精品解析：上海市洋泾中学2024-2025学年高一上学期9月质量检测 化学试卷

洋泾中学高一化学月考试卷 2024.9 注意事项：1、本卷可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28； 2、本卷选择题均为单选。 1. 磁流体又称磁性液体、铁磁流体或磁液，是一种新型的功能材料，它既具有液体的流动性又具有固体磁性材料的磁性。是由直径为纳米量级(10纳米以下)的磁性固体颗粒、基载液(也叫媒体)以及界面活性剂三者混合而成的一种稳定的胶状液体。该流体在静态时无磁性吸引力，当外加磁场作用时，才表现出磁性。用纳米金属及合金粉末生产的磁流体性能优异，可广泛应用于各种苛刻条件的磁性流体密封、减震、医疗器械、声音调节、光显示、磁流体选矿等领域。 制备时某种磁流体可将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中分散质为 D. 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 B. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 3. 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。反应方程式为___________；该实验不能用自来水的原因是___________。 4. 取制得的胶体进行以下实验：将其装入形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明___________，这种现象称为___________。向胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到___________，其原因是___________。 5. 下边实验与物质粒子大小无直接关系的是 A. 过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应 二、“遂古之初，谁传道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天问》体现出了中华民族对真理追求的坚韧与执着。 2020年7月23日，长征5号遥四运载火箭将我国首次执行火星探测任务的“天问一号”火星探测器成功进入预定轨道，标志着我国行星探测迈出了第一步。 6. “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应高温方程式为：，请写出的化学式___________。若生成碳化硅，则其中含有___________个碳原子；生成碳化硅的同时，生成气体的体积在标准状况下为___________。根据物质分类的知识，合理的推测可能发生的反应，试举一例用化学方程式表示___________。 7. 此次探测任务中，我国火星车“祝融”号利用了正十一烷储存能量。其原理是：白天火星温度升高，正十一烷从固态变为液态，此过程叫___________，该过程___________(“吸收”或“放出”)能量；到了晚上反之。正十一烷完全燃烧，需要氧气___________mol，生成二氧化碳分子___________个。 8. 北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船之所以能够腾空升起，依靠的是化学推进剂，化学推进剂包含了燃料和助燃剂。偏二甲肼是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推进力来源，下列叙述中正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为 B. 个偏二甲肼分子的质量为 C. 偏二甲肼的质量为 D. 偏二甲肼含有个偏二甲肼分子 9. 4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中含有的水分子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值) A. NA/20 B. NA/360 C. 9NA/10 D. 360/NA 三、物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。 10. 标况下，物质的量是___________，质量是___________，所含原子个数是___________，与___________mol的所含氢原子数相等。 11. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成、B两室，向A室中充入和的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： （1）A室混合气体的物质的量为___________，推断过程中运用了什么定律？___________。 （2）实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的___________倍；混合气体中，和的体积比为___________。 （3）将室中与的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度。 12. 常温常压下，等质量的分别吹出四个气球，吹出的气球的体积依次为，体积由大到小的顺序是___________。 四、 13. 学习了的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在中燃烧：，所以镁着火不能用来灭火。但没有找到有关钠能否与反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用来灭火的探究。 【提出猜想】 （1）钠能发生类似于与镁的反应，可能的化学方程式为：___________。 【实验】将燃着的钠伸入装有的集气瓶中，钠能在中继续燃烧。 进一步【查阅资料】得知： ①是白色固体，能与反应生成，与反应生成NaOH。 ②溶于水而不溶于水。 ③的存在会干扰NaOH的检测。 基于以上资料，同学们认为钠在中燃烧的产物应该与Mg在中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想： （2）①；②___________、C；③；④； （3）通过理论分析，猜想___________(填序号)肯定是错误的，理由是：___________。 【验证猜想】 （4）完善下列表格 步骤 实验操作 主要实验现象 结论(燃烧产物判断) 1 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有___________； 2 取1中所得少量上层清液，加入过量的溶液 ___________。 燃烧产物中肯定有； 3 取2所得少量上层清液，加入___________溶液 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有___________； （5）在步骤(2)中溶液为什么要加入至过量：___________。 （6）在步骤(3)中也可以通过加入___________试剂的方法进行检验(任写一种试剂)。 【结论】 （7）猜想___________(填序号)正确。 五、 14. 实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。ag锌与反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，室温时该气体的密度为)请回答下列问题。 （1）称量锌的质量所用的仪器是___________；检验该装置的气密性的方法是___________； （2）A管中发生的化学反应方程是___________； （3）实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为VL，则锌的相对原子质量表达式为___________。量筒中液体读数时，如果俯视读数，会导致测定的体积___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是___________。 （4）若气体测量装置部分改为图D的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是___________，读数时注意视线___________。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏小的可能原因是___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洋泾中学高一化学月考试卷 2024.9 注意事项：1、本卷可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28； 2、本卷选择题均为单选。 1. 磁流体又称磁性液体、铁磁流体或磁液，是一种新型的功能材料，它既具有液体的流动性又具有固体磁性材料的磁性。是由直径为纳米量级(10纳米以下)的磁性固体颗粒、基载液(也叫媒体)以及界面活性剂三者混合而成的一种稳定的胶状液体。该流体在静态时无磁性吸引力，当外加磁场作用时，才表现出磁性。用纳米金属及合金粉末生产的磁流体性能优异，可广泛应用于各种苛刻条件的磁性流体密封、减震、医疗器械、声音调节、光显示、磁流体选矿等领域。 制备时某种磁流体可将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中分散质为 D. 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在，该分散系属于胶体，A错误； B．根据选项A描述，分散系属于胶体，可以产生丁达尔效应，B正确； C．分散质应是黑色的，而是红褐色的，故不是，C错误； D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，D错误； 故选B。 2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 B. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 【答案】D 【解析】 【详解】A.钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，有磁性,此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面，故A 正确； B. “钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m），所以“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体,具有丁达尔效应，故B 正确； C.为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确； D. “钴酞菁”分子是胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误； 综上所述，本题选D。 3. 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。反应方程式为___________；该实验不能用自来水的原因是___________。 【答案】 ①. 红褐色 ②. (沸)(胶体) ③. 自来水中含电解质杂质较多，易使制备的胶体马上凝聚，导致实验失败 【解析】 【详解】实验室制备胶体是在沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应方程式为(沸)(胶体)；自来水中含电解质杂质较多，易使制备的胶体发生凝聚，导致实验失败。 4. 取制得的胶体进行以下实验：将其装入形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明___________，这种现象称为___________。向胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到___________，其原因是___________。 【答案】 ①. 胶体粒子带正电荷 ②. 电泳 ③. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 ④. 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解 【解析】 【详解】氢氧化铁胶体能够吸附带正电和的阳离子形成带正电的胶体微粒，在外加直流电作用下，发生定向移动，所以阴极区颜色加深，这种现象称为电泳；加入稀硫酸，开始时电解质溶液使胶体聚沉生成沉淀，然后发生反应2Fe(OH)3十3H2SO4 = Fe2(SO4)3十6H2O，使沉淀溶解。 5. 下边实验与物质粒子大小无直接关系的是 A. 过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选； B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选； C．萃取利用一种溶质在两种互不相溶溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选； D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选； 故选：C。 二、“遂古之初，谁传道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天问》体现出了中华民族对真理追求的坚韧与执着。 2020年7月23日，长征5号遥四运载火箭将我国首次执行火星探测任务的“天问一号”火星探测器成功进入预定轨道，标志着我国行星探测迈出了第一步。 6. “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应高温方程式为：，请写出的化学式___________。若生成碳化硅，则其中含有___________个碳原子；生成碳化硅的同时，生成气体的体积在标准状况下为___________。根据物质分类的知识，合理的推测可能发生的反应，试举一例用化学方程式表示___________。 【答案】 ①. CO ②. ③. 4.48 ④. 【解析】 【详解】根据质量守恒可知，方程式中，X为CO，4gSiC的物质的量为0.1mol，含有个碳原子，生成4gSiC同时，生成0.2molCO，标准状况下体积为4.48L。有物质分类可知，SiO2为酸性氧化物，可以与碱和碱性氧化物发生反应，如。 7. 此次探测任务中，我国火星车“祝融”号利用了正十一烷储存能量。其原理是：白天火星温度升高，正十一烷从固态变为液态，此过程叫___________，该过程___________(“吸收”或“放出”)能量；到了晚上反之。正十一烷完全燃烧，需要氧气___________mol，生成二氧化碳分子___________个。 【答案】 ①. 熔化 ②. 吸收 ③. 8.5 ④. 【解析】 【详解】物质从固态到液态，该过程是融化，该过程中吸收热量；正十一烷在氧气中完全燃烧会生成两种氧化物分别是CO2、H2O，该燃烧反应的化学方程式为：C11H24+17O211CO2+12H2O；78 g正十一烷的物质的量是n(C11H24)==0.5mol。根据物质燃烧方程式可知1 mol C11H24完全燃烧反应消耗17 mol O2，则0.5 mol C11H24完全燃烧反应消耗O2的物质的量n(O2)=0.5mol×17mol=8.5 mol，生成n(CO2)=0.5mol×11mol=5.5 mol，分子数为。 8. 北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船之所以能够腾空升起，依靠的是化学推进剂，化学推进剂包含了燃料和助燃剂。偏二甲肼是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推进力来源，下列叙述中正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为 B. 个偏二甲肼分子的质量为 C. 偏二甲肼的质量为 D. 偏二甲肼含有个偏二甲肼分子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，偏二甲阱的摩尔质量应为60g/mol，故A错误； B．个偏二甲肼约为1mol，其质量约为60g/mol ×1mol = 60g，故B正确； C．1mol偏二甲进的质量为60g，故C错误； D．6g偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为0.1NA，故D错误； 故选B。 9. 4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中含有的水分子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值) A. NA/20 B. NA/360 C. 9NA/10 D. 360/NA 【答案】B 【解析】 【详解】4℃时，水的密度为1g/mL，1mL水的质量为1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量为0.05g，1滴水中含有的水分子数为N=nNA=NA= NA ×=； 故选B。 三、物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。 10. 标况下，物质的量是___________，质量是___________，所含原子个数是___________，与___________mol的所含氢原子数相等。 【答案】 ①. 0.3mol ②. ③. ④. 0.225 【解析】 【详解】标况下，物质的量是，质量是0.3mol×17g/mol=，所含原子个数是0.3×4NA=，含有0.9molH原子，中含有4个H原子，含有0.9mol H原子的物质的量为=0.225mol。 11. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成、B两室，向A室中充入和的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： （1）A室混合气体的物质的量为___________，推断过程中运用了什么定律？___________。 （2）实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的___________倍；混合气体中，和的体积比为___________。 （3）将室中与的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度。 【答案】（1） ①. 6mol ②. 阿伏伽德罗定律 （2） ①. 8.5 ②. 1∶1 （3）2 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则A室中气体物质的量为，该过程中运用了阿伏伽德罗定律。 【小问2详解】 实验测得A室混合气体的质量为，则混合气体的平均摩尔质量为；同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的倍；设混合气体中和的物质的量为xmol、ymol，则、，解得，则同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，因此和的体积比为1∶1。 【小问3详解】 室中与的混合气体点燃引爆生成水，则根据反应可知，反应后剩余1.5mol；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，B室中充有3mol空气，则恢复原温度后，最终活塞停留的位置在2刻度。 12. 常温常压下，等质量的分别吹出四个气球，吹出的气球的体积依次为，体积由大到小的顺序是___________。 【答案】 【解析】 【详解】根据，m、Vm为定值，故常温常压下，体积之比与摩尔质量成反比，的摩尔质量（g/mol为单位）分别是16、44、32、2故体积大小为。 四、 13. 学习了的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在中燃烧：，所以镁着火不能用来灭火。但没有找到有关钠能否与反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用来灭火的探究。 【提出猜想】 （1）钠能发生类似于与镁的反应，可能的化学方程式为：___________。 【实验】将燃着的钠伸入装有的集气瓶中，钠能在中继续燃烧。 进一步【查阅资料】得知： ①是白色固体，能与反应生成，与反应生成NaOH。 ②溶于水而不溶于水。 ③的存在会干扰NaOH的检测。 基于以上资料，同学们认为钠在中燃烧的产物应该与Mg在中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想： （2）①；②___________、C；③；④； （3）通过理论分析，猜想___________(填序号)肯定是错误的，理由是：___________。 【验证猜想】 （4）完善下列表格 步骤 实验操作 主要实验现象 结论(燃烧产物判断) 1 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有___________； 2 取1中所得少量上层清液，加入过量的溶液 ___________。 燃烧产物中肯定有； 3 取2所得少量上层清液，加入___________溶液 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有___________； （5）在步骤(2)中溶液为什么要加入至过量：___________。 （6）在步骤(3)中也可以通过加入___________试剂的方法进行检验(任写一种试剂)。 【结论】 （7）猜想___________(填序号)正确。 【答案】（1） （2） （3） ①. ③ ②. NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误 （4） ①. 肯定有C(炭) ②. 现象有白色沉淀生成 ③. 加入(或)溶液 ④. 肯定有 （5）完全除去，以免干扰NaOH的检验 （6）酚酞(或紫色石蕊试液、或能与反应生成沉淀的可溶性物质) （7）④ 【解析】 【分析】探究钠着火是否能用二氧化碳来灭火，从金属钠是否会与二氧化碳反应作为切入点分析，根据金属镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成对应氧化物和碳单质，则金属钠与二氧化碳在点燃条件下反应也应生成对应氧化物和碳单质；根据同学们提出的第四种猜想，推测②中钠的化合物应为碳酸钠；根据溶解产物时出现的黑色固体，则金属钠燃烧会产生碳单质；根据步骤2所给结论，燃烧产物有碳酸钠，则步骤1所得溶液中的上层清液加入氯化钡溶液会产生白色沉淀，根据步骤3实验现象有蓝色沉淀生成，则说明加入了铜离子，而蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，则说明产物溶解后有氢氧根生成，故燃烧产物中含有氧化钠，据此分析各小题； 【小问1详解】 根据金属镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成对应氧化物和碳单质，则金属钠与二氧化碳在点燃条件下反应也应生成对应氧化物和碳单质，反应方程式为； 【小问2详解】 根据分析，第二种猜想可以根据第四种猜想逆分析推理，第二种猜想产物有碳酸钠和碳单质； 【小问3详解】 反应原理为，反应过程中没有氢元素的参与，不可能生成氢氧化钠，故③错误； 【小问4详解】 ①根据分析，产物溶解产生黑色固体，则燃烧产物中肯定含有碳单质； ②根据结论分析，产物溶液的上清液中加入过量氯化钡溶液，会与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀； ③根据分析，有蓝色沉淀则说明加入了铜离子，且产物溶解后产生了氢氧根，使得加入铜离子后产生氢氧化铜沉淀，则步骤3加入的溶液为氯化铜溶液或硫酸铜溶液，则燃烧产物中含有氧化钠； 【小问5详解】 加入氯化钡与碳酸钠反应，过量的氯化钡溶液可以将碳酸根离子完全除去，避免碳酸钠对下一步实验进行干扰； 【小问6详解】 步骤3是为了检验氢氧化钠的生成，除了加入铜盐之外，也可以加入酚酞溶液，具体现象为溶液变红，则有氢氧化钠产生； 【小问7详解】 根据上述三个步骤分析，产品中有氧化钠、碳酸钠、碳单质生成，故猜想④正确。 五、 14. 实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。ag锌与反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，室温时该气体的密度为)请回答下列问题。 （1）称量锌的质量所用的仪器是___________；检验该装置的气密性的方法是___________； （2）A管中发生的化学反应方程是___________； （3）实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为VL，则锌的相对原子质量表达式为___________。量筒中液体读数时，如果俯视读数，会导致测定的体积___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是___________。 （4）若气体测量装置部分改为图D的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是___________，读数时注意视线___________。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏小的可能原因是___________、___________。 【答案】（1） ①. 电子天平 ②. 将C中导管插入水槽的水中，微热A装置，若C中导管口看到气泡，冷却后C中导管液面上升，形成一段水柱 （2） （3） ①. ②. 偏高 ③. 导管内残留的液体没有进入量筒，导致测定的V值偏低 （4） ①. 上下移动乙管，使甲乙管内液面向平 ②. 读数时候视线与凹液面最低处相平 ③. 读取气体的体积的时候，可能气体的温度尚未恢复到室温 ④. 乙管中的液面低于甲管的液面，导致测量的V值偏高 【解析】 【分析】装置A中锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，将装置B中水压至装置C中量筒量取气体体积； 【小问1详解】 从提供的数据来看，精度在0.0001g，故称量使用电子天平，检验装置的气密性的方法是：将C中导管插入水槽的水中，微热A装置，若C中导管口看到气泡，冷却后C中导管液面上升，形成一段水柱； 【小问2详解】 A中锌与硫酸反应制取氢气，方程式为：； 【小问3详解】 设锌的相对原子质量为x，氢气的质量=VL×=0.0818Vg，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可得关系式，，解得 x=；量筒中液体如果俯视读数时，测定气体的体积偏高；如果锌的质量是准确的，但实际测得锌的相对原子质量偏小的可能原因是：导管内残留的液体没有进入量筒，导致测定的V值偏低； 【小问4详解】 若气体测量装置部分改为图D的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是：通过上下移动乙管，使甲乙管内液面向平，读数时注意视线要与凹液面的最低处保持水平；如果锌的质量是准确的，但实际测得锌的相对原子质量偏小的可能原因是V值偏大，体积与压强和温度有关，故可能得原因是读取气体的体积的时候，可能气体的温度尚未恢复到室温或乙管中的液面低于甲管的液面，导致测量的V值偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $