期中压轴80题-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（上海专用）

备战2024-2025学年高一化学上学期期中 压轴80题 一、单选题 1．下列实验能达到对应的目的的是 A B C D 制取纯净的Fe(OH)2沉淀 比较Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 配制一定物质的量 浓度的NaOH溶液 除去Cl2中的 少量HCl A．A B．B C．C D．D 2．当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过溶液时，则看不到此现象，产生这种差异的本质原因是 A．胶体和溶液颜色不同 B．和两种物质类别不同 C．两种液体中金属元素化合价不同 D．两种液体中分散质粒子直径大小不同 3．下列关于胶体的说法不正确的是 A．胶体可以产生丁达尔效应 B．胶体粒子直径为1~100nm C．胶体粒子可以通过半透膜 D．胶体粒子是分子的聚合体 4．下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质) A．CO2(SO2)：饱和溶液 B．Cl2(HCl)：饱和食盐水 C．NaHCO3(Na2CO3)：澄清石灰水 D．FeCl3(FeCl2)：Fe 5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是 A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热 C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热 7．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2Mg+CO22MgO+C C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 8．用NA以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2NA B．在25℃1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数等于0.1NA C．0.2mol·L-1的CaCl2，溶液中含有的Cl-的数目为0.4NA D．常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，得到H2的分子数为3NA 9．不能产生“丁达尔效应”的分散系是 A．蒸馏水 B．硫酸铜溶液 C．淀粉溶液 D．Fe(OH)3 胶体 10．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Fe3+、K+、Cl-、NO B．Ag+、Na+、NO、Cl- C．K+、Mg2+、SO、Cl- D．Ba2+、NH、Cl-、CO 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、I-、SiO B．常温下，pH=2的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe2+、NO D．c(SO)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、ClO-、SO、K+ 12．关于分散系的下列说法正确的是 A．淀粉溶液、CuSO4 溶液均为溶液 B．过滤可以有效分离胶体和溶液 C．NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子直径大小 D．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，与含有相同的原子数 B．含有的电子数为 C．常温常压下，氦气所含的分子数是 D．溶液中含有的钾离子数是 14．中国的古诗词中蕴含着丰富的化学知识。关于刘禹锡的《浪淘沙》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，下列说法正确的是 A．河沙的主要成分是SiO2，属于酸性氧化物，故能与水化合生成对应的酸 B．雾与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 C．“沙中浪底来”指的是游离态的金 D．淘金主要是利用了分液的原理 15．实验室需要500 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸，用18.4 mol·L-1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A．用量筒量取浓硫酸的体积为27.2 mL B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶 C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制 D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏小 16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C．Cl2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和食盐水 D．CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液 17．如图所示的实验装置不适用于物质分离的是 A． B． C． D． 18．有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是 A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．1L0.1mol•L-1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO C．将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于0.1NA D．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为0.5NA 19．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A．在反应中得到电子 B．反应前后Cl元素化合价降低 C．发生氧化反应 D．1个参加反应有2个电子转移 20．为除去下列物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 B 加热 C D 溶液 粉 A．A B．B C．C D．D 21．用如图所示装置探究氯气的性质，图中两支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验的分析正确的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氧化性强于 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 C．③溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 D．试管口浸有NaOH溶液的棉花可以吸收，其离子方程式为 22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Ca2+、Cl-、CO B．Na+、H+、SO、ClO- C．Ba2+、Na+、OH-、Cl- D．Ag+、Na+、Cl-、SO 23．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O C．金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 24．《本草纲目》对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离 A．I2、苯 B．KNO3、NaCl C．NH4Cl、I2 D．氯化钾、硫酸钡 25．某同学将25mL  0.6mol/L硫酸钠溶液稀释至100mL，则所得100mL溶液中 A．含0.00375mol SO B．SO浓度为0.03mol/L C．含0.03NA个Na+ D．Na+浓度为0.12mol/L 26．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A．稀硫酸 B．溶液 C．蔗糖溶液 D．胶体 27．4℃时，水中溶解了气体(标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是 A．该溶液溶质的物质的量浓度为 B．所得溶液的体积为 C．标准状况下，气体中数目为 D．根据题干数据，该溶液溶质的物质的量浓度无法求得 28．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由100mL 2mol/L溶液制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子数目为0.2NA B．常温常压下24.4L 通入足量水中，所得溶液中离子的总数为NA C．常温常压下，由和组成的混合气体质量为46g，含有原子总数为3NA D．标准状况下2.24L 含有的原子数目为0.3NA 29．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个阳离子 B．溶液含有个电子 C．和充分反应后分子总数小于 D．8.8g由、组成的混合气体中，所含原子数目为 30．以水为分散剂的分散系，按分散质直径由小到大顺序排列的是 A．溶液、胶体、浊液 B．胶体、浊液、溶液 C．浊液、胶体、溶液 D．浊液、溶液、胶体 31．TiO2是人类第一次将光能转化成化学能的电极材料。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，提高酸浸速率 B．“还原”中11.2LCl2(标准状况)参与反应时转移1mol电子 C．“水解”中用高温下水蒸气代替水，能提高TiCl4的水解程度 D．“操作X”需要实验仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角等 32．下列实验不能达到对应目的的是 A B C D 用和浓盐酸制取 比较和的热稳定性 验证与水反应生成的气体 除去中的少量HCl A．A B．B C．C D．D 33．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．氢原子数为0.6NA的乙醇分子中含有的极性键数为0.7NA B．常温常压下，22.4LCl2与足量FeI2反应时转移的电子数小于2NA C．Na2O2与足量水反应生成1 mol O2转移电子数为4NA D．0.1 mol H2和0.1mol I2密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA 34．下列有关氢氧化铁胶体的说法不正确的是 A．能产生丁达尔效应 B．可用于净水 C．是红褐色透明的分散系 D．是极不稳定的混合物 35．室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol C．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g 36．下列选项组合中代表的说法都不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质； ③将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的物质的量之和为2mol； ④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电； ⑥物质可根据其在水溶液或熔融状态下的导电性分为电解质与非电解质。 A．④ B．②③④⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 37．下列除去杂质的方法不正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A Cu Fe 盐酸 过滤 B NaCl Na2SO4 BaCl2 过滤 C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 D Cl2 HCl NaOH溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 38．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 A．2∶1 B．6∶5 C．10∶1 D．1∶1 39．下表所列物质或概念间的从属有关系不符合如图所示关系的是 X Y Z A 酸性氧化物 氧化物 B 盐 化合物 C 化合物 纯净物 D 含氧酸 酸 A．A B．B C．C D．D 40．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区别开 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 41．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段 C．③④⑤中溴元素均被氧化 D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法 42．某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是 A．对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动 B．若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯 C．硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同 D．用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路 43．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是 A．氧化产物与还原产物的质量比为3∶4 B．生成1mol水转移电子的物质的量为2mol C．可使用溶液吸收氮氧化物 D．氮氧化物的排放可形成酸雨 44．某有机物的结构简式如图所示，下列描述正确的是 A．在一定条件下，1mol该物质最多可与1mol H2发生加成反应 B．分子中所有碳原子不可能共面 C．该有机物含有3种不同的官能团 D．1mol有机物分别与足量的钠、NaHCO3溶液反应，产生气体的体积均为22.4L 45．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．除去粗盐中的、、、等杂质，加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．电解提取金属镁 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收 46．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A．Na2CO3固体(NaHCO3固体)：加热固体质量至恒重 B．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液搅拌充分反应后过滤 C．FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气 D．Cl2(HCl)：将气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 47．同温、同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3，若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器中气体的质量比为 A．5：4 B．3：2 C．2：3 D．1：1 48．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液得到9克沉淀，对样品所含杂质判断正确的 A．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 B．肯定有KNO3 C．肯定有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO3 49．在一定温度下，硫酸铜的溶解度为水，现往该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜，可析出晶体的质量是 A． B． C． D． 50．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2，反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I-、Br-、Fe2+ C．在含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3的溶液中．缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH3·H2O后生成Al(OH)3沉淀 D．在含有等物质的量的AlO、OH-、CO的溶液中,逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO、OH-、CO 二、填空题 51．写出下列反应的离子反应方程式。 (1)氧化铜与硫酸反应： ； (2)铁与稀盐酸反应： ； (3)氯气与NaOH溶液反应： ； (4)过氧化钠与水反应： ； (5)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ； (6)制备氢氧化铁胶体： ； (7)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 。 52．在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。 (1)除去粗盐中的泥沙 。 (2)从饱和食盐水中提取食盐 。 (3)分离植物油和水 。 (4)用CCl4溶液提取碘水中的碘 。 (5)分离碘的CCl4溶液 。 53．下表是NaCl和KNO3的部分溶解度数据。 温度/℃溶解度/g 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)根据上表绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线 。 (2)在 ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。 (3)现有95℃的248g溶液，内含110gKNO3和38gNaCl将此溶液降温到20℃，过滤，可得到 约 g固体。 54．水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表示。 试写出一个有水生成的属于类型III反应的化学方程式： ； 有水参加的反应：C+H2O(g) CO+H2，符合图中反应类型 (填序号)。 55．为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应： (1)作还原剂的物质是 。氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”）。被还原的物质是 。 (2)若反应中消耗了2 ，则生成标准状况下体积为 L，转移电子的物质的量为 。 (3)写出反应生成的与过氧化钠反应的化学方程式 。 56．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象是： (1)Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合现象是： 。 (2)向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液至过量的现象是 。 (3)欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是 。 57．按要求填空。 (1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空： i.上述状态下可导电的是 。 ii.属于电解质的是 。 iii.属于非电解质的是 。 iv.上述状态下的电解质不能导电的是 。 (2)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。 (3)二氧化硫是环境污染物，可用强碱吸收，写出此反应的离子方式 。 58．化学与生活、生产息息相关，离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片”治疗胃酸过多等。NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (1)下列关于NaHSO4的说法不正确的是 。 A．NaHSO4固体不能导电 B．NaHSO4溶液可与铁粉反应放出氢气 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液显中性 (2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 (3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，发生反应的离子方程式为 ；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，此时发生反应的离子方程式为 。 59．按要求书写下列方程式。 (1)书写电离方程式：①硫酸 ②氢氧化钡 (2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的方程式是 ；常用澄清石灰水检验CO2气体反应的方程式是 。 (3)将表面附有氧化膜(成分是Al2O3)的铝片放入稀硫酸中，开始时反应的化学方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其反应方程式 。 60．I．物质间的转化在生产生活中有着广泛的应用。 A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。 (1)若是一种活泼金属，是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。将长期露置于空气中，最后将变成物质的化学式为 。现有和的固体混合物，加热至质量不再改变，剩余固体质量为的质量分数为 。 Ⅱ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (2)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 (3)将与稀硫酸混合不能反应，但滴入后，溶液很快变成蓝色，写出该反应的化学方程式 。 (4)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为 。 61．氯气与碱的反应： (1)与 反应制漂白液，化学方程式： 。漂白液的有效成分 。 (2)制漂白粉化学方程式： ，漂白粉的有效成分为 。 62．高铁酸钠是一种消毒剂，在水中杀菌消毒的同时，生成的胶体还能吸附水中悬浮颗粒物并使其沉降。 (1)胶体能吸附水中悬浮颗粒物的原因是 。 (2)检验高铁酸钠在水中杀菌消毒时，有胶体生成的操作和现象是 。 63．向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式 ； 64．按要求填空 (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 ；NaHCO3 。 (2)现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3，其中能够属于电解质的是 ；(填序号，下同)属于非电解质的是 。 65．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④氨水，⑤，⑥碳酸钙，⑦稀盐酸，⑧，⑨氢氧化铁胶体，⑩溶液。 (1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 (2)⑧在水中的电离方程式为 。 (3)⑥和⑦混合，反应的离子方程式为 。 (4)向⑤溶液中逐滴加入⑧至溶液显中性，发生的离子方程式为 。 (5)下列关于⑨和⑩的说法正确的是___________(填字母)。 A．⑨能产生丁达尔效应，而⑩不能 B．两种分散系均呈红褐色 C．分散质粒子直径均在1-100nm之间 D．将④滴加到⑩中可以制备⑨ 66．根据信息书写指定反应的方程式。 (1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。 试剂：稀硫酸、氨水、HI(强酸)溶液、溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 ①的离子方程式： 。 ②的离子方程式： 。 ③(两性氧化物)的化学方程式： 。 (2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示： ①写出碱溶时Zn反应的化学方程式： 。 ②写出氧化时Cu反应的离子方程式： 。 ③写出沉铜时反应的离子方程式： 。 67．现有下列物质：①盐酸；②NaHCO3；③Na2CO3；④CO2；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦Na2O2；⑧石墨；⑨NaHSO4 (1)属于电解质的有 (填序号)。 (2)②在水溶液中的电离方程式为 。 (3)④与⑦反应化学方程式为 。 (4)③与过量①溶液发生反应的离子方程式为 。 (5)已知SO2和④的性质相似，则SO2和CaO反应的化学方程式为 。 (6)研究表明⑥可净化水中的砷酸(H3AsO4)。去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式为 。 68．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率。解决问题都有着十分重要的意义。请回答下列问题： (1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式。图中所示所属的分类方法为 。 (2)下列物质能导电的是 (填数字序号，下同)，属于混合物的有 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ①晶体②③溶液④汞⑤固体⑥乙醇⑦食醋⑧液态纯醋酸⑨熔融的 (3)写出在熔融状态下的电离方程式 。 回答下列问题： 69．AlBr3水解可得Al(OH)3胶体，请解释用Al(OH)3可净水的原因 。 70．用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。 A．[mAl(OH)3·nAl3+·(3n-x)Br-]x+ B．[mAl(OH)3·nBr-·xAl3+]3x+ C．[mAl(OH)3·nOH-·(n-x)H+]x- D．[mAl(OH)3·nAl3+·(n-x)Br-]x+ 71．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成CuH。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。 (1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式： 。 (2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。 (3)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： 。 Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空： (4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 。 (5)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是 。 72．回答下列问题： (1)如图所示是一种食品包装袋内干燥剂说明书。生石灰的主要成分是 (写化学式)，从物质组成角度分类属于 。 (2)现有以下物质：a.食盐水b.融化态氯化钠c.盐酸d.蔗糖e.硫酸铁固体f.金属铜g.碳酸钠固体。请回答下列问题(用序号填写)。 ①能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ②写出e在水溶液中的电离方程式 。 73．完成下列问题。 (1)有下列反应： ①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；H2O只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。 (2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 ②若消耗30 g的NO得到还原产物的质量为 g。 74．化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。 ①食用小苏打②洁厕灵(主要成分为浓盐酸)③补铁剂④高锰酸钾洗液⑤84消毒液(主要成分为)⑥白醋 (1)①在水中的电离方程式为 ，蒸馒头时加入适量的小苏打使馒头变得更加松软可口，其原理是 (用化学方程式表示)。 (2)上述物质在使用的过程中体现氧化性的是 (填序号)。 (3)写出⑥与氢氧化钠反应的离子方程式为 。向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗，转移电子的物质的量为 。 (4)乙同学想将②与⑤混合后使用，以增强清洁效果，该方法 (填“可行”或“不可行，理由是 (若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明)。 75．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题： (1)写出反应的离子方程式： 。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填序号)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的 (填序号)曲线表示；若向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的NaOH溶液过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中 (填字母)曲线表示。 三、计算题 76．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题，并写出计算过程： (1)该混合气体中CO与CO2的分子数之比 。 (2)混合气体中氧原子的物质的量为 。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。 ②该气球的体积为 。 77．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： (1)配平该方程式 。 NaNO2＋HI=NO↑+I2+NaI+H2O (2)配平该方程式 。 ClO-+Fe3++OH-=FeO+Cl-+H2O。 78．硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得，反应的化学方程式为：①Na2SO4+4CNa2S+4CO↑；②Na2SO4+4CONa2S+4CO2↑。要制取15.6gNa2S，需原料芒硝(Na2SO4•10H2O) mol。 79．从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：    已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S。过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。 80．在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则该混合气体的平均相对分子质量为① ，其中甲烷的物质的量为② mol，将该混合气体完全燃烧，需要相同条件下的氧气③ L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2024-2025学年高一化学上学期期中 压轴80题 一、单选题 1．下列实验能达到对应的目的的是 A B C D 制取纯净的Fe(OH)2沉淀 比较Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 配制一定物质的量 浓度的NaOH溶液 除去Cl2中的 少量HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氢氧化亚铁极易被氧化，所以制备氢氧化亚铁时，滴管应该插入到溶液中，故A错误； B．加热后，碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故B正确； C．药品的溶解应在烧杯中，故C错误； D．Cl2和HCl均和NaOH溶液反应，达不到除杂的目的，故D错误； 故答案选B。 2．当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过溶液时，则看不到此现象，产生这种差异的本质原因是 A．胶体和溶液颜色不同 B．和两种物质类别不同 C．两种液体中金属元素化合价不同 D．两种液体中分散质粒子直径大小不同 【答案】D 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；   光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 【解析】胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，存在丁达尔效应，而光束通过溶液时，不存在丁达尔效应，本质原因为两种液体中分散质粒子直径大小不同； 故选D。 3．下列关于胶体的说法不正确的是 A．胶体可以产生丁达尔效应 B．胶体粒子直径为1~100nm C．胶体粒子可以通过半透膜 D．胶体粒子是分子的聚合体 【答案】C 【解析】A．丁达尔效应就是胶体的特殊性质 ，A正确； B．胶体的分散系粒子直径大小在1-100nm，B正确； C．胶体粒子不能通过半透膜，C错误； D． 胶体粒子是分子的聚合而成的大分子集合体，D正确； 故选C。 4．下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质) A．CO2(SO2)：饱和溶液 B．Cl2(HCl)：饱和食盐水 C．NaHCO3(Na2CO3)：澄清石灰水 D．FeCl3(FeCl2)：Fe 【答案】B 【解析】A．饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，A错误； B．氯化氢极易溶于水，饱和食盐水中的氯离子已饱和无法再溶入氯气，B正确； C．氢氧化钙与碳酸钠和碳酸氢钠都反应生成碳酸钙沉淀，C错误； D．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，D错误； 答案选B。 5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。 【解析】A．和结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故A不符合题意； B．和反应生成二氧化碳和水，、和发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．、、、之间互不反应，能大量共存，故C符合题意； D．与反应生成二氧化硫和水，且酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案选C。 6．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是 A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热 C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热 【答案】B 【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CuO与稀硫酸混合后加热发生反应：，因此可以证明CuO属于碱性氧化物，答案选B。 7．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2Mg+CO22MgO+C C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 【答案】A 【分析】氧化还原反应是指有化合价发生改变的反应。 【解析】A．CaCO3CaO+CO2↑，反应前后化合价不变，A符合题意； B．反应前后Mg与C化合价改变，B不符合题意； C．反应前后Mn与O化合价改变，C不符合题意； D．反应前后Cl化合价改变，D不符合题意； 故选A。 8．用NA以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2NA B．在25℃1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数等于0.1NA C．0.2mol·L-1的CaCl2，溶液中含有的Cl-的数目为0.4NA D．常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，得到H2的分子数为3NA 【答案】A 【解析】A．N2和CO的摩尔质量为28g/mol，故28gN2和CO混合物的物质的量为1mol，而N2和CO均为双原子分子，故1molN2和CO的混合物中含2mol原子，原子数目为2NA，故A正确； B．在25℃、1.01×105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氢气的物质的量小于0.1mol，则分子数小于0.1NA个，故B错误； C．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误； D．27g铝的物质的量为1mol，1mol铝完全反应失去3mol电子，生成氢气的物质的量为1.5mol， 分子数为1.5NA，故D错误； 故选：A。 9．不能产生“丁达尔效应”的分散系是 A．蒸馏水 B．硫酸铜溶液 C．淀粉溶液 D．Fe(OH)3 胶体 【答案】B 【解析】A．蒸馏水是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应，故 A 不选； B．硫酸铜溶液是分散系，但属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故 B 选； C．淀粉是大分子，该分散系实际上是胶体，具有丁达尔效应，故 C 不选； D．氢氧化铁胶体是分散系，且有丁达尔效应，故 D不选； 故选 B。 10．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Fe3+、K+、Cl-、NO B．Ag+、Na+、NO、Cl- C．K+、Mg2+、SO、Cl- D．Ba2+、NH、Cl-、CO 【答案】C 【解析】A．含Fe3+溶液显黄色，A不符合题意； B．Ag++Cl-=AgCl↓，银离子和氯离子不能大量共存，B不符合题意； C．选项所给离子在强酸性条件下不反应，能大量共存，且溶液呈无色，C符合题意； D．由反应，且选项所给Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、I-、SiO B．常温下，pH=2的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe2+、NO D．c(SO)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、ClO-、SO、K+ 【答案】A 【解析】A．滴入酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中各离子间不发生反应，能够大量共存，A正确； B．常温下，pH=2的溶液中有大量的H+，H+与HCO 不能共存，B错误； C．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中H+、Fe2+、NO 发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．在溶液中Ca2+、SO 本身不能大量共存，D错误； 故选A。 12．关于分散系的下列说法正确的是 A．淀粉溶液、CuSO4 溶液均为溶液 B．过滤可以有效分离胶体和溶液 C．NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子直径大小 D．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色 【答案】C 【解析】A．淀粉溶液是胶体，A错误； B．过滤不能分离溶液和胶体，渗析可以，B错误； C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，C正确； D．电解质溶液可以使胶体聚沉，故现象是先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为黄色，D错误； 故选C。 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，与含有相同的原子数 B．含有的电子数为 C．常温常压下，氦气所含的分子数是 D．溶液中含有的钾离子数是 【答案】C 【解析】A．标准状况下，为0.5mol，而标准状况下H2O不为气体，不确定的物质的量，A错误；   B．1分子D2O含有10个电子，1.8 g D2O的物质的量0.09mol，所含电子电子数0.9NA，B错误； C．氦气为单原子分子，常温常压下，氦气为0.1mol，所含的分子数是，C正确； D．未给溶液体积，无法计算钾离子数目，D错误； 故选C。 14．中国的古诗词中蕴含着丰富的化学知识。关于刘禹锡的《浪淘沙》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，下列说法正确的是 A．河沙的主要成分是SiO2，属于酸性氧化物，故能与水化合生成对应的酸 B．雾与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 C．“沙中浪底来”指的是游离态的金 D．淘金主要是利用了分液的原理 【答案】C 【解析】A．SiO2不能与水化合生成对应的酸，故A错误； B．雾与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故B错误； C．Au化学性质稳定，一般是游离态的金，“沙中浪底来”指的是游离态的金，故C正确； D．淘金主要是利用了过滤，吸附的原理，故D错误。 综上所述，答案为C。 15．实验室需要500 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸，用18.4 mol·L-1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A．用量筒量取浓硫酸的体积为27.2 mL B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶 C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制 D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏小 【答案】D 【解析】A．用量筒量取浓硫酸的体积为，A正确； B．需选用500mL的容量瓶，将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶，B正确； C．转移溶液时有液体溅出，溶质偏少，应重新配制，C正确； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液物质的量浓度偏大，D错误； 故选D。 16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C．Cl2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和食盐水 D．CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热分解可除杂，故A正确； B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量的CO2气体可除杂，故B正确； C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，通过足量的饱和食盐水、洗气可分离，故C正确； D．二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误； 故选：D。 17．如图所示的实验装置不适用于物质分离的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．图为分液操作，可以用于分离两种互不相容的液体，A不合题意； B．图为降温结晶，可以用于从溶液中析出可溶性固体，B不合题意； C．图为蒸馏操作，可用于分离几种互溶的且沸点相差较大的液体，C不合题意； D．图为配置一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于物质的分离，D符合题意； 故答案为：D。 18．有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是 A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．1L0.1mol•L-1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO C．将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于0.1NA D．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为0.5NA 【答案】A 【解析】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合物中含有的 "NO2" 的物质的量n===1mol，则含原子为3NA个，A正确； B．NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，即溶液中无HSO，所以B错误； C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚合体，则将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA ，C错误； D．标准状况，11.2L氮气和氧气混合气体的物质的量n===0.5mol，而两者均为双原子分子，则0.5mol混合物中含原子为NA个，D错误； 故选A。 19．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A．在反应中得到电子 B．反应前后Cl元素化合价降低 C．发生氧化反应 D．1个参加反应有2个电子转移 【答案】D 【解析】A．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，A正确； B．反应前后Cl元素化合价从+5降低至+4价，B正确； C．C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，在反应中被氧化，发生氧化反应，C正确； D．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低1价，得到1个电子，所以1个KClO3参加反应时有1个电子转移，D错误； 故合理选项是D。 20．为除去下列物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 B 加热 C D 溶液 粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．二氧化碳也能和氢氧化钠反应而被消耗，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，加热时被消耗，B错误； C．二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气而被消耗，C错误； D．铜粉和硝酸银反应生成单质银和硝酸铜，故可以除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银，D正确； 故选D。 21．用如图所示装置探究氯气的性质，图中两支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验的分析正确的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氧化性强于 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 C．③溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 D．试管口浸有NaOH溶液的棉花可以吸收，其离子方程式为 【答案】A 【解析】A．高锰酸钾与浓盐酸反应产生Cl2，Cl2与KI反应生成I2，从而使淀粉KI试纸变蓝，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确； B．②中产生的白色沉淀有可能是挥发出的氯化氢气体中的氯离子与银离子反应生成的氯化银沉淀，故B错误； C．③溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，而不是氯气，故C错误； D．NaOH溶液与反应的离子方程式为：，故D错误； 故答案选A。 22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Ca2+、Cl-、CO B．Na+、H+、SO、ClO- C．Ba2+、Na+、OH-、Cl- D．Ag+、Na+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】A．H+、Ca2+都与CO反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．H+、次氯酸根离子能够生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故B错误； C．Ba2+、Na+、OH-、Cl-离子之间不发生反应，可大量共存，故C正确； D．Ag+、Cl-能生成氯化银沉淀，硫酸银也是微溶物，即银离子和硫酸根离子，氯离子在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C。 23．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O C．金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】A 【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，选项A正确； B．往碳酸钙中滴加稀盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项B错误； C．金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2H+-=Mg2++H2↑，选项C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+++Mg2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，选项D错误； 答案选A。 24．《本草纲目》对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离 A．I2、苯 B．KNO3、NaCl C．NH4Cl、I2 D．氯化钾、硫酸钡 【答案】A 【分析】由“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”等词语可知，白酒的制造过程中涉及到的操作方法是利用混合物中各组分的沸点不同把混合物进行分离的方法，该方法现在称为蒸馏。 【解析】A．根据查表苯的沸点为80.1摄氏度，碘的沸点为184.4摄氏度，可以采用加热蒸馏的方法将碘的苯溶液分离，故A符合题意； B．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，故可用冷却结晶进行分离，故B不符合题意； C．分离NH4Cl、I2用萃取方法，故C不符合题意； D．氯化钾溶于水，硫酸钡不溶于水，故用过滤可将两者分开，故D不符合题意。 故答案选A。 25．某同学将25mL  0.6mol/L硫酸钠溶液稀释至100mL，则所得100mL溶液中 A．含0.00375mol SO B．SO浓度为0.03mol/L C．含0.03NA个Na+ D．Na+浓度为0.12mol/L 【答案】C 【分析】依据溶液稀释规律可知，稀释后硫酸钠的物质的量浓度为：，据此分析解答。 【解析】A．稀释前后溶质的物质的量不变，则含硫酸根离子数目不变，为：0.6mol/ L×0.025L=0.015mol，故A错误； B．SO浓度为0.15mol/L×1=0.15mol/L，故B错误； C．含Na+个数为：0.6mol/L×0.025L×2=0.03NA，故C正确； D．Na+浓度为0.15mol/L×2=0.3mol/L，故D错误； 故答案选C。 26．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A．稀硫酸 B．溶液 C．蔗糖溶液 D．胶体 【答案】D 【分析】胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。 【解析】A．稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；     B．溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B； C．蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C； D．胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选D； 选D。 27．4℃时，水中溶解了气体(标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是 A．该溶液溶质的物质的量浓度为 B．所得溶液的体积为 C．标准状况下，气体中数目为 D．根据题干数据，该溶液溶质的物质的量浓度无法求得 【答案】D 【解析】A．标准状况下，22.4L HCl气体的物质的量为，若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，故A错误； B．液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故B错误； C．标准状况下，HCl气体不能电离出氢离子和氯离子，故C错误； D．由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故D正确； 故选：D。 28．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由100mL 2mol/L溶液制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子数目为0.2NA B．常温常压下24.4L 通入足量水中，所得溶液中离子的总数为NA C．常温常压下，由和组成的混合气体质量为46g，含有原子总数为3NA D．标准状况下2.24L 含有的原子数目为0.3NA 【答案】C 【解析】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于0.2NA个，故A错误； B．通入足量水中，发生反应H2O+Cl2HCl+HClO，只有部分氯气反应，所得溶液中离子的总数为小于NA，故B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故C正确； D．标准状况下水为液体，2.24L 含有的原子数目远大于0.3NA，故D错误； 故选：C。 29．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个阳离子 B．溶液含有个电子 C．和充分反应后分子总数小于 D．8.8g由、组成的混合气体中，所含原子数目为 【答案】D 【解析】A．晶体中的离子为Na+和HSO，的物质的量为=0.1mol，故含有0.1NA个阳离子，故A错误； B．中含有1molNaCl，含有28NA个电子，但是溶液中还含有水分子，故电子总数大于28NA，故B错误； C．氢气和碘发生反应H2+I22HI，反应前后分子总数不变，故和充分反应后分子总数等于，故C错误； D．和的摩尔质量为44g/mol，故8.8g、的混合物的物质的量为0.2mol，且、都为三原子分子，故共含有原子数目为，故D正确； 故选D。 30．以水为分散剂的分散系，按分散质直径由小到大顺序排列的是 A．溶液、胶体、浊液 B．胶体、浊液、溶液 C．浊液、胶体、溶液 D．浊液、溶液、胶体 【答案】A 【分析】分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液,溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm,胶体分散质微粒直径为1nm-100nm,据此分析解答。 【解析】分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小,溶液分散质微粒直径小于1nm,浊液分散质微粒直径大于100nm,胶体分散质微粒直径为1nm-100nm，所以分散质粒子由小到大顺序排列的是溶液、胶体、浊液； 故选A。 31．TiO2是人类第一次将光能转化成化学能的电极材料。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，提高酸浸速率 B．“还原”中11.2LCl2(标准状况)参与反应时转移1mol电子 C．“水解”中用高温下水蒸气代替水，能提高TiCl4的水解程度 D．“操作X”需要实验仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角等 【答案】D 【解析】A．“酸浸”是固体与溶液反应，接触面越大，反应速率越大，A项正确； B．“还原”中反应为，标准状况下，的物质的量为0.5mol，0.5molCl2参与反应时转移电子，B项正确； C．四氯化钛水解反应是吸热反应，在高温下通入水蒸气，能提高四氯化钛的水解程度，C项正确； D．钛酸是难溶物，操作X为“灼烧”，需要的实验仪器有坩埚等，D项错误； 答案选D。 32．下列实验不能达到对应目的的是 A B C D 用和浓盐酸制取 比较和的热稳定性 验证与水反应生成的气体 除去中的少量HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，该装置不能实现目的，A符合题意； B．碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，该装置可以实现目的，B不符合题意； C．过氧化钠与水反应能生成氧气，可以使带火星的木条复燃，该装置可以实现目的，C不符合题意； D．氯化氢在饱和氯化钠溶液中的溶解度很大，而氯气在其中的溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，该装置能实现目的，D不符合题意； 故选A。 33．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．氢原子数为0.6NA的乙醇分子中含有的极性键数为0.7NA B．常温常压下，22.4LCl2与足量FeI2反应时转移的电子数小于2NA C．Na2O2与足量水反应生成1 mol O2转移电子数为4NA D．0.1 mol H2和0.1mol I2密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA 【答案】C 【解析】A．氢原子数为0.6NA的乙醇分子为0.1molC2H5OH，根据乙醇的结构可知   ，极性键数为0.7NA，A正确； B．常温的温度比标准状况温度高，则22.4LCl2的物质的量小于1mol，转移电子数小于2NA，B正确； C．，则生成1molO2转移2NA电子，C错误； D．根据质量守恒定律，反应前后容器分子总数不变，D正确； 故答案为：C。 34．下列有关氢氧化铁胶体的说法不正确的是 A．能产生丁达尔效应 B．可用于净水 C．是红褐色透明的分散系 D．是极不稳定的混合物 【答案】D 【解析】A．氢氧化铁胶体能够使光线发生全反射而沿直线传播，因此用光照射时可以看到一条光亮的通路，即能产生丁达尔效应，A正确； B．氢氧化铁胶体的胶粒表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中沉淀除去，因此可用于净水，B正确； C．在氢氧化铁胶体中，由于分散质Fe(OH)3是红褐色固体，因而Fe(OH)3胶体是红褐色透明的分散系，C正确； D．氢氧化铁胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，D错误； 故合理选项是D。 35．室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol C．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g 【答案】B 【解析】A．密闭容器有可移动活塞，所以压强相同，A错误； B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，，乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体物质的量为2mol，因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确； C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度4处，C错误； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/mol，由A项知甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为120g，D错误； 故选B。 36．下列选项组合中代表的说法都不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质； ③将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的物质的量之和为2mol； ④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电； ⑥物质可根据其在水溶液或熔融状态下的导电性分为电解质与非电解质。 A．④ B．②③④⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①硫酸钡熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故错误； ②氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，氯化氢水溶液能导电，是化合物，属于电解质，故错误； ③将1molCl2通入水中，形成氯水，氯水中含有Cl2、Cl-、ClO-、HClO的氯元素的物质的量之和小于2mol；故错误； ④NaHSO4在水溶液中电离时产生的阳离子有氢离子，同时有钠离子，所以不属于酸，属于盐，故正确； ⑤电解质在水中不一定导电，如氯化银水溶液几乎不导电，非电解质放在水中不一定不导电，如二氧化碳水溶液能导电，故错误； ⑥在水中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，故错误； 故答案为C。 37．下列除去杂质的方法不正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A Cu Fe 盐酸 过滤 B NaCl Na2SO4 BaCl2 过滤 C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 D Cl2 HCl NaOH溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Fe会与盐酸反应，生成可溶性氯化亚铁，而铜不与盐酸反应，故加入盐酸后可以除去铁，过滤后得到铜，A项正确； B．Na2SO4与适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到氯化钠，B项正确； C．Na2CO3与CO2和水反应，生成碳酸氢钠，故除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，通入过量的二氧化碳即可，C项正确； D．氯气和氯化氢都会与氢氧化钠反应，要出去氯气中的氯化氢，不能用NaOH溶液洗气，D项错误； 答案选D。 38．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 A．2∶1 B．6∶5 C．10∶1 D．1∶1 【答案】A 【解析】设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、1mol，根据电子得失守恒可知NaCl的物质的量为5mol×1+1mol×(5-0)=10mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为10mol:5mol=2:1，A正确； 答案选A。 39．下表所列物质或概念间的从属有关系不符合如图所示关系的是 X Y Z A 酸性氧化物 氧化物 B 盐 化合物 C 化合物 纯净物 D 含氧酸 酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．NO2不属于酸性氧化物，A符合题意； B．Na2CO3属于盐，盐属于化合物，B不符合题意； C．属于化合物，化合物属于纯净物，C不符合题意； D．属于含氧酸，含氧酸属于酸，D不符合题意； 答案选A。 40．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区别开 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【分析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据此判断。 【解析】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确； B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，故B错误； C．饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水形成的是黄色溶液，滴入5mL沸水中并加热至红褐色为胶体，滴入5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液形成红褐色沉淀，仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开，故C错误； D．氯化铁溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D错误； 故选：A。 41．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段 C．③④⑤中溴元素均被氧化 D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法 【答案】B 【解析】A．加入顺序会导致Ba2+无法除尽，A错误； B．单质镁是通过电解熔融MgCl2的方法制取的，B正确； C．流程图中的第④步中溴元素被还原，C错误； D．蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的方法，D错误。 答案选B。 42．某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是 A．对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动 B．若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯 C．硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同 D．用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路 【答案】B 【解析】A．物质导电是因为带电粒子的定向移动，对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动，故A正确； B．胶体、溶液都能通过滤纸，若硅溶胶中混有少量氯化钠，不能用滤纸过滤提纯，应该用渗析的方法提纯，故B错误； C．胶体粒子直径在1~100nm之间，悬浊液中粒子直径>100nm，硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同，故C正确； D．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路，故D正确； 选B。 43．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是 A．氧化产物与还原产物的质量比为3∶4 B．生成1mol水转移电子的物质的量为2mol C．可使用溶液吸收氮氧化物 D．氮氧化物的排放可形成酸雨 【答案】A 【解析】A．中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应，NO2的N元素化合价下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4∶3，故A错误； B．中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，转移24个电子生成12个H2O，生成1mol水转移电子的物质的量为2mol，故B正确； C．氮氧化物可以被碱性溶液溶液吸收，故C正确； D．大气氮氧化物积累过多，最终会生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D正确； 故选A。 44．某有机物的结构简式如图所示，下列描述正确的是 A．在一定条件下，1mol该物质最多可与1mol H2发生加成反应 B．分子中所有碳原子不可能共面 C．该有机物含有3种不同的官能团 D．1mol有机物分别与足量的钠、NaHCO3溶液反应，产生气体的体积均为22.4L 【答案】C 【解析】A．一个苯环可以和3个氢气发生加成反应，另外含有的1个碳碳双键也可以和1个氢气发生加成反应，则在一定条件下，1mol该物质最多可与4mol H2发生加成反应，故A错误； B．和苯环所连的碳原子共面，碳碳双键也处于同一平面，则分子中所有碳原子可能共面，故B错误； C．该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键三种不同的官能团，故C正确； D．钠可以和羟基、羧基反应，NaHCO3溶液反应可以和羧基反应，1mol有机物分别与足量的钠、NaHCO3溶液反应，产生标况下气体体积均为22.4L，没指明标况则未必是22.4L，故D错误； 答案选C。 45．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．除去粗盐中的、、、等杂质，加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．电解提取金属镁 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收 【答案】D 【解析】A．除去粗盐中的、、、等杂质，加入的除杂试剂都是过量的，所以BaCl2应该在Na2CO3的前面，A不正确；` B．Mg(OH)2熔融时会发生分解，所以不能用电解Mg(OH)2提取金属镁，B不正确； C．NaOH价格高，会提高生产成本，所以工业生产中不选用NaOH、常选用Ca(OH)2作为沉淀剂，C不正确； D．富集溴时，一般先用空气和水蒸气吹出反应生成的单质溴，再用将其还原为HBr，最后再用Cl2等氧化，D正确； 故选D。 46．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A．Na2CO3固体(NaHCO3固体)：加热固体质量至恒重 B．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液搅拌充分反应后过滤 C．FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气 D．Cl2(HCl)：将气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠受热分解，所以碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体，可以通过加热固体质量至恒重来除去，A正确； B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应而溶解，而Fe2O3不能，则加入氢氧化钠溶液再过滤可除氧化铝，B正确； C．FeCl2溶液中混入FeCl3，加入足量的铁粉后过滤，C错误； D．Cl2中混入HCl，将混合气体通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，D正确； 故选C。 47．同温、同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3，若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器中气体的质量比为 A．5：4 B．3：2 C．2：3 D．1：1 【答案】D 【解析】O2和O3均由氧原子构成，两容器中所含原子总数相等，则两者气体的质量相等，质量比为1：1，故选D。 48．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液得到9克沉淀，对样品所含杂质判断正确的 A．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 B．肯定有KNO3 C．肯定有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO3 【答案】B 【解析】试题分析：因为样品全部溶解，因此样品中肯定无Ba(NO3)2，假设13.8g全部是K2CO3，K2CO3＋CaCl2=CaCO2↓＋2HCl，生成沉淀的质量为13.8×100/138g=10g>9g，假设13.8g全部是Na2CO3，Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，则生成沉淀的质量为13.8×100/106g=13g>9g，说明混合物一定有KNO3，可能有Na2CO3，故选项B正确。 考点：考查化学计算中极端假设思想等知识。 49．在一定温度下，硫酸铜的溶解度为水，现往该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜，可析出晶体的质量是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设析出硫酸铜晶体n mol(五水硫酸铜)，原溶液中有硫酸铜20g，水100g，加入1.6g硫酸铜后溶液中硫酸铜为(20+1.6-160n)g，水为(100-90n)g，两者的比值为1：5，即(20+1.6-160n)：(100-90n)=1：5，解得n=mol，则析出晶体质量为mol×250g/mol=2.82g，故答案选A。 50．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2，反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I-、Br-、Fe2+ C．在含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3的溶液中．缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH3·H2O后生成Al(OH)3沉淀 D．在含有等物质的量的AlO、OH-、CO的溶液中,逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO、OH-、CO 【答案】A 【解析】A．在含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2，首先发生反应：CO2+ Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，然后发生反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，后又发生反应：CO2+ K2CO3+H2O= 2KHCO3，最后发生反应：CO2+H2O +BaCO3=Ba(HCO3)2，所以反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故A正确； B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢的通入氯气，由于物质的还原性：I-> Fe2+>Br-，所以离子反应发生的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误； C．在含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3的溶液中．缓慢滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀后生成NH3·H2O，故C错误； D．在含有等物质的量的、OH-、的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为OH-、、，故D错误； 故选A。 二、填空题 51．写出下列反应的离子反应方程式。 (1)氧化铜与硫酸反应： ； (2)铁与稀盐酸反应： ； (3)氯气与NaOH溶液反应： ； (4)过氧化钠与水反应： ； (5)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ； (6)制备氢氧化铁胶体： ； (7)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 。 【答案】(1)CuO+2H+ = Cu2++H2O (2)Fe+ 2H＋ = Fe2＋+ H2↑ (3)Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O (4)2Na2O2+2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑ (5)Ba2＋＋SO+ 2OH－＋2H＋ = BaSO4 + 2H2O (6) (7)HCO+ H＋ = H2O+ CO2↑ 【解析】（1）氧化铜和硫酸反应生成可溶的硫酸铜和水，离子方程式：CuO+2H+ = Cu2++H2O； （2）铁与稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+= Fe2++ H2↑； （3）氯气与NaOH溶液发生歧化反应，生成可溶的氯化钠和次氯酸钠，离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O； （4）过氧化钠与水反应生成可溶的氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O = 4Na++ 4OH-+ O2↑； （5）氢氧化钡溶液与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2+++2OH-+2H+ = BaSO4↓ + 2H2O； （6）制备氢氧化铁胶体时，是用氯化铁饱和溶液滴入到沸水中形成的，其离子反应方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； （7）可溶的碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成可溶的氯化钠、水和CO2气体，离子方程式：+ H+ = H2O+ CO2↑。 52．在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。 (1)除去粗盐中的泥沙 。 (2)从饱和食盐水中提取食盐 。 (3)分离植物油和水 。 (4)用CCl4溶液提取碘水中的碘 。 (5)分离碘的CCl4溶液 。 【答案】(1)① (2)② (3)⑥ (4)⑤ (5)④ 【解析】(1) 泥沙不溶于水，分离不溶性杂质和溶液的方法为过滤，故选①； (2) 氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故从溶液中析出氯化钠晶体的方法为蒸发结晶，故选②； (3) 植物油和水互不相溶，二者分层，可以分液分离，故选⑥； (4) I2在水中的溶解度不大，在CCl4中的溶解度很大，故用CCl4溶液提取碘水中的碘的分离方法为萃取，故选⑤； (5) 碘和四氯化碳的沸点差异较大，且碘易升华，所以用蒸馏的方法分离，故选④。 53．下表是NaCl和KNO3的部分溶解度数据。 温度/℃溶解度/g 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)根据上表绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线 。 (2)在 ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。 (3)现有95℃的248g溶液，内含110gKNO3和38gNaCl将此溶液降温到20℃，过滤，可得到 约 g固体。 【答案】(1) (2)23℃(22~24℃均可) (3)80.4 【解析】（1） 根据上表，对每个物质：在图中画出6个点，连成光滑的曲线，即得KNO3和NaCl的溶解度曲线：。 （2）2条溶解度曲线的交点，即KNO3和NaCl的溶解度相等，找出对应的温度为23℃。 （3）现有95℃的248g溶液，内含110gKNO3和38gNaCl，则此溶液中水的质量=248g -110g- 38g =100g；将此溶液降温到20℃，此时，溶液中溶有36.0gNaCl及31.6gKNO3，则有(38g-36.0g)=2.0gNaCl及(110g-31.6g)= 78.4gKNO3析出，过滤，可得到约2.0g+78.4g=80.4g固体。 54．水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表示。 试写出一个有水生成的属于类型III反应的化学方程式： ； 有水参加的反应：C+H2O(g) CO+H2，符合图中反应类型 (填序号)。 【答案】 NaOH+HCl=NaCl+H2O(其他符合均可) Ⅳ 【解析】四种基本反应类型中包括分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应。置换反应一定属于氧化还原反应，反应Ⅳ属于置换反应；复分解反应一定属于非氧化还原反应，反应Ⅲ属于复分解反应，则反应Ⅰ和Ⅱ属于分解反应或化合反应。试写出一个有水生成的属于类型III反应的化学方程式，如中和反应，金属氧化物与盐酸的反应都符合，故答案是NaOH+HCl=NaCl+H2O(其他符合均可)； 有水参加的反应：C+H2O(g) CO+H2，属于置换反应，符合图中反应类型Ⅳ，故答案是Ⅳ； 55．为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应： (1)作还原剂的物质是 。氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”）。被还原的物质是 。 (2)若反应中消耗了2 ，则生成标准状况下体积为 L，转移电子的物质的量为 。 (3)写出反应生成的与过氧化钠反应的化学方程式 。 【答案】(1) CO 降低 NO (2) 22.4 4 (3) 【分析】由化学方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO转化为N2，N元素化合价降低，NO作氧化剂，N2为还原产物；CO转化为CO2，C元素化合价升高，CO作还原剂，CO2为氧化产物。 【解析】（1）由分析可知，CO作还原剂； N元素化合价降低，NO转化为N2； （2）根据2NO+2CON2+2CO2可知，若反应中消耗了2mol NO，则生成N2的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L，2个NO转化为1个N2，N元素化合价由+2价变为0价，共得到4个电子，反应消耗2mol NO，转移4mol电子。 （3）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 56．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象是： (1)Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合现象是： 。 (2)向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液至过量的现象是 。 (3)欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是 。 【答案】(1)出现浑浊 (2)开始产生红褐色沉淀，沉淀最终消失且得棕黄色溶液 (3)渗析 【解析】(1) Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，两胶体混合后会出现胶体的聚沉，液体出现浑浊，故答案为：出现浑浊； (2) Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，首先出现胶体的聚沉出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸后氢氧化铁沉淀溶解，溶液呈棕黄色，故答案为：开始产生红褐色沉淀，沉淀最终消失且得棕黄色溶液； (3) 分离胶体和溶液常利用胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子能透过的半透膜的性质差异进行分离，该方法称为渗析，故答案为：渗析； 57．按要求填空。 (1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空： i.上述状态下可导电的是 。 ii.属于电解质的是 。 iii.属于非电解质的是 。 iv.上述状态下的电解质不能导电的是 。 (2)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。 (3)二氧化硫是环境污染物，可用强碱吸收，写出此反应的离子方式 。 【答案】(1) ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ (2) (3) 【解析】(1) ①氢氧化钠固体不能导电，但属于电解质； ②铜丝可以导电，但属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ③氯化氢气体不能导电，但属于电解质； ④稀硫酸是硫酸的稀溶液，可以导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳气体不能导电，属于非电解质； ⑥氨水溶液是NH3溶于水形成的水溶液，可以导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦碳酸钠粉末不能导电，但属于电解质； ⑧蔗糖晶体不能导电，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠可以导电，属于电解质； ⑩晶体不可以导电，属于电解质； 则上述状态下可导电的是，②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧，上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩，故答案为：②④⑥⑨、①③⑦⑨⑩、⑤⑧、①③⑦⑩； (2) 向溶液中逐滴加入溶液至中性，时，生成硫酸钡、硫酸钠、水，故其离子方程式为，故答案为：； (3) 二氧化硫是酸性氧化物，能与强碱反应生成亚硫酸盐和水，故二氧化硫是环境污染物，可用强碱吸收，写出此反应的离子方式，故答案为： 。 58．化学与生活、生产息息相关，离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片”治疗胃酸过多等。NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (1)下列关于NaHSO4的说法不正确的是 。 A．NaHSO4固体不能导电 B．NaHSO4溶液可与铁粉反应放出氢气 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液显中性 (2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 (3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，发生反应的离子方程式为 ；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，此时发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)D (2)H++HCO = H2O+CO2↑ (3) 【解析】（1）A．硫酸氢钠固体是由阴阳离子构成的，为离子化合物，因为硫酸氢钠固体中的阴阳离子不自由移动，所以不导电，故 A 正确； B．NaHSO4 溶液能电离出氢离子，可与铁粉反应放出氢气，故 B 正确； C．硫酸氢钠属于酸式盐，溶于水时全部电离，水溶液能导电，故是电解质，故C 正确； D．NaHSO4 溶液能完全电离，电离出自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子，显酸性，故D 错误， 故答案为D ； （2）硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液混合时，氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水，离子方程式为 H++HCO = H2O+CO2↑ ， 故答案为：H++HCO = H2O+CO2↑ ； （3）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液2:1混合后溶液呈中性，离子方程式为，2:1混合硫酸根过量，反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，此时发生反应的离子方程式为； 59．按要求书写下列方程式。 (1)书写电离方程式：①硫酸 ②氢氧化钡 (2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的方程式是 ；常用澄清石灰水检验CO2气体反应的方程式是 。 (3)将表面附有氧化膜(成分是Al2O3)的铝片放入稀硫酸中，开始时反应的化学方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其反应方程式 。 【答案】(1) H2SO4=2H++ Ba(OH)2=Ba2++2OH- (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑ 【解析】（1）①硫酸为强酸，水溶液中完全电离，H2SO4=2H++； ②氢氧化钡为强碱，水溶液中完全电离，Ba(OH)2=Ba2++2OH-； （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 用澄清石灰水检验 CO2 气体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）表面附有氧化膜(成分是Al2O3)的铝片放入稀硫酸中，开始时氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，反应片刻后，可观察到有气体产生，是铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑。 60．I．物质间的转化在生产生活中有着广泛的应用。 A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。 (1)若是一种活泼金属，是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。将长期露置于空气中，最后将变成物质的化学式为 。现有和的固体混合物，加热至质量不再改变，剩余固体质量为的质量分数为 。 Ⅱ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (2)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 (3)将与稀硫酸混合不能反应，但滴入后，溶液很快变成蓝色，写出该反应的化学方程式 。 (4)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为 。 【答案】(1) Na2O2 Na2CO3 83.2% (2) 碱性 不能 (3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (4)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【解析】（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，可知物质C为Na2O2，Na2O2长期露置于空气中会与水、CO2相互作用，最后将变成物质D，D为Na2CO3，将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热发生反应，理论上168g碳酸氢钠参加反应，固体质量减少62g，实际mg碳酸氢钠参加反应，固体减少10g−9.38g=0.62g，则，解得m=1.68g，则Na2CO3的质量分数为×100%=83.2%； （2）①胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现碱性； ②氢氧化钠碱性太强，不能用氢氧化钠代替氢氧化铝； （3）Cu与稀硫酸、H2O2反应生成硫酸铜和水，方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； （4）FeCl3溶液与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 61．氯气与碱的反应： (1)与 反应制漂白液，化学方程式： 。漂白液的有效成分 。 (2)制漂白粉化学方程式： ，漂白粉的有效成分为 。 【答案】(1) 氢氧化钠溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 次氯酸钠(NaClO) (2) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 【解析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应制取漂白液，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。漂白液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。 （2）氯气与冷的石灰乳发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，有效成分为Ca(ClO)2。 62．高铁酸钠是一种消毒剂，在水中杀菌消毒的同时，生成的胶体还能吸附水中悬浮颗粒物并使其沉降。 (1)胶体能吸附水中悬浮颗粒物的原因是 。 (2)检验高铁酸钠在水中杀菌消毒时，有胶体生成的操作和现象是 。 【答案】(1)胶体粒子具有较大的比表面积 (2)用一束光照射溶液，若能从侧面观察到明亮光路，说明有胶体生成 【解析】（1）胶体粒子具有较大的比表面积，能吸附水中悬浮颗粒物并凝聚沉降达到净水的作用，故答案为：胶体粒子具有较大的比表面积； （2）用一束光照射溶液，若能从侧面观察到明亮光路，说明高铁酸钠在水中杀菌消毒时，有胶体生成，故答案为：用一束光照射溶液，若能从侧面观察到明亮光路，说明有胶体生成。 63．向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式 ； 【答案】 【解析】MgSO4与(NH4)2CO3反应生成碱式碳酸镁，反应离子方程式为：，故答案为：。 64．按要求填空 (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 ；NaHCO3 。 (2)现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3，其中能够属于电解质的是 ；(填序号，下同)属于非电解质的是 。 【答案】(1) NaHSO4=Na++H++ NaHCO3=Na++ (2) ③⑤⑦⑧ ②⑥⑩ 【分析】电解质是指在水溶液或熔融条件下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融条件下都不能导电的化合物。 【解析】（1）硫酸为强酸，NaHSO4完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++。 碳酸为弱酸，NaHCO3完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，不完全电离，NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na++。 （2）①NaCl溶液存在自由移动的离子，能导电，但是为混合物，所以既不是电解质也不是非电解质； ②干冰无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质； ③液态HCl无自由移动的离子或电子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； ④铜有自由移动电子，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤BaSO4固体有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质； ⑥蔗糖无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质； ⑦Na2O有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质； ⑧NaOH固体有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质； ⑨盐酸存在自由移动的离子，能导电，但是是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质； ⑩NH3无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质； 其中属于电解质的是③⑤⑦⑧；属于非电解质的是②⑥⑩。 65．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④氨水，⑤，⑥碳酸钙，⑦稀盐酸，⑧，⑨氢氧化铁胶体，⑩溶液。 (1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 (2)⑧在水中的电离方程式为 。 (3)⑥和⑦混合，反应的离子方程式为 。 (4)向⑤溶液中逐滴加入⑧至溶液显中性，发生的离子方程式为 。 (5)下列关于⑨和⑩的说法正确的是___________(填字母)。 A．⑨能产生丁达尔效应，而⑩不能 B．两种分散系均呈红褐色 C．分散质粒子直径均在1-100nm之间 D．将④滴加到⑩中可以制备⑨ 【答案】(1) ①④⑦⑨⑩ ②⑤⑥⑧ (2) (3) (4) (5)A 【解析】（1）上述物质中①是金属单质，能导电，④⑦⑩是电解质溶液，能导电，⑨是胶体，其胶体粒子带电，也能导电。故能导电的是①④⑦⑨⑩。根据电解质的定义，属于电解质的是②⑤⑥⑧。 （2）⑧在水中的电离方程式为。 （3）⑥和⑦混合，反应的离子方程式为。 （4）向⑤溶液中逐滴加入⑧至溶液显中性，发生的离子方程式为：。 （5）A．⑨属于胶体，能产生丁达尔效应，⑩属于溶液，不能产生丁达尔效应，A正确； B．⑨呈红褐色，⑩呈黄色，B错误； C．⑨属于胶体，分散质粒子直径在1-100nm之间，⑩属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，C错误； D．将④滴加到⑩中生成Fe(OH)3沉淀，不能制备⑨，D错误； 故选A。 66．根据信息书写指定反应的方程式。 (1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。 试剂：稀硫酸、氨水、HI(强酸)溶液、溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 ①的离子方程式： 。 ②的离子方程式： 。 ③(两性氧化物)的化学方程式： 。 (2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示： ①写出碱溶时Zn反应的化学方程式： 。 ②写出氧化时Cu反应的离子方程式： 。 ③写出沉铜时反应的离子方程式： 。 【答案】(1) (2) 【解析】（1），S元系化合价升高、作还原剂，应加入氧化剂选溶液；离子方程式： ②元素化合价降低，作氧化剂，应加入还原剂选HI(强酸)溶液，离子方程式： ③(两性氧化物)与Al(OH)3相个似，应加强碱，化学方程式： （2）①碱溶时Zn反应的化学方程式： ②氧化时Cu反应的离子方程式： ③沉铜过程中生成了CuCl，则SO2会和Cu2+反应，反应的离子方程式： 67．现有下列物质：①盐酸；②NaHCO3；③Na2CO3；④CO2；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦Na2O2；⑧石墨；⑨NaHSO4 (1)属于电解质的有 (填序号)。 (2)②在水溶液中的电离方程式为 。 (3)④与⑦反应化学方程式为 。 (4)③与过量①溶液发生反应的离子方程式为 。 (5)已知SO2和④的性质相似，则SO2和CaO反应的化学方程式为 。 (6)研究表明⑥可净化水中的砷酸(H3AsO4)。去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)②③⑦⑨ (2) (3)2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2 (4) (5)SO2+CaO=CaSO3 (6)Fe(OH)3+H3AsO4= FeAsO4↓+3H2O 【解析】（1）①盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②NaHCO3的水溶液能导电，NaHCO3是电解质；③Na2CO3的水溶液能导电，Na2CO3是电解质；④CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑤酒精自身不能电离，酒精是非电解质；⑥氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦Na2O2在熔融状态下能导电，Na2O2是电解质；⑧石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑨NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质；属于电解质的是②③⑦⑨； （2）NaHCO3在水溶液中电离出 ,电离方程式为； （3）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2； （4）Na2CO3与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为； （5）CO2和CaO反应生成碳酸钙，则SO2和CaO反应生成亚硫酸钙，化学方程式为SO2+CaO=CaSO3； （6）Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式为Fe(OH)3+H3AsO4= FeAsO4↓+3H2O。 68．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率。解决问题都有着十分重要的意义。请回答下列问题： (1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式。图中所示所属的分类方法为 。 (2)下列物质能导电的是 (填数字序号，下同)，属于混合物的有 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ①晶体②③溶液④汞⑤固体⑥乙醇⑦食醋⑧液态纯醋酸⑨熔融的 (3)写出在熔融状态下的电离方程式 。 【答案】(1)树状分类法 (2) ③④⑦⑨ ③⑦ ①⑤⑧⑨ ②⑥ (3) 【解析】（1）根据图示，没有交叉，只有从属或包含关系，为树状分类法； （2）溶液中含有自由移动的离子，能导电；汞是金属单质，能导电；食醋中含有自由移动的离子，能导电；熔融的含有自由移动的离子，能导电；能导电的是③④⑦⑨；溶液是碳酸钾和水的混合物，食醋是醋酸和水等多种物质的混合物，属于混合物的有③⑦；晶体在水溶液中能导电，是电解质； 固体在熔融状态下能导电，固体属于电解质；⑧液态纯醋酸在水溶液中能导电，液态纯醋酸是电解质；⑨熔融的能导电，属于电解质；属于电解质的是①⑤⑧⑨；自身不能电离，是非电解质；乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质；属于非电解质的是②⑥。 （3）在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为。 回答下列问题： 69．AlBr3水解可得Al(OH)3胶体，请解释用Al(OH)3可净水的原因 。 70．用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。 A．[mAl(OH)3·nAl3+·(3n-x)Br-]x+ B．[mAl(OH)3·nBr-·xAl3+]3x+ C．[mAl(OH)3·nOH-·(n-x)H+]x- D．[mAl(OH)3·nAl3+·(n-x)Br-]x+ 【答案】69．Al(OH)3胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并使其沉降，因而可以净水 70．A 【解析】69．Al(OH)3胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并使其沉降，因而可以净水。 70．根据胶粒“向阴极移动”，可知该粒子带正电，排除选项C，B、D的电荷数错误，正确的表示分别为[mAl(OH)3·nBr-·xAl3+]3x-n、[mAl(OH)3·nAl3+·(n-x)Br-]2n+x，故选A。 71．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成CuH。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。 (1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式： 。 (2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。 (3)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： 。 Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空： (4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 。 (5)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl (2)H2 (3)CuH+3H++ =Cu2++2H2O+NO↑ (4)V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O (5)>Cl->VO2+ 【解析】（1）CuH在氯气中燃烧生成氯化铜和氯化氢，反应的化学方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl； （2）CuH溶解在稀盐酸中生成氯化亚铜和氢气，则生成的气体是H2； （3）将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，说明-1价H被氧化成+1价，对应的产物为水，则CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式为CuH+3H++=Cu2++2H2O+NO↑； （4）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，亚硫酸钾被V2O5氧化，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式为V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O； （5）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，Cl-是还原剂，VO2+是还原产物，该黄绿色气体是氯气，氯气与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3是还原剂，得到还原产物Cl-，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物可知，、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是>Cl->VO2+。 72．回答下列问题： (1)如图所示是一种食品包装袋内干燥剂说明书。生石灰的主要成分是 (写化学式)，从物质组成角度分类属于 。 (2)现有以下物质：a.食盐水b.融化态氯化钠c.盐酸d.蔗糖e.硫酸铁固体f.金属铜g.碳酸钠固体。请回答下列问题(用序号填写)。 ①能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ②写出e在水溶液中的电离方程式 。 【答案】(1) CaO 氧化物 (2) abcf beg d Fe2(SO4)3=2Fe3++3 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子； （1） 生石灰主要成分氧化钙化学式为CaO，从物质组成角度分类属于氧化物； （2） ① a．食盐水，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能够导 电； b．融化态氯化钠为化合物，水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，存在自由移动离子，能导电； c．盐酸，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能够导电； . d．蔗糖，为化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，属于非电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电； e．硫酸铁固体，为化合物，水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电； f．金属铜，是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能够导电； g．碳酸钠固体，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电； 所以能导电的是abcf，属于电解质的是beg，属于非电解质的是d； ②e在水溶液中的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3 73．完成下列问题。 (1)有下列反应： ①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；H2O只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。 (2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 ②若消耗30 g的NO得到还原产物的质量为 g。 【答案】(1) ①④ ③ ② (2) 14 【解析】（1）在上述四个反应中，反应SO3+H2O=H2SO4、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中元素化合价没有发生变化，因此这两个反应属于非氧化还原反应；即属于非氧化还原反应的反应序号是①④；在反应③2F2+2H2O=4HF+O2中，F元素化合价降低，H2O的组成元素O元素化合价升高，所以F2为氧化剂，H2O作还原剂，则H2O作还原剂的反应序号是③；在②Cl2+H2O=HCl+HClO中，HCl中的氯为-1价、HClO中的氯为+1价，反应中Cl2中氯的价态既升高又降低，所以Cl2既作氧化剂又作还原剂，属于氧化还原反应，H2O的组成元素化合价不变，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，即H2O既不被氧化，又不被还原的反应序号是②； （2）①在反应2NO+2CON2+2CO2中，N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，用双线桥法表示电子转移为：；②在上述反应中，NO被还原生成的还原产物为N2，由方程式可知：2NO～N2，60gNO参加反应生成28 g N2，故若消耗30 g的NO得到得到还原产物N2的质量为14 g。 74．化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。 ①食用小苏打②洁厕灵(主要成分为浓盐酸)③补铁剂④高锰酸钾洗液⑤84消毒液(主要成分为)⑥白醋 (1)①在水中的电离方程式为 ，蒸馒头时加入适量的小苏打使馒头变得更加松软可口，其原理是 (用化学方程式表示)。 (2)上述物质在使用的过程中体现氧化性的是 (填序号)。 (3)写出⑥与氢氧化钠反应的离子方程式为 。向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗，转移电子的物质的量为 。 (4)乙同学想将②与⑤混合后使用，以增强清洁效果，该方法 (填“可行”或“不可行，理由是 (若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明)。 【答案】(1) NaHCO3=Na++ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2)④⑤ (3) CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- 2 (4) 不可行 【解析】（1）①小苏打是碳酸氢钠，在水中完全电离为Na+与，电离方程式为NaHCO3=Na++，小苏打可用于面团的发酵，能使制成的面点更加松软可口，原因为受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 （2）所含元素化合价能降低的表现出氧化性，高锰酸钾具有强氧化性 ，84消毒液(主要成分为)具有强氧化性，上述物质在使用的过程中体现氧化性的是④⑤。 （3）⑥白醋与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-。向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，中Fe元素的化合价由+2升高为+3，则每消耗，转移电子的物质的量为2。 （4）乙同学想将②洁厕灵与⑤84消毒液混合后使用以增强清洁效果，该方法不可行，理由是次氯酸钠和浓盐酸反应放出氯气，反应的离子方程式为 75．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题： (1)写出反应的离子方程式： 。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填序号)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的 (填序号)曲线表示；若向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的NaOH溶液过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中 (填字母)曲线表示。 【答案】(1) (2)A (3) C D 【解析】（1）向溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：； （2）A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液中显中性，，A项正确； B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，，B项错误； C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量，，C项错误； 答案选A。 （3）溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量，过程中发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2是强电解质，一开始溶液的导电能力较强，随着硫酸的加入，生成了硫酸钡沉淀和水，水为弱电解质，导电能力非常小(几乎不导电)，所以当氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电能力最小，几乎为0。硫酸是强电解质，继续加入硫酸溶液，导电能力增大，故C曲线符合题意；若向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的NaOH，过程中发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl与消耗的HCl相等，NaCl和HCl都是强电解质，但溶液体积不断增大，故与原溶液相比，混合后的溶液离子浓度减小，导电能力不断减小，故D曲线符合题意。 三、计算题 76．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题，并写出计算过程： (1)该混合气体中CO与CO2的分子数之比 。 (2)混合气体中氧原子的物质的量为 。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。 ②该气球的体积为 。 【答案】(1)1:1 (2)0.9mol (3) 28g/mol 6.72L 【解析】（1）混合气体的平均摩尔质量为，则，，故答案为：1：1； （2）混合气体的物质的量为，又，故，混合气体中氧原子的物质的量为0.3mol×（1+2）=0.9mol，故答案为0.9mol； （3）混合气体经过氢氧化钠和浓硫酸后剩余一氧化碳，故摩尔质量为28g/mol，体积为0.3mol×22.4L=6.72L，故答案为：28g/mol，6.72L。 77．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： (1)配平该方程式 。 NaNO2＋HI=NO↑+I2+NaI+H2O (2)配平该方程式 。 ClO-+Fe3++OH-=FeO+Cl-+H2O。 【答案】(1)2NaNO2＋4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O (2)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O 【解析】（1）N化合价从+3降到+2，碘化合价从-1升高到0，生成1个碘单质一共转移2个电子，因此NaNO2前系数为2，I2前系数为1，由元素及原子守恒可得方程式为2NaNO2＋4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O； （2）Cl化合价从+1降低到-1，Fe化合价从+3升高到+6，因此，ClO-前系数为3，Fe3+前系数为2，由元素及原子守恒可得方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。 78．硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得，反应的化学方程式为：①Na2SO4+4CNa2S+4CO↑；②Na2SO4+4CONa2S+4CO2↑。要制取15.6gNa2S，需原料芒硝(Na2SO4•10H2O) mol。 【答案】0.2 【解析】n(Na2S)==0.2mol，根据钠元素守恒可得如下关系式：Na2SO4～Na2S～Na2SO4•10H2O，则需原料芒硝的物质的量是：n(Na2SO4•10H2O)=n(Na2S)=0.2mol。 79．从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：    已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S。过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。 【答案】 CuCl2(HCl) 0.5mol 【分析】CuFeS2中加入CuCl溶液浸取，发生反应CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓。过滤后得到的滤液中含有FeCl2，固体中含有CuCl、 S，加入浓盐酸除硫，过滤得到滤液中含有[CuCl2]-，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和CuCl2，过滤可得到Cu，得到的滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，据此分析解答。 【解析】过滤3所得滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，涉及反应有CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S、CuCl+Cl-=[CuCl2]-、2[CuCl2]-=Cu↓+Cu2++2Cl-，综合可得化学方程式CuFeS2+CuCl2=2Cu+FeCl2+2S，由方程式可得每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为0.5mol。 80．在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则该混合气体的平均相对分子质量为① ，其中甲烷的物质的量为② mol，将该混合气体完全燃烧，需要相同条件下的氧气③ L。 【答案】 19 0.3 14.56 【解析】设混合气体中甲烷的物质的量为xmol，一氧化碳的物质的量为ymol，已知混合气体在标准状况下的体积为8.96L，则混合气体的物质的量=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，则有x+y=0.4、16x+28y=7.6，解得x=0.3、y=0.1；混合气体平均相对分子质量=7.6÷0.4=19；根据化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O、2CO+O22CO2可知，燃烧0.3mol甲烷，需要0.6mol氧气，燃烧0.1mol一氧化碳，需要0.05mol氧气，因此混合气体燃烧需要的氧气物质的量为0.65mol，标况下的体积为0.65mol×22.4L/mol＝14.56L；所以本题答案为：19；0.3；14.56。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$