第3章 硫、氮及其循环 单元测试 2024-2025学年高一上学期沪科版(2020)化学必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列有关说法正确的是 A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性 B．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨 C．NH3易溶于水，故可用作制冷剂 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原 2．制备磺酰胺的装置如图，原理为。已知SO2Cl2熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是 A．连接顺序为a→de→bc→hi→fg B．装置丙中试剂为无水CaCl2 C．装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸 D．若无装置丙，则可发生 3．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：    下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + ＝CaCO3↓ C．加入Na2CO3溶液还发生反应：Ba2+ + ＝BaCO3↓ D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 4．含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ得到固体的主要成分是 B．为提高的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行 C．反应Ⅲ的化学方程式为 D．滤液中存在的主要离子有、、 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将氨水滴入氯化铝溶液中： B．将通入过量溶液中： C．铜丝插入热的浓硫酸中： D．通入酸性溶液中： 6．二氧化硫、氮氧化物是大气的主要污染物。以下说法错误的是(   ) A．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 B．往燃煤中加入生石灰，可减少的排放 C．、可在大气中稳定存在 D．城市空气中氮氧化合物主要来源于汽车尾气的排放 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．NH4Cl与浓NaOH溶液反应：NH＋OH-=NH3↑＋H2O B．少量氨水与AlCl3溶液反应：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ C．Ag与稀硝酸反应：Ag＋2H+＋NO=Ag＋＋NO2 ↑＋H2O D．少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓ 8．化学与社会、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．汽车尾气中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的 B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C．工业生产水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 D．SO2与Cl2均能使品红溶液漂白，若SO2与Cl2混合则漂白能力增强 9．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A 稀盐酸 B 稀氨水 C 稀 D 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 10．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： D 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： A．A B．B C．C D．D 11．工业上用碳粉在高温条件下还原CaSO4可以生产脱毛剂、杀虫剂CaS，反应的化学方程式为C+CaSO4CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑(未配平)。下列说法错误的是 A．两种含硫产物均属于还原产物 B．改变碳粉用量可能使产物与上述产物不同 C．参加反应的n(C)：n(CaSO4)=3：2时，会生成4mol气体 D．用图示装置可检验三种气体产物(试剂均足量) 12．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务。下列各项中，属于伪科学的是 A．用催化剂将水变成燃料油 B．用二氧化硫做食品加工的防腐剂和漂白剂 C．高温高压下将石墨制成金刚石 D．将空气中游离的氮转变为氮的化合物 13．氮氧化物尾气可以用NaOH溶液吸收，发生反应：；。若用溶液恰好将尾气吸收完全，下列说法错误的是 A．标准状况下，氮氧化物尾气的体积为0.0224cVL B．所得溶液中 C．氮氧化物尾气中不可能大于 D．反应过程中转移电子的物质的量为 14．某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 (实验室用70％硫酸与Na2SO3反应制取SO2) A．装置B中若产生白色沉淀，说明是Fe3+将SO2氧化成了SO B．实验室稀释浓硫酸是将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中并不断搅拌 C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 15．陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的 选项 陈述I 陈述II A 钠金属性比钾强 可用Na和熔融KCl在高温下反应制备K B 过氧化钠用于制造呼吸面具 过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2 C Al2O3的熔点高 可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体 D 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸干燥H2S A．A B．B C．C D．D 16．根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 B 向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解 该溶液中含有 C 往某溶液中加足量稀盐酸，出现刺激性气味气体 该溶液中可能含有 D 往某溶液中加足量稀盐酸，再加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 17．按如图所示装置进行实验，起始时试管中装有24mLNO2，然后间歇缓慢地通入xmLO2，充分反应后，试管内剩余6mL气体，则在该条件下，下列说法正确的是 ①x可能等于1.5②x可能等于4.5③x可能等于12④剩余气体为红棕色气体⑤剩余气体为无色气体 A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．②③⑤ 18．在指定条件下，下列含氮化合物间的转化能一步实现的是 A． B． C．稀 D． 19．实验室制备气体，下列药品和装置都合理的是    A．图1：亚硫酸钠粉末与浓硫酸反应制备收集 B．图2：电石与氯化钠、硫酸铜混和液反应制备收集 C．图3：氢氧化钠固体与氯化铵固体反应制备收集 D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备收集 20．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：C1-、、、、Na+、K+。为确认溶液的组成进行如下实验： ①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后沉淀经过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的HCl溶液，有2.33g固体不溶解。 ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列关于原溶液组成的说法正确的是 A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+ B．取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有Na+，不含有K+ C．原溶液中c()=0.1mol·L-1，且c()>c() D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c() 二、非选择题（共5题） 21．已知氢氧化钙和碳酸钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)，CaCO3(s) CO (aq)＋Ca2＋(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气。 (1)写出上述两个反应的化学方程式： ①SO2与CaCO3悬浊液反应 ； ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应 。 (2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 。 (3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面的SO2浓度。在上世纪的60～70年代的十年间，由发电厂排放的SO2增加了45%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取并简述理由： 。 22．气体的收集方法 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体(举例) 排水法 O2、H2、NO、CO等 排空气法 向上排空气法 Cl2、SO2、NO2、CO2 向下排空气法 H2、NH3 23．人工固氮的化学方程式 。 24．在下列反应或处理方式中利用到硝酸的某些性质。把相应性质的序号填在题后的空白处。 A．酸性    B．强氧化性    C．挥发性    D．不稳定性。 (1)浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色 。 (2)碳酸钙加入硝酸中，逐渐溶解并放出气体 。 (3)铝槽车运输冷的浓硝酸 。 (4)浓硝酸显黄色 。 (5)用棕色瓶盛装浓硝酸 。 (6)能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去 。 (7)氧化亚铁和浓硝酸反应 。 (8)碳与浓硝酸在加热条件下反应 。 25．根据要求写出方程式 (1)写出二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式 (2)NH3·H2O 的电离方程式 (3)H2S 的电离方程式 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C D C A C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D A B D A A B D 1．B A．碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体，而不是NH4HCO3显碱性，A项错误； B．烧碱可以与反应产生氨气，B项正确； C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，与NH3的溶解性无关，C项错误； D．NH3与AlCl3溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D项错误； 答案选B。 2．A 在装置甲中与反应制取NH3，然后在装置丙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置乙中与SO2Cl2发生反应，制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在装置乙后边连接安全瓶戊，最后盛有浓硫酸的装置丁的洗气瓶，用于防止水蒸气吸收SO2Cl2发生水解反应：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4产生的HCl； A．根据分析可知连接顺序为a→de→bc→hi→fg，A正确； B．因为无水氯化钙会和氨气反应，故装置丙中的试剂为碱石灰，B错误； C．多孔球泡可以增大气体和液体的接触面积，使反应更充分，并非防止倒吸，C错误； D．若无装置丙干燥氨气，SO2Cl2会和水反应：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，D错误； 故选A。 3．A 除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。 A．根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误； B． 除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2+ +＝CaCO3↓，B正确； C．前面除去硫酸根离子的时候，会加入稍过量的氯化钡，溶液中会有过量的钡离子，在加入Na2CO3溶液还发生反应：Ba2+ + ＝BaCO3↓，C正确； D．加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确； 故选A。 4．C 从流程分析，二氧化硫和碳酸钙和空气反应生成二氧化碳和硫酸钙，硫酸钙和碳酸氢铵和氨气反应生成碳酸钙和硫酸铵，再加入氯化钾，生成硫酸钾和氯化铵。据此分析。 A．因为通入空气，即有氧气参与反应，反应Ⅰ得到固体的主要成分是硫酸钙，A错误； B．高温下碳酸氢铵容易分解，故不能在高温下进行，B错误； C．反应Ⅲ生成硫酸钾晶体和氯化铵，化学方程式为　，C正确； D．滤液B中主要为氯化铵，D错误； 故选C。 5．D A．将氨水滴入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀：，A错误； B．将通入过量溶液中生成亚硫酸钠和水：，B错误； C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，，C错误； D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选D。 6．C Ａ．二氧化硫以及氮氧化合物可与碱反应被碱所吸收，可防止污染空气，A说法正确； Ｂ．二氧化硫在高温下可与氧化钙反应生成亚硫酸钙，添加生石灰可减少二氧化硫的排放，B说法正确； Ｃ．一氧化氮可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能稳定存在，C说法错误； Ｄ．汽车的内燃机在工作时，火花塞通过放电使空气中的氮气和氧气发生反应产生氮氧化合物，所以汽车尾气中存在氮氧化合物，D说法正确； 故选C。 7．A A．NH4Cl与浓NaOH溶液反应：NH＋OH-=NH3↑＋H2O，A正确； B．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，B错误； C．Ag与稀硝酸反应生成NO，C错误； D．少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba2+＋2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选A。 8．C A．汽车尾气中的氮氧化物主要来自于燃料气缸中氮气在放电情况下与氧气反应产生，A项错误； B．二氧化硫具有优秀的杀菌能力，能消灭细菌，常用作红酒的食品添加剂，B项错误； C．工业生产水泥主要以黏土、石灰石、石膏为原料，漂白粉生产需要石灰乳，而石灰乳需要石灰石煅烧获得，C项正确； D．SO2与Cl2均能使品红溶液漂白，若SO2与Cl2混合使用，会与水反应生成硫酸与HCl，则漂白能力减弱，D项错误； 答案选C。 9．B 能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。 A．氮气与稀盐酸不发生反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，A错误； B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确； C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误； D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误； 故选B。 10．C A．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，故A错误； B．硝酸会直接将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能证明其已变质，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，故B错误； C．向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体，即氯离子被氧化产生氯气，因此可说明氧化性：，故C正确； D．向溶液中通入气体，出现黑色沉淀硫化铜，说明硫化铜不溶于酸，不能说明酸性强弱，且硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误； 故选C。 11．C 先利用氮气排尽装置中的空气，生成的二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液吸收，氢氧化钡溶液吸收二氧化碳，一氧化碳被浓硫酸干燥后还原氧化铜，澄清石灰水检验生成的二氧化碳，最后进行尾气处理，据此解答。 A．CaSO4→CaS，CaSO4→SO2，硫元素化合价降低，CaS、SO2均属于还原产物，A正确； B．碳粉过量时，在高温条件下C与CO2反应生成CO，可能只有四种产物，B正确； C．n(C)：n(CaSO4)=3：2时不能确定C和CaSO4具体的物质的量，故无法确定生成气体物质的量，C错误； D．为排除空气中O2、CO2的干扰，先用N2将装置内空气排尽，SO2使酸性KMnO4溶液颜色变浅，Ba(OH)2溶液与CO2反应生成白色沉淀，浓硫酸干燥CO后还原CuO使固体由黑色变为红色，产生的CO2使澄清石灰水变浑池，最后进行尾气处理，D正确； 答案选C。 12．A A．催化剂只改变化学反应速率，不能改变元素种类，水中只有氢、氧两种元素，而燃油中有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故A错误； B．二氧化硫具有还原性和漂白性，可以抗氧化和漂白，所以可以用二氧化硫做食品加工的防腐剂和漂白剂，故B正确； C．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，高温高压下将石墨转化为金刚石，这种做法是对的，故C正确； D．一定条件下，可以将空气中游离的氮转化为氮的化合物，故D正确； 故答案选A。 13．D A．溶液中NaOH物质的量为cV×10-3mol，恰好将尾气吸收完全，反应后的溶液中溶质为NaNO2或NaNO2和NaNO3，根据原子守恒可知，即NO和NO2总物质的量为，标准状况下，氮氧化物尾气的体积为0.0224cVL，故A正确； B．若尾气中只有NO2，则，若尾气中NO和NO2都有，则，故B正确； C．若氮氧化物尾气中大于，根据可知，NaOH溶液无法将尾气吸收完全，故C正确； D．NO和NO2总物质的量为，设NO2物质的量为amol，即NO物质的量为，由可得，转移电子数为，由可得，转移电子数为：，综上：转移电子总数为：，故D错误； 故选D。 14．A A．Fe3+具有氧化性，可将SO2氧化成SO，Fe3+本身被还原成Fe2+，反应的离子方程式是：SO2+2Fe3++Ba2+ +2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；在酸性条件下，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，将SO2氧化反应生成BaSO4白色沉淀，则装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成SO，A错误； B．由于浓硫酸溶于水会放出大量热量，浓硫酸的密度比水大，为避免酸滴飞溅，配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，B正确； C．为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，C正确； D．导气管直接插入溶液可能会引发压强变化较大发生倒吸，反应生成的气体可能含NO，不能被氢氧化钠溶液吸收，D正确； 故合理选项是A。 15．B A．在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，但钠的金属性比钾弱，故A错误； B．过氧化钠可以与水反应产生氧气，也可与水反应产生氧气，故可以作呼吸面具，故B正确； C．氧化铝能够与氢氧化钠反应，所以实验室不能用Al2O3制成的坩埚加热NaOH固体至熔融态，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性与氧化性，H2S具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误； 故选：B。 16．D A．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根或亚硫酸根或亚硫酸氢根等，故A正确； B．向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解，说明沉淀为AgCl，则溶液中含有，故B正确； C．往某溶液中加足量稀盐酸，出现刺激性气味气体，该溶液中可能含有或亚硫酸氢根或硫代硫酸根，故C正确； D．该溶液中可能含有或Ag+，故D错误。 综上所述，答案为D。 17．A 起始时NO2与水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，24mLNO2反应生成8mLNO，通入O2，若NO和氧气恰好完全反应生成硝酸的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，完全消耗8mLNO需要6mLO2，充分反应后，试管内剩余6mL气体，则通入x=12；若试管内剩余6mL气体为NO，则与氧气反应了2mLNO，通入氧气1.5mL，则x=1.5；则x可能等于1.5或12，剩余气体为NO或氧气均为无色气体，①③⑤正确，故选：A。 18．A A．NO2与水反应生成硝酸，A项符合题意； B．NO与NaOH溶液不反应，B项不符合题意； C．铜与稀硝酸反应生成NO，C项不符合题意； D．氨的催化氧化产物为NO和水，D项不符合题意。 故选A。 19．B A．亚硫酸钠为粉末状，不能用图示简易启普发生器，且SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，A错误； B．电石与氯化钠、硫酸铜混合溶液反应制备C2H2，可以降低电石与水反应的速率，同时硫酸铜可以吸收混有的H2S 、PH3杂质，C2H2不溶于水，可用排水法收集，B正确； C．验室制备氨气不能用NaOH固体和氯化按固体，因为NaOH固体容易结块，不易与铵盐充分接触反应，且容易腐蚀试管，NH3的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C错误； D．二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2,需要加热，D错误； 故选B。 20．D ①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后沉淀经过滤，洗涤、干燥，得固体4.3g，向该固体中加入过量的HCl溶液，有2.33g固体不溶解，2.33g沉淀为BaSO4，4.3g-2.33g=1.97g，另一种沉淀为BaCO3，则原溶液中含有、，n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaCO3)==0.01mol；向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，则原溶液中含有，n()=n(NH3)==0.05mol；由①②可知，负电荷的总物质的量为2n()+2n()=0.02mol+0.02mol=0.04mol，正电荷的总物质的量为0.05mol＞0.04mol，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Cl-；综上，原溶液中一定含有Cl-、、、，可能含有Na+、K+，据此分析解答。 由上述分析可知，原溶液中一定含有Cl-、、、，可能含有Na+、K+，据此分析解题： A．由上述分析可知，一定存在、、、Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含Na+，但不能确定是否含K+，需透过蓝色钴玻璃进一步确定，B错误； C．原溶液中n()=n(BaSO4)==0.01mol，c()==0.05mol/L，n()=0.05mol，n()=0.01mol，所以c()＞c()，C错误； D．如果上述6种离子都存在，即含有Cl-、、、、Na+、K+，根据电荷守恒可知，n(Cl-)+2n()+2n()=n()+n(Na+)+n(K+)，则n(Cl-)＞0.01mol,所以n(Cl-)＞n()，即c(Cl-)＞c()，D正确； 故答案为：D。 21．(1) CaCO3＋SO2=CaSO3＋CO2 SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O (2)由于Ca(OH)2的溶解度太小，澄清石灰水吸收SO2的效果不好 (3)不可取，这种方法虽然能减少地表面SO2的浓度，但SO2仍然存在，污染并未消除 （1）①SO2是酸性氧化物，与CaCO3悬浊液反应的方程式为CaCO3＋SO2=CaSO3＋CO2； ②SO2是酸性氧化物，与Ca(OH)2悬浊液反应的方程式为SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O； （2）由于Ca(OH)2的溶解度太小，澄清石灰水吸收SO2的效果不好，因此用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水吸收； （3）由于这种方法虽然能减少地表面SO2的浓度，但SO2仍然存在，污染并未消除，因此是不可取的。 22． 难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体 密度大于空气且不与空气中的成分反应 密度小于空气且不与空气中的成分反应 图示为排水法，可以收集难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体； 图示为向上排空气法，可以收集密度大于空气且不与空气中的成分反应的气体； 图示为排水法，可以收集密度小于空气且不与空气中的成分反应的气体。 23． 氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮反应为氮气和氢气催化生成氨气，化学方程式。 24．(1)AB (2)A (3)B (4)D (5)D (6)A (7)AB (8)B （1）浓硝酸具有酸性使紫色石蕊试液变红，浓硝酸具有强的氧化性，具有漂白性，所以溶液褪色，故选AB； （2）硝酸呈酸性，电离出氢离子，与碳酸钙反应生成二氧化碳，故选A； （3）浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铝发生钝化反应，铝槽车运输冷的浓硝酸利用了强氧化性，故选B； （4）浓硝酸见光易分解，具有不稳定性，分解生成二氧化氮溶解则显黄色，故选D； （5）浓硝酸具有不稳定性，见光分解，应保存在棕色瓶中，故选D； （6）硝酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生酸碱中和反应，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去； （7）氧化亚铁与浓硝酸反应生成硝酸铁和二氧化氮，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，同时生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故选AB； （8）碳与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，硝酸中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸只体现氧化性，故选B。 25．(1) (2) (3) （1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，离子方程式为：； （2）NH3·H2O是弱碱，部分电离，电离方程式为： ； （3）H2S 是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $$