专题05 氧化还原反应和离子反应（期中专项训练）高一化学上学期沪科版

专题05 氧化还原反应和离子反应 题型1 氧化还原反应的认识（重点） 题型2 电子转移的表示方法 题型3 物质氧化性和还原性的比较（难点） 题型4 氧化还原反应方程式的书写（难点） 题型5 电解质与非电解质的辨析 题型6 电离方程式的书写 题型7 离子反应的实质与条件 题型8 电解质溶液导电性的判断 题型9 离子方程式的书写（重点） 题型10 离子反应的应用 题型1 氧化还原反应的认识 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．NaH中氢化合价升高、水中部分氢化合价降低，发生氧化还原反应，B正确； C．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；   D．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 2．化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是 A．小苏打作发泡剂烘焙面包 B．自热火锅中生石灰遇水放热 C．洁厕灵(盐酸)和84消毒液(次氯酸钠)不能混用 D．蒸馏实验忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 【答案】C 【解析】A．小苏打作发泡剂产生，化合价并没有变化，不是氧化还原反应，A错误；B．生石灰遇水放热，是氧化钙和水生成氢氧化钙，不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，B错误；C．氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，是氧化还原反应，C正确；D．液体加热要加沸石，可防止溶液暴沸，如果忘记加沸石，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，不是氧化还原反应，D错误；故选C。 3．(24-25高一·上海市闵行区六校联考·期中)将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，此过程中表现出 A．漂白性 B．还原性 C．氧化性和漂白性 D．还原性和漂白性 【答案】B 【解析】将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，发生反应+I2+2H2O=2HI+H2SO4，S元素化合价升高，表现还原性，故选B。 4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B．该反应中氧化剂只有 C．该反应中还原剂只有C D．中N元素被还原 【答案】B 【解析】A．黑火药爆炸时，反应瞬间产生大量的氮气、二氧化碳等气体，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，且反应放出的大量的热量会使温度急剧升高，进一步使气体膨胀，产生了强烈的推力，于是发生了爆炸，A正确；B．由方程式可知，S、KNO3中的S、N元素化合价降低，两者均为氧化剂，B错误；C．由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，该反应中还原剂只有C，C正确；D．由方程式可知，N元素化合价降低，发生得到电子的还原反应，D正确；故选B。 5．已知二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应每生成1分子，转移2个电子 B．是氧化剂，发生氧化反应 C．是还原产物 D．该反应中电子转移的方向可表示为： 【答案】A 【解析】A．Cl由-1价升高到0价的氯气，故1个氯气分子产生，转移2个电子，A正确；B．反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，则MnO2是氧化剂，发生还原反应，B错误；C．Cl由-1价升高到0价的氯气，失去电子发生氧化反应，氯气为氧化产物，C错误；D．MnO2中Mn由+4降低为+2，得到2个电子，HCl中的Cl由-1价升高到0价，失去电子，单线桥电子转移的方向由Cl指向Mn，D错误；故选：A。 6．二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是 A．作氧化剂 B．HCl仅作还原剂 C．氧化性： D．生成转移0.2mol电子 【答案】B 【解析】A．在反应中中铅的化合价从降到价，得电子，作氧化剂，A正确；B．HCl中一部分Cl从价升到0价，这部分HCl作还原剂，还有一部分HCl中的Cl的化合价不变，生成，起酸的作用，故HCl仅作还原剂不正确，B错误；C．为氧化产物，故氧化性：，C正确；D．的物质的量为，Cl从价升到0价，故生成转移0.2mol电子，D正确；故选B。 7．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)二氧化氯()是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是的两种制法： 方法一： 方法二： 已知氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有刺激性气味。回答以下问题： （1）在方法一中，当有电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为 。 （2）两种方法相比， (填“方法一”或“方法二”)制备的更适合饮用水的消毒，其主要原因是 。 【答案】（1）0.2mol （2）方法二 方法一产生污染性有毒气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染 【解析】（1）根据化学方程式可知，该反应中中氯元素化合价从+5价降低至+4价，为氧化剂；HCl中氯元素化合价从-1价升高至0价，HCl为还原剂，4molHCl中2mol被氧化，此时转移2mol电子，当有0.2mol电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为0.2mol； （2）方法一产生污染性有毒气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染，故方法二制备的ClO2更适合饮用水的消毒。 题型2 电子转移的表示方法 1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】元素化合价升高，失去电子被氧化；元素化合价降低，得到电子被还原。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，据此分析判断。 【解析】A．在该反应中，碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，电子“得、失”写反了，转移的电子数为4e-，A错误；B．在该反应中钠元素的化合价升高，失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子转移总数错误，转移的电子数为2e-，B错误；C．在该反应中碘元素化合价升高，失去电子被氧化，锰元素化合价，降低得到电子被还原，转移的电子数为10e-，C正确；D．在该反应中Cu元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，单线桥法表示时，箭头应该是由反应物中失去电子的元素指向反应物中得到电子的元素，D错误；故合理选项是C。 2．(24-25高一·上海市格致中学·期中)实验室制备N2的原理如下： NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O 用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 【答案】 【解析】 由方程式可知，反应时，亚硝酸钠中氮元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化铵中氮元素的化合价升高被氧化，是还原剂，反应转移电子数目为3，则表示反应的电子转移方向和数目的单线桥为。 3．(24-25高一·上海市闵行区六校联考·期中)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为：，用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。 。 【答案】 【解析】 该反应中2个Fe(OH)3失去6个电子生成2个高铁酸钠，3个NaClO得到6个电子生成3个NaCl，用单线桥表示的化学方程式为。 4．、(亚氯酸钠)是常用消毒剂。请根据所学知识回答下列问题： （1）工业制备的反应为。 ①该反应中氧化剂为 (填化学式)；是 (填“氧化”或“还原”)产物。 ②该反应中HCl起到 和 的作用。 ③反应过程中，每产生1个，转移电子 个。 ④用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目： 。 （2）是一种高效的消毒剂和漂白剂，其某种制备流程如图。 ①写出反应Ⅰ的化学方程式： ，该反应中被氧化的元素为 (填元素符号)。 ②配平下面反应Ⅱ的离子方程式，并用双线桥表示出电子的转移情况 。 。 【答案】（1） 氧化 还原剂 酸化 2 （2） S 【解析】（1）①该反应中NaC1O3转化为C1O2，氯元素化合价由+5降至+4，因此NaC1O3为氧化剂；部分HCl转化为C12，氯元素化合价由-1升至0，因此C12为氧化产物。 ②在参加反应的四个HCl中，2个HCl中Cl失去电子被氧化产生Cl2，作还原剂，表现还原性；2个HCl起酸的作用，表现酸性，提供酸根阴离子，用于与金属阳离子Na+结合形成盐NaCl，因此HCl在反应中起到作还原剂和酸性的作用。 ③该反应中四个HCl中，2个HCl中Cl失去电子被氧化产生1个Cl2，因此每产生1个，转移电子2个。 ④用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：； （2）①反应Ⅰ中，NaClO3和SO2在酸性条件下反应生成NaHSO4和ClO2，因此反应Ⅰ的化学方程式：；SO2→NaHSO4，S元素化合价升高，因此该反应中被氧化的元素为S元素； ②反应Ⅱ中，ClO2、H2O2在碱性条件反应得到NaClO2，ClO2→NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，转化为O2，根据得失电子守恒配平，反应的离子方程式为，用双线桥表示电子的转移情况。 