期中测试卷（二）（鲁科版2019选择性必修1第1-2章）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（鲁科版2019选择性必修1）

期中测试卷（二） 范围：选择性必修1第1-2章 一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24高二上·福建三明·期中）下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A．图示为析氢腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，铁管道腐蚀加速 D．阴极的电极反应式为Fe–2e-=Fe2+ 2．（23-24高二上·陕西西安·期中）收藏于宝鸡青铜器博物院的著名文物——何尊由青铜所铸。下列说法错误的是 A．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈” B．青铜在空气中主要发生吸氧腐蚀 C．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极 3．（23-24高二上·湖南长沙·期末）化学反应既有物质的变化又有能量的变化，下列说法正确的是(热化学方程式中H的绝对值均正确) A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  H1；CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  H2；则H1>H2 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-571.6kJ/mol(燃烧热) C．Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)  H=-57.3kJ/mol(中和热) D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 3．（23-24高二上·陕西汉中·期中）下列说法不正确的是 A．ΔH＜0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 B．NH4HCO3(s) = NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH=＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．自发反应也可能需要加热才能进行 5．（23-24高二上·浙江绍兴·期末）中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 6．（23-24高二上·贵州贵阳·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C．合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 7．（23-24高二上·江西景德镇·期中）下列关于工业合成氨的叙述错误的是 A．反应在高压下进行，有利于提高转化率 B．温度越高越有利于工业合成氨 C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本 D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 8．（23-24高二上·广东湛江·期中）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1：1 A．①③④⑤ B．③④⑤⑧⑨ C．②③⑤⑦ D．②③④⑤⑥ 9．（23-24高二上·宁夏银川·期末）点阵能()是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环： 由此可得U/(kJ⋅mol-1)为 A．＋786.5 B．-786.5 C．＋749.6 D．-749.6 10．（23-24高二上·江苏徐州·期中）一种可用于潜艇的电池的电极材料为锂和钢板，电解质为LiOH，使用时加入水即可放电，电池反应为。下列说法不正确的是 A．钢板为正极 B．在正极生成 C．移向正极 D．电子由锂经导线流向钢板 11．（23-24高二上·福建厦门·期中）下图为工业合成氨流程图，该反应速率方程为，原料气(及少量的混合气体)在进入合成塔前可经过铜氨液净化处理，其反应为：，有关说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高合成氨原料的转化率，又可以加快反应速率 C．为保证足够高的反应速率，反应达到一定转化率时需及时将氨从体系中分离 D．“净化”时适当升高温度，可增大反应速率和的平衡转化率 12．（23-24高二上·陕西渭南·期中）肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%∼30%的溶液，下列叙述不正确的是 A．电流从b电极经过负载流向a电极 B．负极反应式为 C．电路中通过电子时，消耗空气中氧气的体积在标准状况下为1.68L D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则正极区减小 13．（23-24高二下·河北衡水·期中）利用如图所示的装置（M、N均为惰性电极）进行电解实验。下列有关说法正确的是 A．若电解质溶液为溶液，则M极有黄绿色气体生成 B．若电解质溶液为溶液，则可进行金属铝的冶炼 C．若电解质溶液为溶液，则电解一段时间后，溶液的增大 D．若电解质溶液为溶液，每转移电子，M、N电极的质量均变化 14．（23-24高二下·山东德州·期中）假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A．当K闭合时，甲装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源 B．当K断开时，乙装置锌片溶解，有氢气产生 C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④ D．当K闭合后，甲、乙装置中溶液pH变大，丙装置中溶液pH不变 15．（23-24高二下·湖南·期中）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 编号 表面积/ 时间/min 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，0～20min， B．实验②，60min时处于平衡状态，x＜0.2 C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．实验①达平衡时氨气浓度为 16．（23-24高二上·浙江·期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 实验目的 实验方案 ① 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加2 mL5% NaClO溶液，观察实验现象 ② 探究温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入3mL12%溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象 ③ 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴0.1 mol·L溶液和5滴0.01 mol·L 溶液 ④ 探究与反应的限度 将2.5体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，观察实验现象 A．①③ B．④ C．③④ D．①③④ 17．（23-24高二上·福建三明·期中）科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，表示过渡态。 下列有关叙述正确的是 A．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 B．上述反应历程中的速率由第2步反应决定 C．·HOCO转化为·CO和·OH需要放热 D．上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂 18．（23-24高二上·山东威海·期中）对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是 A．研究压强对反应的影响 B．研究温度对反应的影响 C．研究平衡体系增加对反应的影响 D．研究催化剂对反应的影响 19．（23-24高二上·山西·期中）消除汽车尾气的过程中，反应 起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡 B．平衡常数： C．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行 D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 20．（23-24高二上·安徽池州·期中）T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后测得CO2的浓度为1mol/L，下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式为 B．反应过程中继续加入CaCO3后，c(CO2)将增大 C．将密闭容器体积增大一倍，再次平衡后，CO2的浓度大于0.5mol/L D．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 二、非选择题（本题共4个小题，共40分） 21．（9分）（23-24高二下·山东青岛·期末）图示为工业上通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 (1)系统(I)中的催化剂是 。使用了上述催化剂，水分解制备氢气的总反应的△H (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)通过计算，书写系统(Ⅱ)制氢气的热化学方程式： 。 (3)为了测定HI和NaOH稀溶液反应的中和热，计算时至少需要的数据是______。 ①HI溶液的浓度和体积    ②NaOH 溶液的浓度和体积 ③比热容                   ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量       ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A．②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 (4)氢气的储备是化学研究热门之一。储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LiBH4和MgH2都是氢容量(单位质量储氢材料储存H2的质量)较大的储氢材料。LiBH4、MgH2及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下： 2LiBH4(s)=2LiH(s)+2B(s)+3H2(g) △H1= +207 kJ/mol MgH2(s)=Mg(s)+H2(g) △H2=+75 kJ/mol 2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g) △H3=+184 kJ/mol ①△H3<△H1+△H2的原因是 。 ②储氢材料脱氢的能量变化如图所示。三种材料中脱氢焓△H (脱氢)最小的是 (填“LiBH4”、MgH2或“复合储氢材料”)。    22．（13分）（23-24高二上·辽宁·期中）电化学原理在工业生产及生活中发挥着巨大的作用。 Ⅰ.利用微电解技术可以处理工业废水，如酸性含铬废水(主要含有Cr2O)。原理是利用电极反应物与某些污染物反应，从而达到去除污物的作用。 (1)通常以铁板和石墨作为电极材料，应选 作阴极。 (2)废水中的Cr2O 通过反应转化为Cr3+，此过程的离子反应方程式为 ，最终Cr3+以Cr(OH)3形式除去。 Ⅱ.红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是一种重要的化工原料。利用膜电解技术(装置如图)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。 (3)电解时应选择 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极区的反应有 、 。 Ⅲ.如图所示，用C3H8、O2和熔融Na2CO3组成的燃料电池作电源，电解饱和的K2S溶液和2mol•L-1AgNO3溶液制备某些单质，盐桥中充有饱和的KNO3溶液。 (4)石墨1电极反应式为 ，物质y为 。 (5)若此装置通入C3H8的体积为2.24L(标准状况下)，则可以制取单质硫的质量为 。 23．（8分）（23-24高二上·河北衡水·期中）某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母标号)。 a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变 c．2v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变 e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2 f．混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)在密闭容器里，通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填字母标号)。 A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积 D．恒容下，充入He 24．（10分）（23-24高二下·广东东莞·期中）的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： (1)在温度下，的平衡转化率 。压缩平衡体系体积，平衡 (“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是 。 (2)在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率 。 ②在温度下，该反应的平衡常数 (用分数表示)。 (3)下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是 (填字母)。 a.  b.  c.  d. (4)若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母序号)。 A．容器内的压强不再改变 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内 D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中测试卷（二） 范围：选择性必修1第1-2章 一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24高二上·福建三明·期中）下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A．图示为析氢腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，铁管道腐蚀加速 D．阴极的电极反应式为Fe–2e-=Fe2+ 【答案】B 【解析】A．形成Fe-Cu原电池，中性或弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，A错误； B．暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确； C．锌比铁活泼，形成锌-铁原电池，锌作负极，保护铁管道，C错误； D．铁管道与电源负极相连，为阴极，阴极得电子，D错误； 故选B。 2．（23-24高二上·陕西西安·期中）收藏于宝鸡青铜器博物院的著名文物——何尊由青铜所铸。下列说法错误的是 A．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈” B．青铜在空气中主要发生吸氧腐蚀 C．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极 【答案】D 【解析】A．不纯的金属在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀，A正确； B．青铜在空气中被腐蚀生成碱式碳酸铜，主要发生吸氧腐蚀，B正确； C．金属使用顺序与金属的活泼性有关，“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定，C正确； D．电解法精炼铜，阳极材料为粗铜，阴极为精铜，D错误； 故答案为：D。 3．（23-24高二上·湖南长沙·期末）化学反应既有物质的变化又有能量的变化，下列说法正确的是(热化学方程式中H的绝对值均正确) A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  H1；CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  H2；则H1>H2 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-571.6kJ/mol(燃烧热) C．Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)  H=-57.3kJ/mol(中和热) D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 【答案】C 【解析】A . 第一个反应是放热反应，H1＜0，第二个反应为吸热反应，H2>0，H1<H2，故A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，所给热化学方程式是2molH2，不能表示燃烧热，故B错误； C．中和热是指酸碱发生中和反应，生成1molH2O时所放出的热量，Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)  H=-57.3kJ/mol可以表示中和热的热化学方程式，故C正确； D．H只与反应体系的始末状态有关，与反应条件无关，故D错误； 故选C。 3．（23-24高二上·陕西汉中·期中）下列说法不正确的是 A．ΔH＜0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 B．NH4HCO3(s) = NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH=＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．自发反应也可能需要加热才能进行 【答案】C 【解析】A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应，则ΔG=ΔH－TΔS＜0，因此在任何温度下都能自发进行，故A正确； B．气体的混乱度大于固体的混乱度，NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=＋185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确； C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不能单独作为反应自发性的判据，常用ΔG=ΔH－TΔS来判断，故C错误； D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应，自发反应也可能需要加热才能进行，故D正确； 综上所述，答案为C。 5．（23-24高二上·浙江绍兴·期末）中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 【答案】C 【解析】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确； B．测定过程中需要测量初始盐酸温度、氢氧化钠溶液温度、反应后最高温度，温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度，B正确； C．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，C错误；    D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，防止产生实验误差，D正确； 故选C。 6．（23-24高二上·贵州贵阳·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C．合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 【答案】D 【解析】A．△H＜0，二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，升温时平衡逆向移动，气体颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，故A项正确； B．氯水中存在，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故B项正确； C．合成氨反应为，增大压强或降低温度，平衡均向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C项正确； D．该反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故D项错误； 故本题选D。 7．（23-24高二上·江西景德镇·期中）下列关于工业合成氨的叙述错误的是 A．反应在高压下进行，有利于提高转化率 B．温度越高越有利于工业合成氨 C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本 D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】A．合成氨的反应为气体分子总数减少的反应，加压有利于反应向正反应方向进行，故A正确； B．合成氨的反应为放热反应，温度越高， NH3的产率越低，温度太高会影响催化剂的催化效果，故B错误； C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用有利于提高原料的转化率，可降低成本，故C正确； D．及时从反应体系中分离出氨气，使生成物浓度较小，有利于平衡向正反应方向移动，故D正确； 故选B。 8．（23-24高二上·广东湛江·期中）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1：1 A．①③④⑤ B．③④⑤⑧⑨ C．②③⑤⑦ D．②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①该反应的反应前后气体体积不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，所以不能根据混合气体的压强判断反应是否达到平衡状态，①不选； ②A为固体，随着反应进行，气体质量改变，体积不变，故当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态，②选； ③B的物质的量浓度不变时，B的物质的量不变，反应达到化学平衡，③选； ④该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，所以不能根据混合气体总物质的量判断反应是否达到平衡状态，④不选； ⑤A为固体，随着反应进行，混合气体的质量改变，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，该反应是一个反应前后混合气体的平均相对分子质量改变的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态，⑤选； ⑥正逆反应速率相等时，反应达到平衡，虽然与的比值不变，但由于未说明二者表示的是正速率还是逆速率，所以不能判断是否达到平衡状态，⑥不选； ⑦A为固体，随着反应进行，混合气体的质量改变，当混合气体的总质量不变时，反应达到化学平衡，⑦选； ⑧容器的容积不变，混合气体的总体积始终不变，故混合气体的总体积不能说明反应达到平衡，⑧不选； ⑨C、D的分子数之比为1：1，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，⑨不选； 符合题意的是②③⑤⑦，故答案选C。 9．（23-24高二上·宁夏银川·期末）点阵能()是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环： 由此可得U/(kJ⋅mol-1)为 A．＋786.5 B．-786.5 C．＋749.6 D．-749.6 【答案】D 【解析】由题干信息可知： Na(s)=Na(g)ΔH1=+108.4kJ/mol,Na(g)=Na+(g)ΔH2=+495.0kJ/mol,Cl2(g)=Cl(g) ΔH3=+119.6kJ/mol，Cl(g)=Cl-(g)ΔH4=-384.3kJ/mol,Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔH5=UkJ/mol, Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH6=-410.9kJ/mol,，根据盖斯定律可知，ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=(+108.4+495.0+119.6-384.3+U)kJ/mol=-410.9kJ/mol,可得U=-749.6，故选：D。 10．（23-24高二上·江苏徐州·期中）一种可用于潜艇的电池的电极材料为锂和钢板，电解质为LiOH，使用时加入水即可放电，电池反应为。下列说法不正确的是 A．钢板为正极 B．在正极生成 C．移向正极 D．电子由锂经导线流向钢板 【答案】C 【分析】电池反应为，则Li失电子发生氧化反应，Li为负极，钢板为正极。 【解析】A．根据分析，钢板为正极，A正确； B．电池反应中H元素的化合价由+1价降至0价，则H2O在正极上得电子发生还原反应生成H2，B正确； C．原电池工作时电解质溶液中阴离子向负极移动，则移向负极，C错误； D．原电池工作时电子由负极经导线流向正极，则电子由负极锂经导线流向正极钢板，D正确； 答案选C。 11．（23-24高二上·福建厦门·期中）下图为工业合成氨流程图，该反应速率方程为，原料气(及少量的混合气体)在进入合成塔前可经过铜氨液净化处理，其反应为：，有关说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高合成氨原料的转化率，又可以加快反应速率 C．为保证足够高的反应速率，反应达到一定转化率时需及时将氨从体系中分离 D．“净化”时适当升高温度，可增大反应速率和的平衡转化率 【答案】D 【分析】N2和H2净化干燥除去含P、S、As的化合物等杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用； 【解析】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止铁催化剂中毒，A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，B正确； C．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，可使平衡正向移动，能保持足够高的原料转化率，结合可知，分离出氨气也可以促使反应速率加快，C正确； D．“净化”时经过铜氨液净化处理反应为放热反应，适当升高温度，可增大反应速率，但是导致反应逆向进行，的平衡转化率降低，D错误； 故选D。 12．（23-24高二上·陕西渭南·期中）肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%∼30%的溶液，下列叙述不正确的是 A．电流从b电极经过负载流向a电极 B．负极反应式为 C．电路中通过电子时，消耗空气中氧气的体积在标准状况下为1.68L D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则正极区减小 【答案】D 【分析】肼(N2H4)碱性燃料电池工作时，燃料N2H4发生失电子的氧化反应生成N2，O2发生得电子的还原反应生成OH-，则通入N2H4的电极为负极，通入O2的电极为正极，负极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极； 【解析】A．通入N2H4的电极为负极，通入O2的电极为正极，a电极为负极，b电极为正极，电流从b电极经过负载流向a电极，A正确； B．N2H4发生失电子的氧化反应生成N2，负极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正确； C．根据电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，电路中通过0.3mol电子时消耗0.075mol氧气，消耗的氧气体积在标准状况下为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，C正确； D．负极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，若电路中通过4mol电子，两侧的OH-物质的量不变，但是正极区水的量减少，则pH增大，D错误； 故选D。 13．（23-24高二下·河北衡水·期中）利用如图所示的装置（M、N均为惰性电极）进行电解实验。下列有关说法正确的是 A．若电解质溶液为溶液，则M极有黄绿色气体生成 B．若电解质溶液为溶液，则可进行金属铝的冶炼 C．若电解质溶液为溶液，则电解一段时间后，溶液的增大 D．若电解质溶液为溶液，每转移电子，M、N电极的质量均变化 【答案】C 【解析】A．若电解质溶液为溶液，则M极为电解池阴极，生成氢气，无黄绿色气体生成，A错误； B．若电解质溶液为溶液，阳极（N极）生成氯气，阴极（M极）生成氢气，不能进行金属铝的冶炼，B错误； C．若电解质溶液为溶液，M极有为电解池阴极，生成氢气和氢氧根离子，阳极（N极）生成氯气，则电解一段时间后，溶液的增大，C正确； D．若电解质溶液为溶液，每转移电子，阴极M电极生成Cu1mol（64g），阳极N极生成氯气1mol（71g），D错误； 故选C。 14．（23-24高二下·山东德州·期中）假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A．当K闭合时，甲装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源 B．当K断开时，乙装置锌片溶解，有氢气产生 C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④ D．当K闭合后，甲、乙装置中溶液pH变大，丙装置中溶液pH不变 【答案】A 【分析】 当K闭合时，形成闭合电路，乙中Zn–Cu形成的原电池比甲中Fe–C形成的原电池产生的电压大，则乙为原电池，甲、丙和丁为电解池，各电极如图。 【解析】A．由分析可知，甲为电解池，乙为原电池，乙在电路中作电源，甲装置中的铁与负极相连，做阴极，铁被保护，则甲为电解饱和氯化钠溶液，不发生吸氧腐蚀，故A错误； B．当K断开时，乙不能构成原电池，锌片和稀硫酸发生化学反应而溶解，有氢气产生，故B正确； C．当K闭合后，乙为原电池，甲、丙、丁为电解池，③为负极，④为正极，故整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④，故C正确； D．当K闭合后，甲中有NaOH生成，溶液pH增大，乙中H+被消耗，溶液pH增大，丙装置相当于在银上镀铜，溶液pH不变，故D正确； 故选A。 15．（23-24高二下·湖南·期中）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 编号 表面积/ 时间/min 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，0～20min， B．实验②，60min时处于平衡状态，x＜0.2 C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．实验①达平衡时氨气浓度为 【答案】C 【解析】A．实验①中，0～20min，氨气浓度变化量为，，A正确； B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡移动，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为，则实验①达平衡时氨气浓度也为，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②处于平衡状态时，由表格数据可知，三个实验均是匀速的，实验②中20min内减少，又因该反应为可逆反应，不能反应完全，则60min时实验②处于平衡状态，x＜0.2，B正确； C．实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①、实验②中0～20min、20～40min氨气浓度变化量都是，C错误； D．由B选项的分析可知实验①达到平衡时氨气浓度为，D正确； 故选C。 16．（23-24高二上·浙江·期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 实验目的 实验方案 ① 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加2 mL5% NaClO溶液，观察实验现象 ② 探究温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入3mL12%溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象 ③ 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴0.1 mol·L溶液和5滴0.01 mol·L 溶液 ④ 探究与反应的限度 将2.5体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，观察实验现象 A．①③ B．④ C．③④ D．①③④ 【答案】D 【解析】①亚硫酸钠与NaClO反应无现象，无法观察，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故①错误； ②只有温度不同，可探究温度对化学反应速率的影响，故②正确； ③溶液和溶液的种类和浓度都不一样，不符合控制变量的思想，故不能探究催化剂对化学反应速率的影响，故③错误； ④将2.5体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，SO2与O2按照2：1发生反应，则SO2过量，无法判断SO2与O2的反应为可逆反应，故④错误； 综上，符合题意的有①③④； 答案选D。 17．（23-24高二上·福建三明·期中）科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，表示过渡态。 下列有关叙述正确的是 A．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 B．上述反应历程中的速率由第2步反应决定 C．·HOCO转化为·CO和·OH需要放热 D．上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂 【答案】C 【解析】A．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应速率，但是不改变反应物的平衡转化率，A错误； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；上述反应历程中第1步的活化能最大，故速率由第1步反应决定，B错误； C．由图可知·HOCO的能量高于·CO和·OH的能量，反应放出热，C正确； D．反应∙CO2生成∙HOCO的过程中不存在氢氢键的断裂，D错误； 答案选C。 18．（23-24高二上·山东威海·期中）对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是 A．研究压强对反应的影响 B．研究温度对反应的影响 C．研究平衡体系增加对反应的影响 D．研究催化剂对反应的影响 【答案】C 【解析】A．该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，故A错误； B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，故B错误； C．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，故C正确； D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂可加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，故D错误； 故选C。 19．（23-24高二上·山西·期中）消除汽车尾气的过程中，反应 起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡 B．平衡常数： C．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行 D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 【答案】D 【解析】A．恒容密闭容器中，体积不变，反应前后均气体且反应前后气体质量不变，则密度为恒定值，不能说明反应达平衡，A错误； B．由图可知，T2>T1，温度升高，NO的浓度增大则正反应为放热反应，平衡常数：，B错误； C．恒容密闭容器中，保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应不移动，C错误； D．该反应为放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D正确； 故选D。 20．（23-24高二上·安徽池州·期中）T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后测得CO2的浓度为1mol/L，下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式为 B．反应过程中继续加入CaCO3后，c(CO2)将增大 C．将密闭容器体积增大一倍，再次平衡后，CO2的浓度大于0.5mol/L D．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 【答案】D 【解析】A．固体物质不带入平衡常数表达式，该反应的化学平衡常数应该为K=c(CO2)，A错误； B．CaO是固体，浓度不变，加入CaO后，化学平衡不移动，因此c(CO2)不变，B错误； C．将密闭容器体积增大一倍，导致压强减小，化学平衡正向移动，但由于化学平衡常数不变，则CO2的浓度不变，C错误； D．该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡将向吸热的正反应方向移动，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题共4个小题，共40分） 21．（9分）（23-24高二下·山东青岛·期末）图示为工业上通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 (1)系统(I)中的催化剂是 。使用了上述催化剂，水分解制备氢气的总反应的△H (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)通过计算，书写系统(Ⅱ)制氢气的热化学方程式： 。 (3)为了测定HI和NaOH稀溶液反应的中和热，计算时至少需要的数据是______。 ①HI溶液的浓度和体积    ②NaOH 溶液的浓度和体积 ③比热容                   ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量       ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A．②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 (4)氢气的储备是化学研究热门之一。储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LiBH4和MgH2都是氢容量(单位质量储氢材料储存H2的质量)较大的储氢材料。LiBH4、MgH2及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下： 2LiBH4(s)=2LiH(s)+2B(s)+3H2(g) △H1= +207 kJ/mol MgH2(s)=Mg(s)+H2(g) △H2=+75 kJ/mol 2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g) △H3=+184 kJ/mol ①△H3<△H1+△H2的原因是 。 ②储氢材料脱氢的能量变化如图所示。三种材料中脱氢焓△H (脱氢)最小的是 (填“LiBH4”、MgH2或“复合储氢材料”)。    【答案】(1) SO2、I2 （2分） 不变（1分） (2)（2分） (3)C（1分） (4) Mg(s)与B2(s)生成MgB2(s)的反应为放热反应 （2分） 复合储氢材料（1分） 【解析】（1）由图可知系统(I)中SO2、I2既做反应物，也做生成物，是反应的催化剂；根据盖斯定律可知△H只与反应的始态和终态有关，与反应过程无关，因此该方法使水分解生成氢气和氧气△H不变； （2）系统(Ⅱ)制氢气的反应为：，根据盖斯定律，该反应可由系统Ⅱ中三个反应相加得到，则该反应△H=△H2+△H3+△H4=( -151kJ/mol)+( +110kJ/mol)+(+61 kJ/mol)= +20 kJ/mol；该反应热化学方程式为：； （3）根据Q=计算反应放热，再根据焓变计算中和热，所以至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量m、反应前后温度变化和生成水的物质的量n，即需要数据③④⑤⑥，故C正确； （4）①已知i.2LiBH4(s)=2LiH(s)+2B(s)+3H2(g) △H1= +207 kJ/mol ii.MgH2(s)=Mg(s)+H2(g)   △H2=+75 kJ/mol i+ii得到反应2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiH(s)+Mg(s)+B2(s)+4H2(g) △H4=△H1+△H2=+282 kJ/mol； 镁和硼反应生成硼化镁是化合反应，属于放热反应，即2B(s)+ Mg(s)= MgB2(s) △H5<0，根据盖斯定律：△H3=△H4+△H5<△H4=△H1+△H2； ②LiBH4、MgH2及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应中当生成1mol氢气吸收热量分别为：、75、，所以三种材料中脱氢焓△H (脱氢)最小的是复合储氢材料。 22．（13分）（23-24高二上·辽宁·期中）电化学原理在工业生产及生活中发挥着巨大的作用。 Ⅰ.利用微电解技术可以处理工业废水，如酸性含铬废水(主要含有Cr2O)。原理是利用电极反应物与某些污染物反应，从而达到去除污物的作用。 (1)通常以铁板和石墨作为电极材料，应选 作阴极。 (2)废水中的Cr2O 通过反应转化为Cr3+，此过程的离子反应方程式为 ，最终Cr3+以Cr(OH)3形式除去。 Ⅱ.红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是一种重要的化工原料。利用膜电解技术(装置如图)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。 (3)电解时应选择 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极区的反应有 、 。 Ⅲ.如图所示，用C3H8、O2和熔融Na2CO3组成的燃料电池作电源，电解饱和的K2S溶液和2mol•L-1AgNO3溶液制备某些单质，盐桥中充有饱和的KNO3溶液。 (4)石墨1电极反应式为 ，物质y为 。 (5)若此装置通入C3H8的体积为2.24L(标准状况下)，则可以制取单质硫的质量为 。 【答案】(1)石墨（1分） (2)6Fe2++ Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分） (3) 阳 （1分） 2H2O-4e-=4H++O2↑ （2分） 2H++2CrOCr2O+H2O（2分） (4) C3H8-20e-+10CO=13CO2+4H2O （2分） 二氧化碳(或CO2)（1分） (5)32g（2分） 【解析】（1）铁为活泼金属，石墨为惰性电极，电解铁做阳极，发生氧化反应生成亚铁离子，亚铁离子具有还原性将还原为Cr3+离子，阴极氢离子放电生成氢气，溶液酸性减弱，碱性增强使得Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀；故选石墨作阴极； （2）酸性含铬废水主要含有，亚铁离子具有还原性将还原为Cr3+离子，同时生成铁离子，离子方程式：6Fe2++ Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O； （3）由总反应可知，左侧为阳极室，水放电生成氧气和氢离子，酸性条件下发生反应：2H++2CrOCr2O+H2O，得到Na2Cr2O7；右侧为阴极室，水放电生成氢气和氢氧根离子，左侧钠离子通过阳离子交换膜进入右侧得到氢氧化钠，故电解时应选择阳离子交换膜，阳极区的反应：2H2O-4e-=4H++O2↑； （4）用C3H8、O2和熔融Na2CO3组成的燃料电池作电源，电解饱和的K2S溶液和2mol•L-1 AgNO3溶液制备某些单质，则石墨3为阳极，硫离子失去电子发生氧化反应生成硫单质，石墨4为阴极，银离子得到电子发生还原反应生成银单质，则石墨1为负极，丙烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳气体y，电极反应：C3H8-20e-+10CO=13CO2+4H2O； （5）根据电子守恒可知：，则通入C3H8的体积为2.24L(标准状况下为0.1mol)，则可以制取单质硫1mol，质量为32g。 23．（8分）（23-24高二上·河北衡水·期中）某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母标号)。 a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变 c．2v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变 e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2 f．混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)在密闭容器里，通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填字母标号)。 A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积 D．恒容下，充入He 【答案】(1)2A(g)+B(g)⇋2C(g)（2分） (2)0.1mol·L-1·min-1（2分） (3)bf（2分） (4)AC（2分） 【分析】由图可知，反应过程中A、B减少是反应物，C增加是生成物，2min后各物质的量不发生变化，达到了平衡状态。 【解析】（1）由图可知，A和B生成C的反应为可逆反应，反应达到平衡时，A、B、C的物质的量的变化量之比为(5-3)mol∶(2-1)mol∶(4-2)mol=2∶1∶2，由物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇋2C(g)； （2）由图可知，反应开始至2min时，B的物质的量的变化量为(2-1)mol=1mol，则B的平均反应速率为=0.1mol·L-1·min-1； （3）a．v(A)=2v(B)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故a错误； b．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故b正确； c．2v逆(A)=v正(B) ，不符合速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，故c错误； d．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故d错误； e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故e错误； f．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应的总物质的量减小，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明反应已达到平衡，故f正确；故选bf； （4）A．降低温度，反应速率减小，故符合题意； B．加入催化剂能降低反应的活化能，反应速率增大，故不符合题意； C．增大容器体积，容器中气体的压强减小，反应速率减小，故符合题意； D．恒容下充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故不符合题意； 故选AC。 24．（10分）（23-24高二下·广东东莞·期中）的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： (1)在温度下，的平衡转化率 。压缩平衡体系体积，平衡 (“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是 。 (2)在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率 。 ②在温度下，该反应的平衡常数 (用分数表示)。 (3)下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是 (填字母)。 a.  b.  c.  d. (4)若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母序号)。 A．容器内的压强不再改变 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内 D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 【答案】(1) 40 （2分） 不移动 （1分） 将水蒸气液化后分离出来(或其他合理答案)（1分） (2) （2分） （2分） (3)d（1分） (4)D（1分） 【解析】（1）该反应气体分子数不变，则在T1K温度下，CO2的平衡转化率，压缩平衡体系体积，压强增大，但反应前、后气体分子数目不变，则平衡不移动。若想进一步提高CO2的平衡转化率，即平衡正向移动，除改变温度外还可以采取的措施是充入H2或将水蒸气液化后分离出来； （2）①0~t1min内，用CO2表示的反应速率； ②在T2K温度下，平衡时CO2的转化量为：，建立三段式： 则该反应的平衡常数； （3）根据“先拐先平衡，高温比低温先达到平衡”，由题给图像可知：T2>T1，且升高温度，CO2的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数K增大，lnK也增大，则lnK随温度T升高而增大，故选d； （4）A．因反应前、后气体分子数不变，则恒容容器中总气体分子数不变，压强始终不变，所以容器内的压强不再改变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体质量不变，容器体积不变，则混合气体密度始终不变，所以容器内气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．容器内c(CO2)∶c(H2)∶c(CO)∶c(H2O)=1∶1∶1∶1，即各组分浓度相等，但并未体现正、逆反应速率相等，则不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H−O键的数目相同，则，体现同一组分的正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D符合题意；故选D。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$