专题06 离子反应（考题猜想）（6大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（沪科版2020必修第一册）

专题06 离子反应 题型1 电解质的电离 题型2 离子反应的实质 题型3 离子方程式的书写 题型4 离子共存问题 题型5 离子检验的判断 题型6 离子反应的实际应用 ▉题型1 电解质的电离 关于的说法不正确的是 A．的电离方程式： B．熔融的中有自由移动的和 C．固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子 D．固体溶于水破坏了离子键 【变式1-1】在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是          A B C D A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】我国科学家研究发现，通过电催化结合生物合成的方式，可将二氧化碳（）高效还原合成高浓度乙酸（），进一步利用微生物可以合成葡萄糖（）和脂肪酸。下列说法错误的是 A．是酸性氧化物 B．和CO互为同素异形体 C．葡萄糖的摩尔质量为 D．乙酸溶液可导电，乙酸属于电解质 ▉题型2 离子反应的实质 现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 (1)操作①的名称是 。 (2)操作②所得沉淀A的主要成分是 (填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是 。 (3)步骤③的离子方程式为 。 (4)步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去 (填离子符号)和。 (5)为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 【变式1-1】氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： (1)操作A是 ；操作A除了玻璃棒，还需要哪些玻璃的仪器 ；操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)试剂B为 ，所涉及的离子方程式： 。 (3)固体A的主要成分是 。；该流程中可以循环利用的物质是 。 (4)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 。 【变式1-2】海水中含有丰富的氯元素，以下是除去粗盐中和的工艺流程。 完成下列填空： (1)试剂X是 ，该步骤产生的沉淀是 。 (2)操作a的名称是___________。 A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．分液 【变式1-3】Ⅰ.某工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂⑤和⑦均为过量) (1)③所代表的物质是 (用化学式表示)。⑥和⑧中的操作方法是 。 (2)向②中溶液中加入，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是 。②溶液容易氧化变质，检验②溶液是否变质的操作和现象为 。 II．甲、乙、丙、丁四种可溶性物质，均分别由、、、、、、、中的两种离子组成，四种物质中的离子各不相同，它们可以发生如下反应： ①甲乙→红褐色沉淀     ②甲丙→A (白色沉淀)     ③甲丁→B(白色沉淀) 已知：白色沉淀A难溶于强酸 (3)丙化学式是 ，丁在水溶液中的电离方程式为 。 (4)向三支含甲溶液的试管中分别逐滴滴加等浓度的乙、丙、丁溶液。其溶液导电性变化如图所示的有 种。甲与过量的丁反应的离子方程式为 。 ▉题型3 离子方程式的书写 某溶液体积为100mL的无色透明溶液中可能大量存在的离子有、、、、、和，为了解该溶液中的离子组成，进行了以下的相关实验： ①将该无色透明的溶液分为2份； ②取第一份溶液加入过量并微热，产生的在标况下的体积为448mL，并且产生了白色沉淀6.27g； ③取第二份溶液，加入过量盐酸后再加入溶液，产生白色沉淀2.33g。 (1)步骤③中，发生反应的离子方程式为 、 。 (2)溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 (3)若溶液中只有一定存在的离子，其在原溶液中的浓度分别为 。 (4)取步骤③反应后的溶液，加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成， (填可以/不可以)说明原透明溶液中一定含有。 (5)向步骤②反应后的溶液中加入极少量的溶液，发生反应的离子方程式为 。 【变式1-1】利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液   B．熔融的   C．固体   D．   E．    F．溶液   G．稀盐酸 (1)按要求填空。 ①上述物质中属于电解质且能导电的是 (填字母，下同)，属于混合物的是 。 ②溶于水的电离方程式为 。 (2)请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式： 。 ②的离子方程式： 。 ③的化学方程式： 。 (3)从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是 (填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是 。 【变式1-2】已知：碳酸氢钠和硫酸氢钠电离方程式为：NaHCO3=Na＋+HCO，NaHSO4=Na＋+H++SO。根据以上信息，请按要求完成下列问题。 (1)将下列化学反应方程式改成离子反应方程式。 ①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离子反应方程式： 。 ②NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O离子反应方程式： 。 (2)现有失去标签的三瓶无色溶液A、B、C，只知它们是K2CO3溶液、NaHSO4溶液和Ba(NO3)2溶液，为鉴别它们，进行如下实验。 ①A+B溶液+气体； ②A+C溶液+沉淀； ③B+C溶液+沉淀； ④将②得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，则A为 溶液，B为 溶液，C为 溶液。 【变式1-3】NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，你先后需要的试剂有 溶液、澄清石灰水和 溶液，请按实验先后顺序写出相应的离子方程式： 、 、 。 ▉题型4 离子共存问题 下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 A．H+、NH、ClO-、Cl- B．H+、Mg2+、I-、NO C．Na+、OH-、HCO、SO D．K+、Na+、CO、OH- 【变式1-1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO B．在含Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO、NO C．能使石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH、Cl-、SO D．在含Fe2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 【变式1-2】下列各组离子一定能够大量共存的是 A．酸性溶液中：、Cl-、Ba2+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- ▉题型5 离子检验的判断 某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量、、，实验步骤如下： ．向粗盐水中滴加过量溶液，振荡，静置； ．再滴加过量溶液，振荡； ．将所得浊液过滤； ．向所得滤液中滴加过量饱和溶液，振荡，过滤； ．再向所得滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或弱酸性。 下列分析不正确的是 A．向的上清液中滴加滴溶液，无现象，说明已沉淀完全 B．中反应的离子方程式是 C．中所得沉淀为 D．中与盐酸反应的离子是、 【变式1-1】某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下(杂质含、、)下列相关操作不能达到实验目的的是 目的 转化杂质 分离沉淀 中和余碱 得到产品 操作 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。下列说法错误的是 A．步骤①中需稍过量 B．步骤②与③的顺序不能交换 C．步骤④发生的反应为、 D．“一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 【变式1-3】Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。 下列说法中正确的 A．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O B．C点对应的溶液呈酸性 C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、 D．若反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显中性 ▉题型6 离子反应的实际应用 向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的 A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向溶液中逐滴滴入溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向溶液中逐滴滴入澄清石灰水 【变式1-1】酸碱盐是初中化学重要的学习内容。 Ⅰ．学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸加入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。如图为反应过程示意图和溶液pH变化图。 (1)根据图一可知该反应的实质是 。 (2)此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现 ，说明溶液pH位于C点。 (3)若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向 (填“a”或“b”)点方向移动。 Ⅱ．从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠溶液，兴趣小组同学加入以下三种试剂(均过量)：a．NaOH溶液；b．Na2CO3溶液；c．BaCl2溶液，然后过滤。 (4)写出一种加入试剂的合理顺序 。(填字母) (5)以上方案还需完善，请加以补充 。 【变式1-2】实验室现有四瓶失去标签的无色溶液，他们分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、K2SO4中的一种，为确定其成分，将他们编号为A、B、C、D，并进行如下实验，实验记录如下： ①将B和C混合产生沉淀，若加硝酸或盐酸沉淀均消失 ②将C和D混合产生沉淀，若加硝酸或盐酸沉淀均不消失 ③将A和B混合产生沉淀，若加硝酸沉淀消失，若加盐酸沉淀不消失 综合以上实验。 (1)可以确定A为 ，D为 。 (2)已知：如下图所示，HCl与NaOH中和反应的实质是。像这种用实际参与反应的离子来表示化学反应的式子，称为离子方程式。任何复分解反应都可以用离子方程式来表示。根据离子方程式的书写原则，写出实验③A、B混合产生沉淀的离子方程式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 离子反应 题型1 电解质的电离 题型2 离子反应的实质 题型3 离子方程式的书写 题型4 离子共存问题 题型5 离子检验的判断 题型6 离子反应的实际应用 ▉题型1 电解质的电离 关于的说法不正确的是 A．的电离方程式： B．熔融的中有自由移动的和 C．固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子 D．固体溶于水破坏了离子键 【答案】C 【解析】A．完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式：，故A正确； B．熔融的能电离出自由移动的和，故B正确； C．在水分子作用下，K＋和硝酸根离子脱离了KNO3固体表面进入水中，形成能自由移动的水合钾离子和水合硝酸根离子，不需要通电条件，故C错误； D．中K＋和硝酸根离子间存在离子键，固体溶于水破坏了离子键，故D正确； 故选C。 【变式1-1】在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是          A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮。 【解析】向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又变亮。即导电性先减小后增大。 故选A。 【变式1-2】我国科学家研究发现，通过电催化结合生物合成的方式，可将二氧化碳（）高效还原合成高浓度乙酸（），进一步利用微生物可以合成葡萄糖（）和脂肪酸。下列说法错误的是 A．是酸性氧化物 B．和CO互为同素异形体 C．葡萄糖的摩尔质量为 D．乙酸溶液可导电，乙酸属于电解质 【答案】B 【解析】A．能与NaOH碱溶液反应生成碳酸钠正盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．同素异形体是指相同元素组成的不同单质，和CO都是化合物，不是同素异形体，B错误； C．当质量单位为g时，摩尔质量数值上等于相对分子(或原子)质量，单位为g/mol，葡萄糖的摩尔质量为，C正确； D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，乙酸溶液可导电，乙酸属于电解质，D正确； 故选B。 ▉题型2 离子反应的实质 现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 (1)操作①的名称是 。 (2)操作②所得沉淀A的主要成分是 (填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是 。 (3)步骤③的离子方程式为 。 (4)步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去 (填离子符号)和。 (5)为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 【答案】(1)溶解 (2) 、 静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明：已除尽 (3) (4) (5) 不合理 引入新杂质 【解析】（1）固体转化为溶液的过程是溶解，操作①的名称是溶解。 （2）根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分是、； 判断已经除尽的实验操作及现象是：静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明：已除尽。 （3）溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl−全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：。 （4）滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。 （5）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，该方案不合理，原因是会引入新杂质。 【变式1-1】氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： (1)操作A是 ；操作A除了玻璃棒，还需要哪些玻璃的仪器 ；操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)试剂B为 ，所涉及的离子方程式： 。 (3)固体A的主要成分是 。；该流程中可以循环利用的物质是 。 (4)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 。 【答案】(1) 过滤 漏斗、烧杯 引流 (2) Na2CO3溶液 Ca2++=CaCO3↓ (3) Mg(OH)2、CaCO3 NaOH (4)H2不易储存和运输或生产H2的成本高 【解析】（1）操作A是过滤；操作A除了玻璃棒，还需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯；操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流； （2）试剂B为Na2CO3溶液；CaCl2与Na2CO3反应生成沉淀CaCO3，涉及的离子方程式：Ca2++=CaCO3↓； （3）固体A的主要成分是MgCl2与NaOH反应生成的Mg(OH)2和 CaCl2与Na2CO3 反应生成的CaCO3；该流程中可以循环利用的物质是NaOH； （4）H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是：H2不易储存和运输或生产H2的成本高。 【变式1-2】海水中含有丰富的氯元素，以下是除去粗盐中和的工艺流程。 完成下列填空： (1)试剂X是 ，该步骤产生的沉淀是 。 (2)操作a的名称是___________。 A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．分液 【答案】(1) 碳酸钠 碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀 (2)A 【解析】（1）由分析可知，X为碳酸钠，过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，反应产生沉淀为碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀； （2）a为分离固液的操作，为过滤。故选A。 【变式1-3】Ⅰ.某工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂⑤和⑦均为过量) (1)③所代表的物质是 (用化学式表示)。⑥和⑧中的操作方法是 。 (2)向②中溶液中加入，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是 。②溶液容易氧化变质，检验②溶液是否变质的操作和现象为 。 II．甲、乙、丙、丁四种可溶性物质，均分别由、、、、、、、中的两种离子组成，四种物质中的离子各不相同，它们可以发生如下反应： ①甲乙→红褐色沉淀     ②甲丙→A (白色沉淀)     ③甲丁→B(白色沉淀) 已知：白色沉淀A难溶于强酸 (3)丙化学式是 ，丁在水溶液中的电离方程式为 。 (4)向三支含甲溶液的试管中分别逐滴滴加等浓度的乙、丙、丁溶液。其溶液导电性变化如图所示的有 种。甲与过量的丁反应的离子方程式为 。 【答案】(1) Cu 过滤 (2) 取少量②溶液于试管中，加入溶液，若溶液变为红色，则已经氧化变质 (3) (4) 1 【解析】（1）根据以上分析，③所代表的物质是Cu。⑥和⑧都是固液分离，操作方法是过滤。 （2）②是硫酸亚铁溶液，向②中溶液中加入，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，白色氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式是。硫酸亚铁容易氧化变质生成硫酸铁，Fe3+遇KSCN溶液变红，检验②溶液是否变质的操作和现象为取少量②溶液于试管中，加入溶液，若溶液变为红色，则已经氧化变质。 （3）根据以上分析，丙是H2SO4，丁是NaHCO3，在水溶液中的电离方程式为； （4）甲是Ba(OH)2，向三支含 Ba(OH)2溶液的试管中分别逐滴滴加等浓度的乙、丙、丁溶液。根据图示，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0。Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时离子浓度为0；Ba(OH)2和碳酸氢钠恰好反应时生成碳酸钡沉淀和碳酸钠、水，恰好反应时离子浓度不为0；Ba(OH)2和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，恰好反应时离子浓度不为0；所以导电能力与图示符合的有1种。Ba(OH)2与过量的碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钠、水，反应的离子方程式为。 ▉题型3 离子方程式的书写 某溶液体积为100mL的无色透明溶液中可能大量存在的离子有、、、、、和，为了解该溶液中的离子组成，进行了以下的相关实验： ①将该无色透明的溶液分为2份； ②取第一份溶液加入过量并微热，产生的在标况下的体积为448mL，并且产生了白色沉淀6.27g； ③取第二份溶液，加入过量盐酸后再加入溶液，产生白色沉淀2.33g。 (1)步骤③中，发生反应的离子方程式为 、 。 (2)溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 (3)若溶液中只有一定存在的离子，其在原溶液中的浓度分别为 。 (4)取步骤③反应后的溶液，加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成， (填可以/不可以)说明原透明溶液中一定含有。 (5)向步骤②反应后的溶液中加入极少量的溶液，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) (3)， (4)不可以 (5) 【分析】步骤②生成NH3，说明原溶液含有，含有时，不能大量存在。NH3物质的量为，根据N原子守恒，原溶液中物质的量为0.02mol，其浓度为。步骤③生成的白色沉淀是BaSO4，说明原溶液含有，根据S原子守恒，原溶液中物质的量为，其浓度为。步骤②中白色沉淀的质量大于步骤③的，说明步骤②的沉淀除BaSO4外还有BaCO3，则原溶液还含有，含有时，不能大量存在。根据步骤②与步骤③的沉淀质量差得BaCO3质量为3.94g，根据C原子守恒，原溶液中物质的量为，其浓度为。根据溶液电中性得溶液中还存在，不能确定是否存在的离子为。据此答题。 【解析】（1）根据分析知原溶液含有，步骤③中过量盐酸与反应，离子方程式为：，与反应生成白色沉淀的离子方程式为：。 （2）根据分析知，原溶液一定大量存在的离子是：，一定不大量存在的离子是：，可能存在的离子是：。 （3）若溶液中只有一定存在的离子，根据分析知，根据电荷守恒得。 （4）步骤③加入的盐酸、BaCl2均含有，取反应后的溶液，加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，不能说明原透明溶液中一定含有。 （5）步骤②反应后的溶液中含有过量的Ba(OH)2，加入极少量的溶液，发生反应的离子方程式为。 【变式1-1】利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液   B．熔融的   C．固体   D．   E．    F．溶液   G．稀盐酸 (1)按要求填空。 ①上述物质中属于电解质且能导电的是 (填字母，下同)，属于混合物的是 。 ②溶于水的电离方程式为 。 (2)请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式： 。 ②的离子方程式： 。 ③的化学方程式： 。 (3)从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是 (填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是 。 【答案】(1) B AFG (2) (3) 、 除去、(合理即可) 【解析】（1）①根据以上分析，上述物质中属于电解质且能导电的是熔融的，选B；属于混合物的是溶液、溶液、稀盐酸，选AFG。 ②溶于水电离出Fe3+、Cl-，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-。 （2）①Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，的离子方程式为。 ②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，的离子方程式为。 ③铁和氯气点燃生成氯化铁，的化学方程式为。 （3）①滴加稍过量溶液后，和OH-反应生成氢氧化镁沉淀、和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度几乎为0的是、。 ②和、Ba2+都能生成沉淀，加入稍过量溶液的目的是除去和过量的Ba2+。 【变式1-2】已知：碳酸氢钠和硫酸氢钠电离方程式为：NaHCO3=Na＋+HCO，NaHSO4=Na＋+H++SO。根据以上信息，请按要求完成下列问题。 (1)将下列化学反应方程式改成离子反应方程式。 ①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离子反应方程式： 。 ②NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O离子反应方程式： 。 (2)现有失去标签的三瓶无色溶液A、B、C，只知它们是K2CO3溶液、NaHSO4溶液和Ba(NO3)2溶液，为鉴别它们，进行如下实验。 ①A+B溶液+气体； ②A+C溶液+沉淀； ③B+C溶液+沉淀； ④将②得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，则A为 溶液，B为 溶液，C为 溶液。 【答案】(1) HCO+OH-=CO+H2O HCO+H+=CO2↑+H2O (2) K2CO3 NaHSO4 Ba(NO3)2 【解析】（1）①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O中NaHCO3、NaOH、Na2CO3需要拆，H2O不能拆，离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O； ②NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O中NaHCO3、NaHSO4、Na2SO4需要拆，CO2、H2O不能拆，离子反应方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O。 （2）由分析可知，A为K2CO3溶液，B为NaHSO4溶液，C为Ba(NO3)2溶液。 【变式1-3】NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，你先后需要的试剂有 溶液、澄清石灰水和 溶液，请按实验先后顺序写出相应的离子方程式： 、 、 。 【答案】 稀HCl BaCl2 CO+2H+=CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O SO+Ba2+=BaSO4↓ 【解析】NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，先加入过量稀盐酸有无色无味的气体生成，该气体能够使澄清石灰水变浑浊，证明该气体为CO2，原混合物中含有Na2CO3，发生反应分别为CO+2H+=CO2↑+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；过滤，向滤液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原混合物中存在Na2SO4，发生反应为：SO+Ba2+=BaSO4↓。 ▉题型4 离子共存问题 下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 A．H+、NH、ClO-、Cl- B．H+、Mg2+、I-、NO C．Na+、OH-、HCO、SO D．K+、Na+、CO、OH- 【答案】D 【解析】A．酸性条件下ClO-、Cl-发生氧化还原反应生成氯气，H+、ClO-、Cl-不能大量共存，故不选A； B．I-、NO发生氧化还原反应，I-、NO不能大量共存，故不选B； C．OH-、HCO反应生成CO，OH-、HCO不能大量共存，故不选C； D．K+、Na+、CO、OH-相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 【变式1-1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO B．在含Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO、NO C．能使石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH、Cl-、SO D．在含Fe2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 【答案】C 【解析】A．Cu2+的溶液显蓝色，在无色溶液中Cu2+不能大量存在，A项错误； B．Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，B项错误； C．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量H+，所给离子可以大量共存，C项正确； D．Fe2+与ClO-能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误； 故选C。 【变式1-2】下列各组离子一定能够大量共存的是 A．酸性溶液中：、Cl-、Ba2+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- 【答案】D 【解析】A．硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A项错误； B．碱性溶液中，氢氧根离子和镁离子反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，故B项错误； C．Cu2+、Fe3+属于有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C项错误； D．酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确； 故答案为D。 ▉题型5 离子检验的判断 某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量、、，实验步骤如下： ．向粗盐水中滴加过量溶液，振荡，静置； ．再滴加过量溶液，振荡； ．将所得浊液过滤； ．向所得滤液中滴加过量饱和溶液，振荡，过滤； ．再向所得滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或弱酸性。 下列分析不正确的是 A．向的上清液中滴加滴溶液，无现象，说明已沉淀完全 B．中反应的离子方程式是 C．中所得沉淀为 D．中与盐酸反应的离子是、 【答案】C 【分析】加入BaCl2溶液去除溶液中的硫酸根，加入过量的NaOH去除溶液中的镁离子，过滤得到氢氧化镁和硫酸钡沉淀，过滤后加入碳酸钠得到碳酸钡和碳酸钙沉淀，最后加入盐酸，除去碳酸钠及过量的氢氧化钠。 【解析】A．氯化钡与硫酸根结合生成沉淀，故加入氯化钡无现象说明溶液中无硫酸根，A正确； B．根据分析，加入NaOH去除溶液中的镁离子，所以离子方程式是Mg2++2OH−= Mg(OH)2↓，B正确； C．根据分析，加入碳酸钠，使钙离子及过量的氯化钡生成沉淀，沉淀为碳酸钙与碳酸钡，C错误； D．根据分析，最后加入盐酸，除去碳酸钠及过量的氢氧化钠，D正确； 故答案为：C。 【变式1-1】某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下(杂质含、、)下列相关操作不能达到实验目的的是 目的 转化杂质 分离沉淀 中和余碱 得到产品 操作 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，得到溶液蒸发结晶得到氯化钠； 【解析】A．由分析可知，加入试剂顺序正确，A正确； B．分离固液需要过滤操作，B正确； C．应该加入盐酸而不是硫酸，C错误； D．溶液蒸发结晶得到氯化钠，D正确； 故选C。 【变式1-2】粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。下列说法错误的是 A．步骤①中需稍过量 B．步骤②与③的顺序不能交换 C．步骤④发生的反应为、 D．“一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 【答案】D 【分析】粗盐水加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg(OH)2沉淀，加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，过滤后滤液加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【解析】A．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，A正确； B．如果先加入碳酸钠的话，会生成微溶的碳酸镁，无法通过过滤去掉，再加入氢氧化钠也不容易生成氢氧化镁.，则步骤②与③的顺序不能交换，B正确；   C．加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生的反应为、，C正确； D．氯化钠溶解度受温度影响较小，“一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，利用余热蒸干得到晶体，D错误； 故选D。 【变式1-3】Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。 下列说法中正确的 A．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O B．C点对应的溶液呈酸性 C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、 D．若反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显中性 【答案】C 【分析】AB段，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1∶1反应时溶液中溶质为NaOH；BC段继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4；D之后，二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。 【解析】A．AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，A错误； B．C点发生的反应为NaHSO4+NaOH= Na2SO4+ H2O且NaOH有剩余，溶液呈碱性，B错误； C．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中在的离子主要是Na+、，C正确； D．由分析可知，当Ba(OH)2与NaHSO4以1∶1反应时，Ba2+恰好沉淀完全，此时反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液显碱性，D错误； 答案选C。 ▉题型6 离子反应的实际应用 向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的 A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向溶液中逐滴滴入溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向溶液中逐滴滴入澄清石灰水 【答案】C 【解析】A．向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，恰好完全反应时导电能力大于0，A错误； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液先生成BaSO4沉淀、H2O和Na2SO4，继续滴加生成生成BaSO4沉淀、H2O和NaOH，滴加过程中导电能力均大于0，B错误； C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时导电能力约为0，二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强，C正确； D．向NaHCO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，滴加过程中导电能力均大于0，D错误； 故选C。 【变式1-1】酸碱盐是初中化学重要的学习内容。 Ⅰ．学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸加入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。如图为反应过程示意图和溶液pH变化图。 (1)根据图一可知该反应的实质是 。 (2)此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现 ，说明溶液pH位于C点。 (3)若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向 (填“a”或“b”)点方向移动。 Ⅱ．从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠溶液，兴趣小组同学加入以下三种试剂(均过量)：a．NaOH溶液；b．Na2CO3溶液；c．BaCl2溶液，然后过滤。 (4)写出一种加入试剂的合理顺序 。(填字母) (5)以上方案还需完善，请加以补充 。 【答案】(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)固体溶解，溶液由无色变蓝色 (3)b (4)acb或cab (5)过滤后，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发结晶 【解析】（1）根据图一可知该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （2）此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，由于C点显酸性，则取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现固体溶解，溶液由无色变蓝色（稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水），说明溶液显酸性，pH位于C点。故答案为：固体溶解，溶液由无色变蓝色。 （3）相同质量的氢氧化钠和稀盐酸、稀硫酸完全反应时，消耗氯化氢的质量小于硫酸质量，若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，消耗稀硫酸质量大于稀盐酸质量，则曲线上的B点将会向b点方向移动。故答案为：b。 （4）加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此碳酸钠必须放在氯化钡的后面，则一种加入试剂的合理顺序是acb或cab（确保碳酸钠溶液在最后，否则不能除去过量的氯化钡）。故答案为：acb或cab。 （5）以上方案还需完善：过滤后，向滤液中加入足量稀盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠），蒸发结晶。故答案为：过滤后，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发结晶。 【变式1-2】实验室现有四瓶失去标签的无色溶液，他们分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、K2SO4中的一种，为确定其成分，将他们编号为A、B、C、D，并进行如下实验，实验记录如下： ①将B和C混合产生沉淀，若加硝酸或盐酸沉淀均消失 ②将C和D混合产生沉淀，若加硝酸或盐酸沉淀均不消失 ③将A和B混合产生沉淀，若加硝酸沉淀消失，若加盐酸沉淀不消失 综合以上实验。 (1)可以确定A为 ，D为 。 (2)已知：如下图所示，HCl与NaOH中和反应的实质是。像这种用实际参与反应的离子来表示化学反应的式子，称为离子方程式。任何复分解反应都可以用离子方程式来表示。根据离子方程式的书写原则，写出实验③A、B混合产生沉淀的离子方程式： 。 【答案】(1) AgNO3 K2SO4 (2) 【分析】BaCl2、Na2CO3、AgNO3和K2SO4之间反应可以生成、AgCl、、四种沉淀，其中与硝酸反应溶解，但在盐酸中转化为AgCl沉淀，因此沉淀不消失；可以与硝酸和盐酸反应溶解；AgCl和均不溶于硝酸和盐酸。 【解析】（1）由于B和C混合产生沉淀，加硝酸或盐酸沉淀均消失，A和B混合产生沉淀，加硝酸沉淀消失，加盐酸沉淀不消失，则根据分析可知B为Na2CO3溶液，A为AgNO3溶液，C为BaCl2溶液；由于C和D混合产生沉淀，加硝酸或盐酸沉淀均不消失，则D为K2SO4溶液。 （2）实验③中A和B混合生成沉淀和，根据离子方程式的书写原则，该反应过程的实质为与生成沉淀，则离子方程式可以表示为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$