题型3 物质氧化性和还原性的比较 易错提醒： ① 根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。 元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如SO ② H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，被称为绿色氧化剂 ③ 常见的物质氧化性、还原性强弱顺序 氧化性：MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 还原性：S2－＞SO(或H2SO3)＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 1．实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是 A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B．氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2 C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性 D．步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性 【答案】B 【解析】A．Pb3O4中Pb为+2、+4价，Pb3O4可表示为PbO2•2PbO，A正确；B．加热过程中，PbO2被还原为Pb3O4和PbO，故氧化性：PbO2＞PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被PbO2氧化为Cl2，故氧化性：PbO2＞Cl2，但无法比较PbO与Cl2的氧化性强弱，B错误；C．加热过程中，PbO2完全分解为Pb3O4和O2，方程式为：3PbO2Pb3O4和O2，有2个+4价的Pb降低为+2价，即有的PbO2表现氧化性，但产物中还有PbO，故有超过的PbO2表现氧化性，C正确；D．由题干转化流程图可知，步骤Ⅱ中的反应方程式为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，故浓盐酸表现酸性和还原性，D正确；故答案为：B。 2．已知反应：①；②；③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6：1 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应 【答案】D 【解析】A．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中无单质参与反应，不属于置换反应，故A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，①Cl2＞Br2，②KClO3＞Cl2，③KBrO3＞KClO3，氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B错误； C．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故C错误； D．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2，可知还原性HCl＜HBr，HCl和HBr共存的溶液中加入KClO3，HBr先发生反应，故D正确； 故选：D。 3．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是 A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 【答案】A 【分析】如图，向甲中通入二氧化硫气体，因碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫；多余的二氧化硫进入装置乙，被双氧水氧化生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡；向已经褪色的装置甲中加入双氧水，刚开始与溶于水的二氧化硫反应颜色无变化，然后再与碘离子反应生成碘单质，溶液变为蓝色，说明氧化性：双氧水>碘单质；装置丙为尾气吸收装置； 【解析】A．甲中蓝色溶液褪色说明单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫，故A错误；B．根据题意，乙中反应的离子方程式是，故B正确；C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2还原性比碘离子强，SO2先与H2O2反应，故C正确；D．根据分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序：H2O2＞I2＞SO2，故D正确；故选A。 4．常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是 A．C2在反应①中是氧化产物 B．氧化性由强到弱的顺序是 C．还原性由强到弱的顺序是 D．反应可以进行 【答案】C 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则中氧化性为XO>C2，还原性；2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为B2>A3+，还原性；2B-+C2=B2+2C-中氧化性为C2>B2，还原性，氧化性为，还原性A2+>B->C->X2+。 【解析】A．中C-被氧化为C2，C2在反应①中是氧化产物，A正确；B．根据分析，氧化性由强到弱的顺序是，B正确；C．由上述分析，还原性A2+>B->C->X2+，C错误；D．由上述分析可知，氧化性C2>A3+，则反应C2+2A2+=2A3++2C-能发生，D正确；故选C。 5．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)实验室可用以下方法制备氯气： ① ② ③ 若各反应转移电子数相同，①、②、③生成的氯气质量比为 ，以上三种氧化剂中，氧化性最弱的是 ，原因是 。 【答案】 1:2:1 MnO2 KMnO4和NaClO在常温下就能将Cl-氧化为Cl2，而MnO2需要在加热条件下才能将Cl-氧化为Cl2 【解析】由三个反应可建立生成Cl2与转移电子数之间的关系：①Cl2——2e-、②Cl2——e-、③Cl2——2e-，若各反应转移电子数相同(设为2NA)，①、②、③生成的氯气质量比为1mol×71g/mol: 2mol×71g/mol: 1mol×71g/mol=1:2:1；以上三个反应中，反应①需要加热条件才能生成Cl2，而反应②、③在常温下就能生成Cl2，则三种氧化剂中，氧化性最弱的是MnO2，原因是：KMnO4和NaClO在常温下就能将Cl-氧化为Cl2，而MnO2需要在加热条件下才能将Cl-氧化为Cl2。 6．双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （1）①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。 ②试写出实验i中反应的离子方程式 。 ③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序： (写化学式)。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A．O2     B．H2O       C．Cl2       D．NaCl       E．NaClO2 （3）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，Al被氧化为。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是 。若生成3molN2，转移电子数是 个(用NA表示阿伏伽德罗常数)。 【答案】（1）ⅰ （2）＞ D （3）3:5 30NA 【分析】过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态-1价，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性。 实验ⅰ有大量气泡产生，说明过氧化氢被氧化为氧气，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢为还原剂，表现还原性，反应原理为：；实验ⅱ溶液变蓝，已知淀粉遇碘会变蓝，说明I-被氧化为I2，KI是还原剂，为氧化剂，表现氧化性。 【解析】（1）①根据分析，能证明具有还原性的实验是ⅰ； ②实验ⅰ溶液紫色褪去、有大量气泡产生，被还原为Mn2+，过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为； ③实验ⅰ中被还原为Mn2+，过氧化氢被氧化为氧气，氧化剂是，还原剂是，则氧化性：>，实验ⅱ中I-被氧化为I2，被还原为H2O，氧化剂是，氧化产物是I2，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：> I2，、、按氧化性由强到弱顺序为：； （2）NaClO与反应产生O2，说明被NaClO氧化，NaClO作氧化剂，作还原剂，则氧化性：NaClO＞；当参加反应的NaClO与反应的个数比为1∶1时，1 mol 反应失去2 mol电子，则1 mol NaClO反应得到2 mol电子，Cl元素化合价降低2价，反应前在NaClO中Cl为+1价，因此反应后Cl的化合价为-1价，因此还原产物为NaCl，故答案选D。 （3）铝粉将还原为N2，Al被氧化为，铝元素的化合价升高3，反应中Al作还原剂，氮元素化合价降低5，作氧化剂，结合得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为3:5；用最小公倍法配平化学方程式: 10Al+6+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑；反应中，若转移电子30mol，生成氮气3mol，故生成3molN2，转移电子数是30NA。 