精品解析：甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

高考模拟金典卷·化学 (75分钟 100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之基础性。 2.本卷怎么考：①考查化学必备基础知识(题1、3、6、13、14)；②考查解决化学问题的基本技能(题7、11、15)；③考查化学实验中的基本操作(题9、16)。 3.本卷典型情境题：题1、2、3、9、11、13、14、15、16。 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 嫦娥五号月球采样、北斗导航系统实现信号全覆盖、国产航母福建舰下水、国产“C919”大飞机正式交付，都向世界展示了我国的科技实力，下列材料为金属材料的是 A．嫦娥五号探采回来的月壤“嫦娥石” B．北斗卫星中的光伏太阳能电池板 C．舰体材料中用到的耐腐蚀低磁合金钢 D．飞机机身使用的碳纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．月壤“嫦娥石”属于非金属材料，故A错误； B．太阳能电池板属于无机非金属材料，故B错误； C．合金钢属于金属材料，故C正确； D．碳纤维属于无机非金属材料，故D错误； 故选C。 2. 中国诗词常蕴含着自然科学知识。下列诗词，从化学角度解读错误的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 B. “曛雾蔽穷天”中“雾”属于胶体分散系，对光产生了散射作用 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中所涉及的焰色试验属于物理变化 D. “何意百炼钢，化为绕指柔”中“百炼钢”其实就是不断提高生铁纯度的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜呈砖红色，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，可能来自亚铁离子，A项错误； B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，雾属于胶体分散系，能对光产生散射作用，B项正确； C．焰色试验不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，为物理变化，C项正确； D．生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁经不断煅烧、锤打、氧化，降低碳的含量，从而转变为钢，D项正确； 选A。 3. 反应可应用于铁强化剂的制备。下列说法正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 分子的空间填充模型为 D. 晶体属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Fe原子的核外电子排布式为，Fe失去2个电子得到，为基态的价层电子排布式，A错误； B．的中心原子P上的孤电子对数为0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，故P原子采取杂化，的VSEPR模型为四面体形，B正确； C．分子的空间填充模型为，C错误； D．晶体属于分子晶体，D错误。 故选B。 4. 为加快相关物质的制备进程，下列措施可行的是 A. Al在氧气中燃烧生成，将Al粉改为Al片 B. Fe与稀盐酸反应制取时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸 C. Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 D. Na与水反应时增大水的用量 【答案】C 【解析】 【详解】A．将粉改为片，接触面积减小，会使反应变慢，A项不符合题意； B．改用氢离子浓度相同的稀硫酸，由于氢离子浓度不变，反应速率不发生变化，B项不符合题意； C．温度升高，会加快反应速率，C项符合题意； D．增大水的用量不影响反应速率，D项不符合题意； 故答案选C。 5. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 利用铝热反应焊接铁轨 是共价晶体 B 港珠澳大桥的钢结构表面涂了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 C 使用烘焙面包 碳酸氢钠易溶于水 D 浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂 溶液具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应焊接铁轨是利用铝和氧化铁在高温下反应生成熔融铁，与晶体类型无关，A项不符合题意； B．在强酸作用下钢铁才会发生析氢腐蚀，钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀，B项不符合题意； C．使用烘焙面包，是因为其加热易分解产生二氧化碳气体，使面包蓬松；碳酸氢钠易溶于水，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，C项不符合题意； D．乙烯具有催熟效果，溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，可用浸泡过溶液的硅土作水果保鲜剂，D项符合题意； 故选D。 6. 已知W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，Y与R同主族，且W、X、Y、Z可形成化合物M(结构如图2)。下列说法正确的是 A. W和Z形成的化合物中，W显价 B. Y的常见单质与Z的单质在加热条件下的反应产物只含离子键 C. W、Y形成的化合物的沸点高于W、X形成的化合物的沸点 D. 化合物M在低温的碱性溶液中更加稳定 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，X有4个共价键，则最外层4个电子，为ⅣA元素，根据原子半径大小可知，X为C，Y最外层6个电子，得2个电子达到稳定结构，Y为ⅥA元素，Y与R同主族，半径R＞Y，则Y是O，R是S，W半径最小，最外层1个电子，则W是H，Z失去1个电子形成Z+，则Z为Na，综上，W是H，X是C，Y是O，Z是Na，R是S。W为H，Z为Na，以此分析； 【详解】A．二者形成的化合物为NaH，其中H显价，A项错误； B．Y的常见单质为，Z的单质为Na，二者在加热条件下的反应产物为，含有非极性键和离子键，B项错误； C．H与O形成的化合物有、，H与C形成的化合物为烃类物质，烃类物质有气态、液态、固态三种状态，固态烃的沸点比水、过氧化氢的沸点都高，C项错误； D．化合物M为，受热易分解，易与酸反应，故M在低温的碱性溶液中更加稳定，D项正确； 故答案为：D。 7. 某液态金属储能电池放电时产生金属化合物，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，N电极的电极反应为 B. 可用LiCl和KCl溶液代替熔融LiCl和KCl C. 放电时，电子流向：M电极→熔融LiCl和KCl→N电极 D. 充电时，M电极的质量增大 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，该装置作原电池，由于Li比Ni更活泼，也比N电极上的Sb、Bi、Sn更活泼，因此M电极为负极，电极反应为，N电极为正极，电极反应为。 【详解】A．二次电池的充电过程和其放电过程相反，则根据分析，充电时N电极的电极反应为，A项错误； B．Li会与水反应，因此不可用LiCl和KCl溶液代替熔融LiCl和KCl，B项错误； C．放电时，电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质，C项错误； D．充电时，M电极为阴极，电极反应为，则电极质量增大，D项正确； 答案选D。 8. 对二甲苯是一种非常重要的有机原料，在我国市场的供需缺口很大。我国自主研发的对二甲苯的一种绿色合成路线如下。下列说法正确的是 A. 利用相同的原料和原理也能合成邻二甲苯 B. 过程①发生了加成反应 C. 可以用加溴水的方法来检验丙烯醛分子中的碳碳双键 D. N分子的空间结构为三角形 【答案】B 【解析】 【分析】异戊二烯与丙烯醛反应生成，在催化剂作用下发生反应得到对二甲苯和H2O。 【详解】A．异戊二烯与丙烯醛反应还可以生成，发生类似过程②的反应，得到间二甲苯，不能获得邻二甲苯，A错误； B．过程①是加成反应，B正确； C．丙烯醛分子中的碳碳双键、醛基都可以使溴水褪色，C错误； D．N的分子式为，空间结构为V形，D错误； 故选B。 9. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的，，获得精制盐。实验方案及部分仪器如下。下列说法错误的是 A. “溶解”操作中需用到的仪器是a、c B. 杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d C. 沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f D. 试剂1、2、3分别可选用溶液、NaOH溶液、溶液 【答案】D 【解析】 【分析】实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，分别可用溶液除去，溶液除去及过量溶液引入的，NaOH溶液除去，最后调节溶液pH除去过量溶液、NaOH溶液引入的、，最终获得精制盐。 【详解】A．溶解过程需用到烧杯、玻璃棒，A项正确； B．过滤操作用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，B项正确； C．调节溶液pH时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，C项正确； D．由于过量的还需要用除去，因此溶液要在溶液之后加入，D项错误； 答案选D。 10. 某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 降低了该反应的焓变 B. 也可按照上述反应机理生成 C. 反应过程中氮原子的杂化轨道类型没有发生变化 D. 该脱羧反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】图中进线为反应物，即CH3COCH2COOH为反应物，出线为生成物，CH3COCH3和生成物；参与反应，最后又生成，为该反应的催化剂。 【详解】A．为该反应的催化剂，催化剂能改变活化能，不能改变焓变，A错误； B．由转化为的过程可知，碳碳双键是在与羧基相连的碳原子和连有氮原子的碳原子之间形成的，然后才能转化成含有碳氮双键的结构，而对于，只能形成，无法继续向下进行，所以不能按照题干反应机理进行，B错误； C．从反应过程可知，N原子有时形成双键，此时N原子采用杂化，有时形成单键，此时N原子采用杂化，C错误； D．根据反应机理可知，CH3COCH2COOH为反应物，为该反应的催化剂，产物为CH3COCH3和，化学方程式为CH3COCH2COOH CH3COCH3+，D正确； 故选D。 11. 钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量含Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物(上述符号“Ⅱ”是指相应元素的化合价为)。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，溶液的作用是作溶解剂，不参与化学反应 B. 通过高温焙烧可以制得氧化锌 C. 根据中S的化合价分析，具有强还原性 D. 可与浓盐酸反应生成，参与反应可生成 【答案】B 【解析】 【分析】加入硫酸溶液的目的是把不溶于水的金属化合物转化为可溶于水的硫酸盐。加入锌粉，可以将Cd2+还原为海绵Cd，同时，可以把Fe2+还原为单质铁除去。接下来加入Na2S2O8将Co2+氧化为沉淀除去，最后加入锌粉，将镍离子还原除去，最终得到硫酸锌进行回收。 【详解】A．向钴镍渣中加入溶液进行“酸浸”，钴镍渣中的硫酸盐被溶解，氢氧化物与发生反应，二价金属进入溶液中，难溶的杂质经过滤除去，A项错误； B．在高温下分解得到氧化锌，释放出和，B项正确； C．中为价，有两个氧原子为价，其余氧原子为价，上一个步骤中，溶液存在，加入后变为，故具有较强的氧化性，C项错误； D．没有说明是否为标准状况，无法计算的体积，D项错误； 答案选B。 12. 过渡金属元素Fe在自然界中可形成黄铁矿(主要成分为)，在工业上有着重要的用途，是接触法制硫酸的主要原料。晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 恰好切成个如上图所示的晶胞 B. 阳离子的配位数为12 C. 晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 D. 若晶胞密度为，则的摩尔质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，个数为，个数为，1个晶胞中有4个，的物质的量为，恰好切成个如题图所示的晶胞，A项正确； B．由晶胞结构可知，每个阳离子周围距离最近且相等的阴离子有6个，故阳离子的配位数为6，B项错误； C．由晶胞结构可知，面心的6个构成正八面体，体心的位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为，C项正确； D．该晶胞中有4个，则，解得，D项正确； 答案选B。 阅读以下材料，完成下面小题。 (硫代硫酸钠)又名大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，反应的化学方程式为。此外，常用于治疗氰化物中毒、过敏性皮肤病等。它的制备反应及作为氰化钾的解毒剂时发生的反应如下(已知中S的化合价为)：制备反应：；解毒反应：。 13. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用稀硫酸除去溶液中少量的硫代硫酸钠： B. 久置空气中的溶液变质： C. 用溶液吸收工业尾气中的： D. 用过量溶液除去底片上的AgBr时生成： 14. 下列说法错误的是 A. 中含有离子键、共价键 B. 电负性由大到小的顺序为O>S>Br C. 的中心离子的配位数为2 D. 基态S原子核外电子的空间运动状态有9种 【答案】13. D 14. B 【解析】 【13题详解】 A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为，A正确； B．久置空气中的溶液易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，离子方程式为，B正确； C．与反应生成硫酸钠、氯化钠和氯化氢，离子方程式为，C正确； D．与AgBr反应生成和溴化钠，离子方程式为，D错误； 故选D。 【14题详解】 A．属于配位化合物，内界与外界之间形成离子键，中心原子与配体之间形成配位键，中S原子与O原子之间形成共价键，A正确； B．元素的非金属性越强，电负性越大，溴元素的非金属性比硫元素的非金属性强，则溴元素的电负性大于硫元素的电负性，B错误； C．由配离子的化学式可知，的中心离子为银离子，硫代硫酸根离子为配体，配位数为2，C正确； D．基态S原子核外电子排布式为，s轨道和p轨道的原子轨道数共为9，则基态S原子核外电子的空间运动状态有9种，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锰废渣的硫酸浸出液中含有大量的、、以及少量的、，，。通过沉淀-萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，工艺流程如图所示。已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子时，发生的反应为(M代表被萃取的金属元素)。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）该流程中涉及的实验操作有_______(填字母)。 A. 过滤 B. 蒸发结晶 C. 分液 D. 蒸馏 （3）加入调pH的目的是_______。 （4）写出反萃取出的离子方程式：_______。 （5）回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等的浓度。测定原理：用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的溶液。反应原理：。测定过程：取预处理后的回收液样品20.00mL，向其中加入溶液，充分反应；再用标准溶液滴定反应后的溶液，消耗12.00mL标准溶液。预处理后的回收液样品中的物质的量浓度为_______。 （6）配位化合物在生产、生活中有重要应用，可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子(结构如下图)等。 ①中H-N-H键的键角比分子中H-N-H键的键角_______(填“大”或“小”)。 ②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_______(填字母)。 a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键 e．共价键 【答案】（1） （2）AC （3）使转化成沉淀而除去 （4） （5） （6） ①. 大 ②. ace 【解析】 【分析】锰废渣的硫酸浸出液加二氧化锰将二价铁氧化为三价铁，加碳酸钙调溶液pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，往滤液中加MnF2沉淀钙离子和镁离子，过滤，往滤液中加萃取剂a萃取锰离子，所得有机相中加入反萃取剂得到含Mn2+的溶液；无机相用萃取剂b萃取Co2+，所得无机相为含Ni2+的溶液、有机相中加入反萃取剂得到含Co2+的溶液； 【小问1详解】 锰为25号元素，基态Mn原子的价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 该流程中得滤渣①和滤渣②的操作为过滤，萃取之后得有机相和无机相的操作为分液，故答案为：AC； 【小问3详解】 碳酸钙会和氢离子反应使得溶液酸性减弱，使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入调pH的目的是使转化成沉淀而除去； 【小问4详解】 萃取金属离子时，发生的反应为，则反萃取出需要加入酸使得反应逆向进行，故反应为：； 【小问5详解】 加入溶液，则为，与标准溶液反应的为，则与样品反应的为，据反应可知样品中为，预处理后的回收液样品中的物质的量浓度为； 【小问6详解】 ①中氨分子和镍形成配位键，氨分子中有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得中H-N-H键的键角比分子中H-N-H键的键角大。 ②丁二酮肟镍分子内氮原子和镍原子形成配位键，O⋯H存在氢键，还存在碳碳、碳氮、氮氧、氧氢共价键，故选ace。 16. 草酸亚铁晶体()是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题： Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如下图所示) （1）从装置b中获得产品的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （2）待装置a中的反应进行一段时间后，需要对开关进行的操作是_______。 （3）装置c的作用是_______。 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究(装置如下图所示) （4）实验前先通入一段时间，其目的是_______。 （5）从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是_______。 （6）实验结束后，装置E中黑色氧化铜变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则装置A中发生反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．草酸亚铁晶体性质的探究 （7）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，反应中转化为无色的。该过程中被氧化的元素是_______。若反应中消耗，则参加反应的_______。 （8）草酸亚铁晶体在空气中易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质：______。 【答案】（1） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （2）打开，关闭 （3）隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化 （4）排尽装置内的空气，防止空气中和的干扰 （5）缺少处理CO尾气的装置 （6） （7） ①. Fe、C ②. (或0.6mol) （8）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质，若溶液不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质 【解析】 【分析】I．制备草酸亚铁晶体的具体操作为：组装好装置后，检验装置的气密性，添加试剂后，先打开K1，将一定量稀硫酸加入a瓶后再关闭K1，让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3，一段时间后，打开K2关闭K3，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中； II．装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO，F装置检验二氧化碳，据此解答。 【小问1详解】 b装置中硫酸亚铁和草酸铵反应生成草酸亚铁，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体。 【小问2详解】 先打开K1，将一定量稀硫酸加入a瓶后再关闭K1，让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3，一段时间后，打开K2关闭K3，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中； 【小问3详解】 草酸亚铁具有较强还原性，装置c的作用为：隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化。 【小问4详解】 排尽装置内的空气，防止空气中和的干扰； 【小问5详解】 反应会产生CO，缺少处理CO尾气装置； 【小问6详解】 E中加热分解，E中黑色固体变为红色，说明有Cu单质生成，B、F中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2和CO生成，a中无水硫酸铜变为蓝色，说明有H2O生成，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为：FeO+2H2O+CO2+CO。 【小问7详解】 高锰酸钾溶液的紫红色褪去，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，则被高锰酸钾氧化为，同时生成二氧化碳气体，则该过程中被氧化的元素是Fe和C；反应过程中可失去3mol电子，可得到5mol电子，则反应中与的物质的量之比为；若反应中消耗，则参加反应的为； 【小问8详解】 取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质，若溶液不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质； 17. 的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，我国使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内的零排放。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。。回答下列问题： （1）上述反应一般认为通过如下步骤实现： ① ； ② ； 上述总反应的_______。 （2）在恒温、恒容的密闭容器中，能说明该总反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 和的物质的量之比保持不变 B. 气体的平均相对分子质量保持不变 C. 单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂2molH-O键 D. （3）在某催化剂作用下，只发生反应。该反应的速率方程为，，k为速率常数，只与温度、催化剂有关。830℃时该反应的平衡常数，达到平衡后，_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；900℃时，_______。 （4）在2L密闭容器中充入和，发生反应，测得一定时间内混合气体中的体积分数与温度(T)的关系如图所示(不考虑催化剂失去活性)。 ①温度为时，若反应15min，，则0～15min内，的平均反应速率____。 ②b点对应的，则反应的平衡常数_______。 （5）向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应为_______。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. = ②. > （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 的可通过①＋②得到，即； 故答案为：-49kJ/mol 【小问2详解】 A. 若从正反应开始，和化学计量数相等，和的物质的量之比一直是1:1，故A错误； B. ，对于该反应反应前后，气体总质量不变，气体总物质的量变化，气体的平均相对分子质量一直在变化，当平衡后气体平均相对分子质量保持不变，B正确； C. 当消耗3molH2的同时，生成1molCH3OH和1molH2O，单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂3molH-O键，C错误； D. 当正逆反应速率之比等于计量数之比时，例如V(H2)正：V(CH3CH2OH)逆=3:1时，化学反应达到平衡，D正确； 故答案选BD; 【小问3详解】 ，，，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，900℃时，，； 故答案为：＝、＞ 【小问4详解】 ①温度为T1时，若反应15min，，则： 此时混合气体总的物质的量为，，解得，则0～15min内的平均反应速率为。②反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇含量减小，由图可知，b点处于平衡状态。 b点对应的，则，解得，则二氧化碳、氢气、甲醇、的浓度分别为、、、，反应的平衡常数; 故答案为：①② 【小问5详解】 电解过程中生成尿素的电极为阴极，发生还原反应，二氧化碳和硝酸根离子在酸性条件下反应生成尿素，电极反应为； 故答案为：。 18. 萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A_______(填“有”或“无”)顺反异构体。 （2）B中有_______个手性碳原子。C中所含的官能团为羧基和_______。 （3）A→B、C→D的反应类型分别是_______、_______。 （4）1molC最多能与_______发生加成反应，C完全加成后的产物与足量金属Na反应的化学方程式为_______。 （5）T除碳氢外仅含一个氧原子且相对分子质量比E少106，在T的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②苯环上含2个侧链；③分子只含一个环 （6）已知，设计一条以甲苯和为原料合成的路线_______ (无机试剂任选)。 【答案】（1）有 （2） ①. 1 ②. 醚键、酮羰基 （3） ①. 加成反应 ②. 还原反应 （4） ①. 7 ②. （5）18 （6） 【解析】 【分析】A和HCN发生加成反应生成B，B和H2O在酸性条件下发生反应生成C，C发生还原反应生成D，D在一定条件下发生取代反应生成E，E和先发生加成反应再发生取代反应生成萘氧啶。 【小问1详解】 A中含有碳碳双键，且双键上同一碳原子上未连接相同的基团，A分子中碳碳双键上2个氢原子，可以在碳碳双键的同一侧，也可以在两侧，故A有顺反异构体； 【小问2详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，B中有1个手性碳原子既与氰基相连的碳原子；C中官能团有羧基和醚键、酮羰基； 【小问3详解】 根据分析，A和HCN发生加成反应生成B；有机反应中去氧加氢为还原反应，由C和D的结构简式可知，C→D的反应类型是还原反应； 【小问4详解】 1个C分子中含有的2个苯环和1个羰基可以和H2发生加成反应，1molC最多能与7发生加成反应，C和H2发生加成反应后的产物为，其分子中含有1个羧基和1个羟基可以和Na反应生成氢气，则1molC完全加成后的产物与足量金属Na反应生成1，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 T的相对分子质量比E少106，即少一个和，它的同分异构体含1个苯环，两个侧链：第1种情况，苯环上直接连接醛基，则另一个是或或，有3种，即T的结构有9种；第2种情况，苯环上连接，另一个是，有3种；第3种情况，苯环上有，另一个是或，有6种结构，不考虑立体异构，共有18种同分异构体; 【小问6详解】 甲苯与氯气在光照条件下反应生成，氯甲苯在NaOH溶液中加热水解生成，苯甲醇被氧化为，苯甲醛与反应可得目标产物。故合成路线可设计为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考模拟金典卷·化学 (75分钟 100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之基础性。 2.本卷怎么考：①考查化学必备基础知识(题1、3、6、13、14)；②考查解决化学问题的基本技能(题7、11、15)；③考查化学实验中的基本操作(题9、16)。 3.本卷典型情境题：题1、2、3、9、11、13、14、15、16。 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 嫦娥五号月球采样、北斗导航系统实现信号全覆盖、国产航母福建舰下水、国产“C919”大飞机正式交付，都向世界展示了我国的科技实力，下列材料为金属材料的是 A．嫦娥五号探采回来的月壤“嫦娥石” B．北斗卫星中的光伏太阳能电池板 C．舰体材料中用到的耐腐蚀低磁合金钢 D．飞机机身使用的碳纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 中国诗词常蕴含着自然科学知识。下列诗词，从化学角度解读错误的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 B. “曛雾蔽穷天”中“雾”属于胶体分散系，对光产生了散射作用 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中所涉及的焰色试验属于物理变化 D. “何意百炼钢，化为绕指柔”中“百炼钢”其实就是不断提高生铁纯度的过程 3. 反应可应用于铁强化剂的制备。下列说法正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 分子的空间填充模型为 D. 晶体属于共价晶体 4. 为加快相关物质的制备进程，下列措施可行的是 A. Al在氧气中燃烧生成，将Al粉改为Al片 B. Fe与稀盐酸反应制取时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸 C. Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 D. Na与水反应时增大水的用量 5. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 利用铝热反应焊接铁轨 是共价晶体 B 港珠澳大桥的钢结构表面涂了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 C 使用烘焙面包 碳酸氢钠易溶于水 D 浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂 溶液具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 已知W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，Y与R同主族，且W、X、Y、Z可形成化合物M(结构如图2)。下列说法正确的是 A. W和Z形成的化合物中，W显价 B. Y的常见单质与Z的单质在加热条件下的反应产物只含离子键 C. W、Y形成的化合物的沸点高于W、X形成的化合物的沸点 D. 化合物M在低温的碱性溶液中更加稳定 7. 某液态金属储能电池放电时产生金属化合物，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，N电极的电极反应为 B. 可用LiCl和KCl溶液代替熔融LiCl和KCl C. 放电时，电子流向：M电极→熔融LiCl和KCl→N电极 D. 充电时，M电极的质量增大 8. 对二甲苯是一种非常重要的有机原料，在我国市场的供需缺口很大。我国自主研发的对二甲苯的一种绿色合成路线如下。下列说法正确的是 A. 利用相同的原料和原理也能合成邻二甲苯 B. 过程①发生了加成反应 C. 可以用加溴水的方法来检验丙烯醛分子中的碳碳双键 D. N分子的空间结构为三角形 9. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的，，获得精制盐。实验方案及部分仪器如下。下列说法错误的是 A. “溶解”操作中需用到的仪器是a、c B. 杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d C. 沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f D. 试剂1、2、3分别可选用溶液、NaOH溶液、溶液 10. 某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 降低了该反应的焓变 B. 也可按照上述反应机理生成 C. 反应过程中氮原子的杂化轨道类型没有发生变化 D. 该脱羧反应的化学方程式为： 11. 钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量含Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物(上述符号“Ⅱ”是指相应元素的化合价为)。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，溶液的作用是作溶解剂，不参与化学反应 B. 通过高温焙烧可以制得氧化锌 C. 根据中S的化合价分析，具有强还原性 D. 可与浓盐酸反应生成，参与反应可生成 12. 过渡金属元素Fe在自然界中可形成黄铁矿(主要成分为)，在工业上有着重要的用途，是接触法制硫酸的主要原料。晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 恰好切成个如上图所示的晶胞 B. 阳离子的配位数为12 C. 晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 D. 若晶胞密度为，则的摩尔质量 阅读以下材料，完成下面小题。 (硫代硫酸钠)又名大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，反应的化学方程式为。此外，常用于治疗氰化物中毒、过敏性皮肤病等。它的制备反应及作为氰化钾的解毒剂时发生的反应如下(已知中S的化合价为)：制备反应：；解毒反应：。 13. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用稀硫酸除去溶液中少量的硫代硫酸钠： B. 久置空气中的溶液变质： C. 用溶液吸收工业尾气中的： D. 用过量溶液除去底片上的AgBr时生成： 14. 下列说法错误的是 A. 中含有离子键、共价键 B. 电负性由大到小的顺序为O>S>Br C. 的中心离子的配位数为2 D. 基态S原子核外电子的空间运动状态有9种 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锰废渣的硫酸浸出液中含有大量的、、以及少量的、，，。通过沉淀-萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，工艺流程如图所示。已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子时，发生的反应为(M代表被萃取的金属元素)。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）该流程中涉及的实验操作有_______(填字母)。 A. 过滤 B. 蒸发结晶 C. 分液 D. 蒸馏 （3）加入调pH的目的是_______。 （4）写出反萃取出的离子方程式：_______。 （5）回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等的浓度。测定原理：用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的溶液。反应原理：。测定过程：取预处理后的回收液样品20.00mL，向其中加入溶液，充分反应；再用标准溶液滴定反应后的溶液，消耗12.00mL标准溶液。预处理后的回收液样品中的物质的量浓度为_______。 （6）配位化合物在生产、生活中有重要应用，可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子(结构如下图)等。 ①中H-N-H键的键角比分子中H-N-H键的键角_______(填“大”或“小”)。 ②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_______(填字母)。 a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键 e．共价键 16. 草酸亚铁晶体()是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题： Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如下图所示) （1）从装置b中获得产品的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （2）待装置a中的反应进行一段时间后，需要对开关进行的操作是_______。 （3）装置c的作用是_______。 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究(装置如下图所示) （4）实验前先通入一段时间，其目的是_______。 （5）从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是_______。 （6）实验结束后，装置E中黑色氧化铜变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则装置A中发生反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．草酸亚铁晶体性质的探究 （7）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，反应中转化为无色的。该过程中被氧化的元素是_______。若反应中消耗，则参加反应的_______。 （8）草酸亚铁晶体在空气中易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质：______。 17. 的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，我国使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内的零排放。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。。回答下列问题： （1）上述反应一般认为通过如下步骤实现： ① ； ② ； 上述总反应的_______。 （2）在恒温、恒容的密闭容器中，能说明该总反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 和的物质的量之比保持不变 B. 气体的平均相对分子质量保持不变 C. 单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂2molH-O键 D. （3）在某催化剂作用下，只发生反应。该反应的速率方程为，，k为速率常数，只与温度、催化剂有关。830℃时该反应的平衡常数，达到平衡后，_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；900℃时，_______。 （4）在2L密闭容器中充入和，发生反应，测得一定时间内混合气体中的体积分数与温度(T)的关系如图所示(不考虑催化剂失去活性)。 ①温度为时，若反应15min，，则0～15min内，的平均反应速率____。 ②b点对应的，则反应的平衡常数_______。 （5）向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应为_______。 18. 萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A_______(填“有”或“无”)顺反异构体。 （2）B中有_______个手性碳原子。C中所含的官能团为羧基和_______。 （3）A→B、C→D的反应类型分别是_______、_______。 （4）1molC最多能与_______发生加成反应，C完全加成后的产物与足量金属Na反应的化学方程式为_______。 （5）T除碳氢外仅含一个氧原子且相对分子质量比E少106，在T的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②苯环上含2个侧链；③分子只含一个环 （6）已知，设计一条以甲苯和为原料合成的路线_______ (无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $