精品解析：湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷

鄂州市部分高中教科研协作体期中联考 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C. p电子的电子云轮廓图可表示为 D. 表示的电子排布图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．s电子云轮廓图呈球形，不代表电子绕核做圆周运动，故A错误； B．电子云图中的小黑点密度大，说明电子在该处出现的机率大，故B错误； C．p电子的电子云轮廓图呈哑铃形，故C错误； D．表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布图为，故D正确； 故选D。 2. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是 A. 石墨和二氧化硅分别受热熔化 B. 干冰和苯酚分别受热变为气体 C. 硫酸钠和镁分别受热熔化 D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨是混合晶体，受热熔化克服共价键和分子间作用力；二氧化硅是共价晶体，受热熔化克服共价键，故不选A； B．干冰和苯酚都是分子晶体，受热变为气体都克服分子间作用力，故选B； C．硫酸钠是离子晶体，受热熔化克服离子键；镁是金属晶体，受热熔化克服金属键，故不选C； D．食盐是离子晶体，受热熔化克服离子键；葡萄糖是分子晶体，受热熔化克服分子间作用力，故不选D； 选B。 3. 下列示意图或图示正确的是 A. 图甲溴离子的结构示意图 B. 图乙NH的结构式 C. 图丙HF分子间的氢键 D. 图丁丙氨酸的手性异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子结构示意图中质子数不等于核外电子总数，故图甲不是溴离子的结构示意图，而是Kr的原子结构示意图，A错误； B．NH中的配位键是N原子提供孤电子对、H+提供空轨道形成的，故图乙不能正确表示NH的结构式，B错误； C．图丙HF分子间的氢键，但氢键是用“…”表示的，“-”表示共价键，C错误； D．丙氨酸中与-NH2相连的碳原子连有四个互不相同的原子或原子团，属于手性碳原子，故图丁丙氨酸的手性异构体，D正确； 故答案为：D。 4. 尿素，又称碳酰胺，其合成原理为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是 A. CO2是含有极性键的极性分子 B. H2O的VSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形 C. NH3分子中氮原子采取sp2杂化 D. CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同分异构体，组成晶体中微粒间作用力类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．中O的杂化方式为，有2个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形，B正确； C．中N原子的价层电子对数为3+1=4，因此N原子采取杂化，C错误； D．中含有铵根，因此为离子晶体，D错误； 故选B。 5. 下列各组性质的比较中，正确的是 A. 沸点：Li＜Na＜＜K B. 熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 C. 第一电离能：S＜P＜Cl D. 元素的电负性：N＞O＞F 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属元素随电子层数增多，单质的沸点降低，沸点Li>Na>K，故A错误； B．金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，原子半径越小键长越短，键能越大，熔沸点越高，Si原子半径小于C，熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B错误； C．P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：S＜P＜Cl，故C正确； D．同周期元素从左到右电负性依次增大，元素的电负性：N<O<F，故D错误； 选C。 6. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体局部结构如图所示(已知是平面结构)。下列说法不正确的是 A. 化合物R中存在极性键和非极性键 B. 化合物R中存在氢键 C. 中氧原子采取杂化，中氮原子采取杂化 D. 阴离子中氮原子是杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物R中存在N-H极性共价键，N-N非极性共价键，A项正确； B．化合物R中含有O和N电负性大的元素，存在氢键，B项正确； C．的价层电子对数为3+1=4，中氧原子采取杂化，的价层电子对数为4+0=4，中氮原子采取杂化，C项错误； D．从图中结构可知每个N形成两个N-N键，是利用px、py轨道形成的键，5个N上pz轨道共有5个电子，加上一个负电荷，共6个电子占据5个轨道形成大π键，则中氮原子是杂化，D项正确； 答案选C。 7. 下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 D NH3的沸点高于PH3 H－N键的键长比H－P键的键长短 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水加热到较高温度难以分解，说明水中存在的化学键较强，键能较大，A项正确； B．石墨晶体能导电，可作电极材料，B项正确； C．晶体的X射线衍射图中有明锐的衍射峰，C项正确； D．非金属氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与键长无关，分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，故的沸点高于，D项错误。 故选 D。 8. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B. 金刚石中碳原子采用杂化 C. 12g金刚石中含有共价键 D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A项正确； B．晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，形成四面体结构，碳原子采取杂化，B项正确； C．晶体中1个C形成4个共价键，一个共价键为2个碳原子所有，故金刚石中含有共价键，C项错误； D．金刚石属于共价晶体，熔点高、硬高大，D项正确； 故选C。 9. CoCl2溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3)6]Cl2使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用CoCl3•5NH3表示，其中Co的配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加AgNO3溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl。下列说法错误的是 A. CoCl3•5NH3表示成配合物结构形式为[Co(NH3)5Cl]Cl2 B. 通入空气后得到的溶液中含有[Co(NH3)5Cl]2+ C. 上述反应不涉及氧化还原反应 D. [Co(NH3)6]Cl2中NH3提供孤电子对，Co2+提供空轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水与溶液反应只生成，故有在配合物外界，A正确； B．由向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用CoCl3•5NH3表示，其中Co的配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加AgNO3溶液，有AgCl沉淀析出，可知得到物质为，，B正确； C．中Co为＋2价，中Co为＋3价，涉及氧化还原反应，C错误； D．中形成配位键时，提供孤电子对，提供空轨道，D正确； 故选C。 10. 下列有关说法错误的是 A. 基态Fe原子最外层电子的电子云形状为球形 B. (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O中阴离子空间构型正四面体形 C. 硅原子间难形成双键而碳原子间可以，原因是硅原子的半径大，难形成p－pπ键 D. Fe(CO)5可用作汽油抗爆剂，其分子中σ键和π键的数目之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Fe原子的最外层电子在s轨道，其电子云形状为球形，A项正确； B．中，阴离子为，根据价层电子对互斥理论，中心S价层电子对数为，无孤对电子，的空间构型为正四面体形，B项正确； C．Si的原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度很小，难于形成π键，所以Si原子间难形成双键而C原子间可以，Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键，C项正确； D．中CO结构式为C≡O，三键由1个σ键和2个π键组成，Fe与C形成的配位键属于σ键，则键和键的数目分别为10个，之比为，D项错误； 故选D。 11. 元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是 A. X元素的原子序数是19 B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1 C. Xn+离子中n=1 D. 晶体中与Xn+最近的等距离N3-有2个 【答案】A 【解析】 【分析】该晶胞中Xn+个数=12×=3、N3-个数=8×=1，所以N3-、Xn+个数之比为1∶3，根据化合价的代数和为0知n=+1，元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X原子核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素，该化合物为Cu3N，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析，X为Cu元素，原子序数为29，故A错误； B．该晶胞中Xn+个数=12×=3、N3-个数=8×=1，所以该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1，故B正确； C．N3-、Xn+个数之比为1∶3，根据化合物中化合价的代数和为0判断n=1，故C正确； D．以一个棱上的Xn+为中心，该离子被4个晶胞共用，与晶体中每个Xn+周围等距离且最近的N3-只有其相邻顶点上的离子，有2个，故D正确； 故选A。 12. 乙二胺四乙酸又叫EDTA，是一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。已知：EDTA的结构如图。下列叙述正确的是 A. EDTA中氮原子杂化方式为sp2 B. EDTA与金属离子形成配合物时，碳原子提供孤电子对 C. EDTA分子中既含有σ键又含有π键 D. EDTA是共价化合物，属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据EDTA结构，氮原子杂化方式为，A项错误； B．EDTA与金属离子形成配合物时，或提供孤电子对，B项错误； C．EDTA分子中存在羧基，故既含有键又含有键，C项正确； D．EDTA是共价化合物，属于分子晶体，D项错误； 选C。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. W的电负性在四种元素中最大 B. ZW2和ZW3的中心原子均采用sp2杂化 C. W的单质不能与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z D. W、Y形成的化合物中不可能含有共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由M的结构以及M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物，可知M为，即W为O，Y为Na、Z为S。根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为F。 【详解】A．非金属性越强其电负性越大，越靠近周期表右上方的元素非金属性越强，F的非金属性最强，四种元素中F的电负性最大，A项错误； B．中心S原子的价层电子对数为，中心S原子的价层电子对数为，S原子均采用杂化，B项正确； C．非金属性：O>S，的氧化性比硫强，所以能与溶液直接反应得到S单质，C项错误； D．O、Na形成的中钠离子和过氧根离子含有离子键，过氧根离子内O与O原子间存在共价键，D项错误； 故选B。 14. 正硼酸()是一种层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于共价晶体 B. 分子的稳定性与氢键有关 C. 分子中B原子采用杂化 D. 含1mol的晶体中有6mol氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．正硼酸分子为层状结构，分子间以氢键结合，故为分子晶体，A项错误； B．分子的稳定性由分子内的共价键决定，与氢键无关，B项错误； C．B原子杂化轨道的类型为，C项正确； D．从题图看，每个正硼酸分子形成六个氢键，每个氢键为两个正硼酸分子所共有，故1mol晶体中有3mol氢键，D项错误； 故选C。 15. 立方氮化硼熔点高、硬度大，是金刚石的常用替代材料。已知立方氮化硼密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数值为NA，下列说法错误的是 A. 立方氮化硼的化学式为BN B. 硼原子的配位数为4 C. 立方氮化硼属于共价晶体 D. 晶胞边长为nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合均摊法，该晶胞中N原子为4个，B原子为8×+6×=4，则立方氮化硼的化学式为BN，A选项正确； B．由晶胞结构知，硼原子位于晶胞顶点和面心，离硼原子最近的氮原子共4个，则硼原子的配位数为4，B选项正确； C．由立方氮化硼熔点高、硬度大，是金刚石的常用替代材料，知立方氮化硼属于共价晶体，C选项正确； D．晶胞中含有4个硼原子和4个氮原子，则晶胞质量为g，设晶胞棱长为acm，则体积为a3cm3，则ρg/cm3==g/cm3，则a=cm=nm，D选项错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氮的许多重要化合物在半导体材料及炸药等方面用途非常广泛。回答下列问题： （1）Cu3N是一种半导体材料。基态Cu原子的核外电子排布式为______；基态N原子电子占据的最高能级符号为______，其电子云轮廓图为______形。 （2）NH4NO3是一种炸药，可通过下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。 ①NH4NO3属于______晶体，其中阴离子中氮原子的杂化方式是______，该阴离子的空间构型为______。 ②NH3和NH中原子的杂化方式______(填“相同”或“不同”)；键角：NH3______(填“大于”“小于”或“等于”)NH。 【答案】（1） ①. [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 ②. 2p ③. 哑铃 （2） ①. 离子 ②. sp2 ③. 平面三角形 ④. 相同 ⑤. 小于 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，基态Cu核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s1或简化的核外电子排布式为[Ar]3d104s1；N是7号元素，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据的最高能级符号为2p，其电子云轮廓图为哑铃形。 【小问2详解】 ①NH4NO3由铵离子和硝酸根离子构成，NH4NO3属于离子晶体，其中阴离子中氮原子中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形。 ②NH3中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、NH中中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化，则二者中原子的杂化方式相同；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越小。则键角：NH3小于NH。 17. 钴及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Co元素在元素周期表中位于第_______周期第________族，基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）可由5-氰基四唑(结构简式如图)和反应制备起爆药CP。 ①5-氰基四唑分子中σ键与π键数目之比为___________，C原子的杂化方式为___________。 ②在配合物中，中心原子的配位数为___________，钴元素的化合价为___________，的空间结构为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIII ③. （2） ①. 2：1 ②. sp2、sp ③. 6 ④. +3 ⑤. 正四面体 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，Co的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，价电子排布式为3d74s2，在周期表的位置为第四周期第VIII族； 【小问2详解】 ①共价单键全是σ键，共价双键中有一个是σ键，一个是π键，共价三键是由一个σ键和两个π键组成，5-氰基四唑分子中σ键与π键的数目之比为2：1，5-氰基四唑分子中含C≡N键和C=N键，其C原子分别为sp、sp2杂化； ②在配合物中，内界中氨气中氮原子和水分子中氧原子提供孤电子对，所以Co3+的配体为NH3和 H2O，中心原子的配位数为6，钴元素的化合价为+3，中心原子Cl价层电子对数为，孤电子对数为0，依据价层电子对互斥理论可知，它的空间构型为正四面体。 18. 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题： （1）铁钛合金是较好的储氢合金。基态钛原子的价电子排布图为_____。 （2）某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示： 738 1451 7733 10540 13630 该金属元素是____(填元素符号)。 （3）NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是______，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式：_____。 （4）有储氢功能的铜银合金晶体的晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为_______。 （5）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构如图所示。过渡金属Q为______(填名称)，该合金的化学式可表示为______。 【答案】（1） （2）Mg （3） ①. B ②. （4）Cu3AgH8 （5） ①. 镍 ②. LaNi5 【解析】 【小问1详解】 基态钛原子核外价电子排布式为3d24s2，即价电子排布式为； 【小问2详解】 由该原子逐级电离能可知，由表中电离能数据可知，R元素的第三电离能增幅较大，则该元素属于第ⅡA，又知该元素为短周期金属元素，且其电子总数不小于5，所以该元素为Mg元素； 【小问3详解】 氨硼烷()中N、B都达到稳定结构，存在配位键，N原子存在孤电子对，提供孤电子对，所以提供空轨道是B原子；分子的结构式为  ； 【小问4详解】 根据均摊法，1个晶胞中含Cu个数，Ag个数，顶点的Ag原子和距Ag原子最近的3个面心的Cu原子形成四面体空隙，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中，所以有8个H，因此该晶体储氢后的化学式为Cu3AgH8； 【小问5详解】 基态Q原子的价电子排布式为，s能级最多容纳2个电子，所以n=3，所以基态Q原子的价电子排布式为，则Q为镍元素；根据均摊法，一个晶胞中La个数，Ni个数，所以该合金的化学式为LaNi5。 19. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子层结构；Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Z元素的原子M层电子全排满，3d轨道电子数比s轨道电子总数多3。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中Y原子的核外电子排布式为___________。 （2）单质和互为同素异形体，其中沸点较高的是___________(填分子式)，原因是___________。W和X的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。 （3）W和Z形成的一种化合物的晶体结构如图，该化合物中Z元素的化合价为___________。 （4）W和X能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，F的化学式为___________；晶胞中W离子的配位数为___________；晶体F的密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。 【答案】（1） ①. O ②. (或) （2） ①. ②. 相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大 ③. 分子晶体 ④. 离子晶体 （3）+1 （4） ①. ②. 8 ③. 【解析】 【分析】Z元素的原子M层电子全排满，3d轨道电子数比s轨道电子总数多3，Z价电子排布为3d104s1，Z是Cu元素；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素，Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，则Y是P元素；和具有相同的电子层结构，W是O元素、X是Na元素。 【小问1详解】 元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素中电负性最大的是O；Y是P元素，P原子的核外电子排布式为。 【小问2详解】 和互为同素异形体，相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大，所以沸点较高的是。H2O由分子构成，属于分子晶体，NaH由离子构成，属于离子晶体。 【小问3详解】 根据均摊原则，晶胞中Cu原子数为4、O原子数为，化学式为Cu2O，该化合物中Cu元素的化合价为+1。 【小问4详解】 Na+的半径小于O2-，所以黑球表示O2-、白球表示Na+，根据均摊原则，Na+数为8、O2-数，F的化学式为Na2O；晶胞中O2-离子的配位数为8；晶体F的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鄂州市部分高中教科研协作体期中联考 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C. p电子的电子云轮廓图可表示为 D. 表示的电子排布图为 2. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是 A. 石墨和二氧化硅分别受热熔化 B. 干冰和苯酚分别受热变气体 C. 硫酸钠和镁分别受热熔化 D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 3. 下列示意图或图示正确的是 A. 图甲溴离子的结构示意图 B. 图乙NH的结构式 C. 图丙HF分子间的氢键 D. 图丁丙氨酸的手性异构体 4. 尿素，又称碳酰胺，其合成原理为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是 A. CO2是含有极性键的极性分子 B. H2O的VSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形 C. NH3分子中氮原子采取sp2杂化 D. CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同分异构体，组成晶体中微粒间作用力类型相同 5. 下列各组性质的比较中，正确的是 A. 沸点：Li＜Na＜＜K B. 熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 C. 第一电离能：S＜P＜Cl D. 元素的电负性：N＞O＞F 6. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R晶体局部结构如图所示(已知是平面结构)。下列说法不正确的是 A. 化合物R中存在极性键和非极性键 B. 化合物R中存在氢键 C. 中氧原子采取杂化，中氮原子采取杂化 D. 阴离子中氮原子是杂化 7. 下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 D NH3的沸点高于PH3 H－N键的键长比H－P键的键长短 A. A B. B C. C D. D 8. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B. 金刚石中碳原子采用杂化 C. 12g金刚石中含有共价键 D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 9. CoCl2溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3)6]Cl2使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用CoCl3•5NH3表示，其中Co的配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加AgNO3溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl。下列说法错误的是 A. CoCl3•5NH3表示成配合物结构形式为[Co(NH3)5Cl]Cl2 B. 通入空气后得到的溶液中含有[Co(NH3)5Cl]2+ C. 上述反应不涉及氧化还原反应 D. [Co(NH3)6]Cl2中NH3提供孤电子对，Co2+提供空轨道 10. 下列有关说法错误的是 A. 基态Fe原子的最外层电子的电子云形状为球形 B. (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O中阴离子空间构型为正四面体形 C. 硅原子间难形成双键而碳原子间可以，原因是硅原子的半径大，难形成p－pπ键 D. Fe(CO)5可用作汽油抗爆剂，其分子中σ键和π键的数目之比为2：1 11. 元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是 A. X元素的原子序数是19 B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1 C. Xn+离子中n=1 D. 晶体中与Xn+最近的等距离N3-有2个 12. 乙二胺四乙酸又叫EDTA，是一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。已知：EDTA的结构如图。下列叙述正确的是 A. EDTA中氮原子杂化方式sp2 B. EDTA与金属离子形成配合物时，碳原子提供孤电子对 C. EDTA分子中既含有σ键又含有π键 D. EDTA是共价化合物，属于共价晶体 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. W的电负性在四种元素中最大 B. ZW2和ZW3的中心原子均采用sp2杂化 C. W的单质不能与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z D. W、Y形成的化合物中不可能含有共价键 14. 正硼酸()是一种层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于共价晶体 B. 分子的稳定性与氢键有关 C. 分子中B原子采用杂化 D. 含1mol的晶体中有6mol氢键 15. 立方氮化硼熔点高、硬度大，是金刚石的常用替代材料。已知立方氮化硼密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数值为NA，下列说法错误的是 A. 立方氮化硼的化学式为BN B. 硼原子的配位数为4 C. 立方氮化硼属于共价晶体 D. 晶胞边长nm 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氮的许多重要化合物在半导体材料及炸药等方面用途非常广泛。回答下列问题： （1）Cu3N是一种半导体材料。基态Cu原子的核外电子排布式为______；基态N原子电子占据的最高能级符号为______，其电子云轮廓图为______形。 （2）NH4NO3是一种炸药，可通过下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。 ①NH4NO3属于______晶体，其中阴离子中氮原子的杂化方式是______，该阴离子的空间构型为______。 ②NH3和NH中原子的杂化方式______(填“相同”或“不同”)；键角：NH3______(填“大于”“小于”或“等于”)NH。 17. 钴及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Co元素在元素周期表中位于第_______周期第________族，基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）可由5-氰基四唑(结构简式如图)和反应制备起爆药CP。 ①5-氰基四唑分子中σ键与π键的数目之比为___________，C原子的杂化方式为___________。 ②在配合物中，中心原子的配位数为___________，钴元素的化合价为___________，的空间结构为___________。 18. 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题： （1）铁钛合金是较好的储氢合金。基态钛原子的价电子排布图为_____。 （2）某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示： 738 1451 7733 10540 13630 该金属元素是____(填元素符号)。 （3）NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是______，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式：_____。 （4）有储氢功能的铜银合金晶体的晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为_______。 （5）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构如图所示。过渡金属Q为______(填名称)，该合金的化学式可表示为______。 19. W、X、Y、Z为原子序数依次增大四种元素，和具有相同的电子层结构；Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Z元素的原子M层电子全排满，3d轨道电子数比s轨道电子总数多3。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中Y原子的核外电子排布式为___________。 （2）单质和互为同素异形体，其中沸点较高的是___________(填分子式)，原因是___________。W和X的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。 （3）W和Z形成的一种化合物的晶体结构如图，该化合物中Z元素的化合价为___________。 （4）W和X能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，F的化学式为___________；晶胞中W离子的配位数为___________；晶体F的密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$