制取氧气 （3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 （4）电解水 （5）镁条在空气中燃烧 2. 工业上高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)，可得到生石灰（CaO）和二氧化碳。现煅烧12g石灰石，使其完全分解，测得生成的二氧化碳的体积为2.24升,求制得CaO的质量和石灰石中CaCO3的质量分数.(标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L) 3. 把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气.待完全反应后,冷却,称量,得到11.2g固体物质.计算: (1)制得氧气多少克? (2) 11.2g固体物质中含有哪些物质?各为多少克? 4. 1、NaHCO3在270摄氏度时会分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O ,现在取16.8克NaHCO3在敞口容器中加热，直到质量不在减少为止，减少的质量是多少？ 5. 某46克正一价元素的金属单质，能与16克的氧气恰好完全反应，生成氧化物的相对分子质量是多少？ 6.在实验室里电解1.8 g水,问标准状况下可制得氢气多少升?(标况下氢气的密度为0.0899 g/L) 7. 为了测定高锰酸钾样品的纯度（其中的杂质不反应）。取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。 8. 丹江口市某厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：   反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求该石灰石中碳酸钙的纯度。（有关化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） 答案： 1、3Fe+2O2 Fe3O4 2H2O2 2H2O+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑ 2Mg+O2 2MgO 2、83.3% 3、解：（1）生成氧气的质量为4.8克 （2）氯化钾的质量为12.25克 二氧化锰的质量为3.75克 4、6.2g 5、62 6、2.24升 7、98.75% 8、4.4g、83.3% $$利用化学方程式的简单计算一 1：写出下列反应的化学方程式，并求出方程式（2）中各物质的质量比（K 39 Cl 35.5 O 16) （1）加热分解高锰酸钾制取氧气 （2）加热分解氯酸钾制取氧气 2.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量的多少？ 3、下列各叙述中，错误的是（ ） A．化学反应前后，物质的质量总和相同 B.化学反应前后,元素的种类相同 C. 学反应前后,各种原子的总和相同 D.化学反应前后,物质的分子个数相同 4、4氧气可跟( ) g氢气完全反应。 A 1 B 0.5 C 2 D 4 5、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？ 6、锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少? 7.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀 登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ 答案： 1、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 149 96 2.解：设制取100kg氧气需要水的质量为x，同时生成氢气的质量为y      2H2O 2H2↑+O2↑  36     4   32   x y 100kg    x=36X100kg/32=112.2kg          y=4X100kg/32=12.5kg  答:制取氧气112.2kg同时得到氢气12.5kg。 3.D 4.B 5、解法一：假设燃烧100克氢气，需要氯气的质量为x，同时生成氯化氢的质量为y. H2+Cl22HCl 2 71 73 100