精品解析：河南省创新发展联盟2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

2024—2025年度河南省高一年级月考(一) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰。”下列说法错误的是 A. 冰水混合物属于纯净物 B. 过氧化氢与水互为同素异形体 C. “雪融成水”属于物理变化 D. 水既不与酸反应也不与碱反应 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀豆浆 3. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是 A. 硫酸钠溶液 B. 硫酸钡浊液 C. 稀硝酸 D. 氢氧化钾溶液 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。“胆矾水”为硫酸铜溶液，下列说法错误的是 A. 金属活动性：铁>铜 B. 铁和铜均不能与氢氧化钠溶液反应 C. 硫酸铜溶液能导电，则其为电解质 D. 铁与硫酸铜反应的反应类型为置换反应 7. 甲烷、硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲具有助燃性 B. 乙属于二元酸 C. 丙的化学名称为硫化碳 D. 常温下，丁易溶于水 8. 科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同 B. 分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物 C. 分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质 D. 推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐 9. 向盛有一定量氧化铁烧杯中不断滴入稀硫酸(如图所示)，下列说法正确的是 A. 氧化铁的化学式为FeO B. 铁在纯氧中燃烧可得到FeO C. 完全反应后，所得液体属于混合物 D. 稀硫酸中所含的微粒仅为和 10. 下列反应属于复分解反应的是(下列反应均可发生) A. 氢气和氧气的反应 B. 碳酸钡与稀盐酸的反应 C. 高温煅烧大理石 D. 木炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气 11. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 12. 将下列物质加入烧杯所盛的液体中，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出) A. 少量水 B. 少量乙醇 C. 少量氯化钾固体 D. 少量稀硝酸 13. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定为金属氧化物 B. 石墨能导电，则石墨为电解质 C. 仅由一种元素形成的物质一定为纯净物 D. 同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力越强 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 将氢氧化铝加入稀盐酸中： D. 将氧化镁加入稀硫酸中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为； ①从阳离子来看，属于___________盐。 ②中Ti元素的化合价为___________价。 ③查阅资料可知：在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为___________(已知：为原子团)。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是； ①该反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的___________性。 ③CO在生活中的用途有___________(填1种即可)。 ④查阅资料可知，能与NaOH溶液发生反应，其反应方程式为，则该反应的离子方程式为___________，由此可得知，为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 16. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂()]中回收得到和的一种工艺流程如图。 已知：常温下，难溶于水。 回答下列问题： （1）操作1中，粉碎废极片的目的是___________。 （2）往废极片粉末中加入溶液和溶液，此时发生的反应为__a_____b___(已配平)： ①该反应中，___________，___________。 ②该反应出现的物质中，属于硫酸盐的共有___________种，属于氧化物的共有___________种。 ③该反应的离子方程式为___________(已知为原子团)。 （3）实验室中完成操作2时，需要用到玻璃棒，其作用为___________。 （4）操作5中，晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明的溶解度随温度升高而___________(填“升高”或“降低”)，根据所学知识，请举一个溶解度随温度变化与类似的例子：___________。 17. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置研究溶液的导电能力，回答下列问题： 已知：①； ②常温下，易溶于水； ③不考虑晶体的析出； ④会电离出、和； ⑤常温下，难溶于水。 （1）的电离方程式为___________。 （2）通入前，灯泡发亮，原因为___________。 （3）通入的过程中： ①开始时，由于通入的不足，灯泡的亮度较开始之前变暗，原因为___________(用离子方程式表示)。 ②当通入的过量时，灯泡的亮度由暗变亮，此时发生的反应除了有外，还可能有___________。 （4）实验过程中若不通入，仅滴入少量的稀硫酸，此时可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。 （5）若用(少量)代替进行上述实验，也能观察到类似(3)①中的实验现象，则通入少量时，发生反应的化学方程式为___________。 18. 某溶液中可能仅含有、、、、、、中的几种。现进行如下实验： 实验Ⅰ．取部分溶液于试管中，加入锌粒，最终产生无色无味气体 实验Ⅱ．另取部分原溶液于另一试管中，加入NaOH溶液，仅产生白色沉淀，且随着加入的NaOH溶液增多，产生的沉淀会减少但始终不会消失。在微热条件下，产生有刺激性气味的气体。 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）由实验Ⅰ可知： ①常温下，该溶液的pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)7。 ②该溶液中一定不存在的离子为___________(填离子符号)。 ③该反应过程中，产生无色无味气体化学方程式为___________。 （2）由实验Ⅱ可知： ①该溶液中一定不存在的离子为___________ (填离子符号)。 ②加入NaOH溶液后，产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 ③白色沉淀溶解时，发生反应的化学方程式为___________。 ④在微热条件下，产生有刺激性气味的气体，该气体的收集方法可以为___________ (填标号)。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025年度河南省高一年级月考(一) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰。”下列说法错误的是 A. 冰水混合物属于纯净物 B. 过氧化氢与水互为同素异形体 C. “雪融成水”属于物理变化 D. 水既不与酸反应也不与碱反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物中只含有水一种物质，因此属于纯净物，A正确； B．过氧化氢与水均是化合物，不可能互为同素异形体，B错误； C．雪融成水无新物质生成，所以是物理变化，C正确； D．水常用作溶剂，水既不与酸反应也不与碱反应，D正确； 故选B。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀豆浆 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液属于分散系中的溶液，光束通过时不会出现丁达尔效应，A错误； B．稀硫酸属于分散系中的溶液，光束通过时不会出现丁达尔效应，B错误； C．氢氧化钠溶液属于分散系中的溶液，光束通过时不会出现丁达尔效应，C错误； D．豆浆属于胶体，光束通过时会出现丁达尔效应，D正确； 故选D。 3. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物只由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素化合物，以此分析选项。 【详解】A．是铁元素和氧元素形成的化合物，属于氧化物，A正确； B．是由三种元素组成的，不属于氧化物，B错误； C．是由四种元素组成的，不属于氧化物，C错误； D．是由四种元素组成的，不属于氧化物，D错误； 故选A。 4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是 A. 硫酸钠溶液 B. 硫酸钡浊液 C. 稀硝酸 D. 氢氧化钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，A错误； B．硫酸钡浊液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，B错误； C．稀硝酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，C正确； D．氢氧化钾溶液显碱性，使紫色石蕊试液变为蓝色，D错误； 故选C。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为：，A错误； B．氯化铁电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：，B错误； C．碳酸钾电离出钾离子和碳酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．硫化钠电离出钠离子和硫离子，电离方程式为：，D错误； 故选C。 6. 《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。“胆矾水”为硫酸铜溶液，下列说法错误的是 A. 金属活动性：铁>铜 B. 铁和铜均不能与氢氧化钠溶液反应 C. 硫酸铜溶液能导电，则其为电解质 D. 铁与硫酸铜反应的反应类型为置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”发生：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe置换了Cu，铁的活动性比铜强，A正确； B．铁和铜是典型的金属，能与酸溶液反应，不能与氢氧化钠溶液反应，B正确； C．电解质为化合物，硫酸铜溶液属于混合物，C错误； D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，D正确； 故选C。 7. 甲烷、硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲具有助燃性 B. 乙属于二元酸 C. 丙的化学名称为硫化碳 D. 常温下，丁易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为甲烷，甲烷具有可燃性，无助燃性，A错误； B．乙为硫化氢，硫化氢属于二元酸，B正确； C．丙为CS2，其化学名称为二硫化碳，C错误； D．丁H2，常温下，氢气难溶于水，D错误； 故选B。 8. 科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 比较：二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，故两者的性质完全相同 B. 分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物 C. 分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质 D. 推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，但却是两种不同的物质，性质不相同，A错误； B．葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于混合物，B错误； C．氯化钠固体不导电，熔融氯化钠能导电，氯化钠是电解质，C错误； D．碳酸钠和碳酸钙的阴离子对应的酸均为碳酸，两者均属于碳酸盐，D正确； 故选D。 9. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸(如图所示)，下列说法正确的是 A. 氧化铁的化学式为FeO B. 铁在纯氧中燃烧可得到FeO C. 完全反应后，所得液体属于混合物 D. 稀硫酸中所含的微粒仅为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁的化学式为，A错误； B．铁在纯氧中燃烧可得到，B错误； C．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，完全反应后所得液体为硫酸铁溶液，即为混合物‌，C正确； D．稀硫酸中所含的微粒为、、及，D错误； 故选C。 10. 下列反应属于复分解反应的是(下列反应均可发生) A. 氢气和氧气的反应 B. 碳酸钡与稀盐酸的反应 C. 高温煅烧大理石 D. 木炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气和氧气的反应为化合反应，A项不符合题意； B．碳酸钡与稀盐酸的反应互相交换成分生成氯化钡、水和二氧化碳，是复分解反应，B项符合题意； C．高温煅烧大理石为分解反应，C项不符合题意； D．木炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应为置换反应，D项不符合题意； 故选B。 11. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、与分别会产生氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，且硫离子和铁离子以及铝离子也不能大量共存，A错误； B．、与会产生碳酸镁和碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会产生氯化银沉淀，不能大量共存，C错误； D．各离子之间互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 12. 将下列物质加入烧杯所盛的液体中，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出) A. 少量水 B. 少量乙醇 C. 少量氯化钾固体 D. 少量稀硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入水后溶液体积增加，导致离子浓度降低，导电能力减弱，A错误； B．乙醇为非电解质，无法电离出自由移动的离子，不能导电，加入溶液中之后不能使溶液的导电能力增强，B错误； C．KCl是强电解质，在水溶液中电离出自由移动的阴阳离子而导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力增强，C正确； D．加入少量稀硝酸时，氢氧化钠与稀硝酸反应生成水和NaNO3，NaNO3是强电解质，溶液中离子数目几乎不变，由于溶液体积增大，溶液中离子浓度减小，因此加入少量稀硝酸后溶液导电能力减弱，D错误； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定为金属氧化物 B. 石墨能导电，则石墨为电解质 C. 仅由一种元素形成的物质一定为纯净物 D. 同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．能够与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定为金属氧化物，A项正确； B．石墨为单质，不是电解质，B项错误； C．仅由一种元素形成的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧的混合物，C项错误； D．同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力不一定越强，如石灰乳的导电能力弱于澄清石灰水，D项错误； 故答案选A。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 将氢氧化铝加入稀盐酸中： D. 将氧化镁加入稀硫酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式是，A正确； B．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，B错误； C．氢氧化铝在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式是，C错误； D．氧化镁在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式是，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为； ①从阳离子来看，属于___________盐。 ②中Ti元素的化合价为___________价。 ③查阅资料可知：在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为___________(已知：为原子团)。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是； ①该反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的___________性。 ③CO在生活中的用途有___________(填1种即可)。 ④查阅资料可知，能与NaOH溶液发生反应，其反应方程式为，则该反应的离子方程式为___________，由此可得知，为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 【答案】（1） ①. 亚铁 ②. ③. （2） ①. 置换反应 ②. 吸附 ③. 作燃料或冶炼金属（填1种即可） ④. ⑤. 酸性 【解析】 【15题详解】 ①中名称钛酸亚铁，从阳离子来看，属于亚铁盐； ②中铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，钛元素的化合价为+4； ③熔融状态下，钛酸亚铁的电离方程式为； 【16题详解】 ①该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； ②活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附能力，可以吸附空气中的有毒气体、色素和异味‌，因此利用了活性炭的吸附性； ③‌CO在生活中的用途包括作为燃料、冶炼金属（填1种即可）； ④该反应的离子方程式为，由此可以得知，为酸性氧化物。 16. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂()]中回收得到和的一种工艺流程如图。 已知：常温下，难溶于水。 回答下列问题： （1）操作1中，粉碎废极片的目的是___________。 （2）往废极片粉末中加入溶液和溶液，此时发生的反应为__a_____b___(已配平)： ①该反应中，___________，___________。 ②该反应出现的物质中，属于硫酸盐的共有___________种，属于氧化物的共有___________种。 ③该反应的离子方程式为___________(已知为原子团)。 （3）实验室中完成操作2时，需要用到玻璃棒，其作用为___________。 （4）操作5中，晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明的溶解度随温度升高而___________(填“升高”或“降低”)，根据所学知识，请举一个溶解度随温度变化与类似的例子：___________。 【答案】（1）增大接触面积，增大酸浸速率，提高原料的利用率 （2） ①. 2 ②. 3 ③. 2 ④. 2 ⑤. （3）引流 （4） ①. 降低 ②. 的溶解度随温度升高而降低 【解析】 【分析】往废极片粉末中加入溶液和溶液，此时发生氧化还原反应生成硫酸锂、CoSO4、氧气和水，过滤后得到含Li2SO4和等的溶液，再往其中加入(NH4)2C2O4溶液，反应后过滤得到CoC2O4沉淀和含Li2SO4的滤液，CoC2O4固体焙烧后制得Co2O3，含Li2SO4滤液经过一系列操作最终得Li2CO3，据此分析解答。 【小问1详解】 操作1中，粉碎废极片的目的是增大反应物接触面积，增大酸浸速率，提高原料的利用率。故答案为：增大反应物接触面积，增大酸浸速率，提高原料的利用率。 【小问2详解】 往废极片粉末中加入溶液和溶液，此时发生氧化还原反应生成硫酸锂、CoSO4、氧气和水，反应的化学方程式为：2LiCoO2+；离子方程式为：2LiCoO2+6H++H2O2 =2Co2++O2↑+4H2O+2Li+；其中属于硫酸盐的的是和，属于氧化物的是：H2O2和H2O；故答案为：2；3；2；2；2LiCoO2+6H++H2O2 =2Co2++O2↑+4H2O+2Li+； 【小问3详解】 操作2为过滤，玻璃棒作用为引流；故答案为：引流； 【小问4详解】 操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而降低；类似的物质还有Ca(OH)2；故答案为：降低；的溶解度随温度升高而降低。 17. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置研究溶液的导电能力，回答下列问题： 已知：①； ②常温下，易溶于水； ③不考虑晶体的析出； ④会电离出、和； ⑤常温下，难溶于水。 （1）的电离方程式为___________。 （2）通入前，灯泡发亮，原因为___________。 （3）通入的过程中： ①开始时，由于通入的不足，灯泡的亮度较开始之前变暗，原因为___________(用离子方程式表示)。 ②当通入的过量时，灯泡的亮度由暗变亮，此时发生的反应除了有外，还可能有___________。 （4）实验过程中若不通入，仅滴入少量的稀硫酸，此时可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。 （5）若用(少量)代替进行上述实验，也能观察到类似(3)①中的实验现象，则通入少量时，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）溶液属于电解质溶液 （3） ①. ②. 或 （4） ①. 灯泡亮度变暗且出现白色沉淀 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 的电离方程式为； 【小问2详解】 溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，所以溶液能导电，灯泡发亮； 【小问3详解】 ①开始时，由于通入的不足，灯泡的亮度较开始之前变暗，原因二氧化碳与氢氧化钡发生反应，生成了碳酸钡沉淀，降低溶液的导电能力，离子方程式为； ②还有可能是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也会电离出阴阳离子，从而影响溶液的导电，反应方程式为或； 【小问4详解】 滴入少量的稀硫酸，会生成硫酸钡沉淀，此时可观察到的现象为灯泡亮度变暗且出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 和均为酸性气体，与氢氧化钡可发生反应类似与氢氧化钡的反应，则发生反应的化学方程式为。 18. 某溶液中可能仅含有、、、、、、中的几种。现进行如下实验： 实验Ⅰ．取部分溶液于试管中，加入锌粒，最终产生无色无味气体。 实验Ⅱ．另取部分原溶液于另一试管中，加入NaOH溶液，仅产生白色沉淀，且随着加入的NaOH溶液增多，产生的沉淀会减少但始终不会消失。在微热条件下，产生有刺激性气味的气体。 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）由实验Ⅰ可知： ①常温下，该溶液的pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)7。 ②该溶液中一定不存在离子为___________(填离子符号)。 ③该反应过程中，产生无色无味气体的化学方程式为___________。 （2）由实验Ⅱ可知： ①该溶液中一定不存在的离子为___________ (填离子符号)。 ②加入NaOH溶液后，产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 ③白色沉淀溶解时，发生反应的化学方程式为___________。 ④在微热条件下，产生有刺激性气味的气体，该气体的收集方法可以为___________ (填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 小于 ②. ③. （2） ①. ②. 和 ③. 或 ④. BD 【解析】 【分析】实验I中取部分溶液于试管中，加入锌粒，最终产生无色无味气体，该气体为氢气，说明该溶液显酸性，里面一定含有，一定不含有；实验Ⅱ．另取部分原溶液于另一试管中，加入NaOH溶液，仅产生白色沉淀，说明溶液中一定不存在的离子为，白色沉淀可能为和，且随着加入的NaOH溶液增多，产生的沉淀会减少但始终不会消失，则一定含有；在微热条件下，产生有刺激性气味的气体，该气体为氨气，则溶液中含有，据此分析回答。 【18题详解】 ①由分析可知该溶液显酸性，锌粒遇酸会生成氢气，则溶液的pH小于7； ②由分析可知，一定不存在的离子为； ③该反应过程中，产生无色无味气体的化学方程式为； 【19题详解】 ①由分析可知，溶液中一定不存在的离子为，遇到氢氧化钠会生成氢氧化铁砖红色沉淀； ②由分析可知，加入NaOH溶液后，产生的白色沉淀为和， ③白色沉淀溶解时，发生反应的化学方程式为或； ④氨气的密度小于空气，可采用向下排空气法收集，若集气瓶口朝上，则短导气管进，长导气管出；若集气瓶口朝下。则长导气管进，短导气管出，故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$