7.1酸及其化学性质教学设计---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

7.1《酸及其性质》教学设计 一、教学目标 1、知识与技能:通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的主要物理性质；通过实验，能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2、过程与方法：①通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质。能用化学方程式表示盐酸的化学性质与化学变化。②通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究的能力。能通过观察、实验等方法收集信息。 3、情感态度与价值观：①通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。②通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。 二、教学重点:常见酸的物理、化学性质，浓硫酸的稀释和使用，酸的通性，盐和复分解反应 三、教学难点:常见酸的物理、化学性质，浓硫酸的稀释和使用，酸的通性，盐和复分解反应 四、教学方法:提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论 五、教学准备：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、玻璃棒、试管若干支、蒸馏水 教 学 过 程 教师活动 学生活动 设计意图 第一课时 常见的酸 课前引入：在PPT上展示图片→望梅止渴，激发学生的好奇心，引入新课 PPT展示常见的酸以及它们在生产、生活中有哪些应用？ 问题导学：食醋、西红柿、柠檬汁等都具有酸味，你知道这是为什么吗？ 新课学习 引导学生快速阅读课本P2第一段文字，找出关键字“酸溶于水时都能解离出一种相同的阳离子——H+” 知识点一 教师总结：酸的定义： 活动天地： 知识点二、三 认识浓盐酸和浓硫酸 教师展示浓硫酸和浓盐酸 提示：阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。 教师强调 注意： ①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。 ②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。 ③烟是固体，雾是液体。 浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入下列表格中 浓盐酸 浓硫酸 色、态、味 溶解性 挥发性 吸水性 脱水性 腐蚀性 强氧化性 演示实验：稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并_________________。且不可_____________________! 认识浓硫酸和浓盐酸：PPT上展示相应图片并思考：如图所示，在天平的两端分别放入等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，，观察会有什么现象，一段时间后，天平是否会失去平衡？ 教师引导学生归纳总结：浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以我们看到浓盐酸的烧杯口有白雾出现，敞口放置质量会减小，同时溶质质量分数也会减小；而浓硫酸无挥发性，但是有吸水性，敞口放置质量会增加，但溶质质量分数也会减小。二者保存时都必须密封保存。 引导学生思考 若浓硫酸倒入水中会怎样？ 方法点拨PPT上展示两种酸若敞口放在空气中会怎么样。 放置方法 敞口放置的后果 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 密封 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 密封 不变 增大 增大 减小 [解析] (1)浓硫酸具有腐蚀性，能使木材等物质碳化，所以沾有浓硫酸的小木棍变黑；(2)浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水蒸气，且浓硫酸溶于水放热，所以温度计显示温度升高；(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用______________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 长话短说：总结本堂内容 课堂反馈（PPT上展示相应检测题，教师与学生共同完成） 作业布置：熟记盐酸和硫酸的物理性质，总结本节所学内容 第二课时 酸的化学性质 问题导学：在日常生活中铁钉生锈了，如何除去铁锈？ 知识点一：盐酸或硫酸能与哪些物质发生化学反应 实验探究7-1：盐酸能与哪些物质发生化学反应？稀硫酸呢？ （教师巡视，个别指导，规范操作） 反应物 盐酸 稀硫酸 酚酞和紫色石蕊试液 生锈铁钉 碳酸钠 硝酸银 氯化钡 镁条 在做完实验之后，教师一边讲解一边在PPT上展示实验结果，学生自行进行对比并纠错。 2．硫酸与盐酸性质的比较（PPT上展示） 教师强调 注意： 1 CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色或蓝绿色 2 FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色 3 FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色 思考：稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中，现象相似，它们为什么具有相似的化学性质？ 归纳总结： 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。 PPT上展示这些物质反应的相应化学反应方程式 课堂反馈（PPT上展示相应试题，教师与学生共同完成） 作业布置：熟记盐酸和硫酸分别与不同物质反应的化学方程式 第三课时 酸的通性、复分解反应、盐 引导学生回忆上节内容并默写出盐酸和硫酸分别与不同物质发生的化学反应方程式。 教师根据酸与不同物质发生的反应总结出酸通性 1、能使紫色石蕊试液变红； 2、能与某些金属反应生成盐和氢气； 3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水； 4、能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐 根据反应方程式引导出盐、复分解反应的概念 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物——盐 复分解反应：两种化合物互相________生成另外两种化合物的反应，其特点是“双交换，价不变”，可表示为AB＋CD―→________＋________ ，如盐酸与硝酸银之间发生的反应等。 长话短说：总结本节内容 学生回答： 仔细阅读相关内容，仔细观察，谈一谈自己观察的现象并将结果填入P2表格中 总结归纳，了解，填表 领悟稀释浓硫酸的方法和要小心的原因； 大胆猜测 讨论、交流、评价 学生总结 学生思考交流、总结 思考交流 亲手操作实验，仔细观察并记录现象 思考交流 利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并记录，写出反应的化学方程式。寻找反应共同点。 学生快速记忆，看谁记得最多 默写出盐酸和硫酸分别与不同物质发生的化学方程式 学生速记相应知识点，比赛看看谁记得更快，记得比较快的给予奖励 回想历史典故，体会古人的伟大智慧 锻炼学生快速阅读的能力，能在短时间内找出关键信息，节省时间 让学生带着问题去思考，锻炼学生的观察、归纳总结能力 拓展学生的思维，让学生大胆猜测 学生识记，便于以后应用 让学生在课堂上不断思考，提高学生的思维灵活性 用化学思维去解决实际问题，提高学生的实际应用能力 感受化学神奇之处，提升兴趣 培养学生的竞争意识，让化学课堂更为活跃 锻炼学生的记忆能力，提升记忆力 作业布置 P6挑战自我 1.2.3. 板书设计 第一节 酸及其性质 一、酸的性质 1、浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 色、态、味 溶解性 挥发性 吸水性 腐蚀性 2、稀释浓硫酸 注意事项： 3、酸的化学性质 （1）使指示剂变色 （2）与金属反应 （3）与金属氧化物 （4）与碱反应 （5）与盐反应 4、盐和复分解反应 （1）盐 （2）复分解反应 学科网（北京）股份有限公司 $$