第七单元第一节酸及其性质-2024-2025学年九年级化学鲁教版下册

第一节 酸及其性质 1、理解酸的概念，会写常见酸的化学式。 2、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性 质和特性。 3、掌握酸的化学性质，会写相关化学方程式。 学习目标 盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 硝酸 HNO3 = H+ + NO3- 碳酸 H2CO3 = 2H+ + CO32- 1、定义: 溶于水后电离出的阳离子全部为H+的物质叫做酸。 酸根阴离子 一、认识酸 2、组成: H+ 和 酸根阴离子 说出下列物质哪些是酸： H2SO4 HCl（胃酸成分） NaHSO4 HNO3 BaCl2 NH4Cl H2CO3 CH3COOH(醋酸) NaHCO3（小苏打） 学以致用 4 二、浓盐酸和浓硫酸的性质 闻气味：用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。 不可凑到容器口去闻气体。 结合课本内容完善表格： 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 1.84g·cm-3 1.19g·cm-3 打开瓶塞时的现象 溶质质量分数 98% 37%～ 38% 特性 无色无味、粘稠油状的液体 无色、有刺激性气味液体 瓶口有白雾出现 无现象 挥发性 腐蚀性 ？ H2SO4 HCl >水 >水 浓盐酸瓶口出现白雾的原因是？体现了浓盐酸的什么性质？实验室制CO2能用浓盐酸吗？ 浓硫酸的特性： 吸 水 性（物理变化） 性质决定用途：浓硫酸可以用来干燥H2、O2、CO2等气体，但不能干燥？ 干 燥 剂 浓硫酸的特性： 腐蚀性（脱水性） 浓硫酸使纸张、棉布、木条等脱水炭化变黑，属于化学变化。 应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。？ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢? 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 浓盐酸与浓硫酸的性质及用途 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 打开瓶塞时的现象及原因 特性 用途 …… 挥发性、腐蚀性 吸水性、腐蚀性、强氧化性 化学性质 干燥剂 归纳总结 原因: 浓硫酸密度比水大，且溶于水时放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水立刻沸腾造成硫酸液滴向四周飞溅。因此，切不可将水倒进浓硫酸里。 实验操作：浓稀释硫酸的方法 酸入水 勤搅拌 切记：不可将水倒进浓硫酸里 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 思维延伸 1、浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，有何变化？ 2、应如何保存浓盐酸和浓硫酸？ 减小 —— 减小 减小 —— 增加 增加 减小 3、有哪些方法可以鉴别浓硫酸与浓盐酸？ （1）打开瓶塞……（2）振荡观察……（3）加入水中…… 密封保存 1.下列物质中不属于酸的是（ ） A.H2CO3 B.HNO3 C.NaHCO3 D.CH3COOH 2.下列现象中体现了物质的化学性质的是（ ） A.将氢气和水蒸气的混合气体通过浓硫酸后，只剩下了氢气 B.打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现了白雾 C.稀释浓硫酸时，烧杯壁变得很烫 D.蘸取少量浓硫酸滴到滤纸上，发现滴到浓硫酸的滤纸变黑了 C D 学以致用 3.某化学兴趣小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。 （1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是_________。 （2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，其中正确的是_______ （4）图中玻璃棒的作用是__________________________________________。 10g 偏大 B 搅拌，加速散热防止液体崩溅 复习回顾 1.酸定义？组成？常见酸？ 2.浓盐酸颜色状态气味？特性？打开瓶盖表现？原因？属于什么变化？敞口放置变化？ 3.浓硫酸颜色状态气味？特性？属于什么变化？此性质用途？敞口放置变化？ 4.浓硫酸溶于水表现？稀释浓硫酸方法？ 5.浓硫酸沾到皮肤如何处理？体现性质？ 酸的化学性质 1、酸与指示剂的作用 酸能使紫色石蕊试液变红色； 遇无色酚酞试液不变色。 2、酸与活泼金属反应 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） 镁Mg 铁Fe 锌Zn 铝Al 现象：剧烈反应，产生大量气泡 Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑ 现象：产生少量气泡，溶液变为浅绿色 Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑ 盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。 比如NaCl、NH4Cl，MgSO4、AgNO3、CaCO3 ````` P93置换反应： 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 A+BC=B+AC 该反应中，元素化合价____改变。 2、金属+酸→盐+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 铝制品能否盛放食醋？金属与酸反应的实质是什么？ 铜与酸反应吗？ 跟踪训练 2.将下列反应的化学方程式补充完整： CaCl2+H2↑ Al + HCl = 2AlCl3+3H2↑ 6 Ca + HCl = 2 Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 1.下列反应不属于置换反应的是（ ） A. Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu C. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ A 现象 化学方程式 铁锈+ 盐酸 铁锈 +硫酸 氧化铜 +盐酸 氧化铜 +硫酸 铁锈逐渐消失 ； 溶液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黄色） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黄色） 黑色粉末逐渐消失；溶液由无色变蓝色 CuO +2HCl=CuCl2+H2O （蓝色） CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （蓝色） 3、金属氧化物+ 酸 = 盐 + 水 用途 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 小明找出一根生锈的铁钉，他想用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈。他把铁钉放入足量的稀盐酸中。几天后却发现铁钉不见了，你知道原因吗？酸液除锈时，能否长时间浸泡 ？ 拓展提升 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 复分解反应： 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 AB + CD === AD + CB 双交换，价不变 3、金属氧化物+ 酸 = 盐 + 水 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4 碳酸钠 碳酸钙 硝酸银 氯化钡 4、酸与盐的反应 酸 + 盐 == 新酸 + 新盐 属于复分解反应 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl 现象：有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象：有白色沉淀产生 现象：有白色沉淀产生 ？ ？ 如何检验碳酸根离子CO32-？ 5、酸+碱=盐+水 （属于复分解反应） HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 与盐反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 与金属反应： Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 与金属氧化物反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +2HCl=CuCl2+H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl 与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 现象、方程式、产物类别、反应类型、用途、实质 归纳总结：不同的酸都能电离出共同的阳离子H+ ，所以酸的化学性质相似，称为酸的通性。 1、与酸碱指示剂的反应 2、酸 + 活泼金属--- 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物--- 盐+ 水 4、酸 + 碱 --- 盐 + 水 5、酸 + 盐--- 新酸 + 新盐 【置换反应】 【复分解反应】 另外：由于酸根阴离子不同，因此酸的性质存在差异： 用途？ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl 离子方程式？ 除锈剂 制取H2 CO2 除水垢 处理废水 改良土壤 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 小明找出一根生锈的铁钉，他想用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈。他把铁钉放入足量的稀盐酸中。几天后却发现铁钉不见了，你知道原因吗？酸液除锈时，能否长时间浸泡 ？ 拓展提升 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 复习回顾：酸及其性质 1.酸的定义？常见酸？盐的定义？ 2.浓盐酸的溶质？物理性质、特性（原因）？敞口？原因？ 3.浓硫酸的特性？用途？小木条变黑说明？浓硫酸沾到皮肤处理？如何稀释？敞口？ 4.酸的通性？具有通性原因？说出图中方程式、现象、反应类型？ 5.体现盐酸硫酸特性的反应？ 6.盐酸、硫酸的用途？ 7.复分解和置换反应的定义？ 盐的定义？ 8、区分HCl和H2SO4？ 区分NaCl和HCl？ 生锈铁钉 【 知 识 拓 展 】 1.怎么检验CI－? ⑴加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ⑵向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解 2.怎么检验SO42－? ⑴加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ⑵向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解 3.如何检验H+? （1）指示剂（2）活泼金属（3）金属氧化物（4）CO32- 4.如何检验CO32-? （1）加H+（2）? 1、总结有颜色的离子有哪些？哪些反应可以生成？ 2、你知道的沉淀有哪些？哪些反应可以生成？ 3、有气体生成的反应有哪些？ 4、总结不能共存的离子？ 5、四大基本反应类型？ 【 知 识 拓 展 】 巩固训练 1、学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，会用到______溶液。 (2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是______。 (3)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为____；若用硝酸钡___ (4)将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现______，后来又发现______的现象，其中发生的反应为______、______（化学方程式表示）。 2、如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题： （1）稀硫酸中阳离子的符号是_______. （2）反应①中石蕊溶液变为_________色. （3）反应⑤的化学方程式为____________________________ . （4）图中只生成盐和水的反应有_________ （填序号） （5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_______ ，所属的物质类别是________。 巩固训练 (1)H+ ；(2)红 (3) CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O  (4)③⑤;  (5)Na2CO3 盐 课堂训练 1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ） A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子 C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子 D 2.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关的反应方程式: _________________________________、______________________________。 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl= H2 +FeCl2 课堂训练 3.写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4 === ； （2）CuO+H2SO4 === ； （3） HCl+Ba(OH)2=== ； （4） HCl+Na2CO3=== 。 Fe2(SO4)3 + 3H2O 3 CuSO4 + H2O BaCl2 + 2H2O 2 2NaCl + H2O + CO2↑ 2 用化学方程式解释： ① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。 ② 用铁锅炒菜可补铁。 ③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 挑战自我 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 指示剂 紫色石蕊试液变____ 金属 Fe 现象 反应 类型 Mg Zn 金属氧化物 Fe2O3 CuO 碱 NaOH 盐 Na2CO3 特性：AgNO3+HCl 特性：BaCl2+H2SO4 酸的化学性质——写出化学方程式 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 金属 Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 金属氧化物 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O Na2CO3 Na2CO3+HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑ Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+ H2O+ CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸的化学性质 绿色 黄色 蓝色 白色沉淀 白色沉淀 绿色 黄色 蓝色 复习回顾 酸的性质和用途 1.酸的定义？常见酸的化学式？盐的定义？ 2.浓盐酸的溶质？物理性质、特性（原因）？敞口变化？ 3.浓硫酸的特性？用途？小木条变黑说明？浓硫酸沾到皮肤处理？稀释方法？敞口变化？ 4.结合图片说出酸的通性？写出方程式、现象、反应类型、反应的用途？酸具备通性的原因？ 5.如何鉴别NaCl和HCl？如何鉴别HCl和H2SO4？如何鉴别CO32-？ 6.体现盐酸、硫酸特性的化学反应？ 7.四大基本反应类型包含？ EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.83.100 $$