精品解析：浙江省浙东北（ZDB）联盟2023-2024学年高一下学期期中联考 化学试题

浙东北联盟(ZDB)2023/2024学年第二学期期中考试 高一化学试卷 总分100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 抗坏血酸(分子式为)是一种常用的食品添加剂，按照物质的组成和性质进行分类其属于 A 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 有机酸 【答案】D 【解析】 【详解】由抗坏血酸的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，含有羧基，属于有机酸，含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，其中不含有酸根离子，不属于盐，不能电离出氢氧根，不属于碱，故选D。 2. 配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是 A. 量筒 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 圆底烧瓶 【答案】D 【解析】 【详解】配制硫酸溶液，用量筒量取硫酸溶液，用烧杯和玻璃棒稀释硫酸溶液，用100 mL容量瓶配制溶液，不需要圆底烧瓶，故选D。 3. 下列有关能源或能量的说法正确的是 A. 对发电厂的余热与城市供热联产可促进能源循环利用 B. 铅酸蓄电池、锂电池、锌锰干电池均属于二次电池 C. 研究利用特殊化学物质做催化剂，分解的同时释放能量 D. 燃料电池具有高效性，可将化学能全部转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．发电厂在运行过程中会产生大量的余热，这些余热与城市供热联产，不仅可以提高能源的利用率，还能减少能源的浪费，实现能源的循环利用，A正确； B．铅酸蓄电池、锂电池都是可充电电池，属于二次电池，锌锰干电池是一次电池，B错误； C．水分解成氢气和氧气的反应是吸热反应，催化剂不会改变反应的热效应，C错误； D．‌燃料电池确实具有高效性，能够将化学能转化为电能和热能，不可能全部转化为电能，D错误； 故选A。 4. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故A不符合题意； B．是酸性气体能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故B不符合题意； C．O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C符合题意； D．是酸性气体能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，硫化氢具有还原性，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合题意； 答案选C。 5. 和氮氧化物是主要的大气污染物。关于上述两种物质，下列说法不正确的是 A. 汽车发动机的高温环境使和直接化合生成 B. 和均会产生酸雨，造成环境破坏 C. 对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中的含量 D. 汽车尾气中的和通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的和 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽车发动机的高温环境使和直接化合生成NO，NO再被氧气氧化为，A错误； B．和与水、氧气和其他化学物质反应，形成硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），这些酸与水蒸气结合形成酸雨，B正确； C．向煤中加入适量石灰石是一种有效的烟气脱硫技术，通过这一技术可以大大减少燃烧产物中SO2的含量，最终生成CaSO4，化学方程式为：2CaCO3​+2SO2​+O2​=2CaSO4​+2CO2​，C正确； D．汽车尾气中的和通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的和，化学方程式为：2CO+2NON2​+2CO2​，D正确； 故选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 的电子式： B. 环己烷的分子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. 聚乙烯的链节： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，阳离子是铵根离子，阴离子是氯离子，阴离子需要表示出其最外层电子，且需要用中括号括起来，在中括号的右上角表示出所带的电荷数，故NH4Cl的电子式为，故A错误； B．环己烷的结构简式为，分子式为C6H12，故B错误； C．氢原子半径小于碳原子，甲烷分子的空间填充模型为，故C错误； D．乙烯聚合为聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，链节为−CH2−CH2−，故D正确； 故选D。 7. 下列物质对应的组成不正确的 A. 生石膏： B. 黄铁矿： C. 胆矾： D. 金刚砂： 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石膏的化学式为，A正确； B．黄铁矿又称硫铁矿，化学式为， B正确； C．胆矾的化学式为，C不正确； D．碳化硅的化学式为，其俗名为金刚砂，D正确； 故选C。 8. 下列试剂中可用来除去中的乙烯气体的是 A. 酸性溶液 B. 溴水 C. 溶液 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，引入新的杂质，A错误； B．溴水与乙烯发生加成反应，乙烷与溴水不反应，能除乙烷气体中乙烯气体，B正确； C．