题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（上海专用）

题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用 一、单选题 1．下列各组溶液，只需组内物质相互反应（仅限于两两混合）就能区别的是 A． B． C． D． 2．甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有、、、、、六种离子中的三种离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是 A．甲厂废水中一定含有 B．乙厂废水中含有、、 C．乙厂废水能使酚酞试液变红 D．甲、乙两厂废水混合会产生沉淀 3．某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有、、、、 B．溶液X中一定不含有、、 C． D．溶液X中 4．用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是 A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、③可以互换 C．步骤④生成的沉淀是 D．步骤⑥发生的离子反应至少有2个 5．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定不含有、、、 D．可能含有、 6．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I-、NO、CO、SO。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性HNO3>Fe3+>I2 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A．由实验①可推断溶液中一定不存在CO B．由实验②可推断溶液中一定存在I-，一定不存在NO C．溶液中可能存在NH、Al3＋、Fe3＋ D．不能确定溶液中是否存在SO 7．白色固体样品X，可能含和之中的一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X，进行实验(必要时微热，使之充分反应)，实验记录如下： 编号 操作 现象 I 加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少许溶液，在煤气灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 Ⅱ 加入蒸馏水 固体全部溶解，得到透明溶液 Ⅲ 加入稀硫酸 产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A．X可能是 B．X不可能含或 C．X可能是和的混合物 D．X可能是和的混合物 8．某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，得悬浊液； ②向①所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生； ③向②所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法错误的是 A．原白色粉末中一定含有 B．不能确定原白色粉末中是否含有 C．实验②中发生反应的离子方程式为 D．向实验②所得的澄清溶液中滴加少量淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则可证明原白色粉末中一定含有 9．血浆中缓冲体系对稳定内环境的酸碱度发挥着重要作用。浓度的正常值在之间。已知：酸中毒是指体内血液和组织中酸性物质的堆积。下列说法正确的是 A．NaHCO3俗称苏打，能调节人体血液的酸碱平衡 B．0.025 mol/L的NaHCO3溶液中Na+的个数约为 C．若血液中的检查结果为，可判断其酸中毒 D．若血液中增加少量强碱时，发生反应： 10．某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A．不可能含 B．一定含 C．一定含和 D．一定不含 11．相同温度下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．a、d两点的对应溶液的酸碱性不相等 B．b~d过程中反应的离子方程式为：H++OH- =H2O C．c点对应的两份溶液中阴离子均含有 D．②线对应加入的物质为NaHSO4溶液 12．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2+HNO3；Cu(OH)2+CH3COOH B．NaHCO3+NaHSO4；KHCO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 13．下列反应能用离子方程式表示的是 A．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B．硝酸和氢氧化钾的反应 C．氢氧化铜和稀盐酸的反应 D．氢氧化镁和稀硫酸的反应 14．向盛有溶液的两支试管中，滴入相同物质的量浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①实验滴入的是硫酸 B．段溶液中在增大 C．c点时两溶液的pH值相等 D．ae段的反应： 15．向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A．、HCl、 B．、HCl、 C．NaOH、、 D．、、 16．向一定体积的溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．ab段发生反应： B．t时刻与恰好完全反应，继续滴加溶液红色完全褪去 C．bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量电离出的离子有关 D．b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子 17．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A．溶液中滴加 B．盐酸和氧化铜反应 C．铁片放入溶液中 D．氢气还原氧化铜 18．下列离子方程式中错误的是 A．向溶液中加入适量盐酸，产生气泡： B．向水中投入少量： C．向稀硫酸中加入铁粉，产生气泡： D．向石灰乳中滴加溶液，产生白色沉淀： 19．往 溶液中匀速滴入试剂a，混合溶液的电导率随时间的变化如图所示，试剂a可能是 A． 溶液 B．蒸馏水 C． 溶液 D． 溶液 20．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钡溶于硫酸中： B．过氧化钠溶于水： C．溶液和溶液混合恰好中和： D．铁和稀硫酸反应： 二、填空题 21．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。 ①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐    ⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式： 。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K+，判断依据是 。 22．有一包粉末可能含Na+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO、CO中的若干种，现进行以下实验： ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； ②向①溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。 (1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。 (2)写出③中发生反应的离子方程式 。 (3)写出⑤中发生沉淀减少反应的离子方程式 。 23．某白色粉末中可能含有Ba(OH)2、KNO3、Na2CO3、CaCl2，现进行如下实验； I.取少量粉末加入水中溶解、振荡，有白色沉淀生产； II.向I悬浊液加入盐酸溶液，白色沉淀消失并伴有气泡产生； III.取少量II溶液滴加硫酸，产生白色沉淀。 根据上诉实验及现象，判断： (1)原白色粉末中一定含有的物质是 。 (2)可能含有的物质是 。 (3)写出相关离子方程式 。 24．现有下列六种物质： ①氧气    ②生石灰     ③臭氧      ④Fe(OH)3胶体     ⑤稀硫酸     ⑥小苏打 回答下列有关问题： (1)属于电解质的是 (填相应序号)。 (2)①和③互称为 。 (3)制备④的方法是向沸水中滴加5~6滴 溶液，变为红褐色后停止加热。 (4)②常用作干燥剂，其原因用化学反应方程式表示为 。 (5)⑥可用于中和胃酸，其发生的离子反应方程式为 。 三、解答题 25．某无色澄清溶液中，含有表中的四种离子： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 分别取该溶液10mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液 溶液变蓝 II 向该溶液中加入溶液(NaOH溶液过量) 产生1.45g白色沉淀 已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇变蓝；③忽略水自身的电离。 回答下列问题： (1)实验室用和浓盐酸制备氯气，该反应的化学方程式为 ，每转移，生成 L(换算成标准状况下)。 (2)配制90mL溶液需要 gNaOH固体，若定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)实验I中通入氯气发生反应的离子方程式为 ；实验II中的白色沉淀为 (填化学式)。 (4)该溶液中存在的阳离子有 ；各离子的物质的量浓度均为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用 一、单选题 1．下列各组溶液，只需组内物质相互反应（仅限于两两混合）就能区别的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的是氯化钠，可以鉴别，A符合题意； B．氯化钡和硫酸钾、碳酸钠都能反应产生沉淀，现象相同，不能鉴别，B不符合题意； C．Na2SO4、NaOH、、MgCl₂、HCl四种溶液均为无色，且只有NaOH和MgCl2混合产生白色沉淀，故不加其他试剂无法可以鉴别，C不符合题意； D．通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是硝酸铜，然后将硝酸铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别，D不符合题意； 故选A； 2．甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有、、、、、六种离子中的三种离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是 A．甲厂废水中一定含有 B．乙厂废水中含有、、 C．乙厂废水能使酚酞试液变红 D．甲、乙两厂废水混合会产生沉淀 【答案】B 【分析】在乙厂取水样进行检测显碱性，说明乙厂含有氢氧根离子，则、在甲厂；甲、乙两个化工厂排放的废水中各含有三种离子，又与不能大量共存，故推断甲厂含有、、，乙厂含有、、。 【解析】A．据分析，甲厂废水中一定含有，A正确；     B．据分析，乙厂废水中含有、、，B不正确； C．乙厂废水显碱性，能使酚酞试液变红，C正确； D．甲、乙两厂废水混合会产生AgCl、Cu(OH)2等沉淀，D正确； 故选B。 3．某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有、、、、 B．溶液X中一定不含有、、 C． D．溶液X中 【答案】C 【解析】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，，，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，，，可能含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、，可能有； 答案选C。 4．用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是 A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、③可以互换 C．步骤④生成的沉淀是 D．步骤⑥发生的离子反应至少有2个 【答案】C 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【解析】A．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，A正确； B．步骤②和③顺序可互换，因为只是除去硫酸根离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响，B正确； C．步骤④生成的沉淀是和，C错误； D．步骤⑥盐酸与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故步骤⑥发生的离子反应至少有2个，D正确； 答案选C。 5．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定不含有、、、 D．可能含有、 【答案】A 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【解析】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 6．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I-、NO、CO、SO。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性HNO3>Fe3+>I2 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A．由实验①可推断溶液中一定不存在CO B．由实验②可推断溶液中一定存在I-，一定不存在NO C．溶液中可能存在NH、Al3＋、Fe3＋ D．不能确定溶液中是否存在SO 【答案】C 【分析】无色澄清的溶液一定不含Fe3＋； ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定不含CO，I-、NO不能同时存在； ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明一定含有I-，一定不含NO； ③该溶液的焰色试验没有黄色，说明不含Na＋。 【解析】A．H+与CO反应放出二氧化碳，H+与CO不共存，由实验①可推断溶液中一定不存在CO，故A正确； B．CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，推断原溶液存在I-，HNO3、Fe3+均能氧化I-，推断原溶液一定不存在NO和Fe3+，故B正确； C．无色澄清的溶液中一定不含Fe3＋，故C错误； D．根据以上分析，不能确定溶液中是否存在SO42-，故D正确； 选C。 7．白色固体样品X，可能含和之中的一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X，进行实验(必要时微热，使之充分反应)，实验记录如下： 编号 操作 现象 I 加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少许溶液，在煤气灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 Ⅱ 加入蒸馏水 固体全部溶解，得到透明溶液 Ⅲ 加入稀硫酸 产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A．X可能是 B．X不可能含或 C．X可能是和的混合物 D．X可能是和的混合物 【答案】B 【解析】根据实验I，可知X一定含钠盐；根据实验Ⅱ，可排除存在；根据实验Ⅲ，可确定淡黄色固体是疏(S)单质，具有刺激性气味的气体是。加入稀硫酸，可能发生的相关反应有、、，白色固体成分为以下几种情况时均满足实验现象：①只含；②含和；③含，和中的一种。焰色试验中，黄色会覆盖浅紫色，不透过蓝色钴玻璃，观察不到紫色，即有钠盐存在时可能存在，综合分析实验现象，X可能含，一定不含，B错误； 故选B。 8．某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，得悬浊液； ②向①所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生； ③向②所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法错误的是 A．原白色粉末中一定含有 B．不能确定原白色粉末中是否含有 C．实验②中发生反应的离子方程式为 D．向实验②所得的澄清溶液中滴加少量淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则可证明原白色粉末中一定含有 【答案】C 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，或者两者都有，则一定含有；②向①中的悬浊液中加入过量稀盐酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，但氯离子可能是由加入稀盐酸引起的，不能确定是否含有；由上述分析可知，白色固体中一定含有，至少含有、中的一种； 【解析】A．由分析可知，原白色粉末中一定含有，A正确； B．由分析可知，至少含有、中的一种，但不确定是否含有，B正确； C．悬浊液中的沉淀不确定是还是，还是都有，离子方程式不确定，C错误； D．向实验②所得的澄清溶液中滴加少量淀粉KI溶液，若溶液变蓝，证明有氧化性的物质将碘离子氧化成碘单质，根据所给物质，则一定有，D正确； 故选C。 9．血浆中缓冲体系对稳定内环境的酸碱度发挥着重要作用。浓度的正常值在之间。已知：酸中毒是指体内血液和组织中酸性物质的堆积。下列说法正确的是 A．NaHCO3俗称苏打，能调节人体血液的酸碱平衡 B．0.025 mol/L的NaHCO3溶液中Na+的个数约为 C．若血液中的检查结果为，可判断其酸中毒 D．若血液中增加少量强碱时，发生反应： 【答案】D 【解析】A．NaHCO3俗称小苏打，当血液中酸性物质过量时，NaHCO3与酸反应产生NaCl、CO2、H2O，从而降低c(H+)；当血液中碱性物质过量时，NaHCO3与碱反应产生Na2CO3，降低了c(OH-)，因此NaHCO3能调节人体血液的酸碱平衡，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Na+的数目，B错误； C．若血液中的检查结果为，其物质的量浓度为c()=mol/L=0.02 mol/L＜0.022 mol/L，可判断其可能是酸中毒，也可能是碱中毒，C错误； D．若血液中增加少量强碱时，会与OH-反应产生、H2O，发生反应的离子方程式为：，D正确； 故合理选项是D。 10．某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A．不可能含 B．一定含 C．一定含和 D．一定不含 【答案】A 【分析】①向M溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则溶液中不含Fe3+；②向M溶液中滴加盐酸，产生气体和浅黄色沉淀，说明溶液中含有，与H+反应生成S、SO2、H2O，则溶液中不含ClO-，由电荷守恒可知，溶液中一定含有，可能含有。 【解析】A．由实验①可知。溶液显碱性，不可能存在，A项正确； B．由分析可知，溶液中不含ClO-，B项错误； C．由实验可知，浅黄色沉淀是硫单质，M可能含，或含和，不能说一定含和，C项错误； D．根据题给信息不能判断是否存在，D项错误； 故选A。 11．相同温度下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．