精品解析：浙江省台州市十校联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

2023学年第二学期台州十校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Fe-56，Cu-64，Zn-65 选择题部分 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的的防护用具是 A. 护目镜 B. 口罩 C. 实验服 D. 手套 2. 按物质的组成进行分类，属于 A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 单质 3. 下列仪器不能加热的是 A. B. C. D. 4. 下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是 A. B. C. D. 5. 下列属于电解质的是 A. 氨水 B. Si C. D. 6. 处理汽车尾气的反应中，还原剂是 A. B. C. D. 7. 下列表示正确的是 A. 硫原子的结构示意图 B. 甲烷分子的球棍模型为 C. 乙烯分子的结构简式为 D. 的电子式 8. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 镁与盐酸反应 C. NaOH溶液与稀盐酸的反应 D. 与反应 9. 下列各组物质属于同分异构体的是 A. C(金刚石)和C(石墨) B. 和 C. 和 D. 和 10. 下列说法不正确是 A. 在医疗上可作为“钡餐” B. 医学上常用于杀菌消毒的物质是75%乙醇溶液 C. 铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 11. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 只用酸性高锰酸钾溶液能除去乙烷中混有的乙烯 B. 烷烃在较高温度会发生分解，该性质常被应用于石油化工和天然气化工生产 C. 乙酸中有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 D. 苯分子中的碳原子以碳碳单键和碳碳双键相互交替结合而成 12. 纸电池由电极、电解液和隔离膜组成(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。某学生根据纸电池的结构示意图，利用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易电池，用电流表测试指针发生偏转(总反应为)。下列说法不正确的是 A. 电子从锌片经电解液流向铜片 B. Zn片为负极，电极反应为 C. 该原电池的电解液是NaCl溶液 D. 该装置实现了化学能转化为电能 13. 下列方程式正确的是 A. 一水合氨的电离方程式： B. 氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式： C. 丙烷燃烧的化学方程式： D. 工业上用焦炭还原法制备粗硅的化学方程式： 14. 下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中属于烯烃的是 A. ②③ B. ①⑤⑥ C. ①⑤ D. ②③④ 15. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是 A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 B. 聚乙烯可制成薄膜，用于食品的包装材料 C. 陶瓷、玻璃和水泥属于传统无机非金属材料 D. 人造纤维、合成纤维和石英光导纤维都是有机高分子化合物 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 16. 已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 B. 该反应为放热反应 C. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D. 金刚石比石墨稳定 17. 有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验： ①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗 ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀中，电子从Q极沿导线流入P极 ③N、Q相连后，同时浸入稀中，N极发生氧化反应 则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. M>N>P>Q B. M>N>Q>P C. N>Q>P>M D. P>M>N>Q 18. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 4min时，，说明反应已达平衡状态 B. 该反应的化学方程式为 C. 0～4min内，用B表示平均反应速率为 D. 10min时，该反应已达到其最大限度 19. 下图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 该分子的分子式为 B. 1mol该物质能与3molNa反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应、加聚反应和取代反应 20. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g中含有N-H的数目为 B. 含有0.4mol的浓硫酸与足量铜反应转移电子的数目为 C. 1mol与4mol充分反应后生成的分子数为 D. 标准状况下，2.24L中含有的分子数为 21. 下列说法正确的是 A．实验1可用于制取乙酸乙酯 B．实验2可加热制取 C．实验3可推测具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 22. 研究反应2XY+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min) 23. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 24. 为测定某工厂废气中的含量，某课外小组的同学将样品经过管道通入密闭容器中200mL0.100mol/L的酸性溶液，已知与该溶液反应的离子方程式为：。若管道中空气的流量为20L/min，经过5min溶液恰好褪色，假定样品中可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为(单位g/L) A. 0.016 B. 0.010 C. 0.032 D. 0.0005 25. 下列实验操作与现象或结论对应关系正确的是 实验操作 实验现象或结论 A 将气体通入水溶液中 产生白色沉淀，证明酸性强于，则元素非金属性S强于Si B 硫代硫酸钠()与稀硫酸混合 产生淡黄色沉淀，同时生成有刺激性气味的气体 C 向某无色溶液中先加入适量溶液，再加稀盐酸 加入溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 D 在蔗糖中滴加几滴水，再滴加浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分)。 26. 回答下列问题： （1）写出的电子式_______；写出丙烷的结构简式_______。 （2）用足量NaOH吸收多余的离子方程式_______。 （3）写出甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷的化学方程式_______。 27. 已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L，C的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，B具有酸性，E具有特殊果香味，有关物质的转化关系如下： 请回答： （1）写出B的官能团名称_______；反应⑤的反应类型为_______。 （2）写出反应④的化学方程式_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 反应⑤浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 B. 有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来 C. 实验室用D制备A时，Cu不参与化学反应 D. 等物质的量C与D完全燃烧消耗氧气的质量相同 28. 固体A仅由两种元素组成，14.4g固体A可以发生如图转化： 已知：气体C为无色气体，遇空气变成红棕色，沉淀E为红褐色沉淀。 （1）组成固体A的元素符号为_______。 （2）写出C→D的化学反应方程式_______。 （3）写出固体A和过量溶液B反应的离子方程式_______。 （4）请设计实验检验溶液G中的阳离子_______。 29. 某课外活动小组同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是，而乙同学认为除气体外，还可能产生。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答： （1）装置E的仪器名称是_______。 （2）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_______。 （3）锌与浓硫酸反应生成的化学方程式为_______。 （4）高锰酸钾溶液的作用是_______。 （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_______，D中_______。 （6）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。 30. 将一定量的铜与100mL14mol/L浓硝酸反应，两者恰好完全反应，收集到标准状况下NO和的混合气体8.96L。(假设反应前后溶液体积不变) （1）参加反应硝酸的物质的量为_______。 （2）反应后溶液中的物质的量浓度为_______。 （3）计算产生体积(标准状况)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期台州十校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Fe-56，Cu-64，Zn-65 选择题部分 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的的防护用具是 A. 护目镜 B. 口罩 C. 实验服 D. 手套 【答案】A 【解析】 【详解】进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的的防护用具是护目镜，故选：A。 2. 按物质的组成进行分类，属于 A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】含有两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物，故选C。 3. 下列仪器不能加热的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】烧杯和圆底烧瓶可以垫石棉网加热，蒸发皿直接加热，容量瓶不能加热，可以用于一定物质的量浓度溶液的配制，故选C。 4. 下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水生成亚硫酸显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，A选； B．是中性物质，不能使湿润的石蕊试纸变红色，B不选； C．难溶于水且不与水反应，不能使湿润的石蕊试纸变红色，C不选； D．氨气是碱性气体，溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，不能使湿润的石蕊试纸变红色，D不选； 答案选A。 5. 下列属于电解质的是 A. 氨水 B. Si C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物； 【详解】A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．Si是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意； C．H2SO4是酸，在水溶液里可以电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故C符合题意； D．自身不能电离出离子，不导电，为非电解质，故D不符合题意； 故选C。 6. 处理汽车尾气的反应中，还原剂是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】该反应中O2的化合价降低，为氧化剂，NO2中N的化合价升高，NO2为还原剂，故选B。 7. 下列表示正确的是 A. 硫原子的结构示意图 B. 甲烷分子的球棍模型为 C. 乙烯分子的结构简式为 D. 的电子式 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子的结构示意图为，故A正确； B．空间构型为正四面体形的甲烷分子中碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，故B错误； C．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故C错误； D．氮气是含有氮氮三键的双原子分子，电子式为，故D错误； 故选A。 8. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 镁与盐酸反应 C. NaOH溶液与稀盐酸的反应 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应属于放热反应，A不符合题意； B．镁与盐酸的反应属于放热反应，B不符合题意； C．氢氧化钠溶液与盐酸的反应属于放热反应，C不符合题意； D．与的反应属于吸热反应，D符合题意； 答案选D。 9. 下列各组物质属于同分异构体的是 A. C(金刚石)和C(石墨) B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．C(金刚石)和C(石墨)互为同素异形体，A错误； B．和CH3COOCH3互为同分异构体，B正确； C．和C2H6互为同系物，C错误； D．和3H互为同位素，D错误； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 在医疗上可作为“钡餐” B. 医学上常用于杀菌消毒的物质是75%乙醇溶液 C. 铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 【答案】A 【解析】 【详解】A．在医疗上可作为“钡餐”，A错误； B．医学上常用于杀菌消毒的物质是75%乙醇溶液，使蛋白质变性，B正确； C．铵盐、硝酸盐在农业上常作化肥使用，铵盐包括硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等，C正确； D．胆矾和石灰乳混合可制成农药波尔多液，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，D正确； 故选A。 11. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 只用酸性高锰酸钾溶液能除去乙烷中混有的乙烯 B. 烷烃在较高温度会发生分解，该性质常被应用于石油化工和天然气化工生产 C. 乙酸中有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 D. 苯分子中的碳原子以碳碳单键和碳碳双键相互交替结合而成 【答案】B 【解析】 【详解】A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，会生成杂质二氧化碳，A错误； B．烷烃在较高温度下会发生分解，转化为烯烃或其他烷烃，因此这个性质常被应用于石油化工生产中，B正确； C．乙酸中有四个氢原子，但是乙酸是一元酸，C错误； D．苯分子中不含碳碳单键和碳碳双键，而是一种介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊的键，D错误； 故选B。 12. 纸电池由电极、电解液和隔离膜组成(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。某学生根据纸电池的结构示意图，利用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易电池，用电流表测试指针发生偏转(总反应为)。下列说法不正确的是 A. 电子从锌片经电解液流向铜片 B. Zn片负极，电极反应为 C. 该原电池的电解液是NaCl溶液 D. 该装置实现了化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【分析】总反应为，负极发生氧化反应，Zn失去电子生成锌离子，正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子； 【详解】A．负极是Zn，铜片是正极，电子从负极Zn片流出，经外电路流入正极铜片，不经过电解液，A错误； B．Zn片为负极，负极发生氧化反应，电极反应为，B正确； C．正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，电解液为碱性或中性，则该原电池的电解液是NaCl溶液，C正确； D．该装置是原电池装置，该装置实现了化学能转化为电能，D正确； 故选A。 13. 下列方程式正确的是 A. 一水合氨的电离方程式： B. 氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式： C. 丙烷燃烧的化学方程式： D. 工业上用焦炭还原法制备粗硅的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能完全电离，电离方程式：，故A错误； B．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式：，故B错误； C．丙烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：，故C正确； D．工业上用焦炭还原法制备粗硅，同时生成CO，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式：，故D错误； 故答案为：C。 14. 下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中属于烯烃的是 A. ②③ B. ①⑤⑥ C. ①⑤ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】含有碳碳双键的烃属于烯烃，所以属于烯烃的有②、③、④；①、⑤、⑥为烷烃，故选D。 15. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确是 A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 B. 聚乙烯可制成薄膜，用于食品的包装材料 C. 陶瓷、玻璃和水泥属于传统无机非金属材料 D. 人造纤维、合成纤维和石英光导纤维都是有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，有高硬度、高熔点、化学性质稳定等特点，其化学式为Si3N4，A正确； B．聚乙烯可以制成塑料薄膜，这种薄膜具有优良的物理和化学性质，广泛应用于包装、农业、建筑等领域，可用于食品的包装材料，B正确； C．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐材料，都属于传统无机非金属材料，C正确； D．光导纤维是无机非金属材料，D错误； 故选D。 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 16. 已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 B. 该反应为放热反应 C. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D. 金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨比金刚石稳定，据此回答。 【详解】A．等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石能量更高，因此金刚石释放的热量多，A错误； B．该反应为吸热反应，B错误； C．由图可知，1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，C正确； D．能量越低，物质越稳定，根据分析可知，石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 17. 有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验： ①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗 ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀中，电子从Q极沿导线流入P极 ③N、Q相连后，同时浸入稀中，N极发生氧化反应 则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. M>N>P>Q B. M>N>Q>P C. N>Q>P>M D. P>M>N>Q 【答案】B 【解析】 【详解】①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗，则N电极上铜离子得电子生成Cu，为原电池正极，所以金属活动性M>N； ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子从Q极沿导线流入P极，电子流出的电极是负极、电子流入的电极是正极，所以金属活动性Q>P； ③N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，N极发生氧化反应，则N为负极、Q为正极，金属活动性N>Q； 故金属的活泼性为M>N>Q>P，故选B。 18. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 4min时，，说明反应已达平衡状态 B. 该反应的化学方程式为 C. 0～4min内，用B表示的平均反应速率为 D. 10min时，该反应已达到其最大限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，4min后A、B的物质的量仍在改变，说明4min时反应没有达到化学平衡状态，故A错误； B．由图可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物；反应达平衡时A、B的物质的量均不为0，说明该反应为可逆反应，由物质的量变化量之比为化学计量数之比可知，反应的化学方程式为2AB，故B错误； C．由图可知，4min时，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则0～4min内，B的反应速率为=0.025mol/(L·min)，故C错误； D．由图可知，8min时，A、B的物质的量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，所以10min时，该反应已达到其最大限度，故D正确； 故选D。 19. 下图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 该分子的分子式为 B. 1mol该物质能与3molNa反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应、加聚反应和取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该分子的分子式为，故A正确； B．由结构简式可知，有机物分子中含有的羧基和羟基能与金属钠反应，则1mol该物质能与3mol钠反应，故B正确； C．由结构简式可知，有机物分子的官能团为碳碳双键、羧基和羟基，共有3种，故C错误； D．由结构简式可知，有机物分子含有的碳碳双键能发生加成反应、加聚反应，含有的羧基和羟基能发生取代反应，故D正确； 故选C。 20. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g中含有N-H的数目为 B. 含有0.4mol的浓硫酸与足量铜反应转移电子的数目为 C. 1mol与4mol充分反应后生成的分子数为 D. 标准状况下，2.24L中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，17g物质的量为1mol，其中含有N-H的数目为，A正确； B．含有0.4mol的浓硫酸与足量铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸变稀后不与铜反应，所以转移电子的数目小于，B错误； C．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，所以1mol与4mol充分反应后生成的分子数小于，C错误； D．标准状况下，不是气体，不能计算其物质的量，D错误； 故选A。 21. 下列说法正确的是 A．实验1可用于制取乙酸乙酯 B．实验2可加热制取 C．实验3可推测具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸加热生成乙酸乙酯，但是为了防止倒吸长导管不能伸入液面以下，A错误； B．加热分解生成氨气和HCl，在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能制取，B错误； C．喷泉实验可以证明氨气易溶于水，不可推测NH3具有强碱性，C错误； D．甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，HCl，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，故光照后可观察到试管内液面上升，D正确； 故选D。 22. 研究反应2XY+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．①②温度相同，但浓度不同，①浓度较大，可得出增大反应物浓度，化学反应速率加快，选项A正确； B．实验②④起始浓度相同，但温度不同，④反应速率较大，可得出：升高温度，化学反应速率加快，选项B正确； C．②③温度、浓度相同，③反应速率较大，应为加入催化剂，选项C正确； D．在之间，实验④X的浓度变化为，则，选项D错误。 答案选D。 23. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+ ；③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+就会存在于溶液中，不能被除去，因此不能达到实验目的，C错误； D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是A。 24. 为测定某工厂废气中的含量，某课外小组的同学将样品经过管道通入密闭容器中200mL0.100mol/L的酸性溶液，已知与该溶液反应的离子方程式为：。若管道中空气的流量为20L/min，经过5min溶液恰好褪色，假定样品中可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为(单位g/L) A. 0.016 B. 0.010 C. 0.032 D. 0.0005 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化硫的体积为：20L/min×5min=100L，酸性的物质的量为200×10-3L×0.100mol/L=0.02mol，则根据方程式可知，二氧化硫的物质的量为0.05mol，二氧化硫的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则该空气样品中的含量为g/L，故选C。 25. 下列实验操作与现象或结论对应关系正确是 实验操作 实验现象或结论 A 将气体通入水溶液中 产生白色沉淀，证明酸性强于，则元素非金属性S强于Si B 硫代硫酸钠()与稀硫酸混合 产生淡黄色沉淀，同时生成有刺激性气味的气体 C 向某无色溶液中先加入适量溶液，再加稀盐酸 加入溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 D 在蔗糖中滴加几滴水，再滴加浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，H2SO3不是S的最高价含氧酸，可以证明酸性强于，但是不能得到元素非金属性S强于Si，A错误； B．硫代硫酸钠()与稀硫酸混合，生成S、SO2、Na2SO4和水，所以现象为：产生淡黄色沉淀，同时生成有刺激性气味的气体，B正确； C．检验硫酸根离子，应该先加盐酸排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡，C错误； D．在蔗糖中滴加几滴水，再滴加浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，D错误； 故选B。 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分)。 26. 回答下列问题： （1）写出的电子式_______；写出丙烷的结构简式_______。 （2）用足量NaOH吸收多余的离子方程式_______。 （3）写出甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 甲烷是只含有共价键的共价化合物，电子式为；丙烷的分子式为C3H8，结构简式为，故答案为：；； 【小问2详解】 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 生成一氯甲烷的反应为甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为，故答案为：。 27. 已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L，C的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，B具有酸性，E具有特殊果香味，有关物质的转化关系如下： 请回答： （1）写出B的官能团名称_______；反应⑤的反应类型为_______。 （2）写出反应④的化学方程式_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 反应⑤浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 B. 有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来 C. 实验室用D制备A时，Cu不参与化学反应 D. 等物质的量C与D完全燃烧消耗氧气的质量相同 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 酯化反应 （2） （3）BC 【解析】 【分析】气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L，则X的相对分子质量为1.16g/L×22.4L/mol≈26，C的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，则X为乙炔、C为乙烯；B具有酸性，E具有特殊果香味，由有机物的转化关系可知，A为乙醛、B为乙酸、D为乙醇、E为乙酸乙酯。 【小问1详解】 由分析可知，B为官能团为羧基的乙酸；由图可知，反应⑤为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故答案为：羧基；酯化反应； 小问2详解】 由图可知，反应④为催化剂作用下乙烯与水在加压、加热条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 A．由图可知，反应⑤为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，故正确； B．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，故错误； C．实验室用乙醇制备乙醛的反应为铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应中铜先与氧气共热反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇共热反应生成乙醛、铜和水，制备过程中铜参与反应，故错误； D．1mol乙烯和1mol乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量都为3mol，则等物质的量乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的质量相同，故正确； 故选BC。 28. 固体A仅由两种元素组成，14.4g固体A可以发生如图转化： 已知：气体C为无色气体，遇空气变成红棕色，沉淀E为红褐色沉淀。 （1）组成固体A的元素符号为_______。 （2）写出C→D的化学反应方程式_______。 （3）写出固体A和过量溶液B反应的离子方程式_______。 （4）请设计实验检验溶液G中的阳离子_______。 【答案】（1）Fe、O （2） （3） （4）取适量G溶液于试管中，继续滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有 【解析】 【分析】气体C为无色气体，遇空气变成红棕色，C为NO，沉淀E为红褐色沉淀，E为Fe(OH)3，F为Fe2O3，D为NO2，B为HNO3，D为Fe(NO3)3，G为NH4NO3，根据元素守恒，A中含Fe和O，为FeO，据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知，组成固体A的元素符号为Fe、O； 【小问2详解】 C→D的化学反应方程式为：2NO+O2=2NO2； 【小问3详解】 固体A和过量溶液B反应的离子方程式：； 【小问4详解】 检验溶液NH4NO3中的的方法为：取适量G溶液于试管中，继续滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有。 29. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是，而乙同学认为除气体外，还可能产生。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答： （1）装置E的仪器名称是_______。 （2）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_______。 （3）锌与浓硫酸反应生成的化学方程式为_______。 （4）高锰酸钾溶液的作用是_______。 （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_______，D中_______。 （6）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。 【答案】（1）球形干燥管或干燥管 （2）检验装置气密性 （3） （4）除去或吸收或把除去 （5） ①. 黑色固体变红 ②. 白色固体变蓝 （6） ①. 不能 ②. 因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验 【解析】 【分析】高锰酸钾除去二氧化硫，浓硫酸除水，C中氧化铜与H2反应生成Cu和H2O，D中无水硫酸铜检验水的生成，E中碱石灰防止空气中水进入装置D，据此回答。 【小问1详解】 装置E的仪器名称是球形干燥管或干燥管； 【小问2详解】 安装好装置后，必须首先进行的一步操作是检验装置气密性； 【小问3详解】 锌与浓硫酸反应生成的化学方程式为； 【小问4详解】 根据分析可知，高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫； 【小问5详解】 根据分析，C中黑色固体变红，D中白色固体变蓝可以证明气体X中含有氢气； 【小问6详解】 如果去掉装置B，不能根据D中的现象判断气体X中有氢气，因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验。 30. 将一定量的铜与100mL14mol/L浓硝酸反应，两者恰好完全反应，收集到标准状况下NO和的混合气体8.96L。(假设反应前后溶液体积不变) （1）参加反应硝酸的物质的量为_______。 （2）反应后溶液中的物质的量浓度为_______。 （3）计算产生的体积(标准状况)_______。 【答案】（1）1.4mol （2）5mol/L （3）2.24L或2240mL 【解析】 【分析】100mL14mol/L浓硝酸物质的量为1.4mol，标准状况下NO和的混合气体8.96L，物质的量为0.4mol，根据，，假设生成的NO为x，生成的NO2为y，则x+y=0.4，4x+2y=1.4，解得x=0.3mol，y=0.1mol，据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知，参加反应硝酸的物质的量为1.4mol； 小问2详解】 根据N元素守恒，，则反应后溶液中的物质的量浓度为5mol/L； 【小问3详解】 根据分析可知，NO2的物质的量为0.1mol，产生的体积(标准状况)为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$