题型4 氧化还原反应方程式的书写 1．(24-25高一·上海市复旦附属中学·期中)铜是人类最早使用的金属之一，人类使用铜及其合金已有数千年历史。铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)，辉铜矿(Cu2S)等，其中，S均为-2价。目前，铜及其化合物在日常生活和工业生产中有着广泛用途。 （1）黄铜矿(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应离子方程式 。 ____CuFeS2+____O2+_____=____Cu2++__Fe3++____+_____ （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，该反应中，氧化剂是 ，每生成1molSO2，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】（1）4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8+2H2O （2）Cu2O和Cu2S 6 【解析】【小题1】CuFeS2转化成Fe3+、，化合价升高的元素有Fe、S，O2转化成H2O，化合价降低的元素有O，根据得失电子守恒，用得失电子守恒和最小公倍法配平，化学方程式为4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8+2H2O。 【小题2】该反应中，Cu元素化合价降低，故氧化剂是Cu2O与Cu2S，反应中S化合价升高，由-2价升高为+4价，故每生成1mol SO2，转移电子的物质的量为6mol。 2．(24-25高一·上海市复旦大学附属中学·期中)海带里面具有丰富的碘元素，将海带中的碘提取出来经过了灼烧、浸取、氧化等流程，在氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢，请写出反应的离子方程式： 。 【答案】2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 【解析】碘离子和双氧水在酸性条件下反应生成水和单质碘，离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。 3．(24-25高一·上海市格致中学·期中)在环境监测中，重金属离子的检测是一个重要的环节。某监测站为检测河流水样，需要配制Cu(NO3)2标准液90 mL，用于校准仪器。为保证Cu(NO3)2标准液的纯度，可采用高纯铜与一定量的浓硝酸充分反应制备Cu(NO3)2溶液，该反应在释放有毒气体NO2的同时会放出大量的热。 （1）上述反应的还原产物是 ， 元素被还原。 （2）反应中体现硝酸的化学性质是 。 （3）写出上述反应完整的化学方程式并配平。 。 （4）从安全角度，上述实验需要注意的事项是 。(任写一条) 【答案】（1）NO2 （2）强化性、酸性 （3）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （4）注意通风、佩戴防毒面具等 【分析】由题意可知，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应中铜元素化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂、硝酸铜是氧化产物，氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和氧化性、二氧化氮是还原产物。 （1）由分析可知，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和氧化性、二氧化氮是还原产物； （2）由分析可知，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和氧化性； （3）由分析可知，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； （4）浓硝酸具有腐蚀性，实验过程中要佩戴实验手套、护目镜等防护装备，避免硝酸溅到皮肤或眼睛，二氧化氮有毒，实验应在通风良好的环境中进行，要进行尾气处理等，所以从安全角度，上述实验需要注意的事项是注意通风、佩戴防毒面具等。 4．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH固体与水相遇发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH与水反应后的溶液显碱性 D．NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据反应方程式分析。 ①在该反应中，NaH是 剂，发生 反应；被还原的元素是 ；在该反应中体现 性。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目： ，如果该反应生成N个氢气分子，那么理论上转移电子的数目是 。 ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）CD （2）还原 氧化 H 氧化 N 【解析】（1）A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则该反应不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，则该反应不属于复分解反应，B错误； C．NaH和水反应生成氢氧化钠，则NaH的水溶液显碱性，C正确； D．NaH中氢元素为-1价，则NaH中的氢离子最外层有2个电子，D正确； 故选CD； （2）①在反应中，NaH中氢元素化合价升高，则NaH是还原剂，发生氧化反应；水中氢元素化合价降低，则被还原的元素是H，含有该被还原元素的物质具有氧化性； ②双线桥表示该反应的电子转移方向和数为目：；由反应式可得关系式：，如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是N个； ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应，根据类比的方法，NaH与液氨反应生成NaNH2和H2，其化学方程式为。 题型5 电解质与非电解质的辨析 1．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．金属铝能导电，所以铝是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】A．液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A错误；B．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质，C错误；D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，可知其在熔融状态下可以电离，因此是电解质，D正确；故选：D。 2．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)下图是雾覆的形成过程： 雾霾中含有多种物质，其中图中的电解质有 种。 【答案】5 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如：酸、碱、盐等。 【解析】硝酸是电解质、硝酸铵是电解质、硫酸铵是电解质、水是电解质、硫酸是电解质。故一共有5种电解质。 3．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦 (填标号)溶液，其可能的作用是 。 A．氯化钠 B．医用酒精 C．葡萄糖 D．碘酒 【答案】 A 氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能增加导电性 【解析】由题干信息分析可知，所擦溶液需为电解质溶液，且该电解质对皮肤无腐蚀作用；医用酒精、葡萄糖溶液、碘酒均不属于电解质溶液，氯化钠溶液属于电解质溶液，故选A；其作用是：氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能增加导电性。 4．有如下物质：①铁丝②澄清石灰水③固体④⑤   ⑥NaHCO3溶液⑦醋酸⑧熔融的⑨固体⑩胶体。 （1）上述物质属于酸性氧化物的有 (填序号，下小题同)。 （2）以上物质中，属于电解质的有 ，能导电的有 。 （3）③在熔融时电离方程式为： 。 （4）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是)，用⑦的溶液能较好的清除，其原理是 (用离子方程式表示)。 （5）实验室制备⑩的化学方程式为 。 【答案】（1）④ （2）③⑦⑧⑨ ①②⑥⑧⑩ （3） （4） （5） 【解析】（1）与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，故属于酸性氧化物的是④； （2）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是③固体、⑦醋酸、⑧熔融的、⑨固体；有自由移动的电子和离子的物质能导电，①铁丝有自由移动的电子，②澄清石灰水、⑥NaHCO3溶液、⑧熔融的、⑩胶体有自由移动的离子，均可导电；综上，属于电解质的是③⑦⑧⑨，能导电的有①②⑥⑧⑩； （3）在熔融状态下电离为Na+和HSO，电离方程式为； （4）与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为； （5）实验室值制备胶体的原理是。 题型6 电离方程式的书写 易错提醒： 书写时要遵循"质量守恒"和"电荷守恒"（电解质溶液中的"电荷守恒"也可理解为电解质溶液呈中性）。"质量守恒"要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，"电荷守恒"要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（     ） A．NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B．KHSO4 ＝K+ + H + + SO42- C．H2SO32H++ SO32- D．