a、d两点的对应溶液的酸碱性不相等 B．b~d过程中反应的离子方程式为：H++OH- =H2O C．c点对应的两份溶液中阴离子均含有 D．②线对应加入的物质为NaHSO4溶液 【答案】A 【分析】Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，在b点时发生反应Ba(OH)2+NaHSO4= BaSO4↓+NaOH+H2O，从b点到d点时发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。 【解析】A．由分析可知，在a、d两点，对应溶液中的溶质都是Na2SO4，溶液都呈中性，A错误； B．b~d过程中，发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，反应的离子方程式为：H++OH- =H2O，B正确； C．曲线①c点对应溶液中的溶质为NaHSO4，曲线②中c点对应溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，阴离子均含有，C正确； D．由分析可知，②线对应加入的物质为NaHSO4溶液，否则曲线的形状与图中曲线不同，D正确； 故选A。 12．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2+HNO3；Cu(OH)2+CH3COOH B．NaHCO3+NaHSO4；KHCO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 【答案】B 【解析】A．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O，两反应离子方程式不同，A不符合题意； B．两反应的离子方程式都为+H+=H2O+CO2↑，B符合题意； C．+OH-=+H2O，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，两反应的离子方程式不同，C不符合题意； D．Ba2++=BaSO4↓，Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，两反应的离子方程式不同，D不符合题意； 故选B。 13．下列反应能用离子方程式表示的是 A．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B．硝酸和氢氧化钾的反应 C．氢氧化铜和稀盐酸的反应 D．氢氧化镁和稀硫酸的反应 【答案】B 【解析】A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，不能用来表示，故A错误； B．硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和氢氧化钾反应可以用表示，故B正确； C．氢氧化铜是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误； D．氢氧化镁是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误； 故答案选B。 14．向盛有溶液的两支试管中，滴入相同物质的量浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①实验滴入的是硫酸 B．段溶液中在增大 C．c点时两溶液的pH值相等 D．ae段的反应： 【答案】B 【分析】向溶液中滴入，反应方程式为，向溶液中滴入，先发生反应：，而后发生反应：，当滴入少量溶液时，滴入生成的水少且由NaOH生成，则滴入溶液的导电能力降低幅度小，则①表示向溶液中滴入，②表示向溶液中滴入，c点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为NaOH，d点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为，e点加入的与恰好完全反应，此时相当于是纯水，导电能力几乎为0，继续加入溶液，溶液导电能力增强。 【解析】A．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，A错误； B．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，向溶液中滴加溶液，段溶液中在增大，B正确； C．由分析可知，对曲线①而言，c点溶液中溶质是NaOH、，溶液呈碱性，对曲线②而言，c点溶液中溶质为，溶液呈酸性，c点时两溶液的pH值不相等，C错误； D．由分析可知，ae段发生反应：，反应离子方程式为，D错误； 故选B。 15．向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A．、HCl、 B．、HCl、 C．NaOH、、 D．、、 【答案】B 【解析】A．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和HCl反应生成BaCl2、CO2和H2O，BaCl2和不反应，A不选； B．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和HCl反应生成BaCl2、CO2和H2O，BaCl2和反应生成AgCl白色沉淀，B选； C．和NaOH反应生成Na2CO3，没有白色沉淀生成，C不选； D．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和反应生成Ba(NO3)2、CO2和H2O，Ba(NO3)2和不反应，D不选； 故选B。 16．向一定体积的溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．ab段发生反应： B．t时刻与恰好完全反应，继续滴加溶液红色完全褪去 C．bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量电离出的离子有关 D．b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子 【答案】C 【分析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓，BaSO4为难溶性盐，在溶液中几乎不溶解，因此随着稀硫酸的滴入，溶液的导电性逐渐减弱至几乎为0，再滴加过量稀硫酸，溶液中离子浓度变大，溶液导电能力增强。 【解析】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，ab段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式为：，A正确； B．t时刻导电能力最小，则氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8.2到10.0，继续滴加硫酸，pH变小，溶液红色完全褪去，B正确； C．bc段溶液的导电能力不断增大，主要是过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中离子浓度变大，导电能力增强，C错误； D．b处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和产生BaSO4，因为BaSO4为难溶性盐，在溶液中几乎不溶解，导致自由移动的离子极少，因此电导率不为0，但导电能力很低，D正确； 故答案选C。 17．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A．溶液中滴加 B．盐酸和氧化铜反应 C．铁片放入溶液中 D．氢气还原氧化铜 【答案】C 【解析】A．发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选； B．发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选； C．铜离子与Fe发生置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，既是离子反应又是氧化还原反应，故C选； D．氢气还原氧化铜为气体与固体的反应，不属于离子反应，故D不选； 故选C。 18．下列离子方程式中错误的是 A．向溶液中加入适量盐酸，产生气泡： B．向水中投入少量： C．向稀硫酸中加入铁粉，产生气泡： D．向石灰乳中滴加溶液，产生白色沉淀： 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入适量盐酸，产生气泡为CO2，反应为：，故A正确； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，故B正确； C．铁粉与稀硫酸反应产生亚铁离子和H2，反应为：，故C正确； D．石灰乳不能拆开，因此反应为：，故D错误； 故答案选D。 19．往 溶液中匀速滴入试剂a，混合溶液的电导率随时间的变化如图所示，试剂a可能是 A． 溶液 B．蒸馏水 C． 溶液 D． 溶液 【答案】C 【分析】电解质溶液的导电性与其溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷有关。离子所带电荷相同的情况下，离子浓度越大，溶液的导电性越强；反之，离子浓度越小，导电性越弱。 【解析】A．往 溶液中匀速滴入 溶液，两者不发生反应在溶液中均完全电离，离子浓度且离子所带的电荷一样，故混合溶液的导电性基本不变，A错误； B．往 溶液中匀速滴加蒸馏水，离子浓度降低，溶液的导电性不断降低，B错误； C．往 溶液中匀速滴加 溶液，发生反应生成硫酸钡及氢氧化铜沉淀，当其中的钡离子沉淀完全时，滴加的铜离子也刚好完全沉淀，此时溶液的导电性不断下降接近为零，当继续滴加溶液，其在溶液中完全电离导致溶液的导电性不断增强，符合题中的图像趋势，C正确； D．往 溶液中匀速滴加 溶液，当其中的钡离子沉淀完全时，同时生成氢氧化钠，溶液的导电率不可能接近零，不符合题中的图像趋势，D错误； 答案选C。 20．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钡溶于硫酸中： B．过氧化钠溶于水： C．溶液和溶液混合恰好中和： D．铁和稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】A．碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠不能拆开，离子方程式为：，B错误； C．溶液和溶液反应至恰好为中性时，生成硫酸钡、硫酸钠和水，其离子方程式为：，C正确； D．铁和稀硫酸反应：，D错误； 故答案选C。 二、填空题 21．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。 ①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐    ⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式： 。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K+，判断依据是 。 【答案】(1)③⑤ (2) Mg2+、Fe3+、、 Ba2+、OH-、Cl- 无 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ，个数相等时电荷守恒，所以无K+ 【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液呈碱性，一定不存在Mg2+、Fe3+。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，溶液中一定不存在、。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl-。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ba2+。 【解析】（1）离子反应中，一定有离子参加反应，含离子的物质为化合物，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质和化合物，故选③⑤。 （2）①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，由分析知溶液中不含有，则一定含有OH-。另外，由分析结果可得出，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、、，则肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-；K+不能确定是否存在。 ②实验Ⅲ中，加入硝酸，与OH-反应，加入硝酸银，与Cl-反应，则可能发生反应的离子方程式：。 ③如溶液中各种离子的个数相等，即Ba2+、OH-、Cl-的物质的量相等，电荷刚好守恒，由此可确定溶液中无K+，判断依据是：溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，个数相等时电荷守恒，所以无K+。 【点睛】离子推断时，常利用电荷守恒、离子共存等。 22．有一包粉末可能含Na+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO、CO中的若干种，现进行以下实验： ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； ②向①溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。 (1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。 (2)写出③中发生反应的离子方程式 。 (3)写出⑤中发生沉淀减少反应的离子方程式 。 【答案】(1) 、 Fe3+、Al3+、Cl- K+ 焰色反应 (2)Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3 (3)Al(OH)3+OH-= 【分析】①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或或三者都有；过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；不能确定溶液中是否含有K+； 【解析】（1）通过以上分析知，该溶液中一定不含的离子是、，一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是K+，要检验K元素需要通过焰色反应，故答案为、；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应； （2）铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，故答案为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3； （3）氢氧化铝沉淀和氢氧化钠反应生成可溶性四羟基合铝酸钠而导致沉淀减少，离子方程式为Al(OH)3+OH-=，故答案为Al(OH)3+OH-=。 23．某白色粉末中可能含有Ba(OH)2、KNO3、Na2CO3、CaCl2，现进行如下实验； I.取少量粉末加入水中溶解、振荡，有白色沉淀生产； II.向I悬浊液加入盐酸溶液，白色沉淀消失并伴有气泡产生； III.取少量II溶液滴加硫酸，产生白色沉淀。 根据上诉实验及现象，判断： (1)原白色粉末中一定含有的物质是 。 (2)可能含有的物质是 。 (3)写出相关离子方程式 。 【答案】(1)Ba(OH)2、Na2CO3 (2)CaCl2、KNO3 (3)Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓、2H++=H2O+CO2↑、Ba2++=BaSO4↓ 【分析】I可说明一定存在，产生白色沉淀的离子方程式可能为：Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，II.向I的悬浊液中加入盐酸溶液，白色沉淀消失，并有气泡产生；反应的离子方程式可能为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；III 取少量II溶液滴加硫酸，产生白色沉淀：Ba2++=BaSO4↓，说明含有Ba(OH)2； 【解析】（1）原白色粉末中一定含有的物质是、Ba(OH)2； （2）可能含有的物质是CaCl2、KNO3 （3）相关离子方程式为：Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓、2H++=H2O+CO2↑、Ba2++=BaSO4↓。 24．现有下列六种物质： ①氧气    ②生石灰     ③臭氧      ④Fe(OH)3胶体     ⑤稀硫酸     ⑥小苏打 回答下列有关问题： (1)属于电解质的是 (填相应序号)。 (2)①和③互称为 。 (3)制备④的方法是向沸水中滴加5~6滴 溶液，变为红褐色后停止加热。 (4)②常用作干燥剂，其原因用化学反应方程式表示为 。 (5)⑥可用于中和胃酸，其发生的离子反应方程式为 。 【答案】(1)②⑥ (2)同素异形体 (3)饱和FeCl3 (4)CaO + H2O =Ca(OH)2 (5)HCO+ H+ =CO2↑+ H2O 【解析】（1）溶于水溶液中或在熔融状态下导电的化合物为电解质，属于电解质的为②⑥。①③为单质，④⑤为混合物，既不是电解质也不是非电解质； （2）①和③均为氧元素形成的不同单质，互称为同素异形体； （3）制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，变为红褐色后停止加热； （4）生石灰常用作干燥剂，其原因用化学方程式表示为：CaO + H2O =Ca(OH)2； （5）小苏打可用于中和胃酸，其发生的离子反应方程式为：HCO+ H+ =CO2↑+ H2O。 三、解答题 25．某无色澄清溶液中，含有表中的四种离子： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 分别取该溶液10mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液 溶液变蓝 II 向该溶液中加入溶液(NaOH溶液过量) 产生1.45g白色沉淀 已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇变蓝；③忽略水自身的电离。 回答下列问题： (1)实验室用和浓盐酸制备氯气，该反应的化学方程式为 ，每转移，生成 L(换算成标准状况下)。 (2)配制90mL溶液需要 gNaOH固体，若定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)实验I中通入氯气发生反应的离子方程式为 ；实验II中的白色沉淀为 (填化学式)。 (4)该溶液中存在的阳离子有 ；各离子的物质的量浓度均为 。 【答案】(1) 11.2 (2) 2.0 偏小 (3) Mg(OH)2 (4) Mg2+、K+ 2.5 【分析】向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明存在碘离子；加入溶液（NaOH溶液过量），产生1.45g白色沉淀，沉淀为0.025mol氢氧化镁沉淀，则不存在铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子；该溶液中各离子的物质的量浓度相同，根据溶液电中性可知，溶液必定存在硫酸根离子、钾离子，而不存在钡离子； 【解析】（1） 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；，则每转移，生成0.5mol氯气，为11.2L（换算成标准状况下）。 （2）配制溶液需要使用100mL的容量瓶，则需0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0gNaOH固体，若定容时仰视刻度线，则使得溶液体积偏大，会导致所配溶液的物质的量浓度偏小； （3）实验I中通入氯气，氯气氧化碘离子为碘单质，发生反应的离子方程式为；实验Ⅱ中的白色沉淀为氢氧化镁：； （4）由分析可知，该溶液中存在的阳离子有、；各离子的物质的量浓度均为 =2.5。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$