广西壮族自治区百色市2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

德保高中2024-2025学年度上学期9月月考试卷 高二化学（参考答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B D B C B B D 题号 11 12 13 14 答案 B A B C 1．D 【详解】A．合金的熔点低于成分金属，故航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低，A错误； B．CuO不具有磁性，不可用CuO替代Fe3O4，B错误； C．手机芯片的主要成分是硅单质，C错误； D．碳化硅是一种新型的无机非金属材料，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故A项正确； B．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物，故B项正确； C．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5是该反应的催化剂，能提高反应速率，但不能提高平衡转化率与产率，故C项错误； D．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5是该反应的催化剂，降低反应的活化能，提高该反应活化分子百分数，加快反应速率，故D项正确； 故本题选C。 3．C 【详解】以A为参照，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知 A．v(A)=v(C) =0.02 mol·L-1·s-1 ； B．v(A)= mol·L-1·s-1=0.001mol·L-1·s-1； C．v(A)=0.05 mol·L-1·s-1； D．v(A)=v(D) =0.005 mol·L-1·s-1； 综上所述，C选项的反应速率最大，故选C。 4．B 【详解】A．分子中的N原子还含有一对孤对电子，所以能和H+通过配位键形成，故A错误； B．在反应过程中，有O=O键的断裂和键的形成，存在N-H键的断裂和O-H键的形成，故B正确； C．由图可知，在Fe基催化剂表面，NH3与 NO和O2反应生成N2和H2O，总方程式为：，故C错误； D．在反应过程中，Fe基作为催化剂，催化剂不能改变反应的转化率；故D错误； 故选B。 5．D 【分析】W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如图，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y的原子序数大于X，所以X位于第二周期，Y位于第三周期，由图可知，原子半径Y＞Z＞W，W、Z最高正价为+2a，为+2或+4价，W、Z为同族元素，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则W为非金属元素，W为C，Z为Si，Y为Mg，X为O，从而得出W、X、Y、Z分别为C、O、Mg、Si元素。据此解答。 【详解】A．Z、W分别为Si、C元素，非金属性Si＜C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故A错误； B．X、W、Z分别为O、C、Si，元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞C＞Si，则简单氢化物的热稳定性：X＞W＞Z，故B错误； C．制镁时，工业上采用电解熔融MgCl2的方法，MgO的熔点高于MgCl2，熔融时耗能多，故C错误； D．Z为Si，它的单质可以和NaOH溶液反应，生成Na2SiO3、H2，故D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，不能除杂，故A错误； B．铝与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，Fe和氢氧化钠溶液不反应，反应后过滤可分离，故B正确； C．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，且氯化钠的溶解度受温度影响不大，应过滤后，应该蒸发结晶分离，故C错误； D．氯化钙能吸水，但氨气与氯化钙发生络合反应，二者均被氯化钙吸收，所以不能用无水CaCl2干燥除杂，故D错误； 答案选B。 7．C 【详解】A．分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故A错误； B．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误； C．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故C正确； D．只有羧基可与氢氧化钠反应，羧基、羟基都可与钠反应，故D错误； 故选：C。 8．B 【详解】A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为18－8=10个，所以中含有中子数为0.05mol×10×2=1mol，故A正确； B．的水溶液含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，故B错误； C．分子的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为，故C正确； D．7.8gNa2O2的物质的量为：0.1mol，过氧根离子中两个氧原子之间为共价键，则其数目为0.1，故D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，A正确； B．溶液与过量溶液反应生成一水合氨和碳酸钠：，B错误；   C．少量铜屑放入浓硝酸中反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，C正确； D．硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子、硝酸根离子被还原为NO，D正确； 故选B。 10．D 【详解】A．ClO—中的化合价是降低的，发生还原反应，故A错误； B．是还原产物是Fe的化合价升高的产物，所以是氧化产物，故B错误； C．Ca2FeO4对饮用水消毒原理是利用其强氧化性，使用活性炭是利用强吸附性，二者净化原理不同，故C错误； D．Fe3+做还原剂，ClO—做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其系数之比，等于3:2，故D正确； 故本题选D。 11．B 【详解】A．c(B)=2c(C)不能说明正逆反应速率相等，不能确定是否达到平衡状态，A错误； B．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，B正确； C．只有生成物为气体，生成BC的物质的量之比为定值，B的体积分数不变不能说明达到平衡，C错误；   D．只有生成物为气体，生成BC的物质的量之比为定值，则混合气体的平均摩尔质量为定值，其保持不变不能说明达到平衡，D错误； 故选B。 12．A 【分析】根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能和电能的过程，根据电子的流向判断a为负极，发生氧化反应，生成氧气，b为正极，发生还原反应，二氧化碳转化为一氧化碳，溶液中阳离子移向正极。 【详解】 A．根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能和电能的过程，A正确； B．根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，B错误； C．根据图示，a为负极，b为正极，H+从a极区向b极区移动，C错误； D．根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成mol O2，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．将NO2气体的平衡球一个放在热水中，一个放入冷水中，通过观察NO2气体颜色深浅变化判断温度对平衡的影响，A能达到实验目，A不符合题意； B．为了使反应液充分混合，要使用玻璃搅拌器进行搅拌，图示的测定中和反应的反应热的装置中缺少玻璃搅拌器，不能达到实验目的，B符合题意； C．采用对照方法进行实验，可以探究FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，能达到实验目的，C不符合题意； D．HCl能够与NaHCO3反应产生CO2气体，而CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，也不能发生反应，因此可以达到除杂净化的目的，D不符合题意； 故合理选项是B。 14．C 【详解】A．根据燃烧热的定义可知，燃烧热中生成的水必须为液态，故甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：，A错误； B．已知合成氨的反应是一个可逆反应，故500 ℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，反应中0.5molN2并未完全反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：，B错误； C．已知在120 ℃、101 kPa下，1gH2的物质的量为=0.5mol燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：，C正确； D．中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，故25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：，D错误； 故答案为：C。 15．(1)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=﹣192.2 kJ•mol﹣1 (2) (3) (4)① ② -46 （5）负极 电极a 2NH3 +6 OH--6e-= N2 +6H2O O2 + 2 H2O + 4e-= 4 OH- 【解析】(1) CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=﹣192.2 kJ•mol﹣1 【详解】CH3OH燃烧热即1molCH3OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的能量，化学方程式为：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ，根据盖斯定律：，故答案为：CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=﹣192.2 kJ•mol-1。 （2）强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，中和热是指25℃，101kPa下，强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：。 （3）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，1molS为32g，完全燃烧时放出放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：。 （4）①由盖斯定律可知，可由得到，因此。 ②活化能较大的反应速率慢，为决速反应，图中决速步骤的反应方程式为，T℃时， =生成物能量-反应物能量=-46。 (5) 燃料电池中燃料通常在负极失电子被氧化发生氧化反应，故a电极为负极；原电池中阴离子向负极a电极移动；根据价态变化和溶液酸碱性特征可写出负极反应式为2NH3+6OH-+6e=N2+6H2O；正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。 16．(1)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； (2)2mol (3)2ClO2+2OH-=+H2O (4) 分液漏斗 吸收尾气并防倒吸 溶液变蓝 (5)1.57 【分析】本实验制备亚氯酸钠，并探究其性质，关闭止水夹②，打开止水夹①，将通入A中发生反应，装置C用于吸收尾气并防倒吸；停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，发生反应。 【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； （2）物质的量均为1mol的Cl2和Fe充分反应，产生molFeCl3，氯气完全反应，转移电子的物质的量为2mol； （3）从化合价角度看，ClO2具有氧化性，ClO2与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子数目相同，对应的化合价为+5和+3，反应离子方程式为：2ClO2+2OH-=+H2O； （4）Ⅰ仪器a为分液漏斗；仪器b的作用是吸收尾气并防倒吸； Ⅱ由分析可知，滴入稀硫酸发生反应生成ClO2，其性质与氯气类似，将碘离子氧化为碘单质，装置B中的现象为溶液变蓝； （5）NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1mol NaClO2转移4mol电子，消毒效率为，1mol Cl2转移2mol电子，Cl2消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍。 17．(1) 酸性 非电解质 (2) 稀硫酸 SiO2 (3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (4) Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=+2H2O (5) Fe(OH)3 取少量反应后的上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全 (6)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ 【分析】烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，其中Fe2O3、FeO属于金属氧化物，Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，SiO2不与盐酸或稀硫酸等酸反应，结合图中转化关系可知，试剂Ⅰ为稀硫酸，反应所得滤液a中含Fe3+、Fe2+、Al3+，滤渣b为SiO2，向滤液a中加入H2O2，发生反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，向得到的溶液中加过量NaOH，Al3+与NaOH反应生成NaAlO2进入溶液，Fe3+与NaOH反应产生红褐色Fe(OH)3进入滤渣c中，然后向滤液中通入足量CO2气体，NaAlO2溶液与CO2反应，得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀经洗涤后向其中加入足量的硫酸，反应得到溶液d是Al2(SO4)3，再向该溶液加入(NH4)2SO4，经蒸发浓缩、冷却结晶就生成铵明矾，故试剂Ⅱ为硫酸，溶液d为硫酸铝溶液。 【详解】（1）SiO2能与碱反应生成盐和水，SiO2属于酸性氧化物；CO2由分子构成，在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质； （2）根据分析可知“试剂I”为稀硫酸；根据上述分析可知滤渣b是SiO2； （3）滤液a中含有Fe2+，Fe2+具有还原性，可以与具有氧化性的H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，使Fe2+变为Fe3+，该反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； （4）经上述处理后的滤液a中含Fe3+、Al3+，向滤液a中加过量NaOH，Al3+反应生成可溶性的NaAlO2进入溶液，而Fe3+与NaOH反应产生红褐色Fe(OH)3进入滤渣c中，“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=+2H2O； （5）根据上述分析可知滤渣c为Fe(OH)3，若Fe3+沉淀完全，则向沉淀后的溶液中加入KSCN溶液，溶液就不会变为红色，故证明铁元素已沉淀完全的实验方法是：取少量上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，说明铁元素已沉淀完全； （6）向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+。 18．(1) (2)醇羟基 (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4) (5) CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应/取代反应； (6)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH 【分析】乙烯与溴单质发生加成反应生成A(1，2-二溴乙烷)，然后A水解生成B乙二醇；乙烯与水发生加成反应生成乙醇D，乙醇去氢氧化得到乙醛，乙醛加氧氧化得到乙酸E； 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以F为聚乙烯，结构简式为。 【详解】（1） 乙烯与溴单质发生加成反应生成A，所以该反应的化学方程式为：； （2）1，2-二溴乙烷水解生成乙二醇，则CH2OHCH2OH的官能团为醇羟基； （3）反应④为乙烯与水发生加成反应，所以D为乙醇，乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，该反应为氧化反应，所以该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （4） F为高分子化合物，所以乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则F的结构简式为：； （5）E为乙醛加氧氧化得到的产物，且能使紫色石蕊变红，所以E为乙酸，结构简式为CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应得到油状的乙酸乙酯，故化学方程式为：CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应； （6）乙酸乙酯的同分异构体中能与碳酸钠反应，则该同分异构体含有的官能团为羧基，则该结构可能为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$德保高中2024-2025学年度上学期9月月考试卷 高二化学 可能用到的相对分子质量:H1C12016A127 一、单选题 1. 我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就,这些成 就与化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A. 航天服壳体使用的铅合金材料熔点比纯错高 . B. 打印机墨粉中常加有FeO.,这是利用了其颜色和磁性特点,可用CuO替代FeO C. 华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅 D. 中国天眼FAST用到的高性能碳化建是一种新型的无机非金属材料 2. 已知2SO2(g)+O2(g)-2SO(g)AH=-198kJ.mol,在VO存在时,该反应机理为 ①VO,+so.-→2VO.+s0.(快) ②4VO+O→2V.O;(慢) 下列说法错误的是( : A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. VO为该过程的催化剂,VO为中间产物 C. V.O:的存在提高了该反应的反应速率和产率 D. 催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数 3. 反应A(g)+3B(s)-2C(g)+2D(g),用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率 最大的是() A. v(C)-0.04mol-L-1.g-1 B. w(A)-0.06mol:L-1.min-! C. w(A)=0.05mol-L-1.s-1 D. )=0.01molL-1.s- 4. 有氧条件下,在Fe基催化剂表面,NH;还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有 效脱除烟气中的NO。下列说法正确的是( NO N.H.C _P o 。. A. 在酸性配位点上,NH;与H*通过离子键形成NH B. 在反应过程中,有极性键和非极性键的断裂和形成 试卷第1页,共7页 CS 扫描全能王 3亿人郡在用目g 。:; C. 催化剂表面发生的总反应为4NH,+6NO-5N.+6H.O D. Fe基催化剂可以提高NO的平衡转化率 5. 2021年11月,我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”,火星首次留 下中国印迹。经探测研究发现,火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次 递增的短周期主族元素,X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍, W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图,W最高价氧化物对应的水化物 为弱酸。下列说法正确的是( ):: 一{去 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZW B. 简单氢化物的热稳定性:Z>X>W C. 工业上电解熔础YX制备X单质 D. Z的氧化物可以和NaOH溶液反应 6. 提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( 除杂试剂 不纯物 序号 分离方法 C.H.(C.H) 酸性KMnO.溶液 A 洗气 Fe(A) NaOH溶液 1 过滤、洗漆、干燥 除去粗盐中的泥沙 水 过滤、冷却结晶 NH.(H.o) 无水CaCl. D 干燥 C. C A.A B. B D. D 7. 某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法正确的是( ) COOH _. HC 试卷第2页,共7页 CS 扫描全能王 5亿人那在用日描A A. 分子中含有两种官能团 B. 可使澳水和酸性高酸钾溶液褪色,且原理相同 C. 能发生加成、取代、氧化等反应 D. 与销和氢氧化钢溶液都能发生反应,且得到的产物相同 8. 设N,为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( A:标准状况下,1.12L"'o.中含有中子数为N. ,1 , B. 100mL0.1mol·L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N C. 31gP(分子结构: D. 7.8gNaO;中含有的共价键的数目为0.1N 9. 下列离子方程式中,错误的是( A. NO.与H,O反应:3NO +HO=2H'+2NO)+NO B. NH.HCO,溶液与过量NaOH溶液反应:NH:+OH"=NH.:H{O C. 将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H'+2NO=Cu*+2NO.个+2H.0 D. 碗酸亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe*+4H'+NO.=3Fe*+NO个+2H.C 10. 高铁酸钟(NazFeO)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。其工业制法 3C1O+2Fe+10OH=2FeO+3Cr+5HO,下列相关说法正确的是( ) A. CIO-发生氧化反应 B. FeO是还原产物 C. CazFeO.对饮用水消毒原理与活性炭相似 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 11. 将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温 度下使其分解:A(s)>2B(g)+C(g),下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是 __ A. 物质的浓度:c(B)-2e(C) B. 混合气体的密度保持不变 C. B的体积分数不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 12.利用如图所示装置可以将温室气体CO;转化为燃料气体C0,下列说法正确的是( ) 试卷第3页,共7页 CS 扫描全能王 3亿人郡在用目 太阳光 O Co -co. 质子交换膜 A. 该过程中包括太阳能、化学能、电能间的转化 B. 电极a上发生还原反应 C. 该装置工作时,H从b极区向a极区移动 D. 该装置中每生成1molCO,同时生成1mol0 13. 用如图所示实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是( C 1 D _槛t 2ag : 2mL5.O. 探究温度对反应 测定酸碱中和反应 验证FeCl;对H2O分 除去CO2气体中 2NO(g)口No(g)平 的反应热 解反应有催化作用 混有的HC 衡的影响 B. B C.C A. A D. D 14. 下列热化学方程式正确的是( ) A. 甲完的燃烧热为890.3kJ.mol,则甲完燃烧的热化学方程式可表示为: CH.(g)+2O.(g)=CO.(g)+2H.O(g) AV--890.3kJ.mol B. 500C、30MPa下,将0.5molN.和1.5molH.置于密闭容器中充分反应生成NH.(g) 放热19.3kJ,其热化学方程式为:N.(g)+3H.(g)且g2NH(g)AVf=-38.6kJ·mol' C. 已知在120C、101kPa下,1gH.燃烧生成水蒸气放出121kJ热量,其热化学方 程式为:H.(g)+-0.(g)=H,O(g)A--242kJ.mol' D. 25C,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ.mol-. 疏酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 . H.$O.(aq)+2KOH(aq)=K.sO.(aq)+2H.O(1) AH=-57.3kJ.mol 试卷第4页,共7页 C$ 扫描全能王 3亿人郡在用目 二、填空题 15. 关于燃烧热的热化学方程式书写 已知i.2CO(g)+O2(g)=2CO(g)AH;=-566.0kJ·mol ii. 2H(g)+O(g)=2HO()AH=-483.6k+mol' iiì. CO(g)+2H2(g)=CH;OH(g) AH=-574.4 kJ·mol; (1)写出CHOH燃烧热的热化学方程式: (2)已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol,写出稀疏酸和稀氢氧化纳溶液反应的中和热的 热化学方程式: (3)已知16g疏固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量,则疏的燃烧热的热化学方程式:___。 (4) 已知:i. N.(g)+3H.(g)/ 2NH,(g)AH.=akJ·mol' ·ii. 4NH,(g)+30.(g)口 2N.(g)+6H.o(g)AH,=bkJmol- ii. N.(g)+0.(g)口 2No(g)AH,-ckl·mol' ①2H.(g)+2NO(g)N.(g)+2H.O(g)AH=kJ·mol'(用含a、b、c的式子表示)。 ②T*C时,N:(g)+}H:(g)C NH.(g)AH.=dkJ·mol'。各步反应的能量变化如图所示,其 中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为__;d-___。 1o0-D罪 250 反应 (5)潜艇中使用的液氛-液氧燃料电池工作原理如图所示: 载 _o□ _ 二N一 电趣a 电核6 ①电极a名称是_(填“正极”或“负极”). ②电解质溶液中OH“离子向移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极a的电极反应式为_。电极b的电极反应式为___。 试卷第5页,共7页 CS 扫描全能王 3亿人郡在用目 16. 元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具,也是发展 证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氛元素的价一类二维图,回答 下列问题: 物 HCio HCIO. HCio, HCIo. CO. “ cio-cio: ciojcio. (1)实验室用二氧化制取C!的离子方程式为__。 (2)物质的量均为lmol的C1.的和Fe充分反应,转移电子数为__。 (3)已知ClO,能与NaOH反应生成NaClO,及等物质的量的另一种含氢物质,参考价类二维图 写出二者反应的离子方程式:_。 (4)亚氢酸纳NaClO;是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaC1并放出clO. Cl0.有类似Cl,的性质。某兴趣小组探究亚氢酸纳的制备与性质。 I. 制备亚氢酸钟。关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量C10.,充分反应生 成NaCio。。仪器a的名称为__,仪器b的作用是__。 II. 探究亚氢酸纳的性质。停止通入Ci0,气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹① 打开止水夹②,向A中滴入稀疏酸,装置B中的现象为_。 (5)城市饮用水处理,新技术用NaClO,替代Cl:其中氢元素都被还原为Ct,如果以单位 质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么消毒杀菌NaClO;剂的消毒效率是Cl 的_倍(结果保留两位小数)。 17. 某疏酸厂以疏铁矿培烧后的烧淹(其主要成分为Fe2O、FeO、SiO、AlO)为原料来 制取安明砚晶体NH,Al(sO.).:12H.O]的一种工艺流程如图。 试卷第6页,共7页 CS 扫描全能王 3亿人郡在用目 .H.O. NAIO足量Co Ao足量试d 过 体 →液NaOH A (NH)SO 英城是量试1 →滤清C 明溶液 (红褐色) 明品体 请回答下列问题: (1)SiO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物,CO:属于(填“电解质”或“非电解质”) (2)“试剂I"为 __(填试剂名称),“滤淹b”为_(填化学式)。 (3)滤液a中加入H:Oz反应的离子方程式为_ (4)写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式: (5)“滤淹c”的化学式为 ,证明铁元素已沉淀完全的实验方法是 (6)向NaAIO;溶液中通入足量CO;反应的离子方程式为。 18. 乙燥是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题。 Br2 A ①; (BrCH2CH:Br) ② (HOCH2CH2OHD O/催化剂 H2C-CH2 ③ gG -F (1)反应①的化学方程式是 (2)B的官能团名称是_ (3)反应④的化学方程式是 (4)F是一种高分子物质,可用于制作食品塑料袋等,F的结构简式是 。 (5)E的分子式是CHLO,能使紫色石蓉试液变红;G是一种油状、有香味的物质,实验室 用D和E通过反应制取G,装置如图所示。甲试管中反应的化学方程式是 ;反应 “ 类型是 (6)G有多种同分异构体,请写出其中能与碳酸钢溶液反应产生气体的所有同分异构体的 结构简式: 试卷第7页,共7页 CS 扫描全能王 3亿人郡在用目