溶液与乙烯不反应，不能除乙烷气体中的乙烯气体，C错误； D．氢气在常温下与乙烯不反应，高温催化剂条件下反应，条件较高且氢气的量不易控制，D错误； 故选B。 9. 物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，可以一步实现，故A项不符合题意； B．二氧化氮与氨气反应生成氮气和水，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，可以一步实现，故B项不符合题意； C．二氧化硅与水不反应，不能一步反应生成硅酸，故C项符合题意； D．二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质，化学方程式为：H2S+SO2=S↓+H2O，可以一步实现，故D项不符合题意； 故本题选C。 10. 在中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应速率比=化学计量数之比，均用B物质表示速率： A．v(B)=v(A)=0.2mol/(L⋅s)； B．v(B)=0.3mol/(L⋅s)； C．C是固体，无法用浓度变化表示速率； D．统一单位，v(B)=v(D)=0.0083mol/(L⋅s)； 根据计算可知B选项最快，故答案为B。 【点睛】在一个反应中，用反应物或生成物都可以表示反应速率，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。比较不同条件下的反应速率时，可以换算成用同一物质表示的速率，且要注意单位统一。 11. 化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是 A. 有毒，不能用于食品添加剂 B. 植物根瘤菌将转化为氨属于氮的固定 C. 橡胶中加入炭黑提高轮胎的耐磨度 D. 蜡烛的主要成分是石蜡，属于烷烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．有毒，但某些食品中可添加适量的二氧化硫，可以起到防腐和抗氧化等作用，如葡萄酒中，A错误； B．氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态。豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，B正确； C．炭黑作为一种耐磨物质，被广泛添加到轮胎的橡胶中，以增强其耐磨性，C正确； D．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是一种烃类混合物，主要从石油、页岩油或其他沥青矿物油中提取，它的成分是固体烷烃，属于烷烃，D正确； 故选A。 12. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 A. 用于磁悬浮技术中的超导陶瓷属于新型陶瓷 B. 二氧化硅光学性能优良，可用于制造计算机芯片 C. 聚四氟乙烯耐腐蚀，耐高温，常用作涂层材料 D. 水泥中的石膏可用于调节水泥硬化的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．超导陶瓷是一种新型陶瓷材料，具有超导特性和良好的机械性能，可用于磁悬浮技术中，A正确； B．单质硅是良好的半导体，可用于制造计算机芯片，B错误； C．聚四氟乙烯是一种由四氟乙烯经聚合而成的高分子聚合物，具有耐腐蚀、耐高温的特点，常用作涂层材料，C正确； D．在水泥生产过程中，加入适量的石膏可以起到调节水泥凝结硬化速度的作用，这是因为石膏能够控制水泥的水化速度，进而调节凝结时间，D正确； 故选B。 13. 下列说法不正确的是 A. 光照下条件甲烷和氯气发生反应，生成四氯化碳 B. 属于取代反应 C. 氯乙烯一定条件下可发生加聚反应生成聚氯乙烯 D. 从物质分类来看，乙烯属于不饱和烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，甲烷和氯气发生反应，生成四氯化碳的物质的量小于，A错误； B．过程中的甲基氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，B正确； C．氯乙烯中含有碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应生成聚氯乙烯，C正确； D．乙烯中含有碳碳双键，从物质分类来看，乙烯属于不饱和烃，D正确； 故选A。 14. 某化学反应中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应过程中反应物断键释放的能量大于生成物成键吸收的能量 B. 若反应生成液态氨气，则放热量小于 C. 该反应需要使用高温高压条件，可能与氮气的键能过大有关 D. 和在某密闭容器中充分反应，反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应中反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，A错误； B．液态氨气的能量低于气态氨气，若反应生成液态氨气，则放热量大于，B错误； C．氮气分子中的三键具有非常大的键能，这使得氮气的化学性质非常稳定，不容易与其他物质发生反应，该反应需要使用高温高压条件，可能与氮气的键能过大有关，C正确； D．该反应为可逆反应，和在某密闭容器中充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，反应放热小于，D错误； 故选C。 15. 下列方程式正确的是 A. 高温条件下用焦炭还原 B. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： C. 醋酸和大理石反应： D. 溶液中加入过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温条件下用焦炭还原SiO2，反应生成Si和CO，化学方程式为：，故A项错误； B．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，故B项正确； C．醋酸和大理石反应，醋酸是弱酸，不可拆，离子方程式为：，故C项错误； D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液反应生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式为：，故D项错误； 故本题选B。 16. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是 A. 实验过程中②、③步骤互换，对实验结果不影响 B. 该实验过程中涉及使用玻璃棒的步骤有2步 C. 将⑥过程中的的目的是除去溶液中多余的 D. 在蒸发过程中，需要将溶液蒸干以确保精盐固体中无水残留 【答案】A 【解析】 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑧为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，实验过程中②、③步骤互换，对实验结果不影响，A正确； B．由上述分析可知，①、⑤、⑦步骤的操作分别是溶解、过滤、蒸发结晶，均需要使用玻璃棒，B错误； C．⑥过程中的的目的是除去溶液中多余的和Na2CO3，C错误； D．在蒸发过程中，滤液接近蒸干时停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干，D错误； 故选A。 17. 某恒温恒容密闭容器中发生如下可逆反应，下列选项中能说明该反应一定处于平衡状态的是 A. 气体密度不变 B. 单位时间内消耗的同时生成 C. D. 混合气体的平均分子量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．密度，反应物生成物都是气体反应前后质量不变，体积也不变，气体密度始终不变，气体密度不变无法说明反应已达到平衡，A不符合要求； B．单位时间内消耗的同时生成，只表示正反应情况，无法说明反应已达到平衡，B不符合要求； C．根据速率比等于化学计量数之比，，说明反应已达到平衡，，无法说明反应已达到平衡，C不符合要求； D．混合气体的平均分子量，反应物生成物都是气体反应前后质量不变，但气体系数和不相等，混合气体的平均分子量在变，混合气体的平均分子量保持不变，说明该反应一定处于平衡状态，D符合要求； 故选D。 18. 一定温度下，少量锌粉与足量稀硫酸反应。向反应混合物中加入下列物质，可减慢氢气反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 加入铁粉 B. 加入少量浓硝酸 C. 滴加少量溶液 D. 加入固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入的铁粉和足量的稀硫酸反应生成氢气，增加了生成氢气的量，故A不选； B．加入少量浓硝酸，溶液中存在硝酸，硝酸具有强氧化性，和锌优先反应，减少了锌和硫酸的反应，减少了生成氢气的量，故B不选； C．滴加少量硫酸铜溶液，锌会置换硫酸铜里的铜，消耗了锌，减少了生成氢气的量，同时铜和锌形成了原电池，会加快反应速率，故C不选； D．加入醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合成弱酸醋酸，降低了氢离子浓度，减慢了反应速率，生成的醋酸存在电离平衡，电离出的氢离子不断和锌反应，使醋酸不断电离产生氢离子，最终不影响生成氢气的总量，故D选； 故选D。 19. 某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是 A. 电极b通入氧气，转移电子 B. 电子移动方向：金属电动机→金属溶液→金属a C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 负极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】该氢氧碱性燃料电池工作时，通入氢气的多孔金属a电极为电源的负极，发生氧化反应，碱性条件下负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，通入氧气的多孔金属b电极为原电池的正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，放电时阳离子移向正极b、阴离子移向负极a，据此分析回答。 【详解】A．气体的存在状态未已知，不能根据氧气的体积计算转移电子的物质的量，故A错误； B．由分析可知，a为负极，b为正极，电子移动方向：金属电动机→金属，故B错误； C．由分析可知，a为负极，b为正极，电池工作时，阴离子向负极移动，电解质溶液中移向a极，C正确； D．通入氢气的多孔金属a电极为电源的负极，发生氧化反应，碱性条件下负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，D错误； 故选C。 20. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和水充分反应生成的量为 B. 和加热条件下充分反应后，转移电子数目为 C. 常温下将铁片投入到足量浓硝酸中，铁失去的电子数为 D. 的溶液中含有的数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和水反应为可逆反应，和水充分反应生成的量小于，故A错误； B．和加热条件下充分反应后生成氯化铁，铁过量，转移电子数目为，故B正确； C．常温下将铁片投入到足量浓硝酸中，会发生钝化，无法计算电子数，故C错误； D．的溶液，没有给体积，所以无法计算含有的数，故D错误； 答案选B。 21. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推测中正确的是 A. 与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成 B. 与足量盐酸反应生成和，推测与足量盐酸反应生成和 C. 与反应生成，推测与S反应生成 D. 为两性氢氧化物，推测处于第六周期族的金属的氢氧化物为两性氢氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钙、NO，不能生成SO2，故A项错误； B．Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，则Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，故B正确； C．Cu与S反应生成Cu2S，故C项错误； D．Al(OH)3为两性氢氧化物，Tl的金属性比Al强，则Tl(OH)3不是两性氢氧化物，故D项错误； 故答案选B。 22. 在标准状况下，两种常见气态烃充分燃烧，生成(标准状况)和水，则下列说法错误的是 A. 混合烃对氢气的相对密度为12 B. 两者分别是和，体积比为 C. 两者分别是和，体积比为 D. 肯定含有甲烷 【答案】B 【解析】 【分析】标况下5.6L混合气体的物质的量为：=0.25mol,生成的二氧化碳的物质的量为：=0.45mol，生成水的物质的量为：=0.3mol，所以混合烃中含有碳原子平均数为：=1.8，含有氢原子的平均数为：=2.4，混合气体的平均分子式为：C1.8H2.4，所以混合气体中一定含有甲烷，由于甲烷中氢原子数为4，则另一种烃中含有的氢原子数目一定小于2.4，则另一种烃只能为乙炔，根据平均分子式为C1.8H2.4可知，该混合气体的平均分子量为：12×1.8+1×2.4=24，密度与摩尔质量成正比，则该混合烃对氢气的相对密度为：=12； 【详解】A．由上述分析可知，混合烃对氢气的相对密度为12，故A正确； B．如果两者分别是和，体积比为，则平均分子式为C1.5H5，与平均分子式C1.8H2.4不符合，故B错误； C．根据上述分析，两者分别是和，体积比为时刚好符合平均分子式C1.8H2.4，故C正确； D．由分析可知，肯定含有甲烷，故D正确。 答案选B。 23. 利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A. ①中溶液变蓝，产生气体，上述实验现象体现硝酸具有酸性和氧化性 B. 当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯 C. 因反应过程中生成，故无需尾气处理 D. ②中水的作用是除去和挥发出来的 【答案】C 【解析】 【分析】装置①中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，整个装置中残留有空气，NO能与O2反应NO2气体，并且硝酸具有挥发性，混合气体通过装置②中水吸收除去NO2和硝酸蒸气，通过装置③中浓硫酸干燥得到较为纯净的一氧化氮气体，加热条件下NO通入装置④中与Cu反应，根据氧化还原反应规律可知，若④中红色固体变黑，说明NO能氧化Cu生成N2和CuO，据此解答该题。 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO、CuSO4和H2O，硝酸中部分N元素化合价降低被还原，则部分硝酸体现氧化性，一部分硝酸体现酸性，故A项正确； B．当装置④中红棕色气体消失时，说明装置中空气已排尽，可排除氧气的干扰，再点燃酒精灯进行实验验证，故B项正确； C．反应生成了N2，但尾气中仍含有一定量的NO气体，会造成环境污染，需进行尾气处理，故C项错误； D．硝酸具有挥发性，NO2和水反应生成硝酸和NO，②中的水可除去NO2和硝酸蒸气，故D项正确； 故本题选C。 24. 现有无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 由实验③可知原溶液中一定含有 B. 无需实验就可知原溶液中不含有和 C. 原溶液中含有 D. 原溶液中含有的 【答案】A 【解析】 【分析】含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含、； ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有的物质的量为、的物质的量为；由于Ba2+与、能生成沉淀，所以一定不含Ba2+； ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了，不能判断原溶液是否含有，根据溶液电中性，可知溶液一定含有K+； 综上所述，溶液中一定含有K+、、；一定不存在、、、Ba2+；不能确定的是。 【详解】A．由分析可知，步骤②引入了，向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中一定含有，A错误； B．含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含、，无需实验就可知原溶液中不含有和，B正确； C．根据分析，由步骤②计算可知，100mL原溶液中含有的物质的量为0.01mol，故原溶液中含有0.01mol×2=0.02mol，C正确； D．原溶液含有0.02mol、0.02mol，可能含有，根据电荷守恒，可知一定存在K+，由于不确定是否存在，故原溶液中， D正确； 故选A。 25. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量的通入溶液中 无白色沉淀出现 生成的可溶于水 B 取一定量可能被氧化的铁粉于烧杯，加稀盐酸溶解后滴入几滴溶液 溶液不显血红色 原铁粉未变质 C 将浓硫酸与木炭反应的气体产物通入澄清石灰水中 产生白色沉淀 产物一定有 D 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的通入溶液中不会发生反应，不会生成，A错误； B．取一定量可能被氧化的铁粉于烧杯，加稀盐酸溶解后滴入几滴溶液，溶液不显血红色，说明溶液中不含Fe3+，可能原因是加稀盐酸溶解后生成的Fe3+被Fe还原为Fe2+，该实验不能说明原铁粉未变质，B错误； C．将木炭和浓硫酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水中，均有白色沉淀生成，故不一定是二氧化碳，C错误； D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，硝酸根在酸性条件下可以将氧化为，生成BaSO4白色沉淀，说明该溶液中不一定含有，D正确； 故选D。 二、填空题(本大题共5小题，共50分) 26. 按要求填空： （1）写出的电子式___________。写出异丁烷的结构简式___________。 （2）写出与稀硝酸反应的离子方程式___________。 （3）写出的检验方法___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；异丁烷为正丁烷的同分异构体，根据习惯命名法可知，结构简式为； 【小问2详解】 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，离子方程式是； 【小问3详解】 检验Fe3+可用KSCN溶液，具体操作为取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+； 27. 某烃A在标况下密度为，其转化过程如下图所示： 已知：E为高分子化合物 （1）写出A的结构式：___________；的反应类型为___________。 （2）写出的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 化合物E为纯净物，常用于生产食品包装袋 B. 化合物A与丙烯属于同系物 C. 化合物D可通过取代反应生成C D. 工业上可以用A生成D这一反应制取乙醇 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） （3）BCD 【解析】 【分析】烃A在标况下密度为1.25g⋅L−1，故A的摩尔质量为1.25g⋅L−1×22.4L/mol=28g/mol，故A为C2H4，A为乙烯，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得E为聚乙烯，乙烯与H2在催化剂作用下发生加成反应得B为CH3CH3，乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应得D为，乙烯与HCl在催化剂条件下发生加成反应生成C为。 【小问1详解】 由分析知，A为乙烯，结构式为，B→C是乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应得氯乙烷，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 A→C是乙烯在催化剂作用下与HCl发生加成反应也可以得氯乙烷，的化学方程式； 【小问3详解】 A．E为高分子化合物，由分析知E为聚乙烯，由于n值不同，高分子化合物都是混合物，A错误； B．A为乙烯，与丙烯互为同系物， B正确； C．化合物D为可通过与HCl发生取代反应生成 C为，C正确； D．工业上可以用乙烯和H2O加成反应制取乙醇，D正确； 故选BCD。 28. 二元化合物A是一种常见的半导体材料，某实验小组以化合物A进行如下实验，具体流程如下图所示： 已知：气体B可以使品红溶液褪色 （1）写出化合物D的化学式___________，写出组成化合物A的两种元素___________(写元素符号) （2）写出气体B和溶液反应的离子方程式___________。 （3）写出化合物A高温条件下和反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【分析】化合物A由两种元素组成，高温下与过量的氧气反应产生能使品红溶液褪色的气体B和化合物E，气体B与FeCl3溶液反应，向溶液C中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀D是BaSO4，说明Fe3+氧化了气体B生成了，反应产生的BaSO4沉淀质量是2.33g，说明A中含有S元素，则B为SO2，化合物E在足量稀硫酸中反应得到紫红色固体F和蓝色溶液G，紫红色固体F为Cu单质，黑色固体I为CuO，则化合物A中含有Cu元素，因此A是由Cu、S两种元素形成的化合物，，A中的铜的物质的量，，所以A的化学式是Cu2S。 【小问1详解】 ①由以上分析可知，化合物D为BaSO4，故答案为：BaSO4； ②由以上分析，化合物A由Cu、S两种元素组成，故答案为：Cu、S； 【小问2详解】 气体B为SO2，与FeCl3溶液发生氧化还原反应，离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 化合物A为Cu2S，高温下与过量O2反应生成Cu2O和SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得到化学方程式为，故答案为：。 29. 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。 （1）盛装溶液的仪器名称为___________，仪器组装完成后，要进行的实验操作是___________。 （2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （3）装置A中发生的反应体现了具有___________性，试管C中的实验现象是___________，E装置的作用是___________，F中盛放的化学试剂可以是___________。 （4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验： 方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是方案___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （5）若将装置D中的液体换成酸性溶液，可看到溶液褪色，请写出该反应的离子方程式___________。 （6）某小组利用下列装置测定空气中的含量(如图所示)。 已知该反应的化学方程式为： 若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 （2）c （3） ①. 酸 ②. 生成淡黄色沉淀 ③. 防倒吸 ④. 溶液 （4）Ⅲ （5） （6） ①. 溶液由蓝色变无色 ②. 【解析】 【小问1详解】 盛装溶液的仪器名称为分液漏斗，仪器组装完成后，要进行的实验操作是检查装置气密性，答案：分液漏斗、检查装置气密性； 【小问2详解】 装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢， a．二氧化硫溶于水且和水反应，故a不选； b．饱和溶液能吸收SO2，且生成CO2，故b不选； c．饱和溶液可抑制SO2的溶解，故c选； d．饱和溶液能吸收SO2，故d不选； 其中的液体最好选择c； 【小问3详解】 装置A中溶液和亚硫酸钠发生的反应体现了具有酸性，试管C中二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，所以实验现象是生成淡黄色沉淀，E装置的作用是安全瓶，防倒吸，F要处理尾气，所以盛放的化学试剂可以是溶液，答案：酸、生成淡黄色沉淀、防倒吸、溶液； 【小问4详解】 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，SO2被氧化生成硫酸根离子，只要证明溶液中含有硫酸根离子即可； 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子或Cl-，原氯水中有Cl-； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子； 则上述方案合理的是方案Ⅲ； 【小问5详解】 将装置D中的液体换成酸性溶液，可看到溶液褪色，说明二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应，根据得失电子守恒及质量守恒原则，得该反应的离子方程式，答案：； 【小问6详解】 反应的化学方程式为：，碘溶液中含有淀粉溶液，若空气流速为，当观察到溶液由蓝色变无色时，结束计时，测定耗时，空气合计体积为，碘单质的物质的量为，根据化学计量数之比等于物质的量之比原则，二氧化硫的物质的量为0.01mol，质量为，假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是，答案：。 30. 氨气是一种重要的化工原料，其中约用来生产各种氮肥。 （1）实验室通过加热和的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为___________。写出检验氨气是否收集满的实验方法___________。 （2）我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为___________。反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。 （3）1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用、、分别表示。观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。 A. ②③④①⑤ B. ③②①④⑤ C. ③②④①⑤ D. ⑤④①②③ （4）某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。 设备1中发生反应的化学方程式是___________；设备2中通入的物质A是___________。 （5）与氢氧燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。某新型燃料电池原理如下图所示： 电极2为___________(填“正极”或“负极)，电极1的电极方程式为___________。 （6）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： ① ② 若每生成，吸收溶液质量就增加。计算吸收液中和物质的量之比___________。 【答案】（1） ①. ②. 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝，则已满 （2） ①. ②. 44.8 （3）D （4） ①. ②. （5） ①. 正极 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室通过加热和的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为，氨气具有碱性，检验氨气是否收集满的实验方法为：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝，则已满。 【小问2详解】 由图可知，N2和水在催化剂的作用下反应生成O2和NH3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，该反应中N元素由0价下降到-3价，反应中每转移，生成的物质的量为2mol，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L。 【小问3详解】 氢气和氢气在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：氮气和氢气向催化剂靠近，氮气和氢气与催化剂混合，在催化剂的作用下氢气和氢气分解成氮原子和氢原子，氢原子和氢原子在催化剂的作用下生成氨分子，氨分子离开催化剂，合成氨反应过程的顺序为⑤④①②③，故选D。 【小问4详解】 设备1中NH3和O2反应生成NO和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式是：，设备2中NO和O2、H2O反应生成HNO3，物质A是。 【小问5详解】 由图可知，燃料电池中通入O2电极为正极，电极2为正极，电极1为负极，NH3在负极失去电子生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 【小问6详解】 设反应①中产生的CO2为xmol，反应②中产生的CO2为ymol：已知产生了，则x+y=1；已知吸收液质量增加40g，则(69+85-106)x+(69×2-106)y=48x+32y=40，联立解得x=0.5，和物质的量之比(0.5×3)：0.5=3：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙东北联盟(ZDB)2023/2024学年第二学期期中考试 高一化学试卷 总分100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 抗坏血酸(分子式为)是一种常用的食品添加剂，按照物质的组成和性质进行分类其属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 有机酸 2. 配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是 A. 量筒 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 圆底烧瓶 3. 下列有关能源或能量的说法正确的是 A. 对发电厂的余热与城市供热联产可促进能源循环利用 B. 铅酸蓄电池、锂电池、锌锰干电池均属于二次电池 C. 研究利用特殊化学物质做催化剂，分解的同时释放能量 D. 燃料电池具有高效性，可将化学能全部转化为电能 4. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 5. 和氮氧化物是主要的大气污染物。关于上述两种物质，下列说法不正确的是 A. 汽车发动机的高温环境使和直接化合生成 B. 和均会产生酸雨，造成环境破坏 C. 对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中的含量 D. 汽车尾气中和通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的和 6. 下列叙述正确的是 A. 的电子式： B. 环己烷的分子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. 聚乙烯的链节： 7. 下列物质对应的组成不正确的 A. 生石膏： B. 黄铁矿： C. 胆矾： D. 金刚砂： 8. 下列试剂中可用来除去中的乙烯气体的是 A. 酸性溶液 B. 溴水 C. 溶液 D. 9. 物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 在中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 11. 化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是 A. 有毒，不能用于食品添加剂 B. 植物根瘤菌将转化为氨属于氮的固定 C. 橡胶中加入炭黑提高轮胎的耐磨度 D. 蜡烛的主要成分是石蜡，属于烷烃 12. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 A. 用于磁悬浮技术中的超导陶瓷属于新型陶瓷 B. 二氧化硅光学性能优良，可用于制造计算机芯片 C. 聚四氟乙烯耐腐蚀，耐高温，常用作涂层材料 D. 水泥中的石膏可用于调节水泥硬化的速率 13. 下列说法不正确的是 A. 光照下条件甲烷和氯气发生反应，生成四氯化碳 B. 属于取代反应 C. 氯乙烯一定条件下可发生加聚反应生成聚氯乙烯 D. 从物质分类来看，乙烯属于不饱和烃 14. 某化学反应中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应过程中反应物断键释放的能量大于生成物成键吸收的能量 B. 若反应生成液态氨气，则放热量小于 C. 该反应需要使用高温高压条件，可能与氮气的键能过大有关 D. 和在某密闭容器中充分反应，反应放热 15. 下列方程式正确的是 A. 高温条件下用焦炭还原 B. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： C. 醋酸和大理石反应： D. 溶液中加入过量溶液： 16. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是 A. 实验过程中②、③步骤互换，对实验结果不影响 B. 该实验过程中涉及使用玻璃棒的步骤有2步 C. 将⑥过程中的的目的是除去溶液中多余的 D. 在蒸发过程中，需要将溶液蒸干以确保精盐固体中无水残留 17. 某恒温恒容密闭容器中发生如下可逆反应，下列选项中能说明该反应一定处于平衡状态的是 A. 气体密度不变 B. 单位时间内消耗的同时生成 C. D. 混合气体的平均分子量保持不变 18. 一定温度下，少量锌粉与足量稀硫酸反应。向反应混合物中加入下列物质，可减慢氢气反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 加入铁粉 B. 加入少量浓硝酸 C. 滴加少量溶液 D. 加入固体 19. 某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是 A. 电极b通入氧气，转移电子 B. 电子移动方向：金属电动机→金属溶液→金属a C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 负极的电极反应式为 20. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和水充分反应生成的量为 B. 和加热条件下充分反应后，转移电子数目为 C. 常温下将铁片投入到足量浓硝酸中，铁失去的电子数为 D. 的溶液中含有的数为 21. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推测中正确的是 A. 与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成 B. 与足量盐酸反应生成和，推测与足量盐酸反应生成和 C 与反应生成，推测与S反应生成 D. 为两性氢氧化物，推测处于第六周期族的金属的氢氧化物为两性氢氧化物 22. 在标准状况下，两种常见气态烃充分燃烧，生成(标准状况)和水，则下列说法错误的是 A. 混合烃对氢气的相对密度为12 B. 两者分别是和，体积比为 C. 两者分别是和，体积比为 D. 肯定含有甲烷 23. 利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A. ①中溶液变蓝，产生气体，上述实验现象体现硝酸具有酸性和氧化性 B. 当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯 C. 因反应过程中生成，故无需尾气处理 D. ②中水的作用是除去和挥发出来的 24. 现有无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 由实验③可知原溶液中一定含有 B. 无需实验就可知原溶液中不含有和 C. 原溶液中含有 D. 原溶液中含有的 25. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量通入溶液中 无白色沉淀出现 生成的可溶于水 B 取一定量可能被氧化的铁粉于烧杯，加稀盐酸溶解后滴入几滴溶液 溶液不显血红色 原铁粉未变质 C 将浓硫酸与木炭反应的气体产物通入澄清石灰水中 产生白色沉淀 产物一定有 D 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共5小题，共50分) 26. 按要求填空： （1）写出的电子式___________。写出异丁烷的结构简式___________。 （2）写出与稀硝酸反应的离子方程式___________。 （3）写出的检验方法___________。 27. 某烃A在标况下密度为，其转化过程如下图所示： 已知：E为高分子化合物 （1）写出A的结构式：___________；的反应类型为___________。 （2）写出的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 化合物E为纯净物，常用于生产食品包装袋 B. 化合物A与丙烯属于同系物 C. 化合物D可通过取代反应生成C D. 工业上可以用A生成D这一反应制取乙醇 28. 二元化合物A是一种常见的半导体材料，某实验小组以化合物A进行如下实验，具体流程如下图所示： 已知：气体B可以使品红溶液褪色 （1）写出化合物D的化学式___________，写出组成化合物A的两种元素___________(写元素符号) （2）写出气体B和溶液反应的离子方程式___________。 （3）写出化合物A高温条件下和反应的化学方程式___________。 29. 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。 （1）盛装溶液的仪器名称为___________，仪器组装完成后，要进行的实验操作是___________。 （2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （3）装置A中发生的反应体现了具有___________性，试管C中的实验现象是___________，E装置的作用是___________，F中盛放的化学试剂可以是___________。 （4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验： 方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是方案___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （5）若将装置D中的液体换成酸性溶液，可看到溶液褪色，请写出该反应的离子方程式___________。 （6）某小组利用下列装置测定空气中的含量(如图所示)。 已知该反应的化学方程式为： 若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。 30. 氨气是一种重要化工原料，其中约用来生产各种氮肥。 （1）实验室通过加热和的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为___________。写出检验氨气是否收集满的实验方法___________。 （2）我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为___________。反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。 （3）1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用、、分别表示。观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。 A. ②③④①⑤ B. ③②①④⑤ C. ③②④①⑤ D. ⑤④①②③ （4）某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。 设备1中发生反应的化学方程式是___________；设备2中通入的物质A是___________。 （5）与氢氧燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。某新型燃料电池原理如下图所示： 电极2为___________(填“正极”或“负极)，电极1的电极方程式为___________。 （6）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： ① ② 若每生成，吸收溶液质量就增加。计算吸收液中和物质的量之比___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $