精品解析：四川省泸州市泸县2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

泸县普通高中共同体2024年春期高2025届期中联合考试 化学试题 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1~4页，第二部分5~8页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量有：H1　C12　O16　S32　Cl35.5　Cu64　Br80 第一部分选择题(共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列说法中，正确的是 A. 稀有气体由原子构成，属共价晶体 B. 离子键、共价键和氢键都是化学键 C. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 D. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入： B. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： D. 水杨酸()溶于小苏打溶液中： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，含有极性键数目为 B. 含有σ键的数目是 C. 和混合物中含有π键的数目为 D. 12g金刚石含碳碳键的数目为 4. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，MnO2作氧化剂 B. 反应2中，还原性Fe2+＞SO2 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 5. 下列说法正确的是 A. 硬度大小：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 晶格能由大到小： C. 熔点高低：金刚石>生铁>钠>纯铁 D. 酸性强弱：三氯乙酸>乙酸>三氟乙酸 6. 我国科学家发明了高选择性的CO2加氢合成CH3OH的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体，其中ZrO2摩尔质量为M g/mol，晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法中错误的是 A. Zr4+离子在晶胞中的配位数为8 B. 40Zr位于元素周期表中ds区 C. 该晶胞的密度为g/cm3 D. ZrO2为离子晶体 7. X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 下列说法不正确的是 A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C. X中所含阴离子是SO D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 8. 有机物M、N、Q的转化关系如下图，下列说法错误的是 A. M的名称是甲基丁烷 B. M、N、Q中仅N存在手性碳原子 C. Q分子中所有的碳原子一定共面 D. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 9. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH=CHCH3可简写为 。有机物 X的键线式为，下列说法不正确的是 A. X的化学式为C8H8 B. X能与氯气在光照条件下发生取代反应 C. X能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X与足量H2生成的烃的一氯代物有4种 10. 关于CH3C≡CCH3的说法错误的是 A. 是乙炔同系物 B. 和1，3—丁二烯互为同分异构体 C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol该物质能和3mol H2加成 11. 马丁·卡普拉等三位科学家合成了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯，其结构简式如图所示．下列说法正确的是 A. 该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物 B. 该有机物的分子式为 C. 1mol该有机物在常温下最多能与发生加成反应 D. 该有机物可以发生氧化反应和加成反应 12. 如图装置也可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应的有机产物，下列说法不正确的是 A. 水浴加热可使反应物受热更均匀 B. 实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色 C. 该有机产物难溶于水，故此装置②可以省去 D. 可用溴水代替酸性KMnO4溶液 13. 某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格。如图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，下列关于X的说法正确的是 A. 1molX与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH B. X能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 C. 1molX与足量的饱和溴水反应，最多消耗4molBr2 D. X可与NH4HCO3溶液作用产生气泡 14. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的描述正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 可发生加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应和还原反应 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键 D. 1mol该物质最多可与3mol NaOH反应 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括15~18题，共4题) 15. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 金属离子 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 （1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_____(任写一种)。 （2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_____。 （3）写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：_____。 （4）“赶氨”时，最适合的操作方法是_____。 （5）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_____。 （6）和CuCl是铜的两种氯化物。 ①图中表示的是_____(填“”或“CuCl”)的晶胞。 ②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为_____。 ③已知晶胞的棱长为dnm，用表示阿伏加德罗常数值，则晶体的密度表达式为_____。 16. 1-溴丁烷常用作稀有元素萃取剂、烃化剂及合成染料和香料的有机原料。实验室制备1-溴丁烷的反应、主要装置和有关数据如下： 、。 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度() 溶解性 正丁醇 74 117.7 0.81 微溶于水，易溶于浓硫酸和有机溶剂 1-溴丁烷 137 101.6 1.28 不溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂 浓硫酸 98 10.3 338 1.84 易溶于水 实验步骤：在仪器A中加入10mL水，边搅拌边缓慢滴加20mL过量的浓硫酸，冷却至室温。再依次加入7.4g正丁醇、16.5g研细的溴化钠和几粒沸石。在不断搅拌下，用图1所示装置小火加热回流90min，得到粗品。将粗品依次用15mL水、7mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和碳酸氢钠溶液、10mL水洗涤并分液，分出的产物用无水氯化钙充分干燥，滤除氯化钙固体，用图2所示装置加热蒸馏，收集99～103℃的馏分，得纯净1-溴丁烷8.3g。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_____。 （2）粗品用浓硫酸洗涤的主要目的是_____，在用浓硫酸洗涤、分液的操作中，待液体分层后，产物应从分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （3）产品用浓硫酸洗涤后，不直接用饱和碳酸氢钠溶液洗涤而先用水洗，其原因是_____。 （4）实验中可能产生多种副产物。 ①该实验中产生的有机副产物可能为_____(写一种，用结构简式表示)，写出生成该副产物的化学方程式_____。 ②若实验中部分HBr被浓硫酸氧化，可使制得产品呈黄色，反应的化学方程式为_____。 （5）本实验中，1-溴丁烷的产率为_____(保留三位有效数字)。 17. 我国科学家已经突破用二氧化碳和氢气人工合成HCOOH等一系列有机化合物，进而合成淀粉。回答下列问题： （1）已知：由标准状态下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的焓变，称为该化合物的标准生成焓，单质的标准生成焓为零。CO2(g)、HCOOH(g)的标准生成焓分别为akJ/mol、bkJ/mol。则反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH=_____ kJ/mol。 （2）在2L密闭容器中，加入2.00molCO2和2.00molH2以及催化剂人工合成HCOOH，测得n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表： 60min 90min 120min 150min 180min 实验Ⅰ T1/K 1.50 1.32 1.28 1.26 1.26 实验Ⅱ T2/K 1.45 1.20 1.10 1.10 1.10 ①在上述条件下能说明人工合成HCOOH的反应已达到平衡状态的是_____(填字母)。 a．v正(CO2)=v正(HCOOH) b．气体的密度不再随时间变化 c．气体的压强不再随时间变化 d．c(CO2)/c(HCOOH)的值不再随时间而变化 ②实验Ⅰ中60~90min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为_____×10-3mol/(L·min)。该反应的ΔH_____0(填“>”、“=”或“<”)，原因是_____。 ③比较实验Ⅰ、Ⅱ在160min时，正反应速率大小vⅠ(正)_____ vⅡ(正) (填“>”、“<”或“无法判断”)。实验Ⅱ反应开始时体系压强为p0，第90min时体系压强为px，则p0:px=_____。实验Ⅱ该反应的平衡常数Kp=_____。(用仅含p0的式子表达) （3）我国学者研究了在金催化剂表面上CO+H2O＝CO2+H2的反应历程，如图所示，历程中某步反应放出能量为1.41eV，该步反应的化学方程式为_____。 18. 乙炔是有机合成的重要原料之一，也是合成橡胶、合成纤维和塑料的重要单体。 已知： (1) (2)化合物E和G均含一个六元环 (3) 请回答相关问题。 （1）反应①所属反应类型为_____反应，B的结构简式为_____，写出B→C反应的化学反应方程式_____。 （2）D中含氧官能团的名称为：羟基、_____，写出D→E反应的化学反应方程式_____。 （3）关于化合物G的说法错误的是_____(填字母)。 A．能使酸性溶液褪色 B．1molG能与发生加成反应 C．化合物G所有C原子共面 D．化合物G与乙炔含C量相同 G的属于芳香烃类的同分异构体有_____种，其中核磁共振氢谱为3∶2的化合物的名称为_____。 （4）已知L和E含有相同的官能团，则L和E_____同系物(选填“不属于”、“属于”)，根据试题所给信息，写出以为原料合成的路线，反应条件不做要求，例如以为基本原料合成的路线_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县普通高中共同体2024年春期高2025届期中联合考试 化学试题 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1~4页，第二部分5~8页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量有：H1　C12　O16　S32　Cl35.5　Cu64　Br80 第一部分选择题(共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列说法中，正确的是 A. 稀有气体由原子构成，属共价晶体 B. 离子键、共价键和氢键都是化学键 C. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 D. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀有气体是由原子直接构成的单原子分子，它形成的晶体是通过分子间作用力形成的，属于分子晶体，A错误； B．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，不是共价键，B错误； C．CO2晶体是通过分子间作用力形成的，是分子晶体；而SiO2晶体是通过硅原子、氧原子之间的共价键形成的，属于共价晶体，C错误； D．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性，D正确； 故选D。 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入： B. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： D. 水杨酸()溶于小苏打溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3，A错误； B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：，B错误； C．加热条件下，乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜、醋酸钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．小苏打是NaHCO3的俗名，水杨酸中只有-COOH能和NaHCO3反应，-OH与NaHCO3不反应，离子方程式为   +→CO2↑+H2O+ ，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，含有极性键数目为 B. 含有σ键的数目是 C. 和混合物中含有π键的数目为 D. 12g金刚石含碳碳键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含有8个极性键，标准状况下，为0.5mol，故标准状况下，含有极性键数目为，A错误； B．中Co3+与5个、1个形成6个配位键（σ键），中含有3个σ键，故含有σ键的数目是，B正确； C．分子中含有2个π键，分子中含有2个π键，和混合物中含有π键的数目为，C正确； D．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，平均每个碳原子形成2个共价键，12g金刚石为1mol碳原子，含碳碳键的数目为2NA，D正确； 故选A。 4. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，MnO2作氧化剂 B. 反应2中，还原性Fe2+＞SO2 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】反应1为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，反应2为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，总反应为MnO2+SO2MnSO4。 【详解】A．反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，则MnO2作氧化剂，A正确； B．反应2中，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性SO2＞Fe2+，B不正确； C．由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2MnSO4，则脱硫的最终产物为MnSO4，C正确； D．由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 硬度大小：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 晶格能由大到小： C. 熔点高低：金刚石>生铁>钠>纯铁 D. 酸性强弱：三氯乙酸>乙酸>三氟乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子晶体中，键长越短，键能越大，硬度越大；金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，C—C、C—Si、Si—Si 的键长依次增大，键能依次减小，所以硬度大小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A正确； B．离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大。Al₂O₃中铝离子带的电荷多且离子半径小，其次是 MgO，Na₂O 的晶格能最小，所以晶格能由大到小：Al₂O₃＞MgO＞Na₂O，B错误； C．一般来说，共价晶体的熔点高于金属晶体，合金的熔点低于纯金属，所以熔点高低：金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，C错误； D．吸电子基团越强，酸性越强；F的电负性大于Cl，且乙酸没有吸电子基，所以酸性三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸，D错误； 故选A。 6. 我国科学家发明了高选择性的CO2加氢合成CH3OH的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体，其中ZrO2摩尔质量为M g/mol，晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法中错误的是 A. Zr4+离子在晶胞中的配位数为8 B. 40Zr位于元素周期表中ds区 C. 该晶胞的密度为g/cm3 D. ZrO2为离子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A． Zr4+位于晶胞顶点，每个晶胞中，面心的Zr4+与4个O2-相邻，则配位数为8，故A正确； B．40Zr位于元素周期表中d区，在第5周期，ⅣB族，故B错误； C．晶胞中Zr4+位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，O2-位于晶胞内，个数为8，则晶胞质量为g，晶胞体积为a3×10-30cm3，可知ρ==g/cm3； 该晶胞的密度为g/cm3，故C正确； D．ZrO2由离子构成，为离子晶体，故D正确； 故选B。 7. X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 下列说法不正确的是 A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C. X中所含阴离子是SO D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 【答案】B 【解析】 【分析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，继续添加氨水沉淀溶解②中发生反应Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4](OH)2，X为含Cu2+的配合物，故X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O。 【详解】A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A项正确； B．在①中，氨水参与反应的微粒是Cu2+，在②中，氨水参与反应的微粒是Cu(OH)2，B项错误； C．X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O，所含阴离子为，C项正确； D．加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D项正确； 答案选B。 8. 有机物M、N、Q的转化关系如下图，下列说法错误的是 A. M的名称是甲基丁烷 B. M、N、Q中仅N存在手性碳原子 C. Q分子中所有的碳原子一定共面 D. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 【答案】C 【解析】 【分析】由转化关系可知，M为异戊烷，在一定条件下发生取代反应生成N，N为氯代烃，发生消去反应生成烯烃，据此回答。 【详解】A．M含有5个C原子，有一个甲基做支链，系统命名为2-甲基丁烷，A正确； B．手性碳原子是指同一C原子上接4个不同的原子或原子团，由图知，N中与Cl原子相接的C原子为手性碳原子，B正确； C．Q中甲基、次甲基均为四面体结构，所有碳原子不可能共面，C错误； D．N的同分异构体可看作戊烷的一氯代物，其中正戊烷有3种H原子，异戊烷有4种H原子，新戊烷有1种H原子，则一氯代物共有8种，可知N的同分异构体有7种，D正确； 故选C。 9. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH=CHCH3可简写为 。有机物 X的键线式为，下列说法不正确的是 A. X的化学式为C8H8 B. X能与氯气在光照条件下发生取代反应 C. X能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X与足量H2生成的烃的一氯代物有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据X的键线式可知，X的化学式为C8H8，A正确； B．X能与氯气在光照条件下发生取代反应，B正确； C．X中含有碳碳双键，能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．X与足量H2反应生成的烃结构对称，这样的烃共有两种类型的氢原子，则其一氯代物有2种，D错误； 故答案选D。 10. 关于CH3C≡CCH3的说法错误的是 A. 是乙炔同系物 B. 和1，3—丁二烯互为同分异构体 C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol该物质能和3mol H2加成 【答案】D 【解析】 【详解】A．2—丁炔与乙炔的结构相似、分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故A正确； B．2—丁炔与乙炔与1，3—丁二烯的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．2—丁炔分子中含有的碳碳三键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故C正确； D．2—丁炔分子中含有的碳碳三键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 mol2—丁炔能和2mol氢气加成，故D错误； 故选D。 11. 马丁·卡普拉等三位科学家合成了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯，其结构简式如图所示．下列说法正确的是 A. 该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物 B. 该有机物的分子式为 C. 1mol该有机物在常温下最多能与发生加成反应 D. 该有机物可以发生氧化反应和加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的同系物只有1个苯环，该物质含2个苯环及3个碳碳双键，不属于苯的同系物，A错误 B．该有机物的分子式为，B错误； C．碳碳双键与溴发生加成反应，苯环和溴不能加成，则1mol该有机物在常温下最多能与3molBr2发生加成反应，C错误； D．苯环上H可发生取代反应，碳碳双键可发生氧化、加成反应，D正确； 故答案选D。 12. 如图装置也可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应的有机产物，下列说法不正确的是 A. 水浴加热可使反应物受热更均匀 B. 实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色 C. 该有机产物难溶于水，故此装置②可以省去 D. 可用溴水代替酸性KMnO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．水浴加热更加平稳，不像直接加热那样剧烈，易控制，加热均匀，水浴加热可使反应物受热更均匀，故A不符合题意； B．溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯能被高锰酸钾氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合题意； C．因乙醇、乙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，装置②是除去挥发出来的乙醇杂质的，不能省去，故C符合题意； D．乙烯与溴水发生加成反应，可用溴水代替酸性KMnO4溶液来检验乙烯，故D不符合题意； 答案选C。 13. 某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格。如图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，下列关于X的说法正确的是 A. 1molX与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH B. X能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 C. 1molX与足量的饱和溴水反应，最多消耗4molBr2 D. X可与NH4HCO3溶液作用产生气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol X含有3 mol酚羟基，能与3 mol NaOH反应，1 mol Cl水解消耗1 mol NaOH，且生成1 mol酚羟基，又消耗1 mol NaOH，共消耗5 mol NaOH，错误； B．酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明其分子中含有碳碳双键，错误； C．苯酚中苯环上的邻对位上的氢易被溴取代，碳碳双键能够与溴发生加成反应；所以1 mol X与足量的饱和溴水反应，最多消耗4 mol Br2，正确； D．酚羟基与NH4HCO3不反应，错误； 故选C。 14. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的描述正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 可发生加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应和还原反应 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键 D. 1mol该物质最多可与3mol NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含碳碳双键、羟基、羧基和酯基共4种官能团，A错误； B．分子中含有碳碳双键，能发生加成、还原反应，含有羟基，且与羟基直接相连的碳原子及邻位碳原子上有H，能发生取代、消去和氧化反应，B正确； C．分子中含有羟基和碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键，C错误； D．酯基和羧基均能与NaOH反应，1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，D错误； 故选B。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括15~18题，共4题) 15. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 金属离子 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 （1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_____(任写一种)。 （2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_____。 （3）写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：_____。 （4）“赶氨”时，最适合的操作方法是_____。 （5）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_____。 （6）和CuCl是铜的两种氯化物。 ①图中表示的是_____(填“”或“CuCl”)的晶胞。 ②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为_____。 ③已知晶胞的棱长为dnm，用表示阿伏加德罗常数值，则晶体的密度表达式为_____。 【答案】（1）充分搅拌、适当增加硫酸浓度、加热等（合理答案均可） （2）3.7≤pH<5.6（或3.7~5.6） （3） （4）将溶液加热 （5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净 （6） ①. CuCl ②. (，，) ③. 【解析】 【分析】辉铜矿主要成分为主要成分为，含少量、等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到的滤渣I为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH 除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液和氨气沉锰，赶出氨气循环使用，过滤得到碱式碳酸铜，据此回答。 【小问1详解】 加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取充分搅拌、适当增加硫酸浓度、加热等； 【小问2详解】 除铁时要让铁离子完全沉淀而不沉淀其他金属离子，结合各金属离子沉淀时的pH 可知，溶液的pH大于或等于3.7，但不能高于5.6，则调节pH 的范围为3.7≤pH<5.6（或3.7~5.6）； 【小问3详解】 沉锰”(除 Mn+)过程中,加入碳酸氢铵和氨气,生成碳酸锰沉淀,反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “赶氨”时,应减小氨气溶解度，氨气是易挥发的气体，最适宜的操作方法是将溶液加热； 【小问5详解】 沉淀吸附硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净； 【小问6详解】 ①白色球为Cl原子，黑色球为Cu原子，晶胞中Cu原子为4个，Cl原子数目为8×+6×=4，Cu和Cl原子的数目为1∶1，故物质化学式为CuCl； ②D与C的连线处于晶胞体对角线上，且DC长度等于晶胞体对角线BC长度的，所以z=；D到左侧平面(即坐标系yoz面)的距离等于晶胞棱长的，则x=；D到前平面(即坐标系xoz面)的距离等于晶胞棱长的，即参数y=，故D的坐标参数为(，，)； ③从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl-距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl-的配位数为4，晶胞的棱长为dnm，晶胞质量为：， 晶胞体积，所以该晶胞的密度为。 16. 1-溴丁烷常用作稀有元素萃取剂、烃化剂及合成染料和香料的有机原料。实验室制备1-溴丁烷的反应、主要装置和有关数据如下： 、。 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度() 溶解性 正丁醇 74 117.7 0.81 微溶于水，易溶于浓硫酸和有机溶剂 1-溴丁烷 137 101.6 1.28 不溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂 浓硫酸 98 10.3 338 1.84 易溶于水 实验步骤：在仪器A中加入10mL水，边搅拌边缓慢滴加20mL过量的浓硫酸，冷却至室温。再依次加入7.4g正丁醇、16.5g研细的溴化钠和几粒沸石。在不断搅拌下，用图1所示装置小火加热回流90min，得到粗品。将粗品依次用15mL水、7mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和碳酸氢钠溶液、10mL水洗涤并分液，分出的产物用无水氯化钙充分干燥，滤除氯化钙固体，用图2所示装置加热蒸馏，收集99～103℃的馏分，得纯净1-溴丁烷8.3g。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_____。 （2）粗品用浓硫酸洗涤的主要目的是_____，在用浓硫酸洗涤、分液的操作中，待液体分层后，产物应从分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （3）产品用浓硫酸洗涤后，不直接用饱和碳酸氢钠溶液洗涤而先用水洗，其原因是_____。 （4）实验中可能产生多种副产物。 ①该实验中产生的有机副产物可能为_____(写一种，用结构简式表示)，写出生成该副产物的化学方程式_____。 ②若实验中部分HBr被浓硫酸氧化，可使制得产品呈黄色，反应的化学方程式为_____。 （5）本实验中，1-溴丁烷的产率为_____(保留三位有效数字)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 除去正丁醇 ②. 上口倒出 （3）若酸洗后不水洗，残留的硫酸较多，与碳酸氢钠反应较剧烈，放出大量CO2气体和热量，导致分液漏斗内气压增大，有炸裂危险 （4） ①. (CH3CH2CH2CH2)2O （或CH3CH2CH=CH2） ②. 2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O（或CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O） ③. 2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O （5） 【解析】 【分析】在仪器A中发生的主要反应为、，可能发生的副反应有2NaBr+2H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+Na2SO4+2H2O、CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O、2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O等，制得1-溴丁烷粗品，粗品的主要成分为1-溴丁烷，还含有正丁醇、NaHSO4、Br2、HBr、(CH3CH2CH2CH2)2O、H2O等；1-溴丁烷粗品先用15mL水洗去溶于水的物质，接着用浓硫酸除去正丁醇，再用10mL水除去硫酸，用饱和碳酸氢钠除去少量硫酸和Br2，接着水洗除去溶于水的钠盐，用无水氯化钙除去H2O，最后蒸馏收集99~103℃的馏分得到纯1-溴丁烷，据此回答。 【小问1详解】 由图知，仪器A的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 正丁醇微溶于水、易溶于浓硫酸，1-溴丁烷不溶于水，故用浓硫酸洗涤的主要目的是除去正丁醇；浓硫酸易溶于水，1-溴丁烷不溶于水，浓硫酸的密度大于1-溴丁烷的密度，在用浓硫酸洗涤、分液的操作中，待液体分层后，产物应从分液漏斗的上口倒出； 【小问3详解】 产品用浓硫酸洗涤后，不直接用饱和碳酸氢钠溶液洗涤而先用水洗，其原因是若酸洗后不水洗，残留的硫酸较多，与碳酸氢钠反应较剧烈，放出大量CO2气体和热量，导致分液漏斗内气压增大，有炸裂危险； 【小问4详解】 ①CH3CH2CH2CH2OH与浓硫酸共热还可能发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2和H2O、分子间脱水反应生成(CH3CH2CH2CH2)2O和H2O，即本实验最可能产生的两种有机副产物为CH3CH2CH=CH2、(CH3CH2CH2CH2)2O，反应的化学方程式分别为CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O、2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O； ②由于浓硫酸具有强氧化性，可与HBr发生反应，HBr被浓硫酸氧化，可使制得产品呈黄色，反应的化学方程式为2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O； 【小问5详解】 7.4g正丁醇物质的量为，16.5gNaBr物质的量为，根据反应↑、，理论上生成1-溴丁烷物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×137g/mol=13.7g，1-溴丁烷的产率为。 17. 我国科学家已经突破用二氧化碳和氢气人工合成HCOOH等一系列有机化合物，进而合成淀粉。回答下列问题： （1）已知：由标准状态下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的焓变，称为该化合物的标准生成焓，单质的标准生成焓为零。CO2(g)、HCOOH(g)的标准生成焓分别为akJ/mol、bkJ/mol。则反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH=_____ kJ/mol。 （2）在2L密闭容器中，加入2.00molCO2和2.00molH2以及催化剂人工合成HCOOH，测得n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表： 60min 90min 120min 150min 180min 实验Ⅰ T1/K 1.50 1.32 1.28 1.26 1.26 实验Ⅱ T2/K 1.45 1.20 1.10 1.10 1.10 ①在上述条件下能说明人工合成HCOOH的反应已达到平衡状态的是_____(填字母)。 a．v正(CO2)=v正(HCOOH) b．气体的密度不再随时间变化 c．气体的压强不再随时间变化 d．c(CO2)/c(HCOOH)的值不再随时间而变化 ②实验Ⅰ中60~90min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为_____×10-3mol/(L·min)。该反应的ΔH_____0(填“>”、“=”或“<”)，原因是_____。 ③比较实验Ⅰ、Ⅱ在160min时，正反应速率大小vⅠ(正)_____ vⅡ(正) (填“>”、“<”或“无法判断”)。实验Ⅱ反应开始时体系压强为p0，第90min时体系压强为px，则p0:px=_____。实验Ⅱ该反应的平衡常数Kp=_____。(用仅含p0的式子表达) （3）我国学者研究了在金催化剂表面上CO+H2O＝CO2+H2的反应历程，如图所示，历程中某步反应放出能量为1.41eV，该步反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）(b-a) （2） ①. cd ②. 3 ③. ＞ ④. 温度升高，反应速率加快，平衡向吸热反应的方向移动 ⑤. ＜ ⑥. 5:4 ⑦. （3）CO•+OH•+H•+H2O(g)→COOH•+H•+H2O• 【解析】 【小问1详解】 根据题给信息，单质的标准生成焓为零，CO2(g)、HCOOH(g)的标准生成焓分别为akJ/mol、bkJ/mol。由ΔH的基本计算公式，可知该反应的ΔH=(b-a) kJ/mol，答案为：(b-a)； 【小问2详解】 ①a．根据反应方程式可知，反应过程中v正(CO2): v正(HCOOH)=1:1，不能说明v正=v逆，故v正(CO2)=v正(HCOOH)不一定达到平衡状态，a项错误； b．该体系中物质总质量和体积始终不变，则密度也不变，不能说明该体系达到平衡状态，b项错误； c．该反应正反应为气体分子数减小的反应，体系中压强一定，说明反应达到平衡状态，c项正确； d．c(CO2)/c(HCOOH)的值不再随时间而变化，说明这两个物质的量浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，d项正确； 答案为cd； ②由题给信息和反应方程式可知，60~90min内生成HCOOH的物质的量为(1.5-1.32)mol，根据反应速率计算公式此时该反应的平均反应速率为=3×10-3mol/(L·min)；根据表格数据，实验Ⅱ建立平衡需要得时间较少，反应速率快，说明实验温度T1＜T2；温度由T1变为T2，即升高温度，平衡时n(H2)较少，说明平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，ΔH＞0；故答案为：3；＞；温度升高，反应速率加快，平衡向吸热反应的方向移动； ③由表格数据可知，实验Ⅰ在150min时，实验Ⅱ在120min时就已经达到平衡状态，则160min时，实验Ⅰ、Ⅱ均处于平衡状态，实验温度T1＜T2，且ΔnⅠ(H2)＜ΔnⅡ(H2)，则此时正反应速率大小vⅠ(正) ＜vⅡ(正)； 根据题给信息，第90min时n(H2)=1.20mol，可知H2转化了0.8mol，由反应方程式有： 同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，实验Ⅱ反应开始时体系压强为p0，第90min时体系压强为px，则p0:px=(2.0+2.0): (1.20+1.20+0.8) =5:4。 同理，可知，实验Ⅱ平衡时体系压强p总==，根据Kp的定义，可知Kp=；答案为：＜；5:4；； 【小问3详解】 由图可知，历程中反应能放出1.41eV能量的过程为相对能量为1.25 eV至-0.16eV的过程，该过程所表示的化学方程式为：CO•+OH•+H•+H2O(g)→COOH•+H•+H2O•；答案为：CO•+OH•+H•+H2O(g)→COOH•+H•+H2O•。 18. 乙炔是有机合成的重要原料之一，也是合成橡胶、合成纤维和塑料的重要单体。 已知： (1) (2)化合物E和G均含一个六元环 (3) 请回答相关问题。 （1）反应①所属反应类型为_____反应，B的结构简式为_____，写出B→C反应的化学反应方程式_____。 （2）D中含氧官能团的名称为：羟基、_____，写出D→E反应的化学反应方程式_____。 （3）关于化合物G的说法错误的是_____(填字母)。 A．能使酸性溶液褪色 B．1molG能与发生加成反应 C．化合物G所有C原子共面 D．化合物G与乙炔含C量相同 G的属于芳香烃类的同分异构体有_____种，其中核磁共振氢谱为3∶2的化合物的名称为_____。 （4）已知L和E含有相同的官能团，则L和E_____同系物(选填“不属于”、“属于”)，根据试题所给信息，写出以为原料合成的路线，反应条件不做要求，例如以为基本原料合成的路线_____。 【答案】（1） ①. 加成 ②. CH2=CHCOOH ③. （2） ①. 羧基 ②. （3） ①. D ②. 4 ③. 对二甲苯 （4） ①. 不属于 ②. 【解析】 【分析】由图知，乙炔与HCN发生加成反应①生成A（CH2=CHCN），有A与B的分子式可知，A与水发生反应生成B（CH2=CHCOOH），B与HCl发生加成反应，生成C，C在氢氧化钠溶液中发生水解反应后酸化生成D，D在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E，由于E为六元环，故E的构为，则D为CH3CHOHCOOH，则C为CH3CHClCOOH；乙炔和水发生加成反应I，I在一定条件下生成K和J，K和J在浓硫酸加热条件下生成L，由L的分子式为C4H8O2可知，L的结构式为CH3COOCH2CH3，可推知L和K分别为CH3COOH和CH3CH2OH；乙炔与F发生已知1反应生成G，可推知G为，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，反应①所属反应类型为加成反应，B的结构简式为CH2=CHCOOH，；B（CH2=CHCOOH）与HCl发生加成反应，生成C（CH3CHClCOOH），B→C反应的化学反应方程式； 【小问2详解】 由分析知，D为CH3CHOHCOOH，含氧官能团的名称为：羟基、羧基；D（CH3CHOHCOOH）在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E（） ，D→E反应的化学反应方程式：； 【小问3详解】 A．由分析知，G为，含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，A正确； B．G为，含有3个碳碳双键，1molG能与发生加成反应，B正确； C．G为，化合物G所有C原子共面，C正确； D．G的分子式为C8H10，实验式为C4H5，乙炔的分子式C2H2，实验式为CH，实验式不同，含C量不同，D错误； 故选D； G中含有4个不饱和度，芳香烃中苯环也含有4个不饱和度，属于芳香烃类的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯共4种，其中核磁共振氢谱为3∶2的化合物的名称为对二甲苯； 【小问4详解】 由分析知， L为CH3COOCH2CH3， E为含有相同的官能团，但由于官能团数目不同，则L和E不属于同系物；以为原料合成，先与HCN生成，在一定条件下与H2O发生已知反应(3)生成，再与在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $