精品解析：黑龙江省肇东市第四中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题

肇东四中2023-2024学年上第一次月考高三化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，每题只有一个选项正确) 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 2. 下列分散系不具有丁达尔效应的是 A. 肥皂水 B. 氢氧化铁胶体 C. I2的CCl4溶液 D. 蛋白质溶液 3. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓ B. 实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体) C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O D. NaHSO3在水中的电离：NaHSO3HSO+Na+ 4. 下列叙述中正确的是 A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D. SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、NO B. 使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH-、NO D. 由水电离出的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO 6. 向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中 A. 一定含有、Ag＋中的一种或几种 B. 一定含有或Ag＋，不含 C. 一定含有或或Ag＋ D. 一定含、、Ag＋中的一种或几种 7. 已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是 A. 氧化产物为Cl2 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2 C. 若有3分子H2O生成，则反应中有2个电子转移 D. 当该反应生成2分子Cl2时，则反应中有2个电子转移 8. 已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 9. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 10. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 11. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，其主要反应为、。土法制烧碱的原理为。下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗餐具上的油污 12. 某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]-、S2-、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A. 此溶液中一定有S2-、SO、Na+ B. 此溶液中可能有[Al(OH)4]-、CO C. 此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D. 此溶液中可能有NO 13. 下列说法错误的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. 高压钠灯可用于道路照明 C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O＋O2↑ D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O 14. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol OH－含有的电子数为9NA B. 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA C. 常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA D. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA 15. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ②④⑥ D. ①④⑥ 16. 用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是 A. 需先称取氢氧化钠固体8.8g B. 氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C. NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小 D. 定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线 17. 某有机物A的结构简式为 ，下列有关说法正确的是 ①分子中含有苯环，属于芳香烃 ②能发生加聚反应 ③能发生分子内酯化反应 ④A分别与足量的Na、反应，产生气体的物质的量之比是1：1 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 19. 下列关于胶体的叙述，正确的是 A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律 20. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ①将1mol氯气通入足量水中发生反应，转移的电子数为NA ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA ③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA ④17gOH-中含有的电子数为9NA ⑤1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA A. ①②⑤ B. ①④ C. ②④ D. ②⑤ 第II卷(非选择题) 二、填空题 21. 钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。 （1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是___________，少量的Na放置于敞口容器中最终变成一种白色粉末状物质，该物质的化学式是___________。 （2）Na不能置换出溶液中的，原因是___________，Na在非水介质中与发生置换反应，化学方程式是___________，钠与浓盐酸发生反应的离子方程式是___________。 （3）我国化学家侯德榜先生提出“联合制碱法”，其原理用于工业生产的流程可简要表示如下图： ①沉淀池中析出，该步反应的化学方程式为___________。 ②形成会因包裹吸附而含有少量、杂质，检验中含有的实验方法是：___________。 三、实验题 22. Ⅰ.我国青海省的茶卡盐湖不仅风景优美，也是西北著名的盐湖之一，夏天，人们将湖水引入湖滩上晒出食盐。冬天，湖面上漂浮着大量的纯碱晶体()，人们可以直接从湖中捞碱。氯化钠和纯碱晶体的溶解度情况如下表所示： 温度 溶解度/s 物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 7.3 13.6 24.9 52.9 70.8 （1）“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的_______法。 （2）为检验纯碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。 A. 溶液 B. 稀盐酸、溶液 C. 稀、溶液 D. 稀、溶液 Ⅱ.为测定纯碱样品(含NaCl杂质)的质量分数，某同学先将样品配成溶液，通过实验测定溶液浓度，最后求出样品中纯碱晶体的质量分数。 （3）实验过程中使用到下列仪器，其中使用前必须检查是否漏水的有_______。 A. B. C. D. （4）①第一步：配制100 mL样品溶液。 该同学配制溶液的部分过程如下，请写出中间步骤B的具体内容。_______ A.将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处。 B…… C.将容量瓶盖好，颠倒摇匀。 将溶液转移至容量瓶时用到了玻璃棒，其作用是_______。 ②第二步：测定溶液浓度。 该同学量取样品溶液20.00 mL，与0.160 mol·L-1稀盐酸反应至完全转化为，消耗盐酸18.00 mL，写出该反应的离子方程式_______，通过实验，测出溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ③第三步：求算样品中纯碱晶体的质量分数。 根据实验数据，欲求算纯碱晶体()的质量分数，还需要通过称量得到的物理量是_______。 ④通过计算，该同学得出的实验结果偏高，可能的原因是_______。 A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 B．容量瓶中原有少量水 C．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水 D．定容时俯视液面 四、有机推断题 23. 化合物G是一种重要的有机合成中间体，由烃A和烃B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去)： 已知：①烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰，烃B的核磁共振氢谱显示为单峰 ② 回答下列问题： （1）烃A的名称为_______，C中含有的官能团名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）试剂a的名称为_______，反应②的反应条件为_______。 （4）反应①的反应类型为_______，反应③的化学方程式为_______。 （5）F的同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基，其中两个取代基相同 ②能与碳酸氢钠溶液反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 （6）请以乙烯和环己烯( )为原料制备 ，写出相应的合成路线_______。(无机试剂任选，合成路线参照本题，反应条件不能省略) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇东四中2023-2024学年上第一次月考高三化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，每题只有一个选项正确) 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 【答案】A 【解析】 【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意； B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意； C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意； D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列分散系不具有丁达尔效应的是 A. 肥皂水 B. 氢氧化铁胶体 C. I2的CCl4溶液 D. 蛋白质溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，A不符合题意； B．氢氧化铁胶体属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意； C．I2的CCl4溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，C符合题意； D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓ B. 实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体) C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O D. NaHSO3在水中的电离：NaHSO3HSO+Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中不满足物质的定组成和漏掉氢氧化铁的沉淀符号，离子方程式应为，A错误； B．漏反应条件，离子方程式应为，B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应，只消耗一个氢氧根离子生成水和碳酸钙沉淀，另一个氢氧根离子未参加反应，C正确； D．是弱酸的酸式盐，在水中的电离应为，D错误； 答案选C。 4. 下列叙述中正确的是 A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D. SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质电离不需电流作用，选项A错误； B．酸式盐如：NaHSO4也可电离出H+，选项B错误； C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，选项C正确； D．SO2溶于水并和水反应生成H2SO3，H2SO3H++HSO可导电，但SO2为非电解质，选项D错误； 答案选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、NO B. 使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH-、NO D. 由水电离出的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．使石蕊变红的溶液中呈酸性，CH3COO-不能大量存在，B错误； C．0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中，K＋、Na＋、OH-、NO均不发生反应，能大量共存，C正确； D．由水电离出的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液可以显酸性也可以显碱性，HCO在酸、碱条件下都不能大量存在，D错误； 故选C。 6. 向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中 A. 一定含有、Ag＋中的一种或几种 B. 一定含有或Ag＋，不含 C. 一定含有或或Ag＋ D. 一定含、、Ag＋中的一种或几种 【答案】D 【解析】 【详解】向溶液中加入BaCl2产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，所以原溶液中可能含有、Ag＋或其中的一种；若原溶液中含，当加入稀硝酸时，会被氧化成，从而生成BaSO4沉淀，所以原溶液中也可能有； 故选D。 7. 已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是 A. 氧化产物为Cl2 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2 C. 若有3分子H2O生成，则反应中有2个电子转移 D. 当该反应生成2分子Cl2时，则反应中有2个电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，HCl作还原剂，则氧化产物是Cl2，A正确； B．氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，Co2O3中的Co由+3价变为+2,1个Co2O3得2个电子，HCl中的Cl由－1价变成0价，1个HCl失1个电子，根据得失电子守恒，需要2个HCl，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2，B正确； C．发生反应为Co2O3+6H++2Cl－=2Co2++3H2O+Cl2↑，若有3分子H2O生成，同时生成1分子Cl2，反应中有2个电子转移，C正确； D．由选项C分析可知，当生成2分子Cl2时，反应中有4个电子转移，D错误； 故选D。 8. 已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，配平后H2O的化学计量数为4，故A正确； B．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，生成了H+，反应后溶液呈酸性，故B正确； C．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，氧化剂为NO，还原剂为3As2S3，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，故C错误； D．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，S元素和As化合价上升，氧化产物为AsO和SO，故D正确； 故选C。 9. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 【答案】C 【解析】 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－； ②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误； C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误； 故选C。 10. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 11. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，其主要反应为、。土法制烧碱的原理为。下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗餐具上的油污 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，故A不符合题意； B．氢氧化钠具有较强的吸水作用，所有可以作为干燥剂，与碱性无关，故B不符合题意； C．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与其受热易分解无关，故C不符合题意； D．碳酸钠溶液显碱性，能使油污发生水解反应，可洗涤餐具上的油污，故D符合题意； 故选D。 12. 某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]-、S2-、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A. 此溶液中一定有S2-、SO、Na+ B. 此溶液中可能有[Al(OH)4]-、CO C. 此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D. 此溶液中可能有NO 【答案】A 【解析】 【分析】某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、、S2-、、、等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，由这些离子的组成元素可知，该浅黄色沉淀一定有S，故溶液中一定有S2－，一定没有Ag+和A13+，可能有。在酸性条件下，能把S2－氧化成S的氧化剂有和。生成的气体可能有一氧化氮、硫化氢、二氧化硫和二氧化碳的一种或几种（注意硫化氢和二氧化硫不共存），所以溶液中还可能有。此溶液的焰色为黄色，则一定有Na+。 【详解】A．此溶液中不一定有，A不正确； B．此溶液中可能有、，B正确； C．此溶液中一定没有Ag+、A13+，C正确； D．此溶液中可能有、，D正确； 故答案为：A。 13. 下列说法错误的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. 高压钠灯可用于道路照明 C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O＋O2↑ D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．人呼出CO2，与Na2O2反应生成O2，故可作供氧剂，A正确； B．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，B正确； C．Na2O2在空气中放置，会与空气中的CO2和水蒸气反应，最终生成Na2CO3，C错误； D．Na与O2反应生成Na2O，在加热条件下，Na与O2生成Na2O2，D正确； 故选C。 14. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol OH－含有的电子数为9NA B. 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA C. 常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA D. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个OH－含有10个电子，因此1 mol OH－含有的电子数为10NA，故A错误； B．由于胶体粒子是大量分子的集合体，因此含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，故B错误； C．，2 mol过氧化钠转移2 mol电子，因此常温常压下0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA，故C正确； D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为，水的物质的量为，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为NA，故D错误； 答案选C。 15. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ②④⑥ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①该物质在标准状况下不一定是气体，错误； ②没有限定处于标准状况下，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，错误； ③标准状况下，H2O不是气体，错误； ④CO和N2的摩尔质量都为28g/mol，28gCO与N2的混合气体中气体总物质的量为=1mol，标准状况下的体积约为22.4L，正确； ⑤各种气体的摩尔体积在标准状况下都约为22.4 L/mol，不在标准状况下不一定为22.4L/mol，错误； ⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子物质的量相等、所含分子数相同，正确； 正确的有④⑥；答案选B。 16. 用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是 A. 需先称取氢氧化钠固体8.8g B. 氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C. NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小 D. 定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“近而大”原则，应选用250mL容量瓶，所需NaOH物质的量，，需要称量10.0g，A错误； B．氢氧化钠溶于水放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误； C．若定容时俯视刻线，导致加水偏少，则可能浓度偏大，因此不一定会导致所配溶液浓度偏小，C正确； D．定容后摇匀，静置时因为溶液还未全部流回，因此会发现液面低于刻线，无需加水，D错误。 故本题选C。 17. 某有机物A的结构简式为 ，下列有关说法正确的是 ①分子中含有苯环，属于芳香烃 ②能发生加聚反应 ③能发生分子内酯化反应 ④A分别与足量的Na、反应，产生气体的物质的量之比是1：1 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】①该有机物中还含有O元素，不属于烃，故①错误； ②该有机物中含碳碳双键，可发生加聚反应，故②正确； ③分子结构中含羟基和羧基，可发生分子内酯化反应，故③正确； ④A含1mol羟基和1mol羧基，可与钠反应生成1mol氢气；与碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳，故④正确； 综上说法正确的有3种，答案选C。 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】因为ag该气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为：，则bg该气体物质的量为：，在标准状下的体积约为，A正确； 故选A。 19. 下列关于胶体的叙述，正确的是 A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来区分的，选项A错误； B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1～100 nm之间，选项B错误； C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，选项C正确； D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，选项D错误； 答案选C。 20. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ①将1mol氯气通入足量水中发生反应，转移的电子数为NA ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA ③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA ④17gOH-中含有的电子数为9NA ⑤1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA A. ①②⑤ B. ①④ C. ②④ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①将1 mol氯气通入足量水中，由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于NA，故①错误； ②12.0g NaHSO4的物质的量为0.1mol，熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，故含有的阳离子数为0.1NA，故②正确； ③在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4 L H2O中的物质的量，故③错误； ④17 g OH－的物质的量为1 mol,1 mol OH－中含有10 mol电子，含有的电子数为10NA，故④错误； ⑤Na2O和Na2O2的组成均是阳离子和阴离子的比值为2:1，故1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故⑤正确。 答案为：D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 21. 钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。 （1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是___________，少量的Na放置于敞口容器中最终变成一种白色粉末状物质，该物质的化学式是___________。 （2）Na不能置换出溶液中的，原因是___________，Na在非水介质中与发生置换反应，化学方程式是___________，钠与浓盐酸发生反应的离子方程式是___________。 （3）我国化学家侯德榜先生提出“联合制碱法”，其原理用于工业生产的流程可简要表示如下图： ①沉淀池中析出，该步反应的化学方程式为___________。 ②形成会因包裹吸附而含有少量、杂质，检验中含有的实验方法是：___________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. ③. Na2CO3 （2） ①. 钠是活泼金属，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与发生复分解反应，生成蓝色沉淀 ②. ③. （3） ①. ②. 取适量样品，加水溶解，加入NaOH溶液加热，若有刺激性气味气体产生，则含有。 【解析】 【小问1详解】 在实验室中，少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在液态石蜡中。小刀切开Na块，看到银白色切面逐渐灰暗，发生反应的化学方程式为。少量的Na放置于敞口容器中，会发生一系列变化：变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化）。最终变成Na2CO3白色粉末。 【小问2详解】 Na与溶液反应时，钠是活泼金属，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与发生复分解反应，生成蓝色沉淀。若在非水介质中，能与发生置换反应：。钠与浓盐酸反应置换出氢气，离子方程式是。 【小问3详解】 沉淀池中发生的反应是：。检验中含有的实验方法是：取适量样品，加水溶解，加入NaOH溶液加热，若有刺激性气味气体产生，则含有。反应的离子方程式：（无明显现象）、（有刺激性气味气体产生）。 三、实验题 22. Ⅰ.我国青海省的茶卡盐湖不仅风景优美，也是西北著名的盐湖之一，夏天，人们将湖水引入湖滩上晒出食盐。冬天，湖面上漂浮着大量的纯碱晶体()，人们可以直接从湖中捞碱。氯化钠和纯碱晶体的溶解度情况如下表所示： 温度 溶解度/s 物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 7.3 13.6 24.9 52.9 70.8 （1）“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的_______法。 （2）为检验纯碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。 A. 溶液 B. 稀盐酸、溶液 C. 稀、溶液 D. 稀、溶液 Ⅱ.为测定纯碱样品(含NaCl杂质)的质量分数，某同学先将样品配成溶液，通过实验测定溶液浓度，最后求出样品中纯碱晶体的质量分数。 （3）实验过程中使用到下列仪器，其中使用前必须检查是否漏水的有_______。 A. B. C. D. （4）①第一步：配制100 mL样品溶液。 该同学配制溶液的部分过程如下，请写出中间步骤B的具体内容。_______ A.将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处。 B…… C.将容量瓶盖好，颠倒摇匀。 将溶液转移至容量瓶时用到了玻璃棒，其作用是_______。 ②第二步：测定溶液浓度。 该同学量取样品溶液20.00 mL，与0.160 mol·L-1稀盐酸反应至完全转化为，消耗盐酸18.00 mL，写出该反应的离子方程式_______，通过实验，测出溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ③第三步：求算样品中纯碱晶体的质量分数。 根据实验数据，欲求算纯碱晶体()的质量分数，还需要通过称量得到的物理量是_______。 ④通过计算，该同学得出的实验结果偏高，可能的原因是_______。 A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 B．容量瓶中原有少量水 C．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水 D．定容时俯视液面 【答案】（1）蒸发结晶 （2）C （3）A （4） ①. 改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度相平 ②. 引流 ③. CO+2H+= CO2↑+H2O ④. 0.072 ⑤. 样品的质量 ⑥. D 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，纯碱的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶； 【小问2详解】 为检验纯碱样品中是否含有氯化钠，应先加入稀硝酸排出碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银观察是否有白色沉淀生成，故选C； 【小问3详解】 容量瓶是带塞仪器，为防止配制溶液过程中溶液泄露导致实验失败，使用前必须检查是否漏水，故选A； 【小问4详解】 ①由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤可知，将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处后的操作为改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度相平；故答案为：改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度相平； ②由题意可知，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO+2H+= CO2↑+H2O，反应消耗18.00 mL 0.160 mol·L-1盐酸，由方程式可知，碳酸钠溶液的浓度为=0.072mol/L，故答案为：0.072； ③由质量分数的公式可知，求算样品中纯碱晶体的质量分数还需要知道样品的质量，故答案为：样品的质量； ④A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁会使配制溶液中碳酸钠的浓度偏低，消耗盐酸的体积偏小，导致实验结果偏低，故错误； B．容量瓶中原有少量水对碳酸钠的浓度、消耗盐酸的体积无影响，对实验结果无影响，故错误； C．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水会使配制溶液中碳酸钠的浓度偏低，消耗盐酸的体积偏小，导致实验结果偏低，故错误； D．定容时俯视液面会使配制溶液中碳酸钠的浓度偏高，消耗盐酸的体积偏大，导致实验结果偏高，故正确； 故选D。 四、有机推断题 23. 化合物G是一种重要的有机合成中间体，由烃A和烃B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去)： 已知：①烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰，烃B的核磁共振氢谱显示为单峰 ② 回答下列问题： （1）烃A的名称为_______，C中含有的官能团名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）试剂a的名称为_______，反应②的反应条件为_______。 （4）反应①的反应类型为_______，反应③的化学方程式为_______。 （5）F的同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基，其中两个取代基相同 ②能与碳酸氢钠溶液反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 （6）请以乙烯和环己烯( )为原料制备 ，写出相应的合成路线_______。(无机试剂任选，合成路线参照本题，反应条件不能省略) 【答案】（1） ①. 2−丁烯 ②. 羟基、碳碳双键 （2） （3） ①. 甲醇 ②. NaOH醇溶液、加热 （4） ①. 氧化反应 ②. ＋2NaOH ＋2NaBr＋2H2O （5）12 （6） 【解析】 【分析】烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰，根据A和NBS反应的产物得到A为CH3CH=CHCH3，A发生取代反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成C(HOCH2CH=CHCH2OH)，C发生催化氧化生成OHCCH=CHCHO，OHCCH=CHCHO催化氧化变为HOOCCH=CHCOOH，烃B的核磁共振氢谱显示为单峰，则B为环戊烷( )，B发生取代反应生成D，D发生消去反应生成环戊烯，环戊烯与溴单质发生加成反应，生成E( )，E发生消去反应生成环戊二烯，环戊二烯与HOOCCH=CHCOOH发生加成反应生成F，F发生酯化反应生成G。 【小问1详解】 烃A为CH3CH=CHCH3，其名称为2−丁烯，C中含有的官能团名称为羟基、碳碳双键；故答案为：2−丁烯；羟基、碳碳双键。 【小问2详解】 B是环戊烷，其结构简式为 ；故答案为： 。 【小问3详解】 F和甲醇发生酯化反应，则试剂a的名称为甲醇，反应②是发生消去反应，则反应条件为NaOH醇溶液、加热；故答案为：甲醇；NaOH醇溶液、加热。 【小问4详解】 反应①是醇的催化氧化，其反应类型为氧化反应，反应③的化学方程式为 ＋2NaOH ＋2NaBr＋2H2O；故答案为：氧化反应；＋2NaOH ＋2NaBr＋2H2O。 【小问5详解】 F的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基；能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；苯环上有三个取代基，其中两个取代基相同，说明含有两个酚羟基，则另一个取代基为−CH3CH2COOH或−CH(CH3)COOH，两个酚羟基在邻位有两种位置的氢，两个酚羟基在间位有三种位置的氢，两个酚羟基在对位有一种位置的氢，因此共6×2=12种；故答案为：12。 【小问6详解】 环己烯( )和溴的四氯化碳反应生成 ， 和氢氧化钠醇溶液加热反应生成 ， 和乙烯加热条件下反应生成 ，其合成路线为 ；故答案为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $