题型02 氧化还原反应的规律及应用-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（广东专用）

题型02 氧化还原反应的规律及应用 1．（2023-2024高一上·广东肇庆·期末）单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是 A．在反应中作氧化剂 B．在反应中失去电子 C．在反应中被氧化 D．在反应中有元素化合价升高 2．（2023-2024高一上·广东广州·期末）是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A．X是 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应中做还原剂 D．该反应每生成就有电子发生转移 3．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述正确是 A．中的化合价为价 B．做氧化剂，做还原剂 C．还原性： D．每转移电子，可生成 4．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，体积分数大于10%时可能爆炸。常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用下图装置及试剂制备并保存ClO2，下列说法正确的是 A．通入氮气的目的是与ClO2反应 B．a装置中的草酸在反应中被还原 C．b装置中的H2O2做氧化剂 D．c装置中倒置漏斗主要用于防止倒吸 5．（2023-2024高一上·广东江门·期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．（2023-2024高一上·广东清远·期末）维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．非金属性 7．（2023-2024高一上·广东清远·期末）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．氧化产物是Ag2S B．22.4LO2含有的氧原子数为2NA C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．1molO2参加反应时，转移电子数为4NA 8．（2023-2024高一上·广东佛山·期末）亚氯酸钾是一种含氯消毒剂，其制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．中，氯元素的化合价为 B．“制备”工序中，蔗糖为还原剂 C．“吸收”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．将未反应的循环吸收，有利于提高的产率 9．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 10．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，主要反应：。下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，能杀菌消毒 B．该反应中，还原剂是和 C．由上述反应可得，的氧化性比的强 D．上述反应中，理论上若有电子发生转移，可生成 11．（2023-2024高一上·广东·期末）某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2++5IO+ =2MnO+ (方程式已配平)，已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是 A．Mn2+是氧化剂，IO是还原剂 B．随着反应进行，溶液中H+浓度降低 C．体系中另一种含碘微粒为 I- D．每有1个IO参加反应，转移2个电子 12．（2023-2024高一上·广东广州·期末）钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成24gTi，转移电子 13．（2021-2022高一上·广东湛江·阶段练习）田径运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是 A．上述反应中Cl的化合价由+7价变为﹣1价 B．KCl是氧化产物 C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．上述反应中消耗3 个P时，转移电子的物质的量为15 个 14．（2021-2022高一上·广东湛江·阶段练习）下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．反应①②③④均属于氧化还原反应 B．反应①中的单质C为还原剂 C．反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 15．（2023-2024高一上·广东·期中）工业上制取ClO2的化学反应为，下列说法正确的是 A．H2SO4是氧化剂 B．ClO2是氧化产物 C．SO2在反应中被氧化 D．氯原子在反应中失去电子 16．（2023-2024高一上·广东·期中）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A．N B．C C．N和S D．N和C 17．（2023-2024高一上·广东湛江·阶段练习）向碘水中滴加溶液时发生反应：，下列说法不正确的是 A．为还原剂 B．发生氧化反应 C．还原性：>HI D．每生成1mol ，理论上转移的电子数目为2 18．（2023高一上·广东·学业水平）选择性催化还原技术可实现工业烟气中氮氧化物的减排，所涉及的一个反应为。该反应过程中 A．做催化剂 B．做氧化剂 C．中的N全部来源于 D．中的O全部来源于 19．（2023高一上·广东·学业水平）将负载在无毒的水凝胶上制得一种新型农药，能缓慢释放，有效防治植株病害。下列说法不正确的是 A．没有氧化性，不伤害植株 B．易分解，使用后无有害残留 C．分解产物无污染，对环境友好 D．与直接喷洒相比，该农药可延长作用时效 20．（2023-2024高一上·广东·期中）下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 21．（2023-2024高一上·广东江门·阶段练习）在下列反应中，水作还原剂的是 A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．CO2+H2O=H2CO3 22．（2023-2024高一上·广东汕头·期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．HCl→NaCl B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓)→SO2 D．Na2SO3→SO2 23．（2023-2024高一上·广东汕头·期末）下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 24．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）下列离子既有氧化性又用还原性的是 A． B． C． D． 25．（2023-2024高一上·广东江门·阶段练习）下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A．MnO→Mn2+ B．SO2→SO3 C．CaH2→H2 D．CuO→CuCl2 26．（2023-2024高一上·广东清远·阶段练习）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A．Fe3+→Fe2+ B．SO→SO C．Cl-→Cl2 D．SO3→H2SO4 27．（2023-2024高一上·广东揭阳·期中）高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．是还原剂 B．铁元素化合价由+3价升高为+6价 C．是氧化产物 D．氧化性： 28．（2022-2023高一上·广东韶关·期末）在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．Mg2+、MnO、K+、I- B．Ag+、NO、OH-、Na+ C．NO、Cl-、Na+、Ca2+ D．HCO、OH-、Ca2+、Na+ 29．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）赤铜矿和辉铜矿的主要成分分别是氧化亚铜(Cu2O)和硫化亚铜(Cu2S)，将两者混合加热发生反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是 A．Cu2S在反应中只体现氧化性 B．生成64g Cu，电子转移了1mol C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1 30．（2023-2024高一上·广东广州·期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 31．（2023-2024高一上·广东清远·期末）向含有Fe2+的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去后，再滴入2~3滴KSCN溶液，溶液变成红色。下列结论中，错误的是 A．氧化性：KMnO4＞Fe3+ B．KMnO4发生了还原反应 C．变成红色后的混合液中可能含有Fe2+ D．以上实验说明Fe2+既有氧化性，又有还原性 32．（2023-2024高一上·广东广州·期末）V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A．V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B．由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C．可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D．图中每步转化都涉及氧化还原反应 33．（2021-2022高一上·广东湛江·期中）二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>O2 B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D．反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子 34．（2023-2024高一上·广东·阶段练习）某小组同学欲探究的化学性质，经历如下探究过程： 预测：中的作为核心元素，预测既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测既具有氧化性，也具有还原性的依据是 。 实验观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸性溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。(已知淀粉溶液遇碘单质变蓝) （2）实验①观察到溶液褪色，同时有气泡冒出。在反应中表现 性(填“氧化”或“还原”)，该反应的离子方程式为 。 （3）在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。加入酸性KI溶液后，反应的离子方程式为 。 （4）实验③观察到溶液变为黄色，该反应的离子方程式为 。 结论：既具有氧化性，也具有还原性。 （5）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为 ，铅丹可以由一氧化铅在空气中加热至制备，制备铅丹的化学方程式为 。 35．（2023-2024高一上·广东深圳·阶段练习）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）中的化合价为 。 （2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式 。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去，要加入的试剂为 ，“电解”中还原产物是 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 氧化还原反应的规律及应用 1．（2023-2024高一上·广东肇庆·期末）单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是 A．在反应中作氧化剂 B．在反应中失去电子 C．在反应中被氧化 D．在反应中有元素化合价升高 【答案】A 【解析】单宁为防止葡萄酒被氧化，则单宁还原性比葡萄糖强，在反应中单宁作还原剂，失去电子，元素的化合价升高，被氧化，故B、C、D正确，A错误； 答案选A。 2．（2023-2024高一上·广东广州·期末）是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A．X是 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应中做还原剂 D．该反应每生成就有电子发生转移 【答案】D 【解析】A．根据原子守恒，反应物缺少3个K原子、3个N原子和9个O原子，故X为硝酸钾，A正确； B．根据题目所给反应方程式，铁和氮元素的化合价改变，发生电子迁移，反应属于氧化还原反应，B正确； C．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，C正确； D．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，生成2mol高铁酸钾，D错误； 故选D。 3．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述正确是 A．中的化合价为价 B．做氧化剂，做还原剂 C．还原性： D．每转移电子，可生成 【答案】C 【解析】A．Na2FeO2中Na是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为零，中的化合价为+2价，A错误； B．化学方程式中由0价升高到价，做还原剂，N元素从+3价降到-3价，做氧化剂，B错误； C．化学方程式中由0价升高到价，做还原剂，为还原产物，故还原性：，C正确； D．根据反应：，每转移电子，可生成1.5molNH3，未标明温度和压强，其体积不一定是，D错误； 故选C。 4．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，体积分数大于10%时可能爆炸。常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用下图装置及试剂制备并保存ClO2，下列说法正确的是 A．通入氮气的目的是与ClO2反应 B．a装置中的草酸在反应中被还原 C．b装置中的H2O2做氧化剂 D．c装置中倒置漏斗主要用于防止倒吸 【答案】D 【分析】装根据题中二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存，a装置为二氧化氯的发生装置，b为二氧化氯转换为NaClO2的装置，c为尾气处理装置，以此来解析； 【解析】A．实验过程中通入氮气的目的是稀释二氧化氯，防止因浓度过高而分解爆炸，A错误； B．a装置中的草酸与氯酸钠反应生成二氧化氯，草酸中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则草酸在反应中被氧化，B错误； C．装置b中二氧化氯被氢氧化钠和过氧化氢混合溶液吸收生成亚氯酸钠和氧气，则过氧化氢中氧元素的化合价升高，则过氧化氢为还原剂，C错误； D．c装置为尾气处理装置，其中倒置漏斗主要用于防止倒吸，D正确； 答案选D。 5．（2023-2024高一上·广东江门·期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．，没有元素化合价的变化，不需要氧化剂，A错误； B．，Mn元素化合价降低，被还原，需要还原剂，B错误； C．，Si元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C错误； D．，Cu元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D正确； 答案选D。 6．（2023-2024高一上·广东清远·期末）维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．非金属性 【答案】B 【解析】Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故本题选B。 7．（2023-2024高一上·广东清远·期末）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．氧化产物是Ag2S B．22.4LO2含有的氧原子数为2NA C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．1molO2参加反应时，转移电子数为4NA 【答案】B 【解析】A．Ag转化到Ag2S的过程中Ag由0价升高到+1价，化合价升高，为氧化产物，A正确； B．22.4LO2为说明在标况下，不为1mol，含有的氧原子数不为2NA，B错误； C．由方程式知，O2为氧化剂，Ag为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C正确； D．O的化合价由0价降到-2价，故1molO2参加反应时，转移电子数为4NA，D正确； 故选B。 8．（2023-2024高一上·广东佛山·期末）亚氯酸钾是一种含氯消毒剂，其制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．中，氯元素的化合价为 B．“制备”工序中，蔗糖为还原剂 C．“吸收”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．将未反应的循环吸收，有利于提高的产率 【答案】C 【分析】KClO3与蔗糖混合溶液在硫酸作用下生成ClO2、K2SO4、CO2，KOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2转化为KClO2，据此回答。 【解析】A．KClO2中，K元素显+1价、O元素显-2价，根据化合价代数和等于0，氯元素的化合价为+3，故A正确； B．“制备ClO2”工序中，蔗糖中碳元素化合价升高为+4，蔗糖为还原剂，故B正确； C．“吸收ClO2”时，双氧水中氧元素化合价由-1升高为0，双氧水是还原剂，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，ClO2是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故C错误； D．将未反应的ClO2循环吸收，可以提高KClO2的产率，故D正确； 选C。 9．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 【答案】B 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。 【解析】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确； B．在过程II中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误； C．由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确； D．10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)=，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 mol×[6-(-2)]=0.8 mol，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)=，故D正确； 故选B。 10．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，主要反应：。下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，能杀菌消毒 B．该反应中，还原剂是和 C．由上述反应可得，的氧化性比的强 D．上述反应中，理论上若有电子发生转移，可生成 【答案】D 【解析】A．Na2FeO4中的铁为+6价，容易得到电子变为低价铁的化合物，Na2FeO4具有强氧化性，利用其强氧化性可以杀菌消毒，故A正确； B．还原剂是失电子的物质。当有2mol硫酸亚铁参与反应时，铁失去的电子为8mol，生成1molO2，有6mol过氧化钠参加反应，其中有1mol的过氧化钠作还原剂，失去的电子为2mol，故共转移10mol电子，所以该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2，故B正确； C．该反应中，Na2O2是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Na2O2的氧化性比Na2FeO4强，故C正确； D．由B选项的分析可知，当转移10mol电子时，生成2molNa2FeO4，所以若转移4mol电子，可生成0.8molNa2FeO4，故D错误； 故选D 。 11．（2023-2024高一上·广东·期末）某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2++5IO+ =2MnO+ (方程式已配平)，已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是 A．Mn2+是氧化剂，IO是还原剂 B．随着反应进行，溶液中H+浓度降低 C．体系中另一种含碘微粒为 I- D．每有1个IO参加反应，转移2个电子 【答案】D 【分析】反应生成的高锰酸根也有很强的氧化性，价态较低的含碘微粒易与之发生氧化还原反应，可推断反应生成的含碘微粒为，根据题目信息可得该反应的离子方程式为：，其中Mn元素从+2价升为+7价，Mn2+为还原剂，I元素从+7价降为+5价，为氧化剂。 【解析】A．根据离子反应式可知锰离子是还原剂，是氧化剂，故A项错误； B．根据离子反应式可知反应过程中有氢离子生成，酸性会增强，氢离子浓度不断增大，故B项错误； C．根据离子反应式可知，另一种含碘微粒为，故C项错误； D．一个生成，碘元素化合价降低2，得两个电子，故每有1个参加反应，转移2个电子，故D项正确； 故本题选D。 12．（2023-2024高一上·广东广州·期末）钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成24gTi，转移电子 【答案】A 【解析】A．Na原子在反应中容易失去电子生成Na+，其是被氧化，故A错误； B．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，被还原，故B正确； C．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，是氧化剂，Ti是还原产物，故C正确； D．每生成24gTi，即生成0.5molTi，Ti元素化合价由+4降为0，则转移2mol电子，故D正确； 故选A。 13．（2021-2022高一上·广东湛江·阶段练习）田径运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是 A．上述反应中Cl的化合价由+7价变为﹣1价 B．KCl是氧化产物 C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．上述反应中消耗3 个P时，转移电子的物质的量为15 个 【答案】D 【解析】A．Cl的化合价由+5价变为-1价，A错误； B．氯元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物KCl，B错误； C．反应氯化合价降低、P化合价升高，氧化剂是KClO3，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，C错误； D．化合价升高数=化化合价降低数=转移电子数=30，消耗6molP时，转移电子的物质的量为30mol，所以消耗3 个P时，转移电子的物质的量为15 个，D正确； 故选D。 14．（2021-2022高一上·广东湛江·阶段练习）下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．反应①②③④均属于氧化还原反应 B．反应①中的单质C为还原剂 C．反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 【答案】B 【分析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。 【解析】A．反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确； C．反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误； 故答案为：B。 15．（2023-2024高一上·广东·期中）工业上制取ClO2的化学反应为，下列说法正确的是 A．H2SO4是氧化剂 B．ClO2是氧化产物 C．SO2在反应中被氧化 D．氯原子在反应中失去电子 【答案】C 【解析】A．因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，选项A错误； B．因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价的ClO2，被还原，生成还原产物，故为还原产物，选项B错误； C．因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，选项C正确； D．因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，选项D错误； 答案选C。 16．（2023-2024高一上·广东·期中）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A．N B．C C．N和S D．N和C 【答案】C 【解析】反应S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，N元素的化合价由+5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为-2价，两种元素得电子被还原； 答案选C。 17．（2023-2024高一上·广东湛江·阶段练习）向碘水中滴加溶液时发生反应：，下列说法不正确的是 A．为还原剂 B．发生氧化反应 C．还原性：>HI D．每生成1mol ，理论上转移的电子数目为2 【答案】B 【解析】A． 中硫元素化合价升高，为还原剂，故A正确； B． 中碘元素化合价降低，发生还原反应，故B错误； C． 还原剂的还原性强于还原产物，还原性：>HI，故C正确； D． 硫由+4价升高为+6价，每生成1mol ，理论上转移的电子数目为2，故D正确； 故选B。 18．（2023高一上·广东·学业水平）选择性催化还原技术可实现工业烟气中氮氧化物的减排，所涉及的一个反应为。该反应过程中 A．做催化剂 B．做氧化剂 C．中的N全部来源于 D．中的O全部来源于 【答案】B 【分析】该反应中氨气中氮元素化合价升高，是还原剂；二氧化氮中氮元素化合价降低，是氧化剂； 【解析】A．氨气是还原剂，A错误； B．二氧化氮是氧化剂，B正确； C．N2中的N一步分来源于NH3，另一部分来源于NO2，C错误； D．H2O中的O全部来源于NO2，D错误； 故选B。 19．（2023高一上·广东·学业水平）将负载在无毒的水凝胶上制得一种新型农药，能缓慢释放，有效防治植株病害。下列说法不正确的是 A．没有氧化性，不伤害植株 B．易分解，使用后无有害残留 C．分解产物无污染，对环境友好 D．与直接喷洒相比，该农药可延长作用时效 【答案】A 【解析】A．具有氧化性，A错误； B．易分解成氧气和水，使用后无有害残留，B正确； C．分解产物为氧气和水，无污染，对环境友好，C正确； D．与直接喷洒相比，该农药将负载在无毒的水凝胶上，缓慢释放，可延长作用时效，D正确； 故选A。 20．（2023-2024高一上·广东·期中）下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．过氧化氢在催化剂作用下能分解生成氧气和水，则过氧化氢转化为氧气的过程不需要加入还原剂就能实现，故A不符合题意； B．四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝时，铝元素没有发生化合价变化，不需要加入还原剂就能实现，故B不符合题意； C．亚砷酸根离子转化为砷酸根离子时，砷元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂就才实现，故C不符合题意； D．二氧化锰转化为锰离子时，锰元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D符合题意； 故选D。 21．（2023-2024高一上·广东江门·阶段练习）在下列反应中，水作还原剂的是 A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．CO2+H2O=H2CO3 【答案】A 【解析】A．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，A正确； B．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，B错误； C．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，C错误； D．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故选A。 22．（2023-2024高一上·广东汕头·期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．HCl→NaCl B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓)→SO2 D．Na2SO3→SO2 【答案】C 【解析】A．HCl→NaCl，可通过发生复分解反应实现，不需另加还原剂，A不符合题意； B．HCl→Cl2，Cl元素的化合价升高，HCl作还原剂，需要另加氧化剂，B不符合题意； C．H2SO4(浓)→SO2，S元素由+6价降低到+4价，H2SO4作氧化剂，需要另加还原剂，C符合题意； D．Na2SO3→SO2，可通过加入比H2SO3酸性强的酸实现，发生非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 23．（2023-2024高一上·广东汕头·期末）下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】还原剂具有还原性，必须加入还原剂才能实现，说明反应过程中某元素化合价降低被还原。 【解析】A．可由氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，氯气既做氧化剂也做还原剂，不需要加入还原性也可实现，选项A不符合； B．过程中Mn元素的化合价降低，则应加入还原剂实现，选项B符合； C．氢元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂实现，选项C不符合； D．过程中无元素的化合价发生变化，不需要加入还原性，选项D不符合； 答案选B。 24．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）下列离子既有氧化性又用还原性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故A正确； B．氯离子化合价为-1，处于最低价态，只有还原性，故B错误； C．钠离子具有较弱的氧化性，故C错误； D． 具有较强的氧化性，故D错误； 故选A。 25．（2023-2024高一上·广东江门·阶段练习）下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A．MnO→Mn2+ B．SO2→SO3 C．CaH2→H2 D．CuO→CuCl2 【答案】A 【解析】A．中Mn为+7价，得电子被还原生成Mn2+，需要加还原剂，A符合题意； B．SO2中S为+4价，失去电子被氧化生成SO3，需要加氧化剂，B不符合题意； C．CaH2中H为-1价，失去电子被氧化生成H2，需要加氧化剂，C不符合题意； D．CuO生成CuCl2，化合价未发生变化，不属于氧化还原，D不符合题意； 故答案为：A。 26．（2023-2024高一上·广东清远·阶段练习）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A．Fe3+→Fe2+ B．SO→SO C．Cl-→Cl2 D．SO3→H2SO4 【答案】A 【解析】A．Fe3+→Fe2+铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，A正确； B．SO→SO中硫化合价升高，需要加入氧化剂，B错误； C． 氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D． SO3→H2SO4中硫、氧元素化合价都不变，不需要加入还原剂，D错误； 故选A。 27．（2023-2024高一上·广东揭阳·期中）高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．是还原剂 B．铁元素化合价由+3价升高为+6价 C．是氧化产物 D．氧化性： 【答案】A 【解析】A．ClO－中Cl为+1价，生成物Cl－中Cl为-1价，则ClO−是氧化剂，A项错误； B．Fe3+中Fe元素为+3价，中Fe元素为+6价，该反应铁元素化合价由+3价升高为+6价，B项正确； C．生成物中Fe元素的化合价升高，则为氧化产物，C项正确； D．为氧化物，为氧化产物，则氧化性：，D项正确。 答案选A。 28．（2022-2023高一上·广东韶关·期末）在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．Mg2+、MnO、K+、I- B．Ag+、NO、OH-、Na+ C．NO、Cl-、Na+、Ca2+ D．HCO、OH-、Ca2+、Na+ 【答案】C 【解析】A．MnO为紫红色，具有强氧化性和I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．Ag+和OH-能反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．NO、Cl-、Na+、Ca2+均不反应，能大量共存，C正确；     D．HCO和OH-能反应生成CO和H2O，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 29．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）赤铜矿和辉铜矿的主要成分分别是氧化亚铜(Cu2O)和硫化亚铜(Cu2S)，将两者混合加热发生反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是 A．Cu2S在反应中只体现氧化性 B．生成64g Cu，电子转移了1mol C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1 【答案】B 【分析】对于反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价、S元素由-2价升高为+4价；Cu2O中的Cu元素由+1价降低为0价。 【解析】A．在反应中，Cu2S中的Cu元素价态降低，S元素价态升高，则在反应中Cu2S既体现氧化性又体现还原性，A不正确； B．对于反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，生成Cu与电子转移的数目关系为Cu——e-，则生成64g Cu，即1molCu，电子转移了1mol，B正确； C．在反应中，Cu元素由+1价降低为0价，只是还原产物，C不正确； D．在反应中，SO2是氧化产物，Cu是还原产物，则依据反应方程式，可确定氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 6，D不正确； 故选B。 30．（2023-2024高一上·广东广州·期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．转化中碘元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A错误； B．转化中各种元素化合价没有发生变化，既不需要氧化剂，也不需要还原剂，故B错误； C．转化中锰元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C错误； D．转化中锌元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确； 故选D。 31．（2023-2024高一上·广东清远·期末）向含有Fe2+的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去后，再滴入2~3滴KSCN溶液，溶液变成红色。下列结论中，错误的是 A．氧化性：KMnO4＞Fe3+ B．KMnO4发生了还原反应 C．变成红色后的混合液中可能含有Fe2+ D．以上实验说明Fe2+既有氧化性，又有还原性 【答案】D 【分析】向含有Fe2+的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去后，再滴入2~3滴KSCN溶液，溶液变成红色，发生反应的离子方程式为，据此回答。 【解析】A．由，KMnO4作为氧化剂，Fe3+作为氧化产物，故氧化性：KMnO4＞Fe3+，A正确； B．在反应中，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，B正确； C．由于滴入的是几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液少量，故变成红色后的混合液中可能含有Fe2+，C正确； D．以上实验说明Fe2+只发生了氧化反应，只能说明具有还原性，D错误； 故选D。 32．（2023-2024高一上·广东广州·期末）V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A．V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B．由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C．可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D．图中每步转化都涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．黄色离子中V元素化合价为+5价，蓝色离子中V元素化合价为+4价，紫色离子中V元素化合价为+2价绿色离子中V元素化合价为+3价，即V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，A正确； B．碘离子可以使V元素的化合价从+5降低为+3，碘离子作还原剂，V3+为还原产物，故I-比V3+还原性强，B正确； C．VO溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价降低了，VO做氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，C错误； D．图示中的转化都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确； 答案选C。 33．（2021-2022高一上·广东湛江·期中）二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>O2 B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D．反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子 【答案】D 【解析】A．该反应中NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价是氧化剂，O2是氧元素由-1价升高到0价得到是氧化产物，因此氧化性：NaClO3>O2，故A正确； B．根据得失电子守恒配平方程为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，故B正确； C．NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价，H2O2中氧元素化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒二者的化学计量系数之比为2：1，故C正确； D．反应过程中每生成标准状况下2.24L O2转移0.2mol电子，故D错误； 故选D。 34．（2023-2024高一上·广东·阶段练习）某小组同学欲探究的化学性质，经历如下探究过程： 预测：中的作为核心元素，预测既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测既具有氧化性，也具有还原性的依据是 。 实验观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸性溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。(已知淀粉溶液遇碘单质变蓝) （2）实验①观察到溶液褪色，同时有气泡冒出。在反应中表现 性(填“氧化”或“还原”)，该反应的离子方程式为 。 （3）在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。加入酸性KI溶液后，反应的离子方程式为 。 （4）实验③观察到溶液变为黄色，该反应的离子方程式为 。 结论：既具有氧化性，也具有还原性。 （5）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为 ，铅丹可以由一氧化铅在空气中加热至制备，制备铅丹的化学方程式为 。 【答案】（1）中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性，故既具有氧化性，也具有还原性； （2）氧化 （3） （4） （5） 【解析】（1）中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性，故既具有氧化性，也具有还原性，故答案为中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性，故既具有氧化性，也具有还原性； （2）具有强氧化性，可氧化，氧元素由-1价升高到0价，反应生成氧气，故在反应中发生化学价降低的还原反应，表现氧化性，生成，该反应的离子方程式为； （3）具有氧化性，可氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为 （4）具有氧化性，可氧化生成，溶液变黄，反应的离子方程式为 （5）根据化学反应遵循质量守恒定律，在该反应中铅元素、氧元素原子个数守恒，判断铅丹化学式中含有3个铅原子，4个氧原子，化学式为；一氧化铅加热至在空气中与氧气反应生成铅丹，化学方程式为。 35．（2023-2024高一上·广东深圳·阶段练习）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）中的化合价为 。 （2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式 。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去，要加入的试剂为 ，“电解”中还原产物是 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 【答案】（1）+3 （2） （3）氢氧化钠溶液 NaClO2 （4）2:1 【分析】酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2同时自身被氧化生成硫酸氢钠，电解ClO2和氯化钠溶液生成NaClO2、Cl2，尾气中的用ClO2用双氧水吸收还原为NaClO2。 【解析】（1）中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，氯的化合价为+3价。 （2）“反应”步骤中酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，反应中氯元素化合价由+5变为+4、硫元素化合价由+4变为+6，结合电子守恒可知，反应的化学方程式为； （3）精制时，为除去，要加入的试剂为氢氧化钠溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去；根据流程图，电解ClO2和氯化钠溶液生成NaClO2、Cl2，“电解”中氯离子发生氧化反应生成氯气，ClO2中氯元素发生还原反应生成NaClO2，故还原产物是NaClO2。 （4）ClO2用双氧水吸收还原为NaClO2，反应中ClO2中氯化合价由+4变为+3，为氧化剂，过氧化氢中氧化合价由-1升高为0，为还原剂，结合电子守恒可知，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$