2.2.4 离子反应 离子方程式的书写（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

2.2 氧化还原反应和离子反应 第4课时 离子反应 离子方程式的书写 第二章 海洋中的卤素资源 授课人： 学习要点 一、 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 二、 能正确书写离子方程式并能进行正误判断 三、 理解离子方程式的意义 课堂导入 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 为什么呢？ 哑泉之谜 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 涉及的离子反应方程式为： 上述反应为离子反应，那么，这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 知识梳理 Na＋ BaSO4 混合后 向盛有2 mL的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 混合前 硫酸钠 Na＋ 氯化钡 实验探究 ●实验探究：溶液中的离子反应 有白色沉淀 生成 Na+ SO42- Cl- Na+ Cl- Ba2+ BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ BaCl2溶液 与 Na2SO4溶液混合 Ba2+ Cl- Cl- BaCl2 Ba2+ + 2Cl- Na+ SO42- Na+ Na2SO4 2Na+ + SO42- ●实验探究：溶液中的离子反应 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 　 混合前（H2O忽略） 混合后（H2O忽略） 宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子 Na2SO4溶液 无色透明溶液 自由移动的 Na+和SO42- 无色透明 溶液 白色沉淀 自由移动的 Na+和Cl- BaCl2溶液 无色透明溶液 自由移动的 Ba2+和Cl- Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- 2Na＋ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na＋ + 2Cl- + BaSO4↓ 离子反应 离子方程式 ●实验探究：溶液中的离子反应 实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。 实验结论： ●实验探究：溶液中的离子反应 定义： 电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子 离子符号 Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ 离子反应 离子方程式： 用实际参加反应的_________来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为______________________。 相互交换离子 实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。 减小 指反应、生成或二者皆有 ●离子反应的概念及离子方程式 离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 生成 难溶物 生成挥发性的物质 生成难电离的物质 件 发 生 条 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 ●离子反应的概念及离子方程式 单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等 酸：H2SiO3(硅酸) 碱：除了强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 】；弱碱(NH3•H2O)外其余的碱基本都不溶于水。 例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：蓝色沉淀 盐： 盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水 弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。 离子反应发生的条件 ●离子反应的概念及离子方程式 常见难溶物 离子反应发生的条件 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水 ●离子反应的概念及离子方程式的书写 常见难电离的物质 探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出