黑龙江省绥化市第二中学2024-2025学年高二上学期第一次阶段测试 化学试题

绥化市第二中学2024-2025学年度第一学期 高二化学学科第一次阶段性测试 考试时间：60分钟 考试日期：9.26 可能用到的相对分子质量：N-14 H-1 O-16 S-32 一、单选题(共18个小题，每题3分，共计54分) 1. 下列过程的能量变化与其他三项不同的是 A. 碳酸氢钠分解 B. 石灰石分解 C. 氧化钙溶于水 D. 和反应 2. 下列说法正确的是 A. 已知 ； ，则 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应过程中，断裂化学键放热，生成化学键吸热是能量变化的主要原因 D. 101 kPa时， kJ⋅mol，则碳的燃烧热为221 kJ⋅mol 3. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1，则a<b B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 4. 反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.5mol•L-1•min-1；②v(B)=0.45mol•L-1•s-1；③v(C)=0.3mol•L-1•s-1；④v(D)=0.45mol•L-1•s-1； 下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ①＜②=③＜④ C. ①＞②=③＞④ D. ①＜②＜③＜④ 5. 将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0.125mol/L C. 平衡时，的转化率为 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 6. 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的平均相对分子质量 C. A的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 7. 已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是 A. 高温下能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 低温下能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 8. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)一个放热反应 B. A2(g)与B2(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量 9. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生反应：，2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 B. 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1 C. 增大B的浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 D. 若平衡后移走C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 10. 某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：　。下列叙述正确的是 A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 充入一定量，的转化率不变，的转化率变大 C. 工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多 11. 有关合成氨工业的说法正确的是 A. 增大H2的浓度，可提高H2的转化率 B. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C. 合成氨工业的反应温度控制在700 K，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 合成氨厂采用的压强是10~30 MPa，因为该压强下铁的活性最大 12. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高转化率的是 A. 升高反应的温度 B. 增大容器的容积 C. 恒容下通入稀有气体 D. 分离出部分 13. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于，增大压强可使颜色变深 B. 工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率 C. 对于，升高温度，混合气体颜色变深 D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 14. 一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，发生反应： ，达到平衡后放出热量156.8kJ，下列说法不正确的是 A. 平衡时SO2的转化率为80% B. 若升高温度，该反应的平衡常数将减小 C. 反应过程中转移3.2mol e- D. 相同条件下初始若向容器中只充入2mol SO3，达到平衡时吸收热量196kJ 15. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 16. 乙醇-水催化重整可获得H2.体系中存在的主要反应为： 反应①：C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)　ΔH1=+173.3kJ·mol-1 反应②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2=+41kJ·mol-1 下列说法错误的是 A. 若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动 B. 适当增大起始n(H2O)：n(C2H5OH)的值，有利于H2的生成 C. 升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大 D. 可计算出C2H5OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g)　ΔH=+255.3kJ·mol-1 17. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是 A. 吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 反应均是自发进行的反应 C. 碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行 D. ΔH—TΔS大于0的反应一定不能发生 18. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 二、填空题(共46分，每空4分) 19. 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）已知；，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。 （3）目前，处理烟气中的可采用水煤气还原法，涉及的反应如下： 反应Ⅰ． △H1； 反应Ⅱ． △H2； 反应Ⅲ． △H3。 对于反应 △H4则该反应△H4=___________(用含△H1、△H3的代数式表示)。 20. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=___________，△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________ ②反应进行到2min时，Y的转化率为___________ ③该反应的平衡常数为___________。 21. CO2是导致温室效应的主要气体，为减少CO2对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。回答下列问题： （1）工业上用CO2与H2反应合成甲醇(a和b均大于零)： ①2H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) K1 ②2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) K2 ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) K3 △H3 则K3=___________(用含K1、K2的代数式表示)，△H3=___________ kJ∙mol-1 (用含a、b的代数式表示)。 （2）在恒温恒容密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号) A. 混合气体密度保持不变 B. H2的转化率保持不变 C. CO2的体积分数保持不变 D. （3）实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是___________ A. 降低反应温度 B. 将锌粒改为锌粉 C. 将所用硫酸加水稀释 D. 加入少量的硫酸铜溶液 绥化市第二中学2024-2025学年度第一学期 高二化学学科第一次阶段性测试 考试时间：60分钟 考试日期：9.26 可能用到的相对分子质量：N-14 H-1 O-16 S-32 一、单选题(共18个小题，每题3分，共计54分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 二、填空题(共46分，每空4分) 【19题答案】 【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ∆H=-640kJ∙mol-1 （2）408 （3）△H3-△H1 【20题答案】 【答案】（1） ① ②. ＜ （2） ①. 3X+Y2Z ②. 10% ③. 4.88 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）BD （3）BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$