CHCOONH4 CHCOO - +NH4+ 【答案】B 【解析】A．NaHCO3为强电解质，但HCO3-不能完全电离，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B正确；C．H2SO3是弱电解质，且分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3H++ HSO3-，故C错误；D．CHCOONH4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CHCOONH4 = CHCOO - +NH4+，故D错误；故答案为B。 2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为，A错误；B．KNO3的电离方程式为，B错误；C．NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，C正确；D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：，D错误；答案选C。 题型7 离子反应的实质与条件 1．关于离子反应，下列说法正确的是 A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 【答案】D 【解析】A．不是所有的化学反应都是离子反应，如钠和氯气的反应，A项错误； B．非电解质参与的反应也可能是离子反应，如二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的反应，B项错误； C．在水溶液中，酸碱反应、金属与酸的反应等，都是离子反应，C项错误； D．离子反应的实质是离子结合或离子变化，D项正确； 故答案选D。 2．根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是 A．H2SO4溶液与BaCl2溶液 B．NaOH溶液与CuSO4溶液 C．Na2CO3溶液与HNO3溶液 D．NaOH溶液与KCl溶液 【答案】D 【解析】A．稀硫酸与氯化钡反应生成了沉淀硫酸钡，发生了离子反应，故A错误； B．NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故B错误； C．Na2CO3溶液与HNO3溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故C错误； D．NaOH溶液与KCl溶液不反应，不满足离子反应发生的条件，故D正确。 故选：D。 题型8 电解质溶液导电性的判断 易错提醒： 影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液能够导电是因为通电时溶液中自由移动的离子作定向移动，故其导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数的多少有关。自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 1．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．a、c两点溶液均显酸性 B．b、d两点滴入溶液的体积比为 C．ce段反应的离子方程式为 D．点对应的两种溶液中碱性强弱不相同 【答案】C 【解析】在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液；硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，导电性几乎为0；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应过程中离子浓度不可能变为0，所以反应过程中导电性不能变为0，则过点a、b点的曲线表示溶液与反应过程中溶液导电能力随滴入溶液体积变化，b点导电能力几乎为0，b点为硫酸和氢氧化钡完全反应；过点c、d点的曲线表示溶液与NaOH反应过程中溶液导电能力随滴入溶液体积变化，d点导电能力最低，d是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应；A．b、d为恰好反应的点，a、c两点硫酸均过量，溶液均显酸性，故A正确；B．b、d为恰好反应的点，氢氧化钡是二元碱、氢氧化钠为一元碱，等物质的量的硫酸消耗氢氧化钠的物质的量为氢氧化钡的2倍，所以b、d两点滴入溶液的体积比为，故B正确；C．ce段为硫酸和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误；D．点对应的硫酸和氢氧化钡反应的溶液中，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性；点对应的硫酸和氢氧化钠反应的溶液中，硫酸有剩余，溶液呈酸性，故D正确；选C。 2．I．现有以下八种物质：①铁丝  ②澄清石灰水  ③固体  ④  ⑤  ⑥溶液  ⑦盐酸  ⑧熔融的  ⑨固体  ⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 。 （2）③在水溶液中的电离方程式为： 。 （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑨的溶液中滴加同物质的量浓度的稀硫酸至过量，溶液的导电能力(用Ⅰ表示)的变化为___________。 A． B． C． D． II．在标准状况下，a．水；b．氯气。请比较： （4）原子个数：a b(填“>”“<”“=”)。 （5）体积：a b．(填“>”“<”“=”)。 【答案】（1）③⑧⑨ ④⑤⑩ ①②⑥⑦⑧ （2） （3）A （4）> （5）< 【解析】（1）①铁丝存在自由移动电子，可导电，但为单质，既不是电解质也不是非电解质；②澄清石灰水，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③固体，为盐，属于电解质，但不存在自由移动离子，不能导电；④⑤⑩酒精均不能发生电离，为非电解质，不能导电；⑥溶液，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦盐酸，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的存在自由移动离子，可以导电，为电解质；⑨固体为强碱，属于电解质，但不存在自由移动离子，不能导电。 属于电解质的有③⑧⑨；属于非电解质的有④⑤⑩；能导电的有①②⑥⑦⑧； （2）溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：； （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向溶液中滴入同物质的量浓度的稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小至几乎为0，当硫酸过量时溶液中离子浓度又逐渐升高，故溶液的导电能力(用I表示)的变化为A； （4）H2O的物质的量为，含原子物质的量为1.5mol；Cl2氯气的物质的量为，含原子物质的量为1mol；则a中原子数目大于b； （5）水的密度约为1.0g/cm3，则水的体积约为9mL，小于氯气的体积。 3．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca②熔融CaO③固体④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末⑪胶体 回答下列问题： （1）属于酸式盐的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 。 （2）不能导电的电解质有 ，非电解质有 。 （3）将⑥逐滴加入到⑪中的现象是 。 （4）写出⑥与⑦反应的离子方程式： 。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是 (填选项字母)。 A．　　B．　　C． 【答案】（1）⑩ ⑧⑪ （2）③⑩ ④⑤ （3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 （4） （5）A 【分析】①Ca是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②熔融CaO是电解质，能导电； ③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电； ④干冰自身不发生电离、是非电解质，不导电； ⑤酒精是非电解质，不导电； ⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑧有色玻璃是混合物，是一种胶体，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；    ⑨稀醋酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑩小苏打属于盐，是一种酸式盐，是电解质，固体不导电； ⑪胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有胶粒，能导电。 【解析】（1）属于酸式盐的有⑩小苏打粉末，属于胶体的有⑧有色玻璃、⑪胶体。 （2）不能导电的电解质有③Ca(OH)2固体⑩小苏打粉末，非电解质有④干冰⑤酒精。 （3）将⑥逐滴加入到⑪ ，即将稀硫酸逐滴加入到胶体中，会发生聚沉，然后和稀硫酸反应，现象是先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色。 （4）⑥与⑦反应，即稀硫酸与稀氨水反应生成硫酸铵，一水合氨为弱碱，离子方程式为。 （5）向⑨中逐滴加入⑦直至过量，即向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，答案：A。 4．某兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了和为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下：     实验2：用氢氧化钠溶液替代溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 （1）实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 ，可表示实验1中逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图 。 A．           B．          C． （2）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与所选图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中通入气体        ②向一定体积的溶液中滴加KOH溶液 ③向一定体积的溶液中通入HCl气体    ④向一定体积的溶液中滴加溶液 （3）实验2中加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 （4）实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 （5）已知：常温下，悬浊液中，(A是一个常数)。比较实验1中大小，溶液1 溶液2(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）粉末溶于蒸馏水，离解成自由移动的和，可以导电 A （2）① （3）生成的可以导电 （4）硫酸铜溶液或硫酸溶液) 以上都不是 （5）< 【解析】（1）加入蒸馏水，MgSO4粉末溶于水形成溶液，发生电离：MgSO4=Mg2++SO，存在自由移动的离子使溶液导电；加入氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，使溶液中自由移动离子浓度减小，导电性减弱，离子方程式为Mg2++SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Mg(OH)2↓；由离子方程式可知，当和恰好完全反应时，溶液中自由移动的阴阳离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，故选A； （2）①．向饱和石灰水通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时导电能力约为0，二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强，①正确； ②．向MgSO4溶液中逐滴加入溶液生成沉淀和，在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力均大于0，且离子电荷基本不变，不会有导电能力约为0的情况，②错误； ③．向AgNO3溶液中通入HCl气体反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，恰好完全反应时溶质为HNO3，导电能力大于0，③错误； ④．向Na2SO4溶液中逐滴加入溶液生成BaSO4沉淀和NaCl，NaCl在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力均大于0，且离子电荷基本不变，不会有导电能力约为0的情况，④错误； 故选①； （3）氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，Na2SO4易溶于水电离出Na+和SO，灯泡不熄灭； （4）用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同，则加入氢氧化钡后依然产生两种沉淀，M为CuSO4溶液；该溶液为混合物，既不是强电解质、弱电解质也不是非电解质； （5）溶液1中Mg2+尚未完全沉淀，溶液2中Mg2+完全沉淀，则溶液1中Mg2+浓度大于溶液2中Mg2+浓度，溶液1氢氧根浓度小于溶液2氢氧根浓度。 题型9 离子方程式的书写 易错提醒： 书写离子方程式的注意点 微溶物处理 ①做反应物处于溶液状态写离子符号，若处于浊液或固态时写化学式 ②出现在生成物中写化学式 盐类的水解 离子方程式要写“” 溶液中铵盐与碱反应 加热放出NH3↑，对稀溶液不加热写NH3·H2O 浓HCl、浓HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号 HCO、HS－、HSO 弱酸的酸式酸根不能拆开写 1．可以用离子方程式来表示的化学反应是 A．醋酸和氢氧化钠溶液的反应 B．盐酸和氢氧化镁的反应 C．硝酸和氢氧化钡溶液的反应 D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应 【答案】C 【解析】A．因醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子反应为：，故A错误； B．因氢氧化镁不溶于水，在离子反应中保留化学式，盐酸和氢氧化镁反应的离子方程式为：，故B错误； C．硝酸和氢氧化钡都是可溶性的强电解质，反应生成了水和可溶性的硝酸钡，反应离子方程式为：，故C正确； D．因硫酸钡难溶于水，在离子反应中保留化学式，离子反应为：，故D错误； 故选C。 2．下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．溶液和NaOH溶液反应： B．将稀盐酸滴在铁片上： C．向溶液中加入足量氨水： D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： 【答案】D 【解析】A．为强酸强碱的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，则其与NaOH溶液反应的离子方程式为：，A正确；B．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为Fe2+，将稀盐酸滴在铁片上：，B正确；C．一水合氨为弱碱，则向溶液中加入足量氨水：，C正确；D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体，SO2被氧化为H2SO4：，D错误；故选D。 3．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 【答案】D 【解析】A．NH3⋅H2O为弱电解质，不能拆，，A错误；B．对应的离子方程式为：，B错误；C．NaHCO3电离出碳酸氢根，，C错误；D．NaHSO4电离出氢离子，，D正确；故答案为：D。 4．下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是 装置 选项 物质X 离子方程式 A 溶液 B 石灰乳 C 镁粉 D 溶液 【答案】B 【分析】氯水的成分为Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，据此回答； 【解析】A．向溶液中滴加氯水，会产生气泡，是因为氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，A正确；B．石灰乳在离子方程式中不能拆分，故氯水与石灰乳反应的离子方程式为，B错误；C．向镁粉中滴加氯水，氢离子与Mg发生置换反应，离子方程式为，C正确；D．向溶液中滴加氯水，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，D正确；故选B。 5．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH和，和 B．HCl和，HCl和 C．和，和 D．和，和 【答案】C 【解析】A．NaOH和H2SO4反应的离子方程式为H++OH-=H2O，与H2SO4反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故A不选； B．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故B不选； C．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，和反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，故C选； D．和反应的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，和反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，故D不选； 故选C。 6．滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确；B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确；C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误；故选D。 题型10 离子反应的应用 1．(23-24高一·上海市格致中学·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．和会反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、能大量共存，B正确； C．和会反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，C错误； D．和会反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，不能大量共存　，D错误； 故选B。 2．下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是 A．Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO B．Fe3＋、K＋、SO、OH－ C．MnO、Cl－、H＋、Na＋ D．I－、Na＋、ClO－、K＋ 【答案】C 【解析】A．铜离子和氢氧根因发生复分解反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．铁离子和氢氧根因发生复分解反应而不能大量共存，故B不符合题意；C．氢离子大量存在的情况下高锰酸根会将氯离子氧化，且含有高锰酸根的溶液显紫红色，故C符合题意；D．虽然次氯酸根会将碘离子氧化而不能大量共存，但该组离子的溶液没有颜色，故D不符合题意；综上所述答案为C。 3．下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、K+、、 B．、Ba2+、Cl-、Br- C．Na+、H+、、I- D．Ag+、K+、、 【答案】D 【解析】A．这些离子之间不会发生反应，在酸性条件下具有强氧化性，但这里没有还原性离子与其发生氧化还原反应，也不会发生复分解反应，所以这些离子能大量共存，A项不选；B．这几种离子之间既不会发生氧化还原反应，也不会发生复分解反应，所以这些离子能大量共存，B项不选；C．在酸性条件下具有氧化性， I-具有还原性，它们之间会发生氧化还原反应而不能大量共存，C项不选；D．Ag+和会发生反应生成Ag2SO4沉淀而不能大量共存，该反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，D项选；答案选D。 4．(23-24高一·上海市徐汇中学·期中)某固体混合物可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验： 步骤一：将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，过滤得无色透明溶液； 步骤二：再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明： 步骤三：最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。 根据上述现象可推断，原混合物中肯定有 ，肯定没有 。（填化学式） 【答案】 Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4、K2SO4 【解析】物质溶于水生成白色沉淀，可能发生、、，又因为所得溶液为无色溶液，说明溶液中一定没有CuSO4；既然硝酸沉淀完全溶解，且生成气体，说明沉淀为碳酸钡，沉淀不含硫酸钡，则溶液中含有碳酸钠、硝酸钡，没有硫酸钾，综上溶液中一定含有：硝酸钡、碳酸钠；一定不含硫酸铜、硫酸钾； 故答案为：Ba(NO3)2、Na2CO3；CuSO4、K2SO4。 5．某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．为确定是否有①，还需进行焰色试验 D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 【答案】B 【分析】由信息知无色澄清溶液中不可能还有大量Cu2+，I．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；Ⅲ．将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-,综上一定含有,一定不含,可能存在,但是根据电荷守恒可以得到，s所以一定有：，一定没有：； 【解析】A．由分析可知，一定不存在，A错误；B．由分析可知，一定存在，B正确；C．由分析可知，一定存在,不需要焰色试验，C错误；D．由分析可知，不存在不确定的离子，D错误；故选B; 6．海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。 对该过程的认识中，不正确的是 A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换 C．沉淀中一定有 D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO 【答案】A 【分析】粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子，再次过滤后先加入过量氯化钡溶液以沉淀硫酸根，但实际无现象，说明粗盐中不含硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠以沉淀钡离子和钙离子，过滤后，滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH和碳酸钠，蒸发结晶得到食盐晶体。 【解析】A．搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受温度影响，A错误；B．由于加入的碳酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，则操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，B正确；C．由于无法确定粗盐中是否含有氯化钙，但前序步骤加入了氯化钡，所以沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3，C正确；D．前序步骤中加入的NaOH、Na2CO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，D正确；综上所述答案为A。 7．利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式： 。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是 (用离子符号表示)。 （3）NaHCO3是生活中常见的物质，请回答。 ①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式 。 （4）次磷酸(H3PO2)在化工领域中发挥着重要作用。已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，写出次磷酸的电离方程式 。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 、 、 (填序号)。 A．     B．     C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1）K2CO3 +Ca2+=CaCO3↓ （2）H+、Cu2+ （3）+OH-=+H2O Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O （4）H3PO2H++ （5）C A B 【解析】（1）向原营养液中加入Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀，说明该营养液中含有Ca(NO3)2，则能够与Ca(NO3)2反应产生白色沉淀的K2CO3就不能大量存在；Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀和NaNO3，该反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓； （2）某化工厂排出的废水呈酸性，说明废水中含有大量H+，且其中含有大量，向其中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性，首先发生反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，则原溶液中离子数目会减少的离子为H+、Cu2+； （3）①NaHCO3溶液与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：+OH-=+H2O； ②足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O； （4）次磷酸(H3PO2)在化工领域中发挥着重要作用。根据H3PO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，可知H3PO2是一元弱酸，则次磷酸的电离方程式为：H3PO2H++； （5）①NaCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+、Cl-，导电能力强；当向NaCl溶液中通入HCl气体时，二者不能发生反应，溶解的HCl电离产生自由移动的H+、Cl-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故溶液的导电能力与曲线C的变化吻合，故合理选项是C； ②饱和石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的Ca2+、OH-，使溶液导电能力较强，当向其中不断通入CO2气体时，会发生离子反应：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当二者恰好发生该反应时，溶液几乎不导电，后来CO2过量时，又发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，最后离子浓度与开始时饱和石灰水中离子浓度几乎持平，溶液的导电能力与曲线A相吻合，故合理选项是A； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液，发生反应：HNO3+KOH=KNO3+H2O，反应产生的KNO3是可溶性强电解质，完全电离，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，反应后溶液中自由移动的离子数目不变，但由于溶液体积增大，使自由移动的离子浓度减小，因而溶液导电能力逐渐减弱，当恰好反应时，离子浓度最小，导电能力最弱。当KOH溶液过量时，过量KOH又电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强，但最终离子浓度小于开始时硝酸溶液，故溶液导电能力先逐渐减小，后又逐渐增大，溶液的导电能力与曲线B吻合，合理选项是B。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氧化还原反应和离子反应 题型1 氧化还原反应的认识（重点） 题型2 电子转移的表示方法 题型3 物质氧化性和还原性的比较（难点） 题型4 氧化还原反应方程式的书写（难点） 题型5 电解质与非电解质的辨析 题型6 电离方程式的书写 题型7 离子反应的实质与条件 题型8 电解质溶液导电性的判断 题型9 离子方程式的书写（重点） 题型10 离子反应的应用 题型1 氧化还原反应的认识 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 2．化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是 A．小苏打作发泡剂烘焙面包 B．自热火锅中生石灰遇水放热 C．洁厕灵(盐酸)和84消毒液(次氯酸钠)不能混用 D．蒸馏实验忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 3．(24-25高一·上海市闵行区六校联考·期中)将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，此过程中表现出 A．漂白性 B．还原性 C．氧化性和漂白性 D．还原性和漂白性 4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B．该反应中氧化剂只有 C．该反应中还原剂只有C D．中N元素被还原 5．已知二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应每生成1分子，转移2个电子 B．是氧化剂，发生氧化反应 C．是还原产物 D．该反应中电子转移的方向可表示为： 6．二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是 A．作氧化剂 B．HCl仅作还原剂 C．氧化性： D．生成转移0.2mol电子 7．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)二氧化氯()是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是的两种制法： 方法一： 方法二： 已知氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有刺激性气味。回答以下问题： （1）在方法一中，当有电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为 。 （2）两种方法相比， (填“方法一”或“方法二”)制备的更适合饮用水的消毒，其主要原因是 。 题型2 电子转移的表示方法 1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一·上海市格致中学·期中)实验室制备N2的原理如下： NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O 用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 3．(24-25高一·上海市闵行区六校联考·期中)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为：，用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。 。 4．、(亚氯酸钠)是常用消毒剂。请根据所学知识回答下列问题： （1）工业制备的反应为。 ①该反应中氧化剂为 (填化学式)；是 (填“氧化”或“还原”)产物。 ②该反应中HCl起到 和 的作用。 ③反应过程中，每产生1个，转移电子 个。 ④用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目： 。 （2）是一种高效的消毒剂和漂白剂，其某种制备流程如图。 ①写出反应Ⅰ的化学方程式： ，该反应中被氧化的元素为 (填元素符号)。 ②配平下面反应Ⅱ的离子方程式，并用双线桥表示出电子的转移情况 。 。 题型3 物质氧化性和还原性的比较 易错提醒： ① 根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。 元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如SO ② H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，被称为绿色氧化剂 ③ 常见的物质氧化性、还原性强弱顺序 氧化性：MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 还原性：S2－＞SO(或H2SO3)＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 1．实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是 A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B．氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2 C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性 D．步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性 2．已知反应：①；②；③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6：1 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应 3．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是 A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 4．常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是 A．C2在反应①中是氧化产物 B．氧化性由强到弱的顺序是 C．还原性由强到弱的顺序是 D．反应可以进行 5．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)实验室可用以下方法制备氯气： ① ② ③ 若各反应转移电子数相同，①、②、③生成的氯气质量比为 ，以上三种氧化剂中，氧化性最弱的是 ，原因是 。 6．双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （1）①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。 ②试写出实验i中反应的离子方程式 。 ③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序： (写化学式)。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A．O2     B．H2O       C．Cl2       D．NaCl       E．NaClO2 （3）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，Al被氧化为。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是 。若生成3molN2，转移电子数是 个(用NA表示阿伏伽德罗常数)。 题型4 氧化还原反应方程式的书写 1．(24-25高一·上海市复旦附属中学·期中)铜是人类最早使用的金属之一，人类使用铜及其合金已有数千年历史。铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)，辉铜矿(Cu2S)等，其中，S均为-2价。目前，铜及其化合物在日常生活和工业生产中有着广泛用途。 （1）黄铜矿(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应离子方程式 。 ____CuFeS2+____O2+_____=____Cu2++__Fe3++____+_____ （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，该反应中，氧化剂是 ，每生成1molSO2，转移电子的物质的量为 mol。 2．(24-25高一·上海市复旦大学附属中学·期中)海带里面具有丰富的碘元素，将海带中的碘提取出来经过了灼烧、浸取、氧化等流程，在氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢，请写出反应的离子方程式： 。 3．(24-25高一·上海市格致中学·期中)在环境监测中，重金属离子的检测是一个重要的环节。某监测站为检测河流水样，需要配制Cu(NO3)2标准液90 mL，用于校准仪器。为保证Cu(NO3)2标准液的纯度，可采用高纯铜与一定量的浓硝酸充分反应制备Cu(NO3)2溶液，该反应在释放有毒气体NO2的同时会放出大量的热。 （1）上述反应的还原产物是 ， 元素被还原。 （2）反应中体现硝酸的化学性质是 。 （3）写出上述反应完整的化学方程式并配平。 。 （4）从安全角度，上述实验需要注意的事项是 。(任写一条) 4．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH固体与水相遇发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH与水反应后的溶液显碱性 D．NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据反应方程式分析。 ①在该反应中，NaH是 剂，发生 反应；被还原的元素是 ；在该反应中体现 性。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目： ，如果该反应生成N个氢气分子，那么理论上转移电子的数目是 。 ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式： 。 题型5 电解质与非电解质的辨析 1．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．金属铝能导电，所以铝是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 2．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)下图是雾覆的形成过程： 雾霾中含有多种物质，其中图中的电解质有 种。 3．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦 (填标号)溶液，其可能的作用是 。 A．氯化钠 B．医用酒精 C．葡萄糖 D．碘酒 4．有如下物质：①铁丝②澄清石灰水③固体④⑤   ⑥NaHCO3溶液⑦醋酸⑧熔融的⑨固体⑩胶体。 （1）上述物质属于酸性氧化物的有 (填序号，下小题同)。 （2）以上物质中，属于电解质的有 ，能导电的有 。 （3）③在熔融时电离方程式为： 。 （4）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是)，用⑦的溶液能较好的清除，其原理是 (用离子方程式表示)。 （5）实验室制备⑩的化学方程式为 。 题型6 电离方程式的书写 易错提醒： 书写时要遵循"质量守恒"和"电荷守恒"（电解质溶液中的"电荷守恒"也可理解为电解质溶液呈中性）。"质量守恒"要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，"电荷守恒"要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（     ） A．NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B．KHSO4 ＝K+ + H + + SO42- C．H2SO32H++ SO32- D．CHCOONH4 CHCOO - +NH4+ 2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 题型7 离子反应的实质与条件 1．关于离子反应，下列说法正确的是 A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 2．根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是 A．H2SO4溶液与BaCl2溶液 B．NaOH溶液与CuSO4溶液 C．Na2CO3溶液与HNO3溶液 D．NaOH溶液与KCl溶液 题型8 电解质溶液导电性的判断 易错提醒： 影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液能够导电是因为通电时溶液中自由移动的离子作定向移动，故其导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数的多少有关。自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 1．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．a、c两点溶液均显酸性 B．b、d两点滴入溶液的体积比为 C．ce段反应的离子方程式为 D．点对应的两种溶液中碱性强弱不相同 2．I．现有以下八种物质：①铁丝  ②澄清石灰水  ③固体  ④  ⑤  ⑥溶液  ⑦盐酸  ⑧熔融的  ⑨固体  ⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 。 （2）③在水溶液中的电离方程式为： 。 （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑨的溶液中滴加同物质的量浓度的稀硫酸至过量，溶液的导电能力(用Ⅰ表示)的变化为___________。 A． B． C． D． II．在标准状况下，a．水；b．氯气。请比较： （4）原子个数：a b(填“>”“<”“=”)。 （5）体积：a b．(填“>”“<”“=”)。 3．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca②熔融CaO③固体④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末⑪胶体 回答下列问题： （1）属于酸式盐的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 。 （2）不能导电的电解质有 ，非电解质有 。 （3）将⑥逐滴加入到⑪中的现象是 。 （4）写出⑥与⑦反应的离子方程式： 。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是 (填选项字母)。 A．　　B．　　C． 4．某兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了和为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下：     实验2：用氢氧化钠溶液替代溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 （1）实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 ，可表示实验1中逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图 。 A．           B．          C． （2）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与所选图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中通入气体        ②向一定体积的溶液中滴加KOH溶液 ③向一定体积的溶液中通入HCl气体    ④向一定体积的溶液中滴加溶液 （3）实验2中加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 （4）实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 （5）已知：常温下，悬浊液中，(A是一个常数)。比较实验1中大小，溶液1 溶液2(填“>”“<”或“=”)。 题型9 离子方程式的书写 易错提醒： 书写离子方程式的注意点 微溶物处理 ①做反应物处于溶液状态写离子符号，若处于浊液或固态时写化学式 ②出现在生成物中写化学式 盐类的水解 离子方程式要写“” 溶液中铵盐与碱反应 加热放出NH3↑，对稀溶液不加热写NH3·H2O 浓HCl、浓HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号 HCO、HS－、HSO 弱酸的酸式酸根不能拆开写 1．可以用离子方程式来表示的化学反应是 A．醋酸和氢氧化钠溶液的反应 B．盐酸和氢氧化镁的反应 C．硝酸和氢氧化钡溶液的反应 D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应 2．下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．溶液和NaOH溶液反应： B．将稀盐酸滴在铁片上： C．向溶液中加入足量氨水： D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： 3．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 4．下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是 装置 选项 物质X 离子方程式 A 溶液 B 石灰乳 C 镁粉 D 溶液 5．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH和，和 B．HCl和，HCl和 C．和，和 D．和，和 6．滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 题型10 离子反应的应用 1．(23-24高一·上海市格致中学·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是 A．Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO B．Fe3＋、K＋、SO、OH－ C．MnO、Cl－、H＋、Na＋ D．I－、Na＋、ClO－、K＋ 3．下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、K+、、 B．、Ba2+、Cl-、Br- C．Na+、H+、、I- D．Ag+、K+、、 4．(23-24高一·上海市徐汇中学·期中)某固体混合物可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验： 步骤一：将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，过滤得无色透明溶液； 步骤二：再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明： 步骤三：最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。 根据上述现象可推断，原混合物中肯定有 ，肯定没有 。（填化学式） 5．某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．为确定是否有①，还需进行焰色试验 D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 6．海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。 对该过程的认识中，不正确的是 A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换 C．沉淀中一定有 D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO 7．利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式： 。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是 (用离子符号表示)。 （3）NaHCO3是生活中常见的物质，请回答。 ①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式 。 （4）次磷酸(H3PO2)在化工领域中发挥着重要作用。已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，写出次磷酸的电离方程式 。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 、 、 (填序号)。 A．     B．     C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $