期中测试卷（一）（鲁科版2019选择性必修1第1-2章）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（鲁科版2019选择性必修1）

期中测试卷 范围：选择性必修1第1-2章 1、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24高二上·北京海淀·期中）下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A B C D             铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 阴极的电极反应式为 2．（23-24高二上·河北衡水·期中）在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀 B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为 C．在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法 D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 3．（23-24高二上·河南信阳·期中）已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A．， B．， C．， D．， 4．（23-24高二上·福建漳州·期末）某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．该图可以表示铝热反应的能量变化 D．反应物的总能量比生成物的总能量高 5．（23-24高二上·四川绵阳·期末）已知键能数据如下表： 共价键 C-H H-H C=O 键能/kJ·mol-1 414 436 799 1076 根据键能估算，反应CH4＋CO2=2CO＋2H2的∆H为 A．+230kJ/mol B．-299kJ/mol C．+569kJ/mol D．-1811kJ/mol 6．（23-24高二上·浙江嘉兴·期中）下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．从合成塔出来的混合气体中，其中NH3只占15%，所以合成氨厂的产率都很低 B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无须考虑设备、条件 7．（23-24高二上·浙江·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．甲基橙滴加到的溶液中呈红色，滴加到的溶液中呈黄色 B．已知平衡体系：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 8．（23-24高二上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．已知，则的摩尔燃烧焓为 B．已知，则白磷比红磷稳定 C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知；，则 9．（23-24高二上·四川自贡·期中）下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 10．（23-24高二上·宁夏银川·期中）A、B、C、D四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。AB相连时，外电路电流从A流向B；AC相连时，C为正极；BD相连时，B上有气泡逸出，据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是 A．ABCD B．DBAC C．BDAC D．DBCA 11．（23-24高二上·浙江宁波·期中）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的平均摩尔质量；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度 A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④ 12．（23-24高二上·辽宁·期中）某种氧电化学传感器的原理如图。在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极质量增加了b g。 下列叙述正确的是 A．Pt电极为正极 B．反应过程中转移OH-的物质的量为b mol C．Pb电极上发生的电极反应为：Pb-2e- = Pb2+ D．待测气体中氧气的体积分数为 13．（23-24高二上·河北衡水·期中）用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。下列说法错误的是 A．a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极 B．曲线0~P段表示的体积变化，曲线P~Q段表示和混合气体的体积变化 C．从0~Q过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为 D．电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入 14．（22-23高二上·河南郑州·期中）在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反应原理为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。 下列说法不正确的是 A．盐酸起提供Cl-和增强溶液导电性的作用 B．该装置将电能转化为化学能 C．Pt1极为阴极，Pt1电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．该离子交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到1mol乙二酸，将有4 mol H+从右室迁移到左室 15．（23-24高二上·湖北恩施·期中）300℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A气体发生反应：。部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 n(A)/mol 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法正确的是 A．前50 s内，平均反应速率v(B)=0.015 mol/(L·s) B．达到平衡后升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小 C．100 s后再充入一定量A，平衡正向移动，A的转化率增大 D．其他条件不变，将恒容改为恒压，平衡时A的转化率减小 16．（23-24高二上·福建三明·期中）下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D．图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 17．（23-24高二上·安徽池州·期中）三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A．催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂不参与化学反应 B．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量 18．（23-24高二上·山西·期中）化工原料异丁烯()可由异丁烷()直接催化脱氢制得，反应方程式为 。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且)，下列说法正确的是 A．压强： B．反应速率： C．该反应的大小： D．异丁烯()的质量分数： 19．（23-24高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）汽车尾气净化的主要原理为  。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是 A．图1可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 B．图2可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 C．图3可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 D．图4中t1时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响 20．（23-24高二上·浙江·期中）温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A．容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B．容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C．平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D．容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 二、非选择题（本题共4个小题，共40分） 21．（10分）（23-24高二上·广东梅州·期末）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得(和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)。 (1)配制溶液，若实验中大约要使用溶液，则需要称量固体 g。 (2)测定中和热的实验装置如下图所示。取溶液和硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为 。 (3)已知：用溶液和硫酸溶液进行中和反应，测得生成时放出热量，写出该反应的热化学方程式 。 (4)借鉴上述方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表： 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 溶液 粉 a b ii 粉 a c ①温度：b c(填“>”“<”或“=”)。 ② (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (5)乙同学也借鉴上述方法，测量反应的焓变。 查阅资料：配置溶液时需加入 ，目的是抑制水解。 提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。 验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 优化设计：鉴于以上问题，乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案如下： ； 根据(4)中实验计算得到反应的焓变，利用盖斯定律计算得到反应的焓变为。请补充完整上述方案。 22．（10分）（23-24高二上·陕西·期中）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 (1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH1，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 摩尔燃烧焓ΔH/(kJ·mol-1) -1560 -1411 -286 则ΔH1= kJ·mol-1 (2)以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图： ①甲池是将 能转化为 能的装置，乙装置中电极A的名称是 。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。 ②甲装置中通入O2的电极反应式为 ，乙装置中电极B (Ag)的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是(写化学式) 。 ③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移 mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 (写化学式)。 23．（10分）（23-24高二上·山东潍坊·期中）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。 (2)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 。 (3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A．硫酸钾        B．水        C．二氧化锰        D．硫酸锰 24．（10分）（23-24高二下·云南玉溪·期中）氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是 。 a．反应速率v(NO)=v(H2O)                      b．容器内压强不再变化 c．容器内N2的物质的量分数不再变化            d．混合气体的密度不变 e．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键       f．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表： 化学键 O-H N-N N-H O=O N≡N 键能kJ·mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式 。 (3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为 mol·L−1·s−1.达平衡时，该反应的平衡常数K= 。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 。 a．升高温度 b．恒容时充入He(g)    c．恒压时充入He(g)      d．恒容时充入NO2 (4)已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p= (用p0表示)。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中测试卷 范围：选择性必修1第1-2章 1、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24高二上·北京海淀·期中）下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A B C D             铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 阴极的电极反应式为 【答案】D 【解析】A．形成Fe-Cu原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A正确； B．暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确； C．锌比铁活泼，形成锌-铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C正确； D．铁管道与电源负极相连，为阴极，阴极得电子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D错误； 故选D。 2．（23-24高二上·河北衡水·期中）在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀 B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为 C．在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法 D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 【答案】B 【解析】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A错误； B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：，故B正确； C．在铁船壳上镶嵌铜块，Fe比Cu活泼构成原电池时，Fe作负极加快其腐蚀，故C错误； D．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故D错误； 故选：B。 3．（23-24高二上·河南信阳·期中）已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A．， B．， C．， D．， 【答案】A 【解析】反应是气体体积增大的反应，所以ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，而该反应低温时不反应，高温时自发进行，说明ΔH>0，故选A。 4．（23-24高二上·福建漳州·期末）某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．该图可以表示铝热反应的能量变化 D．反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】A 【解析】A．反应热等于正逆反应的活化能差值，因此正反应的热效应为，A正确； B．反应的热效应为，反应为吸热反应，B错误； C．该反应为吸热反应，铝热反应为放热反应，C错误； D．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故答案选A。 5．（23-24高二上·四川绵阳·期末）已知键能数据如下表： 共价键 C-H H-H C=O 键能/kJ·mol-1 414 436 799 1076 根据键能估算，反应CH4＋CO2=2CO＋2H2的∆H为 A．+230kJ/mol B．-299kJ/mol C．+569kJ/mol D．-1811kJ/mol 【答案】A 【解析】根据∆H=反应物总键能-生成物总键能=(414×4+799×2-1076×2-436×2) kJ/mol=+230kJ/mol；故选A。 6．（23-24高二上·浙江嘉兴·期中）下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．从合成塔出来的混合气体中，其中NH3只占15%，所以合成氨厂的产率都很低 B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无须考虑设备、条件 【答案】B 【解析】A．虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，故A错误； B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高，故B正确； C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，故C错误； D．增大压强有利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，故D错误。 答案选B。 7．（23-24高二上·浙江·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．甲基橙滴加到的溶液中呈红色，滴加到的溶液中呈黄色 B．已知平衡体系：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】A．甲基橙在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，该反应为分子数减小的反应，增大压强，浓度增大，颜色加深，平衡右移，颜色变浅，故颜色加深不属于勒夏特列原理，B符合题意； C．啤酒中溶解有大量二氧化碳，低温、高压时，二氧化碳溶解度增大，倒入杯中时，温度升高、压强降低，二氧化碳溶解度降低，产生大量气泡，属于勒夏特列原理，C不符合题意； D．，，铁离子浓度降低，平衡逆向进行，Fe(SCN)3浓度减小,颜色变浅，属于勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案为：B。 8．（23-24高二上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．已知，则的摩尔燃烧焓为 B．已知，则白磷比红磷稳定 C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知；，则 【答案】C 【解析】A．已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时放出的热量，其中水为液态水，故已知，则的摩尔燃烧焓小于，A错误； B．已知，即相同质量的白磷比红磷具有的能量更高，物质具有的能量越高越不稳定，故红磷比白磷更稳定，B错误； C．已知，则含20.0g即=0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ的热量，C正确； D．由于S燃烧生成SO2是一个放热反应，已知；，则前者放出的热量比后者小，故，D错误； 故答案为：C。 9．（23-24高二上·四川自贡·期中）下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 【答案】C 【解析】工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，反应是可逆反应，反应前后气体体积减小，反应是放热反应；依据合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施为：增大压强，平衡向体积减小的方向进行，提高反应物的转化率；液化分离出氨气，促进平衡正向进行，提高反应物的转化率；氮气和氢气的循环使用，也可提高原料的转化率，故答案为：C。 10．（23-24高二上·宁夏银川·期中）A、B、C、D四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。AB相连时，外电路电流从A流向B；AC相连时，C为正极；BD相连时，B上有气泡逸出，据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是 A．ABCD B．DBAC C．BDAC D．DBCA 【答案】B 【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。 【解析】AB相连时，外电路电流从A流向B，说明B为负极，则金属的活泼性：B＞A；AC相连时，C为正极，则金属的活泼性：A＞C；BD相连时，B上有气泡逸出，应为原电池的正极，则金属的活泼性：D＞B；综上分析可知活泼性：D＞B＞A＞C，故本题选B。 11．（23-24高二上·浙江宁波·期中）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的平均摩尔质量；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度 A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④ 【答案】A 【解析】①由于A为固体，建立平衡过程中气体的质量变化，混合气体的物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量变化，则混合气体的平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，①符合题意； ②该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器内气体的压强始终不变，因此不能根据容器内气体的压强不变确定反应是否达平衡状态，②不符合题意； ③该反应是反应前后气体体积不变的反应，反应前后混合气体总物质的量始终不变，因此不能据此判断反应是否达平衡状态，③不符合题意； ④当反应达到平衡时，B的物质的量不变，由于容器的容积不变，则此时B的浓度不变，故可根据B物质的量浓度不变判断反应是否达到平衡状态，④符合题意； 故选A。 12．（23-24高二上·辽宁·期中）某种氧电化学传感器的原理如图。在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极质量增加了b g。 下列叙述正确的是 A．Pt电极为正极 B．反应过程中转移OH-的物质的量为b mol C．Pb电极上发生的电极反应为：Pb-2e- = Pb2+ D．待测气体中氧气的体积分数为 【答案】A 【分析】根据装置图分析可知，该池为原电池，通入氧气的一极为正极，乙电极即Pb电极为负极。 【解析】A．Pt电极通氧气，为正极，A正确； B．Pb电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为2Pb+4OH-－4e-＝2PbO+2H2O，结合4mol氢氧根离子，电极质量增重32g，该电极增重的质量为bg，则转移OH-的物质的量为0.125bmol，B错误； C．Pb电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为2Pb+4OH-－4e-＝2PbO+2H2O，C错误； D．根据选项B的分析可知，转移电子物质的量为0.125bmol，由电极方程式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，标准状况下消耗氧气的体积为，故氧气的体积分数为，D错误； 故选A。 13．（23-24高二上·河北衡水·期中）用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。下列说法错误的是 A．a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极 B．曲线0~P段表示的体积变化，曲线P~Q段表示和混合气体的体积变化 C．从0~Q过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为 D．电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入 【答案】D 【分析】电路中电子流动方向与电流方向相反，由图甲可知，b为阳极，a为阴极，用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，首先发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，Cu消耗完全后，发生2H2O2H2↑+O2↑。 【解析】A．根据电流方向可知a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极，故A正确； B．从开始到P点收集到0.05mol氧气，转移电子数为0.05mol×4=0.2mol，P点到Q点收集到0.1mol氢气和0.05mol氧气，转移电子数为0.1mol×2=0.2mol，曲线0-P段表示O2的体积变化，曲线P-Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故B正确； C．从开始到P点收集到的气体是氧气，为0.05mol，P点到Q点收集到的是氢气和氧气，共（4.48-1.12）L=3.36L，为0.15mol，由于氢气和氧气的物质的量之比为2：1，则氢气为0.1mol，氧气为0.05mol，从开始到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，两者的物质的量均为0.1mol，则混合气体的平均摩尔质量为g/mol=17g/mol，故C正确； D．用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu2++2e-=Cu，减少的为CuO，所以应加入一定量的CuO，溶液可能恢复到原来的浓度，甲中电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，加入0.2molCu（OH）2，相当于加入0.2molCuO和0.4molH2O，多加了水的量，故D错误； 故选：D。 14．（22-23高二上·河南郑州·期中）在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反应原理为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。 下列说法不正确的是 A．盐酸起提供Cl-和增强溶液导电性的作用 B．该装置将电能转化为化学能 C．Pt1极为阴极，Pt1电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．该离子交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到1mol乙二酸，将有4 mol H+从右室迁移到左室 【答案】C 【分析】该装置有外加电源，属于电解池，乙二醛变成乙二酸发生氧化反应，根据装置图，Pt2上产生乙二酸，Pt2电极为阳极，Pt1为阴极，据此分析； 【解析】A．乙二醛属于非电解质，HCl属于强电解质，加入盐酸目的之一是为了增强溶液导电性，依据制备原理，Pt2电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，加入盐酸目的之二是提供Cl-，故A说法正确； B．该装置为电解池，是将电能转化为化学能，故B说法正确； C．根据上述分析Pt1为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C说法错误； D．该离子交换膜为阳离子交换膜，根据反应方程式OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，每得到1mol乙二酸，转移电子物质的量为4mol，即有4molH+从右室迁移到左侧，故D说法正确； 答案为C。 15．（23-24高二上·湖北恩施·期中）300℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A气体发生反应：。部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 n(A)/mol 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法正确的是 A．前50 s内，平均反应速率v(B)=0.015 mol/(L·s) B．达到平衡后升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小 C．100 s后再充入一定量A，平衡正向移动，A的转化率增大 D．其他条件不变，将恒容改为恒压，平衡时A的转化率减小 【答案】B 【解析】A．根据表格数据可知：在前50 s内，A物质反应消耗了1.50 mol，根据物质反应转化关系可知会同时反应产生3.00 mol的B物质，由于容器的容积是2 L，因此用B物质浓度变化表示的化学反应速率v(B)==0.0300 mol/(L·s)，A错误； B．根据题意可知：该反应的反应混合物都是气体，正反应是气体体积增大的吸热反应，当反应达到平衡后升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致混合气体的物质的量增大，由于混合气体质量不变，因此混合气体的平均摩尔质量会减小，B正确； C．100 s后再充入一定量A，即增大了反应物A的浓度，化学平衡正向移动，该反应的反应物只有A(g)，再充入一定量A，相当于增大压强，使最终达到平衡时反应物A的转化率减小，C错误； D．该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，若其他条件不变，将恒容改为恒压条件，相当于增大了容器的容积，导致体系的压强减小。减小压强，化学平衡向气体体积增大的正反应方向移动，最终平衡时A的转化率增大，D错误； 故合理选项是B。 16．（23-24高二上·福建三明·期中）下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D．图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 【答案】D 【解析】A．图甲反应的离子是Fe3+和SCN-离子，K+和Cl-不参与反应，向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，对反应速率没有影响，A错误； B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同，Ⅰ生成的甲醇大于Ⅱ生成的甲醇，达平衡时转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，B错误； C．图丙反应前后气体系数相等，a改变的条件可能是加入催化剂也可能是增大压强，平衡不移动，反应速率增大，C错误； D．P点的QC>K，平衡向正反应移动v正>v逆，D正确； 答案选D。 17．（23-24高二上·安徽池州·期中）三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A．催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂不参与化学反应 B．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量 【答案】D 【解析】A．催化剂是先消耗后生成，反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂是参与化学反应的，A错误； B．步骤的能垒(正反应活化能）为0.22eV，正反应活化能最高的最后一步步骤的能垒1.19eV，故该历程中最大能垒(活化能)E元为1.19ev，B错误； C．升高温度可以加快反应速率，反应为放热反应，故降低DMF的平衡转化率，C错误； D．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量，D正确； 答案选D。 18．（23-24高二上·山西·期中）化工原料异丁烯()可由异丁烷()直接催化脱氢制得，反应方程式为 。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且)，下列说法正确的是 A．压强： B．反应速率： C．该反应的大小： D．异丁烯()的质量分数： 【答案】A 【解析】A．是气体体积增加的反应，在同一温度下，增大压强，平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，因此压强，A正确； B．温度越高，化学反应速率越快，压强越大，化学反应速率越快，反应速率：，B错误； C．同一反应在不同温度下进行时，焓变会不同，因为随着温度的升高，各反应物和生成物的能量都在增加，但不同的物质的能量随温度变化不同，导致生成物和反应物的能量差值在变化，无法确定焓变增大或减小，但可知bc是同温状态，大小：，C错误； D．温度升高，压强减小，异丁烷转化率增大，异丁烯()的质量分数：，D错误； 故选A。 19．（23-24高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）汽车尾气净化的主要原理为  。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是 A．图1可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 B．图2可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 C．图3可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 D．图4中t1时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响 【答案】C 【解析】A．反应的焓值一直不变，图1不能说明是否达到平衡状态，A不合题意； B．二氧化碳和一氧化碳变化的物质的量应该是1：1，图中显示不是1：1，B不合题意； C．到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变了，说明温度固定了，说明反应达到平衡状态了，C符合题意； D．增大压强即压缩体积，正逆反应速率均突然增大，图4中t1时刻曲线变化不是表示压强对体系速率的影响，而是增大反应的浓度，D不合题意； 故答案为：C。 20．（23-24高二上·浙江·期中）温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A．容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B．容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C．平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D．容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 【答案】D 【解析】A．容器Ⅰ为恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，起始量相同，Ⅰ容器中达到平衡状态时气体压强减小，Ⅱ容器中随反应进行，气体压强保持恒压，相对于I容器，II相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，所以容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率，故A正确； B．由ΔH=－197kJ•mol-1可知，生成2molSO3时，放出热量为197kJ，而容器Ⅰ中达到平衡时，SO3为1.8mol，即放出的热量为197kJ×0.9=177.3kJ，故B正确； C．由A选项分析可知，II中三氧化硫物质的量a>1.8，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，且III为绝热容器，随反应进行温度降低，相对于容器I，相当于降温，平衡正向进行，b>1.8，故C正确； D．容器Ⅱ为恒温恒压，容器Ⅲ为绝热恒容，反应为放热反应，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，随反应进行温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，所以容器Ⅱ的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，故D错误， 故选D。 二、非选择题（本题共4个小题，共40分） 21．（10分）（23-24高二上·广东梅州·期末）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得(和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)。 (1)配制溶液，若实验中大约要使用溶液，则需要称量固体 g。 (2)测定中和热的实验装置如下图所示。取溶液和硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为 。 (3)已知：用溶液和硫酸溶液进行中和反应，测得生成时放出热量，写出该反应的热化学方程式 。 (4)借鉴上述方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表： 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 溶液 粉 a b ii 粉 a c ①温度：b c(填“>”“<”或“=”)。 ② (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (5)乙同学也借鉴上述方法，测量反应的焓变。 查阅资料：配置溶液时需加入 ，目的是抑制水解。 提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。 验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 优化设计：鉴于以上问题，乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案如下： ； 根据(4)中实验计算得到反应的焓变，利用盖斯定律计算得到反应的焓变为。请补充完整上述方案。 【答案】(1)5.5（1分） (2)温度计（1分） (3)（2分） (4) > （1分） [或（1分） (5) 硫酸(或稀硫酸)（1分） （1分） 将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变（2分） 【解析】（1）配制溶液250mL，则需要称量固体m=cVM=0.55mo/L×0.25L×40g/mol=5.5g。 （2）取溶液和硫酸溶液进行实验，需要测定反应后溶液的温度，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为温度计。 （3）生成时放出热量，该反应的热化学方程式。 （4）①反应i参加反应的硫酸铜大于反应ii，所以反应i放出的热量多，温度：b>c。 ②根据实验ii，0.01molFe参加反应放出的热量为，则1molFe反应放热，。 （5）水解使溶液呈酸性，配置溶液时需加入硫酸抑制水解。 向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，则铁和酸反应放出氢气，说明存在反应A和。 将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应①的焓变 根据(4)中实验计算得到反应②的焓变，利用盖斯定律①+②得的焓变为。 22．（10分）（23-24高二上·陕西·期中）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 (1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH1，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 摩尔燃烧焓ΔH/(kJ·mol-1) -1560 -1411 -286 则ΔH1= kJ·mol-1 (2)以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图： ①甲池是将 能转化为 能的装置，乙装置中电极A的名称是 。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。 ②甲装置中通入O2的电极反应式为 ，乙装置中电极B (Ag)的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是(写化学式) 。 ③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移 mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 (写化学式)。 【答案】(1)+137（1分） (2) 化学（1分） 电（1分） 阳极 （1分） （2分） Ag++e-=Ag （1分） H2和NaOH （1分） 0.5 （1分） Ag2O（1分） 【解析】（1）由表中燃烧热数值可知：①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) ∆H= -1560kJ∙mol-1；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ∆H= -1411kJ∙mol-1；③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H= -286kJ∙mol-1；根据盖斯定律可知，①-②-③得C2H6(g) =C2H4(g) + H2(g)，则∆H=( -1560kJ∙mol-1)-( -1411kJ∙mol-1)- ( -286kJ∙mol-1)=+137kJ∙mol-1，故答案为：+137。 （2）①甲池中一极通入甲烷，另一极通入氧气，所以甲池为甲烷形成的燃料电池，是将化学能转化为电能的装置；通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，乙池中的电极A与正极相连，所以A为阳极； ②甲装置中由于电解质为KOH溶液，是碱性的溶液。所以通入O2的电极反应式为：；在乙装置中A为阳极，B为阴极，B(Ag)的电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag；丙装置为电解池， C为阳极，D为阴极。由于氧化性H+＞Na+，所以在D极上水电离出的H+发生反应：2H++2e-=H2↑，由于消耗了H+，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离，最终在阴极附近产生大量的NaOH溶液。故D极的产物是H2和NaOH； ③D极连接甲池中通入甲烷的一极，因此在丙中，C为阳极，D极为阴极，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，n(Cl2)=，所以转移电子的物质的量为n(e-)=0.5mol；在乙装置中A为阳极，B为阴极，B的电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag；A的电极反应式为：，当转移电子为0.5mol时，阴极产生0.5molAg，阳极产生0.25molO2，因此，若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入0.25mol Ag2O。 23．（10分）（23-24高二上·山东潍坊·期中）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。 (2)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 。 (3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A．硫酸钾        B．水        C．二氧化锰        D．硫酸锰 【答案】(1) 反应物浓度 （1分） l（1分） (2) ②、③ （2分） （2分） (3)温度不是反应速率突然加快的原因 （1分） 催化剂() （1分） D（2分） 【解析】（1）通过观察实验①、②的数据可知T1、V1未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，T1应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致确两组实验中其他溶液的浓度相同，故V1=1； （2）根据控制变量法的原则，V1=1，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为，溶液的物质的量为，溶液过量，8s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8s 内。 （3）不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，锰离子的浓度逐渐增加，可催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰。 24．（10分）（23-24高二下·云南玉溪·期中）氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是 。 a．反应速率v(NO)=v(H2O)                      b．容器内压强不再变化 c．容器内N2的物质的量分数不再变化            d．混合气体的密度不变 e．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键       f．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表： 化学键 O-H N-N N-H O=O N≡N 键能kJ·mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式 。 (3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为 mol·L−1·s−1.达平衡时，该反应的平衡常数K= 。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 。 a．升高温度 b．恒容时充入He(g)    c．恒压时充入He(g)      d．恒容时充入NO2 (4)已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p= (用p0表示)。 【答案】(1)bcf （1分） (2)N2H4(g) + O2(g)N2(g)+2H2O(g)      ∆H= −591kJ/mol（2分） (3)0.0015 （2分） 3500 （1分） ad（1分） (4) > （1分） 1.25p0（2分） 【解析】（1）可逆反应达到平衡时，同物质的正逆反应速率相等，各组分的浓度，含量保持不变，由此衍生出其他的一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明达到平衡。 a．该反应达到平衡状态时，v(NO)正=v(H2O)逆，故a错误； b．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故b正确； c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变，故c正确； d．反应物和产物全部是气体，根据质量守恒定律，两边气体质量相等，并且容器恒容，其体积不变，所以平衡前后密度不变均没有变化，故d不一定平衡； e．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键均表示正反应速率，故e错误； f．该反应混合气体的总质量不变，总物质的量在变化，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当不变时达到平衡状态，故f 正确；故选bcf。 （2） N2H4在氧气中完全燃烧的反应方程式为： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，根据反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，得：=E(N−N)+4E(N−H)+E(O=O)−E(N≡N)−4E(H−O)= (160+4×391+498−945−4×467)kJ/mol=−591kJ/mol； （3）由表格数据可知2s 内，，则，故答案为：0.0015 根据表中数据，列出三段式， ，依据平衡常数计算公式，列出，故答案为：3500 a．升高温度可以提高活化分子百分数，增加有效碰撞次数，加快反应速率； b．恒容时充入 He(g)，对反应物和生成物的浓度无影响，对速率不影响； c．恒压时充入He(g)，容器体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小； d．恒容时充入NO2，增大了反应物的浓度，加快反应速率；故选ad； （4）由图像可知，当压强一定时，T1对应的半衰期比T2对应的半衰期要短，说明T1条件下反应速率快，而其他条件相同时温度越高反应速率越快，因此T1>T2； 设N2O起始物质的量2mol，设t1时，消耗1mol N2O, 产生1mol N2和0.5molO2，此时气体的总物质的量为：2.5mol，根据压强比=气体物质的量之比，可得，此时压强。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$